8.4 第4课时几种常用的盐-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

9.(1)Ba(OH)2+Naz SO,-2NaOH+BaSO, ②K2CO3+H2SO4—K2SO4+H2O+CO2个 3AgNO3+HCI-AgCI+HNO3 (2)CO H+ (3) HO CI 10.(1)CuSO BaCl2 =BaSO+CuCl2 (2)Cu+中(3)【交流讨论】小明可能有NaCl、 Na2SO4【设计实验】Na2CO3(或Na2SO4等，答案 合理即可)有白色沉淀生成11.(1)Cu2+、S02 (2)Ba2+(3)Na+、C1 中考链接 1.B2.(1)NaOH溶液的溶质质量分数(2)Na+、 SO(3)Ca2++C0?—CaC0,￥(4)AB 第4课时几种常用的盐 课后巩固 1.B2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.B 9.B 10.(1)NaCl (2)KMnO,(3)CuSO (4)Na2CO3(5)HCl11.【实验记录与分析】固体 粉末消失，有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发生 反应【反思与拓展】(1)不一定(2)H(3)Ca2+和 Co号12.(1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3)使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳(4)NH 中考链接 1.D2.D3.(1)有气泡产生Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH(2)H+、Ca2+ 4.(1)红(2)①2 NaHCO+CaC2—CaC03￥+ CO2个+2NaCl+HO②CO2能溶于水，“实验2” 中加入的CaCl2溶液太少，生成的CO2量少，全部 溶解在水中③CaCl2溶液的浓度④分别取 1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支 试管中，各滴人1滴0.1%的CaC2溶液，振荡，观察 到有白色沉淀生成的是0.8%的Na2CO3溶液，无明 显现象的是0.8%的NaHCO3溶液 第5课时常用的化肥与使用 课后巩固 1.A2.A3.B4.A5.C6.C7.【提出猜 想】(NH4)2SO4【实验探究】(1)④2NH4CI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3个+2H2O(答案合理 即可)(2)稀盐酸③(3)BaCl2溶液无白色 沉淀生成有白色沉淀生成BaC2+(NH4)2SO4 —BaSO4↓+2NHCl8.(1)氮(2)将煤粉碎（或 升高温度，加入催化剂等，答案合理即可)(3)NH3十 CO2十H2O一NH4HCO3防止碳酸氢铵受热分 解，减少氨水的挥发(4)吸收二氧化碳，分离出氮 气和氢气(5)提高氮气、氢气的利用率，节约资源 中考链接 1.B2.B3.(1)C(2)8受热易分解（答案合 理即可)NH避免与碱性物质混合使用 第8章测试卷 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.A8.D 9.A10.B11.C12.D13.C14.B15.B 16.D17.D18.B19.B20.B21.(1)红 (2)Fe2 O3++6HCI=2FeCla+3H2O (3)C (4)NaOH、NaCl22.(1)潮湿(2)蓝红 (3)无NaC1、HCI OH-H+(4)产生蓝色沉 CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2+Naz SO (5)④(6)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2 Na2CO3十H2O23.(1)SO2(2)增大反应物之间 的接触面积，使反应更快、更充分(3)MgCL2+ Ca(OH)2Mg(OH)2￥+CaCl2[或MgSO4+ Ca(OH)2-Mg(OH)2+CaSO,](4)CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)碳酸钠可 以除去过量的熟石灰，若添加顺序颠倒，脱硫废水中 Ca2+无法除尽，不能达到软化的目的24.(1)O2 (2)Ca (OH)2+K2 CO3-CaCO3+2KOH (3)1Ca(OH)2+H2 SOCaSO++2H2O ②Ca(OH)2和空气中的CO2反应生成CaCO, ③纸张上残留的CaCO3能消耗酸25.(1)纯净物 (或盐)(2)Ca(OH)2+Na2CO3一2NaOH+ CaCO3￥(3)③向Naz CO3溶液中滴入CaClz 溶液不会产生大量气泡（或向天然碱溶液中滴入 CaCl2溶液产生大量气泡)(4)NaHCO3受热分解， Na2CO3受热不分解（或NaHCO3的热稳定性低于 Naz CO3)(5)解：设2.26g该天然碱中NaHCO3的 质量为x。酸、碱、盐及其应用第8章胆目 第4课时几种常用的盐 仙课后巩固 1.下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是 A.汞水银Ag单质 B.碳酸氢钠小苏打NaHCO3盐 C.氧化钙熟石灰CaO氧化物 D.氢氧化钠纯碱NaOH碱 2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产烧碱 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制食品 3.以下是四位同学对生活中的现象进行探究的结果，其中不正确的是 A.纯碱的水溶液能使酚酞溶液变红 B.可用纯碱代替洗涤剂除去餐具表面的油污 C.可用纯碱除去面团发酵产生的酸 D.可用酚酞溶液检验氢氧化钠是否变质 4.在小烧杯里做稀盐酸与小苏打溶液反应的实验。下列叙述错误的是 () A.恰好完全反应时，溶液的pH>7 B.能够观察到实验中很快地产生气体 C.该反应原理可用于治疗胃酸过多 D.反应过程中小烧杯内的溶液一直能导电 5.推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 () A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B.碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，所以与稀盐酸反应产生气泡的一定是碳酸盐 C.烧碱、纯碱、石灰水都能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性 D.某燃料在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该燃料中一定含有碳、氢、氧元素 6.向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质 量和生成CO2的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 个m(C0,) B.a点对应的溶液中溶质只有NaCl 甲 a C.向b,点对应的溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 b一乙 D.分析该图像可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比O m(固体) 碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快 7.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液分 为三等份，分别进行下列实验。 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。 初中名校化学课课练 九年级下册>>>》>> 下列说法不正确的是 A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3V十2NaOH B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3 C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2 CO D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca(OH)2 8.A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如 图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和 溶液来生产B和氯气(C12)等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确 的是 ) A.在海水里含量最多的物质是A B.物质B的固体必须密封保存 电解 C.用紫色石蕊溶液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D.图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 9.取一定质量的CCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,其中钙 元素的质量分数为50.0%。下列说法正确的是 A.原来CaC03的质量为14.5g B.生成2.0gC02气体 C.8.0g剩余固体为纯净物 D.8.0g剩余固体中加入稀盐酸无气泡产生 10.现有下列五种物质：纯碱、氯化钠、硫酸铜、稀盐酸、高锰酸钾，请从中选择合适的物质，用化 学式填空。 (1)日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是 (2)在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制取氧气的一种紫黑色的物质是 (3)可以用于精炼铜、配制波尔多液的是 (4)若玻璃仪器沾有油脂，常用热的 溶液进行洗涤。 (5)用于金属表面除锈、制造药物的是 11.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 .2滴无 2 mL 1 mL 1mL5% 色酚酞 10%的 二饱和 上的CaCl, 溶液 稀盐酸 石灰水 溶液 实验操作 2mL10% 少量 2mL10% 厚的Naco 2mL10% 自的Na,co, Na,CO 息的Na.co 溶液 粉末 溶液 溶液 实验现象 溶液由无色变为红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 碳酸钠能与稀盐酸 碳酸钠能与氢氧化 实验结论 碳酸钠溶液呈性 发生反应 钙发生反应 186 酸、碱、盐及其应用第8章 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出：盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)呈中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分 析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相 互结合的离子都是 12.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。以粗盐水为原料综合利用的部分途 径如图所示。（已知：铵盐与碱反应生成新盐、氨气和水） 母液B L调pH至中性 通入NH3、CO 粗盐水3种试剂 一滤液A蒸发、浓缩 饱和食盐水结晶、过滤 1加热 Na.CO, 过滤 NaHCO,晶体 滤渣 (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序 可以是 (填序号)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按正确顺序加入过量的试剂，过滤后的滤液A中的溶质有 (填化学式)。 (3)在该流程中，先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，先通入过量 氨气的目的是 (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4CI)中加入过量的Ca(OH)2,则可获得 一种可以循环使用的物质，其化学式为 国中考链接 1.(2025·常州)蚊虫可通过触角感知人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。下列家庭用品可 用于自制蚊虫诱捕剂的是 () A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋 2.(2024·镇江)已知：2NaHC0,△Na2C0,十H20十C02个。将16.8 g NaHC03固体加热 一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。下列说法正确的是 ) A.加热原固体生成3.1gCO2 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D.将13.7g剩余固体溶于足量的稀盐酸后，蒸发结晶，得到11.7 g NaCl 18 初中名校化学课课练 九年级下册>>>> 3.(2025·遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了“联合制碱法”， 为世界制碱工业作出了突出贡献。某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后， 做了如下实验。 (1) 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 ① 碳酸钠溶液十盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 © 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 (用化学方程式表示) 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 (2)现将所有废液倒入一个洁净的烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯 化钡溶液（呈中性），再滴加几滴无色酚酞溶液。若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则 原上层清液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液 呈中性，从而减少对环境的污染。 4.(2024·南通节选)学习小组配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。 (1)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入酚酞溶液后显 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。 (2)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴人CaCl2溶液，试剂用量、浓度及实验现象如下表 所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCOa 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% 溶液 CaCL2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 白色沉淀 实验现象 无明显现象 白色沉淀 无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3,无色气体为CO2,此外还生成NaCI和H2O。“实 验3”中反应的化学方程式为 ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到 CO2逸出的原因： ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明 显现象与 相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，简述实验方案（包括 操作、现象和结论)： 。(实验中须使用的试剂是0.1%的CaCl2溶液) 188