2026年云南省化学会考专题复习训练

专题1 化学史 化学标识 环境保护 1．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试化学试题）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜 【答案】B 【详解】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742- 1786) 将软锰矿(主要成分是MnO2 )与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778- -1829) 才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯 气，故B正确； 故选B。 2．（2023高一·云南·学业考试）公路上行驶的一辆罐装车上贴有如图所示标志，罐内装载的化学品可能为    A．浓硫酸 B．乙醇 C．汽油 D．有机过氧化物 【答案】A 【分析】图标表示的是腐蚀品。 【详解】A．浓硫酸会腐蚀皮肤，属于腐蚀品，A符合题意； B．乙醇属于易燃品，不属于腐蚀品，B不符合题意； C．汽油属于易燃品，不属于腐蚀品，C不符合题意； D．有机过氧化物属于强氧化剂，D不符合题意； 故选A。 3．（2025高一下·云南·学业考试）能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，保护眼睛，A符合题意； B．实验中会用到锋利的物品，避免锐器伤人，B不符合题意； C．实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕要切断电源，C不符合题意； D．实验结束以后，要及时洗手，D不符合题意； 故选A． 4．（2025高二下·云南·学业考试）每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。 5．（2023高一·云南·学业考试）下列有利于“碳达峰”“碳中和”的是 A．煤的液化 B．风能发电 C．石油裂化 D．火力发电 【答案】B 【详解】A．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料，不能减少二氧化碳的排放，不利于“碳达峰”、“碳中和”，故A不符合题意； B．“风能发电”是将风能转化为电能，风能为零碳排放，有利于“碳达峰”、“碳中和”，故B符合题意； C．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃，燃烧生成的二氧化碳不会减少，不利于“碳达峰”、“碳中和”，故C不符合题意； D．“火力发电”是由煤燃烧放出热量进行发电，不能减少二氧化碳的排放，不利于“碳达峰”、“碳中和”，故D不符合题意。 6．（2023高一·云南·学业考试）党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A．工业“三废”直接排放 B．研发可降解高分子材料 C．绿水青山就是金山银山 D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 【答案】A 【详解】A．工业“三废”直接排放，会污染大气、水源、土壤等，A符合题意； B．研发可降解高分子材料，可有效保护土壤及生态环境，B不符合题意； C．绿水青山可优化人们的生活环境，营造身心健康的氛围，所以绿水青山就是金山银山，C不符合题意； D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料，既有效利用自然资源、减少浪费，又保护了环境，D不符合题意； 故选A。 7．（2024高二下·云南·学业考试）开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是 A．氢能 B．太阳能 C．核能 D．煤 【答案】D 【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：太阳能、核能、氢能、生物质能等； 故选D。 8．（2024高二下·云南·学业考试）科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．为保证粮食产量，大量使用农药和化肥 B．为延长食品保质期，大量加入防腐剂 C．为提高成绩，运动员服用兴奋剂 D．为解热镇痛，可服用阿司匹林 【答案】D 【详解】A．为保证粮食产量，应合理使用农药化肥，而不是大量使用农药和化肥，A错误； B．为延长食品保质期，应按国家规定加入防腐剂，而不是大量加入防腐剂，B错误； C．运动员应该禁止服用兴奋剂，兴奋剂会造成人体损伤，C错误； D．阿司匹林有解热镇痛作用，为解热镇痛，可按规定服用阿司匹林，D正确； 故选D。 9．（2025高一下·云南·学业考试）下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用CO2和H2合成淀粉 D．加大化石能源的开发使用 【答案】D 【详解】A．光伏为清洁能源，可减少燃煤产生的CO2，有利于减排，A不符合题意； B．氢燃料电池排放水，无CO2，直接减少交通碳排放，B不符合题意； C．通过技术手段固定CO2，降低大气中CO2浓度，助力碳中和，C不符合题意； D．化石能源燃烧会释放大量CO2，增加碳排放，阻碍目标实现，D符合题意； 故选D。 10．（2025高二下·云南·学业考试）环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列做法不利于环境保护的是 A．选用一次性餐具和塑料袋 B．将生活垃圾进行分类处理 C．生活污水不任意排放 D．合理施用农药和化肥 【答案】A 【详解】A．一次性餐具和塑料袋通常由难降解的塑料制成，大量使用会导致白色污染、增加垃圾处理负担，对环境有害，因此不利于环境保护，A符合题意； B．垃圾分类可提高资源利用率，利于环境保护，B不符合题意； C．控制污水排放，能保护水质，利于环境保护，C不符合题意； D．合理施用农药和化肥，可减少农业污染，利于环境保护，D不符合题意； 故选A。 11．（2025高一下·云南·学业考试）化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 专题2 化学反应与物质分类 【物质分类-酸、碱、盐、氧化物】 1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误； B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误； C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确； D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误； 答案选C。 2．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于 A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱 【答案】C 【详解】CH3COONa是由金属阳离子Na+与酸根阴离子CH3COO-形成的化合物，属于盐。 答案选C。 3．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，A错误； B．为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，B错误； C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确； D．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，D错误； 故选C。 【物质分类-电解质非电解质】 4．电解质对于人体具有重要的生理作用。下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，自身不能电离，是非电解质，A符合题意； B．NaOH在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，B不符合题意； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，C不符合题意； D．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，D不符合题意； 故选A。 5．下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．NaOH固体 C．乙醇 D．Mg 【答案】B 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氢氧化钠固体在熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确； C．乙醇在水溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．镁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 6．壮族特色食物五色糯米饭呈黄、红、紫、黑、白5种颜色，其着色剂主要是从植物中提取的花色素苷、姜黄素、苋菜红色素等天然色素。下列物质属于着色剂的是 A．味精 B．β-胡萝卜 C．维生素C D．苯甲酸钠 【答案】B 【详解】常见着色剂有红曲红、β-胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等，味精属于增味剂，维生素C为抗氧化剂，苯甲酸钠为常见防腐剂，因此符合题意的是B，答案为B。 【物质分类-材料】 7．传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承 C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．陶瓷茶具的主要成分硅酸盐是传统的三大硅酸盐材料，A符合题意； B．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B不符合题意； C．硅太阳能电池主要成分是单质硅，是新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯散热膜的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 8．2025年春晚节目《秧BOT》中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，其承重部件和结构框架应用了大量的合金材料。下列不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．超级钢 D．玻璃 【答案】D 【详解】A．青铜是铜和锡的合金，属于合金，A不符合题意； B．生铁是铁和碳的合金，属于合金，B不符合题意； C．超级钢是一种高强度合金钢，属于合金，C不符合题意； D．玻璃由二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙等熔融后冷却形成，不具有金属特性，不属于合金，D符合题意； 故选D。 9．记录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的主要成分属于油脂的是 A．蔗糖 B．料酒 C．陈醋 D．菜籽油 【答案】D 【详解】A．蔗糖是二糖，属于糖类，不属于油脂，故A不符合题意； B．料酒的主要成分是乙醇，乙醇属于醇类，不属于油脂，故B不符合题意； C．陈醋的主要成分是乙酸，乙酸属于羧酸，不属于油脂，故C不符合题意； D．菜籽油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，故D符合题意； 故选D。 10．糖尿病患者应适当减少糖类的摄入。下列食物的主要成分不属于糖类的是 A．大米 B．鸡蛋 C．面条 D．土豆 【答案】B 【详解】A．大米的主要成份是淀粉，属于糖类，A不符合题意； B．鸡蛋的主要成分是蛋白质，不属于糖类，B符合题意； C．面条的主要成份是淀粉，属于糖类，C不符合题意； D．土豆的主要成份是淀粉，属于糖类，D不符合题意； 答案选B。 11．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾 【答案】C 【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确； B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确； C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误； D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确； 故选C。 12．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3 溶液 D．CuCl2 溶液 【答案】A 【详解】A．NaCl溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故A符合题意； B．稀盐酸的颜色反应为无色，故B不符合题意； C．K2CO3 溶液中含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃，焰色反应呈紫色，故C不符合题意； D．CuCl2 溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故D不符合题意； 故选A。 【物质分类-分散系】 13．当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体为液溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B符合题意； C．雾为气溶胶，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃为固溶胶，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 14．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．泥水 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化铁胶体 D．食盐水 【答案】C 【详解】A．泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于，无法形成丁达尔效应，A不符合题意； B．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，分散质粒子直径介于，胶体能产生丁达尔效应，C符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于，无法产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 15．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．胶体 【答案】D 【详解】A．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．澄清石灰水是溶液（氢氧化钙溶液），分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 16．纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 【答案】B 【详解】纯碱是碳酸钠，其金属阳离子为钠离子（），焰色试验中，钠元素的特征颜色为黄色，因此纯碱的焰色试验呈黄色，故选B。 专题3 物质性质及用途 【非金属元素及其化合物】 1．2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 【答案】D 【详解】A．二氧化硅可用于生产光导纤维，A不符合题意； B．碳化硅可用于生产砂轮、砂纸等，B不符合题意； C．硅酸钠可用于生产水泥、黏合剂等，C不符合题意； D．硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D符合题意； 故选D。 2．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 【答案】D 【详解】浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的吸水性，故D正确； 故选D。 3．75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越差 C．“84消毒液”的主要成分是NaClO D．含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 【答案】B 【详解】A．乙醇和水均为由极性分子组成的物质，且乙醇和水能形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，A正确； B．乙醇浓度在75%时消毒效果最佳，不能说明乙醇浓度越高灭活效果越差，B错误； C．“84消毒液”的主要成分是NaClO，C正确； D．含氯消毒剂具有强氧化性，利用其氧化性灭活病毒，D正确； 故选B。 4．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有 A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性 【答案】C 【详解】向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，该现象说明浓硫酸具有脱水性，故选C。 5．下列物质的用途叙述不正确的是 A．液氨常用作制冷剂 B．二氧化硅可用于生产光导纤维 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂 【答案】D 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确； B．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于生产光导纤维，B正确； C．硅为良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，C正确； D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的增味剂，D错误； 故选D。 6．科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 【答案】A 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 7．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，A错误； B．为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，B错误； C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确； D．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，D错误； 故选C。 8．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 9．在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A．Si B．碳纳米管 C．Na2SiO3 D．SiO2 【答案】A 【详解】A．晶体硅（Si）是常用的半导体材料，属于太阳能电池板的核心材料，故A正确； B．碳纳米管虽有特殊电学性质，但并非太阳能电池板的主要材料，故B错误； C．硅酸钠（Na2SiO3）常用于黏合剂或防火材料，与太阳能电池无关，故C错误； D．二氧化硅（SiO2）是玻璃的主要成分，用于光导纤维等，并非电池核心材料，故D错误； 故答案为A。 10．向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾 【答案】C 【详解】淀粉遇碘单质（I2）会显蓝色。氯气、溴单质均不会直接使淀粉变蓝，据此分析解答。 A．Cl2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，A不符合题意； B．Br2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，B不符合题意； C．碘水含I2，能直接与淀粉反应显蓝色，C符合题意； D．KI仅含I⁻，无I2，因此无法与淀粉显色，D不符合题意； 故选C。 11．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 12．下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 【答案】C 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确； B．NH3易液化，液氨汽化吸热，因此用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应生成硫单质，不能用于干燥H2S，C错误； D．SiO2导光性好，高纯度SiO2用于制造光导纤维，D正确； 故选C。 13．下列物质与用途对应关系不正确的是 A．液氨—用作制冷剂 B．漂粉精—用作游泳池消毒剂 C．二氧化硅—用作计算机芯片 D．二氧化硫—用作纸浆漂白剂 【答案】C 【详解】A．液氨气化时吸收大量热量，是工业常用制冷剂，A正确； B．漂粉精的有效成分次氯酸钙水解生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭细菌，符合游泳池消毒用途，B正确； C．计算机芯片的核心材料为高纯度单质硅，二氧化硅是硅的化合物，C错误； D．二氧化硫能与有色物质结合生成无色化合物，常用于纸浆、草帽等漂白，D正确； 故选C。 14．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】A 【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误； B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确； D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确； 故选A。 【金属元素及其化合物】 15．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭 C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．金属钠硬度小，质地很软，密度比水小，A正确； B．钠能与水剧烈反应，生成易燃气体氢气，金属钠着火时，若用水灭火，则燃烧更旺，甚至可能发生爆炸，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应，同时生成氧气，所以可作为供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选B。 16．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A．磁铁矿的主要成分是 B．沉淀可长期露置于空气中不变色 C．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 D．检验溶液中是否含有，可滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 【答案】B 【详解】A．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，A正确； B．氢氧化亚铁[]在空气中易被氧化生成氢氧化铁，固体颜色由白色变为浅绿色，最终变为红褐色，无法长期保持原色，B错误； C．高炉炼铁利用一氧化碳等还原剂将铁矿石（如氧化铁）还原为铁，符合冶炼原理，C正确； D．