7.4 第2课时物质溶解性的定量表示(1)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

教芍 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 课堂反馈 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.B8.油 污很难溶解在水中洗洁精可以乳化油污汽油 可以溶解油污 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 课堂反馈 1.B2.A3.B4.D5.氢氧化钠氢氧化钠 固体溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀 硝酸铵氯化钠、蔗糖6.氯化钠固体中没有自由 移动的离子氯化钠固体溶于水产生自由移动的 离子蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不 能形成自由移动的离子 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课堂反馈 1.B2.D3.B4.A5.(1)×(2)/(3)/ (4)×(5)/(6)/ 6. 酒精 硫酸铜植物油的 溶液蔗糖水稀硫酸 碘酒石灰水盐酸 溶液 溶液汽油溶液 酒精 溶质 蔗糖 氢氧 硫酸 碘 (乙醇》 化钙 氯化氢硫酸铜植物油 溶剂水 水 水 酒精 水 水 水 汽油 7.(1)= 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 (2)<分子间有空隙(3)50106016.7% (4)50186826.5%不能 第2课时溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.B2.C3.B4.B5.C6.21.9mL23.7mL 学案 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.B6.(1)烧杯(2)④ ③⑤①②(3)玻璃棒(4)砝码和药品放反了 12(5)18%7.(1)10(2)60大于(3)烧杯、 玻璃棒 第4课时化学反应中溶液的 溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.(1)6.5g(2)9.8%2.(1)66g(2)21.9% (3)28.5%3.(1)0.4(2)96.6%(3)17.3% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.(1)A、B CD(2)不能 第2课时结晶方法及其应用 课堂反馈 1.C2.C3.D4.A5.B6.C7.(1)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的 烧杯不干净)(2)使液体均匀受热，防止因液体局 部温度过高造成液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.B6.(1)溶剂温度 (2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶 解的硝酸钾固体溶解温度 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课堂反馈 1.D2.A3.D4.A5.C6.D 7.(1)NH,CI的溶解度随温度的升高而增大(2)饱 和33.3%8.10g 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 课堂反馈 1.D2.B3.B4.D5.B6.A7.(1)t1℃ 时，a和c的溶解度相等，均为25g(2)140 (3)蒸发结晶(4)c>b>a 第4课时有关溶解度的计算 课堂反馈 1.C2.B3.34.m=n5.80g6.138g 7.24g 第7章复习 知识归纳 一、1.(1)细小的固体颗粒悬浊(2)小液滴乳 浊很小的液滴乳浊乳化乳化剂乳化作 用(3)分子离子溶解溶解均一稳定 混合物2.氢氧化钠氯化钠硝酸铵3.自由 移动的离子钠离子、氯离子、水分子分子自 由移动的离子蔗糖分子、水分子酒精分子、水 分子 二、1.(1)溶质溶剂被溶解溶解溶质溶质 的名称溶剂的名称(2)固体氯化钠液体 酒精气体氯化氢水酒精汽油(3)溶质 溶剂2.(1)溶液溶质(2)溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%可溶且已经溶解的那一部分物 质有剩余的物质m(反应前总质量)一m(不溶性固体)一 m(气体，3.(1)计算称取固体量取水溶解 转移托盘天平（含砝码）药匙量简胶头滴 管烧杯玻璃棒细口试剂瓶(2)计算量取 浓溶液和水混匀转移量筒胶头滴管烧 杯玻璃棒细口试剂瓶溶质 三、1.温度溶剂饱和不饱和2.（1)有未溶 解的溶质(2)保持温度不变，再加人该溶质继 续溶解不饱和饱和3.(1)增加溶剂升高温 度(2)增加溶质蒸发溶剂降低温度(3)增 加溶质蒸发溶剂升高温度4.(2)①溶解度受 温度变化影响不大氯化钠②溶解度受温度变 化影响较大（或温度升高溶解度增大较快）硝酸 钾(3)称量与溶解过滤蒸发转移固体 四、1.(1)溶质的性质溶剂的性质温度(2)温 度压强减弱增强2.(1)温度100g饱和 质量(2)难微可易(3)增大硝酸钾 影响不大氯化钠减小氢氧化钙 课堂反馈 1.D2.C3.D4.C5.A6.C7.C8.B 9.C10.D11.B12.D13.B14.D15.(1)乳 化(2)研磨(3)氯化氢(4)酒精(5)Na、C1 16.(1)ACB(2)加快固体溶解速率防止因液体 局部温度过高，造成液滴飞溅(3)滤纸破损（或漏 斗中液面高于滤纸边缘，或盛滤液的烧杯不干净) 17.(1)①向右平移②先向左平移再沿曲线下移 ③不动④垂直下移(2)③(3)不饱和①降 低温度②蒸发溶剂③增加溶质18.(1)Na (2)106(3)不饱和(4)A19.(1)A（2)①33.3 ②不饱和③103④小于⑤20%20.(1)96.4% (2)15% 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课堂反馈 1.C2.B3.B4.B5.A6.(1)万寿菊万 寿菊花汁在酸性、中性和碱性溶液中显示的颜色相 同，无法辨别(2)大红玫瑰花汁不能区分酸性和 中性溶液(3)粉红绿橙绿7.(1)H2C03 △C0,个十H,0(2)柠檬酸初中名校化学教学案 九年级下册>》>>>>》 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课前导学 1.固体物质的溶解度是 2.根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为 溶物、 溶 物、 溶物和 溶物等。 码课堂探索 【观察与思考1】如何设计实验比较氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解性强弱？ 在相同温度下，取200g水分成两份，向其中分别逐渐加入氯化钠和硝酸钾固体直至两种溶液 都呈饱和状态，比较两种物质溶解的质量。 【整理与归纳1】固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 (通常溶剂为水)中达到 时所溶解的 【交流与讨论1】判断下列说法是否正确。 (1)20℃时，10g氯化钠可以溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是10g。 () (2)20℃时，10g氯化钠溶解在水里形成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是10g。 (3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。 ( ) (4)20℃时，在100g水里最多能溶解0.0013g碳酸钙，所以20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。 【整理与归纳2】溶解度概念中的四大要素： 【交流与讨论2】已知在20℃时氯化钠的溶解度是35.9g。其含义是什么？我们可以获得哪 些信息？ 【观察与思考2】 下表列出了20℃时几种固体物质在水中的溶解度。 氢氧化钙 碳酸钠 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖 物质 氯化钠 Ca(OH)2 Naz CO3 NaCl NaNO NHNO C12H22O1 溶解度S/g 0.173 21.5 35.9 87.6 192 204 1.由表可知20℃时硝酸钠的溶解度是 ,这个数据可以提供给我们以下信息： (1)在20℃时， g硝酸钠溶解在 g水中，刚好形成 g饱和溶液。所得 溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 (2)在20℃时，100g水中最多溶解 g硝酸钠；50g水中最多溶解 g硝酸钠。 (3)在20℃时，将 g硝酸钠溶解在150g水中刚好得到饱和溶液。 28 探索溶解现象第7章胆日 2.由表可知20℃时氯化钠的溶解度是 (1)在该温度下将20g氯化钠固体与50g水充分混合，氯化钠固体 (选填“能”或“不 能”)全部溶解，所得溶液的质量为 ,溶质质量分数为 (2)在该温度下将15g氯化钠固体与50g水充分混合，所得溶液为 (选填“饱和”或 “不饱和”)溶液，溶液的质量为 ,溶质质量分数为 3.t℃时，50g水中溶解16g硝酸钾固体达到饱和状态，计算该温度下硝酸钾的溶解度以及该 饱和溶液的溶质质量分数。 【交流与讨论3】20℃时，甲、乙、丙、丁四种物质，在下列情况下正好分别形成饱和溶液，其中 溶解度最大的物质是 A.2g甲溶于10mL水中 B.5g乙溶于30mL水中 C.30g丙溶于2L水中 D.10g丁溶于200mL水中 【整理与归纳3】前面学过碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，那么物质溶 解性和溶解度大小有什么关系呢？ 溶解度S(20℃) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 【整理与归纳4】溶解度和溶质质量分数是两个不同的概念，这两个概念之间有何区别和 联系？ 比较项目 溶解度 溶质质量分数 表示意义 溶液状态 计算公式 互相转换 课堂反馈 1.下列关于固体物质的溶解度的说法正确的是 A.100g水中可溶解25g氯化钠，则氯化钠的溶解度是25g B.20℃时，100g水中溶解了25g氯化钠，则氯化钠的溶解度是25g C.25℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有26g氯化钠，则25℃时氯化钠的溶解度是26g D.T℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则T℃时氯化钠的溶解度是36g 2.某温度下某物质的溶解度为20g,则该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为( A.1:5:6 B.1:2:3 C.5:3:1 D.2:3:4 。29 初中名校化学教学案 九年级下册>》》》》> 3.10℃时，将15gA物质放入50g水中完全溶解，恰好形成饱和溶液。在该温度下A物质的 溶解度是 ( ) A.35 B.30 C.35g D.30g 4.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液M。在室 温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液N。下列说法正确的是 () A.4℃时，溶液M一定是饱和溶液 B.室温下，溶液N一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D.溶液M的溶质质量分数大于溶液N的溶质质量分数 5.NaCI和KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 ( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 35.9 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 13.9 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 A.10℃时，将40gNaC1固体加入100g水中，可得到140 g NaCl溶液 B.KNO3和NaCI的溶解度受温度的影响都很大 C.将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% 6.20℃和60℃时KC1的溶解度分别为34.0g和45.5g,如图所示为对KC1进行的溶解实验。 下列分析错误的是 加入 升温 20℃时，向10.0g水中 10.0g水 至60℃ 加入5.0gKC1固体 充分溶解后 进 进谢 ② ③ A.①中溶液为KC1的饱和溶液 B.②中溶液的质量为25.0g C.溶液中溶质的质量：①<②=③ D.溶液的溶质质量分数：①<②=③ 7.下面的表格中列出了NH4C1在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 (1)由上表可推测NH4C1的溶解度随温度变化的规律是 0 (2)在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl,形成的是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶 液，将其温度升高到60℃时，该溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)。 8.已知某物质在20℃时的溶解度为20g。则在20℃时，60g该物质的饱和溶液中含有溶质 的质量是多少？ 30