精品解析：江苏南通市海门区2026年初中毕业、升学第二次模拟考试 物理化学·(合卷)试题卷-初中化学

南通市海门区2026年初中毕业、升学第二次模拟考试化学试题卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共11页，满分共150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4．作弊者，本卷按0分处理。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题）（满分40分） 一、单选题（每题2分，共20题，共40分） 1. 如图表示空气的组成(体积分数)，气体为 A. N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2 2. 铜-63原子和铜-65原子都属于铜元素，其本质原因是 A. 核电荷数相同 B. 中子数相同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 3. 规范的实验操作对实验安全、结果都非常重要。下列实验操作正确的是 A 酒精着火用湿布盖灭 B. 验证质量守恒定律 C 二氧化碳验满 D. 过滤浑浊液体 4. 下列叙述正确的是 A. 有颜色改变变化一定是化学变化 B. 发光放热的变化一定是化学变化 C. 爆炸一定是化学变化 D. 生成新物质的变化一定是化学变化 5. 在实验室中，下列鉴别方法正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 B 蔗糖和食盐 尝味道 C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察气泡产生情况 D 木炭粉和铁粉 分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况 A. A B. B C. C D. D 6. 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是 A. 1︰1 B. 24︰65 C. 65︰24 D. 无法确定 7. 现有氯化钠和碳酸钠的混合物17g，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为42.5g，并得到不饱和溶液274.5g。加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为 A. 15% B. 17% C. 34% D. 51% 8. 下列图像不符合相应实验过程的是 A. 向一定质量的Mg(OH)2固体中滴加稀盐酸 B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸 D. 向两份相同体积和相同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和锌粉 9. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为中和反应 B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C. 若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 10. 黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A. 溶液A中的溶质有2种 B. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C. 溶液A的质量大于溶液B D. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 第Ⅱ卷（非选择题）（满分60分） 二、非选择题 11. A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%，E是常用的一种建筑材料，则C的化学式为______； “一”表示相互反应 “→”表示反应一步实现 ①的化学方程式为______；②中的反应现象为______ 12. 氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_______(写出1条)。 （2）酸溶过程中，参与反应的化学方程式为_______ （3）滤渣Ⅰ的成分是_______。 （4）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、_______、过滤。 13. 酸碱中和反应隐含着很多原理，请根据下列实验进行思考探究。 （1）某实验小组探究酸和碱反应的本质（是什么微粒反应），设计了如下实验： 验Ⅰ操作：Ba（OH）2溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。 实验Ⅰ结论：_____。 实验Ⅱ操作：盐酸溶液【现象1】【现象2】【现象3】【现象4】 实验Ⅱ结论：在盐酸中滴加Ba（OH）2溶液，盐酸中的H+参加了反应，而Cl﹣未参加反应。 实验Ⅱ分析：加入硝酸稀溶液的目的是 _____，乙试剂为 _____溶液。 【现象3】对应的实验现象 _____。 据实验Ⅰ和实验Ⅱ，请用真实参加反应的微粒表示盐酸和Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _____。 （2）该实验小组发现酸碱反应中溶液温度升高了，设计了下列装置（如图1）进一步研究，多次实验，每次实验中小烧杯中加入xmL 1.0mol/L盐酸，迅速加入ymL 1.0mol/L烧碱溶液（x+y＝50.0），在室温和充分搅拌的条件下，测定反应溶液所达到的最高温度，结果如下表。 / 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6 实验7 实验8 实验9 盐酸的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 氢氧化钠溶液的体积/mL 45 40 35 30 25 20 15 10 5 最高温度/T 22.4 24.4 266 28.8 28.6 26.8 25.0 23.4 21.6 ①泡沫塑料的作用是 _____。 ②在图2图中在绘出最高温度与盐酸体积的关系曲线。 ③实验4反应后溶液中的溶质是 _____，实验9反应的最高温度相对较小的原因是 _____。 ④根据实验数据和所绘制的曲线图，该实验的环境温度最接近 _____。 （3）实验表明，溶液的导电性I取决于溶液中离子的浓度和离子电荷数，离子浓度越高，离子电荷数越大，溶液导电性越强，某同学利用图3进行验证：在20.0mL 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的硫酸溶液40.00mL。 ①操述实验小灯泡的亮度变化情况 _____。 ②若把0.1mol•L﹣1的硫酸溶液改成0.2mol•L﹣1的盐酸，与上述实验比较，不同的实验现象有 _____。 14. 某化学兴趣小组对人体呼出的气体进行了如下探究。 探究一：测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数 （1）先检查装置（图甲）的______，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入VmL呼出的气体，连接装置。 （2）打开弹簧夹______，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。 （3）实验测出，二氧化碳的体积分数为______（用V、V1表示）。 探究二：人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同 （4）如图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示【纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）】。据图回答：表示二氧化碳体积分数变化的是 ______（填“X”“Y”或“Z”） （5）Y的体积分数在60s之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是______。 （6）实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为______。 （7）小组同学认为空气成分中“其他气体和杂质”主要是指水蒸气等，由此实验数据判断该认识是______（填“正确”或“不正确”）的，理由是______。 15. 草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 （1）草酸钙晶体由______种元素组成。 （2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为______g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是______。 （4）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为______。 （5）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值______。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市海门区2026年初中毕业、升学第二次模拟考试化学试题卷 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷共11页，满分共150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3．答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4．作弊者，本卷按0分处理。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题）（满分40分） 一、单选题（每题2分，共20题，共40分） 1. 如图表示空气的组成(体积分数)，气体为 A N2 B. O2 C. 稀有气体 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则气体X为氮气，故选：A。 2. 铜-63原子和铜-65原子都属于铜元素，其本质原因是 A. 核电荷数相同 B. 中子数相同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，核电荷数（质子数）决定元素种类。铜-63和铜-65原子的核电荷数相同，因此同属铜元素。中子数、电子数、相对原子质量都不是决定元素种类的本质依据。 故选A。 3. 规范的实验操作对实验安全、结果都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 酒精着火用湿布盖灭 B. 验证质量守恒定律 C. 二氧化碳验满 D. 过滤浑浊液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精着火用湿抹布隔绝氧气盖灭，A正确。 B、碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳逸散到空气中，无法验证质量守恒，B错误。 C、用燃着的木条放至集气瓶口，木条熄灭说明二氧化碳收集满，C错误。 D、过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，D错误。 故选：A。 4. 下列叙述正确的是 A. 有颜色改变的变化一定是化学变化 B. 发光放热的变化一定是化学变化 C. 爆炸一定是化学变化 D. 生成新物质的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、有颜色改变的变化不一定是化学变化，如在压强为101 kPa时， 氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体，选项说法不正确； B、发光放热的变化不一定是化学变化，如白炽灯泡通电后发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，选项说法不正确； C、爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸，属于化学变化，而气球爆炸，属于物理变化，选项说法不正确； D、生成新物质的变化一定是化学变化，选项说法正确。 故选D。 5. 在实验室中，下列鉴别方法正确的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 二氧化碳和氮气 分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况 B 蔗糖和食盐 尝味道 C 过氧化氢溶液和水 加二氧化锰，观察气泡产生情况 D 木炭粉和铁粉 分别向其中加入适量的水，充分搅拌看溶解情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，不符合题意； B、实验室不能尝药品，不符合题意； C、过氧化氢溶液遇二氧化锰会快速分解出氧气，产生大量气泡，水遇二氧化锰无明显变化，可以鉴别，符合题意； D、木炭粉和铁粉都不溶于水，不能鉴别，不符合题意；故选C。 6. 把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是 A. 1︰1 B. 24︰65 C. 65︰24 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，镁的活动性比锌强，先反应完，根据化学方程式可知，镁和氢气的质量比为24:2，锌和氢气的质量比为65:2，由图可知，最终镁和锌生成氢气一样多，投入的锌和镁的质量比是65：24，故选C。 7. 现有氯化钠和碳酸钠的混合物17g，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为42.5g，并得到不饱和溶液274.5g。加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为 A. 15% B. 17% C. 34% D. 51% 【答案】B 【解析】 【详解】氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸钠，反应的化学方程式为， 由质量守恒定律可知，所加硝酸银溶液的质量为，则所加硝酸银溶液的溶质质量分数为，故选B。 8. 下列图像不符合相应实验过程的是 A. 向一定质量的Mg(OH)2固体中滴加稀盐酸 B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸 D. 向两份相同体积和相同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和锌粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定质量的Mg(OH)2固体中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，随着反应的进行，固体的质量不断减小，直至反应完全，减小到0，故A图像正确； B、向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与流速那天反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以随着反应的进行，溶液的质量不断减小，直至硫酸铜完全反应，溶液质量不再发生变化，故B图像错误； C、向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的pH由大于7，不断减小，到等于7，最后小于7，最终溶液的pH无限接近于1，故C图像正确； D、向两份相同体积和相同质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁粉和锌粉，由于镁比锌活泼，所以镁的反应速率大于锌；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由于生成的氢气中的氢元素全部来自于盐酸，而盐酸的体积和质量分数均相同，所以最终生成的氢气的质量是相同的，故D图像正确； 故选B。 9. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A. ①中发生的反应为中和反应 B. 通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C. 若生成盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D. 图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，①中发生的反应为中和反应，故选项说法正确； B、通过置换反应来生成盐的途径不是只有⑥，还可以通过④实现，活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，故选项说法错误； C、若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液，两者都属于盐，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法正确； D、图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱"，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 10. 黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）： 下列说法正确的是 A. 溶液A中的溶质有2种 B. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 C. 溶液A的质量大于溶液B D. 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B 【答案】B 【解析】 【详解】A、黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质，说法错误； B、Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤，说法正确； C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量， 溶液A的质量小于溶液B，说法错误； D、溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B，说法错误。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题）（满分60分） 二、非选择题 11. A--E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已省略）。A是目前世界年产量最大的金属，B中金属元素的质量分数为70%，E是常用的一种建筑材料，则C的化学式为______； “一”表示相互反应 “→”表示反应一步实现 ①的化学方程式为______；②中的反应现象为______ 【答案】 ①. HCl或H2SO4 ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】根据题目给出的流程图和信息：A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是目前世界年产量最大的金属，因此A是铁；B中金属元素的质量分数为70%，设该金属相对原子质量为x，（m、n为整数），且根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得x=56，m=2，n=3，符合条件，故B为氧化铁；反应①为红棕色的氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；B和C反应可能为：铁和盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁（硫酸亚铁）和氢气，E是常用的一种建筑材料，E是常用的一种建筑材料，故E可能是氢氧化钙，C和E反应可能为：盐酸（或稀硫酸）与氢氧化钙反应生成氯化钙（硫酸钙）、水；C和D反应为稀盐酸（或稀硫酸）和碳酸钠反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水、二氧化碳；反应②为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此C是盐酸（或稀硫酸），D是氢氧化钙。（合理即可） 【详解】C是盐酸（或稀硫酸），反应①为红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故反应现象为有白色沉淀生成。 12. 氯化钙可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量、、等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示： 已知：不溶于水，常温也不与盐酸反应；的溶解度受温度变化影响较大。 回答下列问题： （1）为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、_______(写出1条)。 （2）酸溶过程中，参与反应的化学方程式为_______ （3）滤渣Ⅰ的成分是_______。 （4）操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、_______、过滤。 【答案】（1）增大盐酸的浓度##把工业大理石粉碎，增大接触面积 （2） （3） （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 为提高“酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度；增大盐酸的浓度；把工业大理石粉碎，增大接触面积； 【小问2详解】 酸溶过程中，参与的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 小问3详解】 工业大理石主要成分是碳酸钙，还含有少量、、等杂质，酸溶过程中，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不溶于水、常温也不与盐酸反应，则充分反应后过滤得到的滤渣Ⅰ为； 【小问4详解】 已知的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅰ从溶液中获得晶体采用的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。 13. 酸碱中和反应隐含着很多原理，请根据下列实验进行思考探究。 （1）某实验小组探究酸和碱反应的本质（是什么微粒反应），设计了如下实验： 验Ⅰ操作：Ba（OH）2溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。 实验Ⅰ结论：_____。 实验Ⅱ操作：盐酸溶液【现象1】【现象2】【现象3】【现象4】。 实验Ⅱ结论：在盐酸中滴加Ba（OH）2溶液，盐酸中的H+参加了反应，而Cl﹣未参加反应。 实验Ⅱ分析：加入硝酸稀溶液的目的是 _____，乙试剂为 _____溶液。 【现象3】对应的实验现象 _____。 据实验Ⅰ和实验Ⅱ，请用真实参加反应的微粒表示盐酸和Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 _____。 （2）该实验小组发现酸碱反应中溶液温度升高了，设计了下列装置（如图1）进一步研究，多次实验，每次实验中小烧杯中加入xmL 1.0mol/L盐酸，迅速加入ymL 1.0mol/L烧碱溶液（x+y＝50.0），在室温和充分搅拌的条件下，测定反应溶液所达到的最高温度，结果如下表。 / 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 实验6 实验7 实验8 实验9 盐酸的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 氢氧化钠溶液的体积/mL 45 40 35 30 25 20 15 10 5 最高温度/T 22.4 24.4 26.6 28.8 28.6 26.8 25.0 23.4 21.6 ①泡沫塑料的作用是 _____。 ②在图2图中在绘出最高温度与盐酸体积的关系曲线。 ③实验4反应后溶液中的溶质是 _____，实验9反应的最高温度相对较小的原因是 _____。 ④根据实验数据和所绘制的曲线图，该实验的环境温度最接近 _____。 （3）实验表明，溶液的导电性I取决于溶液中离子的浓度和离子电荷数，离子浓度越高，离子电荷数越大，溶液导电性越强，某同学利用图3进行验证：在20.0mL 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1的硫酸溶液40.00mL。 ①操述实验小灯泡的亮度变化情况 _____。 ②若把0.1mol•L﹣1的硫酸溶液改成0.2mol•L﹣1的盐酸，与上述实验比较，不同的实验现象有 _____。 【答案】（1） ①. 在Ba（OH）2溶液中滴加盐酸，Ba（OH）2溶液中的OH﹣参加了反应，而Ba2+未参加反应 ②. 中和过量的氢氧化钡 ③. 硝酸银##AgNO3 ④. 蓝色变成紫色 ⑤. （2） ①. 保温 ②. ③. NaCl，NaOH ④. 发生反应盐酸和氢氧化钠的量较少 ⑤. 20℃ （3） ①. 先由亮变暗至熄灭再由暗变亮 ②. 小灯泡亮度先不变，后逐渐变得更亮 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ：氢氧化钡溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钡中的氢氧根离子参与了反应，滴加硫酸钠溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故生成白色沉淀，说明溶液中含钡离子，即钡离子未参与反应，故可得出结论：在Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，Ba(OH)2溶液中的OH-参加了反应，而Ba2+未参加反应； 实验Ⅱ：盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故甲试剂应是紫色石蕊试液，加入氢氧化钡溶液，盐酸中的氢离子能与氢氧化钡中的氢氧根离子结合生成水，加入硝酸稀溶液，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，故加入硝酸稀溶液的目的是：中和过量的氢氧化钡，排除氢氧根离子的干扰； 氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故要想验证氯离子未参加反应，可加入硝酸银溶液，即乙试剂为硝酸银溶液； 现象3：氢氧化钡过量时，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，恰好完全反应时，硝酸钡显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故现象3为：溶液由蓝色变为紫色； 氢氧化钡和稀盐酸反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，表示为：； 【小问2详解】 ①泡沫塑料可以起到保温作用； ②根据表中数据，以盐酸体积为横坐标，以温度为纵坐标，作图为： ； ③实验4中氢氧化钠和稀盐酸反应：，由化学方程式可知，该实验中，消耗的氢氧化钠和盐酸的物质的量之比为1:1，盐酸溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相同，氢氧化钠溶液的体积大，故氢氧化钠过量，则反应后，溶液中的溶质是：NaOH、NaCl； 