第7单元 第2节 第2课时 常见的碱的化学性质-【指南针·课堂优化】2025-2026学年九年级下册化学（鲁教版）

该初中化学课件聚焦“常见的碱的化学性质”，通过课前预习选择题回顾碱的物理性质，知识梳理用对比表格整合NaOH与Ca(OH)₂的反应及现象，构建从物理性质到化学性质的学习支架，帮助学生系统掌握碱的性质脉络。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过对比表格强化“结构决定性质”的化学观念，借助传感器测压强、数字化实验分析pH和温度变化等探究活动，培养科学思维与实践能力。如例2通过气球膨胀变瘪实验引导证据推理，助力学生深化理解，也为教师提供探究式教学资源。

篆 初中化学 指南针•课堂优化·九年级化学LJ下册 第七单元认识酸和碱 第二节碱及其性质 第2课时 常见的碱的化学性质 课前预习 1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是 A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.能吸收二氧化碳 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 2.下列物质不能与氢氧化钙溶液发生化学反应 的是 () A.稀硫酸 B.氧化铁 C.紫色石蕊试液 D.碳酸钠溶液 知识梳理 1.氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 能使紫色石蕊试液变蓝 能使紫色石蕊试液变蓝色， 色，无色酚酞试液变红色 无色酚酞试液变红色 CO,+2NaOH- CO,+Ca(OH), Na,CO3+H,O CaCO3￥+H2O 现象：无明显现象 现象：产生 Na2CO3+Ca(OH)2— 不与Na2CO3反应 CaCO+2NaOH 2NaOH+CuCl,- 现象：产生 Cu(OH)2+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2— 现象：产生 Cu(OH)2+CaCl2 现象：产生 FeCla++3NaOH- 3Ca(OH)2+2FeCls- Fe(OH)3+3NaCl 2Fe(OH)3+3CaCl2 现象：产生 现象：产生 H2 SO+2NaOH- 2HCl+Ca(OH),- Na2 SO+2H2O CaCl2 ++2H2O 不与生锈的铁钉反应 不与生锈的铁钉反应 2.氢氧化钠与二氧化碳的反应的探究 由于氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现 象，因此只有通过实验来证明它们确实发生 了反应。常用的方法有： (1)利用氢氧化钠与二氧化碳反应产生压强 差来证明。 (2)通过氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳 酸钠来证明。 (3)利用传感器来探究氢氧化钠与二氧化碳 反应。 如：在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳 气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠 溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图 1)。在to时快速注入一种溶液，t2时快速注入 第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线 如图2。 压强 传感器 盐酸 NaOH (足量) 溶液 (足量) 图1