2026年中考化学二轮专题复习（内蒙古）--重难突破四常见气体的制取、检验和净化课件

重难突破四　常见气体的制取、检验和净化 专项指导 1.实验室制取气体的一般思路与方法 2.常见气体的制取 气体 氧气 二氧化碳 氢气(拓展) 试剂 高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰) 过氧化氢溶液和二氧化锰 大理石或石灰石与稀盐酸 锌粒与稀硫酸 反应 原理 　 　      　   　 　    　 　    操作 步骤 ①检查气密性;②装试剂;③固定试管;④加热;⑤收集气体;⑥ 　 　 ;⑦　 　  ①检查气密性;②加入二氧化锰;③加入过氧化氢溶液;④收集气体 ①检查气密性;②加入石灰石或大理石;③加入稀盐酸;④收集气体 ①检查气 密性; ②加试剂; ③固定试管; ④验纯; ⑤收集气体 将导管移出水槽 熄灭酒精灯 发生 装置 选择依据 反应物　 　和　 　  装置图 固体加热型 固液常温型 固液常温型 固液常温型 优点 — 可　     可　     可　         安装、操作简单 状态 反应条件 控制反应速率 随时加入液体 控制反应的发生与停止 发生 装置 注意 ①试管口要　 　倾斜,目的是 　 　;  ②高锰酸钾制氧气时,试管口处应　 　,目的是 　 　    — 长颈漏斗末端要 　 　,目的是　 　    适用于块状固体,　 　 状固体不适用该装置  — 略向下 防止冷凝水回流,使试管冷热不均而炸裂 塞一团棉花 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 伸入液面以下 液封,防止气体逸出 粉末 收集 装置 选择 依据 气体　 　、　 　及是否与水反应  方法 　 　法或 　 　法(不易溶于水,密度比空气大)  　 　法 (可溶于水且能与水反应,密度比空气大)  　 　法或 　 　法 (难溶于水,密度比空气小)  密度 溶解性 排水 向上排空气 向上排空气 排水 向下排空气 装 置 图 排水法 向　 　排空气法 向　 　排空气法  优点 气体较　   气体较　   注意 　   　时开始收集  用排空气法收集时,导管口应伸入接近集气瓶的底部 上 下 纯净 干燥 导管口有气泡连续均匀冒出 3.装置气密性的检验方法 装置 方法 将导管放入水中,用手紧握试管,若观察到导管口　 　   ,则装置气密性良好  用弹簧夹夹住胶皮管,向长颈漏斗内注入水,若长颈漏斗内　   　,则装置气密性良好  拉动活塞时,若观察到　   　 ,则气密性良好;  推动活塞时,若观察到　 　,则装置气密性良好  有气泡 冒出 能形成一段 稳定水柱 漏斗下端管口有气泡产生 长颈 长颈漏斗内液面上升 4.多功能瓶的使用 功能 图示 气体进出方向 排空气 集气 密度比空气大:　 　进　 　出  密度比空气小:　 　进　 　 出  密度比空气大:　 　进　 　出  密度比空气小:　 　进　 　出  长 短 短 长 短 长 长 短 排水集气 　 　进　 　出  测量体积 量筒连接　 　管口,进入  量筒的水的体积就是气体体积 检验、干 燥、除杂 　 进　 　出  长 短 长 长 短 5.气体的检验与验满 (1)氧气与二氧化碳 气体 O2 CO2 检验 将　 伸入容器内,若　 　,则该气体为O2  将气体通入　 　中,若　 　,则该气体为CO2  带火星的木条　 木条复燃 澄清石灰水 变浑浊 验满 将带火星的木条靠近集气瓶　　,若木条　 　,则O2已集满  将　 　靠近集气瓶　 　,若木条　 　,则CO2已集满  将带火星的木条靠近 　 　,若木条 　 　,则O2已集满  将　 　靠近 　 　,若木条 　 　,则CO2已集满  若集气瓶口　 　时,则O2已集满  — 口 复燃 燃着的木条 口 熄灭 短导管口 复燃 燃着的木条 短导管口 熄灭 有大气泡 冒出 (2)其他气体的检验 气体 检验方法 现象 H2 点燃,火焰上方罩干而冷的烧杯,片刻后翻转烧杯,倒入澄清石灰水 火焰呈　 色,烧杯内壁　 ,澄清石灰水　 　  CO 点燃,在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 火焰呈　 　色,澄清石灰水　 　  依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色固体变　 　,澄清石灰水　 　  淡蓝　 有水雾　 不变浑浊 蓝 变浑浊 红 变浑浊 CH4 点燃,火焰上方罩干而冷的烧杯,片刻后翻转烧杯,倒入澄清石灰水 火焰呈　 　色,烧杯内壁　 　,澄清石灰水　 　  NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 湿润的红色石蕊试纸变　   淡蓝 有水雾 变浑浊 蓝 6.气体的净化、干燥 在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质,需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。 (1)实验装置:常用的干燥及净化装置主要是洗气瓶、干燥管和U形管。 (2)气体的净化 选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去的杂质的性质而定。 原则:①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被提纯的物质反应,也不能引入新的杂质。 (3)气体的干燥 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。 下表中是常见气体的干燥剂: 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 浓硫酸 H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体 碱性气体,如NH3 氢氧化钠固体或碱石灰 H2、O2、CO、NH3等中、碱性气体 酸性气体,如CO2、SO2、HCl等 组装顺序:一般应遵循发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置。 7.氧气的工业制法 (1)分离液态空气——　 　变化  原理:利用液氧和液氮的　 　不同。  具体过程:在低温下加压,使空气　 　,然后　 　,液态氮的沸点比液态氧的沸点　 　,　 　先蒸发出来,剩下的主要是　 　。  (2)膜分离技术——　 　变化  物理 沸点 液化 升温 低 氮气 液氧 物理 强化训练 类型一　实验室制备气体 1.(2025包头二模)根据下列装置图回答问题。 (1)仪器①的名称是　 　。  (2)实验室用装置甲制取并收集O2,试管中的紫黑色固体试剂是　 　,收集满O2后,应先　 　(填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水面”)。  (3)实验室用装置乙制取并收集CO2,发生反应的化学方程式为　 　。  长颈漏斗 高锰酸钾 将导管移出水面 (4)图丙是化学小组的同学设计的简易供氧器,下列说法合理的是　 　(填字母)。  A.反应仓的试剂可以是过氧化氢溶液和二氧化锰 B.使用前,加湿仓必须注满水 C.根据加湿仓中气泡的快慢可判断反应仓中产生氧气的速率 AC 2.(2024包头)如图是实验室制取气体的常用装置,回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是　 　(填字母),该反应的化学方程式为　 　;若用E装置收集氧气,验满时带火星的小木条应放在　 　(填“a”或“b”)端。  (2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳,装置的连接顺序为　 　(填字母);若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性,可选用的一种试剂是 　 　。  A b BFE(或BFC) 石蕊(或锌粒、碳酸钠溶液、氧化铜、氢氧化铜等,合理即可) 3.(2025凉山)某化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究CO2的性质。 查阅资料:CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 (1)图中仪器a的名称是　 　。  (2)同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳,A装置内反应的化学方程式为　 　。  (3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是　 　。  (4)对比D、E装置中观察到的现象,可以得出的结论是　 　。  锥形瓶 除去二氧化碳中的氯化氢杂质 二氧化碳能与 水反应 4.实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.二氧化碳的实验室制取与性质 (1)反应原理:实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 　 　。  (2)装置选择:利用上述原理制取二氧化碳气体,应选用的发生装置为　 　(填字母)。  (3)操作过程:①检查装置气密性;②装试剂:先固后液;③收集;④验满:若用装置C收集气体,验满的操作为　 　。  (4)性质验证:如图D,将二氧化碳气体沿烧杯壁缓缓倒入其中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质为　 　;检验二氧化碳的反应原理,用化学方程式表示为　 　。  B 将燃着的木条放在b导管口,若木条熄灭,则气体已 收集满 密度比空气大 Ⅱ.二氧化碳的“功与过” (5)自然界中的碳循环和氧循环,对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气,以供给呼吸。近年来,大气中二氧化碳的含量不断上升,导致　 　增强,全球变暖。  温室效应 5.(2024遂宁)根据下列实验装置图,回答问题。 (1)装置B中仪器a的名称是　 　。  (2)实验室用过氧化氢溶液制取并收集 40 mL 干燥的氧气,应选择的装置是　 　(填字母);其反应的化学方程式为　 　。  (3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷气体,应选择的发生装置是　 　(填字母)。  酒精灯 AFG B 6.(2024绥化)如图所示为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器,请回答下列问题。 (1)在装置A中使用仪器①时的注意事项是 　 　。  (2)实验室制取二氧化碳时,如果要控制反应的发生和停止,应选择的发生装置是　 　(填字母)。  (3)实验室用装满水的E装置收集氧气。应从导管口　 　(填“a”或“b”)端通入气体。  长颈漏斗末端应伸入液面 以下 B b (4)若用锌粒和稀盐酸反应制取氢气,收集的氢气往往不纯,其中含有的杂质是　 　(填物质名称),想要得到纯净的氢气,则连接仪器的顺序是A→　 　→　 　→C。  (5)用A、D装置制取氧气,由于试剂不足,没有收集满一瓶氧气,在不拆解装置、不添加反应物的情况下,想要多收集一些氧气,接下来应如何操作: 　 　。  氯化氢和水蒸气 G F 向长颈漏斗中加水 7.(2024临夏)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。 (1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为　 　。  (2)用高锰酸钾制取氧气时,若用C装置收集氧气,气体从　 　(填“a”或“b”)端进入。  (3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2,应选择的试剂是　 　(填试剂名称),装置连接的顺序为A→　 　(均填字母)→　 　→C。  组成中含有氧元素,反应能够生成氧气 a 稀盐酸和 大理石(或石灰石) E D (4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理(如图),实验中观察到:①中迅速产生大量气泡;②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是　 　。小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用,同学们对小夏的结论提出疑问,理由是　 　。  将带火星的木条伸入 试管中,若带火星的木条复燃,说明气体是氧气 虽然二氧化锰能够改变过氧 化氢分解的速率,但是不知道反应前后二氧化锰的质量和化学性质是否改变 类型二　工业制氧气 8.空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 (1)科学家研制的“人造空气”可供航天员呼吸。“人造空气”中氮气的体积分数约为70%,比地球上空气中氮气的体积分数　 　(填“大”或“小”)。  小 (2)如图甲为工业制取氧气的部分流程示意图,请根据图示回答相关问题。 甲 ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气,原理是利用液氮和液氧的　 　(填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离,该过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。  沸点 物理变化 ②已知液氧的沸点是-183 ℃,液氮的沸点是-196 ℃。当打开一个装有液态空气的容器盖,并将一根燃着的木条置于容器口上方,观察到的现象是　 　,请说明原因:　 　。  (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图乙所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后,可用作冰箱保鲜室内的气体是　 　(填“富氧空气”或“富氮空气”)。  乙 燃着的木条会熄灭 液氮的沸点低,先汽化出的为氮气,而氮气不可燃也不助燃 富氮空气 谢谢观赏！ 41 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑) 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　 2H2O22H2O+O2↑ $