铁离子（）与硫氰酸钾（KSCN）反应生成血红色络合物，是检验的标准方法，D正确； 故选B。 17．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A．铝制餐具可长时间蒸煮酸性或碱性食物 B．铝及其氧化物()均能与酸、碱反应 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 【答案】A 【详解】A．铝制餐具在酸性或碱性环境中会被腐蚀，因为酸或碱会破坏铝表面的氧化膜，导致铝溶解，因此不适合长时间蒸煮此类食物，A符合题意； B．铝及其氧化物（）均为两性物质，铝能与酸和碱反应生成氢气，氧化铝能与酸和碱反应生成盐和水，B不符合题意； C．铝合金具有密度小、强度高的特性，符合航空材料的要求，因此广泛应用于航空领域，C不符合题意； D．常温下，铝制品表面形成的致密氧化铝（）膜能阻止内部铝进一步被腐蚀，这是其耐腐蚀的主要原因，D不符合题意； 故选A。 专题4 化学用语、四同、化学键 考点1 化学用语 1．下列表示正确的是 A．HCl的电子式：   B．的结构示意图：   C．甲烷的球棍模型：   D．乙烷的分子式： 【答案】B 【详解】 A．HCl为共价化合物，其电子式为  ，故A错误； B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为  ，故B正确； C．甲烷的球棍模型为  ，  为甲烷的空间填充模型，故C错误； D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误； 答案为B。 2．下列化学用语或模型表示正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．氯化氢分子的电子式： C．钾的原子结构示意图： D．NaOH的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．甲烷分子的空间填充模型为，A正确； B．氯化氢为共价化合物，其分子的电子式为，B错误； C．钾为19号元素，其原子结构示意图为，C错误； D．NaOH的电离方程式为，D错误； 故选A。 3．下列表示正确的是 A．HCl的电子式： B．乙烷的分子式： C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图： 【答案】D 【详解】 A．HCl的电子式：，A错误； B．乙烷的分子式：C2H6，B错误； C．甲烷的球棍模型：，C错误； D．的结构示意图：，D正确； 答案选D。 4．下列化学用语正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．的结构式： C．乙醛所含官能团的结构简式： D．熔融的电离方程式： 【答案】D 【详解】 A．氟离子原子核外有10个电子，为F离子的结构示意图，A错误； B．的结构式为H-O-Cl，B错误； C．乙醛所含官能团的结构简式为-CHO，C错误； D．熔融完全电离，电离方程式，D正确； 故答案选D。 5．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．中子数为9的氮原子符号： C．分子的空间填充模型： D．乙烯的结构简式： 【答案】C 【详解】 A．氮气分子中存在氮氮三键，其电子式为，A错误； B．中子数为9的氮原子，质量数为，原子符号为，B错误； C．甲烷分子中碳原子形成4个共价键，其空间填充模型如选项所示，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，D错误； 故选C。 6．下列化学用语或图示不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．乙烯的球棍模型： D．乙酸的分子式： 【答案】A 【详解】 A．Na+是由Na失去最外层的一个电子得到的，其结构示意图为，A错误； B．H2O是由H和O通过共价键结合在一起的，H和O之间有共用电子对，其电子式为，B正确； C．乙烯中C原子的半径大于H原子的半径，碳原子之间为双键，其球棍模型为，C正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，D正确； 故答案选A。 考点2 同系物、同分异构体、同位素、同素异形体 1．利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 【答案】A 【详解】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确； B．14C的中子数为14-6=8，故B错误； C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误； D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误； 答案为A。 2．异丁烷作为制冷剂用于冰箱已十分普及。异丁烷的某种结构模型如图所示，下列说法正确的是    A．图示为异丁烷的空间填充模型 B．正丁烷是异丁烷的同系物 C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D．异丁烷能使溴水褪色 【答案】C 【详解】A．图示为异丁烷的球棍模型，不是空间填充模型，A不正确； B．正丁烷和异丁烷的分子式相同，二者不互为同系物，属于同分异构体，B不正确； C．正丁烷与异丁烷的分子相同、结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．异丁烷分子中只含饱和键，不含有不饱和键，不能使溴水褪色，D不正确； 故选C。 3．纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是 A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 【答案】C 【详解】纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，石墨与金刚石是由碳元素组成性质不同的单质，它们互称为同素异形体，故答案为：C。 考点3 化学键 1．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 2．下列物质中，只含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2是由Ba2+和OH-通过离子键结合在一起的，含有离子键，OH-中O和H之间以共价键连接，含有共价键，A不符合题意； B．KCl是由K+和Cl-通过离子键结合在一起的，只含有离子键，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合在一起的，只含有离子键，C不符合题意； D．H2O是由H和O通过共价键结合在一起的，只含有共价键，D符合题意； 故答案选D。 3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 【答案】A 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 4．化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．只含有非极性共价键 C．只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能 【答案】B 【详解】A．CO2中C和O之间通过共价键形成的共价化合物，A错误； B．H2中只含H-H非极性共价键，B正确； C．NaOH中钠离子和氢氧根之间是离子键，氧和氢之间是共价键，C错误； D．该过程中氯碱工业是电解，是电能转化为化学能，二氧化碳和氢气合成甲醇是光能转化为化学能，甲醇电池是化学能转化为电能，D错误； 答案选B。 5．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氯气中只含有共价键，A错误； B．氯化镁中只有离子键，B错误； C．水中只有共价键，C错误； D．氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，D正确； 故选D。 6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B． C．KOH D． 【答案】C 【详解】A．NaCl由Na+、Cl-构成，只含离子键，故不选A； B．中只含共价键，故不选B； C．KOH由K+、OH-构成，含有离子键，OH-中含有共价键，KOH既含离子键又含共价键，故选C； D．是共价化合物，只含共价键，故不选D； 选C。 专题5 阿伏伽德罗常数、氧化还原反应 考点1 阿伏伽德罗常数 1．磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为 A． B．3 C．4 D．8 【答案】C 【详解】1个H3PO4分子中含有3个H、1个P、4个O，因此1mol磷酸分子中所含氧原子数目为4NA，故C正确； 答案为C。 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g 中含有的H原子数目为NA B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 【答案】C 【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误； C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5 NA，故C正确； D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol 铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误； 故选C。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的水分子数为 B．溶液中含有的数为 C．中含有的原子数为 D．与足量的反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下H2O为液态，22.4L的物质的量不能用气体摩尔体积计算，水分子数远大于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，B错误； C．1mol N2含2mol N原子，原子数为2，C正确； D．71g Cl2（1mol）与Fe反应生成FeCl3，反应中氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，数目为2，而非3，D错误； 故选C。 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 【答案】B 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，1 mol NaOH的质量为40 g，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．1个分子含3个H，1 mol NH3含3 mol H，数目为3，C正确； D．为强电解质，完全电离为Ba2+和2，1 L 1 mol/L BaCl2溶液中Cl-物质的量为2 mol，数目为2，D正确； 故选B。 5．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，若为阿伏伽德罗常数，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由图可知，1分子中含有5个氧原子，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为； 故选C。 考点2 氧化还原反应 【方程式分析型】 1．（2024高一下·云南昆明·学业考试）在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 2．（2023高一·云南·学业考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【详解】A．NH3中，H元素显+1价，则氮元素的化合价为-3价，A正确； B．HNO3见光、受热都易分解，其热稳定性差，B错误； C．NO为无色气体，NO2为红棕色气体，NO遇空气变为红棕色的NO2，C正确； D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合气，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气，D正确； 故选B。 【反应机理循环图型】 3．（2025高二下·云南·学业考试）纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【详解】A．根据转化关系图可知，在过程Ⅰ中在太阳能作用下分解为，同时释放出，则转化的化学方程式为：，A正确； B．根据转化关系图，过程Ⅱ的反应为：，Fe元素化合价由中的+2价升高为中的部分+3价，Fe元素化合价升高，B错误； C．过程Ⅰ的转化为：，过程Ⅱ的转化为：，两个转化过程都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．根据两个转化过程，得到总反应为：，能量转化为从太阳能向化学能的转化，D正确； 故答案为：B。 4．（2025高一下·云南·学业考试）硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由反应Ⅰ知，氧化性： B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 【答案】C 【详解】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确； B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确； C．总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误； D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46gNO2，转移电子物质的量为=4mol，故D说法正确； 答案为C。 5．（2023高二下·云南·学业考试）是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1 C．此过程中，可循环使用 D．该过程总反应为： 【答案】B 【详解】A．由图可知，过程I的反应为：，A正确； B．过程II中氧化剂为O2，还原产物为H2O，则消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为4，B错误； C．由图可知，此过程中，可循环使用，C正确； D．由图可知，该过程总反应为：，D正确； 故选B。 6．（2024高二下·云南·学业考试）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A．中N显-2价 B．为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．中H元素化合价为+1价，N元素为-2价，A正确； B．为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C错误； D．该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 【反应机理结构示意图型】 7．（2023高一·云南·学业考试）CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是    A．CO2分子空间结构呈直线形 B．转化过程中仅有非极性键断裂 C．总反应为： D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 【答案】B 【详解】 A．CO2的电子式为，分子空间结构呈直线形，A正确； B．转化过程中，既断裂H-H非极性键，又断裂C=O极性键，B错误； C．从图中可知，发生的总反应为：，C正确； D．反应过程中，CO2转化为CH4，C元素由+4价降为-4价，则当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原，D正确； 故选B。 专题6 离子共存、离子方程式正误判断与离子检验 【离子共存-非限定条件】 1．（2023高一·云南·学业考试）某溶液中含有大量和，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误； B．钾离子能与氢离子和硫酸根离子大量共存，B正确； C．亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误； D．氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，D错误； 故选B。 2．（2024高二下·云南·学业考试）不能与含的溶液大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，A符合题意； B．氯离子和钡离子不反应，能大量共存，B不符合题意； C．氯离子和镁离子不反应，能大量共存，C不符合题意； D．氯离子和氢离子不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3．（2023高二下·云南·学业考试）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A． 和反应生成水，故A不选； B． 与、均能形成沉淀，故B不选； C． 、反应生成水和二氧化碳，故C不选； D． 、、、不反应，能大量共存，故D选； 故选D。 4．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ） A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl- C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 【离子共存-限定条件】 5．（2025高一下·云南·学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 6．（2025高二下·云南·学业考试）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．MnO的溶液呈紫色，与题目不符，且MnO与Fe2+、S2-能发生氧化还原反应，Fe2+与S2-能反应生成FeS沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，且含Cu2+的溶液呈蓝色，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含Na+、OH-、Cl-、NO的溶液均无色，且相互之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 【离子方程式正误判断】 7．（2025高二下·云南·学业考试）钠及其化合物用途广泛。下列离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．用与水反应制： C．用NaOH溶液吸收： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，对应的离子方程式应为， A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，对应的离子方程式为，B错误； C．用NaOH溶液吸收Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应的离子方程式为，C错误； D．用小苏打治疗胃酸过多发生反应，D正确； 故选D。 8．（2025高一下·云南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 9．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．稀硫酸和溶液反应： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为，B正确； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为，D错误； 故选B。 10．（2023高一·云南·学业考试）下列方程式能表示相应变化的是 A．醋酸在水中电离： B．海水提溴： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将氢氧化钡滴入稀硫酸中： 【答案】C 【详解】A．醋酸属于一元弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误； B．题中所给离子不遵守原子守恒，正确的是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B错误； C．石灰石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，稀盐酸滴在石灰石上：发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确； D．丢失一个方程式，正确的是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 答案为C。 【离子检验】 11．（2024高二下·云南·学业考试）预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 【答案】C 【详解】K元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 12．（2025高一下·云南·学业考试）向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾 【答案】C 【详解】淀粉遇碘单质（I2）会显蓝色。氯气、溴单质均不会直接使淀粉变蓝，据此分析解答。 A．Cl2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，A不符合题意； B．Br2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，B不符合题意； C．碘水含I2，能直接与淀粉反应显蓝色，C符合题意； D．KI仅含I⁻，无I2，因此无法与淀粉显色，D不符合题意； 故选C。 13．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某溶液中可能含有。为检验该溶液是否含有，除溶液外还需要的试剂是 A．稀硝酸 B．盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】A 【详解】检验Cl⁻时需先排除的干扰；加入稀硝酸酸化，使转化为CO₂气体逸出，随后加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀则说明含Cl⁻；盐酸、氯化钙会引入Cl⁻，干扰氯离子鉴定，氢氧化钡不能检验氯离子； 故选A。 【粗盐提纯】 14．（2025高一下·云南·学业考试）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A．、、KOH、HCl B．、、NaOH、HCl C．、、NaOH、 D．NaOH、、、HCl 【答案】D 【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的和NaOH； 【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意； B．用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，、试剂加入顺序不对，B不符合题意； C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。 故选D。 专题7 金属元素、非金属元素 1．（2025高一下·云南·学业考试）关于和的下列说法不正确的是 A．向中加适量水，溶解时吸热 B．可用溶液使转化为 C．常用加热的方法除去固体中的 D．常用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【详解】A． NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确； B． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B正确； C．NaHCO3受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而Na2CO3稳定，C正确； D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 2．（2025高一下·云南·学业考试）纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 【答案】B 【详解】纯碱是碳酸钠，其金属阳离子为钠离子（），焰色试验中，钠元素的特征颜色为黄色，因此纯碱的焰色试验呈黄色，故选B。 3．（2023高一·云南·学业考试）云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是    四牛鎏金骑士铜贮贝器 A．青铜是合金 B．青铜是铜单质 C．表面的铜绿是CuO D．在青铜器上鎏金是化学变化 【答案】A 【详解】A．青铜是铜、锡的合金，A正确； B．青铜是铜锡的合金，属于混合物，B不正确； C．CuO呈黑色，不呈绿色，表面的铜绿是Cu2(OH)2CO3，C不正确； D．在青铜器上鎏金经过物理工艺完成，是物理变化，D不正确； 故选A。 4．（2023高一·云南·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．钠很软，能用小刀切割 B．Na2O2可作供氧剂 C．Na元素的焰色呈黄色 D．钠着火时，可用水灭火 【答案】D 【详解】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A正确； B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，所以可作供氧剂，B正确； C．含Na元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C正确； D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误； 故选D。 5．（2025高二下·云南·学业考试）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A．磁铁矿的主要成分是 B．沉淀可长期露置于空气中不变色 C．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 D．检验溶液中是否含有，可滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 【答案】B 【详解】A．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，A正确； B．氢氧化亚铁[]在空气中易被氧化生成氢氧化铁，固体颜色由白色变为浅绿色，最终变为红褐色，无法长期保持原色，B错误； C．高炉炼铁利用一氧化碳等还原剂将铁矿石（如氧化铁）还原为铁，符合冶炼原理，C正确； D．铁离子（）与硫氰酸钾（KSCN）反应生成血红色络合物，是检验的标准方法，D正确； 故选B。 6．（2023高二下·云南·学业考试）请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾 【答案】C 【详解】A． 第1站—铁属于单质，故A正确； B． 第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确； C． 第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误； D． 第4站—硝酸钾属于盐，故D正确； 故选C。 7．（2023高二下·云南·学业考试）分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3 溶液 D．CuCl2 溶液 【答案】A 【详解】A．NaCl溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故A符合题意； B．稀盐酸的颜色反应为无色，故B不符合题意； C．K2CO3 溶液中含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃，焰色反应呈紫色，故C不符合题意； D．CuCl2 溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故D不符合题意； 故选A。 8．（2025高二下·云南·学业考试）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】A 【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误； B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确； D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确； 故选A。 9．（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】A．由分析可知，X是，A正确； B．Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误； C．X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确； D．Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 10．（2025高二下·云南·学业考试）工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【详解】A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确； B．是可逆反应，不可能100%地转化为，故B正确； C．是可逆反应，不可能100%地转化为，故C错误； D．改变反应条件，化学平衡可以移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 选C。 11．（2025高二下·云南·学业考试）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A．铝制餐具可长时间蒸煮酸性或碱性食物 B．铝及其氧化物()均能与酸、碱反应 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 【答案】A 【详解】A．铝制餐具在酸性或碱性环境中会被腐蚀，因为酸或碱会破坏铝表面的氧化膜，导致铝溶解，因此不适合长时间蒸煮此类食物，A符合题意； B．铝及其氧化物（）均为两性物质，铝能与酸和碱反应生成氢气，氧化铝能与酸和碱反应生成盐和水，B不符合题意； C．铝合金具有密度小、强度高的特性，符合航空材料的要求，因此广泛应用于航空领域，C不符合题意； D．常温下，铝制品表面形成的致密氧化铝（）膜能阻止内部铝进一步被腐蚀，这是其耐腐蚀的主要原因，D不符合题意； 故选A。 12．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）灼烧碳酸氢钠火焰呈黄色，是因为含有下列元素中的 A．钠 B．氧 C．碳 D．氢 【答案】A 【详解】焰色试验是金属元素的特征性质，与化合物中的金属元素有关。碳酸氢钠（）含有钠元素，灼烧时使火焰呈黄色，其他元素（氧、碳、氢）均为非金属，不产生焰色试验，因此正确答案为A。 13．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．铜与氯气在加热条件下直接反应生成氯化铜，A不符合题意； B．钠在氧气中加热生成过氧化钠，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C不符合题意； D．铁与氯气在加热条件下生成FeCl3而非FeCl2，D符合题意； 故选D。 14．（2024高二下·云南·学业考试）预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 【答案】C 【详解】K元素的焰色反应颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故选C。 15．（2024高二下·云南·学业考试）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．钠和氧气燃烧生成过氧化钠，A不符合题意； B．氯气和铁燃烧生成氯化铁，B不符合题意； C．硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，C不符合题意； D．硫氧化性较弱，和铜反应生成硫化亚铜而非硫化铜，不能通过一步转化实现，D符合题意； 故选D。 16．（2024高二下·云南·学业考试）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭 C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．金属钠硬度小，质地很软，密度比水小，A正确； B．钠能与水剧烈反应，生成易燃气体氢气，金属钠着火时，若用水灭火，则燃烧更旺，甚至可能发生爆炸，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应，同时生成氧气，所以可作为供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选B。 17．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）元素化合物知识可以从化合价和物质类别两个维度学习。氮元素的价类二维图如下，有关说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．性质稳定，可作保护气 C．可以用铝制容器盛装浓硝酸 D．与水反应生成不是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．性质稳定，不易和其他物质反应，所以可作保护气，故B正确； C．铝接触浓硝酸会生成致密的氧化物薄膜，发生钝化，所以可以用铝制容器盛装浓硝酸，故C正确； D．与水反应生成，其中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D错误； 答案选D。 18．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列有关的说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．溶于雨水会形成酸雨 C．工业上常用漂白纸浆 D．食品中一定不能添加 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，氧化后形成H2SO4，导致酸雨，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，工业上曾用SO2漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此是一种食品添加剂，D错误； 故选D。 19．（2024高二下·云南·学业考试）下列关于浓硝酸的说法错误的是 A．能溶解铜单质 B．能用铁罐车运输 C．长时间敞口置于空气中浓度不变 D．用棕色细口瓶保存 【答案】C 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将铜氧化，能溶解铜单质，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，常温下将铁钝化，形成致密的氧化膜，浓硝酸能用铁罐车运输，B正确； C．浓硝酸易挥发，长时间敞口置于空气中浓度变小，C错误； D．浓硝酸不稳定，见光易分解，常用棕色细口瓶避光保存，D正确； 故答案为：C。 20．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列说法正确的是 A．金属铁遇稀硝酸发生钝化 B．金属铝的冶炼常用热还原法 C．二氧化硫可使品红溶液褪色 D．碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解 【答案】C 【详解】A．常温下，金属铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A错误； B．金属铝的性质很活泼，故金属铝的冶炼常用电解法，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误； C．二氧化硫能与品红化合成无色不稳定的化合物，故二氧化硫可使品红溶液褪色，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠固体受热很难分解，D错误； 故答案为：C。 21．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是有毒的气体 B． SO2能与NaOH溶液反应 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D． SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【详解】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 22．（2024高一下·云南昆明·学业考试）氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．实验室通常用浓盐酸和共热制备 B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C．新制氯水无漂白性 D．液氯、氯水都属于纯净物 【答案】A 【详解】A．实验室通常用浓盐酸和共热制备，A正确； B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误； C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误； D．液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误； 故选A。 23．（2024高一下·云南昆明·学业考试）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D．与反应时，只作还原剂 【答案】D 【详解】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确； B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确； C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确； D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误； 故选D。 专题8 化学反应与能量、化学平衡 3．（2023高二下·云南·学业考试）下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．钠与水反应 【答案】B 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。 【详解】A．燃烧反应是放热反应，故A不符合题意； B．大多数分解反应一般为吸热反应，碳酸钙受热分解是吸热反应，故B符合题意； C．活泼金属与酸的反应为放热反应，则镁条溶于盐酸是放热反应，故C不符合题意； D．钠与水反应是放热反应，故D不符合题意。 答案选B。 11．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是 A．​是吸热反应 B．​与​是放热反应 C．​燃烧是放热反应 D．​与​是吸热反应 【答案】A 【详解】A．氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，不是吸热反应，A项错误； B．HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水，酸碱中和反应属于放热反应，B项正确； C．甲烷燃烧放出大量的热，甲烷燃烧是放热反应，C项正确； D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl发生复分解反应生成BaCl2、NH3和H2O，该反应是吸热反应，D项正确； 答案选A 14．（2023高一·云南·学业考试）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于 A．放热反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．水解反应 【答案】A 【详解】根据题中信息可知，加入水便可烹煮食物，说明该反应过程中是放热反应，故A符合题意； 答案为A。 17．（2025高二下·云南·学业考试）下列反应的能量变化符合图示的是 A．镁条与盐酸 B．生石灰与水 C．甲烷在空气中燃烧 D．与晶体 【答案】D 【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应为放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡和氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 7．（2024高二下·云南·学业考试）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A．中N显-2价 B．为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．中H元素化合价为+1价，N元素为-2价，A正确； B．为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C错误； D．该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 1．（2023高一·云南·学业考试）化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡 【答案】A 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，故A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意； C．采用400～500℃高温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D．双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意； 答案为A。 4．（2023高二下·云南·学业考试）将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉 【答案】D 【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。 12．（2024高一下·云南昆明·学业考试）一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 【答案】C 【详解】在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率v(Z)=，故合理选项是C。 5．（2023高二下·云南·学业考试）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止 【答案】D 【分析】可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，且变化的物理量不再变化。 【详解】A．达到平衡时，同一物质的消耗速率与生成速率相等，即正反应和逆反应速率相等，故A正确； B．达到平衡时，氢气的消耗速率与生成速率相等，则的浓度保持不变，故B正确； C．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，因此达到了反应进行的限度，故C正确； D．达到平衡时，宏观表现为各物质的浓度不再改变，但是反应没有停止，只是同一种物质的消耗速率和生成速率相等，故D错误； 故选D。 9．（2024高二下·云南·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2 【答案】D 【详解】A．的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意； D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中、和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D符合题意； 故选D。 。 。 13．（2024高一下·云南昆明·学业考试）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A．X、Y、Z的浓度均不再发生变化 B．X、Y、Z在容器中共存 C．v(正) = v(逆) = 0 D．单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z 【答案】A 【详解】A. 化学平衡状态是各物质浓度不变的状态，X、Y、Z的浓度均不再发生变化，一定平衡，故选A； B. X、Y、Z在容器中共存时，不一定浓度不再改变，所以不一定平衡，故不选B； C.化学平衡状态是 v(正) = v(逆) ，但不等于0，故不选C；     D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z，都是正反应速率，所以不一定平衡，故不选D。 16．（2025高一下·云南·学业考试）一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A．的浓度保持不变 B．的浓度为 C．的质量保持不变 D．正、逆反应速率相等 【答案】B 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 18．（2025高二下·云南·学业考试）工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【详解】A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确； B．是可逆反应，不可能100%地转化为，故B正确； C．是可逆反应，不可能100%地转化为，故C错误； D．改变反应条件，化学平衡可以移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 选C。 19．（2025高二下·云南·学业考试）下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A．b电极通入氧气作负极 B．该装置将化学能转化为电能 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 【答案】A 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b电极通入氧气，为原电池的正极，A错误； B．该装置为原电池，将化学能转化为电能， B正确； C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确； 故答案为A。 20．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池。下列有关说法正确的是 A．铜片作该原电池的负极 B．铜片表面有气泡产生 C．锌片表面析出红色物质 D．该装置将电能转化为化学能 【答案】B 【详解】A．电池工作时，Zn失去电子，作负极，Cu得到电子，作正极，故A错误； B．Cu为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确； C．Zn表面发生反应：Zn-2e-=Zn2+，无红色物质析出，故C错误； D．该装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，故D错误； 故答案为B。 2．（2023高一·云南·学业考试）用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是      A．铝片是正极 B．柠檬汁是电解质溶液 C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 【答案】B 【分析】Al、Cu、柠檬汁构成原电池，Al作负极，Cu作正极。 【详解】A．Al的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确； B．柠檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确； C．电子不能经过溶液，电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确； D．H+在铜电极上得电子发生还原反应，从而生成H2，D不正确； 故选B。 6．（2023高二下·云南·学业考试）常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 【答案】B 【分析】由图可知，锌锰干电池为不能充电的一次电池，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极。 【详解】A．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，故A正确； B．锌锰干电池工作时，化学能转化为电能，故B错误； C．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，石墨棒为正极，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒，故C正确； D．由分析可知，电池工作时，锌筒为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，故D正确； 故选B。 8．（2024高二下·云南·学业考试）某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A．铜片作正极 B．负极的电极反应为： C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的向铜片移动 【答案】C 【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极； 【详解】A．由分析，铜作正极，A正确； B．锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：，B正确； C．电子由负极移向正极，故电子由锌片通过导线流向铜，C错误； D．溶液中阳离子移向正极，故向铜片移动，D正确； 故选C。 10．（2024高一下·云南昆明·学业考试）某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A．只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B．只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C．两个装置中电流表指针都发生偏转 D．两个装置中电流表指针都不发生偏转 【答案】B 【分析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转； 【详解】A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误； B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确； C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误； D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误； 答案选B 15．（2025高一下·云南·学业考试）某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该装置只实现了化学能转化为电能 B．铜片作正极，发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D．电池工作结束后柠檬的酸性减弱 【答案】D 【分析】水果电池中锌片为负极，铜片为正极。 【详解】A．该装置中化学能转化为电能和热能，电能转化为光能，A错误； B．铜为正极，发生还原反应，B错误； C．电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．电池中锌和柠檬中的酸反应，故酸性减弱，D正确； 故选D。 专题9 有机基础 1．（2023高一·云南·学业考试）异丁烷作为制冷剂用于冰箱已十分普及。异丁烷的某种结构模型如图所示，下列说法正确的是    A．图示为异丁烷的空间填充模型 B．正丁烷是异丁烷的同系物 C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D．异丁烷能使溴水褪色 【答案】C 【详解】A．图示为异丁烷的球棍模型，不是空间填充模型，A不正确； B．正丁烷和异丁烷的分子式相同，二者不互为同系物，属于同分异构体，B不正确； C．正丁烷与异丁烷的分子相同、结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．异丁烷分子中只含饱和键，不含有不饱和键，不能使溴水褪色，D不正确； 故选C。 2．（2023高二下·云南·学业考试）百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．该物质含有碳、氢、氧三种元素 B．该物质所含官能团的名称为碳碳双键 C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该物质在一定条件下能与发生加成反应 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，柠檬烯是仅含有碳元素、氢元素的烯烃，不含有氧元素，故A错误； B．由结构简式可知，柠檬烯是官能团为碳碳双键，故B正确； C．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．由结构简式可知，柠檬烯分子中含有的碳碳双键在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确； 故选A。 3．（2024高二下·云南·学业考试）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，若为阿伏伽德罗常数，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由图可知，1分子中含有5个氧原子，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为； 故选C。 4．（2024高一下·云南昆明·学业考试）聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．分子中不含氢原子 B．化学性质比较活泼 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以由乙烯发生加成反应得到 【答案】A 【详解】 A．聚四氟乙烯（）结构中没有H原子，A正确； B．聚四氟乙烯化学性质比较稳定，B错误； C．聚四氟乙烯结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．可以由四氟乙烯发生加聚反应得到，D错误； 答案选A。 5．（2024高一下·云南昆明·学业考试）水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是 A．可以发生加成反应 B．能使Br2的CCl4溶液褪色 C．分子中含氧官能团为酯基 D．分子式为C5H10O2 【答案】D 【详解】A．CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应，A正确； B．CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，因而能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确； C．根据物质结构简式可知其分子中含有的含氧官能团是酯基，C正确； D．根据物质结构简式可知该物质分子式是C5H8O2，D错误； 故合理选项是D。 6．（2025高一下·云南·学业考试）下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温常压下是气体 C．易溶于水 D．能与氯气发生加成反应 【答案】C 【详解】A．乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，A正确； B．乙烯常温常压下为气体，B正确； C．乙烯属于烃，难溶于水，C错误； D．乙烯含碳碳双键，可与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，D正确； 故选C。 7．（2025高一下·云南·学业考试）莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A．分子式为C7H8O5 B．分子中含有三种含氧官能团 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误； B．含-OH、-COOH两种含氧官能团，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生氧化反应，故C正确； D．-OH和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 8．（2025高二下·云南·学业考试）下列有机物与所含官能团相同的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】题目中所给的有机物为乙醇，其官能团为羟基。 【详解】A．选项中所示的结构为乙烯基，其官能团为碳碳双键，二者官能团不相同，A不选； B．选项中所示的物质为丙三醇，其官能团为羟基，二者官能团相同，B选； C．选项中所示的物质为乙醛，其官能团为醛基，二者官能团不相同，C不选； D．选项中所示的物质为2-丁酮，其官能团为羰基，二者官能团不相同，D不选； 故答案选B。 9．（2025高二下·云南·学业考试）阿司匹林(结构如下图)是一种重要的合成药物。下列关于阿司匹林的叙述错误的是 A．能和NaOH溶液反应 B．具有解热镇痛作用 C．能和金属钠反应 D．只含有一种官能团 【答案】D 【详解】A．阿司匹林中含有酯基和羧基，可以和NaOH溶液反应，A正确； B．阿司匹林通过血管扩张，短期内可以起到缓解头痛的效果，同时可以通过抑制下丘脑体温调节中枢处的前列腺素合成，使由内源性致热原引起的体温升高恢复至正常水平，具有解热镇痛的效果，B正确； C．阿司匹林中含有羧基，具有羧酸的性质，可以和金属钠反应，C正确； D．阿司匹林中含有酯基和羧基，含有两种官能团，D错误； 故答案选D。 10．（2025高二下·云南·学业考试）云南文山是三七的主产区，据《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(化学式为)，下列说法正确的是 A．田七氨酸属于有机物 B．田七氨酸的相对分子质量为176 g/mol C．一个田七氨酸分子中含有一个氮分子 D．田七氨酸充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【详解】A．有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），田七氨酸含碳元素，符合定义，A正确； B．相对分子质量是比值，无单位。田七氨酸的相对分子质量为176，B错误； C．田七氨酸分子式为，1个田七氨酸分子中含有2个氮原子，不是氮分子，C错误； D．田七氨酸是含氮有机物，根据质量守恒定律，该物质充分燃烧后除了生成、，还会生成含氮物质，D错误； 故选A。 11．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）徐霞客在《滇游日记》中记载，云南多山多丘陵，宜于茶、果生长，果品丰富。下列说法不正确的是 A．乙烯能促进水果成熟 B．水果含有的葡萄糖是多糖 C．水果含有的维生素C可抗氧化 D．水果中的纤维素不能被人体直接吸收利用 【答案】B 【详解】A．乙烯是植物激素，能促进水果成熟，A正确； B．葡萄糖是单糖，而非多糖（多糖如淀粉、纤维素），B错误； C．维生素C具有还原性，能抗氧化，可延缓氧化反应，C正确； D．人体缺乏分解纤维素的酶，故纤维素在人体内无法被直接吸收，D正确； 答案选B。 12．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）人体剧烈运动后会代谢产生乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．不能使石蕊试液变红 C．含官能团羟基和羧基 D．完全燃烧可以生成和 【答案】B 【详解】A．由结构可知，分子式为，A正确； B．乳酸中羧基能电离产生H+，溶液显酸性，能使石蕊试液变红，B错误； C．由结构可知，含官能团为羟基和羧基，C正确； D．结合质量守恒，乳酸含碳氢氧元素，完全燃烧可以生成和，D正确； 故选B。 专题10 简单工业流程 1．（2023高一·云南·学业考试）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。 【研究与实践活动一】 研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。 【研究与实践活动二】 研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。      回答下列问题： (1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。 (2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。 (3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。 (4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母) a．()                  b．                    c． (5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。 (6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】(1)不能 (2)Fe3+ (3)2Fe3++Fe=3 Fe2+ (4)bc (5)红褐色 (6) 【分析】黑木耳灰用盐酸浸后得到的滤液加入铁粉，得到的A溶液含有Fe2+，加试剂X得到的溶液含有Fe3+，A加试剂X得到B，故X可以为氯水等，B与铁反应生成A，A、B分别与氢氧化钠反应生成C为氢氧化亚铁、D为氢氧化铁； 【详解】（1）浸泡液中未能检测到铁元素，说明溶液中不含有Fe3+、Fe2+，可推知黑木耳中的含铁物质不能溶于水； （2）Fe3+遇KSCN溶液显红色，取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红,则滤液中铁元素的存在形式有、Fe3+； （3）滤液含有Fe3+，与Fe生成A含有Fe2+，反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）A是FeCl2，B是FeCl3，FeCl2转化为FeCl3发生氧化反应，应该加入氧化剂。酸性高锰酸钾溶液除氧化Fe2+外还能氧化Cl-，且引入杂质，选项a不符合； 能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项b符合； 能把FeCl2氧化为FeCl3，且不引入杂质，选项c符合； 答案选bc； （5）由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （6）b g红棕色固体中含有m(Fe)== ，黑木耳中铁的质量为-c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为。 2．（2023高二下·云南·学业考试）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下： (1)步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 (2)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。 (3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。 (4)为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。 A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液          B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 (5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。 ①HCl                    ②                    ③Fe粉 【答案】(1) 过滤 引流 (2)SiO2 (3)2Fe3++Fe=3Fe2+ (4)B (5)② 【分析】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 【详解】（1）由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流； （2）由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2； （3）由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）检验亚铁离子时，为防止铁离子干扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B； （5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。 3．（2024高二下·云南·学业考试）水处理技术在生产、生活中应用广泛，水处理中常用聚合硫酸铁作絮凝剂。以某铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取聚合硫酸铁M的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)操作①的名称为___________。 (2)滤渣A主要成分为___________(填化学式)。 (3)向滤液I中加入足量铁粉发生反应的离子方程式为___________；检验滤液Ⅱ中是否含有，应选用的试剂是___________。 (4)过程中双氧水的作用是___________。 【答案】(1)过滤 (2)SiO2 (3) 2Fe3++Fe=3Fe2+ KSCN (4)氧化剂 【分析】铁矿的烧渣加入酸浸，过滤得到滤液和滤渣A，在滤液中加入足量铁粉，三价铁离子还原为二价铁离子，过滤得到滤液为Fe2+，加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，再加入硫酸经过水解聚合生成聚合硫酸铁。 【详解】（1）分离后得到滤液和滤渣，故操作①为过滤； （2）滤渣A为不溶于硫酸的成分为SiO2； （3）加入足量铁粉，三价铁离子还原为二价铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；检验滤液Ⅱ中是否含有，可以加入KSCN溶液，观察滤液是否变为血红色； （4）从到聚合硫酸铁M，铁的化合价从+2价到+3价，化合物升高，发生氧化反应，故双氧水的作用是做氧化剂。 4．（2025高一下·云南·学业考试）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。 (3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。 (5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。 (6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。 【答案】 过滤 过量 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 铜(或铜单质) H2SO4 氧化 红褐色 KSCN 【分析】工业废水中含有FeSO4、CuSO4，加入过量的铁粉，与硫酸铜反应，置换出Cu单质；经过操作Ⅰ过滤后得到固体A为Fe、Cu混合物，在其中加入试剂B为稀硫酸，反应掉过量的铁粉，经操作Ⅱ过滤，得到固体Cu，滤液为FeSO4，二次滤液合并后，最后经过操作Ⅲ：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标产物FeSO4⋅7H2O，据此解题。 【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤； (2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应得到铜，对应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； (3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的铜(或铜单质)； (4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用、将Fe氧化； (5)Fe2+与OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化、化学方程式为：；则最终生成红褐色的Fe(OH)3； (6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入后，溶液会出现血红色。 5．（2025高二下·云南·学业考试）海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 回答下列问题： (1)工业生产中，通常选用成本较低的石灰乳作为试剂①，其化学式为___________。 (2)试剂②可选用___________，其溶解沉淀的离子方程式为___________。 (3)电解熔融生成Mg和的化学方程式为___________。 (4)镁的化学性质活泼，可与反应生成___________。 【答案】(1) (2) HCl（或盐酸） (3) (4) 【分析】从海水中提取金属Mg的工艺流程为：将海水浓缩后加入石灰乳对进行沉淀：，过滤得到沉淀，加入盐酸进行溶解得到溶液，蒸发浓缩结晶得到晶体，再将晶体在HCl气流中加热失去结晶水得到无水，最后电解熔融无水得到产品金属Mg，据此分析解答。 【详解】（1）石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，主要成分为：。 （2）为避免引入杂质离子，因此试剂②应选用：HCl（或盐酸）；溶解沉淀的离子方程式为：。 （3）电解熔融可以得到金属Mg，同时还产生，则电解方程式为：。 （4）金属Mg性质非常活泼，能与大部分非金属单质反应，则金属Mg与反应的方程式为：，生成的产物为：。 6．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）以菱铁矿（主要成分为）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： (1)下列方法不能提高浸取速率的是_____（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 (2)“浸取”步骤中，与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 (3)与反应，作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)“操作”的名称为_____。 (5)“还原”步骤中，试剂可以是_____（填名称，一种即可）。 【答案】(1)b (2)FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O (3)氧化剂 (4)过滤 (5)一氧化碳或氢气 【分析】菱铁矿主要成分为，用硫酸浸取得硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加双氧水氧化得硫酸铁，硫酸铁溶液加氨水生成氢氧化铁沉淀，过滤，加热氢氧化铁生成氧化铁，用一氧化碳还原氧化铁得铁单质。 【详解】（1）a．将菱铁矿粉碎，增大接触面积，加快浸取速率，故不选a；        b．降低温度，反应速率减慢，故选b；         c．搅拌，能加快反应速率，故不选c； 选b。 （2）“浸取”步骤中，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。 （3）与反应生成Fe2(SO4)3，发生氧化反应，可知作氧化剂。 （4）“操作”实现固液分离，名称为过滤； （5）“还原”步骤中，一氧化碳、氢气都能还原氧化铁，所以试剂可以是一氧化碳或氢气。 专题11 元素周期表与元素周期律 1．（2023高二下·云南·学业考试）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 (2)写出②的元素符号_______。 (3)画出元素④的原子结构示意图_______。 (4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 (5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。 (6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 【答案】(1) 二 IVA (2)N (3) (4)NaOH (5) S2- Cl- (6)Cl2+H2O=HCl+HClO 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。 【详解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。 （2）②是氮元素，元素符号为N； （3） ④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为； （4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。 （5）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。 （6）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 2．（2024高一下·云南昆明·学业考试）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr (1)元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 (2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 (3)①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 (4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 (5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】(1) 三 ⅣA (2) 黄色 (3)F (4)KOH (5)NH3+HCl＝NH4Cl 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑦分别是N、O、F、Na、Si、Cl、K，据此解答。 【详解】（1）元素⑤是Si，位于周期表中的第三周期第ⅣA族。 （2） ④⑥两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。 （3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则①②③三种元素中，原子半径最小的是F。 （4）同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。 （5）①⑥两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。 4．（2024高二下·云南·学业考试）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题： (1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为___________。 (2)元素②的最简单氢化物的电子式为___________。 (3)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：___________(填“>”或“<”)。 (4)元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为___________。 【答案】(1) Ar (2) (3) Na < (4) 【分析】根据元素在周期表的位置，可以推断①H、②N、③O、④Na、⑤Mg、⑥Si、⑦Cl、⑧Ar、⑨K； 【详解】（1）上述元素中，只有Ar的原子结构中最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼；元素①中的中子数为2，则其质量数为3，核素符号为； （2） 元素②的最简单氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是Na；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：<； （4）元素③的最简单氢化物水与元素⑨的单质钾，发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：。 5．（2025高一下·云南·学业考试）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是___________；该元素气态氢化物的电子式为___________； (2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 (4)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 【答案】(1) 第二周期第VA族 (2)Na>Mg>Al (3) HF HClO4 (4)2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]— + 3H2↑ 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素，据此结合元素周期律知识解答。 【详解】（1） ③为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族，N的气态氢化物为NH3，电子式为； （2）同一周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al； （3）元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性最强，最高价氧化物水化物酸性越强，④⑧⑨三种元素中，F元素非金属性最强，故三种元素气态氢化物中HF最稳定，但是F没有最高价氧化物对应的水化物，剩下两种元素中氯元素非金属性更强，故酸性最强的是HClO4； （4）⑦为铝元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成NaAl(OH)4和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 6．（2025高二下·云南·学业考试）下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)①是___________(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 (2)②③④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 (3)②和⑤的原子半径大小关系是：②___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 (4)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。 (5)③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) C Ar (2)HF (3)< (4)NaOH (5)2Na+O2Na2O2 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素，⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素，据此解答。 【详解】（1）根据分析，①为C元素；元素周期表中稀有气体元素的化学性质最不活泼，因此，①~⑩中最不活泼的是Ar元素。 （2）同周期主族元素最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，同周期主族元素从左至右非金属性依次增强，非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，②③④中非金属性最强的是F元素，因此这三种元素的简单氢化物中最稳定的是HF。 （3）同周期主族元素原子半径从左至右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，将②⑤两种元素与Li元素相比，Na的原子半径大于Li的原子半径，Li的原子半径大于N的原子半径，因此N的原子半径小于Na的原子半径，故答案为<。 （4）同周期主族元素，从左往右元素的金属性依次减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，因此，⑤⑥⑦三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是NaOH。 （5）③为O元素，⑤为Na元素，二者在加热的条件下发生反应生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）人体中部分元素在周期表中的位置如下。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 二 c d e 三 f g 回答下列问题： (1)以上元素中，金属性最强的元素是_____（填元素符号）。 (2)a与h形成的化合物电子式为_____。 (3)b和d相比，原子半径较大的是_____（填元素名称）。c、e的最简单氢化物相比，热稳定性更好的是_____（填化学式）。 (4)在加热条件下，单质与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)Na (2) (3) 碳 HF (4) 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素 、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是F元素、f是Na元素、g是S元素、h是Cl元素。 【详解】（1）同周期元素从左到右，元素金属性减弱；同主族元素从上到下，元素金属性增强，以上元素中，金属性最强的元素是Na。 （2） H与Cl形成共价化合物HCl，电子式为； （3）同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C和O相比，原子半径较大的是碳。同周期元素从左到右，非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强，N、F的最简单氢化物NH3、HF相比，热稳定性更好的是HF。 （4）的最高价氧化物对应水化物是H2SO4 在加热条件下，碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。 专题12 实验综合 1．（2023高一·云南·学业考试）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2___________，试管A管口略向下倾斜的原因是___________。 (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。 (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。 a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。 a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 【答案】(1) CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂 (2)试管口有白烟产生 (3)ac (4)ab 【分析】装置A中，采用固、固加热法制取氨气，发生反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，为尽快收集到纯净的氨气，试管口放一团疏松的棉花。 【详解】（1）甲装置试管A中，发生NH4Cl与Ca(OH)2的复分解反应，从而制得氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；为防止试管炸裂，试管A管口略向下倾斜，原因是：防止反应生成的水蒸气冷凝后又流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂。 （2）已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，则可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口进行检验，现象为：试管口有白烟产生。 （3）a．浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热，降低氨气的溶解度，从而产生氨气，a符合题意； b．无水氯化钙能与氨气作用生成八氨合氯化钙，不能产生氨气，b不符合题意； c．浓氨水滴入氢氧化钠固体中，氢氧化钠溶于水放热，降低了氨气的溶解度，从而产生氨气，c符合题意； 故选ac。 （4）a．氨气溶于水生成氨水，显碱性，可使酚酞溶液变红，a符合题意； b．氯化氢溶于水生成盐酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，b符合题意； c．氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，c不符合题意； 故选ab。 【点睛】挥发性酸与挥发性碱挥发出的蒸气相遇，能产生白烟。 2．（2023高二下·云南·学业考试）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： (1)装置②中发生反应的化学方程式是_______。 (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。 (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。 (4)若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。 【答案】(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (2) 品红溶液褪色 漂白 (3) 由紫变红 酸 (4) 无 还原性 (5) 氧化性 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【分析】二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与H2S 有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BaCl2产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【详解】（1）为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液褪色，说明具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色；漂白； （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液由紫变红，说明的水溶液显酸性。故答案为：由紫变红；酸； （4）若X为溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性； （5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧化性。化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。故答案为：氧化性；2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 3．（2024高二下·云南·学业考试）为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，某同学设计了如图所示的实验装置进行实验(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)连接好实验装置后，首先要进行的操作是___________。 (2)装置B的作用是___________，装置D的仪器名称为___________。 (3)实验后，装置A中得到含白色固体的固液混合物，将其慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察到白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有___________(填化学式)。 (4)装置C中品红溶液褪色，证明生成物中有___________(填化学式)。 (5)根据装置A、C获得的实验证据，推知浓硫酸与铜在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)检查气密性 (2) 防止倒吸 球形干燥管 (3)CuSO4 (4)SO2 (5) 【分析】浓硫酸与铜在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜、水，B装置防止倒吸，C中品红溶液检验二氧化硫，D装置吸收二氧化硫防止污染； 【详解】（1）装置中涉及气体的生成和检验，故连接好实验装置后，首先要进行的操作是检查气密性； （2）装置B起安全瓶作用，作用防止倒吸，装置D的仪器名称为球形干燥管； （3）硫酸铜溶液为蓝色，白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有CuSO4； （4）二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色，品红溶液褪色，证明生成物中有SO2； （5）浓硫酸与铜在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫，结合质量守恒，还会生成水：。 4．（2025高一下·云南·学业考试）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 褪色 漂白性 (3) NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4) ＜ 酸雨 (5)BaCl2溶液 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【详解】（1）左侧试管为反应装置，方程式为：。 （2）由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 （3）二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 （5）向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 5．（2025高二下·云南·学业考试）某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3)大理石（或石灰石） (4)K1 (5) 过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【分析】本实验第一个装置利用浓氨水和CaO制备氨气，实验最右侧装置利用多孔隔板盛放大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将制备的二氧化碳和氨气通入到饱和食盐水中制得碳酸氢钠。 【详解】（1）根据图示仪器的构造可知，盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 （2）因反应装置中有气体产生，在组装好装置后，应先检查装置的气密性，气密性良好，再添加药品进行实验。 （3）根据图示的装置，要求固体反应物为颗粒较大或为块状且难溶于水，反应不需要加热，因此，可以利用稀盐酸和大理石（或石灰石）制备二氧化碳。 （4）实验操作中因二氧化碳难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且氨气溶于饱和食盐水后使溶液呈碱性，碱性溶液能吸收CO2，因此先打开K1通入一段时间的氨气后再打开K2通入二氧化碳。 （5）实验结束后，中间反应瓶中生成了碳酸氢钠固体，可以通过过滤的方法将固体与母液分开；制得的碳酸氢钠受热分解可制得纯碱，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 6．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某兴趣小组欲利用置换出硫单质的反应验证第三周期元素性质的递变，设计如下实验。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____，仪器a中盛放的固体试剂是_____。 (2)装置中盛有饱和食盐水，作用是_____。 (3)一段时间后，装置中的现象是_____，反应的离子方程式是_____。 (4)实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐_____（填“增强”或“减弱”）。 【答案】(1) 分液漏斗 MnO2 (2)除氯气中的氯化氢 (3) 有淡黄色沉淀产生 S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (4)增强 【分析】a中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，b盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，c中硫化钠和氯气反应生成氯化钠和S沉淀，氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【详解】（1）根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，仪器a中盛放的固体试剂是MnO2。 （2）a中生成得氯气含有杂质氯化氢，装置中盛有饱和食盐水，作用是除氯气中的氯化氢。 （3）硫化钠和氯气反应生成氯化钠和S沉淀，一段时间后，装置中的现象是有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓。 （4）反应S2-+Cl2=2Cl-+S↓说明Cl2的氧化性大于S，则实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐增强。 专题13 有机综合 1．（2024高二下·云南·学业考试）我国人民很早就掌握了用粮食酿酒和制醋的技术。已知有机物A是糯米的主要成分，遇碘溶液会变蓝。由A转化为醋酸的流程如下所示： 回答下列问题： (1)A的名称是___________。 (2)B的分子式为___________。 (3)C和D反应能生成一种无色有香味的液体，该液体的结构简式为___________。 (4)工业上可以利用乙烯与水反应制取C，其化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 【答案】(1)淀粉 (2)C6H12O6 (3)CH3COOCH2CH3 (4) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 【分析】糯米主要成分是有机物A，A遇碘变蓝，A是淀粉，淀粉在催化剂作用下水解产生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下产生C是乙醇，乙醇催化氧化产生D是乙酸。 【详解】（1）A遇碘变蓝，说明A是淀粉； （2）淀粉在催化剂作用下发生水解反应产生B是葡萄糖，其分子式是C6H12O6； （3）C是CH3CH2OH，D是CH3COOH，而知在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生成乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应方程式为： ，结构简式是CH3COOCH2CH3； （4）乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）A是一种重要的工业原料，遇碘水后显蓝色。一定条件下A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： (1)A的名称为_____。 (2)B的用途有_____（写出一条即可）。 (3)由生成的化学方程式为_____。 (4)B和C生成D的反应类型为_____，D的结构简式为_____。 【答案】(1)淀粉 (2)燃料 (3) (4) 取代反应 【分析】A是一种重要的工业原料，遇碘水后显蓝色，A为淀粉；淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶催化作用下生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛；乙醛继续氧化生成乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。 【详解】（1）由以上分析可知A为淀粉； （2）B为乙醇，可用作燃料、溶剂、饮品等； （3）乙醇经催化氧化生成乙醛，反应方程式为：； （4）乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；乙酸乙酯的结构简式为：。 题 3．（2023高一·云南·学业考试）已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化：    回答下列问题： (1)甲的结构简式为___________，中官能团名称为___________。 (2)反应①属于_________反应，丙的化学名称是___________。 (3)常用体积分数为___________(选填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 (4)反应②的化学方程式为___________。 【答案】(1) CH2=CH2 醛基 (2) 加成反应 聚乙烯 (3)75% (4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【分析】甲在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物丙，即甲为乙烯，乙醇、乙酸发生酯化反应得到乙，乙为乙酸乙酯，据此分析； 【详解】（1）根据上述分析，甲为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，CH3CHO中含有官能团是醛基；故答案为CH2=CH2；醛基； （2）反应①发生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应类型为加成反应；由图可知，丙的名称为聚乙烯；故答案为加成反应；聚乙烯； （3）常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂；故答案为75%； （4）反应②为酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 4．（2023高二下·云南·学业考试）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E(  )，其合成路线如下图所示。 (1)B中官能团的名称为_______。 (2)由A生成B的反应类型是_______。 (3)C的结构简式为_______，D的结构简式为_______。 (4)写出步骤③的化学方程式：_______。 【答案】(1)羟基 (2)加成反应 (3) CH3COOH CH3COOCH2CH3 (4)nCH2=CH2 【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，则C为乙酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为，说明B与C发生酯化反应生成D，则D为乙酸乙酯，B为乙醇，A与H2O发生加成反应生成B。 【详解】（1）B为乙醇，其官能团的名称为羟基； （2）据分析可知，由A生成B的反应类型是加成反应； （3）据分析可知，C的结构简式为CH3COOH，D的结构简式为CH3COOCH2CH3； （4） 步骤③的化学方程式为nCH2=CH2。 5．（2024高一下·云南昆明·学业考试）丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。 (2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。 (3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。 A．Br2的CCl4溶液 B．NaHCO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。 【答案】 羧基 加成 ABC 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。 【详解】(1)CH2=CHCOOH中含氧能团的名称是羧基，由分析可知，A为乙醇，乙烯和水生成乙醇的反应为加成反应，即由乙烯生成有机物A的反应类型是加成反应，故答案为：羧基、加成。 (2) 有机物A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，故答案为：。 (3)A．由分析可知，A为乙醇，鉴别乙醇和CH2=CHCOOH，加Br2的CCl4溶液，乙醇和水互溶，加Br2的CCl4溶液，无明显现象，而CH2=CHCOOH和Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，故能用Br2的CCl4溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，A项符合题意； B．丙烯酸的酸性大于碳酸，则可以与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，即有气泡产生，而乙醇与NaHCO3溶液不反应，故能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，B项符合题意； C．丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，并有气泡产生，而乙醇也能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，但无气泡产生，所以能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，C项符合题意； 答案选ABC。 (4) 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为 ，故答案为：。 6．（2025高一下·云南·学业考试）以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示(部分反应条件、原料、产物已略去)。 请回答下列问题： (1)A的结构简式为_______，B中含有的官能团的名称是_______。 (2)反应③的化学反应类型为_______。 (3)反应④和⑤的化学方程式分别为：_______、_______。 【答案】(1) 羟基 (2)氧化反应 (3) 【分析】反应①乙烯发生加聚反应制得聚乙烯，反应②乙烯水化法制得乙醇，反应③乙醇被氧化为乙酸，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应⑤乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，据此分析解答。 【详解】（1） 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯：；乙烯与水催化加成生成乙醇，B乙醇的官能团名称为羟基； （2）酸性高锰酸钾氧化乙醇，乙醇发生氧化反应； （3）据分析反应方程式分别为、 7．（2025高二下·云南·学业考试）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如下图所示的转化。 回答下列问题： (1)A的分子式是___________。 (2)A→B、A→D的反应类型均为___________。 (3)中所含官能团的名称是___________；有机物E的名称是___________。 (4)写出A→F的化学方程式___________。 【答案】(1)C2H4 (2)加成反应 (3) 羧基 乙酸乙酯 (4)nCH2=CH2   【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，则物质A为乙烯。乙烯在一定条件下发生反应生成高分子化合物F，则F为聚乙烯；乙烯与HBr发生加成反应生成有机物D，则D为溴乙烷；乙烯与水发生反应生成有机物B，则B为乙醇；乙醇与氧气在Cu或Ag的催化下发生催化氧化生成有机物C，则C为乙醛；乙醛与氧气发生反应生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下发生反应生成有机物E，则E为乙酸乙酯。据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，A为乙烯，则分子式为C2H4。 （2）根据分析，乙烯与HBr发生反应生成有机物溴乙烷、乙烯与水发生反应生成有机物乙醇，二者均是乙烯分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，则二者的反应类型均为加成反应。 （3）决定有机化合物化学性质的原子或原子团为官能团，则乙酸中的官能团为羧基；根据分析，有机物E为乙酸和乙醇发生酯化反应生成的有机物，则有机物E的名称为乙酸乙酯。 （4） 乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2。 专题14 计算 1．（2023高一·云南·学业考试）把少量锌粒加入足量稀硫酸中，锌粒完全溶解，生成2.24L氢气(标准状况下)。化学方程式为：，请计算： (1)生成氢气的物质的量________。 (2)参加反应的锌的质量________。 【答案】(1)0.1mol (2)6.5 【详解】（1）生成氢气的物质的量为=0.1mol，故答案为0.1mol； （2）根据反应方程式可知，n(Zn)=n(H2)=0.1mol，参加反应锌的质量0.1mol×65g/mol=6.5g；故答案为6.5g。 2．（2023高二下·云南·学业考试）2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算： (1)参加反应的铝片的物质的量_______。 (2)标准状况下，生成氢气的体积_______。 【答案】(1)0.1mol (2)3.36L 【详解】（1）2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，铝片全部反应完，则参加反应的铝片的物质的量=； （2）由方程式可知，，标准状况下，生成氢气的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。 3．（2024高二下·云南·学业考试）氢化钠()可在野外用作生氢剂，用该生氢剂制氢的化学反应原理为：。若要获得44.8L氢气(标准状况)，计算： (1)生成的物质的量___________； (2)需要的质量___________。 【答案】(1)2mol (2)48g 【分析】根据反应方程式，设产生需要NaHxg； 【详解】（1）氢气的物质的量为； （2），x=48g。 二、计算题 4．（2024高一下·云南昆明·学业考试）已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答： (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______ (2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______ 【答案】 11.8mol/L 2.24L 【分析】依据c=计算出盐酸的物质的量浓度，再结合反应的方程式列式计算。 【详解】(1)氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，盐酸的密度为1.18g/ cm3，氯化氢的质量分数为36.5%，则氯化氢的物质的量浓度c== mol/L =11.8mol/L， 答：该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L； (2)6.5g锌的物质的量n==0.1mol，盐酸足量，按照锌的量计算生成的氢气，设生成标况下氢气体积为V， =，解得：V=2.24L， 答：将6.5g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积2.24L。 【点睛】本题的易错点为(2)，要注意物质的量在利用化学方程式计算中的应用，注意上下单位需要一致。 5．（2025高一下·云南·学业考试）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求： (1)所需氯气的物质的量为______ (2)至少需要称取二氧化锰的质量是______ 【答案】 0.1 8.7 【详解】(1)由公式计算可知，； (2)由反应方程式可知，生成的Cl2的物质的量与消耗的MnO2的物质的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.1mol；由公式计算可知，所需的二氧化锰质量至少为：。 6．（2025高二下·云南·学业考试）电子工业中常用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，其原理是：。现欲腐蚀6.4 g Cu，计算： (1)待腐蚀铜的物质的量为___________； (2)反应后溶液体积为0.2 L，该溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】(1)0.1 mol (2)1 mol/L 【详解】（1）待腐蚀铜的质量为6.4 g，物质的量为：。 （2）由可知，0.1 mol Cu 反应生成 0.2 mol Fe2+，该溶液中的物质的量浓度：。 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）与的混合物与足量稀硫酸反应，生成了（标准状况下）。试计算： (1)消耗的物质的量______。 (2)混合物中镁的质量分数______。 【答案】(1)0.1mol (2)48% 【分析】混合物与足量稀硫酸发生反应生气氢气，是混合物中的Mg与稀硫酸发生反应，混合物中的Cu不与稀硫酸发生反应。 【详解】（1）根据题目中给出的信息，标况下生成2.24L H2，该2.24L H2为0.1mol，设参加反应的Mg的质量为m g，消耗硫酸的物质的量为n mol，由此可以列出如下关系： 解得m=2.4g，n=0.1mol。 故反应中消耗硫酸的物质的量为0.1mol。 （2）根据(1)中得到的质量，混合物中Mg的质量分数为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题1 化学史 化学标识 环境保护 1．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试化学试题）从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。将氯元素命名的科学家是 A．屠呦呦 B．戴维 C．门捷列夫 D．侯德榜 2．（2023高一·云南·学业考试）公路上行驶的一辆罐装车上贴有如图所示标志，罐内装载的化学品可能为    A．浓硫酸 B．乙醇 C．汽油 D．有机过氧化物 3．（2025高一下·云南·学业考试）能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A． B． C． D． 4．（2025高二下·云南·学业考试）每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A． B． C． D． 5．（2023高一·云南·学业考试）下列有利于“碳达峰”“碳中和”的是 A．煤的液化 B．风能发电 C．石油裂化 D．火力发电 6．（2023高一·云南·学业考试）党的二十大报告强调，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列描述或做法违背环境保护理念的是 A．工业“三废”直接排放 B．研发可降解高分子材料 C．绿水青山就是金山银山 D．厨余垃圾转化为沼气和有机肥料 7．（2024高二下·云南·学业考试）开发新型能源是保护环境的举措之一、下列能源不属于新能源的是 A．氢能 B．太阳能 C．核能 D．煤 8．（2024高二下·云南·学业考试）科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是 A．为保证粮食产量，大量使用农药和化肥 B．为延长食品保质期，大量加入防腐剂 C．为提高成绩，运动员服用兴奋剂 D．为解热镇痛，可服用阿司匹林 9．（2025高一下·云南·学业考试）下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用CO2和H2合成淀粉 D．加大化石能源的开发使用 10．（2025高二下·云南·学业考试）环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列做法不利于环境保护的是 A．选用一次性餐具和塑料袋 B．将生活垃圾进行分类处理 C．生活污水不任意排放 D．合理施用农药和化肥 11．（2025高一下·云南·学业考试）化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 专题2 化学反应与物质分类 【物质分类-酸、碱、盐、氧化物】 1．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于 A．氧化物 B．酸 C．盐 D．碱 3．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A． B． C． D． 【物质分类-电解质非电解质】 4．电解质对于人体具有重要的生理作用。下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 5．下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．NaOH固体 C．乙醇 D．Mg 6．壮族特色食物五色糯米饭呈黄、红、紫、黑、白5种颜色，其着色剂主要是从植物中提取的花色素苷、姜黄素、苋菜红色素等天然色素。下列物质属于着色剂的是 A．味精 B．β-胡萝卜 C．维生素C D．苯甲酸钠 【物质分类-材料】 7．传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承 C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜 8．2025年春晚节目《秧BOT》中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，其承重部件和结构框架应用了大量的合金材料。下列不属于合金的是 A．青铜 B．生铁 C．超级钢 D．玻璃 9．记录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的主要成分属于油脂的是 A．蔗糖 B．料酒 C．陈醋 D．菜籽油 10．糖尿病患者应适当减少糖类的摄入。下列食物的主要成分不属于糖类的是 A．大米 B．鸡蛋 C．面条 D．土豆 11．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾 12．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3 溶液 D．CuCl2 溶液 【物质分类-分散系】 13．当光束通过下列分散系时，不会出现丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．雾 D．有色玻璃 14．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．泥水 B．葡萄糖溶液 C．氢氧化铁胶体 D．食盐水 15．朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．澄清石灰水 C．溶液 D．胶体 16．纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 专题3 物质性质及用途 【非金属元素及其化合物】 1．2023年《自然》刊载了我国科研人员研发的一种薄如纸、可弯曲折叠的太阳能电池的研究成果。下列物质用于制作太阳能电池的是 A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．硅单质 2．用浓硫酸干燥，是利用了浓硫酸的 A．脱水性 B．难挥发性 C．强氧化性 D．吸水性 3．75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法不正确的是 A．乙醇能与水以任意比例互溶 B．乙醇浓度越高灭活效果越差 C．“84消毒液”的主要成分是NaClO D．含氯消毒剂利用其氧化性灭活病毒 4．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，蔗糖变黑。该现象说明浓硫酸具有 A．酸性 B．还原性 C．脱水性 D．挥发性 5．下列物质的用途叙述不正确的是 A．液氨常用作制冷剂 B．二氧化硅可用于生产光导纤维 C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．味精(谷氨酸钠)是一种常用的着色剂 6．科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A．硅 B．硅酸钠 C．氮化硅 D．二氧化硅 7．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是 A． B． C． D． 8．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A． B． C． D． 9．在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A．Si B．碳纳米管 C．Na2SiO3 D．SiO2 10．向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾 11．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A．能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B．可以用来漂白纸浆、增白食品等 C．硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D．向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 12．下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 13．下列物质与用途对应关系不正确的是 A．液氨—用作制冷剂 B．漂粉精—用作游泳池消毒剂 C．二氧化硅—用作计算机芯片 D．二氧化硫—用作纸浆漂白剂 14．下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【金属元素及其化合物】 15．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭 C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 16．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A．磁铁矿的主要成分是 B．沉淀可长期露置于空气中不变色 C．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 D．检验溶液中是否含有，可滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 17．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A．铝制餐具可长时间蒸煮酸性或碱性食物 B．铝及其氧化物()均能与酸、碱反应 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 专题4 化学用语、四同、化学键 考点1 化学用语 1．下列表示正确的是 A．HCl的电子式：   B．的结构示意图：   C．甲烷的球棍模型：   D．乙烷的分子式： 2．下列化学用语或模型表示正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型： B．氯化氢分子的电子式： C．钾的原子结构示意图： D．NaOH的电离方程式： 3．下列表示正确的是 A．HCl的电子式： B．乙烷的分子式： C．甲烷的球棍模型： D．的结构示意图： 4．下列化学用语正确的是 A．氟离子的结构示意图： B．的结构式： C．乙醛所含官能团的结构简式： D．熔融的电离方程式： 5．下列化学用语表达正确的是 A．的电子式： B．中子数为9的氮原子符号： C．分子的空间填充模型： D．乙烯的结构简式： 6．下列化学用语或图示不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．乙烯的球棍模型： D．乙酸的分子式： 考点2 同系物、同分异构体、同位素、同素异形体 1．利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 2．异丁烷作为制冷剂用于冰箱已十分普及。异丁烷的某种结构模型如图所示，下列说法正确的是    A．图示为异丁烷的空间填充模型 B．正丁烷是异丁烷的同系物 C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D．异丁烷能使溴水褪色 3．纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是 A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 考点3 化学键 1．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 2．下列物质中，只含有共价键的是 A． B．KCl C． D． 3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B．HCl C． D． 4．化学科技工作者设计了如下研究方案以实现物质的综合利用。下列说法正确的是 A．是离子化合物 B．只含有非极性共价键 C．只含有离子键 D．该研究过程中只涉及光能转变为化学能 5．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A． B． C． D． 6．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B． C．KOH D． 专题5 阿伏伽德罗常数、氧化还原反应 考点1 阿伏伽德罗常数 1．磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸()所含氧原子数目为 A． B．3 C．4 D．8 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g 中含有的H原子数目为NA B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的水分子数为 B．溶液中含有的数为 C．中含有的原子数为 D．与足量的反应，转移的电子数为 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A．1 mol NaOH的质量为40 g B．常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C．1 mol 中含有氢原子的数目为3 D．1 L 1 溶液中含有的数目为2 5．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，若为阿伏伽德罗常数，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为 A． B． C． D． 考点2 氧化还原反应 【方程式分析型】 1．（2024高一下·云南昆明·学业考试）在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 2．（2023高一·云南·学业考试）化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的NO2 D．可用NaOH溶液处理硝酸工业产生的尾气 【反应机理循环图型】 3．（2025高二下·云南·学业考试）纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 4．（2025高一下·云南·学业考试）硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．由反应Ⅰ知，氧化性： B．反应过程中有非极性键的断裂和形成 C．反应一段时间后，溶液的酸性增强 D．理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 5．（2023高二下·云南·学业考试）是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1 C．此过程中，可循环使用 D．该过程总反应为： 6．（2024高二下·云南·学业考试）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A．中N显-2价 B．为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 【反应机理结构示意图型】 7．（2023高一·云南·学业考试）CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是    A．CO2分子空间结构呈直线形 B．转化过程中仅有非极性键断裂 C．总反应为： D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 专题6 离子共存、离子方程式正误判断与离子检验 【离子共存-非限定条件】 1．（2023高一·云南·学业考试）某溶液中含有大量和，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 2．（2024高二下·云南·学业考试）不能与含的溶液大量共存的离子是 A． B． C． D． 3．（2023高二下·云南·学业考试）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（    ） A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl- C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl- 【离子共存-限定条件】 5．（2025高一下·云南·学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Fe3+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 6．（2025高二下·云南·学业考试）下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【离子方程式正误判断】 7．（2025高二下·云南·学业考试）钠及其化合物用途广泛。下列离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．用与水反应制： C．用NaOH溶液吸收： D．用小苏打治疗胃酸过多： 8．（2025高一下·云南·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应： B．铁与稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铜片插入硝酸银溶液中： 9．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．稀硫酸和溶液反应： 10．（2023高一·云南·学业考试）下列方程式能表示相应变化的是 A．醋酸在水中电离： B．海水提溴： C．将稀盐酸滴在石灰石上： D．将氢氧化钡滴入稀硫酸中： 【离子检验】 11．（2024高二下·云南·学业考试）预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 12．（2025高一下·云南·学业考试）向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾 13．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某溶液中可能含有。为检验该溶液是否含有，除溶液外还需要的试剂是 A．稀硝酸 B．盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 【粗盐提纯】 14．（2025高一下·云南·学业考试）实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A．、、KOH、HCl B．、、NaOH、HCl C．、、NaOH、 D．NaOH、、、HCl 专题7 金属元素、非金属元素 1．（2025高一下·云南·学业考试）关于和的下列说法不正确的是 A．向中加适量水，溶解时吸热 B．可用溶液使转化为 C．常用加热的方法除去固体中的 D．常用澄清石灰水鉴别和溶液 2．（2025高一下·云南·学业考试）纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 3．（2023高一·云南·学业考试）云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一。下列有关该文物的说法正确的是    四牛鎏金骑士铜贮贝器 A．青铜是合金 B．青铜是铜单质 C．表面的铜绿是CuO D．在青铜器上鎏金是化学变化 4．（2023高一·云南·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A．钠很软，能用小刀切割 B．Na2O2可作供氧剂 C．Na元素的焰色呈黄色 D．钠着火时，可用水灭火 5．（2025高二下·云南·学业考试）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A．磁铁矿的主要成分是 B．沉淀可长期露置于空气中不变色 C．高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 D．检验溶液中是否含有，可滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 6．（2023高二下·云南·学业考试）请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是 A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾 7．（2023高二下·云南·学业考试）分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是 A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3 溶液 D．CuCl2 溶液 8．（2025高二下·云南·学业考试）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A．NO和均为无色的有毒气体 B．化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 9．（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 10．（2025高二下·云南·学业考试）工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 11．（2025高二下·云南·学业考试）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A．铝制餐具可长时间蒸煮酸性或碱性食物 B．铝及其氧化物()均能与酸、碱反应 C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 12．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）灼烧碳酸氢钠火焰呈黄色，是因为含有下列元素中的 A．钠 B．氧 C．碳 D．氢 13．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 14．（2024高二下·云南·学业考试）预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有，可用焰色试验检验。的焰色是 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 15．（2024高二下·云南·学业考试）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 16．（2024高二下·云南·学业考试）下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭 C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 17．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）元素化合物知识可以从化合价和物质类别两个维度学习。氮元素的价类二维图如下，有关说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．性质稳定，可作保护气 C．可以用铝制容器盛装浓硝酸 D．与水反应生成不是氧化还原反应 18．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列有关的说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．溶于雨水会形成酸雨 C．工业上常用漂白纸浆 D．食品中一定不能添加 19．（2024高二下·云南·学业考试）下列关于浓硝酸的说法错误的是 A．能溶解铜单质 B．能用铁罐车运输 C．长时间敞口置于空气中浓度不变 D．用棕色细口瓶保存 20．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列说法正确的是 A．金属铁遇稀硝酸发生钝化 B．金属铝的冶炼常用热还原法 C．二氧化硫可使品红溶液褪色 D．碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解 21．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列关于SO2的叙述错误的是 A． SO2是有毒的气体 B． SO2能与NaOH溶液反应 C． SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D． SO2不能用作食品添加剂 22．（2024高一下·云南昆明·学业考试）氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．实验室通常用浓盐酸和共热制备 B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C．新制氯水无漂白性 D．液氯、氯水都属于纯净物 23．（2024高一下·云南昆明·学业考试）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D．与反应时，只作还原剂 专题8 化学反应与能量、化学平衡 【吸热反应与放热反应】 1．（2023高二下·云南·学业考试）下列反应属于吸热反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．钠与水反应 2．（2024高一下·云南昆明·学业考试）下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是 A．​是吸热反应 B．​与​是放热反应 C．​燃烧是放热反应 D．​与​是吸热反应 3．（2023高一·云南·学业考试）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。从化学反应过程中的能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于 A．放热反应 B．吸热反应 C．分解反应 D．水解反应 17．（2025高二下·云南·学业考试）下列反应的能量变化符合图示的是 A．镁条与盐酸 B．生石灰与水 C．甲烷在空气中燃烧 D．与晶体 4．（2024高二下·云南·学业考试）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A．中N显-2价 B．为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 【影响化学反应速率的因素及化学平衡】 5．（2023高一·云南·学业考试）化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用400～500℃高温 D．双氧水接触伤口大量冒泡 6．（2023高二下·云南·学业考试）将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是 A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉 7．（2024高一下·云南昆明·学业考试）一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min) 8．（2023高二下·云南·学业考试）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是 A．正反应和逆反应速率相等 B．的浓度保持不变 C．达到了反应进行的限度 D．反应已经停止 9．（2024高二下·云南·学业考试）工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．的质量保持不变 B．的含量保持不变 C．正反应速率等于逆反应速率 D．、和的物质的量之比为2：1：2 10．（2024高一下·云南昆明·学业考试）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A．X、Y、Z的浓度均不再发生变化 B．X、Y、Z在容器中共存 C．v(正) = v(逆) = 0 D．单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z 11．（2025高一下·云南·学业考试）一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A．的浓度保持不变 B．的浓度为 C．的质量保持不变 D．正、逆反应速率相等 12．（2025高二下·云南·学业考试）工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，不可能100%地转化为 C．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 13．（2025高二下·云南·学业考试）下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A．b电极通入氧气作负极 B．该装置将化学能转化为电能 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 14．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池。下列有关说法正确的是 A．铜片作该原电池的负极 B．铜片表面有气泡产生 C．锌片表面析出红色物质 D．该装置将电能转化为化学能 15．（2023高一·云南·学业考试）用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是      A．铝片是正极 B．柠檬汁是电解质溶液 C．电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D．H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 16．（2023高二下·云南·学业考试）常见锌锰干电池的构造如下图所示，下列说法不正确的是 A．该电池属于一次电池 B．电池工作时，电能转化为化学能 C．电池工作时，电子由锌筒流出经过外电路流向石墨棒 D．电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为 17．（2024高二下·云南·学业考试）某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A．铜片作正极 B．负极的电极反应为： C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．溶液中的向铜片移动 18．（2024高一下·云南昆明·学业考试）某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A．只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B．只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C．两个装置中电流表指针都发生偏转 D．两个装置中电流表指针都不发生偏转 19．（2025高一下·云南·学业考试）某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该装置只实现了化学能转化为电能 B．铜片作正极，发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D．电池工作结束后柠檬的酸性减弱 专题9 有机基础 1．（2023高一·云南·学业考试）异丁烷作为制冷剂用于冰箱已十分普及。异丁烷的某种结构模型如图所示，下列说法正确的是    A．图示为异丁烷的空间填充模型 B．正丁烷是异丁烷的同系物 C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D．异丁烷能使溴水褪色 2．（2023高二下·云南·学业考试）百香果中含有柠檬烯，结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．该物质含有碳、氢、氧三种元素 B．该物质所含官能团的名称为碳碳双键 C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．该物质在一定条件下能与发生加成反应 3．（2024高二下·云南·学业考试）我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，若为阿伏伽德罗常数，则1mol青蒿素分子中含氧原子数目为 A． B． C． D． 4．（2024高一下·云南昆明·学业考试）聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．分子中不含氢原子 B．化学性质比较活泼 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以由乙烯发生加成反应得到 5．（2024高一下·云南昆明·学业考试）水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是 A．可以发生加成反应 B．能使Br2的CCl4溶液褪色 C．分子中含氧官能团为酯基 D．分子式为C5H10O2 6．（2025高一下·云南·学业考试）下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温常压下是气体 C．易溶于水 D．能与氯气发生加成反应 7．（2025高一下·云南·学业考试）莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A．分子式为C7H8O5 B．分子中含有三种含氧官能团 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．（2025高二下·云南·学业考试）下列有机物与所含官能团相同的是 A． B． C． D． 9．（2025高二下·云南·学业考试）阿司匹林(结构如下图)是一种重要的合成药物。下列关于阿司匹林的叙述错误的是 A．能和NaOH溶液反应 B．具有解热镇痛作用 C．能和金属钠反应 D．只含有一种官能团 10．（2025高二下·云南·学业考试）云南文山是三七的主产区，据《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(化学式为)，下列说法正确的是 A．田七氨酸属于有机物 B．田七氨酸的相对分子质量为176 g/mol C．一个田七氨酸分子中含有一个氮分子 D．田七氨酸充分燃烧的产物只有和 11．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）徐霞客在《滇游日记》中记载，云南多山多丘陵，宜于茶、果生长，果品丰富。下列说法不正确的是 A．乙烯能促进水果成熟 B．水果含有的葡萄糖是多糖 C．水果含有的维生素C可抗氧化 D．水果中的纤维素不能被人体直接吸收利用 12．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）人体剧烈运动后会代谢产生乳酸，其结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A．分子式为 B．不能使石蕊试液变红 C．含官能团羟基和羧基 D．完全燃烧可以生成和 专题10 简单工业流程 1．（2023高一·云南·学业考试）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。 【研究与实践活动一】 研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。 【研究与实践活动二】 研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。      回答下列问题： (1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。 (2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。 (3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。 (4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母) a．()                  b．                    c． (5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。 (6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 2．（2023高二下·云南·学业考试）实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下： (1)步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 (2)滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。 (3)写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。 (4)为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。 A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液          B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 (5)若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。 ①HCl                    ②                    ③Fe粉 3．（2024高二下·云南·学业考试）水处理技术在生产、生活中应用广泛，水处理中常用聚合硫酸铁作絮凝剂。以某铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取聚合硫酸铁M的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)操作①的名称为___________。 (2)滤渣A主要成分为___________(填化学式)。 (3)向滤液I中加入足量铁粉发生反应的离子方程式为___________；检验滤液Ⅱ中是否含有，应选用的试剂是___________。 (4)过程中双氧水的作用是___________。 4．（2025高一下·云南·学业考试）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。 (3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。 (5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。 (6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。 5．（2025高二下·云南·学业考试）海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 回答下列问题： (1)工业生产中，通常选用成本较低的石灰乳作为试剂①，其化学式为___________。 (2)试剂②可选用___________，其溶解沉淀的离子方程式为___________。 (3)电解熔融生成Mg和的化学方程式为___________。 (4)镁的化学性质活泼，可与反应生成___________。 6．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）以菱铁矿（主要成分为）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： (1)下列方法不能提高浸取速率的是_____（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 (2)“浸取”步骤中，与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 (3)与反应，作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)“操作”的名称为_____。 (5)“还原”步骤中，试剂可以是_____（填名称，一种即可）。 专题11 元素周期表与元素周期律 1．（2023高二下·云南·学业考试）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。 (2)写出②的元素符号_______。 (3)画出元素④的原子结构示意图_______。 (4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。 (5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______>_______(填离子符号)。 (6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。 2．（2024高一下·云南昆明·学业考试）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr (1)元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 (2)④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 (3)①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 (4)④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 (5)①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 4．（2024高二下·云南·学业考试）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ 回答下列问题： (1)这九种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，元素①中子数为2的一种核素符号为___________。 (2)元素②的最简单氢化物的电子式为___________。 (3)④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)，元素⑥和元素⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：___________(填“>”或“<”)。 (4)元素③的最简单氢化物与元素⑨的单质发生反应的化学反应方程式为___________。 5．（2025高一下·云南·学业考试）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： (1)元素③在周期表中的位置是___________；该元素气态氢化物的电子式为___________； (2)⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号和“>”表示)。 (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 (4)写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 6．（2025高二下·云南·学业考试）下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： (1)①是___________(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 (2)②③④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 (3)②和⑤的原子半径大小关系是：②___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 (4)⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。 (5)③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是___________。 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）人体中部分元素在周期表中的位置如下。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 二 c d e 三 f g 回答下列问题： (1)以上元素中，金属性最强的元素是_____（填元素符号）。 (2)a与h形成的化合物电子式为_____。 (3)b和d相比，原子半径较大的是_____（填元素名称）。c、e的最简单氢化物相比，热稳定性更好的是_____（填化学式）。 (4)在加热条件下，单质与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_____。 专题12 实验综合 1．（2023高一·云南·学业考试）某实验小组用下列图示装置制取氨气并探究其性质。    回答下列问题： (1)甲装置试管A中发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2___________，试管A管口略向下倾斜的原因是___________。 (2)已知 NH3+HCl＝NH4Cl，若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为___________。 (3)实验室还可以用装置乙制取氨气，试剂可选用___________(填字母)。 a．浓氨水和生石灰        b．浓氨水和无水氯化钙        c．浓氨水和氢氧化钠固体 (4)按丙装置图组装仪器后，将胶头滴管中的水挤出，打开止水夹，产生红色喷泉。则烧瓶中气体和烧杯中的液体可能为下列选项中的___________(填字母)。 a．氨气和酚酞溶液        b．氯化氢和紫色石蕊溶液        c．氨气和紫色石蕊溶液 2．（2023高二下·云南·学业考试）某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： (1)装置②中发生反应的化学方程式是_______。 (2)若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。 (3)若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。 (4)若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。 3．（2024高二下·云南·学业考试）为了探究浓硫酸与铜在加热条件下的反应并检验生成的部分产物，某同学设计了如图所示的实验装置进行实验(部分夹持装置略去)。 回答下列问题： (1)连接好实验装置后，首先要进行的操作是___________。 (2)装置B的作用是___________，装置D的仪器名称为___________。 (3)实验后，装置A中得到含白色固体的固液混合物，将其慢慢倒入盛有少量水的试管里，观察到白色固体溶解并得到蓝色溶液，证明生成物中有___________(填化学式)。 (4)装置C中品红溶液褪色，证明生成物中有___________(填化学式)。 (5)根据装置A、C获得的实验证据，推知浓硫酸与铜在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。 4．（2025高一下·云南·学业考试）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 (2)反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 (3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 (4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (5)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 5．（2025高二下·云南·学业考试）某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 6．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）某兴趣小组欲利用置换出硫单质的反应验证第三周期元素性质的递变，设计如下实验。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为_____，仪器a中盛放的固体试剂是_____。 (2)装置中盛有饱和食盐水，作用是_____。 (3)一段时间后，装置中的现象是_____，反应的离子方程式是_____。 (4)实验证明同周期元素从左往右，单质的氧化性逐渐_____（填“增强”或“减弱”）。 专题13 有机综合 1．（2024高二下·云南·学业考试）我国人民很早就掌握了用粮食酿酒和制醋的技术。已知有机物A是糯米的主要成分，遇碘溶液会变蓝。由A转化为醋酸的流程如下所示： 回答下列问题： (1)A的名称是___________。 (2)B的分子式为___________。 (3)C和D反应能生成一种无色有香味的液体，该液体的结构简式为___________。 (4)工业上可以利用乙烯与水反应制取C，其化学方程式为___________，该反应的类型为___________。 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）A是一种重要的工业原料，遇碘水后显蓝色。一定条件下A能发生下图所示的转化关系。 回答下列问题： (1)A的名称为_____。 (2)B的用途有_____（写出一条即可）。 (3)由生成的化学方程式为_____。 (4)B和C生成D的反应类型为_____，D的结构简式为_____。 3．（2023高一·云南·学业考试）已知甲的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。在一定条件下甲能发生下列转化：    回答下列问题： (1)甲的结构简式为___________，中官能团名称为___________。 (2)反应①属于_________反应，丙的化学名称是___________。 (3)常用体积分数为___________(选填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 (4)反应②的化学方程式为___________。 4．（2023高二下·云南·学业考试）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、C是生活中两种常见的有机物，C的俗名是醋酸，D是一种有香味的酯类物质，分子式为。现以A为主要原料合成D和高分子化合物E(  )，其合成路线如下图所示。 (1)B中官能团的名称为_______。 (2)由A生成B的反应类型是_______。 (3)C的结构简式为_______，D的结构简式为_______。 (4)写出步骤③的化学方程式：_______。 5．（2024高一下·云南昆明·学业考试）丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。 (2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。 (3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。 A．Br2的CCl4溶液 B．NaHCO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。 6．（2025高一下·云南·学业考试）以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示(部分反应条件、原料、产物已略去)。 请回答下列问题： (1)A的结构简式为_______，B中含有的官能团的名称是_______。 (2)反应③的化学反应类型为_______。 (3)反应④和⑤的化学方程式分别为：_______、_______。 7．（2025高二下·云南·学业考试）已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如下图所示的转化。 回答下列问题： (1)A的分子式是___________。 (2)A→B、A→D的反应类型均为___________。 (3)中所含官能团的名称是___________；有机物E的名称是___________。 (4)写出A→F的化学方程式___________。 专题14 计算 1．（2023高一·云南·学业考试）把少量锌粒加入足量稀硫酸中，锌粒完全溶解，生成2.24L氢气(标准状况下)。化学方程式为：，请计算： (1)生成氢气的物质的量________。 (2)参加反应的锌的质量________。 2．（2023高二下·云南·学业考试）2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算： (1)参加反应的铝片的物质的量_______。 (2)标准状况下，生成氢气的体积_______。 3．（2024高二下·云南·学业考试）氢化钠()可在野外用作生氢剂，用该生氢剂制氢的化学反应原理为：。若要获得44.8L氢气(标准状况)，计算： (1)生成的物质的量___________； (2)需要的质量___________。 4．（2024高一下·云南昆明·学业考试）已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答： (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______ (2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______ 5．（2025高一下·云南·学业考试）实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求： (1)所需氯气的物质的量为______ (2)至少需要称取二氧化锰的质量是______ 6．（2025高二下·云南·学业考试）电子工业中常用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，其原理是：。现欲腐蚀6.4 g Cu，计算： (1)待腐蚀铜的物质的量为___________； (2)反应后溶液体积为0.2 L，该溶液中的物质的量浓度为___________。 7．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）与的混合物与足量稀硫酸反应，生成了（标准状况下）。试计算： (1)消耗的物质的量______。 (2)混合物中镁的质量分数______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $