7.4 第2课时物质溶解性的定量表示(1)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

10.4%。 答：NaHSO3溶液的溶质质量分数为10.4%。 (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g-2.2g= 12.6g×100%≈ 103.1g,所得溶液的溶质质量分数为103.1g× 12.2%。 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课后巩固 1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.D8.C 9.C10.(1)X(2)/(3)X(4)X(5)/ (6)X11.(1)A、B、CD在相同条件下，A、B、C 中还能继续溶解氯化钾，而D中氯化钾有剩余 (2)6氯化钾在水中的溶解能力随温度的升高而 增大、40℃时100g水中最多能溶解40g氯化钾 (答案合理即可)加足量水(3)加4g氯化钾 恒温蒸发11.8g水 第2课时结晶方法及其应用 课后巩固 1.C2.C3.C4.A5.B6.(1)混合物 (2)过滤(3)①②③(4)B7.(1)蒸发皿中出现 较多固体(2)搅拌，加速溶解(3)没有用玻璃棒引 流②⑥①④⑤③(4)胶头滴管(5)继续添加氯 化钠至天平平衡等于(6)100(7)量取水时， 仰视读数（答案合理即可） 中考链接 1.C2.C 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课后巩固 1.A2.C3.A4.C5.C6.(1)溶剂的性质 (2)溶质的性质(3)温度7.(1)紫红(2)液体 分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体 残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层 (6)与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远强 于在水中的溶解能力 中考链接C 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课后巩固 1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.C 9.B10.C11.(1)①增大②53：50加水（或 升温等，答案合理即可)③62.5%(2)BD 12.(1)27.6(2)7510(3)大于 中考链接 1.C2.D 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.D5.D6.D7.B8.C 9.(1)a>b>c(2)t2℃时，a、b两种物质的溶解度相 等，都是40g(3)b>a>c(4)BC10.(1)25 (2)20%(3)蒸发结晶(4)ABDE 中考链接 1.C2.D 第4课时有关溶解度的计算 课后巩固 1.C2.D3.(1)C(2)D4.(1)温度（或溶质 45.8g 的性质等，答案合理即可)(2) X 100g+45.8g 100%(3)不饱和91.55.169g6.55g 52.4%7.25g 中考链接 (1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 第7章测试卷 1.C2.D3.C4.C5.A6.D7.D8.D 9.B10.D11.D12.C13.A14.C15.A 16.A17.D18.C19.B20.D21.(1)烧杯 (2)加快溶解速率(3)47(4)A22.(1)①蒸发 ②36.0g饱和(2)①烧杯漏斗②引流③外 较多固体23.(1)①增大②65.8③51.5% ④118.4(2)20024.(1)BC(2)20≤a<30 (3)BD25.(1)20g(2)80%(3)16.1%探索溶解现象第7章胆 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课后巩固 1.测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是 A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 2.T℃时氯化钠的溶解度为36g。下列对这句话的理解错误的是 A.T℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 B.T℃时，100g氯化钠饱和溶液中含36g氯化钠 C.T℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D.T℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液 3.20℃时，50g水中最多可溶解10gA物质，100g水中最多溶解15gB物质。则20℃时A、 B两种物质的溶解度的大小关系为 () A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大 C.A、B两种物质的溶解度相同 D.无法比较A、B两种物质的溶解度 4.3g某物质在室温(20℃)下溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质是 () A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.难溶物 5.20℃时，将100g某物质的饱和溶液蒸干后得到26.5g该物质晶体，则20℃时该物质的溶 解度约为 () A.26.5g B.36g C.73.5g D.不能确定 6.将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至 30℃，现象如图所示。下列有关说法正确的是 () 10℃ 30℃ 升温至 -30 a A.10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.30℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C.甲物质的溶解度随温度的升高而增大 D.乙物质的溶解度随温度的变化不明显 7.木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是 () 等NaNO,溶液 NaNO,溶液 15℃NaNo,固体 25℃ 35℃ A.实验过程中，NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中，溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 8.某温度下，在100g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰 好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是 () A.该温度下，KNO3的溶解度为30g B.乙溶液的溶质质量分数为30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度（假定水分没有损失），甲、乙溶液的溶质质量分数都增大 9.根据如图所示实验和溶解度表，下列说法正确的是 加入10g 恒温蒸发 a物质 20℃ 加热至60℃ 5g水 20g水强 2群 ① ② ③ 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl的溶解度/g 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 KNO3的溶解度/g 13.9 31.6 61.3 106 167 A.若a是NaCl,则③中溶液是不饱和溶液 B.若a是NaCl,则④中溶液的溶质质量分数约为27.2% C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质质量和溶剂种类有关 10.在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化如图所 示，α、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是() A.NaOH固体溶于水放热 +温度/℃ B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C.b点时的溶液一定是饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量 11.研究物质的溶解对于生产生活有着重要意义。 时间/min (1)下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 ①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)。 ②60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)，能将 该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 ③80℃时，将120g硝酸钾加入70g水中，所得溶液的溶质质量分数为 (结果 保留一位小数)。 (2)探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量的关系。向硝酸钾 中分批加水，充分搅拌，现象如图所示。 一定质量 加25g水 加25g水 加25g水 加25g水 的硝酸钾 14 探索溶解现象第7章 下列坐标图中，符合实验结果的描点可能是 (填序号)。 十溶质质量分数/% +溶质质量分数/% 溶质质量分数/% 溶质质量分数/% 0 50 100 0 50 100 0 50100→ 50.100 加入水的质量/g 加入水的质量/g 加入水的质量/g 加入水的质量/g A B C D 12.溶液与人们的生活息息相关。下表是两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 氯化钾的溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠的溶解度/g 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 (1)0℃时，100g水中最多只能溶解 g氯化钾。 (2)30℃时，将30g次氯酸钠加入装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g (3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两种溶液中溶质 质量的大小关系是氯化钾 (选填“大于”“小于”或“等于”)次氯酸钠。 回中考链接 1.(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于 100g水中得到硝酸钾溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 ( ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A.该溶液的溶质质量分数为31.6% B.若再加入31.6g硝酸钾固体，固体不能继续溶解 C.若冷却到20℃，得到饱和溶液 D.若升温到80℃，溶液的溶质质量分数增大 2.(2025·山西)不同温度时KC1的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，向50g水中加入19gKC1,所得溶液的质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKC溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出