第8单元 课题2 第2课时-【指南针·课堂优化】2025-2026学年九年级下册化学（人教版）

该初中化学课件聚焦“金属的活动性”核心知识点，通过预习问题引导学生掌握金属活动性顺序及置换反应规律，前承金属物理性质，后启金属冶炼应用，搭建连贯的知识学习支架。 其亮点在于采用分层达标设计，通过金属活动性判断、混合盐溶液反应分析等题目培养科学思维，结合实验现象观察（如铝与硫酸铜反应）落实科学探究与实践，强化“性质决定用途”的化学观念。实例如综合演练第8题分析滤渣滤液成分，提升学生问题解决能力，教师可借助分层资源高效落实核心素养教学。

害 初中化 墅九级 第8单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 第2课时 金属的活动性 预习新知 1.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序可判断金属能否在溶液中发生置换反应： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ;(硝 酸的氧化性较强，一般不与金属发生置换反应，而发生氧化一还原 反应) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 里置换出来。(K、Ca、Na等特别活泼的金属易与水直接发生置换反 应，因此不能与金属化合物溶液发生置换反应》 2.金属与某些盐溶液反应生成 和 注意：(1)活动性较强的金属可以将位于其后的金属从它的 中置换出来。 (2)K、Ca、Na除外，因为它们的金属活动性太强，在溶液中先与 水反应生成对应的 和 ,而不先与盐反应（如2Na+ 2H2O=2NaOH+H2个)。 (3)一种金属置换两种金属的盐溶液中，先置换活动性 的 金属，再置换较 的金属。如将Fe放在Cu(NO3)2和AgNO3的 混合溶液中，则先将银置换出来，然后再置换硝酸铜中的铜。 分层达标 A随堂过关 知识点 金属活动性顺序及应用 1.现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解 并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一 会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、 乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是 A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲 2.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属 与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较 强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液 中置换出来。非金属单质也具有类似金属与 盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强 的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶 液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2KI—2KBr+I2; I2+Na2S=2NaI+SV。 由此可判断下列化学方程式中有误的是() A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.I2+2KBr—2KI+Br2 C.Br2+Na2S=2NaBr+S D.Cl2+K2S=2KCI+S 3.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换 出来。 (1)CuSO4溶液中大量存在的离子是： (2)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察到的现象 是： (3)结合现象分析，溶液中减少的离子是： ,增加的离子是： 综合演练 4.《天工开物》中详细记述了金、铜、铁、锌等金 属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金 属活动性最强的是 ( A.铁 B.金 C.铜 D.锌