冲顶实战演练（二）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 一、选择题 化合生成NH4Cl,不能制备NH,A错误；无水CaCl2 1.A【解析】“野火烧不尽”中涉及燃烧，燃烧过程发生 和NH3反应，不能千燥NH3,B错误；NH3密度小于 氧化还原反应，A正确；“只要功夫深，铁杵磨成针”属 空气，应该用向下排空气法收集，C错误；NH3和CL2 于物理变化，B错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到 反应生成NH4CI白烟，可以验证NH?的还原性，D 金”属于物理变化，C错误；“莫道雪融便无迹，雪融成 正确。 水水成冰”属于物理变化，D错误。 7.A【解析】向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶 2.B【解析】硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的 液中滴加几滴FeCl?溶液，振荡，溶液颜色无明显变 抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料，A正确；合成酚 化，Fe3+没有与SCN结合而与F-结合，说明结合 醛树脂的反应是缩聚反应，B错误；碳化硅具有优异的 Fe3+的能力：F->SCN,A正确；溶液中不一定存在 高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料，C正确； SiO?,也可能含有[A1(OH)4]厂，B错误；向PbS黑色 碳纳米管可以看作由石墨片层卷成的管状物，具有纳 悬浊液中加入H2O2溶液，振荡，有白色PbSO4生成， 米尺度的直径，碳纳米管的比表面积大，有相当高的强 发生的是氧化还原反应，不是沉淀转化，不能依此判断 度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传 Kp(PbS)>Kp(PbSO4),C错误；碳化钙与饱和食盐 感器等，D正确。 水反应产生的气体中含有还原性气体H2S等，也能使 3.D【解析】维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化 酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙炔发生了氧化反 剂，A正确；碳酸氢钠可中和酸，受热易分解，产生大量 应，D错误。 气体，使面团疏松、多孔，可用作食品膨松剂，B正确； 8.D【解析】大黄酸中含有酚羟基，可与溴水发生取代 波尔多液中含有铜元素，铜属于重金属，能使蛋白质变 反应，A正确；含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，B 性，可用来防治农作物病害，C正确；五氧化二磷易吸 正确；由于苯环和碳氧双键均是平面结构，且单键可以 水，但产物有毒，不能用作食品千燥剂，D错误。 旋转，故分子中所有原子可能共平面，C正确；分子中 4.C【解析】可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少 不存在饱和碳原子，因此不存在手性碳原子，D错误。 难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，A正确； 9.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周 聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的 期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷数相差2，基态 内壁涂层，B正确；聚氯乙烯会释放有毒气体，不能用 W原子的核外电子有4种空间运动状态，因此W、X、Y均 聚氯乙烯薄膜生产食品包装袋，C错误；分离膜一般只 位于第二周期，所以WX、Y、Z分别为C、N、O、S。同周期 允许水及一些小分子物质通过，其余物质则被截留在 自左向右原子半径逐渐减小，原子半径：C>N>O,A正 膜的另一侧，形成浓缩液，达到对原液净化、分离和浓 确；最高价含氧酸的酸性：N>S>C,非最高价含氧酸 缩的目的，广泛用于海水淡化和饮用水的制取，D HNO2酸性弱于H2SO4,B错误；水分子间形成氢键，简单 正确。 氢化物沸点：O>S>C,C正确；CO?和NO中的C和 5.B【解析】AgNO?中Ag元素化合价降低，得到电子， N均为sp杂化，均是平面正三角形结构，D正确。 被还原，作氧化剂，N2H,中N元素化合价升高，由一2 10.C【解析】醋酸是弱电解质，不能拆分，A错误；氢氧 价升高至0价，失去电子，被氧化，作还原剂，标准状况 化钠溶液吸收NO2尾气，生成硝酸钠、亚硝酸钠和 下1.12LN2的物质的量是0.05mol,反应中转移的 水，B错误；银与稀硝酸反应离子方程式正确，C正 电子数为0.2NA,A正确；N2是氧化产物，HNO3不 确；氨水过量，生成配合物，而不是生成氢氧化铜沉 是氧化产物也不是还原产物，B错误；AgNO3作氧化 淀，D错误。 剂，C正确；若设计成原电池，Ag是正极产物，D正确。 二、选择题 6.D【解析】NHCI分解生成的气体在试管口又重新 11.D【解析】键能越大，化学键越稳定，A正确；形成共 化学答案（二）第1页（共4页） 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 价晶体的原子半径越小，键越稳定，键能越大，共价晶 (4)4Be(OH)2+6CH3 COOH-Be,O(CH COO)+ 体的熔点越高，B正确；由于电负性：F>C,导致 7H2O(2分) CF COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离 3620 (5) ×10(2分) 出氢离子，酸性越强，C正确；O3是极性分子，D NONA 错误。 【解析】(1)Pb在元素周期表的位置为第六周期ⅣA 12.CD【解析】由反应过程可知，ICl参与反应且反应后 族；I属于第IA族元素，其基态原子最外层轨道表示 5s 又生成IC1,性质不变，作催化剂，A正确；过程②的活 5p 化能最大，为决速步骤，B正确；TS1或TS2对应的中 x为的11↑。 间体中同时连接H与CI的碳原子是sp3杂化，氯苯 (2)氨元素基态原子的2p轨道电子处于半充满稳定 中的大π键发生变化，C错误；生成对二氯苯的活化 状态，氧元素非金属性强于硫元素，且位于同主族，则 能相对低且对氯苯能量较低，为主要产物，D错误。 O、S、N的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S; 13.A【解析】向CuSO4溶液中通入H2S气体产生CuS 根据M分子结构判断M分子中含有9个。键，4个π 沉淀，CuS不溶于稀H2SO4,不能说明二者的酸性强 键，则。键与π键个数比为9：4。 弱，A错误；向上层清液中再加Na2CO3溶液无明显 (3)甲胺分子中C和N均是sp3杂化，则C的sp3杂 现象，说明Ba2+已经沉淀完全，B正确；有砖红色沉 化轨道与N的sp3杂化轨道形成o键；由于CHNH2 淀产生，说明有葡萄糖生成，即蔗糖已发生水解反应， 分子中只存在。键，而CH CONH2分子中还存在大 C正确；加入MnSO4固体的试管中溶液颜色褪色快， π键，所以CHNH2中CN键长大于CH CONH2 中C-N键长。 说明加入催化剂可以加快反应速率，D正确。 (4)由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四 14.BC【解析】Li是活泼金属，能与水反应，不能用 个顶，点上，四面体中心只有一个O,Be与Be之间总共有 LiCI溶液代替有机电解液，A错误；放电时MoS2得 六个CH COO,则其化学式为BeO(CH COO)s,因此 到电子，正极反应为MoS2十xe十xLi计 反应的化学方程式为4Be(OH)2十6 CH COOH Li,MoS2,B正确；放电时Li是负极，充电时锂电极与 Be O(CH COO)+7H2O. 电源负极相连，C错误；由于L计需要在隔膜中迁移， (5)根据甲胺铅碘的立方晶胞结构可判断晶胞中含有 所以电池中的隔膜应该选择阳离子交换膜，D错误。 1个CHNH时、1个Pb2+和3个I厂，设晶胞边长为 15.AD【解析】随着pOH的增大，A、B浓度逐渐减 anm,则 620 3620 小，HA和HB浓度逐渐增大，根据a、c两，点的pOH可 aNA ×101=p,因此晶胞边长为 ONA 以计算酸的电离常数分别是10-14、10-1“。又因为 ×10nm。 K.(HA)>K.(HB),所以K.(HA)=10-14,K.(HB) B Br 浓硫酸1 17.(1) +NO3(浓) +HO(2分) =10-14,则曲线L1、L2、L3、L4分别表示HB、B、 △ TOH OH A、HA的摩尔分数与pOH变化关系，A错误；随着 NO, pOH的增大，A浓度逐渐减小，HA浓度逐渐增大，水 醚键、硝基(2分) 的电离程度逐渐减小，B正确；K,(HA)=10-14,则水 (2)还原反应(1分)保护酚羟基(1分) Kw 解常数Kh= K.(HA)=10'mol·L1,C正确；a、c 电离度a(HB) (3) (2分) 两，点溶液中摩尔分数均是0.5，所以 电离度a(HA) 1,D错误。 (4)6(2分) 三、非选择题 NO2 5s 5p (5) 浓硝酸 H2,Pd-C 16.(1)第六周期VA族(1分) 414↑k1分) 浓硫酸/△ (2)N>O>S(1分)9：4(1分) N (3)sp3杂化(1分)sp3杂化(1分)>(1分) NH, HN CHNH2分子中只存在。键，CH,CONH2分子中还 (2分) 存在大π键(1分) NaNO HN 3 化学答案（二）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 【解析】根据A、B的分子式和C的结构简式可知A、 (2)12.3<pS≤22(2分)随pH减小，S2-浓度降 B 低，从而降低Pb2+的去除率，c(Pb2+)增大(2分) B的结构简式分别为 OH根据已知信 (3)Mn2++HCO3 +NH3.H2O-MnCOs+ OH NHt+H2O(2分) 息结合F、M的结构简式以及G的分子式可知G、H (4)Mn2+-2e+2H20—MnO2+4H+(2分) COOH 酸溶(1分) 【解析】(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触 分别为 面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与Fe2+ 反应的离子方程式为MnO2+2Fe2+十4H+ NH Mn2++2Fe3++2H2O. (1)A生成B属于硝化反应，化学方程式为 (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,此 OH 时c(S)=25X108 0.5 mol L-5X10-mol.L-, Br +HNO(浓) 浓硫酸 因此pS=12.3,由于该工艺条件下c≤106mol·L1时 △ 人OH十HO;E中含氧官能 N0, 可认为沉淀完全，则Pb+恰好完全沉淀时c(S-)= 团除羧基外，还含有醚键和硝基。 1×10-28 0。mol,L1=10”molL,因此pS=2,所以 (2)F→G是硝基转化为氨基，反应类型为还原反应； pS的范围是12.3<pS≤22；由于随pH减小，S2-浓 设计反应B→C的目的为保护酚羟基。 度减小，从而降低Pb2+的去除率，因此溶液中 c(Pb2+)逐渐增大。 (3)H的结构简式为 (3)“沉锰”时Mn2+和HCO电离出的CO%结合生 成MnCO3沉淀，促进HCO?的电离，产生的H+和氨 水反应生成NH和H2O,所以离子方程式为Mn2++ (4)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH HCO3+NH·H2O-MnCO3Y+NHt+H2O。 和一OH两种官能团，根据C的分子式可知有3 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，阳极Mn2+放电生 个一OH,3个一OH可以是相邻或2个相邻或均不 成MnO2,生成MnO2的电极反应为Mn2+-2e+ 相邻，一CBr一NH在苯环上的位置分别为2、3、1 2H2O—MnO2十4H+;电解液含有生成的硫酸，可 种，因此可能的结构有6种。 以可循环使用，应当将其导入到酸溶操作中。 N 19.(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2分) (5)根据题中信息，以苯和HN 为主要原料合成 (2)6I+Cr20号+14H+—312+2Cr3++7H20 (2分) (3)HPO:溶液可降低溶液的碱性，防止碘单质发生 的路线为 歧化反应而产生误差(2分，合理即可) (4)淀粉吸附大量I3后使I2不易放出，影响与硫代 硫酸钠的反应(1分)滴入最后半滴标准液，溶液由 浓硝酸 HPd-C→ 蓝色突变为无色，且半分钟内不变蓝(2分) 浓硫酸/△ （5)25cV%(2分)偏低1分) mV NH HN 【解析】(1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，需要 的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 NaNO, HN一 500mL容量瓶。 18.(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(1分) (2)步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O 6I+Cr20%+14H+-3L2+2Cx3++7H20。 (2分) (3)过碳酸钠溶液显碱性，在碱性溶液中碘单质易发 化学答案（二） 第3页（共4页） 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（二） 生歧化反应，所以加入一定浓度HPO4溶液降低溶 【解析】(1)依据盖斯定律，反应I一Ⅱ即得到反应 液的碱性，避免碘单质的损失而产生误差。 Ⅲ，则△H3=-205.9kJ·mo1,由于正反应气体 (4)由于淀粉吸附大量I5后使I2不易放出，影响碘 分子数减小，所以依据△G=△H一T△S<0时反应 单质与硫代硫酸钠的反应而产生误差。碘遇淀粉显 可自发进行，可知反应Ⅲ在低温下自发进行。 蓝色，因此该滴定实验达到终，点的现象是滴入最后半 11 滴标准液，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟内不 (2)根据元素守恒可知平衡时C0,为(1-2a一2b)mol, 变蓝。 L为(4+a=2b)mol,CH,为”，0mol,所以H2的 (5)根据步骤Ⅱ中方程式可判断K2Cr2O,~3L2~ 6Na2S2O3,，所以Na2S2O3标准液的浓度 转化率为26“×100%。由于反应Ⅱ前后气体分子 4 是601m0l·L,根据反应H,02+2+2H+宁 2ab 数不支，则K:2-a-b)X4+a-26:若保持 2H20+I2和I2十2S2O?—2I+S,O可判断 温度不变，缩小容器体积，压强增大，反应I向正反应 H2O2~12~2S2O?,则其样品中H2O2的含量为 方向进行，导致反应Ⅱ的浓度熵增大，使反应Ⅱ向逆 150×,x10X34× 反应方向进行，所以重新达平衡后，CO的物质的量 2×10%=25c,V%:若 m mV 将减小。 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后 (3)反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高温 气泡消失，导致V1偏大，所以测定结果偏低。 度，反应I向逆反应方向进行，反应Ⅱ向正反应方向 20.(1)一205.9(2分)低温(1分) 进行，CH4的含量降低，CO含量升高，所以表示CO (2)26-0×100%(2分) 2ab 的曲线是L3,表示H2的曲线是L1,表示CH4的曲 4 (2-a-6)(4+a-2b(2 线是L2。高温下，可能只发生反应Ⅱ，所以甲烷的摩 分)减小(2分) 尔分数趋近于0。 (3)L,(2分)高温下只发生反应Ⅱ(1分，合理即可) 3 化学答案（二）第4页（共4页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☑ 8 图 切 ①①)①)①))① 座位号 0000000 2 1 2 33I3I3I3]3I3I 姓名××× 准考证号×××××× 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ ④④4④④4④4④④4④ 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) I 团 a 6 66 6 贴条形码区 I 77 77 I 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码 888]8888]8 8 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四 9 选择题 1 B☒C】 6 AIB☒I 11) 2 IBH四D 7 AB田☒D 12 ABH四D 3 A B]C]D 8A四B☒☑ 13因团QD 4IB☒ID 9AI田a) 14AIB☒C☒) 5 A BC D 10B)▣ 15田四D 非选择题 16.（12分) (1) (2) (3) 到 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二）第1页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) （2) (3) （4) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.（12分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二）第3页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（二) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂山区 MII①)0 ① 0 0000000卫 座位号 ☒团团团团团团团司 姓名××× 准考证号×××××× 缺考 口 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④④④④④④④④④④ 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 6 66 6① 6 贴条形码区 777177707170707 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图图☒☒☒☒图☒图 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 99999999 选择题 1四BD 6四B)C侧四 11B☒CD 2BHC■D 7 A B]ICID 12四B田O四 3 ABI CI 8AB团四 13因田四 4A▣B团C 9 A BI CI ID 14AIB☒C四 5 A BI C]ID 10IBHC☒ 15田■D 非选择题 16.（12分) (1) (2) (3) 到 (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二）第1页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.（12分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（二）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度考前冲顶实战演练 光题 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Cu一641一127 Au-197Pb-207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统文化源远流长。下列古诗词涉及氧化还原反应的是 () A.野火烧不尽，春风吹又生 B.只要功夫深，铁杵磨成针 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 2.科学技术的发展与化学密切相关。下列说法错误的是 A.硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机的外壳 B.通过加聚反应合成的酚醛树脂可用于飞船外壳的烧蚀材料 C.碳化硅随温度升高电阻率下降，可用作耐高温半导体材料 D.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器等 3.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.碳酸氢钠可中和酸且受热易分解，可用作食品膨松剂 C.波尔多液能使蛋白质变性，可用来防治农作物病害 D.五氧化二磷易吸水，可用作食品干燥剂 4.高分子材料在生产和生活的各领域中都有广泛的应用。下列叙述错误的是 () A.推广可降解聚乳酸塑料的应用可减少“白色污染” B.聚四氟乙烯耐化学腐蚀、耐高温，可用作化工反应器的内壁涂层 C.加入增塑剂的聚氯乙烯薄膜性能稳定，可用于食品包装袋 D.高分子分离膜一般只允许水及一些小分子物质通过，可用于海水淡化 化学试题（二）第1页（共8页） 真题密卷·考 5.已知反应：4AgNO3+N2H4一4Ag十N2个+4HNO3,设NA为阿伏加德罗常数的值。 班级 下列叙述错误的是 A.若产生1.12LN2(标准状况)，转移的电子数为0.2NA 姓名 B.HNO3是氧化产物 C.AgNO3作氧化剂 得分 D.若设计成原电池，Ag是正极产物 6.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。某校兴趣小组利用以下装置进行实 验。其中可以达到预期目的的是 ( A B C NHCI 无水CaCl 一世 制备NH 干燥NH 收集NH 验证NH?的还原性 7.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 A 几滴FeCl,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F>SCN B 向某未知溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH溶液沉淀溶解 溶液中存在SiO C 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2溶液，振荡，有白 色PbSO4生成 Kp(PbS)>Ksp(PbSO) 将碳化钙与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高 D 乙炔发生了氧化反应 锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 8.大黄酸是一种细胞毒素，通过激活细胞凋亡来抑制肿瘤，结构如图所示。下列关于大黄 酸的说法错误的是 ( OH O OH OH A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.分子中含有3个手性碳原子 冲顶实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 3 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与Z同主族，W与Y核电荷 数相差2，基态W原子的核外电子有4种空间运动状态。下列说法错误的是() A.原子半径：W>X>Y B.含氧酸的酸性：X>Z>W C.简单氢化物沸点：Y>Z>W D.W、X分别与Y形成的离子可能具有相同的空间结构 10.下列离子方程式书写正确的是 () A.用醋酸除水垢：2H+十CaCO3—Ca2+十H2O十CO2个 B.氢氧化钠溶液吸收NO2尾气：NO2+2OH-一NO3+H2O C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：3Ag十NO3+4H+一3Ag++NO个十2H2O D.硫酸铜溶液滴入足量氨水中：2NH3·H2O+Cu2+Cu(OH)2+2NH对 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于非金属及其化合物结构与性质的论述错误的是 () A.依据H一F、H一Cl、H一Br的键能数值，可推断对应氢化物的热稳定性强弱 B.依据C和Si的原子半径大小，可推断共价晶体Si和SiC的熔点大小 C.依据F和C1的电负性大小，可推断CF3COOH和CCl3COOH的K。大小 D.依据O2是非极性分子，可推断O3也是非极性分子 12.在一定条件下氯苯和氯气反应过程中能量变化如图所示(“TS”表示过渡态)。下列说 法错误的是 () 能 TS1-1 93.3 CI /91.7 cI----c TS1-2 ICI 39.5 TS2-1 29.9 ② 28.5 CI 26.6 可 TS2-2 Cl2-…ICl -14.3 H IM7 CI---cIO ICI--HCI CI -37.5 ① ICI -137.0 +Cl2+ICl HCI -144.9 反应进程 A.IC1作催化剂 B.②为决速步骤 C.反应过程中氯苯中的大π键没有变化 D.主要产物是临二氯苯 3 化学试题（二）第3页（共8页） 真题密卷·考肩 13.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或现象错误的是 ( 选项 实验目的 方案设计 现象 比较酸性：H2S 向CuSO4溶液中通人H2S气体 出现黑色沉淀 <H,SO (CuS) B 判断反应后 将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静 Ba2+沉淀完全 置，向上层清液中再加Na2CO3溶液 无明显实验现象 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加 探究蔗糖已发生 C 水解 入适量NaOH溶液，然后再加入少量新制 有砖红色沉淀 的Cu(OH)2悬浊液，加热 产生 探究催化剂对反 向两支试管中各加人4mL0.01mol·L-1酸 加入MnSO4固体 0 应速率的影响 性高锰酸钾溶液和2mL0.1mol·L-1草酸溶 的试管中溶液颜 液；再向其中一支试管中加入适量MnSO,固体 色褪色快 14.第一种商品化的锂二次电池是Li/MoS2电池，工作原理为xLi+MoS2 放电Li.MoS2。 充 下列说法正确的是 () A.为增强溶液导电性，可用LCI溶液代替有机电解液 B.放电时正极反应为MoS2十xe十xLi+一Li,MoS2 C.充电时锂电极与电源负极相连 D.电池中的隔膜可选择阴离子交换膜 15.常温下，在HA和HB的两种溶液中，所有含A或B微粒的摩尔分数[例如HA的摩尔 n(HA) 分数表示为n(HA)十m(A)]与pOH的变化关系如图所示： 0.9 0.7 不 0.5 0.3 0.1 POH 已知：pOH=-lgc(OH-);Ka(HA)>Ka(HB)。 下列说法错误的是 A.曲线L3表示B的摩尔分数与pOH变化关系 B.水的电离程度：d>c>b C.A-+H2O=HA+OH-的Kb(A-)=10-ymol·L-1 电离度a(HB)x D.a、c两点溶液中，电离度a(HA)y 冲顶实战演练 化学试题（二）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)甲胺铅碘是直接带隙半导体，具有宽的光谱吸收及优异的载流子迁移性质，非 常适合作太阳能电池的吸光材料。 回答下列问题： (1)Pb在元素周期表的位置为 ；将I的基态原子最外层轨道表示 5s 5p 式补充完整 (2)化合物M( 0)可作为锂电池中用到的电解质材料之一，其中O、S、N的第 o 一电离能由大到小的顺序为 。M分子中。键与π键的个数比为 (3)甲胺(CH3NH2)分子中，C的 轨道与N的 轨道形成。键；已知乙酰胺 (CH CONH2)分子中存在大π键（Ⅱ），则C一N键的键长：CH3NH2 CH3CONH2(填“>”“<”或“=”)，其原因为 (4)已知Be(OH)2与醋酸反应得到含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为 中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO 相连，该反应的化学方程式为 (5)甲胺铅碘的立方晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为pg·cm-3,NA为阿伏 加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(用含p、NA的代数式表示)。 ○CH,NH专 ●Ph2+ 0 17.(12分)化合物M是合成某种口服造血药的中间体，其中一种合成路线如图所示： HOOC COOH OH B C.HsBrO→C.H.BrO,N CHI OH 定条件下 A B KCO OCH:Pd(PPh3)4.Na2CO3 -OCH: NO, NO COOH H2,Pd-C H OH →C3HO,N NaNO 化学试题（二）第5页（共8页） 真题密卷 +R2NH2 NaNO:N 已知： (R1、R2表示烃基或H)。 R 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 ;E中含氧官能团除羧基 外，还含有 (2)F→G的反应类型为 ;设计反应B→C的目的为 (3)H的结构简式为 0 (4)C的同分异构体中苯环上只含有一CBr一NH和一OH两种官能团的结构有 种（不考虑立体异构）。 N (5)根据上述信息，写出以苯和HN、 为主要原料合成 的路线： HN- (其他无机试剂任选)。 18.(12分)利用含锰酸性废液（主要含有Mn2+、Fe2+、Pb2+等）和软锰矿（主要成分为 MnO2)制备MnO2的工艺流程如图所示： 软锰矿 MnO NaS 碳酸氢铵 稀硫酸 氨水 废液-→氧化一调H除铁一除铅一→沉锰→碳酸锰一→酸溶→硫酸锰→电解一→M0, 矿渣 滤渣1 滤渣2 滤液 电解液 已知：①常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(PbS)=1.0×10-28 ②该工艺条件下c≤10-6mol·L-1时可认为沉淀完全；pS=-lgc(S2-);lg5=0.7。 回答下列问题： (1)“氧化”时软锰矿预先粉碎的目的是 ,写出 MnO2与Fe2+反应的离子方程式： (2)“除铅”步骤所得溶液中c(Mn2+)=0.5mol·L1,则pS的范围是 ;已知在不同pH值的浸出锰溶液加入相同用量的Na2S,测得溶液中c(Pb2+) 随硫化初始pH值变化如图所示，随硫化初始pH值的减小，溶液中c(Pb2+)逐渐 增大的原因是 2.2 1A 2.0 19 1.8 1.7 1.6 1.5 1.4 1.01.52.02.53.0 3.54.0 硫化初始pH值 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 3 (3)“沉锰”时反应的离子方程式为 (4)用惰性电极电解MnSO4溶液，写出生成MnO2的电极反应： ；电解液可以可循环使用，应当将其导入到 操作中。 19.(12分)过碳酸钠(Na2C03·1.5H2O2·H2O)是一种固体放氧剂，可利用间接碘量法 测定其活性氧的含量。实验步骤如下： I.量取一定质量的Na2S2O3·5H2O溶解在100mL新煮沸的冷却蒸馏水中，溶解后 稀释至500mL。 Ⅱ.量取25.00mLc1mol·L-1K2Cr2O,标准溶液于锥形瓶中，加入一定量盐酸和KI 溶液（过量，该条件下CI-不反应），塞好瓶塞摇匀。然后用上述配制好的N2S2O3标 准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V1mL。 Ⅲ.准确称取g过碳酸钠样品放入碘量瓶中，用去离子水溶解，同时加入一定浓度的 H3PO4溶液，再加入1gKI(过量)摇匀，于暗处放置10min,用已标定好的Na2S2O3 标准溶液滴定到浅黄色，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定，终点时消耗标准液V2L。 已知：①I2十KI=KI3;I2+2S2Og—2I+S4Og。 ②I2在碱性溶液中易发生歧化反应。 ③淀粉指示剂容易吸附I。 回答下列问题： (1)配制500mLNa2S2O3标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填 仪器名称)。 (2)写出步骤Ⅱ中KI和K2Cr2O,反应的离子方程式： 0 (3)配制过碳酸钠溶液时，加入一定浓度H3PO4溶液的目的是 (4)步骤Ⅲ中淀粉指示剂不能过早加入的原因是 0心 化学试题（二）第7页（共8页） 真题密卷·考前 ;该滴定实验达到终点的现象是 (5)样品中H2O2的含量为 (用含m、c1、V1、V2的代数式表示)；若 步骤Ⅱ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20.(12分)在Ni基催化剂作用下利用CO2加氢制CH4涉及主要反应如下： I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅲ：CO(g)十3H2(g)=CH4(g)十H2O(g)△H3=kJ·mol-1,该反 应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)一定条件下，向容积不变的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2发生上 述反应，达到平衡时，容器中CO为amol,H2O(g)为bmol,此时H2的转化率为 (用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数Kx= (Kx是以物质的量分数表示的平衡常数)。若保持温度不变，缩小容器 体积，重新达到平衡后，CO的物质的量将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在容积不变的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和4molH2发生上述反应，平衡时 测得气相中H2、CH4、CO摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则表示CO的曲线 是 (填“L1”“L2”或“L3”)。随着温度升高，曲线L2对应物质摩尔分数趋 近于0的原因可能是 L 增大 →升温 T/K 中顶实战演练 化学试题（二）第8页（共8页）