河北邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

高一下学期第一次月考化学卷 考试范围：必修二专题六-专题七第一单元；考试时间：75分钟，满分100分 命题人：朱林静 审题人：赵丽坤 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对分子质量C12H1016N14Zm65Pb207 一、单选题（共14题，共42分） 1.(3分)生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是() A.闪电作用下氮元素由游离态转化为化合态 B.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物 C.利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气 D.工业上利用N2和H2在高温、高压和使用催化剂的条件下合成H 2.(3分)日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是() A.糕点包装内放除氧剂B.煤块碾成煤粉再燃烧 C.用冰箱冷藏食物 D.在食盐里添加碘酸钾 3.(3分)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.标况下44.8LNO2气体中含有的氨原子数为2NA B.4molS02与2molO2充分反应制备S03转移电子数为8Na C.铅蓄电池的正极质量增加128g时，电极上转移电子数为4N4 D.铅蓄电池中每转移2Na电子时，负极质量减少207g 4.(3分)下列离子方程式书写正确的是() A.依据酸性F强于HClO,可以发生反应：HCIO+F=CIO+HF B.过氧化钠和水反应能生成氧气：2Na202+2HO=4Na+4OH+O2↑ C.向A2(SO4)3溶液中滴入少量氨水：A13+3OH=A1(OH)3 D.二氧化氮通入水中变成无色：NO2+H2O=H+NO3+NO 5.(3分)可逆反应A(g)+4B(g)=C(g)+D(s),在四种不同情况下的反应速率如下，其中 应进行得最快的是() A.v (A)=0.15mol/(L.min) B.v (B)=0.02mol/(L-s) C.v (C)=0.4mol/(L.min) D.v (D)=0.01mol/(L.s) 6.(3分)取4mL0.1mo/LKI溶液，滴加0.1mo/L FeCla3溶液4~5滴反应，再加入1 mL CCI4充分振 荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是() A.下层溶液呈紫红色 B.I与FeCl3反应后（未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒 C.取少量上层溶液，滴加AgO3溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 7.3分)已知N0,(红棕色气体)和N,0,(无色气体)存在平衡：2N0,(g)=N,0,(g)(放热 反应)，将一定量O2置于恒容容器中，下列分析错误的是() A.气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B.反应过程中，生成2 mol NO,的同时生成1olN,O4,能说明反应达到了限度 C.气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D.反应过程中，NO2与N,O,的浓度比为2：1是达到化学平衡状态的标志 8.(3分)下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是() A.NONO2):水溶液 B.Cl2HCI):饱和NaCl溶液 C.CO2HCI):饱和NaHCO3溶液 D.NO2HS):酸性高锰酸钾溶液 9.(3分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示。下列描述正确的是() 物质的量mol十 1.58 1.20 1.00 0.41 0.21 反 0 10 时间A A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158molL1s1 B.反应在0~10s内，X的物质的量浓度减少了0.79olL1 C.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为Xg)十Y(g)=Z(g) 10.(3分)一种锌一空气电池的筒易装置结构如图所示。下列说法错误 Zn板 A 的是() KOH凝胶 A.金属Zn为负极 石墨板 B.电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C.石墨电极反应式：02+4e-+2H20=40H D.空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 11.(3分)将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性 顺序是( B 实验装置 强出 r 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A.D>B>A>C B.D>A>B>CC.A>B>D>C D.D>A>C>B 12.3分)在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)=2C(g) △H<0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入3olA和1molB,则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为( 外有隔热套 活塞向下移动 A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③ 13.(3分)结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是() 选 已知条件 热化学方程式 项 A常温常压下，H2的热值为akJ/g H2 (g)+202 (g)=H2O (g)AH--akJ/mol 常温常压下，1molS02与足量02充分反应 B 2SO2(g)+O2(g)÷2S03(g)△H=-98.3 kJ/mol 后放出热量49.15k 定条件下，在水溶液中1 mol Cl、1mol cC10、1molC1o的相对能量(k)分别为0,3C10(aq)=C C10 103 (aq)+2CI (aq)AH=+117kJ/mol 60,63 D常温常压下，31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ/mol 14.(3分)如图所示，常温常压下，在注射器里吸入20mLN0,然后吸入5mL水。若再吸入30mL空 1 气（氧气体积占5），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是() (亿知常温常压下V。=24.5L·molH) 界1020304050mL A.可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B.可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C.最终剩余气体体积约为36nL D. 所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol.L 二、填空题（共4题，共58分） 15.(12分)雷雨时（图1）发生的反应是氨循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问 题： 图1 N2、O2 雷电 NO NO HO ① ② ③ 土壤中 硝酸盐 图2 (1)N2的电子式是 (2)反应①的化学方程式是 (3)反应③中，氧化产物是 (填化学式)。 (4)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可使汽车尾气中的O与C0发生反应： 催化剂 2NO+2CO 2CO2+N2,当生成2molN2时，被还原的反应物的质量为 (5)二氧化氨与溴蒸气均为红棕色，鉴别二者需要的试剂为 出现 现象的是NO2。 16.(16分)现代社会的一切活动都离不开能用为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要 关注化学反应的快慢和程度。 I化学变化过程中，均在物用变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论， 请回答下列问题。 温度计 温度计 铁片 Ba(OH),·8H,0 稀硫酸 +NH,CI ① ② (1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高：②降低。则反应①中，反应物断键吸收的 能量 生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于）。反应②中，反应物的总能量 生成 物的总能量（填“高于”或“低于”）。 (2)下列化学反应中的能量变化关系与如图相符合的是 (填字母)。 能量个 生成物 生成物的 总能量 反应物的 精通球神特来特神 总能量反应物 0 反应过程 A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.生石灰溶于水 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中燃烧 Ⅱ.(3)某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验： Na2S2O3+H2SO4NaSO4+S02个+S1+H20。实验方案如下： Na2S2O3 H2SO4 加入H0的体积/mL 出现浑浊的时间/s 实验编号温度/℃ 体积mL浓度molL 体积mL浓度mol/L 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 60 10 0.1 10 0.1 0 t3 实验1和2的目的是探究 对反应速率的影响；实验2中，V= 表格中t1、t2、t由大到小的顺序为 皿.某同学用等质量的锌粉先后与1olL-1盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据， 并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图所示）。 未知浓度的盐酸 T/(H)A 1mol·L-盐酸 0 t/min (4)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1moL1(填“大”或“小)。 (5)若用1 nol-L-1硫酸代替上述实验中的1molL1盐酸，请问二者的反应速率是否相同 ；理由是 0 (6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量H2体积，且不改变生成H2的量，事先在盐酸 中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是 A.蒸馏水 B.KCI溶液C.NO,溶液D.CuSO4溶液 17.(16分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 能量/k小mol) Si(s)+3HCI(g) Si(s)+-3HCI(g) 210 SiHCl,(g)+H,(g) 238 SiHCI,(1)+H,(g) 反应过程 反应I中的热化学反应方程式为 (2)将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。 Zn棒 Cu棒 该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 若反应过程中Z棒减少的质量为3.25g,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 (3)某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因是 ,这个过程的能量转化形式是 (4)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为 (选填a”或 b”),电池工作过程中，电子流向为 （填a极到b极”或b极到a极”)，b电极反应式为 电 b 稀硫酸 18.(12分)化学在生产生活中无处不在。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氨化钠(NaN3)、三氧化二铁(F2O3)、硝酸铵等物质。 当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发3迅速分解，生成氨气和金属钠，同时释放大量的 热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。 能 反应物 生成物 生成物 反应 反应物生成物 反应过程B 反应过程c 0 反应过程 Ⅱ.CH4、CH3OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 (2)将2.0 nol CH和4.0molH20(g)通入容积为4L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度 下发生反应CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g),测得在5min时，C0的物质的量为0.8nol, 则0~5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 (3)一定条件下，将1.0 nol CH4与2.0molH20(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H0(g) =CHOH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。 a.恒容条件下充入He b.增大体积 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的H2O(g) e.加入合适的催化剂 (4)用CL设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为 CH4+202+2KOH=K2C03+3H20。 用电器 女2L2mol/L的 KOH溶液 ①实验测得OH向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离 子方程式为 ②当消耗甲烷的体积为33.L（标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电 子的物质的量为 高一下学期第一次月考化学答案 1-5BDCBC 6-10CDDCB 11-14BADDB 8．【答案】D【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，杂质NO2被转化为NO，但主气体NO不参与反应，因此水溶液可有效除杂，A正确； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶，饱和NaCl可吸收HCl而不损失Cl2，B正确； C．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，既除去杂质又避免引入新气体，C正确； D．酸性高锰酸钾会氧化H2S，但也会与主气体NO2反应（如将NO2氧化为HNO3），导致主气体被消耗，D错误； 故答案选：D。 9．【答案】C 【解析】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误； B．X初始物质的量为1.2mol，到10s物质的量为0.41mol，物质的量减少了0.79mol，浓度减小了0.395mol/L，B错误； C．Y初始物质的量为1mol，到10s剩余0.21mol，转化了0.79mol，转化率为79%，C正确； D．X、Y物质的量减小，Z物质的量增大，说明X、Y为反应物，Z为生成物，达到平衡时Z物质的量变化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化学计量数之比为1：1：2，D错误； 故选C。 14．【答案】B【详解】A．在注射器中发生的反应为和，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后生成硝酸后溶液变成无色，A项正确； B．注射器中反应均为气体分子数减小的反应，故活塞缓缓向左移动，B项错误； C．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可得出关系，吸入氧气的体积为过量，参与反应的一氧化氮为，生成了二氧化氮，此反应中气体体积减小，根据可得二氧化氮参与反应生成了一氧化氮，此反应中气体体积减小了，最终剩余气体体积约为，C项正确； D．根据C选项中分析可得，，故硝酸的浓度为，D项正确； 答案选B。 15．【答案】(1);(2)N2+O22NO;(3)HNO3;(4)112g;(5)蒸馏水，溶于蒸馏水得到无色溶液。或硝酸银溶液，溶液中无明显现象（无沉淀）等合理答案。 【解析】（1）氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e-结构； （2）反应①是氮气和氧气反应生成NO； （3）反应③中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮； （4）被还原的物质为NO。 解：（1）氮气分子中N原子之间共用3对电子，N外围达到8e-结构，其电子式为， 故答案为：； （2）反应①是氮气和氧气反应生成NO，化学方程式为N2+O22NO， 故答案为：N2+O22NO； （3）反应③中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化产物是HNO3， 故答案为：HNO3； （4）被还原的物质为NO，当生成2molN2时，被还原的反应物的物质的量为4mol,质量为4mol×28g/mol=112g, 故答案为：112g。 16．【答案】(1)小于;(2)低于;(3)AC;;;(3)当其他条件不变时反应物浓度;5;t2＞t1＞t3;(4)大;(5)不相同;锌粉与酸反应本质是与H+反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的H+浓度大，反应更快;(6)CD; 【解析】（1）铁与稀硫酸反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氨气，该反应为吸热反应； （2）根据图中信息可知反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应； （3）实验1和2的变量为反应物浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，实验1和2的变量为反应物浓度，则需要控制溶液总体积相同，故V=10mL+10mL-5mL-10mL=5mL；影响反应速率的因素温度浓度，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，实验1和实验2比较温度相同但是实验1的浓度大反应速率快，时间短； （4）由图可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快； （5）Zn与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，等浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中c（H+）更大，反应速率更快； （6）A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变； B．加入KCl溶液，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变； C．加入KNO3溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性； D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成原电池，生成氢气速率加快。 17．【答案】(1)Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）ΔH=-210kJ/mol;（2）2H++2e--═H2↑;1.12;（3）锌片直接与接触的硫酸溶液发生化学反应生成氢气，并放出热量；化学能转为热能(4)a;(5)a极到b极;(8)4H++O2+4e-=2H2O; 【解析】（1）①由图可知，1mol Si（s）与3mol HCl（g）反应生成1mol SiHCl3（g）、1mol H2（g）放出热量为210kJ，注明物质的聚集状态、焓变书写热化学方程式； ②由图可知，反应Ⅲ中反应物总能量小于生成物总能量； （3）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸溶液中，负极上Zn失电子生成Zn2+，Zn作负极，Cu作正极，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为H++2e-=H2↑，Zn—Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：Zn-2e⁻=Zn2⁺，由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25g,即0.05mol,转移电子的物质的量为0.1mol,结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05mol,标况下体积为1.12L， 故答案为：2H++2e-═H2↑；1.12 （4）根据分析可知，a极为负极，其电极反应为H2+2e-=2H+，电池工作过程中，电子的流向为负极流向正极，即a极流向b极，b极4H++O2+4e-=2H2O 18．【答案】(1)A;(2)0.12mol•L-1•min-1;(3)cde;(4)B;;9.6mol; 】解：（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：A； （2）在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol,根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4mol,则0～5 min内用H2表示该反应的平均反应速率为=0.12mol•L-1•min-1， 故答案为：0.12mol•L-1•min-1； （3）a.恒容条件下充入He,反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，故a错误； b.增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，故b错误； c.升高温度，速率加快，故c正确； d.保持恒容投入更多的H2O（g），相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，故d正确； e.加入合适的催化剂，加快化学反应速率，故e正确； 故答案为：cde。 （4）①原电池中阴离子向负极移动，实验测得OH-向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为， 故答案为：B； ； ②当消耗甲烷的体积为33.6 L（标准状况下）时，即物质的量为1.5mol,根据方程式可知，理论上1mol CH4转移8mol电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5×8×0.8mol=9.6mol, 故答案为：9.6 mol。 ( 2 ) ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $