第九单元溶液整理与提升-2025～2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 【知识梳理】 1. 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫作溶液。能溶解其他物质的物质叫作溶剂；被溶解的物质叫作溶质。 2. 水是一种常用的溶剂。溶质可以是固体(如NaCl溶液溶质为NaCl固体)、液体(如医用酒精溶质为乙醇)或者气体(如稀盐酸溶质为HCl气体)。 3. 溶质在溶解的过程中通常伴随着热量的变化，如NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水温度变化不明显。 4. 溶液在生产和生活中的应用非常广泛，例如①在溶液中进行化学反应能加快反应的速率； ②医疗上的多种注射液也是溶液；③溶液对动植物和人的生理活动有重要意义（如营养液无土栽培）。 5. 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。 6. 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化以及结晶方式 7. 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 8. 气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 9. 物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如某温度下物质的溶解度、溶解度随温度的变化情况。 10. 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比: 溶质的质量分数= ×100% 11. 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。 12. 溶解度与溶质质量分数的区别以及联系 有关的量 固体溶解度 溶质的质量分数 区别 描述的物质的溶解性 表示溶液的浓度 联系 某温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100% (S表示溶解度) 【小测】 1. 认识溶液及其组成 2. 根据甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的变化曲线图，判断下列说法是否正确： ①30℃时，甲的溶解度为46g。( ) ②甲和乙的溶解度随着温度的升高而升高，其中乙物质的溶解度受温度的影响较小。( ) ③P点表示的含义是在t℃时，甲和乙的溶解度相同。( ) ④N表示30℃时乙的不饱和溶液。( ) ⑤在10℃时，甲乙丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。( ) ⑥在t℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%。( ) ⑦将甲的饱和溶液从10℃升温至30℃时，溶质质量分数增加。( ) ⑧将丙的饱和溶液从10℃升温至30℃时，溶质质量分数降低。( ) ⑨在30℃时，甲比丙溶液溶质质量分数大。( ) ⑩若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为降温结晶。( ) 3. 写出下列溶液中的溶质和溶剂（能用化学式表示的，写出化学式）。 溶液 溶质 溶剂 稀硫酸 高锰酸钾溶液 硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 澄清石灰水 医用酒精 碘的汽油溶液 【复习与提高】 1. 下列说法中，正确的是（ ） A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 2. 农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是 A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为16︰100 B. 从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8% C. 任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠 D. 将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液 3. 除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A. 溶解 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤 4. 在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液（编号为①）进行下图所示实验。 下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（ ） A. ①>②>③ B. ①=②>③ C. ①=②<③ D. ①<②<③ 5. 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是( ) A．乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 C．乙溶液的溶解度一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 6. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列 说法中正确的是 ( ) A．溶质质量不变 B．溶质质量减小 C．溶质的质量分数减小 D．溶解度变增小 7. 不同温度下KNO3 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( ) 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 在30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量为45.8 g B. 在40 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C. 在40 ℃时，将70 g KNO3固体加入100 g水中得到170 g溶液 D. 在50 ℃时，100 g水中最多能溶解85.5 g KNO3固体 8. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c B．t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得 溶液的溶质质量分数关系是b > a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 9. 在实验室里配制50g15%的氯化钠溶液，操作如下图，请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。②操作中实际称量氯化钠的质量是 g（说明：1g以下用游码）。 （2）①操作的目的是 。 （3）⑤操作应选用 （从10mL、50mL、100mL中选择）的量筒；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒中水的凹液面的 保持水平。 （4）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。 （5）认真观察，改正图中的错误操作 。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”） 15%。 （6）若要用20%的NaCl溶液稀释成50g15%的氯化钠溶液，则需要加水的质量为______g。 10. 为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符， 某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验 探究，数据记录如下表所示。(H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5) 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物的总质量/g 盐酸 大理石(足量) 53.0 6.0 56.8 (1)图中稀盐酸盛放在___________(填仪器名称)中。 (2)称量大理石时，天平指针偏左，接下来应采取的措施是 。 (3)计算实验中生成的CO2的质量是 g。 (4)写出该反应发生的化学方程式：_____________________________________________。 (5)通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是____________，______（填“是”或“否”）与标签标示相符。 【答案】 小测部分 1. 2. ①√ ②√ ③√ ④√ ⑤× ⑥× ⑦× ⑧√ ⑨× ⑩√ 复习与提高部分 答案：1-8 B C B C B B D C 9．（1）7.5 6.5 （2）搅拌，加快溶解 （3）50mL，凹液面最低处 （4）④②③⑤①（5）左盘放NaCl，右盘放砝码 小于 10．(1)细口瓶 (2) 取出一些大理石，直至托盘天平平衡 (3) 2.2 (4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5)6.9% 否 学科网（北京）股份有限公司 $