由表可知，实验9中，氢氧化钠溶液的体积较小，发生反应的盐酸和氢氧化钠的量较少，放出的热量较少，故最高温度相对较小； ④实验1和实验9中参加反应的氢氧化钠和盐酸较少，放出的热量较少，故最接近环境温度，且环境温度应低于烧杯中温度，故环境温度可能为20℃； 【小问3详解】 ①氢氧化钡和稀硫酸反应：，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钡和硫酸的物质的量之比为1:1，故硫酸过量，随着反应的进行，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢离子和氢氧根离子结合生成水，溶液中离子浓度逐渐减小，电荷数逐渐减小，导电性变弱，故灯泡逐渐变暗，氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，溶液中离子浓度为0，灯泡熄灭，由于硫酸过量，后继续滴加硫酸，溶液中离子浓度增加，故灯泡逐渐变量，故小灯泡的变化情况是先由亮变暗至熄灭再由暗变亮； ②若把0.1mol•L-1的硫酸溶液改成0.2mol•L-1的盐酸，氢氧化钡和盐酸反应：，参加反应的盐酸和氢氧化钡的物质的量之比为2:1，故盐酸过量，随着反应的进行，氢离子和氢氧根离子结合生成水，钡离子和氯离子存在于溶液中，由于参加反应的氢氧根离子和加入的氯离子的电荷数相等，故一开始溶液中电荷数不变，故一开始小灯泡的亮度不变，恰好完全反应后，继续滴加盐酸，溶液中离子浓度逐渐增加，电荷数增大，故灯泡变得更亮，故小灯泡亮度先不变，后逐渐变得更亮。 14. 某化学兴趣小组对人体呼出的气体进行了如下探究。 探究一：测定呼出的气体中二氧化碳的体积分数 （1）先检查装置（图甲）的______，在集气瓶中装入VmL足量氢氧化钠溶液以充分吸收二氧化碳气体，在医用输液袋中装入VmL呼出的气体，连接装置。 （2）打开弹簧夹______，缓慢将袋中的气体全部排出。读出量筒中液体体积为V1mL。 （3）实验测出，二氧化碳的体积分数为______（用V、V1表示）。 探究二：人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同 （4）如图乙所示，把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理后如图丙所示【纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）】。据图回答：表示二氧化碳体积分数变化的是 ______（填“X”“Y”或“Z”） （5）Y的体积分数在60s之后逐渐减小，推测保鲜袋中可能出现的现象是______。 （6）实验中，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为______。 （7）小组同学认为空气成分中“其他气体和杂质”主要是指水蒸气等，由此实验数据判断该认识是______（填“正确”或“不正确”）的，理由是______。 【答案】（1）气密性 （2）K1、K2 （3） （4）X （5）保鲜袋内壁有水雾 （6）76.6% （7） ①. 不正确 ②. 由实验可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03% 【解析】 【小问1详解】 实验前应先检查装置的气密性，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。 【小问2详解】 关闭弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排出，读出量筒中液体体积为 V1mL。 【小问3详解】 氢氧化钠吸收二氧化碳，减少的体积就是二氧化碳的体积，故二氧化碳的体积为VmL−V1mL，故体积分数为。 【小问4详解】 把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据（如图1），然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理得到图丙，由于呼出气体中二氧化碳增多和水蒸气增多，氧气减少，水蒸气会液化成小水滴，曲线会有一段下降趋势，故表示二氧化碳体积分数变化的是X。 【小问5详解】 由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是保鲜袋内壁有水雾。 【小问6详解】 由图表中的数据可知，200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为：100%-17.17%-3.67%-2.50%=76.66%。 【小问7详解】 ①、小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由图丙可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%，故由实验可判断该认识是不正确的； ②、理由是由图丙可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有0.03%。 15. 草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。 （1）草酸钙晶体由______种元素组成。 （2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为______g。 （3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是______。 （4）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为______。 （5）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值______。（写出计算过程） 【答案】（1）4##四 （2）1.8 （3）一氧化碳 （4）CaC2O4H2O、CaC2O4 （5）解：碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应结束后得到固体为氧化钙，生成氧化钙质量为x， x=5.6g 答：生成氧化钙的质量为5.6g。 【解析】 【小问1详解】 根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成； 【小问2详解】 由图像可看出，t1° C时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g； 【小问3详解】 根据质量守恒定律可得，CaC2O4 CaCO3 +CO↑，生成了有毒的一氧化碳气体； 【小问4详解】 温度在t0 ~ t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4 H2O、CaC2O4。 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $