精品解析：广东省湛江市博雅学校2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

2026年九年级第二学期第一次学科调研 化学试卷 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是 A. 均衡膳食，保证合理营养摄入 B. 远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C. 适量补锌，促进身体发育 D. 每天吃药，提前预防疾病 【答案】D 【解析】 【详解】A、均衡膳食能保证合理营养摄入，有利于身体健康，故说法正确； B、远离毒品，拒绝吸烟和酗酒，有利于身体健康，故说法正确； C、锌人体必需微量元素，适量补充促进发育，故说法正确； D、药物有副作用，应在医生指导下服用，不能每天吃药预防疾病，故说法错误。 故选 D。 2. 2025年春节是首个“世界非遗”春节，下列春节民俗中涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 贴春联 C. 剪窗花 D. 包饺子 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，常伴随能量变化（如放热、发光、产生气体等）；物理变化是指没有新物质生成的变化，只涉及形态、位置或状态的改变。 【详解】A、鞭炮中的火药（主要成分为硫磺、木炭和硝酸钾）被点燃后，发生燃烧反应，生成新物质（如二氧化硫、二氧化碳等气体），并伴随发光、发热和爆炸现象，属于化学变化，A正确； B、贴春联是用胶水或浆糊将纸张粘贴在门上，胶水干燥是水分蒸发的过程，春联和胶水本身没有变成新物质，只涉及位置和状态的改变（物理变化），B错误； C、剪窗花是用剪刀将纸张剪成特定形状，只是纸张形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D、包饺子是将面皮和馅料包裹在一起，没有新物质生成。即使涉及和面（面粉与水的混合），也只是简单地混合，不涉及化学反应，D错误。 故选A。 【点睛】本题围绕春节民俗这一情境，考查对化学变化的理解和认识。 3. 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子： B. 铁离子： C. 高锰酸钾： D. CO中C的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A.用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为，故选项错误，不符合题意。 B.离子的表示方法是在元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子带3个单位正电荷，表示为，故选项错误，不符合题意。 C.高锰酸钾的化学式为，故选项错误，不符合题意。 D.中氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为0，则有，解得，即在中碳元素显+2价。化合价的表示方法在元素符号的正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，化合价数值为1，1不省略。则中的化合价表示为，故选项正确，符合题意。 故选：D。 4. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，B选项正确； C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确； 故选：A。 5. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、镬耳屋是岭南传统民居的代表，多用青砖、石柱、石板砌成，镬耳状的建筑防火和通风性能良好：火灾时，高耸的山墙可阻止火势的蔓延和侵入；微风吹动时，山墙可挡风入巷道，进而通过门、窗流入屋内，说法正确，不符合题意； B、白灼虾是粤菜中的一道传统名菜，将原汁原味的鲜虾直接放进清水里煮，保持其鲜、甜、嫩的原味，然后将虾剥壳蘸酱汁而食，含有比较丰富的蛋白质和钙等营养物质，说法正确，不符合题意； C、烧制广彩陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，烧制前后物质发生化学变化，产生了新物质，说法正确，不符合题意； D、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红褐色的，而氧化铜为黑色，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金表链 B. 紫砂壶 C. 真丝围巾 D. 手机塑料外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A、钛合金属于金属材料，不符题意； B、紫砂壶是由无机非金属材料制作的，不符题意； C、真丝是天然有机高分子材料，不符题意； D、塑料是有机合成高分子材料，符合题意； 故选：D。 7. 如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是 A. 是氧气，②③④一定都属于化合反应 B. A可以是固体、液体或气体 C. 若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰 D. B、C、D三种物质不能都属于非金属单质 【答案】B 【解析】 【分析】通常情况下，X是一种气体单质，常用于供给呼吸，可推测X是氧气。 【详解】A.由分析可知，X是氧气，②③④是物质与氧气发生的反应，不一定都是化合反应，如酒精与氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳不属于化合反应，故选项说法错误，不符合题意。 B.高锰酸钾是固体，在加热条件下分解能生成氧气；过氧化氢溶液是液体，在二氧化锰的催化作用下能分解生成氧气；二氧化碳气体和水光合作用释放氧气等；则A可以是固体、液体或气体，故选项说法正确，符合题意。 C.若B是淡黄色固体，则B是硫，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误，不符合题意。 D.B、C、D三种物质都能与X（氧气）发生反应，可以都属于非金属单质，如碳、硫、磷等，故选项说法错误，不符合题意。 故选B。 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。回答以下3个小题。 8. 氯乙烯()是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收垃圾。下列说法错误的是 A. 1个氯乙烯分子由6个原子构成 B. 氯乙烯中C、H元素的质量比为8:1 C. 氯乙烯中C元素的质量分数最大 D. 聚氯乙烯塑料属于合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、1个氯乙烯分子由2个碳原子、3个氢原子和1个氯原子，共6个原子构成，故选项说法正确。 B、氯乙烯中C、H元素的质量比为，故选项说法正确。 C、氯乙烯中C、H、Cl元素的质量比为，因此氯乙烯中氯元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚氯乙烯塑料属于合成材料，故选项说法正确。 故选C。 9. 垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是 A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化 B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银（Ag），进入人体会引起疾病 C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥 D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用碱液蒸煮废纸制 “再生纸” 的过程中，废纸中的木质素等成分会与碱发生化学反应，属于化学变化，而非物理变化，说法错误。 B、废水银体温计内的金属是汞（Hg），不是银（Ag）。汞是重金属，进入人体会引起中毒，说法错误。 C、厨余垃圾含有N、P、K等植物生长所需的营养元素，可通过堆肥转化为有机肥料，实现资源再利用，说法正确。 D、焚烧垃圾发电的能量转化过程为：化学能→热能→机械能→电能，是将垃圾的化学能最终转化为电能，而非将电能转化为化学能，说法错误。 故选C。 10. 废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用明矾净化河水可以得到纯水 B. 30℃时，的溶解度为40.4 C. 60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误。 B、由图可知，30℃时Al2(SO4)3的溶解度为40.4g，选项缺少单位，B错误。 C、60℃时Al2(SO4)3溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为，C错误。 D、 K2SO4的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。 故选D。 11. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，故选项正确； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子，故选项错误； C、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，故选项错误； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9:32，故选项错误。 故选：A。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从和的混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的氧化铜，氧化铜与氧气不反应，不能除去杂质，不符合题意； B、二氧化锰和木炭粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法区分羊毛和合成纤维，符合题意； D、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，无需蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 13. 下列对物质的归纳正确的一组是 A. 冰水共存物、空气、土壤都是混合物 B. 四氧化三铁、氧气、水都是氧化物 C. 不锈钢、青铜、生铁都是合金 D. 塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；土壤是由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、不锈钢是铁碳合金，青铜是铜锡合金，生铁是铁碳合金，它们均属于合金，符合题意； D、塑料、合成橡胶均属于合成材料，石英砂主要成分是二氧化硅，是天然矿物，不是合成材料，不符合题意。 故选C。 14. 如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是 A. 若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B. 加热前图1内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C. 由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D. 该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少 【答案】B 【解析】 【详解】A、若图 1 中装置漏气，外界空气会进入瓶内，导致测定氧气体积分数变化的图像与图 2 不同，故A不符合题意；    B、根据质量守恒定律，参加反应的铜粉和氧气的总质量一定等于生成氧化铜的质量，但加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定恰好完全反应，所以不一定等于生成氧化铜的质量，故B符合题意； C、由图2可知，图像的起点是20.99%，所以加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99%，故C不符合题意； D、该实验是在密闭装置中进行，和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少，故D不符合题意。 故选B。 15. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 二、填空题 16. 火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断： 若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。 若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。 若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。 无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。 下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。 正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。 （1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的___________性。 （2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是___________。 （4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：___________。 （5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是___________。 （6）干粉灭火器的灭火原理为___________(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）导热 （2）物理 （3）立即沿着疏散通道向下逃生 （4）相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度) （5）纸箱属于可燃物，移除可燃物 （6） ①. 降低温度至可燃物着火点以下；隔绝空气(或氧气) ②. 【解析】 【小问1详解】 利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的导热性。 【小问2详解】 防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是：立即沿着疏散通道向下逃生。 【小问4详解】 因为相同条件下，距地高度越低，CO浓度越小(或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，距地高度越低，CO浓度越小或火灾发生60秒时，与着火点相同距离时，0.8米高度CO浓度低于1.6米、2.4米高度)，所以在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过。 【小问5详解】 为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是：纸箱属于可燃物，且着火点较低，所以要移除可燃物。 【小问6详解】 磷酸二氢铵和硫酸铵受热分解吸收热量，且产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，所以干粉灭火器的灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下、隔绝空气(或氧气)。其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式是：。 17. 《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。某校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： （1）操作I中玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是_______(填化学式)。 （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是_______(填反应的基本类型)，二是和反应。请写出上述酸和反应的化学方程式_______。 （4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是_______(填化学式)，X的用途有_______(只写一种)。 （5）流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中氧气、_______、_______(填名称)反应也会生成。 【答案】（1）引流 （2） （3） ①. 复分解反应 ②. （4） ①. ②. 医疗急救(合理即可) （5） （6） ①. 水 ②. 二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 操作I实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含钠元素，故用到的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH； 【小问3详解】 步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，即氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氧元素，则X是O2； X能供给呼吸，可用于医疗急救； 【小问5详解】 由图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：H2SO4； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、H、C、O，反应物铜由铜元素组成，氧气由氧元素组成，则反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜。 18. 《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有_______肥(填：氮、磷或钾)。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a． b． c． d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤的化学方程式_______，若熟石灰过量，容易导致土壤变_______(填：酸性、中性、碱性)。 【答案】（1）磷 （2） ①. 5.6 ②. bc ③. 放热 （3） ①. ②. 碱性 【解析】 【小问1详解】 磷元素能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，说明骨灰中含有磷肥； 【小问2详解】 ①pH<5.6的雨水为酸雨； ②、是形成酸雨的主要污染物，故选：bc； ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，因此若熟石灰过量，容易导致土壤变碱性。 三、实验题 19. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】 小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 【小问3详解】 实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当​时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 20. 请回答下列问题。 （1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。 ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。 iii.F装置中蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。 （2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。 ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。 iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. a ⑥. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大 （2） ①. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气 ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气） ③. 控制氧气产生的速率 【解析】 【小问1详解】 i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入； iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大； 【小问2详解】 i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气； ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）； iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。 四、科学探究题 21. 熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和_______的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有_______，可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中_______(填“有”或“没有”)HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是_______。 （5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：_______。 【答案】（1）隔绝空气 （2） （3） ①. 白色沉淀 ②. ③. 没有 （4）和HCl在溶液中不共存 （5）方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有；方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有 【解析】 【小问1详解】 泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和隔绝空气的目的，从而灭火。 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，溶质一定有NaCl。 【小问3详解】 i．因为该废液中有，所以加入氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒，没有现象，说明该废液中没有HCl。 【小问4详解】 如果加入锌粒有气泡产生，说明溶液中有HCl，由于和HCl在溶液中不共存，会发生反应，有HCl，肯定没有碳酸钠。 【小问5详解】 方法一：取少量废液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明该废液中有（碳酸钠水溶液显碱性）； 方法二：取少量废液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液中产生白色沉淀(或溶液变浑浊)，说明该废液中有（）。 五、计算题 22. 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. +2 ②. 7：2 （2） ①. t2~t3℃ ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是： 答：理论上可得到生铁的质量是42g。 【解析】 【小问1详解】 FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2； 【小问2详解】 ⅰ.已知，t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，则合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃； ⅱ.见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二学期第一次学科调研 化学试卷 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与人体的健康息息相关。下列说法错误的是 A. 均衡膳食，保证合理营养摄入 B. 远离毒品，拒绝吸烟和酗酒 C. 适量补锌，促进身体发育 D. 每天吃药，提前预防疾病 2. 2025年春节是首个“世界非遗”春节，下列春节民俗中涉及化学变化的是 A. 放鞭炮 B. 贴春联 C. 剪窗花 D. 包饺子 3. 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子： B. 铁离子： C. 高锰酸钾： D. CO中C的化合价： 4. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 5. 岭南文化独具特色，如广东镬耳屋、粤菜、广彩陶瓷、端午扒龙舟等。下列说法不正确的是 A. 具有高耸的山墙隔离带，因此镬耳屋具有防火功能 B. 广东白灼虾鲜嫩可口，富含蛋白质、钙等营养物质 C. 将黏土烧制成广彩陶瓷，该过程发生了化学变化 D. 龙舟制作薪火相传，所涂红色颜料成分是氧化铜 6. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金表链 B. 紫砂壶 C. 真丝围巾 D. 手机塑料外壳 7. 如图A、B、C、D、X均为初中常见物质。通常情况下，是一种气体，常用于供给呼吸，图中“—”表示物质间能反应，“”表示物质间可转化；部分物质或条件已略去。下列说法正确的是 A. 是氧气，②③④一定都属于化合反应 B. A可以是固体、液体或气体 C. 若是淡黄色固体，则在纯净的中，②的反应现象之一是产生微弱的淡蓝色火焰 D. B、C、D三种物质不能都属于非金属单质 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效的处理是实现低碳生活的重要手段。回答以下3个小题。 8. 氯乙烯()是生产环保PVC(聚氯乙烯)塑料的原料，废弃PVC塑料属于可回收垃圾。下列说法错误的是 A. 1个氯乙烯分子由6个原子构成 B. 氯乙烯中C、H元素的质量比为8:1 C. 氯乙烯中C元素的质量分数最大 D. 聚氯乙烯塑料属于合成材料 9. 垃圾分类利用可有效促进社会的可持续发展。下列说法正确的是 A．可回收垃圾：用碱液蒸煮废纸制“再生纸”，主要发生物理变化 B．有害垃圾：废水银体温计内的金属银（Ag），进入人体会引起疾病 C．厨余垃圾：含N、P、K等元素，可用于堆肥 D．其余垃圾：焚烧垃圾发电，将电能转化为了化学能 A. A B. B C. C D. D 10. 废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用明矾净化河水可以得到纯水 B. 30℃时，的溶解度为40.4 C. 60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 11. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 C 区分羊毛和合成纤维 灼烧后闻气味 D 从和混合物中回收 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 下列对物质的归纳正确的一组是 A. 冰水共存物、空气、土壤都是混合物 B. 四氧化三铁、氧气、水都是氧化物 C. 不锈钢、青铜、生铁都是合金 D. 塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料 14. 如图1实验，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，测得瓶中氧气体积分数的变化如图2。下列说法不合理的是 A. 若图1装置漏气，所测氧气体积分数变化图像与图2不一致 B. 加热前图1内铜粉和氧气总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C. 由图2可知，加热前的空气样品中氧气的体积分数为20.99% D. 该实验和红磷燃烧测定空气中氧气体积分数相比，测量更准确、污染更少 15. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 二、填空题 16. 火灾事故的频发，对人类生命财产安全造成了严重威胁。当火灾发生在高层建筑中，我们该如何自救呢？专家表示没有绝对正确答案，要根据现场情况做出合理判断： 若判断起火位置在所处楼层上方，需要立即沿着疏散通道向下逃生。 若起火位置正好发生在所处楼层，在确认前往疏散楼梯过程中不会遭遇大火和浓烟后，可快速前往疏散通道向下逃生。但如果所处环境内有大量浓烟侵入，且靠近疏散通道区域室温快速升高、门把手发烫，则需要寻找暂时的避难空间。 若起火位置为所处楼层下方，除非火势小、浓烟小，不影响疏散，否则不建议盲目逃生。 无论哪种情况，在逃生和疏散时，都要尽可能低姿通过，并使用防烟面罩或湿毛巾捂鼻。 下图是实验人员模拟火灾现场，测出火灾发生60秒时，走廊内距地0.8米、1.6米、2.4米高度处CO浓度变化曲线。 正确使用灭火器也是火场逃生技能之一，常见的手提式干粉灭火器主要成分是磷酸二氢铵和硫酸铵。使用时，二者均发生分解反应，吸收热量，同时产生大量固体粉末覆盖在可燃物表面。 （1）利用门把手是否发烫，判断门外火情，这体现了金属良好的___________性。 （2）防烟面罩中的活性炭可吸附有毒气体和异味，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）起火位置在所处楼层上方，正确逃生方法是___________。 （4）结合曲线，解释为什么在逃生和疏散时，要尽可能低姿通过：___________。 （5）为了防止火灾蔓延，平时楼道里不要堆积纸箱等杂物，原因是___________。 （6）干粉灭火器的灭火原理为___________(写一条)，其中磷酸二氢铵在时，会分解成五氧化二磷、水和氨气，该反应的化学方程式是___________。 17. 《后汉书》记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之……”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。某校《孔雀石成分研究》项目式学习小组利用孔雀石制取金属铜流程如下： （1）操作I中玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤“①碱浸”用到的是常见的一种碱，它是_______(填化学式)。 （3）步骤“②足量酸浸”的作用一是除去固体中的碱，该反应是_______(填反应的基本类型)，二是和反应。请写出上述酸和反应的化学方程式_______。 （4）步骤③生成的X是空气主要成分之一的气体单质，气体单质X是_______(填化学式)，X的用途有_______(只写一种)。 （5）流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。 （6）该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气、_______、_______(填名称)反应也会生成。 18. 《天工开物》“稻宜篇”记载：“凡播种先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽。凡秧田一亩所生秧，供移栽二十五亩。……凡秧田既撒种，撒枯，匀铺与亩，长出秧来，肥不可言。”其中提到了古人提高水稻产量的方法“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。石灰淹苗足，向阳暖土不宜也。”请根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力。骨灰中含有_______肥(填：氮、磷或钾)。 （2）“石灰淹苗足”指用熟石灰来改良酸性土壤。 ①酸雨是导致土壤呈酸性的原因之一，酸雨的pH<_______。 ②下列空气污染物会导致酸雨的是_______(多选，填字母序号)。 a． b． c． d． ③“石灰淹苗足”中的石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）写出熟石灰改良含有硫酸酸性土壤的化学方程式_______，若熟石灰过量，容易导致土壤变_______(填：酸性、中性、碱性)。 三、实验题 19. NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 20. 请回答下列问题。 （1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。 i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。 ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。 iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。 （2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。 i.甲装置可用来证实植物光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。 ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。 iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。 四、科学探究题 21. 熟练运用“燃烧和灭火”的知识是同学们应具备的基本科学素养。兴趣小组为此开展“安全灭火”实践活动。 活动一：认识常见的泡沫灭火器 如图为常见的泡沫灭火器，原理为。 （1）使用时，泡沫喷射覆盖燃烧物的表面，达到降温和_______的目的，从而灭火。 活动二：自制简易泡沫灭火器 兴趣小组设计了如图的简易灭火器，并对使用后废液的成分展开了探究。 【资料】溶液呈碱性。 【猜想】 （2）废液中的溶质一定有_______，可能还有或HCl。 【实验】 （3）验证废液中的成分 实验操作 实验现象 分析和结论 i．取少量废液于试管中，滴加适量溶液。 ①_______。 ②该废液中有，反应的化学方程式为_______。 ii．取少量废液于试管中，向其中加入少量的锌粒。 无明显现象 ③该废液中_______(填“有”或“没有”)HCl 【讨论】 （4）同学甲认为只需进行实验ii，根据现象能证明该废液中有HCl而没有，理由是_______。 （5）同学乙选择其他用品进行实验，也证明了该废液中有。 供选择的用品：溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、试管、胶头滴管。 帮助同学乙设计实验方案，写出实验操作、现象及结论：_______。 五、计算题 22. 是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 （1）中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 （2）通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $