精品解析：广东东莞市2025-2026学年下学期高三年级第一次模拟考试 化学试卷

2026年高三年级模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.玉鞢（商） B.青铜箭镞（周） C.木胎漆弓（战国） D.大绒箭囊（清） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玉鞢的主要成分是玉石，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．青铜箭镞的主要成分是青铜，青铜是铜与锡、铅等金属形成的合金，B符合题意； C．木胎漆弓的主要成分是木材(纤维素)和漆，属于有机材料，C不符合题意； D．大绒箭囊的主要成分是绒线，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳香烃指分子中含有苯环，且只含有碳氢两种元素的有机物，而冠醚中含有氧元素，所以不属于芳香烃，A错误； B．冠醚中含有苯环和烃基，均能发生取代反应，B正确； C．分子内无碳碳双键，苯环中的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，即大键，C错误； D．冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，该冠醚能适配钾离子，而锂离子半径明显小于钾离子，故不能适配，D错误； 故答案选B。 3. 从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是 A. 锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素 B. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体 C. 可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D. 人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．锶（Sr）的原子序数为38，位于元素周期表第五周期第ⅡA族，不是第三周期，A错误，不符合题意； B．单晶硅属于共价晶体（原子晶体），不是分子晶体，B错误，不符合题意； C．煤油是石油分馏的产物，由多种烃类混合而成，属于混合物，不是纯净物，C错误，不符合题意； D．蛋白质相对分子质量可达几万到上百万，属于天然有机高分子化合物，D正确，符合题意； 故选D。 4. 以舍勒法生成后，利用以下装置进行实验，能够达到预期目的的是 A.净化、干燥 B.收集 C.验证能与水反应 D.说明起漂白作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入饱和食盐水中可以除去混有的HCl气体，但能与干燥剂碱石灰反应被消耗，不能得到干燥，不能达到净化、干燥的目的，A错误； B．的密度比空气密度大，应采用向上排空气法，该装置为上进下出，属于向下排空气法，，不能收集的目的，B错误； C．能与反应，得到的溶液显酸性，可以用pH计测量溶液pH值来验证能与水反应，能达到实验目的，C正确； D．通过后有HCl和HClO生成，使红色布条褪色无法确定是起漂白作用（实际情况是无漂白性，起漂白作用的HClO），不能达到实验目的，D错误； 故答案为：C。 5. 固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A. 新型涂层中Ta的化合价为+5 B. 核心原料的电子式为 C. 放电过程从正极向负极移动 D. 含质子7mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价代数和为0，为价，为价，设化合价为，可得：，解得，A正确； B．是离子化合物，电子式需要标出阴阳离子电荷，正确电子式为，B错误； C．放电过程为原电池原理，原电池中阳离子从负极向正极移动，C错误； D．的原子序数为3，因此的质子数为3，含质子，是的质量数，不是质子数，D错误； 故选A。 6. 从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。 下列说法正确的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物 D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃湿薪燃烧不充分，目的是产生大量浓烟便于白天观察信号，并非使燃烧更充分，A错误； B．丝织品的主要成分是蛋白质，不是多糖，B错误； C．光导纤维的主要成分为，可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．同系物是结构相似、分子组成相差若干个基团的有机物，石墨烯是碳的单质，不是有机物，不属于乙烯的同系物，D错误； 故答案为：C。 7. 碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A. a区为正极区 B. b区的电极反应为： C. 菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示电化学腐蚀机理，a区失电子发生氧化反应，为负极区，b区得电子发生还原反应，为正极区，逐一分析选项： 【详解】A．a区失电子，为负极区，A错误，不符合题意； B．b区得电子生成，正确电极反应为，选项中​写为失电子，反应错误，B错误，不符合题意； C．菌b作用下，使（）转化为，该过程Fe元素化合价升高，被氧化；菌a作用下，使（）转化为，该过程Fe元素化合价降低，被还原，因此不是所有过程铁元素都被氧化，C错误，不符合题意； D．混合菌通过微生物作用，持续促进铁的氧化过程，使原电池反应不断进行，加速了碳钢的腐蚀，D正确，符合题意； 故选D。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用金刚石刀具精密切削材料 1mol金刚石含有 B 校医用84消毒液（有效成分NaClO）消毒 次氯酸具有强氧化性 C 实验员向配好的溶液中加少量铁屑 D 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成C-C键，每个C-C键由2个碳原子共用，因此平均1个碳原子对应个C-C键，即1 mol金刚石含有C-C键，A错误； B．84消毒液消毒的原理是NaClO转化生成的次氯酸具有强氧化性，可使病毒失去活性，B正确； C．溶液中易被氧化为，加入铁屑可通过反应还原，防止变质，C正确； D．自来水经含氯消毒剂消毒后残留Cl⁻，可利用检验Cl⁻，区分蒸馏水和自来水，D正确； 故选A。 9. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. ac的转化过程，可能为自然固氮 C. c、d、e代表的物质均为电解质 D. f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据图中化合价、物质类别，结合题干限定的元素C、N、O，先推断各位置对应物质：a：氢化物，价 → 只有N能显−3价，故a为；b：0价单质 → 可为；c：+2价氧化物可能为；d：+4价氧化物 → 可为；e：+5价酸为​；f：+4价正盐 → 对应C为+4价的碳酸盐。逐一分析选项： 【详解】A．​和​放电生成时，​中N化合价升高，作还原剂；C单质燃烧时，C也作还原剂，A错误，不符合题意； B．固氮的定义是将游离态（0价）的氮转化为化合态氮，a为，其中N已经是化合态，因此该转化不可能是自然固氮，B错误，不符合题意； C．若c为、d为​，二者在水溶液中不能自身电离出离子，属于非电解质，因此不是所有代表物质都是电解质，C错误，不符合题意； D．f为碳酸盐，其钠盐为，碳酸的酸式盐受热分解：，因此可以通过酸式盐分解得到正盐，D正确，符合题意； 故选D。 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下中，含有键的数目为 B. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C. 溶液中，离子数为 D. 1mol稀硝酸与足量Cu反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下的物质的量是1 mol，1 mol 中含有的键的数目为，A正确； B．1 mol NO与充分反应，得到，反应生成的会发生聚合反应生成四氧化二氮，则反应后得到的的分子数小于，B错误； C．溶液中，没有给出溶液的体积，无法计算的数目，C错误； D．稀硝酸与足量Cu反应方程式：，故1mol稀硝酸参与反应时，有Cu参与反应，转移电子的物质的量为，故转移电子数为，D错误； 故答案选A。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在无水乙醇中 B 浓硫酸能炭化蔗糖并反应放出大量气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 沸点：乙醇小于水 用分液法分离水和乙醇 D 聚乳酸用作免拆手术缝合线 聚乳酸由加聚反应合成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠会与乙醇反应，不能保存在乙醇中，钠通常保存在煤油或石蜡中，陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性；脱水生成的碳进一步和浓硫酸反应生成、​气体，即放出大量气体，体现浓硫酸的强氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，B符合题意； C．水和乙醇能以任意比列互溶，不会出现分层，不能用分液法分离，应用蒸馏法分离，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用作免拆手术缝合线，但聚乳酸是由乳酸通过缩聚反应合成的，陈述 II 错误，且两者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 12. 