第7章 探索溶解现象复习-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

和33.3%8.10g 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 课堂反馈 1.D2.B3.B4.D5.B6.A7.(1)t1℃ 时，a和c的溶解度相等，均为25g(2)140 (3)蒸发结晶(4)c>b>a 第4课时有关溶解度的计算 课堂反馈 1.C2.B3.34.m=n5.80g6.138g 7.24g 第7章复习 知识归纳 一、1.(1)细小的固体颗粒悬浊(2)小液滴乳 浊很小的液滴乳浊乳化乳化剂乳化作 用(3)分子离子溶解溶解均一稳定 混合物2.氢氧化钠氯化钠硝酸铵3.自由 移动的离子钠离子、氯离子、水分子分子自 由移动的离子蔗糖分子、水分子酒精分子、水 分子 二、1.(1)溶质溶剂被溶解溶解溶质溶质 的名称溶剂的名称(2)固体氯化钠液体 酒精气体氯化氢水酒精汽油(3)溶质 溶剂2.(1)溶液溶质(2)溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%可溶且已经溶解的那一部分物 质有剩余的物质m(反应前总质量)一m(不溶性固体)一 m(气体，3.(1)计算称取固体量取水溶解 转移托盘天平（含砝码）药匙量简胶头滴 管烧杯玻璃棒细口试剂瓶(2)计算量取 浓溶液和水混匀转移量筒胶头滴管烧 杯玻璃棒细口试剂瓶溶质 三、1.温度溶剂饱和不饱和2.（1)有未溶 解的溶质(2)保持温度不变，再加人该溶质继 续溶解不饱和饱和3.(1)增加溶剂升高温 度(2)增加溶质蒸发溶剂降低温度(3)增 加溶质蒸发溶剂升高温度4.(2)①溶解度受 温度变化影响不大氯化钠②溶解度受温度变 化影响较大（或温度升高溶解度增大较快）硝酸 钾(3)称量与溶解过滤蒸发转移固体 四、1.(1)溶质的性质溶剂的性质温度(2)温 度压强减弱增强2.(1)温度100g饱和 质量(2)难微可易(3)增大硝酸钾 影响不大氯化钠减小氢氧化钙 课堂反馈 1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.C8.B 9.C10.D11.B12.D13.B14.D15.(1)乳 化(2)研磨(3)氯化氢(4)酒精(5)Na、C1 16.(1)ACB(2)加快固体溶解速率防止因液体 局部温度过高，造成液滴飞溅(3)滤纸破损（或漏 斗中液面高于滤纸边缘，或盛滤液的烧杯不干净) 17.(1)①向右平移②先向左平移再沿曲线下移 ③不动④垂直下移(2)③(3)不饱和①降 低温度②蒸发溶剂③增加溶质18.(1)Na (2)106(3)不饱和(4)A19.(1)A（2)①33.3 ②不饱和③103④小于⑤20%20.(1)96.4% (2)15% 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课堂反馈 1.C2.B3.B4.B5.A6.(1)万寿菊万 寿菊花汁在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相 同，无法辨别(2)大红玫瑰花汁不能区分酸性和 中性溶液(3)粉红绿橙绿7.(1)H2C03 △C0,个十H,0(2)柠檬酸初中名校化学教学案 九年级下册>》》》》> 第7章复习 X知识归纳 一、物质在水中的溶解 1.溶液的形成 (1)泥土（或粉笔灰）加入水中经搅拌后，会以 的形式分散于水中，形成 液。 (2)食用油加入水中经搅拌后，会以 的形式分散于水中，形成 液。向其中加 入一些洗洁精，振荡后，油能以 的形式均匀悬浮在水中形成 液，这种现象称 ,洗洁精中含有 ,具有 (3)物质以 或 的形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的 。 物 质 后形成的 的 称为溶液。 2.物质溶解过程的能量变化 有些物质溶于水时使溶液的温度升高，如 ;有些物质溶于水时溶液的温度没有明显变 化，如 ；有些物质溶于水时使溶液的温度降低，如 3.水溶液的某些性质 导电性：某些物质在水中溶解时能生成 ,使得溶液能够导电，如氯化钠 的水溶液（含有的微观粒子： )等；某些物质在水中溶解时以 的 形式存在于水中，不能形成 ,所得的溶液很难导电，如蔗糖溶液（含有的微观 粒子： )、酒精溶液（含有的微观粒子： )。 二、溶液组成的表示 1.溶液的组成 (1)溶液由 和 组成。溶质： 的物质，溶剂： 的物质，该溶液 读作： 的 溶液。 (2)溶质的状态可以是 (如 ),也可以是 (如 ),还可以是 (如 )。 是最常用的溶剂， 等也可作溶剂。 (3)溶液质量= 质量十 质量 2.溶液的浓度 (1)定义：一定量 中所含 的量。 (2)溶质质量分数的计算 计算公式： 发生化学反应时，所得溶液中的溶质一般包括：生成物中 ;反应 物中 。 不包括不溶性固体和气体。所以反应后所得溶液的质量= 0 3.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体溶质配制：步骤为 ,所用仪器有 (含标签)。 38 探索溶解现象第7章胆日 (2)用浓溶液配制：步骤为 ,所用仪器有 (含标签)。溶液稀释前后， 质量不变。 三、饱和溶液和不饱和溶液 1.在一定 下、一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液。 2.判断一瓶溶液是不是饱和溶液的方法 (1)观察溶液，底部如果 ,则溶液为该溶质在此温度下的饱和溶液。 (2) ,观察是否能够 。如果能够继续溶解，则溶液为 该溶质在此温度下的 溶液，如果不能继续溶解，则为 溶液。 3.相互转化 (1)将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 (2)将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 (3)将接近饱和的石灰水转化为饱和溶液的方法有 4.结晶方法及其应用 (1)定义：从溶液中析出晶体的过程。 (2)方法：①蒸发结晶法（蒸发溶剂法）适用于 的物质，如 ;②降温结 晶法（冷却结晶法、冷却热饱和溶液法）适用于 的物质，如 (3)粗盐的初步提纯的实验步骤： 四、物质的溶解性 1.物质的溶解性 (1)影响固体物质溶解性的因素有 (2)影响气体溶解性的因素：气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟 和 有关。气体的溶解能力随温度的升高而 ,随压强的增大而 2.物质的溶解度 (1)固体物质的溶解度是指在一定 下，该物质在 溶剂（通常为水）中达到 状态时所溶解的 (2)物质溶解度与溶解性的对应关系 溶 一溶 溶 一溶 S<0.01g0.01g≤S<1g 1g≤S<10g S≥10g 0 0.01g 1g 10g 20℃的溶解度 (3)多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如 ；少数固体物质的溶解度受 温度的变化 ,如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如 课堂反馈 1.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.泥土 B.面粉 C.植物油 D.蔗糖 。39 初中名校化学教学案九年级下册>>>> 2.生活中的下列做法利用乳化作用的是 A.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 B.用水冲洗掉试管内的食盐粉末 C.用洗涤剂洗去油烟机上的油污 D.用汽油清洗衣服上的油污 3.下列措施都能减弱气体在水中的溶解能力的一组是 ( A.加压、降温 B.加压、升温 C.减压、降温 D.减压、升温 4.下列关于溶液颜色的描述正确的是 ) A.氯化亚铁溶液是黄色的 B.硫酸铜溶液是浅绿色的 C.高锰酸钾溶液是紫红色的 D.氯化铁溶液是蓝色的 5.在配制50g溶质质量分数为2%的N2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是() A.漏斗 B.玻璃棒 C.50mL量筒 D.烧杯 6.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，涉及的下列实验操作不规范的是() A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 7.下列有关溶液的说法不正确的是 A.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，可以是一种物质，也可以是多种物质 B.相同温度下，相同质量的氯化钾溶液中，饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质多 C.食盐水敞口放置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，说明原溶液是饱和溶液 D.常温下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖全部消失，说明原溶液是不饱和溶液 8.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，下表中液体X和固体Y的组 合，符合题意的是 液体X 气球 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 固体Y A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④ 9.某同学欲配制100g溶质质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度 偏高的是 A.用托盘天平称取葡萄糖时，砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.将配好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 10.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KC1的溶解度为40g,在 该温度下，依据下表所示数据，进行KC1溶于水的实验探究。下列说法中正确的是() 探索溶解现象第7章胆 实验编号 ① ② ③ KC1的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①和③的溶液按一定比例混合可得到与实验②浓度相等的溶液 11.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管 中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是 ) 水 A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的溶质质量分数：甲<乙 KNO 饱和溶液 生石灰 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱和溶液 -KNO D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 晶体 甲 12.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 13.9 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106.0 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 35.9 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 13.(2024·宜宾)为探究KC1固体在水中的溶解情况，进行如下图所示的操作（忽略水的蒸 发)。结合KCI在不同温度时的溶解度（如下表所示），判断下列说法错误的是 ( 15g KCI 温度/℃ 20 40 90 再加5gKCI 再加10gKCl 50g水 搅拌，加热 搅拌，加热，静置 溶解度/g 34 40 54 20 40℃ 90℃ ① ② ③ A.①中溶液的溶质质量分数约为23% B.②中溶液为不饱和溶液 C.②中溶液降温到20℃时会析出固体 D.③中溶液的质量是77g 14.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列 个溶解度/g Na,CO 说法正确的是 () 50 A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 NaCl 30 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 10 D.T℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 0 20T4060温度/℃ 。41 初中名校化学教学案九年级下册>>>> 15.请回答下列问题。 (1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污有 作用。 (2)要使块状的冰糖加速溶解，通常先将冰糖 (填操作)，再放入热水中搅拌。 (3)盐酸中的溶质是 (填名称)。 (4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是 (填名称)。 (5)食盐水能导电的原因是食盐水中存在大量能自由移动的 (填微观粒子符号)。 16.通过海水晒盐可得到粗盐。下图是化学兴趣小组为了除去粗盐中的难溶性杂质，进行的三 步操作。 B (1)三步操作的正确顺序是 (填序号)。 (2)上述操作A、B中均使用玻璃棒进行搅拌，其目的分别是： A B. (3)经过操作C后，发现滤液仍浑浊，可能的原因是 (写一条即可)。 17.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定的状态。当溶液状态发生变化时，表示溶 液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的变动，某固态物质的溶解度曲线如右下图所示， 试根据右下图回答下列问题。 (1)当处于A、B两点的溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中示例描述 A、B两点的变动过程，填写表中的空格。 改变条件 A点的变动 B点的变动 ↑溶解度/g ①升高温度 向右平移 ②降低温度 沿曲线下移 B ③蒸发溶剂 垂直上移至曲线，不再变动 温度/℃ ④加入溶剂 垂直下移 (2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。下列3种方法中最简单、结果最准确的方法 是 (填序号)。 ①将A的溶液升温到t3℃ ②在A的溶液中加入溶剂 ③将A的溶液降温到t1℃，过滤，取滤液再升温至t3℃ (3)B点的溶液状态为 ,请你结合图考虑怎样把该点的溶液变为饱和溶液？ 方案① ;② ;③ 探索溶解现象第7章 18.硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠中带正电荷的离子 溶解度/g硝酸钾硝 180 是 (填离子符号)。 160 140 (2)60℃时，硝酸钾的溶解度是 120 (3)20℃时，将40g硝酸钠加人50g水中，形成 (选填 100 80 “饱和”或“不饱和”)溶液。 60 40▣ 氯化钠 (4)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至 20 20℃。下列判断正确的是 (填序号)。 020406080100温度/℃ A.析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠 B.所得溶液中溶剂的质量：硝酸钾>氯化钠 C.所得溶液的溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 19.(2024·天津)溶液与人类的生产生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NHCI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 溶解度/g KNO 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 138 ①10℃时氯化铵的溶解度为 go ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌后所得溶液为 (选填“饱 和”或“不饱和”)溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④60℃时，将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，析出晶 体的质量：氯化铵 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g溶质质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶 解后，所得溶液的溶质质量分数为 20.工业制得的纯碱(N2CO3)产品中常含有少量的杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含 量，小明称取3.3g该纯碱样品，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液（反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓+2NaCI),产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如 右图所示。 (1)计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数） (2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。 个沉淀的质量/g 3.0 22.2氯化钙溶液的质量/g 43