专题3 碳和碳的氧化物-【辽海备考·中考总复习】2026年中考化学总复习（含模拟卷）

高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出，溶液 变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解 度增大，澄清石灰水无明显现象，故A错误。氢氧化钠固 体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢 氧化钙固体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，甲中澄 清石灰水的溶质质量分数可能变小，故B正确。氢氧化钠 固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降 低，甲、乙中试管内气压均会改变，故C正确。硝酸铵的 溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的NHNO,溶液若 恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶 液一定是不饱和溶液，故D正确。 例6D【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的 溶解度随温度的升高而增大，故A正确：60℃时，M点在 硝酸钾溶解度曲线的下方，所以硝酸钾溶液是不饱和溶液， 故B正确；降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化 为N点，故C正确；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g, 向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g的晶体，所 得溶液的质量是105g,故D错误。 例7C【解析】氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实 际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A不 符合题意；溶解时使用内壁附着有水的烧杯，会造成实际 量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B不符合 题意；量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大， 会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大， 故C符合题意；氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成 溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故D不符合题意。 ■优题精练 1.D2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.D9.B 10.C11.C12.C 13.(1)①混合物②南风NaSO,的溶解度随温度 升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中NaSO4 含量较低（合理即可）(2)①直接蒸煮海水需要消耗大 量能源②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶 解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体 积的液体所产生的浮力越大 14.(1)4(2)化合物(3)2H0梁2H↑+01 节约能源(4)CD 15.(1)BA漏斗（或玻璃棒）吸附色素和异味 (2)较多（或大量）固体出现>(3)分别取①50ml 自来水、②100mL自来水、③50mL初步净化海水 ④100L初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电 性③=④>①=②，则证明导电性与浓度有关、与溶液体积无 关（或用不同浓度酸、碱、盐溶液实验也可） 16.(1)2000(2)燃烧产物是氮气和水，无污染 (3)2CH,0H+30,点槛2C0+4H,0消耗捕集的C02,减少 碳排放(4)氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲 醇更易储存运输 17.(1)>(2)iOH的溶解度受温度变化的影响很 小(3)①100②不饱和(4)Li,C03+2HC1=2LiC1+ 参考答案 H2O+CO2↑ 专题3碳和碳的氧化物 考点精梳 例1B【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸 附性，能吸附异味和色素。故选B。 例2D【解析】金刚石和石墨因碳原子排列方式不 同，物理性质不同。故选D。 例3(1)①稀盐酸②AC(2)①紫色石蕊溶液 ②溶液由紫色变成红色(3)①B②制得的二氧化碳 较纯净：常温下进行，操作方便(4)①B②60% 【解析】(1)①在实验室中，常用大理石或石灰石与 稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。②该反应属于固液常温 型，因此用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂 的发生装置，需要用到的仪器有A和C。(2)①二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 色，因此试管中的物质X为紫色石蕊溶液。②二氧化碳与 水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色 (3)①木炭燃烧得到的二氧化碳不纯净，故A不符合题 意；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制 得的二氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作 方便，最适合用于实验室制取CO2,故B符合题意；石灰 石高温分解生成二氧化碳气体，但该反应需要高温，在实 验室中不易达到该反应条件，故C不符合题意；CO与氧 化铁高温下反应生成的二氧化碳中常混有一氧化碳，不纯 净，故D不符合题意。②选择的反应适合用于实验室制取 CO2的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行， 反应条件易于达到，操作方便。(4)①二氧化碳密度比空 气大，所以图3中，通CO,导管的末端应处于B位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内O的 体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一（或 21%),则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为8%÷了=40% (或8%：21%≈38.1%)，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数 约为140%=60%（或1-38.1%=61.9%）。空气中二氧化碳 约占空气体积的0.03%，占比非常小，保留一位小数对结 果无影响，忽略不计。 例4C【解析】碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳 (CO2),不完全燃烧生成一氧化碳(CO),故A正确； 氧化碳(CO)具有可燃性，可以作为燃料，二氧化碳 (CO2)是光合作用的原料之一，可以作为气体肥料，故B 正确；一氧化碳(C0)有毒，且难溶于水，煤炉上放一壶 水不能防止煤气中毒，故C错误；金刚石薄膜具有良好的 导热性，可用于集成电路基板散热，故D正确。 ■优题精练 1.C2.B3.C4.A 5.(1)2KMnO,△KMnO+MnO2+O2↑(2)BD (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧 化碳已收集满 6.(1)光合作用(2)H(3)可再生(4)减缓 中考总复习·化学 温室效应（合理即可） 7.(1)铁架台(2)aCaC03+2HCl=CaCl2+H,0+ CO2↑(3)可以控制反应的发生和停止(4)AB 8.任务一：(1)光合作用(2)人工降雨（合理即 可) 任务二：【进行实验】a.塑料瓶变瘪b.氯化钙溶液 (合理即可) 【反思评价】(1)2NaOH+CO2=Na,CO+H,0(2) 证明碳酸钠的存在 任务三：步行、骑自行车或乘坐公共交通工具代替开 私家车（合理即可） 任务四：全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升 高（合理即可） 专题4金属与金属矿物 腿考点精梳 例1D【解析】碳纤维复合材料属于复合材料，故A 不符合题意；石英玻璃是用石英制成的，属于无机非金属 材料，故B不符合题意；聚酰胺合成纤维是合成纤维的一 种，属于合成材料，故C不符合题意；铝锂合金属于合金 的一种，属于金属材料，故D符合题意。 例2C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大， 故A错误；从真空蒸馏能够分离镁和镍，且Mg以气态形 式被收集，可推断出镁的沸点比镍的低，故B错误；真空 蒸馏过程中，Mg由液态变为气态，物质的状态发生变化 原子间的间隙会发生改变，故C正确：坡莫合金中含铜， Cu不与稀HSO,反应，所以坡莫合金不能完全溶解于足量 稀硫酸中，故D错误。 例3D【解析】操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸 亚铁晶体，该操作是通过结晶品法得到晶体，不是过滤，过 滤是用于分离固体和液体的操作，故A错误；铁与硫酸铜 反应：Fe+CuSO,=FeSO+Cu,铁片过量，所以固体X是生 成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，故B错误；反应 前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液是浅绿 色，所以反应中溶液颜色发生了变化，故C错误；铁能与 硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序，活动性强的金属 能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金 属活动性比铜强，故D正确。 例4(1)+3(2)进风口氧气充足，碳在氧气充 足时燃烧生成二氧化碳(3)①HO②c(4)3:1 【解析】(1)在化合物中，氧元素的化合价为-2价。 设铁元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和 为零的原则，可得2x+3×(-2)-0,即2x-6=0,解得x=+3。 (2)炼铁高炉进风口鼓入的是热空气，热空气中的氧气充 足，碳与充足的氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，所 以主要生成CO,而不是C0。(3)①根据化学反应前后原 子的种类和数目不变。在反应Fe,0+3H,高温2F+3X中， 反应前有2个铁原子、3个氧原子和6个氢原子，反应后 有2个铁原子，所以3X中含有6个氢原子和3个氧原子， 则X的化学式为H,O。②该反应是由一种单质和一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的 特征。化合反应是多变一，分解反应是一变多，复分解反 应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以 该反应属于置换反应。(4)分析相关化学方程式为： CH+H,0雀化剂CO+3H, 18 6 C+H0商温H+CO 182 根据化学方程式可知，消耗相同质量的水时，理论上 前者与后者制得的质量比为6：2=3：1。 例5(1)b(2)氧气和水(3)Fe0+3HSO,= Fe2(SO)3+3H2O Fe2O:+6HCI=2FeCl:+3H2O) 【解析】(1)铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中 的氧气、水共同作用的结果，一段时间后，实验①中铁钉 锈蚀最严重的部位是b,因为b处铁钉最容易和氧气、水 充分接触。(2)试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触， 试管②中的铁钉只能与干燥的空气接触，试管③中的铁钉 只能与水接触。一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外 两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与 氧气、水充分接触。(3)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐 酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为F,O+6HCI 一2FCl+3H,O:氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应 的化学方程式为FeO+3HSO,=Fe2(SO4)3+3H,O。 ■优题精练 1.A2.B3.A4.D5.A6.A7.A8.B 9.(1)<(2)涂油（或刷漆，合理即可）A (3)物理4Fe+30,点槛2Fe,0, 10.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气 (或02) 11.(1)化学电(2)银白色光泽，具有导电性和 延展性（合理即可）可燃供热使其温度达到着火点 4A+30,点繼2A1,0,(3)C 12.(1)延展低(2)①检查装置气密性②F 与稀硫酸（合理即可） 13.(1)刷漆（或涂油，合理即可）(2)4A1+302 =2Al,O3(3)Fe+CuSO,=Cu+FeSO4置换反应(4)> 14.(1)比较活泼化合物(2)Fe,0+3C0商温 2Fe+3C02(3)硫酸铜(4)延展性(5)3Fe+4H,O 商温Fe,0,+4H,↑(6)隔绝氧气和水 专题5酸、碱、盐 腿考点精梳 例1A【解析】柠檬汁pH=2.5<7,呈酸性，能使紫 色石蕊溶液变红，故A符合题意；食盐水pH=7,呈中性， 紫色石蕊溶液保持紫色，故B不符合题意；肥皂水pH= 10.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C不符合题 意；油污净pH=11.2>7,呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，中考总复习·化学 专题3碳和碳的氧化物 知识结构 物理性质不同：碳原子排列方式不同 金刚石、石墨等 常温下化学性质不活泼 性质决定用途 碳的单质（由碳原子构成）化学性质 可燃性 C6(由分子构成) 还原性 物理性质 不能供给呼吸（无毒） 本身不燃烧也不支持燃烧 性质决定用途 化学性质能与水反应 二氧化碳 能与碱溶液反应 能与碳单质反应 工业制法 碳和碳的氧化物 制法 试剂与反应原理 碳的氧化物 发生装置 实验室制法 装置 收集装置 检验和验满 物理性质 可燃性 性质决定用途 一氧化碳 化学性质 还原性 毒性：煤气中毒 用途 温室效应加剧的原因 温室效应 温室效应加剧的危害 减缓温室效应的措施 碳循环 含碳燃料的燃烧 产生二氧化碳途径 动植物的呼吸 光合作用 消耗二氧化碳途径 海洋吸收 56 第二部分物质的性质与应用 考点精梳 【考点1碳的单质 【考点概要】 碳单质的主要物理性质和主要化学性质 一天然存在的最硬的物质—作玻璃刀、钻头等 金刚石一 研磨后有夺目光泽—制首饰 厂灰黑色、质软—铅笔芯 石墨 导电—作电极、电刷等 物理性质 熔点高、有润滑性一高温润滑剂 和用途 C0:由C0分子构成，有超导性— 制备新材料 木炭、活性炭：疏松多孔的结构，有吸附性—净水、净化空气等 碳的单质 稳定性：常温下，化学性质稳定一用墨汁写字、绘画 充分燃烧C+0,点槛C0: 可燃性 化学性质 L不充分燃烧—2C+0,点燃2C0 C+2Cu0商温2Cu+C02↑ 还原性 3C+2Fe,0,商温3C0,↑+4Fe C+C0,商温2C0(吸热反应) 提示： (1)一种元素可以组成不同种单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化 学变化。 (2)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同。 (3)碳的其他单质如活性炭、木炭，具有强烈的吸附性（物理性质，脱色、吸附异味、 吸附毒气)，活性炭多用于防毒面具；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐 磨性。 (4)C和（足球烯）是由分子构成的碳单质。Co可以表示一个C0分子，每个分子由60 个碳原子构成。 (5)无论碳单质燃烧是否充分，都会放出热量，因此碳单质是生活生产中常用的燃料。 57 中考总复习·化学 【例题演练】 例1(2025·贵州)净化水时，可用活性炭除去水中的色素和异味，利用的活性炭的性 质是() A.熔点高 B.吸附性 C.可燃性 D.导电性 例2金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在着明显差异，其原 因是构成它们的原子() A.种类不同 B.大小不同 C.质量不同 D.排列方式不同 考点2二氧化碳 【考点概要】 物理性质：通常情况下，为无色无臭的气体，密度比空气大，能溶于水 性质 厂不能燃烧，一般也不助燃，不能供给呼吸 化学性质 与水反应：CO,+HO=HCO, CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 与碱溶液反应 -2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳 一用途：灭火、气体肥料、人工增雨、制冷剂等 工业制法：高温煅烧石灰石CaCO,商温Ca0+CO,↑ 实验试剂：大理石或石灰石、稀盐酸 制法 实验原理：CaCO+2HCl=CaCl+H,0+CO2↑ 发生装置：固液不加热型 L实验室制法 收集方法：向上排空气法 检验方法：通入澄清石灰水，溶液变浑浊 验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，熄灭 -实验步骤：查、装、定、收、验 1.试剂选择要求 (1)盐酸必须是稀盐酸，浓盐酸具有挥发性，易挥发出HC1气体。 除去CO2中的HCl的方法：先通过饱和的NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。 (2)不能使用碳酸钠、粉末状碳酸钙来代替块状大理石或石灰石，防止反应速率太快， 不利于气体收集。 (3)不能使用稀硫酸。稀硫酸与碳酸钙反应生成的CSO,微溶，会覆盖在块状大理石或 石灰石表面阻止反应进一步发生。 58 第二部分物质的性质与应用 2.实验室制取二氧化碳的操作步骤示意图 3液面高度不变 稀盐酸 千弹簧夹 大理石 大理石 检查装置气密性 →加入固体试剂 →加入液体试剂 →收集气体并验满 →正放在桌面 3.CO2本身没有毒性，但它不能供给呼吸，在进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞 底部之前，必须先做灯火试验。CO2也不是空气污染物，但过多排放，会导致温室效应 加剧。 4.CO2使石蕊溶液变红的原因是CO2和水反应生成一种酸性物质（碳酸）。 5.检验CO2常用澄清石灰水，吸收CO2常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙的溶解度小。 【例题演练】 例3(2025·苏州)某同学在实验室制取C02并进行研究。 CO, 物质X 图1 图2 (1)该同学拟用块状石灰石制C02。 ①应选用的另一种试剂是 (填名称)。 ②用图1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有 (填字母序号)。 (2)如图2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为 0 ②通入CO2后可观察到的现象为 (3)下列反应均能生成CO2。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取CO2的是 (填字母序号)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是 (写出两条即可)。 59 中考总复习·化学 (4)收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。但木条熄灭时，CO2真的集满了 吗？某同学为验证这一观点设计实验装置如图3，向三颈烧瓶中持续通CO2,测定瓶内氧气 体积分数的变化情况，并将燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图4所示。 25 O2传感器 20 木条 木条 ,时燃 13燃省 时灭 CO 燃着的 8--- 一C 木条 三颈烧瓶 木条熄 50100150200250300 时间s 图3 图4 ①图3中，通CO2导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为 考点3一氧化碳 【考点概要】 物理性质：通常情况下，为无色无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水 可燃性：2C0+0,点燃2C02(火焰呈蓝色) -CO+CuO△-Cu+CO, 一氧化碳 化学性质 还原性 -3C0+Fe,0,商温2Fe+3C02 -毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧 作燃料 用途 冶炼金属 注意：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是分子的构成（或种类）不同。 【例题演练】 例4(2025·云南)下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是() A.CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B.CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C.CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 60 第二部分物质的性质与应用 优题精练 一、选择题（本题共包括4道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项） 建议完成时间5分钟实际完成时间 分钟 1.自然界能减少大气中CO2含量的途径是() A.火山喷发 B.森林着火 C.光合作用 D.碳酸分解 2.湖北武汉推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激 励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是() A.使用一次性餐具 B.乘坐公交车上学 C.用煤生火做饭 D.单面打印纸质材料 3.下列物质中不能用来鉴别C0和C02的是() A.澄清石灰水 B.蒸馏水 C.常温下的CuOD.紫色石蕊溶液 4.实验室用石灰石、稀盐酸制取CO2,涉及的装置和操作正确的是( /稀盐酸 NaOH 马石灰石 浓硫酸 A.制取CO2 B.除去CO,中HCI C.干燥CO, D.收集CO2 二、非选择题（本题共包括4道小题，共20分） 建议完成时间25分钟实际完成时间 分钟 5.(3分)如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。 (1)实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 (2)用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是 (3)证明二氧化碳是否集满的方法是 6.(4分)海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 (填 “光合作用”或“呼吸作用”)。 中考总复习·化学 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担” C02 转变为CH等工业原料：C02+4X定条件CH+2H,0,其中 水生 生物 X的化学式为 植物 燃料 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料， 该燃料与化石燃料相比，其优点有 化石燃料 (写一点即可)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利（或弊）的认识： (写一点即可)。 7.(5分)我国在联合国大会上承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”—C02排放 量和吸收量相等，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 I.了解二氧化碳排放 CO2排放量增加可能会导致大气温室效应加剧，引发全球气候变化。 Ⅱ.制备CO2 根据下列实验装置图，回答问题 去底 塑料瓶 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用装置C收集CO2时，气体应从 (填“a”或“b”)端通人，写出 实验室制取CO2的化学方程式： (3)若用装置B作为CO2制取的发生装置，除了废物利用的优点外，请再写出一个优 点： Ⅲ.低碳行动方案 (4)全面推进美丽中国建设，倡导“低碳”生活，应从生活中的点滴做起。下列做法符 合“低碳”理念的是 (填字母序号)。 A.双面使用纸张 B.多乘公交车出行 C.多用一次性餐具 8.(8分)“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。 在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和 探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生 的CO2,达到相对“零排放”。 62 第二部分物质的性质与应用 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】(1)生态固碳主要依靠植物的 实现。 (2)捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于 生态固碳 →植树造林等 固碳 技术固碳 →碳捕集、利用和封存等 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 a. 氢氧化钠溶液 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴b. 振荡 产生白色沉淀 能捕集CO2 【反思评价】(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 (2)步骤②的实验目的是 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO,排放 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】综合如图所示信息，可总结出的规律是 4CO2浓度 4气温变化℃ 0.8 0.6 0.4 0.2 o.o 0. 1960198020002020时间/年 1960198020002020时间年 1960一2020年全球二氧化碳浓度变化 1960一2020年全球年均气温变化 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重而道远。 在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标 努力。 63