室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 稀释溶液，溶液pH变大 C. 浊液中存在： D. 加入醋酸发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】该实验流程为：溶液浸泡​粉末得到浊液，经过滤操作X分离得到滤渣，向滤渣中加入稀醋酸，通过气泡现象验证向的沉淀转化。 【详解】A．​中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间为正四面体，键角约；​中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间为平面正三角形，键角，因此的键角小于的键角，A错误； B．Na2​CO3​溶液显碱性，稀释溶液时，虽然促进​水解，但溶液体积增大对浓度的影响占主导，最终浓度减小，室温下溶液减小，B错误； C．已知 ， ，由于 远小于 ，所以CaSO4可以转化为更难溶的CaCO3，且后面加稀醋酸有气泡生成，可得出浊液中存在沉淀：若达到沉淀溶解平衡，；若溶液为过饱和状态，，因此浊液中满足，C正确； D．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 13. 下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．能消毒的原因是​具有强氧化性，和原子电子层数比原子多没有因果关系，由结构不能推出对应性质，A符合题意； B．离子液体的熔点由离子键强度决定，离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，能由结构推出性质，B不符合题意； C．的空间结构为V形，属于极性分子，而​为非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子​在极性溶剂水中的溶解度比非极性的大，能由结构推出性质，C不符合题意； D．共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定，的键长小于，的键能更大，因此溴化氢比碘化氢稳定，能由结构推出性质，D不符合题意； 故选A。 14. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．​具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性，A正确； B．若氧化性强于​，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，可证明氧化性，B正确； C．酚酞的变色范围为，时红色褪去。溶液本身，刚好接近变色点，通入​后，只要反应掉部分​，溶液就会降到以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误； D．常温下片和浓硝酸即可反应生成​，具有氧化性，能将中氧化为，淀粉遇变蓝，因此中溶液会变蓝，D正确； 故选C。 15. 25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B. 盐酸浓度越大，越大 C. a点的纵坐标约为48 D. 体系中， 【答案】C 【解析】 【分析】随着增大，配位平衡 正向移动，结合数目越大的配离子，越容易在高浓度下占据更高分布分数。浓度非常低，图像中未画出。曲线Ⅰ：随增大，分布分数快速降低对应；曲线Ⅱ：分布分数先增大后减小，对应；曲线Ⅲ：分布分数随增大持续升高，最终占比最高，对应。 【详解】A．由图可知，随着氯离子浓度的增大，的分布分数减小，当氯离子浓度增大到一定程度后，会生成、和，使得AgCl的溶解度增大，并非一直减小，A错误； B．盐酸浓度增大，增大，生成的会转化，B错误； C．已知a点时，b点时：，相等，则a点的分布分数为：，故a点的纵坐标为48，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子总电荷等于阴离子总电荷： ，D错误； 故选C。 16. “绿色化工”指利用太阳能、风能等清洁电能生产化工品（如图2）。此理念下，利用某多孔固体电解质反应器（图3），电催化合成，此法制得的作为低碳能源有望成为优异的氢载体。下列说法正确的是 A. 图2过程主要涉及化学能转变为电能 B. 图2中作用与还原剂类似 C. 图3装置连续工作时无需补充电解液，则B为NaOH D. 通过多孔固体膜的NaOH能阻碍析氢副反应的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．图二是光催化制氢，是光能转化为化学能，不涉及化学能转变为电能，A错误； B．从图二可以看出，h+是光生空穴，具有氧化性（得电子），不是还原剂，B错误； C．图3装置：阴极反应为，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，多孔固体膜中的Na+向阴极移动，与阴极产生的OH-共同组成NaOH，又用作电解质；阳极产生的H+向多孔固体膜移动，与其中的OH-产生H2O，B为H2O，水又加入阳极反应，实现连续工作不用补充电解液，C错误； D．NaOH能消耗H+，阻碍析氢副反应的发生，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17. 因其弱碱性、高吸附性以及对生物和环境无害而被誉为绿色安全的水处理剂。某兴趣小组实验研究性质。 Ⅰ.探究碱性、溶解性 （1）25℃时，磁力搅拌下向蒸馏水中加入氢氧化镁粉末，B点时向悬浊液中加几滴稀盐酸，至C点再次平衡时体系中仍有固体剩余，pH变化曲线如图所示。 ①25℃时，________（列出算式无需化简）。 ②阐释C点pH小于10.45的原因________。 Ⅱ.模拟处理冶炼工业废水（主要含） 查阅资料得知：我国矿山及湿法冶炼直接排污限值为。 实验准备：向盛有溶液的试管中，滴加6滴溶液。 （2）定性探究：取浊液于试管中，滴加4滴溶液，静置，上层为无色清液，底部有________色沉淀。 甲同学认为处理效果很好，乙同学认为还需进行定量研究。兴趣小组去分析检测机构开展研究性学习。 （3）实验准备：配制溶液，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器________（填名称），需称量固体的质量为________g（保留2位小数）。 （4）定量探究：取上述浊液2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可________（填一种做法）。原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生________时会________特定波长的光，进行定量分析。 Ⅲ.回收镁离子 （5）向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体a。实验确定a的成分。 ①取少量固体a，加入________（补充完成操作并描述现象），证明a中含有。 ②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸；加入几滴甲基橙后继续滴定至________，消耗盐酸的体积为，________（填“”“”或“”），证明a为和的混合物。（已知：饱和溶液pH约为10.5） 【答案】（1） ①. 或（合理均可） ②. C点溶液中含有的抑制溶解（或C点溶液中的显酸性，合理表述均可） （2）蓝 （3） ①. 250mL容量瓶 ②. 0.01 （4） ①. 加大浊液用量（或者搅拌、升温） ②. 跃迁 ③. 吸收 （5） ①. 加入盐酸，有气泡产生，沉淀溶解 ②. 溶液由黄色变橙色，且30s不恢复 ③. ≠或＞均可 【解析】 【小问1详解】 ①25℃时，饱和氢氧化镁溶液的pH=10.45，即c(OH-)=10-3.55mol/L，c(Mg2+)=5×10-4.55mol/L 。 ②C点溶液中含有氢氧化镁和盐酸反应生成的，抑制溶解,所以C点pH小于10.45。 【小问2详解】 取浊液于试管中，滴加4滴溶液，静置，上层为无色清液，说明铜离子生成氢氧化铜沉淀，所以底部有蓝色沉淀。 【小问3详解】 配制溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器250mL容量瓶，需称量固体的质量为m=。 【小问4详解】 取上述浊液2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可加大浊液用量。 原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收特定波长的光，进行定量分析。 【小问5详解】 向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体a。实验确定a的成分。 ①和盐酸反应放出二氧化碳气体，取少量固体a，加入盐酸，有气泡产生，沉淀溶解，证明a中含有。 ②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸，滴定终点转化为氯化镁，转化为碳酸氢镁；加入几滴甲基橙后继续滴定，碳酸氢镁转化为氯化镁，滴定终点溶液呈酸性，现象为溶液由黄色变橙色，且30s不恢复，消耗盐酸的体积为，则>，证明a为和的混合物。 18. 利用铁锰氧化矿（主要含及Fe、Co、Cu、Si的氧化物）制备，流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②当离子浓度，即认为该离子已沉淀完全. （1）“焙烧”生成的可于________（写一条）。 （2）基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________，其位于元素周期表的________区。 （3）“水浸”后所得滤渣中有红棕色固体，其化学式为________。 （4）“萃取”步骤可回收铜，萃取剂HA的2种构型如图所示（*表示配位原子）。实验测得反式结构与形成的更稳定，原因为反式结构的空间位阻较小，且________。 （5）“沉钴”时，向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节时恰好完全沉淀，此时溶液中________。 （6）“沉锰”时，调溶液至碱性，加溶液制得，离子方程式为________。 （7）某立方晶胞的锰晶体切面图如A所示。设Mn原子的半径为，则A的晶胞体积为________。另一种锰晶体晶胞中Mn的配位数为8，在图B中画出该晶胞示意图________（用小黑球●表示锰原子，在答题卡上作答）。 【答案】（1）制硫酸、制石膏等（合理即可） （2） ①. ②. d （3） （4）配位原子距离更远，配位原子孤对电子间的静电排斥力小于顺式，因此形成的配合物更稳定 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】用铁锰氧化矿（主要含及Fe、Co、Cu、Si的氧化物）制备的工艺流程为：将铁锰氧化矿加入混合后高温焙烧，得到和金属Mn、Cu、Co的硫酸盐以及不反应的，将混合物水浸溶解，其中Fe元素转化为难溶于水的与过滤形成滤渣除去，得到含、、的滤液，加入有机萃取剂HA萃取，分液后得到含、的水相，继续加入调节pH沉钴，过滤除去CoS沉淀后，在含的滤液中加入溶液沉锰最后得到产品，据此分析解答。 【小问1详解】 是工业制备硫酸的原料，可用于生产硫酸或生产石膏等。 【小问2详解】 Mn是25号元素，价电子排布为；按泡利原理、洪特规则其价电子的轨道表示式为：；根据电子排布式可知Mn位于第四周期第ⅦB族，属于元素周期表的区。 【小问3详解】 原矿中铁的氧化物经焙烧、水浸后，转化为红棕色的。 【小问4详解】 根据HA的结构，反式结构中两个配位原子距离更远，配位原子孤对电子间的静电排斥力小于顺式，因此形成的配合物更稳定。 【小问5详解】 当完全沉淀时，由，解得；根据，当时，，代入得到： 。 【小问6详解】 碱性条件下，与发生归中反应生成，则反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 由切面图可知该晶胞为面心立方堆积，面对角线长度为，设晶胞边长为，则有，解得，晶胞体积； 配位数为8的晶胞为体心立方堆积，Mn位于顶点和体心，因此在图B的8个顶点和体心各画一个●即可，具体图形为：。 19. 催化生产甲醇，可实现碳元素的再利用。 主要发生的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ的机理历程如图所示（标注“*”的物质吸附在催化剂表面）： ①反应历程中决速步的反应方程式为________。 ②，则________。 （2）向恒容密闭容器中充入混合反应气，发生上述反应合成甲醇，平衡转化率、含碳产物选择性与温度的关系如下图所示（的选择性）。 ①温度由220℃升高至260℃，平衡转化率减小的原因可能为________。 ②曲线________表示的选择性（填“a”或“b”）。 （3）某温度下，将、充入压强为6 MPa的恒压密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，测得平衡转化率为，甲醇的选择性是CO的2倍。反应Ⅱ的平衡常数为________（是以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 （4）向恒压密闭容器中通入混合反应气，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。（甲醇时空收率为一定温度下，单位时间内单位物质的量催化剂表面甲醇的生成量）。 ①温度低于210℃，甲醇时空收率随温度升高增大的原因为________。 ②30分钟催化剂表面生成了甲醇1.6 g，对应的反应温度为________。 【答案】（1） ①. 或 ②. -54 （2） ①. 升温使反应Ⅱ正向移动的程度小于反应Ⅰ逆向移动的程度（其他合理答案也可） ②. b （3）或0.1875 （4） ①. 温度低于210℃时反应未达平衡，温度升高速率增大，时空收率增大（或者催化剂活性随温度升高而增大，使甲醇生成速率增大，故时空收率增大，其他合理答案也可） ②. 223℃ 【解析】 【小问1详解】 ①活化能越大的步骤反应速率越慢，由图可知，活化能最大的步骤为：或，其活化能为： [0.82-(-0.35)]eV=1.17eV； ②目标反应=反应I-反应II，故，； 【小问2详解】 ①反应I放热，反应II吸热，温度由220℃升高至260℃时，反应II正向移动程度小于反应I逆向移动程度，平衡转化率减小； ②反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的选择性降低，故曲线b表示CH3OH的选择性； 【小问3详解】 设生成CH3OH的物质的量为x mol，生成CO的物质的量为y mol，故：、，则：x+y=0.6，x=2y，解得x=0.4，y=0.2，平衡时：，反应II前后气体分子数相同且化学计量数均为1，Kp=Kc=； 【小问4详解】 ①反应I为放热反应，温度低于210℃时反应未达平衡，温度升高速率增大，时空收率增大（或者催化剂活性随温度升高而增大，使甲醇生成速率增大，故时空收率增大，其他合理答案也可）； ②30分钟催化剂表面生成了甲醇1.6 g，30 分钟时1 mol催化剂表面生成了甲醇3.2g，60分钟（1 h）时1 mol催化剂表面生成了甲醇6.4 g，甲醇的物质的量为：，由图可知，对应的反应温度为223℃。 20. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚a是制备聚碳酸酯的关键单体，合成方法如下： （1）①化合物2a所含官能团的名称是________。 ②5a的是相对分子质量比大14的同系物。5a的同分异构体中，能发生银镜反应的有________种（含5a）。 （2）下列说法正确的有________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有键断裂与形成 B. 红外光谱分析可区分2a和4a C. 3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为 D. 4a既能被氧化、也能被还原，其分子中含有3个碳原子采取杂化 （3）是与HCN在一定条件下，发生原子利用率为的反应所得产物。 ①6a在酸性条件下水解，生成的有机产物的结构简式为________。 ②6a在一定条件下生成的单体，该反应所需试剂和条件为________。 （4）根据上述信息合成化合物Ⅰ（） ①第一步，醇的催化氧化，反应化学方程式为________（注明条件）。 ②第二步，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下先发生________（填反应类型），产物再与苯酚发生________生成Ⅰ（填反应类型）。 （5）传统合成聚碳酸酯Ⅱ（）的原料是3a和有毒的光气（）。为贯彻绿色化学理念，采用3a和________（填结构简式）合成聚碳酸酯Ⅲ。（）。 【答案】（1） ①. （酮）羰基 ②. 2 （2）BD （3） ①. ②. 浓硫酸、加热；一定条件或催化剂 （4） ①. ②. 加成反应 ③. 取代反应 （5） 【解析】 【分析】由题意得，两分子的苯酚和丙酮在酸催化下，发生缩合反应生成3a（双酚a），同时丙酮自身发生羟醛缩合生成副产物4a，据此解答； 【小问1详解】 ① 2a为丙酮，其结构中含有的官能团为酮羰基； ② 5a的相对分子质量比大14，且能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，且5a比2a多一个-CH2，满足题意的同分异构体有、，共2种； 【小问2详解】 A．1a和2a发生加成反应生成3a，在此过程中只有2a酮羰基中π键断裂，没有π键的生成，A错误； B．2a仅含羰基，含碳碳双键和羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可区分，B正确； C．3a中有四种氢，核磁共振氢谱峰面积比6:4:4:2，C错误； D．4a中含有羰基，既能被氧化、也能被还原，4a中含有碳碳双键、羰基，其中C原子采用sp2杂化，共有3个，D正确； 故答案选BD； 【小问3详解】 是与HCN在一定条件下，发生原子利用率为的反应所得产物，说明丙酮与HCN发生加成反应生成，其在酸性条件下发生水解，生成了羧酸，其结构为；与浓硫酸、加热条件下经消去、加聚反应生成； 【小问4详解】 ①目标产物苯环中间有一个亚甲基，原料为甲醇氧化得甲醛，再和苯酚反应，醇的催化氧化，反应方程式； ②中得到了甲醛，甲醛与苯酚在酸性条件下先发生加成生成羟甲基苯酚中间体，羟甲基苯酚再与苯酚发生取代反应生成化合物Ⅰ； 【小问5详解】 绿色化学合成，产物末端为​，故另一原料为碳酸二甲酯，，与发生缩聚反应所得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “射”乃“六艺”之一。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.玉鞢（商） B.青铜箭镞（周） C.木胎漆弓（战国） D.大绒箭囊（清） A. A B. B C. C D. D 2. 冠醚的空穴能识别与其半径匹配的碱金属离子。某冠醚（结构如图）能识别，该冠醚 A. 属于芳香烃 B. 能发生取代反应 C. 分子内共有6个碳碳双键 D. 也能识别 3. 从微观世界的粒子操控，到宏大尺度的宇宙探索，尖端技术和基础材料支撑我国科技发展取得一系列重大成就。下列说法正确的是 A. 锶原子光钟为全球提供“中国时间”，锶是第三周期元素 B. 硅阵列探测器是“悟空”号“火眼金睛”的重要组成，单晶硅为分子晶体 C. 可重复使用运载火箭“长征十号甲”搭载液氧煤油发动机，煤油是纯净物 D. 人胆汁酸转运蛋白的“滑梯”式转运机制被揭示，该蛋白质属于有机高分子 4. 以舍勒法生成后，利用以下装置进行实验，能够达到预期目的的是 A.净化、干燥 B.收集 C.验证能与水反应 D.说明起漂白作用 A. A B. B C. C D. D 5. 固态电池是解锁低空经济、人形机器人等“新质生产力”的关键钥匙。下列关于新一代全固态锂电池的说法正确的是 A. 新型涂层中Ta的化合价为+5 B. 核心原料的电子式为 C. 放电过程从正极向负极移动 D. 含质子7mol 6. 从“烽举燧燔”至“万物互联”，人类不断突破时空限制，重塑感知世界和彼此链接的方式。 下列说法正确的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，采用湿薪是为了让燃烧更充分 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，丝织品绢的主要成分是多糖 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的成分，属于酸性氧化物 D. 移动互联：作为6G通信链路关键材料的石墨烯，是乙烯的同系物 7. 碳钢作为海洋工程中的常见材料，其电化学腐蚀过程易受微生物影响。某碳钢在混合微生物介质中的腐蚀机理如图所示。下列说法正确的是 A. a区为正极区 B. b区的电极反应为： C. 菌菌b参与的转化过程，铁元素均被氧化 D. 图中附着于碳钢的混合菌会加速碳钢的腐蚀 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用金刚石刀具精密切削材料 1mol金刚石含有 B 校医用84消毒液（有效成分NaClO）消毒 次氯酸具有强氧化性 C 实验员向配好的溶液中加少量铁屑 D 质检员抽检市售蒸馏水是否为自来水 A. A B. B C. C D. D 9. 共价有机骨架常由C、N、O等轻元素构建。部分含C或N或O物质的分类和化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 单质b参与反应，均作氧化剂 B. ac的转化过程，可能为自然固氮 C. c、d、e代表的物质均为电解质 D. f的钠盐，可能由其酸式盐分解制得 10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下中，含有键的数目为 B. 1 mol NO与充分反应，得到的分子数为 C. 溶液中，离子数为 D. 1mol稀硝酸与足量Cu反应，转移电子的数目为 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠保存在无水乙醇中 B 浓硫酸能炭化蔗糖并反应放出大量气体 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 C 沸点：乙醇小于水 用分液法分离水和乙醇 D 聚乳酸用作免拆手术缝合线 聚乳酸由加聚反应合成 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液进行如下图所示的系列实验。已知，。下列说法正确的是 A. 的键角大于的键角 B. 稀释溶液，溶液pH变大 C. 浊液中存在： D. 加入醋酸发生反应的离子方程式： 13. 下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为V形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 A. A B. B C. C D. D 14. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 15. 25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B. 盐酸浓度越大，越大 C. a点的纵坐标约为48 D. 体系中， 16. “绿色化工”指利用太阳能、风能等清洁电能生产化工品（如图2）。此理念下，利用某多孔固体电解质反应器（图3），电催化合成，此法制得的作为低碳能源有望成为优异的氢载体。下列说法正确的是 A. 图2过程主要涉及化学能转变为电能 B. 图2中作用与还原剂类似 C. 图3装置连续工作时无需补充电解液，则B为NaOH D. 通过多孔固体膜的NaOH能阻碍析氢副反应的发生 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17. 因其弱碱性、高吸附性以及对生物和环境无害而被誉为绿色安全的水处理剂。某兴趣小组实验研究性质。 Ⅰ.探究碱性、溶解性 （1）25℃时，磁力搅拌下向蒸馏水中加入氢氧化镁粉末，B点时向悬浊液中加几滴稀盐酸，至C点再次平衡时体系中仍有固体剩余，pH变化曲线如图所示。 ①25℃时，________（列出算式无需化简）。 ②阐释C点pH小于10.45的原因________。 Ⅱ.模拟处理冶炼工业废水（主要含） 查阅资料得知：我国矿山及湿法冶炼直接排污限值为。 实验准备：向盛有溶液的试管中，滴加6滴溶液。 （2）定性探究：取浊液于试管中，滴加4滴溶液，静置，上层为无色清液，底部有________色沉淀。 甲同学认为处理效果很好，乙同学认为还需进行定量研究。兴趣小组去分析检测机构开展研究性学习。 （3）实验准备：配制溶液，除下列各仪器外，还需要玻璃仪器________（填名称），需称量固体的质量为________g（保留2位小数）。 （4）定量探究：取上述浊液2mL于试管中，滴加4滴溶液，静置，以原子吸收分光光度计检测上清液中铜离子浓度为，未达排放标准，欲达标，可________（填一种做法）。原子吸收分光光度计利用不同元素原子的电子发生________时会________特定波长的光，进行定量分析。 Ⅲ.回收镁离子 （5）向以浊液除铜后的清液中，加入足量溶液，过滤洗涤得到固体a。实验确定a的成分。 ①取少量固体a，加入________（补充完成操作并描述现象），证明a中含有。 ②取一定量粉末a，加入20mL蒸馏水和几滴酚酞，用盐酸滴定，消耗盐酸；加入几滴甲基橙后继续滴定至________，消耗盐酸的体积为，________（填“”“”或“”），证明a为和的混合物。（已知：饱和溶液pH约为10.5） 18. 利用铁锰氧化矿（主要含及Fe、Co、Cu、Si的氧化物）制备，流程如下： 已知：①常温下，，，。 ②当离子浓度，即认为该离子已沉淀完全. （1）“焙烧”生成的可于________（写一条）。 （2）基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________，其位于元素周期表的________区。 （3）“水浸”后所得滤渣中有红棕色固体，其化学式为________。 （4）“萃取”步骤可回收铜，萃取剂HA的2种构型如图所示（*表示配位原子）。实验测得反式结构与形成的更稳定，原因为反式结构的空间位阻较小，且________。 （5）“沉钴”时，向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节时恰好完全沉淀，此时溶液中________。 （6）“沉锰”时，调溶液至碱性，加溶液制得，离子方程式为________。 （7）某立方晶胞的锰晶体切面图如A所示。设Mn原子的半径为，则A的晶胞体积为________。另一种锰晶体晶胞中Mn的配位数为8，在图B中画出该晶胞示意图________（用小黑球●表示锰原子，在答题卡上作答）。 19. 催化生产甲醇，可实现碳元素的再利用。 主要发生的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ的机理历程如图所示（标注“*”的物质吸附在催化剂表面）： ①反应历程中决速步的反应方程式为________。 ②，则________。 （2）向恒容密闭容器中充入混合反应气，发生上述反应合成甲醇，平衡转化率、含碳产物选择性与温度的关系如下图所示（的选择性）。 ①温度由220℃升高至260℃，平衡转化率减小的原因可能为________。 ②曲线________表示的选择性（填“a”或“b”）。 （3）某温度下，将、充入压强为6 MPa的恒压密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，测得平衡转化率为，甲醇的选择性是CO的2倍。反应Ⅱ的平衡常数为________（是以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 （4）向恒压密闭容器中通入混合反应气，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。（甲醇时空收率为一定温度下，单位时间内单位物质的量催化剂表面甲醇的生成量）。 ①温度低于210℃，甲醇时空收率随温度升高增大的原因为________。 ②30分钟催化剂表面生成了甲醇1.6 g，对应的反应温度为________。 20. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于制作航天服、面罩。双酚a是制备聚碳酸酯的关键单体，合成方法如下： （1）①化合物2a所含官能团的名称是________。 ②5a的是相对分子质量比大14的同系物。5a的同分异构体中，能发生银镜反应的有________种（含5a）。 （2）下列说法正确的有________。 A. 在1a和2a生成3a的过程中，有键断裂与形成 B. 红外光谱分析可区分2a和4a C. 3a分子中核磁共振氢谱峰面积比为 D. 4a既能被氧化、也能被还原，其分子中含有3个碳原子采取杂化 （3）是与HCN在一定条件下，发生原子利用率为的反应所得产物。 ①6a在酸性条件下水解，生成的有机产物的结构简式为________。 ②6a在一定条件下生成的单体，该反应所需试剂和条件为________。 （4）根据上述信息合成化合物Ⅰ（） ①第一步，醇的催化氧化，反应化学方程式为________（注明条件）。 ②第二步，①得到的有机产物与苯酚在酸性条件下先发生________（填反应类型），产物再与苯酚发生________生成Ⅰ（填反应类型）。 （5）传统合成聚碳酸酯Ⅱ（）的原料是3a和有毒的光气（）。为贯彻绿色化学理念，采用3a和________（填结构简式）合成聚碳酸酯Ⅲ。（）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $