8.2 第4课时碱的性质与应用(1)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案 九年级下册>》>》> 第4课时碱的性质与应用(1) 课前导学 澄清石灰水是 的水溶液，能与二氧化碳反应生成 色的 沉淀。因此 实验室常用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳。 四课堂探索 一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【活动与探究1】观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态。在表面皿中放一些固体氢氧化 钠，露置在空气中一段时间，观察固体的变化。 固体氢氧化钠露置在空气中的现象是 ,这个现象称为 利用固体氢氧化钠的 性，可用作 固体氢氧化钠应 保存。 【活动与探究2】在两支试管中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加人水，振荡，观察固体 的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 固体氢氧化钠溶于水的现象是 固体氢氧化钙溶于水的现象是 【整理与归纳1】 1.氢氧化钠俗称 和 ,通常是 色 体， 溶 于水，且溶解时会 大量的热，其水溶液有 感。 2.氢氧化钙俗称 ,通常是 色 体， 溶于水，其水溶液俗 称 ,其悬浊液俗称 或 。该物质的溶解度随着温度的升高而 3.氢氧化钠和氢氧化钙都有 性，若实验中手不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量 冲洗，然后涂上低浓度的 溶液，情况严重者应及时就诊。 二、氢氧化钙的制取 【活动与探究3】将氧化钙（俗称生石灰）与水混合，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 取上层清液滴人2滴酚酞溶液， 观察到的现象是 ;向上层清液中通入二氧化碳气体，观察到的现 象是 ,反应的化学方程式为 【整理与归纳2】 1.生石灰具有强烈的 性，易与水反应。人们利用这一性质，常用生石灰作 或 ,可以干燥O2、H2、CO、NH3等中性或碱性气体，但不能干燥 等酸性 气体。 2.生石灰溶于水放热是和水发生反应，属于 变化； 溶于水放热，属 于 变化。 三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(1) 【活动与探究4】在两支试管中分别加入氢氧化钠溶液，再分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶 60 酸、碱、盐及其应用第8章 液，观察并记录实验现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验。 【整理与归纳3】与酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ,使酚酞溶液变 【活动与探究5】在两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水，再分别通入二氧化碳， 观察并记录实验现象。 【整理与归纳4】与非金属氧化物反应 碱十非金属氧化物→ (1)氢氧化钙与二氧化碳反应： ,该反应常用于 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应： 。 固体氢氧化钠在空气中不但易吸 收 而 ,还能吸收 而变质。 【交流与讨论1】 1.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠发生了 反应？简述你的实验方案并小组交流。 2.下列四种实验设计及操作，实验过程中的现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应 的是 与大气相通 注射器 剥壳熟鸡蛋注射器 NaOH CO. 挤压胶头 注入少量 溶液 气体 NaOH溶液 NaOH CO 溶液 注入少量 塑料瓶 CO. 气体 NaOH溶液 取下橡皮塞 气体 C0,气体 B 0 总结：对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生如 或 0 【交流与讨论2】 氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与二氧化碳反应，但通常用澄清石灰水检验二氧化碳，用氢氧 化钠溶液吸收二氧化碳，为什么？ 原因：常温下，氢氧化钠的溶解度较 (选填“大”或“小”)，其溶液吸收二氧化碳的能力 较 (选填“强”或“弱”)，但与二氧化碳反应 (选填“有”或“无”)明显现象；氢氧化钙 的溶解度较 (选填“大”或“小”)，其溶液吸收二氧化碳的能力较 (选填“强”或 “弱”)，但与二氧化碳反应 (选填“有”或“无”)明显现象，会有 生成。 【交流与讨论3】 1.二氧化硫气体有毒，应如何处理含有二氧化硫的尾气？ 实验室利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫： 61 初中名校化学教学案九年级下册>>>> 工业上常用石灰乳来吸收二氧化硫： 2.盛放碱液的试剂瓶为什么用橡皮塞而不用玻璃塞？ 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 翰课堂反馈 1.下列物质的化学名称与俗名对应错误的是 A.汞一水银 B.氧化钙—熟石灰 C.千冰—二氧化碳 D.氢氧化钠一苛性钠 2.下列关于氢氧化钠的说法错误的是 ( A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠 C.易溶于水，溶解时放出大量的热 D.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量 3.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是 A.都能使紫色石蕊溶液变红 B.都能用来检验二氧化碳气体 C.可用酚酞溶液来区分 D.水溶液都有滑腻感 4.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( A.CO2→CaCO C.CO→CO2 C.H2O2→H2 D.NaOH→H2O 5.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液 6.下列物质中不能用作干燥剂的是 ( A.生石灰 B.氢氧化钠溶液 C.苛性钠 D.浓硫酸 7.要使如图装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是 ) 气球 ①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水 胶头滴缯 ⑤石灰石和稀盐酸 液体 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 固体 8.小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题进行了如下梳理。请联系实际，回 答下列问题。 (1)氢氧化钠俗称 和 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 (4)测定氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 (5)固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而 ,还能吸收 而变质，所以必须 保存。 62第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课堂反馈 1.A2.A3.A4.B5.A6.D7.C 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸人氯化钠 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课堂反馈 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 9.A10.A11.A12.HC1H2S04挥发 白雾吸水干燥不同 第2课时酸的性质与应用(2) 课堂反馈 1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.C 9.C 第3课时酸的性质与应用(3) 课堂反馈 1.D2.C3.B4.D5.(1)H+(2)HCI (3)CaCO3(4)铁锅与食醋反应生成Fe+6.(1)B、 DMg+2HCl-MgCl2+H2↑（或Na2CO3+ 2HCI—2NaC1+H2O+CO2个)(2)红棕色固 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)Fe2O,+3H2SO, —Fe2(SO4)3十3H2O 第4课时碱的性质与应用(1) 课堂反馈 1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO2 密封 第5课时碱的性质与应用(2) 课堂反馈 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C 9.D10.()CaC0,商温Ca0+C0,个分解反应 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2化合反应 (3)Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3￥+2NaOH复分 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuS04+ 2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解 (3)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O气球变大 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 第3节中和反应 课堂反馈 1.A2.D3.C4.B5.C6.C7.(1)反应 放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 8.(1)中红(2)放热30(3)解：设恰好完全 反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI NaOH-NaCl+H2O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课堂反馈 1.C2.C3.B4.B5.A6.A7.A8.A 9.溶溶不溶溶不溶溶不溶溶不 溶溶不溶微溶10.(1)HNOs KNO3可 溶性碱和不溶性碱(2)AD