第9单元 课题3 第2课时-【指南针·课堂优化】2025-2026学年九年级下册化学（人教版）

该初中化学课件聚焦第9单元“溶液”中“溶质的质量分数”第2课时，核心知识点为溶液稀释与浓缩的计算。通过预习新知填空梳理稀释浓缩原理、质量分数变化技巧及结晶水合物溶质判断，搭建从基础原理到计算应用的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于分层设计（随堂过关、综合演练、核心素养题），结合科学思维（如通过化学方程式计算推理溶质质量分数）和科学探究与实践（真实情境问题解决），例题如锌与稀硫酸反应计算，强化化学观念。学生提升计算与思维能力，教师可利用分层资源优化教学。

害 初中化 墅九级 第9单元溶液 课题3溶质的质量分数 第2课时 溶液稀释的相关计算 预习新知 1.溶液加水稀释的计算： (1)原理：稀释前后溶液中的 相等。 (2)关系式： ×浓溶液的溶质质量分数=稀溶 液的质量× 加水的质量=稀溶液质量一浓溶液质量 2.溶液浓缩（蒸发水的计算）： 浓缩前后，溶液中的 相等。 3.技巧总结：要使溶液中溶质的质量分数加倍，蒸发溶剂量应等 于原溶液量的一半；要使溶液中溶质的质量分数减半，所加溶剂量应 等于 4.结晶水合物溶于水后，晶体中的结晶水变成了 ,溶质 只是结晶水合物中的主体部分，溶质质量 结晶水合物的质量。 分层达标 A随堂过关A 知识点① 溶液稀释问题 1.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量 分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为 A.50g B.90g C.100g D.200g 2.将一瓶40g10%的碳酸钠溶液分为2等份，每份溶液溶质质量分 数为 ;若将其中一份溶液溶质质量分数减小一半，应加水 g;若将另一份溶液溶质质量分数增大一倍，应再溶解碳酸 钠 g。 3.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是 溶质质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用100g溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配 制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3)的体积为 ml, (精确到0.1)。 (2)若用100ml溶质质量分数为98%的浓硫 酸（密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要 蒸馏水（密度为1g/cm3)的体积为 ml, (精确到0.1)。 (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液 溶质质量分数 20%(填“大于”“小 于”或“等于”)。 知识点2) 关于化学反应中的溶液的计算 4.把αg某物质加入到足量水中，充分溶解后得 到100g溶液，则该溶液溶质质量分数() A.等于a% B.小于a% C.大于a% D.三种情况都有可能 5.将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸） 的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气 0.4g,试计算： (1)样品中锌的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 解：(2)设完全反应后所得溶液中溶质的质量 为x。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 161 2 X 0.4g 161 x 2 0.4g 解得x=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分裁为 32.2g×100%=40%。 80.5g