精品解析：山东省临沂市蒙阴县实验中学2024-2025学年高三10月月考化学试题

蒙阴县实验中学2022级高三上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+＞Cu2+ B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 C. 古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应铁和铜离子生成铜和亚铁离子，能证明氧化性：Cu2+＞Fe2+，A错误； B．氧化铁为红色固体，火炉的“红泥”中含氧化铁，B正确； C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4⋅H2O ，C错误； D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，D错误； 故选B。 2. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A. 固体试剂一般存放于广口瓶中 B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体试剂为了便于取放，一般存放于广口瓶中，A正确； B．容量瓶、滴定管、分液漏斗若存在漏液问题，会使实验出现误差，则使用之前要检查是否漏液，B正确； C．为了实验安全，实验中未用完的金属钠、白磷，需放回原试剂瓶中，C错误； D．液溴易挥发，故通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存，D正确； 故选C。 3. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，分别可用溶液除去，溶液除去及过量溶液引入的，NaOH溶液除去，最后调节溶液pH除去过量溶液、NaOH溶液引入的、，最终获得精制盐。 【详解】A．溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确； B．过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确； C．调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，C项正确； D．由于过量的还需要用除去，因此溶液要在溶液之后加入，D项错误； 答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 2 molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温条件下反应后，铁化合价由0变为平均化合价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA个电子，A错误； B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故生成三氧化硫的分子数小于2NA，B错误； C．不确定溶液的体积，不能计算碳原子的物质的量，C错误； D．标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为0.2mol，H2和CO燃烧方程2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，等物质的量H2和CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，D正确。 故选D。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 消耗，转移电子 B. 在此条件下，氧化性： C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，Cr元素化合价从+3价升高为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，Cl元素化合价从+1降低为-1价，则为还原剂，ClO-为氧化剂，为氧化产物，Cl-为还原产物；反应中共转移电子数为42。 【详解】A．据分析可知，消耗，转移电子，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则在此条件下，氧化性：，B正确； C．据分析可知，是还原剂，C错误； D．据分析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8∶21，D错误； 故选B。 6. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，故A不符合题意； B．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，各离子之间不生成沉淀、气体、水等，互不反应，能共存，故B符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+与会产生BaSO4沉淀，不能共存，故C不符合题意； D． 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液显碱性，OH-、会反应生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，反应的离子方程式是，A正确； B．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化铝在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，C错误； D．氧化镁在离子方程式中不能拆，反应的离子方程式是，D错误； 故选A。 8. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】S的化合价由Na2Sx中S的化合价为，生成物Na2SO4中S为+6价，则1个S失去个电子，Cl的化合价由+1价降低到-1价，1个Cl得到2个电子，与NaClO的个数比为，根据得失电子守恒，x=5，故答案为B。 9. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确； B．过程I中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确； D．设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为ymol，则 ，x=1.2mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3mol，D错误； 故答案选D。 10. 黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A. 煅烧黄铁矿： B. 气体与气体混合： C. 氨水吸收过量： D. 溶液与溶液混合的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．煅烧黄铁矿产生的气体为SO2，化学方程式为：，故A错误； B．气体与气体混合发生归中反应，生成S单质，化学方程式为：，故B正确； C．氨水吸收过量生成亚硫酸氢铵，反应方程式为：，故C错误； D．溶液与溶液混合的离子方程式：，故D错误； 故选B 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，不全的2分，选错不得分，共20分) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D. 向溶液中通入足量： 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】A． H2C2O4为弱电解质，不能拆成离子形式，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋6H+＋5H2C2O4=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，故A错误； B． 酸性强弱顺序为：碳酸溶液>次氯溶液>HCO，向溶液中通入少量：，故B正确； C． 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：，故C正确； D． 向溶液中通入足量：2Fe2+＋4I-＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl-，故D错误； 故选BC。 12. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，先与反应，再与反应，A项正确； B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此先与反应，再与反应，B项正确； C．由于酸性：，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、，C项错误； D．根据还原性强弱，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、，D项正确； 故答案选C。 13. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【答案】BD 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故A正确； B．醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误； C．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故C正确； D．向石灰乳中加入足量的硫酸溶液生成硫酸钙和水，石灰乳和硫酸钙都需保留化学式，离子方程式为：，故D错误； 故选BD。 14. 根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较酸性 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： B 探究在水中的变化 向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀 在水中发生了电离 C 比较离子的氧化性 向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红 氧化性： D 探究浓硫酸的性质 将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入气体，由于产生黑色沉淀硫化铜反应能发生，不能得到酸性，A错误； B．溶液中发生电离，所以向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀，可证明在水中发生了电离，B正确； C．溶液中存在硝酸根，滴加酸化的溶液引入氢离子，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性能氧化亚铁离子，不能证明氧化性，C错误； D．将浓硫酸提供酸性环境、氯化钠提供氯离子、也可能是将氯离子氧化生成黄绿色气体氯气，D错误； 故选B。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO B 用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色烟 氯气与铜反应生成氯化铜 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入CO2，反应生成碳酸钙和HClO，为强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞HClO，故A正确； B．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，产生棕黄色的烟，故B错误； C．向品红溶液中通入某气体，溶液褪色，说明该气体能够漂白品红溶液，可能为臭氧、氯气，不一定为二氧化硫，故C错误； D．钠与水反应的现象为浮在水面上，说明钠密度小于水，故D正确； 故选：AD。 三、非选择题(共4个小题，60分) 16. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准….. （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在_______(填酸性“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 □□(胶体)□_______+□ （5）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。 （6）传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______，生成71克理论上需要消耗_______克。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） （5）2.5 （6） ①. 1：2 ②. 87 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K为+1、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6； 【小问2详解】 根据产品特点： “干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”等性质可知，制备K2FeO4需要在碱性环境中进行，故答案为：碱性； 【小问3详解】 a．由题意可知，K2FeO4具有强氧化性，属于盐类，a正确； b．由于K2FeO4能与水反应，则固体保存需要防潮，b正确； c．K2FeO4的消毒作用是利用其强氧化性，净化水的原理是利用其生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，属于物理变化，则消毒和净化水的原理不相同，c错误； d．由“K2FeO4可迅速杀灭细菌、同时不会产生有害物质”可知，其净水优点有: 作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选c。 【小问4详解】 由题知，K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3胶体和KOH，根据电子守恒和原子守恒得到反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 500m3水的体积为5×105L，由【用量】说明可知，消毒净化1L水，投放5mgK2FeO4，消毒净水500m3水，投放K2FeO4的质量为5×105×5mg =2500000mg =2.5kg，故答案为：2.5； 【小问6详解】 反应中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，化合价改变的HCl只占一半，故氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2；71克的物质的量为1mol，消耗1mol，质量为87g。 17. 某同学欲探究的氧化性和还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明有氧化性。 （3）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有___________性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 （4）①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】（1）中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低 （2） ①. ①② ②. 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色 （3） ①. ②. 还原 （4） ①. ②. 和NaOH溶液 ③. 和溶液 【解析】 【小问1详解】 H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问2详解】 已知H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性， 【小问3详解】 Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2； 【小问4详解】 探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。 18. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是_______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 （3）根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体_______g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→_______ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______ A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：。 （6）写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式：_______。 （7）据图分析，捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)8000C。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）CaO、NaOH （3）20.00 （4）D→E→C→B→H→G （5）AC （6） （7）低于 【解析】 【分析】利用溶液捕捉回收CO2生成碳酸氢钠溶液，再加入氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储备利用，氧化钙循环利用； 【小问1详解】 捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH； 【小问3详解】 配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶、胶头滴管，用电子天平(准确度0.01)称量固体质量为：； 小问4详解】 配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤为：检漏、计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是A→D→E→C→B→H→G→F→装瓶贴签； 【小问5详解】 A．称量所用的砝码生锈，砝码实际质量大于所标数值，导致所称NaOH质量偏大，则所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制结果无影响，B不符合题意； C．未冷至室温就转移定容，溶液体积膨胀，冷却至室温液面下降，所加水量偏少，溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，D不符合题意； E．定容时水加多用胶头滴管吸出，造成溶质损失，浓度偏小，E不符合题意； F．称量NaOH时间过长，NaOH吸水潮解，所称量NaOH固体的质量偏小，导致溶液浓度偏小，F不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 由题图中信息可知，CaC2O4·H2O在200℃左右失去结晶水生成CaC2O4；CaC2O4在400~600℃因分解减少固体质量为：1.28g−1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，分解产物为CO和CaCO3，则400~600℃范围内分解反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为：1.00g−0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量，即高于800℃时，碳酸钙分解生成CaO和CO2，只有低于此温度，才有利于CaO和CO2化合，则CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 19. 铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。 （1）胶体与沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的胶体的方法是_______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案： ①滤渣C的化学式为_______。 ②试剂F宜选用_______(填选项序号)，加入F的目的是_______。 A．酸性溶液　　B．氯水　　C．溴水 （4）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。 ②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含_______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。 【答案】（1） ①. 分散质粒子大小不同 ②. 渗析 （2） （3） ①. Fe、Cu ②. B ③. 将溶液中转化为 （4） ①. 、、 ②. 取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有 【解析】 【小问1详解】 胶体与沉淀的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中胶体分散质微粒直径在1-100nm，而沉淀的分散质微粒直径大于100nm； NaCl的微粒直径小于1nm，能够透过半透膜，而胶体分散质微粒直径在1-100nm，不能透过半透膜，故分离提纯混有NaCl的胶体的方法根据二者是否可透过半透膜的性质，采用渗析方法提纯。 【小问2详解】 具有强氧化性，在溶液中能够与铜发生氧化还原反应产生、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 在处理印刷电路板的废水中含有、、，要回收铜，并获得FeCl3溶液，可以向反应后的废液中加入足量Fe屑，发生反应：、，然后过滤，滤液B为，滤渣C中含有Fe、Cu，向滤渣C中加入过量HCl，发生反应：，过滤，分离出Cu单质，滤液为、HCl混合物，将两次滤液合并，向其中加入新制氯水，发生反应：，因此就达到回收铜，并获得溶液的目的。 ①滤渣C为Fe、Cu混合物； ②滤液中含有，要制取得到，而不能引入新的杂质，可以使用的氧化剂为新制氯水，酸性及溴水都会引入杂质离子，故合理选项是B；加入新制氯水的目的是将溶液中的转化为，使得到再生； 【小问4详解】 ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含有，由于离子的氧化性：，则没有发生完全，有剩余，溶液中的没有发生反应，因此该待测液中含有的金属阳离子是、、； ②实验证明溶液中含，可根据具有还原性，能够被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色进行检验，具体操作方法是：取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阴县实验中学2022级高三上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+＞Cu2+ B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 C. 古陶瓷修复时所用熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A. 固体试剂一般存放于广口瓶中 B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 3. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 2 molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA C. 0.1 mol/LCH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 消耗，转移电子 B. 在此条件下，氧化性： C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 6. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 8. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 9. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 10. 黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A. 煅烧黄铁矿： B. 气体与气体混合： C. 氨水吸收过量： D. 溶液与溶液混合的离子方程式： 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，不全的2分，选错不得分，共20分) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D. 向溶液中通入足量： 12. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 13. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 14. 根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较酸性 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： B 探究在水中的变化 向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀 在水中发生了电离 C 比较离子的氧化性 向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红 氧化性： D 探究浓硫酸的性质 将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO B 用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色烟 氯气与铜反应生成氯化铜 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(共4个小题，60分) 16. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准….. （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在_______(填酸性“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 □□(胶体)□_______+□ （5）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。 （6）传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______，生成71克理论上需要消耗_______克。 17. 某同学欲探究的氧化性和还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明有氧化性。 （3）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有___________性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 （4）①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 18. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是_______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 （3）根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体_______g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→_______ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______ A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：。 （6）写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式：_______。 （7）据图分析，捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)8000C。 19. 铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。 （1）胶体与沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的胶体的方法是_______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案： ①滤渣C的化学式为_______。 ②试剂F宜选用_______(填选项序号)，加入F的目的是_______。 A．酸性溶液　　B．氯水　　C．溴水 （4）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。 ②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含_______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $