江西省上高二中2025-2026学年高一下学期阶段性练习四化学试题

2028届高一年级化学阶段性练习四 相对原子质量H:1C:12N:140:16M:27Si:28S:32Fe:56B阳：137 第I卷（选择题）一 一、单选题(14x3分) 1.2025年央视春晚节目精彩纷呈，好评如潮。下列说法正确的是中 A.春晚直播间所选用的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅武常以 B.秧歌表演《秧BOT)中机器人使用的碳纳米纤维是一种胶体，带，© C.《星汉耀江城》中的烟花是F©、Ca、S等元素发生了焰色试验向不宝 D.李子柒舞台造型使用的中国牡丹瓷是一种无机非金属材料（白）(g门巴8+A 2.下列化学用语正确的是1为帮mm120()凤T的游Q A,一氯甲烷的电子式：H:C:C1 6￥人nms5 B.CC,的球棍模型： ,不而视平对外标牙成花6的身热雪 C.正丁烷的结构简式： CH Q D.丙烷分子的空间填充模型： 6 圳而动安须中式资室， 轩一价 3.下列说法正确的是 A.CH3CH2CH-CH2 和c1cH,互为同系物 地运正的频拉生@ 期县M一SYX说占示的闲 B.Ne、Ne、Ne是不同种核素 CH, 平拼5贤出组的，YX,龙主 HC一CHC出互为同分异构体 C.H,C-CH-CH:-CH,HC-CB. D.h与D2互为同素异形体 4.设N为阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 么M.8并单商 A.5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.2NA逾X己X日 B.常温常压下，30gS02中含有的Si-0键数目为2N,木点》是0My.0 C.常温常压下92g的NO2和N,O:混合气体含有的氧原子数为4N 的d D.含2mo1HS0,的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 2028届高年级 5.下列对应的方程式书写正确的是从 A.能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：2C10+S0,+H,0=2HC10+S0 B.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：CH+C,光CH,C,+H2 C.用氨水吸收工业尾气中的过量SO2的离子方程式： 2NH,H,O+SO,=2NH;+SO+H,O D.向NaHSO,溶液中滴加少量的Ba(OH2溶液的离子方程式： 防分品单 Ba2*+SO:-+2H'+20H-=2H,O+BaSO, 6.下列图示与对应的叙述不相符的是 4能量 能量 4C(金刚石，s) +02(g 0 2mol SOz(g) Imol O(g) 牢成物 C(石最，s到 +0g) 2mol SO:(g) A △H 反应物安询 CO,(g) 0 反应过程 反应过程 0 反应过程 反应过程 (a) (b) ( 人(d A.(a)图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入1mol02(g)和2mo1S02(g)充分反应放出的热量为 (a-b)kJ D.由(d图可知，A到C是放热反应 7.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 D.HV 浓氨水 碱石女棉花 8 2金属X Fe 生石灰 稀硫酸浓硝酸 水 ① ②含中。 ③ A.装置①可用于制取并收集氨气©+一 处心大人出出4同、。 B.装置②若电流表指针偏向金属X,说明金属活动性Z>X (床又 C.装置③可用于实验室制备并收集NO2 5-合D1水 D.装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响2)1+©2以 科阶段性练习四型1509 8.工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法正确的是的为 石英砂1城一粗硅恩一→SHC,德c高纯硅管业的人 A.该过程说明非金属性：C>Si 二列年期中日 B.制备相硅的化学反应方程式为30，+C高温s1+C0:业木日 C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气 O日402H4S3o20 D.单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 中02不问C 9.下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项实验 现象 结论 用洁净的玻璃棒蘸取某溶 该溶液中定含有 A 火焰颜色呈黄色 液在酒精灯火焰上灼烧 Na元素 向少量I厂和过量Fe3+反应 Fe+氧化I的反 B 溶液变成红色 后的溶液中加入KSCN 应是可逆反应 固体变黑，产生刺激性气味的气 浓硫酸具有脱水 向蔗糖中滴入浓硫酸 体 性和氧化性 有气泡产生，气体通入足量的酸 产生的二氧化硫 D 将铜丝伸入浓硫酸，加热 性高锰酸钾溶液褪为无色 还原性 10. 有关下列装置的说法不正确的是 nd 锌 石墨棒 包装材料 Mh0,糊 MgAI NH,C1糊 锌简 稀硫酸 a极b极隔离膜c 图1 图2 图3圆 图4 A.图】所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C。图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D.图4电池A1为负极，电极反应式为A1-3e+4OH=[A(OH川，] 1.热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。—种热激活电池的基本结构如图所 示，其中作为电解质的无水LiC1-KCI混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总 反应为：Pbs0,+2LiC1+Ca-CaCl,.+Li,S0,+Pb。关于该电池的下列说法正确的是 2028,届高一年级化学学科 硫酸铅电极 四区 无水LiC1KC 路围8S09 钙电极 电池壳 4角路克饭用 A.负极的电极反应：Ca+2C+2e=CaC1 企以)尊数 B.放电过程中，向钙电极移动1的自头 C.正极反应物为LiC1中中代发白 D。常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转 人州中 12.一定温度下，向一个2L的密闭容器中通入等物质的量的A和B,发生反应： A(g)+B(g)=C(g)+xD(g),经2min后测得C的浓度为0.5mo/L,n(A):n(D)=2:3，,以 D表示的平均反应速率v(D)=0.75 mol-Lmin,下列说法错误的是 A.反应速率v(B)=0,25mol:Cmin1B.该化学方程式中，x=3 C.2min时，A的转化率为50% D.2min时，A的浓度为1mol/L 13.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是 ● A.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 级齐国 B.正己烷的一氯代物有4种 C.正己烷的分子式为CH2,其沸点是同分异构体中最低的 m的五 D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种 14.如图所示。已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前20号元素，乙、M位于同 主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 N ,H9-1f0-0-5 早的02山0 A.简单离子半径：M心N 进常：到 B.X与Y形成的化合物可能含有非极性键中速的绿已7之 C.Y的最高价氧化物对应水化物是强酸勤02的名中028品 D.简单氢化物沸点：Z>M岸的滑0用0 个灯项年平量期站02+0m0 单学科价段性练习四-一2500 第I卷（非选择题） 15(72分)利用硫铁矿烧渣（主要成分为F,0、Fc0、Si0,等）和粉煤灰（主要成分为 A,O、F©，O,、Pe0等)，制备高效水处理剂聚合疏酸铁铝的流程如下 足量HS0溶液H,0, 工】 硫铁矿烧渣 酸溶1 一氧化 结品 滤渣1 过量NaOH 聚合硫酸铁铝 溶液 过量c02 足量H2S04溶液 【米是 粉煤灰一→碱溶→沉淀一酸溶一结晶 滤渣n滤液 (I)在流程中可以循环利用的是 (填“滤渣I”、“滤渣或滤渣和滤渣門。酸 溶Ⅱ后溶液中阳离子有」 (2)“氧化”时，反应的离子方程式为 ;“氧化”时应控制反应温度不超过57C,其原因 是 3)检验“氧化”后的溶液中是否含℉©的操作是」 。 (4)“碱溶”后过滤，向滤液中通入足量C0,生成沉淀的化学方程式为人。 (⑤)聚合疏酸铁铝的化学式为[Al,F©(OH):(SO)dm,取一定量的聚合硫酸铁铝样品与足量的稀 盐酸反应，将反应后所得溶液平均分成两份，一份溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到白色 沉淀2.33g,另一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体0.64g,则 该样品中b:d的比值是 16.(82分利用工业废气CO,或C0和H,在一定条件下可制备甲醇燃料。 1,C0和H,在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图 0的 ◆能量/Jmo) 【又 419 510 6随社半同长对 Imol CO+ 2mol H, imolCH,OH(g) 反应过程 2028届高一年级化学学科日 (①由图中信息可知反应C0(g+2H,(g)=CH,OH(g)为 (填“放热”或“吸热”反 应。反应中每生成16gCH,OH,产生的能量变化为 kJ。 (2)实验室中模拟甲醇合成反应，在2L的恒容密闭容器中充入1mo1C0和2moH,一定条件 下发生反应：C0(g)+2H,(g)=CH,OH(g),测得C0和CH,OH(g)物质的量的变化如图所示。 An/mol 1.00 CH,OH 0.75 0.50 Co 0.25 0 3 t/min ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(日，)=0。 ②能够判断该反应达到平衡的是 (填标号)。 A.CO、H2和CH,OH三种物质的浓度之比为1：2：1B.2yE(HV(CO) C.C0的体积分数保持不变D.密闭容器中混合气体的密度不再改变 E.每生成1moCH,OH,同时有2molH-H锭断裂F密闭容器中总压强不再改变 IⅡ.一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) 在2L恒容密闭容器中充入反应物[起始时：n(C0):n(但)=1：3]，某时刻，测得H2的转化率 为60%。 (③)此时，出的体积分数为 (保留三位有效数字)%。 ④其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为V。某时刻，测 得H2的转化率为50%，此时容器体积为V,则V:V Ⅲ.已知甲烷燃料电池的工作原理如图所示 e KOH溶液 (⑤)该电池工作时，b极的电极反应式为 当6.4gCH,完全反应时，有 人 mol电子发生转移。 科阶段性练习四写 17.(72分)L.工业上可用反应：2Na,S+Na,C0,+4S02=3Na,S,0,+C02制得NaS,0 实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 70%H,S0, 混合礼 Na.SO 加热装置 D 回答下列问题： ()A中反应的化学方程式为 (②版应开始后，C中先有浑滋产生，后又变澄清。此浑浊物是 (3)装置D的作用是 ,E所盛的溶液是 (4)装置B的作用之一是观察$0，的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。 a.蒸馏水b.饱和Na,SO溶液c.饱和NaHSO,溶液 d.饱和NaHCO,溶液 IⅡ.硫代硫酸钠(Na,S,O)可用做分析试剂及糅革还原剂，它能与酸发生反应： 09 S,0+2H=S↓+S0,↑+H,0 实验室以N,S,O,溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对 化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实 体积VmL 反应 验 多 稀 温度 Na,S,O,溶液 间 实验目的 序 H,SO,( 次 (C) (0.1mol.L) 0.1mo1-L1) ① 25 5.0 10.0 0.01 .实验①和②是探究T对该反 ② 35 5.0 10.0 002 应速率的影响；ⅱ.实验①和③ 是探究H浓度对该反应速率的 ③ 25 V V2 4.0 影响。 (5)V2= 4、上2、4由大到小的排列顺序是 (用”、“-”连接) 18.(7x2分)某同学想通过“FeSO,被浓HNO,氧化"的实验，验证Fe2的还原性 实验一： 验证Fe2+的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有2 mL FeS(0,溶液的试管中 试管中产生红棕色气体， 试管中产生红棕色气体 滴入几滴浓硝酸，振荡。 溶液变为黄色。 溶液变为深棕色。 2028届高一年级化学学科 (1)红棕色气体是 。(写化学式) 实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明F2+具有还原性。 实验二：探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想，可能是生成的NO,或NO与溶液中的Fe2+或Fe+反应，而使溶液变为深 棕色。 【实验与探究】 用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理己略去） 令浓硝酸 Fes0,溶液 Cu片 H20 -Fe,(SO溶液 7 i.关闭c,打开a和b,通入，一段时间后关闭a: ⅱ.向甲中加入适量浓HNO,一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化： 出。关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液（试剂不变）： v.继续向甲中加入浓HO,一段时间后观察到了与i相同的实验现象。 (2)通入N2的目的是 (3)铜与浓硝酸反应的离子方程式是 0 中 (④装置乙的作用是」 (5)实验结论：溶液的深棕色可能是因为 A,Fe2与NO发生了反应B.Fe2与NO,发生了反应 不思02 C.Fe#与NO发生了反应D.Fe与NO,发生了反应 【反思与改进】 实验三：验证Fe2+的还原性 (⑥该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有 的试管中滴入几滴」 ,振荡。心0 (HO,H iom 明词 丰级化学乎科阶段性练习四一4 2028届高一年级化学阶段性练习四答案 -.1-5 DDBDD 6-10 CACCC 11-14 DCDC 15 (1)滤渣1和滤渣Il;AI3+、Fe3+、H十 (2)2Fe2++H202+2H=2Fe3++ 2H20；温度过高，H0,会分解 (3)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几 滴K3[Fe(CN)6l溶液，若产生蓝色沉淀，则 证明含有Fe2+(或滴加酸性MnO4溶液， 若溶液褪色，则证明含有Fe2+) (4)NaA102+C02+2H20=A1(0H)3 +NaHCO (5)1:3 16. (1)放热；-45.5 (2)①0.25molL1.min-1;②cF (3)42.9% (4)10:7 (5)02+4e+2H20=40H;1.2 17 (1)Na2S03+H2S04=Na2S04+S02 ↑+H20 (2)硫（或S) (3)防止倒吸；NaOH溶液（或KOH溶液） (4)c (5)6.0;t3>t1>t2 18. (1)N02 (2)排尽装置内的空气 (3)Cu+4H++2NO3=Cu2++2N02 ↑+2H20 (4)将NO2转化为NO (5)A (6)FeSO4;稀硝酸