专题2 基础实验-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

中考总复习·化学 专题2 基础实验 基础实验1 氧气的实验室制取及性质 制 考点精梳 1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，制取和收集氧气 实验目的 2.通过木炭、蜡烛、铁丝分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质 制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 反应原理 2KMnO,△KMnO4+MnO2+O2↑ 2H,02M02H,0+0,↑ 选择依据：反应物状态及反应条件 固体加热型 固液常温型 铁架台 试管 过氧化氢溶液 发生装置 棉花 二氧化锰 选择依据：气体的溶解性及密度 排水法 向上排空气法 收集装置 氧气不易溶于水，且不与水反应 氧气密度比空气大，且不与空气成分反应 将导管伸入水中，手紧握容器外壁，观察导管口有气泡冒出，松手后 导管中有一段液柱，则装置不漏气 (除了用手紧握的方法外，还可以用热毛巾捂住或用酒精灯微热) 装置 气密性 检查 ①先向长颈漏斗内注入水，将其下端管口液封。用弹簧夹夹住乳胶 管，再向长颈漏斗内注入水，若水面不下降，则装置不漏气 ②注射器连接乳胶管缓缓拉活塞时，长颈漏斗下端管口有气泡产生 缓缓推活塞时，长颈漏斗颈中形成一段液柱，则气密性良好 152 第五部分科学探究与化学实验 续表 幽中 关闭分液漏斗活塞，缓缓拉（或推）注射器活塞，松手后，活塞回到 原处，说明装置气密性良好 检查装置气密性→装入试剂→固定在铁架台上→点燃酒精灯 ①检查装置的气密性；②装入二氧 化锰固体，塞紧双孔橡皮塞，向分 操作步骤 进行加热→收集氧气一→将导管从水槽中移离一→熄灭酒精灯 (简记为：茶、庄、定、点、收、利、息) 液漏斗中加入过氧化氢溶液；③滴 加液体；④收集气体 ①排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明已收集满 验满方法 ②向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气；否则不是 氧气的性质 反应物 木炭和氧气 铁丝和氧气 实验操作 示意图 澄清 石灰水 点燃系在铁丝下端的火柴，待火柴 用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，再 操作要点 由瓶口向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中 快燃尽时，向下缓慢插入盛有氧气 的集气瓶中（瓶中预留少量水） 【考点概要】 1.制取氧气实验中的问题 (1)利用加热固体制取氧气，试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流，使试管 炸裂。 (2)实验前要检查装置气密性，原因是防止装置漏气，氧气收集不满。 (3)实验前要先给试管预热，原因是使试管底部均匀受热，防止试管炸裂。 (4)伸入试管中的导管刚刚露出橡皮塞即可，原因是导管过长，不利于气体排出。 (5)加热高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，原因是防止加热时固体颗粒随气流 进入导管。 (6)用排水法收集氧气刚开始出现气泡时，不能立即收集，原因是刚开始出现的气泡中 混有空气，此时氧气不纯净。 153 中考总复习·化学 (7)实验完毕要先把导气管从水槽中移出后再熄灭酒精灯，原因是如果先熄灭酒精灯 试管中的温度降低，压强减小，水沿着导管进入试管，使试管炸裂。 (8)检验氧气用带火星的木条原因是氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃。 (9)检验氧气时要伸入瓶内，原因是集气瓶内氧气不一定盛满；验满时放在瓶口，原因 是木条放在瓶口复燃，才能确定此时瓶口有氧气逸出，已经收集满。 2.用过氧化氢制取氧气更好，原因是节约能源、环保（产物是氧气和水）、操作简单等。 3.如果某同学制得的氧气不纯，原因可能是收集前集气瓶内未盛满水或没有等气泡连续 均匀放出就开始收集等。 4.把可燃物插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢插入，目的是使可燃物与氧气 充分反应、防止瓶中氧气受热逸出。 5.做铁丝燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中预留少量水，目的是防止高温熔融物溅落炸 裂瓶底。 【例题演练】 例1(2025·成都)高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是(） A.连接仪器—将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞 B.加热试管 -先预热，再对准试剂所在部位加热 C.结束实验一熄灭酒精灯后，将导管移出水面 D.整理复位一 加热后的试管，立即用冷水清洗 例2实验室用30L8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧实验。 下列实验操作不规范的是( 过氧化氢 溶液 细铁丝 氧气 A.检查气密性 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 例3(2025·湖南)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题。 分液漏斗 气球 箭头 为气 流方 石英玻璃 向 燃烧匙 (1)若用装置A加热KMmO,制取O2,图中a处需补充仪器的名称是 (2)若实验室用装置B制取O2,反应的化学方程式是 154 第五部分科学探究与化学实验 (3)图中仪器b既有燃烧匙的作用，又有」 的作用。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2, 产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。 (5)装置C中气球的作用是 例4某化学学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。 【活动一】探究反应原理 某款家用制氧机利用过碳酸钠（化学式为 带火星的木条 2N,CO,3H,O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 甲 资料：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为NazCO3和 HO2,能产生氧气并放出热量。②高浓度过氧化氢腐蚀 水一 性强。 过碳酸钠 过碳酸钠和 二氧化锰 小组同学用图1所示实验装置探究是否有氧气生成。 图1 观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃：乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 (1)实验结论：过碳酸钠分解为过氧化氢，有氧气生成且 (2)写出乙试管中过氧化氢生成氧气的化学方程式： 【活动二】探究过碳酸钠产生氧气的速率 往锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约 159.1mL水（产生氧气的量与表中试剂得到氧气的最大量相等）。其他试剂质量不变，再分 别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内的数据如图2。 气体体积mL 120r 9.11mL水 100 80 -2.89mL水 60 1.66mL水 40 1.37mL水 20 02468101214161820 时间/min 图2 (1)a= g。(氧气密度为1.43gL,忽略其他因素的影响，计算结果精确到0.1) (2)由图2可得出的结论是 (3)根据过碳酸钠和过氧化氢的性质，结合图2中的数据，选用过碳酸钠作制氧剂的理 由是 155 中考总复习·化学 基础实验2 水的组成及变化的研究 考点精梳 1.通过实验探究水在直流电作用下的变化。 实验目的 2.通过电解水实验、氢气燃烧实验，认识水的组成。 3.学习利用元素守恒思想探究物质组成的方法。 实验原理 电解水：2H,0通电2H2↑+0，↑ 氢气燃烧：2H+0,点槛2H,0 活塞 活 活塞 活塞活塞 活塞 活塞中 一活塞 实验操作 示意图 负极 正极 负极 负 正极 负机 正极 水电解器 电源 电源 电源 电源 图1 图2 图3 图4 ①在水电解器的玻璃管中加满水（水中加入少量稀硫酸或现象： 水电解 氢氧化钠溶液)，用导线连接电解器与电源（如图1） 两电极上均产生气泡，一段时间后 反应 ②接通直流电源，观察玻璃管内的现象并记录 正、负极产生气体的体积比约为1：2 现象： ①将燃着的木条放在负极玻璃管尖嘴口，打开活塞检验气 气体燃烧，火焰呈淡蓝色 检验生成 体（如图2）。将干冷烧杯罩在火焰上方（如图3） 烧杯内壁出现水雾 的气体 ②将燃着（或带火星）的木条放在正极玻璃管尖嘴口，打现象： 开活塞检验气体（如图4） 木条燃烧得更旺（或复燃） 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 【考点概要】 1.探究水的组成，利用“水电解生成了氢气和氧气”和“氢气在氧气中燃烧生成了水” 的事实分析，其理论依据是化学变化前后元素的种类不变。 2.电解水时，要在水中加适量的NaOH溶液（或稀硫酸），是为了增强水的导电性。 3.电解水所用的电源为直流电，是将电能转化为化学能的过程。 4.实验过程中漏斗中的液面会升高，其原因是生成的氢气、氧气不易溶于水，两管内气 压增大。 56 第五部分科学探究与化学实验 5.电解水所生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，“负极氢气体积大”的现象可简单记 为“父亲大”。 6.电解水实验中，正、负极收集到的气体的体积比略小于1：2，原因可能是①氧气的溶 解性比氢气好：②氧气与电极反应而被消耗。 7.无论水中加入的是氢氧化钠还是稀硫酸，电解后溶液中溶质质量分数均增大。 【例题演练】 例1(2024·淄博)利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说 法错误的是（) A.玻璃管a中收集到的气体为氢气 B.反应生成氢气和氧气的质量比为2：1 C.实验中电能转化为化学能 D.实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 电源 例2在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达 到理论值。为探究电解水时所需NOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶 质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3mim,电解时NaOH的质量不发生变化，产 生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是() 气体体积mL ■氢气 口氧气 2】 5 4.3 37 10%12%14% 16% 18%20%NaOH溶液中 电源 溶质质量分数 图1 图2 A.上述反应中分子的种类和数目都不变 B.a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C.该实验中NaOH溶液的溶质质量分数越大，产生气体的速率越快 D.电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 例3天宫课堂点燃科学梦想。天宫空间站获取O2的主要方式是电 解水，实验小组在课本实验的启发下，研究影响电解水反应快慢的因素， 活塞 活塞 在15℃，1个标准大气压下，用12V直流电进行以下实验，数据记录如 下表。（资料：在15℃，1个标准大气压下，1L水中能溶解约34mL O2,能溶解约18mLH2) 电源 157 中考总复习·化学 实验 NaOH溶液溶质 电极材料 H2体积/mL O2体积mL 电解时间s 质量分数/% ① 10 碳棒 20 9.7 270 ② 10 铂丝 20 9.9 455 ③ 碳棒 20 9.8 522 ④ 5 铂丝 20 9.9 638 (1)上图中， (填“a”或“b”)玻璃管接电源正极端。 (2)对比表中实验①②，选择 (填“碳棒”或“铂丝”)作电极材料，电解水 的速率更快。 (3)对比表中实验 (填数字序号)可知，NaOH溶液的溶质质量分数也是影响 电解水反应快慢的因素之一。 (4)分析表中数据发现，H2与O2的体积比大于2：1，原因是 (5)若用电解水的方法制取16g的O2,消耗水的质量是 158 第五部分科学探究与化学实验 基础实验3二氧化炭的实验室制取与性质 考点精梳 1.学习组装石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，制取和收集二氧化碳 实验目的 2.通过实验探究二氧化碳的性质。 实验试剂 大理石（石灰石）或稀盐酸 反应原理 CaCO+2HCI=CaCl+CO2 1+H.O 固液常温型 发生装置 装置 有孔塑料板 及特点 ⑧ 制气量多，方便通过控制液体试剂滴加速率，控制反应的发生与 特点简单，制气量少 添加液体试剂 控制反应速率，可获平稳气流 停止，节约试剂 收集装置 可用向上排空气法（原因：密度比空气密度大且不与空气反应） 导管 长颈漏斗 双孔橡胶塞 玻璃片 锥形瓶 集气瓶 制取 发生装置 收集装置 二氧化碳 图1 图2 ①组装仪器（见图1），并检查装置的气密性。 ②装入试剂：先向锥形瓶中加入块状石灰石（或大理石），塞紧双孔橡皮塞，向长颈漏斗中加入 稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。 ③收集气体。 ④验满：将燃着的木条放在集气瓶口、若木条熄灭， 则二氧化碳已经集满（如图2）。 Co. 石蕊 溶液 CO 试管2 CO, 验证二氧 化碳性质 /蒸馏水、 石灰水 试管1 试管2 试管2 实验1 实验2 实验3 实验4 159 中考总复习·化学 续表 实验1二氧化碳与澄清石灰水反应 现象：澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳 反应原理为C0+Ca(OH)2=CaC0,↓+H,0 实验2二氧化碳灭火实验 现象：蜡烛熄灭 说明二氧化碳的密度比空气的大（物理性质）；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 (化学性质) 实验3二氧化碳与水反应 滴加石蕊溶液后试管中的液体均显紫色；通入二氧化碳后，试管2中溶液变红色，说明二氧化碳 能与水反应 反应原理为H0+CO2=H,C0 实验4试管2中溶液由红色变成紫色。说明碳酸不稳定，易分解 反应原理为H,CO,△H,0+CO,↑ 【考点概要】 1.将CO2气体通入新制的澄清石灰水中，未变浑浊的可能原因：使用的盐酸质量分数 过大导致CO2中混有HCI气体。 2.不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而 不纯。 3.不用纯的碳酸钙或碳酸钠粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不易控制和收 集且成本较高。 4.不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反 应的继续进行。 5.实验室制取气体选择试剂的原则 ①原理正确；②原料廉价易得；③操作简便；④反应速率适中；⑤制取的气体较纯净， 要求反应物中无气体或有挥发性的物质，生成物中只有一种气体；⑥绿色环保，不产生有 害物质。 6.实验室制取气体的一般步骤 反应 发生 净化 干燥 收集 检验 原理 装置 装置 装置 装置 验满 由试剂和 由反应条件 由气体及 根据气体的 由气体的密度、 由气体的 反应条件 和反应物的 杂质的性 性质来选择 溶解性、能否与 性质决定 决定 性质决定 质决定 干燥剂 水反应等决定 160 第五部分科学探究与化学实验 【例题演练】 例1(2025·凉山州)化学兴趣小组的同学用如图装置制取并探究C0,的性质。 饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸干燥的石蕊纸花润湿的石蕊纸花 B 0 ⊙ 查阅资料：CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 (1)上图中a仪器的名称是 (2)同学们用大理石与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为 (3)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 (4)对比D、E装置中观察到的现象，可以得出的结论是 例2(2025·南充节选)实验室常用如图装置来制取气体。 酸 C (1)在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是 选择正确的 装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是 (填字母序号)。 (2)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置 是 (填字母序号) 例3 实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题。 弹簧夹 了弹簧夹 多孔塑料板 压强 市卫 传感 山多孔塑料板 器 (1)仪器a的名称是 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是 (填字母序号)。 (3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，可选用的发生装置是 收集装置只能选用C,请合理推测氨气具有的物理性质： 161中考总复习·化学 例5B【解析】该图示为护目镜，应该意识到化学实 验需要戴好护目镜，保护眼睛。故B正确。 例6C【解析】加热后的试管不能立即用冷水冲洗， 以防止试管骤冷而炸裂，故A错误；实验后剩余的试剂应 放在指定的容器中，不能放回原瓶，否则会污染试剂，故 B错误：玻璃仪器表面有划伤、产生裂纹时，不能使用， 防止伤害身体以及试剂渗出，故C正确：滴瓶上的胶头滴 管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的 溶液将被稀释，故D错误。 ■优题精练 1.B2.D3.C4.B5.B6.D7.B8.C 9.A10.A11.C12.B13.A14.D15.c 16.(1)2KMnO,△KMmO+MnO2+O2↑(2)A (3)排水法（或向下排空气法）(4)BC 17.(1)C(2)A(3)1 (4)①2H,0,M02H,0+0,↑②AD 18.(1)将集气瓶中的氧气全部消耗掉(2)下面的 蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭(3)偏小(4)搅拌， 防止因局部温度过高造成液滴飞溅(5)滤纸破损（或液 面高于滤纸边缘)(6)有可燃物（或物质有可燃性） 专题2基础实验 基础实验1氧气的实验室制取及性质 例1B【解析】把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切 不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，故 A错误；先预热，再对准试剂所在部位加热，以防止试管 底部受热不均匀造成炸裂，故B正确；用排水法收集氧气 结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽 中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故C错 误；加热后的试管，不能立即用冷水清洗，以防止试管骤 冷而炸裂，故D错误。 例2B【解析】检查装置气密性的方法：关闭活塞 把导管的一端浸没在水里，双手紧握锥形瓶外壁，若导管 口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；向量筒中倾倒液 体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒 口；图中量筒没有倾斜、瓶口没有紧挨量筒口、瓶塞没有 倒放、标签没有向着手心，故B错误；氧气不易溶于水， 可用排水法收集，故C正确：铁丝在氧气中燃烧时，为防 止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少 量的水或铺一层细沙，故D正确。 例3(1)酒精灯(2)2H,0,M02H,0+0,↑ (3)导气(4)氧气浓度(5)密封和平衡气压 【解析】(1)在实验室中，加热常用的仪器是酒精灯， 所以若用装置A加热KMnO,制取O2,图中a处需补充仪 器的名称是酒精灯。(2)B装置适用于固液不加热型反 应，可用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气， 反应的化学方程式为2H,0,M02H,0+0,↑。(3)据图可 知，仪器b是石英玻璃燃烧匙，且与外界相通可以起到导 2 气作用：所以既作为燃烧匙，又作为气体进入的导管。 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置C中，产 生淡蓝色火焰，然后通入O,产生明亮的蓝紫色火焰，由 以上现象可知，硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 (5)根据装置，气球可以随着气体增多而变鼓，气球起两 个作用，一是密封防止二氧化硫逸散到空气中污染空气， 二是平衡集气瓶内外气压。 例4【活动一】(1)MnO2能加快H,O2分解速率 (2)2H,0,M02H,0+02↑【活动二】(1)1.4(2)过 碳酸钠的产氧速率随加水量的增大而增大(3)过碳酸钠 是固体便于携带，且能平稳地提纯氧气。 基础实验2水的组成及变化的研究兜 例1B【解析】电解水时，与电源负极相连的玻璃管 内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体 体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则玻璃管a产生 的气体是氢气，故A正确；反应生成氢气和氧气的体积比 (不是质量比)为2：1，故B错误；实验中电能转化为化学 能，故C正确；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别 是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素 组成的，故D正确。 例2D【解析】化学反应前后分子种类改变，故A错 误；电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知， a管收集的气体为氢气，则b管收集的气体为氧气，氢气 能燃烧，氧气具有助燃性，故B错误；由图中信息可知， 随着NaOH溶液的溶质质量分数增大，相同时间内生成的 气体先变多后变少，则说明反应速率先变大后变小，故C 错误；由图可知，当NaOH溶液中溶质质量分数为14%， 此时氢气和氧气的体积比最接近理论值，故D正确。 例3(1)b(2)碳棒(3)①③（或②④） (4)其他条件相同时，氧气溶解能力比氢气强(5)18g 【解析】()电解水实验中，正极产生的是氧气，负 极产生的是氢气，体积比为1：2，题图中，b玻璃管产生气 体少，故b玻璃管接电源正极端。(2)对比表中实验①② 可知，产生等体积的氢气，碳棒电极所需的时间更少，故 选择碳棒作电极材料，电解水的速率更快。(3)对比表中 实验①③或②④可知，氢氧化钠溶液的溶质质量分数越大， 反应速率越快。(4)氢气难溶于水，氧气不易溶于水，当其 他条件相同时，氧气溶解能力比氢气强；氧气与电极材料 发生反应，氢气不反应；导致H与O2的体积比大于2：1。 (5)设理论上消耗水的质量为x。 2H,0电2H,↑+0，↑ 36 32 16g 36_x 3216g x=18g 答：理论上消耗水的质量为18g。 基础实验3二氧化炭的实险室制取与性质 例1(1)锥形瓶(2)CaCO+2 HCHCaC1+H,OCO2↑ (3)吸收盐酸挥发出的氯化氢气体(4)二氧化碳与 水反应生成酸性物质 【解析】(1)题图中a仪器是锥形瓶。(2)用大理石 与盐酸反应制取二氧化碳，A装置内反应的化学方程式为 CaCO+2HCI=CaCl+HO+CO2↑。(3)碳酸氢钠与挥发出 的氯化氢气体反应生成CO2,且CO2不易溶于饱和碳酸氢 钠溶液。(4)D中干燥的石蕊纸花不变色，E中湿润的石 蕊纸花变红色，对比D、E装置中观察到的现象，可以得 出的结论是二氧化碳与水反应生成酸性物质，使石蕊纸花 变红。 例2(1)添加液体试剂bgfd(2)A 【解析】(1)仪器m是长颈漏斗，在用B装置制取 CO2的实验中，长颈漏斗的作用是添加液体试剂，实验室 常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，为固液常温 型反应，发生装置选B,浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 二氧化碳，干燥气体时长管进短管出，二氧化碳的密度比 空气大，可用向上排空气法收集，收集装置选D,则制取 并收集一瓶干燥的CO,气体，其接口的连接顺序是bgd。 (2)实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法 制取甲烷，应选择固体加热型发生装置A。 例3(1)集气瓶(2)2KMnO,△K.MnOdMnO:C,↑ B(3)A易溶于水，密度比空气小(4)可以控制 反应的发生与停止①(5)83.3% 【解析】(1)仪器a的名称是集气瓶。(2)高锰酸钾 制取氧气的化学方程式为2KMnO,△KMnO+MnO+O,↑； 排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大， 欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是B向上排空 气法。(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的 方法制取氨气，该反应为固体加热型，可选用的发生装置 是A,收集装置只能选用C,说明氨气易溶于水，不能用 排水法收集，氨气密度比空气小，可选择向下排空气法收 集。(4)E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，该装 置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使 试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开 始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管 上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈 漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离， 反应停止，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚 积，使试管内部气压增大，故①a~b能正确反映关闭弹簧 夹后装置内压强变化的一段图像。 (5)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 180g+12g-187.6g=4.4g。 设该石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl-CaCl2+H2O+CO2 T 100 44 t 4.4g 参考答案 100_ 44=4.4g x=10g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为10gx100%=83.3%。 12g 基础实验4燃烧条件的探究 例1B【解析】吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温 度没有达到面粉的着火点，故B错误。 例2C【解析】加入热水后，白磷未燃烧，不是因为 温度未达到白磷着火点，而是没与氧气接触，故A错误： 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需 要温度达到可燃物的着火点，故B错误；白磷燃烧时再通 入CO2,因为没有氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭 火，故C正确：本实验制备O2需要的反应物只有过氧化氢 一种，二氧化锰是催化剂，故D错误。 例3(1)AC(2)Y型管中的白磷燃烧，水中的 白磷不燃烧(3)①扩大②隔绝氧气③BC(4)可 燃物与氧气的接触面积(5)温度未达到着火点 (6)解：设理论上至少需要NO,的质量为x。 2N,H,+N0,点3N,+4H,0 64 92 12.8t 64_12.8t 92x x=18.4t 答：理论上至少需要18.4吨氧化剂N,O,参与反应。 【解析】(1)石蜡、硫粉、铁丝燃烧都能发光放热， 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，铁燃 烧生成四氧化三铁，其中二氧化硫有刺激性气味，二氧化 碳能使澄清石灰水变浑浊，故选AC。(2)燃烧需要同时 满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，要探究可燃 物燃烧需要氧气，相同的量是可燃物，温度达到着火点， 不同的量是氧气，故Y型管中白磷燃烧，水中的白磷不与 氧气接触不燃烧，可证明可燃物燃烧需要氧气。(3)①看 到大量黑烟产生，说明可燃物燃烧不充分，应增大氧气的 量，扩大进风口从而促进燃料充分燃烧；②将雁鱼灯的灯 罩合住，隔绝氧气以灭火。③燃烧产生的SO2污染环境， 用水可以吸收生成的二氧化硫，防止污染。水还可以减少 油的挥发，以达到省油的目的，故选BC。(4)颗粒直径 为20~30m的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁， 说明可燃物与氧气的接触面积会影响铁燃烧。(5)用戴维 灯照明不会引起可燃性气体爆炸，结合燃烧条件，是因为 温度没有达到可燃性气体的着火点，故可燃性气体不会爆 炸。(6)过程见答案。 基础实验5常见金属的物理性质 和某些化学性质 例1D【解析】钨丝能在高温下发光而不熔化，说明 钨丝的熔点高，而不是低，故A错误；两侧的金属丝起到 中考总复习·化学 导电作用，使电流能够通过钨丝，若不导电则无法形成回 路，灯泡不能发光，故B错误；灯泡内填充氮气是因为氮 气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而 不是化学性质活泼，故C错误；红磷能与氧气反应，白炽 灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可 消耗残留氧气，保护钨丝，故D正确。 例2(1)氧气、水蒸气（或O2、H0)(2)作对 照实验(3)成立0(4)温度的上升值明显大于实验 2、3中温度的上升值(5)ABC 【解析】(1)湿的铁丝团与氧气、水同时接触而生锈， 干的铁丝团只与氧气接触不生锈，浸没在刚冷却开水中的 铁丝团只与水接触不生锈，通过对比可知铁生锈实际上是 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应的结果。(2)实验1 中活性炭和食盐的质量都为0，则实验1的作用是作对照 实验。(3)根据实验1、2可知，加入活性炭后10分钟内 温度的上升值明显变大，则说明活性炭能加快铁粉生锈的 速率，即猜想1成立；利用上述实验1、3验证猜想2，食 盐能加快铁粉生锈的速率，根据控制变量唯一的原则，除 了是否加入食盐外，其他条件相同，实验1中没有加入活 性炭为0，则实验3中加入活性炭x=0。(4)猜测“活性 炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，则将2g 铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量 实验在10分钟内温度的上升情况，发现温度的上升值大于 实验2、3中温度的上升值，即可证明猜测正确。(5)暖 宝宝中的铁粉在空气中与氧气和水接触易生锈，导致失效， 因此使用前应密封保存，A正确：暖宝宝使用后剩余物中 的活性炭等可以回收再利用，B正确：铁生锈时会消耗氧 气，则铁粉可用于食品保鲜，C正确。 基础实验6一定容质质量 分数的氯化钠容液的配制 例1C【解析】配制该溶液所需氯化钠固体的质量为 50g×6%=3.0g,故A正确；托盘天平可用于称取一定质量 的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称 量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，故 B正确：溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不 可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），故C错误；配制 完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好 瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，故D正确。 例2(1)98(2)600 【解析】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，100g× 98%=98g。(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量 为：98g-100g=600g,共600mL。 14% 例3(1)离子(2)①搅拌，加速溶解②不饱 和(3)减少(4)耐腐蚀性 【解析】(1)氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子 和氯离子构成的化合物)。(2)①溶解时，玻璃棒的作用 是搅拌，加速溶解。②20℃时，100g溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g,溶剂 2 水质量为84g;该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质 一量为治×84g=30,24g>16g,所以该溶液为不饱和溶液。 (3)俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数 偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优 质麦种数量减少。(4)该材料应具有的化学性质为耐腐蚀 (海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应)。 基础实验7粗盐中难容性杂质的去除 例1C【解析】氯化钠的溶解度受温度的影响变化不 大，降温结品氯化钠基本不析出，“盐田法”晒盐利用的 原理是蒸发结晶，故A错误；蒸发池中为氯化钠的不饱和 溶液，从①到②的过程中，随着水分的蒸发，氯化钠逐渐 达到饱和结晶析出，氯化钠的质量分数逐渐变大，故B错 误；结品池中氯化钠已经析出，溶液为氧化钠的饱和溶液， 通过过滤得到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故C 正确；结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂 质外，还含有氧化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质，故 D错误。 例2(1)蒸发(2)AC(3)BaCl2(或氯化钡) CaCl2、BaCl2、MgCl2(4)作调味品（或配制生理盐 水、作化工原料等，合理即可) 【解析】(1)海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结品析 出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所 以是蒸发池。(2)海水进入“储水池”，只是暂时储存海 水，海水的成分基本不变，故A正确；在蒸发池中，海水 逐渐浓缩，溶剂水的质量减少，但氯化钠的质量在结晶析 出之前不变，故B错误；海水引入“结晶池”后继续浓 缩，当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，就会析出 食盐晶体，故C正确。(3)要除去NaSO4,可利用氯 化钡溶液，氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠 (BaCl2+NaCO3一BaCO3↓+2NaCI),所以先加入过量的 BaCl2溶液；加入过量NaCO,溶液可除去CaCl2以及前面 过量的BaCl2(即CaCl2+NaCO,=CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+ NaCO,=BaCO,↓+2NaCI);加入过量NaOH溶液可除去 MgCl2[即MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl]。(4) 氯化钠在生活中可作调味品；医疗上可用于配制生理盐水： 工业上可作化工原料等。 例3(1)①溶解度受温度变化影响比较小②液滴 飞溅③蒸发l中有较多固体析出(2)①AB②4.8 向左盘增加一些氯化钠，至天平平衡③ACD 【解析】(1)①氯化钠的溶解度是受温度变化影响较 小，蒸发溶剂（水）可使溶液浓缩至饱和，进而析出氯化 钠晶体。②蒸发时，酒精灯火焰集中在蒸发皿底部，若不 搅拌，热量无法在溶液中均匀传递，会导致蒸发皿局部温 度过高。高温区域的水分会急剧汽化，造成液体飞溅，既 损失氯化钠，也可能引发安全事故（如烫伤）。③若加热 至水分完全蒸干，会使氯化钠固体温度过高，可能导致固 体飞溅。因此当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，即可 停止加热，此时剩余的少量水分可通过蒸发皿的余热完全 蒸干，既能避免固体损失，又能保护仪器。(2)A操作中 取用固体试剂时，瓶塞没有倒放。①B操作中天平使用时 “左码右物”，错误放置会导致称量的氯化钠质量偏小。故 两者均有错误。②计算氯化钠质量：60gx8%=4.8g天平 指针偏右说明氯化钠质量不足，需继续向左盘添加氯化钠 晶体，直至天平平衡。切不可以调节砝码和游码。③俯 视量取水读数>实际水体积，溶剂偏少，溶液总质量偏小， 溶质质量分数会偏大，故不合理。 基础实验8常见酸、碱的化学性质 例1D【解析】向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终 呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴 加水，故A正确：a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性， 能使酚酞溶液变红色，故B正确；b点所示溶液的pH等于 7,呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应， 故C正确：c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则C点对 应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D错误。 例2(1)FeO(2)不断运动(3)熟石灰或消 石灰Ca(OH)+2HC=CaCl+2H0(4)千燥 【解析】(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元 素是氧元素的化合物。在短文里以化学式表示的物质有 FeO、KNO3、Ca(OH)2,FeO由铁元素和氧元素组成，属 于氧化物：KNO由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧 化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化 物。(2)墙内含有的KNO等物质受潮溶解，通过扩散作 用在表面析出形成“白霜”，扩散现象说明微观粒子是不断 运动的。(3)Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰。稀盐酸与 Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H,0。(4)“白霜”的出现是由 于墙体中的物质受潮溶解、扩散析出导致的，所以保持墙 体所处环境干燥，可减少“白霜”的出现。 ■优题精练 1.A2.B3.B4.C 5.(1)①CaCO3+2HCl=CaC2+H,0+CO2↑②漏斗 C(2)①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳 定的悬浊液②B(3)①b②残留在碳酸钙表面的铵 盐受热分解 6.(1)2H,0,M02H,0+0,↑(2)平衡装置内外压 强，防止瓶塞弹出(3)红烧杯中的氢氧化钠溶液倒吸 入三颈烧瓶中 7.(1)无色酚酞(2)【实验探究2】强【实验探 究3】【猜想与假设】NaCI、HCI【探究过程】稀盐酸 有气泡生成NaHCO,和NaCI【反思交流】滴加试剂 的顺序 专题3跨学科实践活动、项目式 学习与数字化实验 例1(1)石油(2)蒸发(3)H0(4)不捕 捞珍稀海洋生物（合理即可） 【解析】(1)海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等 参考答案 化石能源。(2)在古代，人们采用“天日曝晒，自然结 晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主 要指的是蒸发结晶。(3)海水资源中含量最多的物质是 水，其化学式为HO。(4)作为中学生，保护海洋生物资 源的具体措施可以是不捕捞珍稀海洋生物。 例2【任务一】酸【任务三】Ca(OH)26.0-7.0 【反思交流】b 【解析】【任务一】调查发现有多处土壤结块、不透 气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 【任务三】土壤呈酸性，加入熟石灰调节土壤pH至6.0~ 7.0,引水灌溉，种植水稻。【反思交流】秸秆还田可以作 肥料，补充土壤中的营养元素，提升土壤肥力，故a正确： 休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，不会浪费土地资源， 故b错误；可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地 资源，故c正确。 例3(1)2C,Hs+250,点槛16C02+18H,0大于 (2)①2H,0通电2H↑+0，↑电能转化为化学能 (3)空气经压缩后，单位体积内氧分子数 目增多，使燃烧更剧烈(4)①减少产生炭黑，防止发动 机积碳：放热多，产生更大的动力②沙土盖灭（合理即 可)(5)蒸馏(6)在点燃条件下，氨分子和氧分子 被破坏，氮、氢、氧原子重新组合成氮分子和水分子燃 烧不产生二氧化碳，减缓温室效应（合理即可） 【解析】(1)CHs充分燃烧生成二氧化碳和水，反应 的化学方程式为2C,Hs+250,点然16C0+18H,0;航空煤油 12×8 中碳元素质量分数为12X$+×18×1009%≈84.，2%，乙醇中碳 12×2 元素质量分数为12x2+×6+16×10%≈52.2%，则等质量的 航空煤油和乙醇，航空煤油中碳元素质量分数更大，根据 反应前后元素种类和质量不变，则航空煤油完全燃烧产生 的二氧化碳质量大于乙醇完全燃烧产生的二氧化碳质量。 (2)①由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为2H,0电2H↑+0，↑，该过程中， 电能转化为化学能。②反应前后原子的种类和个数不变， 反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右 边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和 氢原子，所以应补充两个水分子，图为丫二 (3)空气能加压，是因为分子间有间隔，在加压时，分子 间间隔减小。(4)①将航空煤油喷成细雾状，能增大其和 氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防 止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等。②航空 煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火。 (5)根据油和水的沸点不同，可通过蒸馏得到油，从而进 一步转化可制得航空煤油。(6)氨气在氧气中完全燃烧过 程中，氨分子分解为氮原子和氢原子，氧分子分解为氧原 子，氮原子结合为氮分子，氢原子和氧原子结合为水分子。氨