精品解析：2026年山东济南市中考化学真题

化学试题 2026济南真题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 积极参与植树造林 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 回收利用废旧金属 2. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 服用大量保健品可替代药物治疗 B. 明矾可以加速水中悬浮杂质沉降 C. 食醋可除去热水瓶内胆上的水垢 D. 微量元素对人体健康有重要作用 3. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 纯净物都有固定的组成 C. 物质是由微观粒子构成的 D. 化学反应能改变元素种类 4. 我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易得到电子 C. 一个镁原子核内有12个质子 D. 镁原子和镁离子的核外电子层数不同 5. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中发生了化学变化的是 A. 竹管打磨制成湖笔笔管 B. 松木燃烧获得徽墨烟料 C. 纸浆沥水制成宣纸湿纸 D. 端石雕琢打磨制成端砚 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 A. 过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸的边缘 B. 少量酒精洒在实验台上燃烧起来，立即用湿布盖灭 C. 给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的 D. 实验后的酸性废液直接倒入水池并冲进下水道 7. 下列四个图像中不能正确反映其对应变化关系的是 A．高温煅烧CaCO3 B．常温下，向的盐酸中加入NaOH溶液 C．通电分解 D．常温下，向KCl不饱和溶液中加入KCl固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量会发生变化 B. 波尔多液可以在铁桶中配制 C. 物质的溶解过程通常伴随能量变化 D. 地壳中含量最多的元素是硅 9. 跨学科实践活动中，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有较强的吸附性——用于自制净水器中吸附有颜色和气味的杂质 B. 酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化——用于检验土壤酸碱性 C. 高锰酸钾受热分解可生成氧气——用于实验室制氧气 D. 铁粉在氧气中燃烧生成——用于自制“暖宝宝” 10. 为探究金属铁在不同环境下发生腐蚀的差异，化学小组设计的实验装置如图1所示。选取三根相同的洁净铁钉，分别部分浸泡在等体积的稀盐酸、蒸馏水、氯化钠溶液中，用压强传感器测量各试管中的压强，得到压强随时间变化的曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 曲线③对应的试管中发生的反应可表示为 B. 曲线①②压强逐渐减小，主要是因为铁在锈蚀过程中消耗了氧气 C. 曲线②比曲线①压强变化慢，说明氯化钠能减缓铁的锈蚀 D. 为了防止铁的腐蚀，可在铁的表面涂覆保护层 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确的是 A. 乙和丁两种物质中氧元素的化合价相同 B. 甲、乙、丙、丁中，只有一种物质是氧化物 C. 图中的数值为2 D. 参加反应的甲与生成的丙的质量比为16∶15 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蚕丝中是否含有蛋白质 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别和 取样，将燃着的木条分别伸入两种气体中，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 D 除去溶液中的少量 加入过量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 煤直接化学链气化技术是工业上合成尿素工艺的重要组成部分，其原理是利用煤、水和空气，获取、和，技术流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的原理可用于工业炼铁 B. 过程Ⅱ的反应属于置换反应 C. 过程Ⅲ的反应可表示为 D. 理论上，该流程中需要不断补充铁及其氧化物 14. 常温下，向一定质量的和混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙（不饱和）；向滤渣甲中加入过量稀盐酸，有气泡冒出，充分反应后过滤，得到滤渣丙和滤液丁（不饱和）。下列判断正确的是 A. 滤渣甲中一定含有、和 B. 滤渣丙的质量一定大于 C. 滤液乙的颜色为浅绿色 D. 滤液丁中大量存在的阳离子为和 15. 化学小组做受热分解实验时，得到和的固体混合物。同学们用（含少量水蒸气）测定其组成，实验装置如下图所示。检查装置气密性，在硬质玻璃管中加入一定量的该固体混合物样品，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得硬质玻璃管中固体质量减少，装置丙质量增加，装置丁质量不变。[已知：；]下列说法正确的是 A. 加入样品后，应先用酒精灯加热，再通入（含少量水蒸气） B. 参加反应的的质量为 C. 该样品中铜元素与氧元素的质量比为 D. 该样品中与的质量比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 （1）按要求从氢氧化铁、硝酸钠、一氧化碳、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性气体________。 ②一种难溶于水的碱________。 ③一种易分解的酸________。 ④一种可溶于水的盐________。 （2）松花蛋是中国传统美食。化学小组将生石灰、纯碱、食盐与水混合，并辅以少量黄土，搅拌成浓浆裹在鸭蛋上，密封保存，约20天松花蛋腌制完成。 ①腌制前，化学小组用筛子把黄土里的大颗粒固体筛出，这个过程与________（填操作名称）的原理一致。 ②生石灰、纯碱与水混合主要发生如下反应： 反应Ⅰ：。反应Ⅱ：。 反应Ⅰ过程________（填“吸收”或“放出”）热量；反应Ⅱ属于________（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。 ③食盐的主要成分是NaCl，NaCl属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。实验室里，规范完成NaCl溶液蒸发结晶的实验时，除铁架台（带铁圈）、陶土网、坩埚钳外，还需要用到下列仪器中的________（填选项序号）。 a．量筒 b．蒸发皿 c．分液漏斗 d．酒精灯 e．玻璃棒 f．集气瓶 17. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，是我国建设社会主义现代化新征程的关键起点。化学在经济发展和科技创新中发挥着重要作用。 （1）5月12日，长征六号甲运载火箭成功发射，火箭疾升之际，尾部拖出的一团巨大的“水母云”经过济南上空。 ①长征六号甲箭体结构主体以铝合金为主，铝合金属于________（填“有机高分子”“无机非金属”“金属”“复合”之一）材料。 ②长征六号甲运载火箭以液氧和煤油作为推进剂，液氧的作用是支持燃烧。实验室里，用过氧化氢溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为__________。 ③从燃烧条件的角度分析，火箭发射时点火的作用是___________。 ④火箭升空过程体现了人们对燃烧的控制和利用。日常生活中调控化学反应的事例有很多，下列事例中体现了对化学反应调控的是__________（填选项序号）。 A．把湿衣服放在通风处，加速晾干 B．粉碎煤块成煤粉，使燃烧更充分 C．在冰箱中保存牛奶，减缓其变质 ⑤“水母云”的产生是因为火箭推进剂燃烧产生的水蒸气在高空凝华成冰晶，在特定光照条件下散射太阳光，呈现出发光“水母”的视觉奇观。下列微观模拟示意图中，可表示水蒸气凝华成冰晶这一过程的是________（填选项序号）。 （2）中科院研究发现，纤维素[]溶解在和尿素[]的混合溶液中，可进一步制备再生纤维、薄膜等新材料，为纤维素绿色再生利用提供了新思路。 ①尿素[]属于_________（填“混合物”“无机物”“有机物”之一）。 ②尿素[]分子中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 ③纤维素[]中质量分数最大的元素为_________（填元素名称）。 （3）硅是制造芯片的核心成分，以稻壳作为硅源，实现了“变废为宝”的循环经济模式。用稻壳制备单质硅的流程如下图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________。 ②某稻壳中的质量分数为，若要生产单质硅，理论上需要该稻壳的质量为______g。 18. 化学小组利用实验室制取气体的原理以及酸、碱、盐的性质进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： （1）以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，实验装置如下图所示。 ①上述方法制氢气的化学方程式为___________________。 ②氢气可用排水集气法收集的原因是_________________。 ③欲检验反应后锥形瓶中是否有硫酸剩余，可选用的试剂为__________（填选项序号）。 A．酚酞试液 B．锌粒 C．硝酸钡溶液 D．氧化铁粉末 （2）《礼记》中记载“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”这里的“灰”即草木灰。化学小组通过实验测定某草木灰样品（主要成分是，其他物质与酸反应不生成气体）中的质量分数。实验装置如下图所示，检查装置气密性，进行实验。（装置A、E、F中盛有足量碱石灰，可吸收水和二氧化碳） 步骤Ⅰ：称取草木灰样品放入装置的锥形瓶中。 步骤Ⅱ：打开止水夹，先通一段时间空气，然后称量装置D、E、F的质量。 步骤Ⅲ：关闭止水夹，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体。 步骤Ⅳ：打开止水夹，继续通一段时间空气，再次称量装置D、E、F的质量，测得装置D质量增加，装置质量增加，装置质量不变。 请回答下列问题： ①装置B中生成气体的化学方程式为__________。 ②装置C的作用是__________。 ③该草木灰样品中的质量分数为__________（用代数式表示）。 ④若将步骤Ⅲ中的稀硫酸改为盐酸，其他操作不变，测得的草木灰中K2CO3的质量分数与实际值相比会_____（填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”之一）。 19. 同学们进行校园劳动实践活动时，发现小农场中棉花生长迟缓，并出现了叶片发黄的现象，化学小组对此进行实验探究。 查阅资料：棉花生长最适宜的pH为6.0~6.8；棉花叶片发黄是因为缺少氮元素。 任务一：探究土壤酸碱性 （1）化学小组采集该小农场的土壤样品。 ①制取该土壤样品的浸出液，常温下，用计测得土壤浸出液，说明土壤样品呈_______（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。 ②化学小组认为棉花生长迟缓与土壤的酸碱性有关。他们制定的下列三种解决方案中，不合理的是________（填选项序号）。 A．施加酸性有机肥料 B．施撒适量熟石灰 C．进行水灌排盐降碱 任务二：探究土壤成分 （2）已知该小农场土壤中除含外，还含有其他钠盐，化学小组进行探究土壤成分的模拟实验。实验室有一瓶固体样品，其成分除含外，还可能含有、、，化学小组进行如下实验探究。 ①取少量样品M，加热，充分反应，有气体生成，将气体通入澄清石灰水，发现________（填现象），由此判断样品M中含有NaHCO3。小明向加热后的固体中加入足量稀盐酸，有气体生成，由此判断样品中含有，其他同学认为他的结论不正确，理由是________（用化学方程式表示）。 ②化学小组欲利用溶液和稀盐酸两种试剂对样品进行再探究。请帮他们完善实验操作步骤及现象：另取少量样品M，加水配制成稀溶液，______，由此判断样品中还含有和。（已知：稀溶液中，与不反应） 任务三：改良土壤 （3）小明在该小农场仓库中发现了一袋化肥，其成分是、、三种物质中的一种或多种。为了探究该化肥的成分，小明按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应） 请回答下列问题： ①滤液A中大量存在的阳离子是________（填离子符号）。 ②步骤Ⅱ中生成的沉淀为________（填化学式）。 ③步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ④小组同学认为，向该小农场土壤中施用该化肥不能明显改善棉花叶片发黄的现象，理由是_________。 20. 我国承诺力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。某化工厂积极响应国家“双碳”目标，利用自产的溶液吸收烟气中的，降低碳排放的同时生产溶液，工艺流程如图1所示。（已知：该烟气的主要成分为、、） （1）该厂生产的反应原理为。 ①该反应前后，化合价升高的元素为________（填元素符号）。 ②该厂生产的溶液溶质质量分数为32%，欲用其配制溶质质量分数为12%的NaOH溶液，用于吸收烟气中的，需加水的质量为________t（精确至）。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图2所示。时，将足量通入浓溶液中，反应的化学方程式为。 ①保持不变，随着反应进行，_________（填化学式）先结晶析出。 ②时，将放入水中，充分溶解后，可得到_________溶液。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液都降温至，所得溶液的质量________（填“大于”“小于”“等于”之一）NaCl溶液的质量。 （3）该厂用溶液吸收的工艺中，进料方式为烟气从吸收塔底部进入，溶液以喷淋的方式从顶部进入。 ①该进料方式可以促进与充分反应，提高吸收效率，原因是_______。 ②上述工艺每日可生产200 t溶质质量分数为15.9%的溶液，请计算该工艺每日可减少排放的质量________。（写出计算过程，结果精确至） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 2026济南真题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 积极参与植树造林 C. 随意丢弃生活垃圾 D. 回收利用废旧金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合理念； B.植树造林可净化空气、改善生态，符合理念； C.随意丢弃生活垃圾会造成土壤、水体污染，浪费可回收资源，不符合理念； D.回收废旧金属可节约矿产资源，减少金属冶炼带来的污染，符合理念。 2. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 服用大量保健品可替代药物治疗 B. 明矾可以加速水中悬浮杂质沉降 C. 食醋可除去热水瓶内胆上的水垢 D. 微量元素对人体健康有重要作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.保健品属于食品范畴，仅具备保健调节作用，没有疾病治疗功效，大量服用还会损害身体健康，完全不能替代药物治疗，说法不合理。 B.明矾（化学式）溶于水后，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其聚集沉降，说法合理。 C.水垢主要成分为、，均可与食醋中的醋酸（）反应生成可溶性盐，因此食醋可除去水垢，说法合理。 D.微量元素在人体中含量极低，但参与人体代谢、生长发育等核心生理过程，对维持人体健康有重要作用，说法合理。 3. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述不正确的是 A. 分子是由原子构成的 B. 纯净物都有固定的组成 C. 物质是由微观粒子构成的 D. 化学反应能改变元素种类 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，例如1个水分子H2O由2个氢原子和1个氧原子构成，表述正确，不符合题意。 B.纯净物仅由一种物质组成，有固定的组成、性质和对应的化学式，表述正确，不符合题意。 C.物质均由分子、原子、离子等微观粒子构成，表述正确，不符合题意。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、元素种类均不发生变化，化学反应无法改变元素种类，表述错误，符合题意。 4. 我国科学家在嫦娥五号月球样品中发现一种月球新矿物，命名为镁嫦娥石。镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易得到电子 C. 一个镁原子核内有12个质子 D. 镁原子和镁离子的核外电子层数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.镁原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到稳定结构，而非得到电子，说法错误。 C.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此1个镁原子核内有12个质子，说法正确。 D.镁原子失去最外层2个电子形成镁离子，核外电子层数从3层变为2层，二者电子层数不同，说法正确。 5. 中国书画是世界艺术瑰宝。下列文房四宝的制作过程中发生了化学变化的是 A. 竹管打磨制成湖笔笔管 B. 松木燃烧获得徽墨烟料 C. 纸浆沥水制成宣纸湿纸 D. 端石雕琢打磨制成端砚 【答案】B 【解析】 【详解】判断化学变化的核心依据是变化过程中有新物质生成： 选项A、C、D中的制作过程分别为物质形状改变、固液分离、形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。 选项B中松木燃烧时，可燃物与氧气发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 故选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作合理的是 A. 过滤时，漏斗中液体的液面高于滤纸的边缘 B. 少量酒精洒在实验台上燃烧起来，立即用湿布盖灭 C. 给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的 D. 实验后的酸性废液直接倒入水池并冲进下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A.过滤操作需满足“二低”要求，漏斗内液面必须低于滤纸边缘，若液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗的缝隙流走，导致过滤失效，操作错误。 B.少量酒精在实验台燃烧时，用湿布覆盖可隔绝氧气同时降低温度，快速灭火，操作合理。 C.给试管中液体加热时，液体体积不得超过试管容积的，避免液体沸腾溅出引发危险，操作错误。 D.酸性废液直接倒入下水道会腐蚀金属管道、污染水体，需倒入指定废液容器统一处理，操作错误。 7. 下列四个图像中不能正确反映其对应变化关系的是 A．高温煅烧CaCO3 B．常温下，向的盐酸中加入NaOH溶液 C．通电分解 D．常温下，向KCl不饱和溶液中加入KCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中钙元素的质量不变，图像错误； B. 初始溶液pH=2，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH＞7，图像正确； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像正确； D. 常温下，向KCl不饱和溶液中加入KCl固体，氯化钾继续溶解，溶液质量继续增加，当溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，图像正确。 8. 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应前后质量会发生变化 B. 波尔多液可以在铁桶中配制 C. 物质的溶解过程通常伴随能量变化 D. 地壳中含量最多的元素是硅 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学反应前后催化剂的质量不变，错误； B. 波尔多液中含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，既腐蚀铁桶又降低药效，不能用铁桶配制，错误； C. 物质的溶解过程通常伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，正确； D. 地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是氧，错误。 9. 跨学科实践活动中，下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 活性炭具有较强的吸附性——用于自制净水器中吸附有颜色和气味的杂质 B. 酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化——用于检验土壤酸碱性 C. 高锰酸钾受热分解可生成氧气——用于实验室制氧气 D. 铁粉在氧气中燃烧生成——用于自制“暖宝宝” 【答案】D 【解析】 【详解】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，性质和用途对应正确； B. 酸碱指示剂遇酸或碱性溶液会发生特征颜色变化，可通过显色判断土壤酸碱性，如紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，性质和用途对应正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是实验室制取氧气的常用方法，性质和用途对应正确； D. 自制“暖宝宝”是利用铁粉与氧气、水发生缓慢氧化放热的原理，和铁粉在氧气中燃烧的性质无关，性质和用途对应错误。 10. 为探究金属铁在不同环境下发生腐蚀的差异，化学小组设计的实验装置如图1所示。选取三根相同的洁净铁钉，分别部分浸泡在等体积的稀盐酸、蒸馏水、氯化钠溶液中，用压强传感器测量各试管中的压强，得到压强随时间变化的曲线如图2。下列说法不正确的是 A. 曲线③对应的试管中发生的反应可表示为 B. 曲线①②压强逐渐减小，主要是因为铁在锈蚀过程中消耗了氧气 C. 曲线②比曲线①压强变化慢，说明氯化钠能减缓铁的锈蚀 D. 为了防止铁的腐蚀，可在铁的表面涂覆保护层 【答案】C 【解析】 【详解】A.曲线③压强升高，对应铁钉浸泡在稀盐酸的体系，铁和稀盐酸反应生成氢气，反应为，A正确。 B.铁在蒸馏水、氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，消耗装置内的氧气，因此试管内压强逐渐降低，对应曲线①、②，B正确。 C. 氯化钠会加快铁的锈蚀速率，因此曲线①（对应氯化钠溶液）压强下降速率比曲线②（对应蒸馏水）更快，C说法错误。 D. 在铁表面涂覆保护层可以隔绝氧气和水，能够防止铁被腐蚀，D正确。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 如图为某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确的是 A. 乙和丁两种物质中氧元素的化合价相同 B. 甲、乙、丙、丁中，只有一种物质是氧化物 C. 图中的数值为2 D. 参加反应的甲与生成的丙的质量比为16∶15 【答案】BCD 【解析】 【分析】首先根据微观示意图的原子图例，确定各物质的化学式，结合原子守恒配平反应方程式：甲为CH4​O（甲醇）、乙为O2​、丙为CH2O（甲醛）、丁为H2​O，配平后反应为：。 【详解】A.乙是氧气，属于单质，氧元素化合价为0；丁是水，氧元素化合价为-2，二者氧元素化合价不相同，A错误。 B.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。甲（含C、H、O三种元素）、丙（含C、H、O三种元素）都不属于氧化物，乙是单质不属于氧化物，只有丁H2​O符合氧化物定义，因此四种物质中只有一种氧化物，B正确。 C.由分析中方程式可知，x的值为2，C正确。 D.参加反应的甲与生成的丙的质量比为（32×2）:（30×2）=16:15，D正确。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蚕丝中是否含有蛋白质 取样，灼烧，闻气味 B 鉴别和 取样，将燃着的木条分别伸入两种气体中，观察现象 C 除去溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 D 除去溶液中的少量 加入过量锌粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A.蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，蚕丝的主要成分就是蛋白质，通过灼烧闻气味可以检验蚕丝中是否含蛋白质，该方案能达到目的。 B.N2和CO2都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法用该方法鉴别两种气体，不能达到实验目的。 C.加入过量NaOH溶液会和MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀除去Mg2+，但会引入新的杂质NaOH（过量的氢氧化钠），不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D.锌的金属活动性比铜强，过量锌粉会和CuSO4发生置换反应生成ZnSO4和铜，过滤除去剩余的锌粉和生成的铜后，就可以得到纯净的ZnSO4溶液，该方案能达到目的。 13. 煤直接化学链气化技术是工业上合成尿素工艺的重要组成部分，其原理是利用煤、水和空气，获取、和，技术流程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ的原理可用于工业炼铁 B. 过程Ⅱ的反应属于置换反应 C. 过程Ⅲ的反应可表示为 D. 理论上，该流程中需要不断补充铁及其氧化物 【答案】ABC 【解析】 【详解】A.过程Ⅰ是高温下碳还原氧化铁得到铁单质，工业炼铁的核心原理正是利用焦炭等还原剂在高温下还原铁矿石得到铁，因此该过程原理可用于工业炼铁，A正确。 B.置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”。过程Ⅱ的反应是铁和水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，B正确。 C.过程Ⅲ的反应物是Fe3​O4​和空气中的氧气，产物是Fe2​O3​，反应后的氮气是原空气中的，不是生成物，方程式为，C正确。 D.铁及其氧化物在整个流程中是循环转化、循环利用的，理论上不需要不断补充，D错误。 14. 常温下，向一定质量的和混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙（不饱和）；向滤渣甲中加入过量稀盐酸，有气泡冒出，充分反应后过滤，得到滤渣丙和滤液丁（不饱和）。下列判断正确的是 A. 滤渣甲中一定含有、和 B. 滤渣丙的质量一定大于 C. 滤液乙的颜色为浅绿色 D. 滤液丁中大量存在的阳离子为和 【答案】AC 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，铁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液时，会优先和AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，待AgNO3完全反应后，铁粉才会继续和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和Cu。 【详解】A.向滤渣甲中加过量稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣甲里有排在氢前、能和酸反应生成氢气的Fe剩余。既然铁粉过量，说明原溶液里的AgNO3和Cu(NO3)2已经被Fe完全置换，因此滤渣甲里一定含有生成的Ag、Cu，以及剩余的Fe，A正确。 B.最终的滤渣丙是不能和稀盐酸反应的Ag和Cu。铁置换银、铜时，每56份质量的Fe反应会置换出216份质量的Ag、64份质量的Cu，此过程中固体质量增重，过量的Fe和稀盐酸反应完全溶解后，此过程中固体质量减轻，因此无法确定固体丙的质量是否大于ag，B错误。 C.滤液乙中的溶质只有Fe反应生成的Fe(NO3)2，Fe2+的溶液为浅绿色，因此滤液乙是浅绿色，C正确。 D.铁和稀盐酸发生置换反应只能生成Fe2+，不会生成Fe3+，且稀盐酸过量，因此滤液丁中大量存在的阳离子是H+和Fe2+，不存在Fe3+，D错误。 15. 化学小组做受热分解实验时，得到和的固体混合物。同学们用（含少量水蒸气）测定其组成，实验装置如下图所示。检查装置气密性，在硬质玻璃管中加入一定量的该固体混合物样品，充分反应后继续通至硬质玻璃管冷却，测得硬质玻璃管中固体质量减少，装置丙质量增加，装置丁质量不变。[已知：；]下列说法正确的是 A. 加入样品后，应先用酒精灯加热，再通入（含少量水蒸气） B. 参加反应的的质量为 C. 该样品中铜元素与氧元素的质量比为 D. 该样品中与的质量比为 【答案】BCD 【解析】 【详解】A.氢气是可燃性气体，混有空气加热易发生爆炸，因此加入样品后必须先通入一段时间氢气，排尽装置内空气后再用酒精灯加热，不能先加热再通氢气，选项错误； B.硬质玻璃管中固体减少的质量为样品中氢元素和氧元素的总质量，装置丙增加的质量，为氢氧化铜分解产生的水和氢气还原氧化铜生成水的质量总和，即样品中氢元素、氧元素质量及参加反应的氢气质量总和，则参加反应的氢气质量为4.5g-4.2g=0.3g，选项正确； C.根据参加反应氢气的质量，即可求出生成铜的总质量，反应后生成铜的质量等于原固体中铜元素质量，设生成铜的质量为x 样品中氧元素质量等于生成所有的水中氧元素质量，则样品中氧元素质量为：，故该样品中铜元素与氧元素的质量比为9.6g：4g=12:5，选项正确； D.反应后生成水的总质量为4.5g，其中氢元素质量为4.5g-4g=0.5g，其中有0.3g氢元素来自于氢气，故样品中氢元素质量为0.5g-0.3g=0.2g，样品中氢元素完全来自于氢氧化铜，则氢氧化铜质量为，氢氧化铜中铜元素质量为：，则氧化铜中铜元素质量为9.6g-6.4g=3.2g，故样品中氧化铜质量为，所以该样品中Cu(OH)2与CuO的质量比为9.8g:4g=49:20，选项正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 化学指导着我们更科学地认识、改造和应用物质。 （1）按要求从氢氧化铁、硝酸钠、一氧化碳、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①一种可燃性气体________。 ②一种难溶于水的碱________。 ③一种易分解的酸________。 ④一种可溶于水的盐________。 （2）松花蛋是中国传统美食。化学小组将生石灰、纯碱、食盐与水混合，并辅以少量黄土，搅拌成浓浆裹在鸭蛋上，密封保存，约20天松花蛋腌制完成。 ①腌制前，化学小组用筛子把黄土里的大颗粒固体筛出，这个过程与________（填操作名称）的原理一致。 ②生石灰、纯碱与水混合主要发生如下反应： 反应Ⅰ：。反应Ⅱ：。 反应Ⅰ过程________（填“吸收”或“放出”）热量；反应Ⅱ属于________（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）反应。 ③食盐的主要成分是NaCl，NaCl属于________（填“酸”“碱”“盐”之一）。实验室里，规范完成NaCl溶液蒸发结晶的实验时，除铁架台（带铁圈）、陶土网、坩埚钳外，还需要用到下列仪器中的________（填选项序号）。 a．量筒 b．蒸发皿 c．分液漏斗 d．酒精灯 e．玻璃棒 f．集气瓶 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 过滤 ②. 放出 ③. 复分解 ④. 盐 ⑤. bde 【解析】 【小问1详解】 ①给定物质中只有一氧化碳是可燃性气体； ②氢氧化铁属于碱，难溶于水； ③碳酸不稳定，常温下易分解为水和二氧化碳； ④硝酸钠属于钠盐，可溶于水，属于盐类。 【小问2详解】 ①筛除大颗粒固体是将大小不同的颗粒分离，和过滤分离不溶性固体与液体的原理一致； ②氧化钙与水反应是典型放热反应；反应Ⅱ是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应特征； ③氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；蒸发结晶需要蒸发皿盛装溶液、酒精灯提供热源、玻璃棒搅拌防止局部过热液体飞溅，因此选bde。 17. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，是我国建设社会主义现代化新征程的关键起点。化学在经济发展和科技创新中发挥着重要作用。 （1）5月12日，长征六号甲运载火箭成功发射，火箭疾升之际，尾部拖出的一团巨大的“水母云”经过济南上空。 ①长征六号甲箭体结构主体以铝合金为主，铝合金属于________（填“有机高分子”“无机非金属”“金属”“复合”之一）材料。 ②长征六号甲运载火箭以液氧和煤油作为推进剂，液氧的作用是支持燃烧。实验室里，用过氧化氢溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为__________。 ③从燃烧条件的角度分析，火箭发射时点火的作用是___________。 ④火箭升空过程体现了人们对燃烧的控制和利用。日常生活中调控化学反应的事例有很多，下列事例中体现了对化学反应调控的是__________（填选项序号）。 A．把湿衣服放在通风处，加速晾干 B．粉碎煤块成煤粉，使燃烧更充分 C．在冰箱中保存牛奶，减缓其变质 ⑤“水母云”的产生是因为火箭推进剂燃烧产生的水蒸气在高空凝华成冰晶，在特定光照条件下散射太阳光，呈现出发光“水母”的视觉奇观。下列微观模拟示意图中，可表示水蒸气凝华成冰晶这一过程的是________（填选项序号）。 （2）中科院研究发现，纤维素[]溶解在和尿素[]的混合溶液中，可进一步制备再生纤维、薄膜等新材料，为纤维素绿色再生利用提供了新思路。 ①尿素[]属于_________（填“混合物”“无机物”“有机物”之一）。 ②尿素[]分子中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 ③纤维素[]中质量分数最大的元素为_________（填元素名称）。 （3）硅是制造芯片的核心成分，以稻壳作为硅源，实现了“变废为宝”的循环经济模式。用稻壳制备单质硅的流程如下图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________。 ②某稻壳中的质量分数为，若要生产单质硅，理论上需要该稻壳的质量为______g。 【答案】（1） ①. 金属 ②. ③. 使温度达到可燃物的着火点（其他合理答案酌情给分） ④. BC ⑤. C （2） ①. 有机物 ②. 1∶4 ③. 氧元素 （3） ①. ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金是铝的合金，合金属于金属材料； ② 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气； ③燃烧的三个条件是可燃物、与助燃剂接触、温度达到着火点，火箭推进剂煤油和液氧已经满足前两个条件，点火的作用就是让温度升高至煤油的着火点，引燃推进剂。 ④A.湿衣服晾干是水的物理蒸发，没有发生化学反应； B.粉碎煤块增大反应物接触面积，调控化学反应让燃烧更充分； C.低温保存牛奶降低反应速率，减缓食物氧化变质，属于调控化学反应，因此选BC； ⑤水蒸气凝华成冰晶是物理变化，水分子本身不改变，只是水分子间的间隔变小、分子聚集排列更紧密：A水分子发生拆分、B水分子分解生成氢分子和氧分子，都属于化学变化，只有C符合物理变化的特征。 【小问2详解】 ①尿素含有碳元素，属于含碳的有机化合物，是有机物； ②从尿素化学式可知，1个尿素分子含1个碳原子、4个氢原子，个数比为； ③ 纤维素中C、H、O元素的质量比为 ，氧元素的占比最大，因此质量分数最大的是氧元素。 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ是650℃下金属镁和二氧化硅反应，生成氧化镁和单质硅，配平得到对应化学方程式； ②根据元素质量守恒，最终得到的70g硅全部来自SiO2​，因此需要SiO2​的质量为；已知稻壳中SiO2质量分数为15%，因此需要稻壳的质量为。 18. 化学小组利用实验室制取气体的原理以及酸、碱、盐的性质进行实验探究。请根据题目要求，回答下列问题： （1）以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，实验装置如下图所示。 ①上述方法制氢气的化学方程式为___________________。 ②氢气可用排水集气法收集的原因是_________________。 ③欲检验反应后锥形瓶中是否有硫酸剩余，可选用的试剂为__________（填选项序号）。 A．酚酞试液 B．锌粒 C．硝酸钡溶液 D．氧化铁粉末 （2）《礼记》中记载“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”这里的“灰”即草木灰。化学小组通过实验测定某草木灰样品（主要成分是，其他物质与酸反应不生成气体）中的质量分数。实验装置如下图所示，检查装置气密性，进行实验。（装置A、E、F中盛有足量碱石灰，可吸收水和二氧化碳） 步骤Ⅰ：称取草木灰样品放入装置的锥形瓶中。 步骤Ⅱ：打开止水夹，先通一段时间空气，然后称量装置D、E、F的质量。 步骤Ⅲ：关闭止水夹，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体。 步骤Ⅳ：打开止水夹，继续通一段时间空气，再次称量装置D、E、F的质量，测得装置D质量增加，装置质量增加，装置质量不变。 请回答下列问题： ①装置B中生成气体的化学方程式为__________。 ②装置C的作用是__________。 ③该草木灰样品中的质量分数为__________（用代数式表示）。 ④若将步骤Ⅲ中的稀硫酸改为盐酸，其他操作不变，测得的草木灰中K2CO3的质量分数与实际值相比会_____（填“偏大”“偏小”“不变”“无法确定”之一）。 【答案】（1） ①. ②. 氢气难溶于水且不与水发生化学反应（其他合理答案酌情给分） ③. BD （2） ①. ②. 吸收中的水蒸气（其他合理答案酌情给分） ③. ④. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②略； ③A.酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，无论硫酸是否剩余，溶液都不会使酚酞变色，无法检验； B.若硫酸剩余，加入锌粒会产生气泡（氢气），无剩余则无明显现象，可以检验； C.反应生成的ZnSO4​本身也含有硫酸根离子，无论硫酸是否剩余，加入硝酸钡都会生成白色硫酸钡沉淀，无法检验； D.若硫酸剩余，氧化铁粉末会和硫酸反应，固体溶解、溶液变黄，无剩余则无明显现象，可以检验。 因此选BD。 【小问2详解】 ①碳酸钾和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳； ②装置C中是足量浓硫酸，具有吸水性，B中反应生成的二氧化碳会混有从溶液中带出的水蒸气，若不除去水蒸气，后续装置D会吸收水蒸气，导致测得的二氧化碳质量偏大，因此浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中水蒸气，排除水蒸气对后续实验的干扰。 ③装置D、E质量增加质量就是生成二氧化碳的总质量。 设样品中碳酸钾的质量为 �� ：  因此碳酸钾的质量分数为； ④若把稀硫酸换成盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被后续装置吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，计算得到的碳酸钾质量比实际值更高，因此最终测得的质量分数偏大。 19. 同学们进行校园劳动实践活动时，发现小农场中棉花生长迟缓，并出现了叶片发黄的现象，化学小组对此进行实验探究。 查阅资料：棉花生长最适宜的pH为6.0~6.8；棉花叶片发黄是因为缺少氮元素。 任务一：探究土壤酸碱性 （1）化学小组采集该小农场的土壤样品。 ①制取该土壤样品的浸出液，常温下，用计测得土壤浸出液，说明土壤样品呈_______（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。 ②化学小组认为棉花生长迟缓与土壤的酸碱性有关。他们制定的下列三种解决方案中，不合理的是________（填选项序号）。 A．施加酸性有机肥料 B．施撒适量熟石灰 C．进行水灌排盐降碱 任务二：探究土壤成分 （2）已知该小农场土壤中除含外，还含有其他钠盐，化学小组进行探究土壤成分的模拟实验。实验室有一瓶固体样品，其成分除含外，还可能含有、、，化学小组进行如下实验探究。 ①取少量样品M，加热，充分反应，有气体生成，将气体通入澄清石灰水，发现________（填现象），由此判断样品M中含有NaHCO3。小明向加热后的固体中加入足量稀盐酸，有气体生成，由此判断样品中含有，其他同学认为他的结论不正确，理由是________（用化学方程式表示）。 ②化学小组欲利用溶液和稀盐酸两种试剂对样品进行再探究。请帮他们完善实验操作步骤及现象：另取少量样品M，加水配制成稀溶液，______，由此判断样品中还含有和。（已知：稀溶液中，与不反应） 任务三：改良土壤 （3）小明在该小农场仓库中发现了一袋化肥，其成分是、、三种物质中的一种或多种。为了探究该化肥的成分，小明按下图所示进行了实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有能发生的反应都恰好完全反应） 请回答下列问题： ①滤液A中大量存在的阳离子是________（填离子符号）。 ②步骤Ⅱ中生成的沉淀为________（填化学式）。 ③步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ④小组同学认为，向该小农场土壤中施用该化肥不能明显改善棉花叶片发黄的现象，理由是_________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. B （2） ①. 澄清石灰水变浑浊（其他合理答案酌情给分） ②. ③. 向该稀溶液中加入溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气泡产生（其他合理答案酌情给分） （3） ①. ②. ③. ④. 土壤显碱性，化肥的成分为和，与碱性土壤混合会降低肥效 【解析】 【小问1详解】 ①常温下pH>7的溶液呈碱性，该土壤浸出液pH=7.8大于7，因此显碱性； ②当前土壤偏碱性，需要降低土壤碱性。熟石灰是氢氧化钙，属于碱性物质，施加后会进一步增强土壤碱性，方案不合理；施加酸性有机肥、水灌排盐降碱都可以降低土壤碱性，符合改良需求。故选B； 【小问2详解】 ①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故发现澄清石灰水变浑浊，说明M中含有碳酸氢钠； ②加热时样品中的碳酸氢钠会分解生成碳酸钠，生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应放出气体，因此无法证明原样品中原本就含有碳酸钠，方程式为​； ③已知NaHCO3​和BaCl2​不反应，Na2​CO3​、Na2​SO4​都能和BaCl2​生成白色沉淀：碳酸钡可溶于稀盐酸且产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀盐酸，因此最终沉淀部分溶解、冒气泡的现象可以同时证明两种物质存在。 【小问3详解】 向化肥样品中加入硝酸钡溶液，得到滤液A和沉淀B，向沉淀B中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀B为硫酸钡沉淀，不含碳酸钡沉淀，故样品中不含碳酸钾，滤液A中加入硝酸银和硝酸，有沉淀生成，该沉淀为氯化银沉淀，说明样品中含有氯化铵。 ①该化肥样品为氯化铵和硫酸铵的混合物，加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，故过滤得到的滤液A为硝酸铵和氯化铵的混合溶液，存在的阳离子为铵根离子； ② 步骤Ⅱ中生成的沉淀为氯化银； ③ 步骤I中只有硫酸铵和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铵； ④该化肥为铵态氮肥，农场土壤呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应会释放氨气，损失氮元素，无法补充棉花生长所需的氮元素，因此不能明显改善棉花叶片发黄的现象。 20. 我国承诺力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。某化工厂积极响应国家“双碳”目标，利用自产的溶液吸收烟气中的，降低碳排放的同时生产溶液，工艺流程如图1所示。（已知：该烟气的主要成分为、、） （1）该厂生产的反应原理为。 ①该反应前后，化合价升高的元素为________（填元素符号）。 ②该厂生产的溶液溶质质量分数为32%，欲用其配制溶质质量分数为12%的NaOH溶液，用于吸收烟气中的，需加水的质量为________t（精确至）。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图2所示。时，将足量通入浓溶液中，反应的化学方程式为。 ①保持不变，随着反应进行，_________（填化学式）先结晶析出。 ②时，将放入水中，充分溶解后，可得到_________溶液。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液都降温至，所得溶液的质量________（填“大于”“小于”“等于”之一）NaCl溶液的质量。 （3）该厂用溶液吸收的工艺中，进料方式为烟气从吸收塔底部进入，溶液以喷淋的方式从顶部进入。 ①该进料方式可以促进与充分反应，提高吸收效率，原因是_______。 ②上述工艺每日可生产200 t溶质质量分数为15.9%的溶液，请计算该工艺每日可减少排放的质量________。（写出计算过程，结果精确至） 【答案】（1） ①. Cl ②. 12.5 （2） ①. NaCl ②. 54 ③. 小于 （3） ①. 增大了溶液与的接触面积（其他合理答案酌情给分） ②. 解：设该工艺每日可减少排放的质量为。每日生产的溶液中的质量为。 ， 答：该工艺每日可减少排放的质量为。 【解析】 【小问1详解】 ①反应中各元素化合价变化：NaCl中Cl为-1价，反应后生成 Cl2 中Cl为0价，化合价升高；H2O中 H为+1价，反应后生成的H2中H为0价，化合价降低，其余元素化合价无变化，因此化合价升高的元素是Cl； ②溶液稀释前后溶质质量不变，设需要32%的NaOH溶液质量为：  ，解得 ，因此需加水的质量为。 【小问2详解】 ①30℃时NaCl的溶解度（36.3g）远小于NaClO的溶解度（100g），反应生成的NaCl更易达到饱和状态，因此先结晶； ②30℃时NaCl溶解度为36.3g，即100g水最多溶解36.3gNaCl，则40g水最多溶解，加入的14g NaCl能全部溶解，最终溶液质量为； ③NaClO的溶解度随温度降低大幅减小，降温时会析出大量晶体； NaCl的溶解度随温度变化很小，降温析出的晶体极少。等质量的两种饱和溶液从30 ℃降温到t℃，NaClO溶液析出的固体总质量更大，剩余溶液的质量就更小，因此所得NaClO溶液的质量小于NaCl溶液的质量。 【小问3详解】 ①喷淋方式将NaOH溶液分散为小液滴，烟气从底部上升、溶液从顶部下落，气液逆向接触，大幅提升接触面积和接触时长，让反应更完全； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $