冲顶实战演练（一）-【真题密卷】2025年高考化学考前冲顶实战演练（山东专版）

2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂☑ 8☒ 图 切 ①①)①)①①)① 座位号 ID①D卫DD1 2 2刃 2 88 33I3I3I3]3I3I 缺考 (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④ ④④4④④4④4④④4④ 姓名××× 准考证号×××××× 标 口 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) a 6 6 贴条形码区 I 77 77 I 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码 888]888]88 8 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 四 9 选择题 1 B☒C】 6 AIB☒I 11) 2四B团D 7 AB田☒D 12 B☒D 3B】C☒D 8AB☒☑ 13因团QD 4IB☒ID 9AI田a) 14AB☒C☒) 5 A BC D 10 A BCD 15田MD 非选择题 16.（12分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (4)① ② 馨 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一）第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.（12分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 20.（12分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一）第3页（共3页) 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 一、选择题 反应转移的电子的数目为0.1NA,D正确。 1.D【解析】A项，青花瓷的主要成分是硅酸盐，属于无 6.C【解析】乙醇和乙酸的混合液加入浓硫酸易放热， 机材料；B项，金丝篮的主要成分是黄金，属于无机材 引起浓硫酸的飞溅，故制备乙酸乙酯时应将浓硫酸缓 料；C项，青铜器主要成分是铜合金，属于无机材料；D 慢加入乙醇和乙酸的混合液中并搅拌散热，A错误；氯 项，丝绸织物的主要成分是蛋白质，不属于无机材料， 气为有毒气体，制备氯气时应将氯气的尾气通入氢氧 故选D。 化钠溶液中吸收，B错误；钠属于非常活泼的金属，易 2.C【解析】利用海水可制得饱和食盐水，经电解可生 与水和氧气等反应，易燃易爆，故实验结束应将多余的 成NaOH和Cl2,NaOH和CL2反应可制得生活使用 钠放回原试剂瓶保存，C正确；汞不能直接在空气中加 的“84”消毒液，A正确；煤千馏可生成煤焦油，煤焦油 热，否则汞升华形成汞蒸气引起中毒，D错误。 中的苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘等化合物是医药、染料、 7.B【解析】钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2、NO和 农药、合成材料的重要原料，故可用作制备药物的原 H2O,故反应的化学方程式为3Pd+8HNO3 料，B正确；生产汽车轮胎的橡胶分为天然橡胶和合成 —3Pd(NO3)2+2NO个+4H2O,A错误；“酸溶”过程 橡胶，合成橡胶的生产过程涉及石油的分馏和化学合 中需加稍过量硝酸溶解铜钯渣，B正确；提纯 成，C错误；双氧水可使蛋白质变性，起到消毒的作用， (NH4)2PdCL4需要过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 D正确。 漏斗和玻璃棒，未使用分液漏斗，C错误；2.84g 3.B【解析】当基态原子处于全空、半充满和全充满的 2.84g 状态时比较稳定，故铜的价电子排布式为3d°4s,A (NH,).PdCl的物质的量为284 mol=0.01mol, 错误；氨气分子中有氨氨三键，1个。键和2个π键，故 Pd化合价从十2降到0价，故转移电子的物质的量为 所含。键和π键个数比为1：2，B正确；C02中碳与氧 0.02mol,D错误。 各提供两个电子，形成两对共用电子对，故CO2的电 8.C【解析】M苯环上的二溴代物如图所示 子式为0：C:0,C错误；CH2C2为空间四面体结构， OH OH OH Br HO BrHO、 故CH2Cl2的球棍模型为。●。，D错误。 共3 B 4.A【解析】“剂钢为刃”是利用合金硬度大的性质，A H OH OH 错误；“取碱浣衣”是利用碳酸根水解使溶液呈碱性，油 种，A正确；P分子中所有原子可能共平面，B正确；红 污在碱性条件下发生水解，水解产物溶于水，B正确； 紫素有苯环和碳氧双键能发生加成反应，酚羟基能发 炼铜是铁将铜从硫酸铜中置换出来，铁的化合价升高， 生氧化反应，但酚羟基不能发生消去反应，C错误；红 故利用了铁的还原性，C正确；木瓜能产生乙烯，乙烯 紫素有酚羟基能与三氯化铁溶液发生显色反应，P无 能催熟果实，故“得气即发”是利用乙烯能催熟果实的 酚羟基，不能发生显色反应，故可用三氯化铁溶液鉴 性质，D正确。 别P和红紫素，D正确。 5.D【解析】1molC2溶于水，部分氯气和水反应，故生成 9.B【解析】X2-有10个电子，X2-为氧离子，故X为O: HClO的数目小于NA,A错误；2L0.1mol·L1NaCO3 基态Y原子的2印轨道只有一个未成对电子，在短周期 溶液中CO发生水解，故含有C0的数目小于 中有1s22s22p或1s22s22p,即为B或F,由图知Y只有 0.2NA,B错误；在标准状况下，3.36LCl2的物质的量为 一根共价键，故Y为F;M与Y位于同一周期，且M显 0.15mol,同时生成Cl-的数目为0.15NA,但此题没有说 +1价，为Li离子，则M为Li;Z位于第三周期，由图中 明在标准状况下，C错误；5.85 g NaCl的物质的量为 结构知，Z有五根共价键，故最外层有5个价电子，位于 0.1mol,Cl2中两个氯原子中一个C原子化合价从0价 第VA族，故Z为P。常温下H2O为液态，HF为气态， 升到+1价，另一个C原子化合价从0价降到一1价，故 故简单氢化物的沸点：X(O)>Y(F),A正确；M离子为 化学答案（一）第1页（共6页） 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） L计，只有一个电子层，Y离子为F,有两个电子层，故 个选择性或产率 简单离子半径：Y(F)>M(Li计)，B错误；金属元素的第 C○2的选择性随温度变化 一电离能一般小于非金属元素，故基态原子第一电离 能：Z(P)>M(Li),C正确；化合物Q为LiPO2F2,其中含 达公 有离子键和共价键，D正确。 H,的产率 10.B【解析】酸性条件下，离子方程式中不能出现 M OH,A错误；NO与Na+、Fe+、CI和NH均不 T 反应，可能大量共存，B正确；向含苯酚钠的废水中通 温度/℃ C○的选择性随温度变化 入少量的CO2应生成HCO,C错误；水电离出的 升高温度反应I向正反应方向移动，H2的产率增大； c(H+)=109mol·L1的溶液可能为酸性或碱性溶 反应Ⅱ向正反应方向移动，H2的产率减小，由图像知 液，HCO?既不能在酸性溶液中共存，也不能在碱性 H2的产率先增大后减小，说明在温度T1℃之前，升 溶液中大量共存，D错误。 高温度以反应I为主，导致H2的产率增大；在温度 二、选择题 T1℃之后，升高温度以反应Ⅱ为主，导致H2的产率 11.BD【解析】丙烷的吸附过程能量降低是放热过程， 减小；故在T1℃之前CO2的选择性增大，T1℃之后 A错误；活化能最大的步骤为决速步骤，C→D的活化 CO2的选择性减小，曲线M表示CO2的选择性，A 能为2.17eV十0.25eV=2.42eV,活化能最大，B正 错误；由分析可知T,℃之后，升高温度以反应Ⅱ的变 确；根据盖斯定律，催化剂能改变反应的历程，但不能 化为主，B正确；T2℃时，设CH3OH转化xmol,由 改变反应的焓变，C错误；该反应为吸热反应，升高温 C元素守恒x=n(CO)十n(CO2),由图中选择性知 度，C3H。的平衡产率提高，D正确。 n(C0)=n(C0),所以n(C0)=n(C0,)=专mol, 12.C【解析】向铬铵矾溶液中滴入硫酸酸化，引入了 SO?,与Ba+生成白色沉淀，不能证明原物质中有 由O元素守恒有n转化(CH3OH)十n特化(H2O)= n生成(C0)+2n生成(C02),故xmol+(2-1.04)mol SO,A错误；向重铬酸铵[(NH4)2Cx2O2]稀溶液（橙 红色)中通入SO2,Cr的化合价降低，制得的铬铵矾为 2mol+xmol,即x=1.92mol;由H元素守恒： 还原产物，B错误；将3mL0.1mol·L1的铬铵矾溶 4n特化(CH3OH)十2n转化（H2O)=2n生成(H2),故 液滴入1mL0.1mol·L1的NaOH溶液，NaOH不 4xmol+2×(2-1.04)mol=4×1.92mol+2×(2 足，生成灰绿色的Cr(OH)3沉淀，说明结合OH的能 1.04)mol=2n生减(H2),所以n生成(H2)=4.8mol;H2 力：Cr3+>NHt,C正确；pH试纸不能伸入铬铵矾溶液 的产率二4.800100%=80%，即a=80%,C正确： 中，应用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点到pH试纸上，观察 颜色的变化，并与比色卡对比，H<7,也不能说明一定 根据题目T2℃时为恒温恒压的条件，在容器中再充入 是Cr+发生水解，也可能是NH发生水解，D错误。 甲醇和水各2mol时，压强不变，相当于容器扩大两倍， 13.AD【解析】放电时正极得电子，发生还原反应，由 相当于两个原容器反应，重新平衡时每个容器中a均 图知，Li-CoO2为正极，故正极的反应为 80%,合在一起还为80%，D错误。 15.D【解析】在BrCH2COOH溶液中滴加NaOH溶液， Li1-xCoO2十xLi计+xe一LiCoO2,由反应式可 BrCH,COOH的分布系数减少，BrCH2COO-的分布系 知，得电子的是C0元素，故转移xmol电子，正极被 数增大，在NaOH溶液为l0mL时两者恰好反应，故 还原的钴原子为xmol,A错误；充电时，阴极得电 曲线p表示BrCH2COOH的分布系数随NaOH溶液 子，发生还原反应，阴极与电源负极相连，故电极反应 体积的变化，曲线n表示BrCH2COO的分布系数随 为6C十xLi计十xe一LiC6,B正确；电池充好电后 NaOH溶液体积的变化，曲线m表示滴定过程中溶液 放电，正极为Li1-zCoO2,负极为LizC6,故放电时的 pH随NaOH溶液体积的变化，A错误；由曲线p和曲 总反应为Li,C6十Li1-CoO2—LiCoO2十6C,C正 线n知当6(BrCH2COO)=6(BrCH2 COOH)时，pH 确；锂离子电池的放电电量取决于嵌入到负极的L =3,即c(H+)=1×10-3,所以K,(溴乙酸)= 的数量，嵌入负极的L计的数量越多，锂离子放电电 量越大，D错误。 c(BCH,C00)·c(H）=c(H*)=1×10,B错 c(BrCH2 COOH) 14.BC【解析】 误；当V(NaOH)=8mL时，溶液中有c(Na+)= 化学答案（一）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 8mL×0.2mol·L-10.8 18 mL 9 二mol·L1,由电荷守恒有 碳原子的杂化轨道的空间构型有平面三角形和四面 体结构。 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(BrCH2 COO-), (3)由磷化钻的晶体结构可知，一个磷原子周围有四 08 ol.L+c(H*)=c(OH-)+c(BrCH:COO-); 个钴原子，一个钻原子周围有四个磷原子，故钻磷比 为4：4=1：1，该晶体磷化钻的化学式为CoP。 又由物耕守恒有02ml:L×10ml-1 18 mL 9 mol L-1= (4)①在八羰基二钻[Co2(CO)g]配合物中配体为 C0,由于碳的电负性小，更易提供孤对电子，故配位 c(BrCH2COO)+c(BrCH2COOH),代入上式有 原子是C。 (H)-c(OH-)+e(BrCH.COOH=9.2 mol·L1, ②C0和N2的相对分子质量相同，但CO的沸点高， 原因是CO是极性分子，N2是非极性分子，分子的极 故凉演中cH)-c(OH)8号m…L,C错误滴 性影响了物质的沸点。 定终，点时，生成0.1mol·L1的BrCH2 COONa溶液，其 17.(1)苯乙酮(1分) 中BrCH2COO发生水解：BrCH2COO-+H2O= (2)取代反应(1分)保护酚羟基(1分) BCH,COOH+OH,水解常数K= OCH.O c(BrCH,CO0HD·c(OH)_K=1X10-“ 一飞。 =1× (3)7(1分) (1分) c(BrCH2COO) 1×10-3 COOH 10,所以。c(0H) OCH. 0.1 mol1 molL,(H-) ONa OH Br ONa =1X10-6mol·L-1,即pH≈8，D正确。 (4) +H,0 三、非选择题 人CH △ 16.(1)①1s22s22p3s23p3d4s2(或[Ar]3d4s2)(1分) ONa O d(1分) (2分) ②O>N>C>H(2分) OH (2)①Co和B(2分) (5)CH,0 -CH- OCH ②O-H…O(或O一H…F)(1分) OH ③四面体结构(1分) -0-CH-0 CH (3)CoP(2分) (2分，任写一种) (4)①C(1分) (6) ②CO是极性分子，N2是非极性分子，分子的极性影 0 OH 响了物质的沸点(1分) CHCHO CH:Al2O: HC- CH,NaOH OHC-CH2-C 【解析】(1)①根据洪特规则、泡利不相容原理和能 CH. △ 量最低原理，基态C0原子的排布式为 CH; NaBH CH: 1s22s22p3s23p3d74s2或[Ar]3d4s2,位于元素周期 OHC-CH=C →HOCH,一CH=C CH. CH. 表的d区。 02 CH CHO- CH,COOH ②同周期元素，从左到右元素电负性依次增大，碳氢化 催化剂/△ 流H.SO 合物中碳为负价，氢为正价，故烯丙基酰胺中C、N、O、 CH H的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。 CH;COOCH:-CH=C CH (2)①由图可知，该配合物中有两种配位键，一种是钻 (3分) 提供空轨道形成配位键，另一种是B提供空轨道形成 配位键，故中心原子（中心离子）为C0和B。 【解析】(1) 、中含有苯环和乙酮基，故该化 ②该配合物中O和F的电负性较大，故可与水形成 氢键，其氢键表示为O一H…O和O一H…F。 合物的名称为苯乙酮。 ③已知Me为甲基，该配合物中碳原子的杂化方式有 (2)FG为溴取代羟基，故反应类型为取代反应； 两种，一种是$p3杂化，空间结构为四面体形，另一种 A>E过程中有氧化反应，苯酚的羟基易氧化，故羟 是Sp2杂化，空间结构为平面三角形，故该配合物中 基上连有甲基的作用是保护酚羟基。 化学答案（一）第3页（共6页）》 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） (3)有机物A与足量H2加成后的结构简式为 0 OH CH;CHO OH OH CH,Al2O3 NaOH OHC-CH,-C CH △ ,连有四个不同的原子或原子团的碳 CH: NaBH CH OHC-CH=C →HOCH2一CH=C CH. CH, OH 02 为手性碳，故有机物A中手性碳如星号所示： CH CHO- →CH COOH 催化剂/△ OHOH CH: CH,COOCH2一CH=C ,分子的手性碳原子有7个，有机物C CH 18.(1)增大反应的接触面积，充分反应，加快反应速率 OH (2分) 与CH3OH发生酯化反应得D,故由D的结构去掉酯 上的醇的部分可得C的结构简式 (2)4C+4CL,+ZrSi0,商温ZrCL4+SiCL4+4C0(2 OCH.O 分)温度升高，化学反应速率增大，ZrCL4的产率增 大，当温度达到331℃以后，ZCL4升华，且生成的速 率小于升华的速率，故ZxCL的产率减小(2分) COOH (3)H2SiO3和Ti(OH)4(2分) OCH (4)Na2ZrO3+4H+-2Na++Zr02++2H20 ONa O (2分) (4)有机物G的结构简式为 在 (5)1.83(2分) CH 【解析】 ONa O ZCl.sicl,AlCh.Ticl,Zrocl.AlCh, NaBH4的作用下羰基还原成羟基生成 格尼#一纤路韩分一商温我四二水润户说的一加2州 ONa OH Br 70.,0,T0 成气 mHs呵o可 ,然后在Al2O3和加热的条件下 (1)研磨筛分的目的是使样品更加均匀、细致地分散， CH 并去除其中较大的颗粒，有利于增大反应的接触面 ONa O 发生消去反应，生成含有碳碳双键的物质，故G→H 积，充分反应，加快反应速率。 第二步反应的化学方程式为 (2)由流程可知，ZrSiO4和C及Cl2反应生成ZrCl、 C0和SiCl4,故由元素和电子守恒得4C十4C2 ONa OH Br +ZSi0,商温ZrCl,十SiCl,十4C0;温度升高，化学反 +H0。 O-CH 应速率增大，ZrCL4的产率增大，当温度达到331℃以 △ CH ONa o ONa 后，ZrCl4升华，且生成的速率小于升华的速率，故 (5)有机物B的分子式为C5H6O3,不饱和度为8，能与 ZrCl4的产率减小。 金属钠产生氢气说明有一OH,含有两个苯环且两个苯 (3)高温氯化后生成ZrCL4、SiCl4、AlCl3和TiCl4,由题 环不共碳去掉12个碳，还有3个碳，氢核磁共振有五组 中信息知水解生成可溶于水的ZOC2和不溶于水的 峰说明比较对称，故有机物B满足条件的同分异构体有 H2SiO3和Ti(OH)4沉淀，故滤液主要溶质为A1CL和 ZrOCI2,滤渣A主要成分为H2SiO3和Ti(OH)4。 CH,O OCH (4)Na2ZrO3和盐酸反应生成ZrOCl2、NaCl和水， Na2ZrO3为沉淀，故反应的离子方程式为Na2ZrO3十 OH 4H+—2Na++Zr02++2H2O。 HC- -0-CH-0 CH (5)设生成ZrO2为xt, (6)由CH3 COOCH2CH一C(CH3)2的结构知，有酯 ZrSiO ZrO2 基，由乙酸酯化反应生成，故CH;CHO氧化成 183 123 CH3COOH,由题中信息知CH,CHO上甲基与丙酮 4t×80%(1一15%) xt 上碳氧双键加成后消去反应生成碳碳双键，故反应流 183 123 程图： 4t×80%(1-15%)=xtx≈1.83。 3 化学答案（一） 第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 19.(1)①三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) 知溶液中不存在二价铜，则溶液中不存在[CuCL,]2 ②平衡压强，使液体顺利流下，能够维持恒定的滴液 与Cu+的转化平衡，则铜能溶于8mol·L1盐酸溶 速度(1分) 液的原因为铜与8mol·L-1盐酸加热反应生成的 ③打开B滴入稀硝酸；打开K2,从分液漏斗滴入 Cu+被Cl络合，降低了Cu+浓度，促使盐酸与铜反 H2O2(2分) 应平衡正向移动。 ④3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO个+4H2O 20.(1)BC(2分) (2分) (2)CugS/Cu-CCN(2分) (2)①溶液中的含铜离子为[CuC12]-和[CuCl4]2 (3)①m(2分) (1分) ②温度T2℃之后开始发生反应Ⅲ，升高温度，反应Ⅲ ②CuOH(1分)[CuCL2]-(1分) 向正反应方向移动，故甲烷的转化率增大(2分) 32CCuClz]+H2Oz+2H++6H2O-2[Cu(H2O)]2+ ®62分) +4C1-(2分) ④铜与8mol·L-1盐酸加热反应生成的Cu+被Cl ④不变(1分)增大(1分) 络合，降低了Cu+浓度，促使盐酸与铜反应平衡正向 【解析】(1)乙醇的生成速率和O2的消耗速率均表示 移动(1分，合理即可) 正反应速率，二者相等，不能说明反应达到化学平衡， 【解析】(1)①实验装置中仪器A的名称是三颈烧瓶 A错误；反应物和生成物均为气体，由质量守恒知体 或三口烧瓶。 系中质量不变，向正反应方向移动，气体总物质的量 减小，故平均摩尔质量发生变化，当其不变时表示反 ②仪器B为恒压滴液漏斗，与仪器C相比其优点是 应达到平衡，B正确；反应为放热反应，平衡向正反应 平衡压强，使液体顺利流下，能够维持恒定的滴液 方向移动，绝热反应体系中温度升高，一旦绝热反应 速度。 体系中温度保持不变，说明反应达到平衡，C正确；在 ③NO为无色气体，铜与稀HNO?反应生成NO,先 恒压容器中，密闭容器中压强保持不变不能说明反应 看到无色气体，再与O2反应生成红棕色的NO2,故 达到平衡，在恒容容器中压强不变说明反应达到平 先关闭K2,打开K通入N2排尽空气，关闭K1,打开 衡，D错误。 B滴入稀硝酸，有无色气体生成，打开K2,从分液漏 (2)由图1知当催化剂为CugS5/Cu-CCN时， 斗滴入H2O2产生O2,三颈烧瓶中有红棕色气体生 C2HOH的产率最高。 成，故用该实验装置验证由NO转化成NO2的操作 (3)①由图2知在温度T2℃之后，才出现甲醇的选 是先关闭K2,打开K1通入N2;关闭K1,打开B滴入 择，说明反应在T2℃之前，只发生反应I和Ⅱ，反应 稀硝酸；打开K2,从分液漏斗滴入H2O2。 I和Ⅱ均为放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方 ④铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu十8H+十 向移动，故CH4的转化率降低，p和n的选择性之和 2NO3-3Cu2++2N0↑+4H20。 为100%，故曲线表示CH4的转化率随温度的 (2)①由已知信息，[Cu(H2O)4]+为蓝色，[CuC2] 变化。 和[CuCl4]-均为黄绿色，CuOH为黄色沉淀，假设 ②温度T2℃之后，出现甲醇的选择，说明温度T2℃ 1:溶液中的含铜离子为[CuCl2]-,假设2：溶液中的 之后开始发生反应Ⅲ，升高温度，反应Ⅲ向正反应方 含铜离子为[CuCL4]2-,则假设3为溶液中的含铜离 向移动，故甲烷的转化率增大。 子为[CuCl2]-和[CuCl]2-。 ③设反应I转化mol O2,反应Ⅱ转化mol O2,可 ②由已知信息和实验1中加少量NaOH溶液产生黄 以列出三段式： 色胶状沉淀可推知黄色胶状沉淀为CuOH,则溶液中 2CH(g)+02(g)CH CH2OH(g)+H2O(g) 的含铜离子为[CuCl2]。 始态 ③已知[Cu(H2O)4]2+为蓝色，实验2滴加双氧水后 0 0 mol 溶液变为蓝色，由实验1可知溶液中存在[CuCl2]-, 变化 则滴加双氧水后溶液呈蓝色的原因为2[CuCl2]一十 mol H202+2H++6H20—2[Cu(H2O)4]2++4C1。 平衡/ 1-2x ④由实验1可知溶液中存在「CuCl2]-,由实验2可推 mol 化学答案（一） 第5页（共6页） 3 真题密卷 考前冲顶实战演练（一） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 11 16、31 1 1631 始态/ (O2)= 1-2x 1-x 0 x 31X16 MPa= MPa:p(H2O)- X 16 MPa 3 mol S 16 变化/ mol 2 y 2 y 5 16、31 1 平衡/ -16MPa:(CH,CH.OH-MPa-16 MPa:K. mol 1-2x- 1-x-y N x+y 16 1 1 5 由图2知选择性：2x=) 2,2x+义=25%，所以x=16 2 b(CH.CH.OH·p(H,O)i6MPa×i6MPa p2(CH4)·(O2) y=是：n(CH,)=(1-2z-分)ol=(1-4)mol- 1 5 4mol;n (O:)=(1-z-y)mol=(1-5x)mol= 99 MPa- ④增大体系的压强K。不会发生变化，因为它仅与温 mol:a(c0)=之ol-号mol(HO)=(x+ 11 度有关，与浓度、压强和催化剂等外部条件无关。增 大压强，平衡向体积减小的方向移动，反应I正反应 5 )mol-(CH,CH,OHml-l 方向气体体积减小，而反应Ⅱ和Ⅲ为等体积反应，故 ns=n(CH)+n(O2)+n (CO2)+n (H2O)+ 反应I向正反应方向移动，乙醇的选择性增大。 (CHCH)mlmlol 3 +mi-=器a,c) 1 431 3 3i×i6MPa=MPa: 16 3 化学答案（一）第6页（共6页）2024一2025学年度考前冲顶实战演练 化学（一) 姓名： 准考证号 填涂范例 考场号： 正确填涂■ 错误填涂山区 MII①)MI ① 0 0000000卫 座位号 12 I团团团团 姓名××× 准考证号×××××× 缺考 ▣ (填涂说明：缺考考生由监考员用2B ④④④④④④④④④④ 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 6 66 6① 6 贴条形码区 777177707170707 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码， 图☒☒图8☒图☒☒ 考场号×× 座位号×× 并用2B铅笔填涂上方的缺考标记 99999999 选择题 1四BD 6四B)C侧四 11B☒C四 2BHC■D 7因围团 12四B田O四 3 ABI CI 8AB团四 13因田四 4A▣B团C 9IB团a 14AIB☒C四 5 A BI C]ID 10 A BC 15田■D 非选择题 16.（12分) (1)① ② (2)① ② ③ (3) (4)① ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一）第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 17.（12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一）第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19.（12分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ ④ 20.（12分) (1) (2) (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 答题纸化学（一）第3页（共3页） 3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 此区域内答题无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效2024一2025学年度考前冲顶实战演练 题 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Na一23Si一28C1一35.5 Zr-91Pd-106 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物是古人智慧的结晶。下列文物的主要成分不属于无机材料的是 A.明代青花瓷 B.唐代金丝篮 C.商代青铜器 D.丝绸织物“宋服之冠” 2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.利用海水可制得生活使用的“84”消毒液 B.煤干馏的产物可用作制备药物的原料 C.生产汽车轮胎的橡胶可直接由石油分馏得到 D.日常生活中可用双氧水消毒 3.清华大学化学系科研小组在含氨石墨炔上构建Cu-N2电催化剂，用于CO2还原制 CH4。下列说法正确的是 () A.铜的价电子排布式为3d94s B.氮气分子中所含σ键和π键个数比为1：2 0 C.CO2的电子式为0：C:0: D.CH2Cl2的球棍模型为O-◆O和。◆O 4.下列古文中有关物质的性质和用途的说法错误的是 () A.《梦溪笔谈·器用》记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中用“剂钢为 刃”是利用合金柔软不易折断的性质 B.《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱（碳酸钾）浣衣”中“取 碱浣衣”是利用碳酸根水解呈碱性能去油污的性质 化学试题（一）第1页（共8页） 真题密卷·考 C.《神农本草经》记载：“石胆化铁则为铜”开创了湿法治金的先河，这里炼铜是利用了铁 班级 的还原性 D.《格物粗谈·果品》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气（乙烯）即发，并 无涩味”中“得气即发”是利用乙烯能催熟果实的性质 5.工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：C2+2Na2CO3十H2O一NaCl+NaClO+ 姓名 2 NaHCO3。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ( A,1 mol Cl2溶于足量的水生成HClO的数目为NA B.2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO?的数目为0.2Na 得分 C.吸收3.36LCl2生成C1的数目为0.15NA D.生成5.85gNaC1时反应中转移电子的数目为0.1Na 6.实验操作规范是实验安全的保障。下列有关实验操作规范的是 A.制备乙酸乙酯时将乙醇和乙酸的混合液加人浓硫酸中 B.制备氯气时将尾气用饱和食盐水吸收 C.实验结束后将多余的钠放回原试剂瓶保存 D.将汞在空气中加热与氧气反应生成氧化汞 7.实验室模拟由铜钯渣（主要含钯、锌、铜）生产钯铜催化剂的工艺流程如图所示： 硝酸 氨水/氯化铵 铜钯渣 酸溶一沉钯 一→NH,PaCI,CO/H.O,PHCL,PH-u催化剂 高温 废气 滤液 下列说法正确的是 ( A.钯与稀硝酸反应生成Pd(NO3)2的化学反应方程式为Pd+4HNO3一Pd(NO3)2 +2NO2个+2H2O B.需用稍过量硝酸将铜钯渣完全溶解 C.提纯(NH4)2PdCl4需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒 D.还原2.84g(NH4)2PdCl4转移电子的物质的量为0.04mol 8.红紫素来源于茜草，具有抑制质酸结合蛋白自体活动和抗真菌等作用。由有机物M和 有机物P合成红紫素的流程如图所示： 0 CI OH OH H HO A1Cl/△ OH M 红紫素 下列说法错误的是 () A.M苯环上的二溴代物有3种 B.P中所有的原子可能共平面 C.红紫素能发生加成、消去、氧化等反应D.可用三氯化铁溶液鉴别P和红紫素 9.化合物Q能在电极界面形成膜从而改进电池循环性能、降低电池自放电。Q由X、Y、 Z、M四种短周期主族元素组成，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成 对电子，M与X、Y位于同一周期，Z位于第三周期，已知化合物Q的结构如图所示： 下列说法错误的是 A.简单氢化物的沸点：X>Y B.简单离子半径：M>Y C.基态原子第一电离能：Z>M D.化合物Q中含有离子键和共价键 冲顶实战演练 化学试题（一）第2页（共8页） 3 10.下列有关离子反应或离子共存的叙述正确的是 A.在酸性条件下次氯酸钠氧化Fe2+的离子反应：ClO+2Fe2++H2O十4OH一C1 +2Fe(OH B.含NO3的溶液中可能大量共存的离子：Na+、Fe2+、CI-、NH C.向含苯酚钠的废水中通人少量CO2的离子反应：2CsHO+CO2+H2O一 2CH OH+CO D.水电离出的c(H+)=10-9mol·L1的溶液中能大量共存的离子：K+、HCO3、SO、Mg2+ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.中山大学精细化工研究院科研小组用硅酸锌上的钴物种催化丙烷脱氢制丙烯的机理 如图所示(*表示吸附态，TS表示过渡态)： 相对能量(eV) TS3 2.17 D TSI 1.35 C:Hs(g) 1.08 C:H (g)+H2(g) TS2 0 0.16C A B -0.25 C H+2H" -1.17 -0.93 C.Hs C:H-+H 反应历程 下列说法正确的是 () A.丙烷的吸附过程是吸热过程 B.C→D的反应为决速步骤 C.催化剂能改变反应的历程和焓变 D.升高温度，C3H；的平衡产率提高 12.铬铵矾[NH4Cr(SO4)2]又名硫酸铬铵，是一种溶于水呈紫色的溶液，主要用于炼铬。已知 Cx(OHD3为灰绿色沉淀，下列有关铬铵矾的实验操作、现象及相应结论均正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 风 向铬铵矾溶液中滴入硫酸酸化后，再滴 产生不溶于酸 入BaCl2溶液 的白色沉淀 铬铵矾中有含有SO? 向重铬酸铵[(NH4)2Cr2O,]稀溶液 B 溶液由橙红色 生成的铬铵矾为氧化产物 (橙红色)中通人SO2制铬铵矾溶液 变为紫色 将3mL0.1mol·L1的铬铵矾溶液滴 结合OH的能力：Cx3+>NH 入1mL0.1mol·L1的NaOH溶液 生成灰绿色沉淀 D 将pH试纸伸入铬铵矾溶液中测量pH pH<7 Cr3+发生水解 13.新能源汽车的锂离子电池核心结构为正极、负极、隔膜和电解质，用LCoO2作正极，石 墨作负极，锂离子二次电池结构原理如图所示： 充电 0 放电 e 隔膜 0⑥0 LiCoO2 Li.C 表界面层 下列说法错误的是 () 3 化学试题（一）第3页（共8页） 真题密卷·考前 A.放电时，转移xmol电子，正极被还原的Li+物质的量为xmol B.充电时，阴极反应为6C十xLi+十xe一Li.Ce C.放电时的总反应为LizC6+Li1-xCoO2一LiCoO2+6C D.锂离子电池能嵌入到负极的L+越少，锂离子放电电量越大 14.甲醇是一种常温常压下稳定的储氢介质，北京化工大学化学院最新研制的甲醇水蒸气 重整(MSR)制氢的反应原理如下： 反应I:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ·mol1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1 在一定压强下的密闭容器中充人2 mol CH3OH和2molH2O,平衡时CO2和CO的 选择性、H2的产率随温度的变化如图所示： 个选择性或产率 H,的产率 0 T T 温度/℃ n(C02) 已知：CO2的选择性= n(C02)+n(C0)X100%。 下列说法正确的是 () A.曲线N表示CO2的选择性 B.T1℃之后，升高温度以反应Ⅱ的变化为主 C.T2℃时，水的物质的量为1.04mol,则a=80% D.其他条件不变，Tz℃时在容器中再充入甲醇和水各2mol,重新平衡时氢气的产率大于a 15.常温下，向10mL0.2mol·L-1溴乙酸(BrCH2COOH)溶液中滴入0.2mol·L1的 NaOH溶液，溶液中含溴微粒的分布系数(8)和溶液的pH随NaOH溶液体积的变化 如图所示： ↑分布系数 PH - 10 NaOH溶液体积/mL c(BrCH2COO) 已知：分布系数6(BrCH2COO-)= e(BrCH:COO-)+e(BrCH2COOH)X 100%, 考虑C一Br键的水解。 下列说法正确的是 () A.曲线m表示BrCH2COO-的分布系数 B.溴乙酸的电离平衡常数K.(溴乙酸)-1×105 C.当V(NaOH)=8mL时，溶液中：c(H*)-c(OH-)>0.2 9mol·L-1 D.滴定终点时BrCH2 COONa溶液的pH≈8 冲顶实战演练 化学试题（一）第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钴在催化剂方面有着广泛的用途。 回答下列问题： (1)南开大学科研小组实现在钴催化下高效仿生合成烯丙基酰胺。 ①写出基态钴原子的电子排布式： ,其在元素周期表中位于区。 ②烯丙基酰胺中C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为 (2)钴的一种配合物用于水电解析氢反应，该配合物的结构如图所示： Br Me ①该配合物中形成配位键的中心原子（中心离子）为 (填元素符号)。 ②写出一种该配合物溶于水形成的氢键： ③已知M为甲基，该配合物中碳原子的杂化轨道的空间构型有平面三角形和 (3)磷化钴因具有导电性高、催化性能优异和成本低等优点，作为潜在的催化剂被应用 于过一硫酸盐废水处理中。磷化钴晶胞的结构如图所示，该晶体磷化钴的化学式 为 Co (4)八羰基二钴[Co2(CO)8]是有机合成中的重要过渡金属催化剂，主要用于炔烃、CO 和烯烃三组分偶联反应。 ①八羰基二钴[Co2(CO)g]配合物中的配位原子是 (填原子符号)。 ②CO和N2的相对分子质量相同，但CO的沸点高，原因是 17.（12分)大叶茜草素(K)来源于茜草，具有止血、抗凝血、抗炎、抗氧化和抗肿瘤等多种 药理作用。一种大叶茜草素的合成路线如图所示： OH O H.CO MnOz CHOH H:C- →C(C1H14Os) -CH3, H2S0 浓H,S0/△ Naoh HB 2.Al0/2 ON F 回答下列问题： 化学试题（一）第5页（共8页） 真题密卷·考前 0 (1)在上述流程中E→F的反应所用到的信息： ,则 NaOH 的名称为 (2)F→G的反应类型为 ,A→E过程中羟基上连有甲基的作用是 (3)有机物A与足量H2加成后分子中的手性碳原子有个，有机物C的结构简式 为 (4)已知G>H的第一步反应为有机物G在NaBH4的作用下羰基还原成羟基，写出 G→H第二步反应的化学方程式： 0 (5)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ①含有两个苯环且两个苯环不共碳； ②能与金属钠产生氢气； ③氢核磁共振有五组峰。 (6)利用题中信息，以CH;CHO和CH COCH3为有机原料，写出合成 CH COOCH2 CH=C(CH3)2的流程图： (其他无机试 剂任选)。 18.(12分)二氧化锆(ZrO2)是合成气(C0+H2)转化成低碳醇的重要催化剂。一种由锆 尾矿（含ZrSiO4、Al2O3、TO2等）制备二氧化锆的工艺流程如图1所示： C、Cl2 H20 NaOH 1)HCI 锆尾矿 研磨筛分 高温氯化 水解→沉锆 →Na.ZrO3 →Z0Hl,△→Z0, 2)氨水 废气 滤渣A 滤液B 图1 已知：①SiCl4、TiCl4极易水解生成硅酸和Ti(OH)4沉淀； ②ZrCl4极易水解生成可溶于水的ZrOC2(溶于水电离得到ZrO2+和C-),331℃升华。 回答下列问题： (1)研磨筛分的目的是 (2)高温氯化时锆、硅、铝和钛均生成氯化物，写出ZrSiO4反应生成ZrCl4和CO的化 学方程式： ;高温氯化过程中， ZCl4的产率随温度变化如图2所示，则ZrCL4的产率随温度变化的原因是 +ZrCL产率/% 100 80 60F 2i10270331390温度/元 图2 (3)滤渣A的主要成分为 0 中顶实战演练 化学试题（一）第6页（共8页） 3 (4)写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCI2的离子方程式： (5)用4t含ZrSiO4为80%的锆尾矿来制备ZrO2,若这个过程中锆尾矿的损耗率为 15%,则最终制得ZrO2的质量为 t(保留两位小数)。 19.(12分)铜与酸反应的实验探究意义重大。回答下列问题： (1)铜与稀硝酸反应气体产物的探究实验装置如图所示： B 稀硝酸 铜片 ①仪器A的名称是 ②与仪器C相比，仪器B的优点是 ③用该实验装置验证由NO转化成NO2的操作是先关闭K2,打开K1通人N2;关 闭K1, ④写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： (2)铜与盐酸的反应实验探究 将铜块放入8mol·L1的盐酸中加热，铜块表面有大量气泡产生，能点燃并产生 蓝色火焰；溶液呈稍许黄绿色，同时有大量白雾冒出。 已知：[Cu(H2O)4]+为蓝色，[CuCl2]-和[CuCl4]2-均为黄绿色，CuOH为黄色 沉淀。 【假设与猜想】 某同学对溶液中的含铜离子提出如下假设： 假设1：溶液中的含铜离子为[CuCl2]-; 假设2：溶液中的含铜离子为[CuCl4]2-; 假设3：…… 【实验探究】 实验1：取少量黄绿色溶液，加入少量NaOH溶液，产生黄色的胶状沉淀，振荡，沉 淀减少至消失，再加NaOH溶液，又出现沉淀。 实验2：取少量黄绿色溶液，加足量水稀释，溶液未出现蓝色，滴加双氧水后，溶液变 为蓝色。 ①补充完整假设3为 ②由实验1可知产生的黄色胶状沉淀为 (填化学式，下同)，由此可知溶 液中的含铜离子为 ③实验2产生此现象的原因为 （用离子方程式表示)。 ④补充实验：将铜加入到4mol·L-1H2SO4溶液中，铜片未溶解，试从平衡移动角 度解释铜能溶于热的8mol·L1盐酸的原因： 20.(12分)中国科学院苏州纳米所和厦门大学科研人员通过催化剂选择性光驱动甲烷氧 化制乙醇的有关反应如下： 3 化学试题（一）第7页（共8页） 真题密卷·考前 反应I:2CH4(g)+O2(g)==CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1=-326kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)△H2=-804kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)==CH3OH(g)+CO(g)△H3=+157kJ·mol-1 回答下列问题： (1)一定条件下，在某密闭容器中只发生反应I。下列情况能说明该反应已达到平衡的是 (填标号)。 A.乙醇的生成速率等于O2的消耗速率B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.绝热反应体系中温度保持不变 D.密闭容器中压强保持不变 (2)不同催化剂下，反应体系中含碳生成物的产率如图1所示： □CH,OH☐CHOH☐CO,■CO 600 400 200 CCN Cu-CCN CuoS:/Cu-CCN 催化剂 图1 由图知制备C2HOH最好的催化剂是 (3)在2L的密闭容器中，充入1 mol CH4和1molO2,反应体系中CH4的平衡转化 率、乙醇的选择性，C0,的选择性和CH,OH的选择性[选择性=-n(产物中C原子) n转化(CH4) ×100%]随温度的变化如图2所示： ↑转化率%或选择性% -17 50 25 一甲醇的选择性 0 T 温度/℃ 图2 ①表示CH4的转化率的曲线是 ②温度T2℃之后，曲线m上升的原因是 ③已知温度为T,℃时，容器内初始总压强为2MPa,则该温度下反应I的平衡常数 K,(D= MPa1[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)X体积分数]。 ④其他条件不变，将反应体系增大压强，K。(填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，CH3CH2OH的选择性 中顶实战演练 化学试题（一）第8页（共8页）