精品解析：2026年甘肃省白银市中考一模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导节约用电 B. 深埋废旧电池 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 【答案】B 【解析】 【详解】A、节约用电可以减少火力发电带来的煤炭消耗和污染物排放，符合绿色发展理念。 B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋处理会导致重金属渗入土壤、污染地下水，严重破坏生态环境，不符合绿色发展理念。 C、清洁能源（如太阳能、风能、氢能等）无污染、可再生，有助于减少碳排放，符合绿色发展理念。 D、树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气、防止水土流失，有助于建设生态文明，符合绿色发展理念。 故选B。 2. 下列物质的pH如表所示。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 物质 白醋 酱油 牛奶 肥皂水 pH 10 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用弱碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2−3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4−5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6−7，小于或等于7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显弱碱性，符合题意。 故选：D。 3. 2024~2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含糖类的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、米饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故选项符合题意。 B、苹果中富含维生素，故选项不符合题意。 C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项不符合题意。 D、花生油中富含油脂，故选项不符合题意。 故选A。 4. 下列厨房用品中，属于天然高分子材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 【答案】A 【解析】 【详解】A、木质筷子主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，该选项正确。 B、不锈钢碗主要成分为铁、铬、镍等金属，属于金属材料，该选项错误。 C、陶瓷汤勺主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，该选项错误。 D、塑料是通过人工合成的有机高分子化合物，属于合成高分子材料，而非天然材料，该选项错误。 故选A。 5. 小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】小麦叶子发黄是缺氮的表现，倒伏是缺钾的表现，因此需要施用含氮和钾的复合肥。 A、NH4​HCO3​含氮元素，是氮肥，不符合要求。 B、KNO3​含钾和氮元素，是复合肥，能同时补充氮和钾，符合要求。 C、Ca3​(PO4​)2​含磷元素，是磷肥，不符合要求。 D、K2​SO4​含钾元素，是钾肥，不符合要求。 故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 清洗试管 B. 移走蒸发皿 C. 加热液体 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、振荡试管清洗时，应用手腕的力量左右摆动试管，让水充分冲刷试管内壁；禁止上下振荡试管，否则容易导致试管内液体溅出，造成危险或污染。图中为上下振荡，操作错误。 B、蒸发皿加热后温度极高，直接用手抓取会造成严重烫伤。正确操作是：用坩埚钳夹取热的蒸发皿，放置在石棉网上冷却。图中用手直接拿，操作错误。 C、试管夹夹在试管中上部（距管口约处），手握住长柄，不按短柄（防止试管脱落）；液体体积不超过试管容积的；试管与桌面成约角，用酒精灯外焰加热；试管口不对着自己或他人。图中操作完全符合规范，操作正确。 D、量筒的用途是精确量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器：溶解过程可能伴随放热或吸热，会导致量筒刻度变形，影响精度，甚至因受热不均炸裂。正确操作是：在烧杯中溶解固体，量筒仅用于量取所需的水。图中在量筒内溶解，操作错误。 故选：C。 7. 实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸 B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素 C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒 D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠，可与酸发生反应，能除去面团发酵产生的酸，对应化学知识正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，制取氧气的原料中一定含有氧元素，对应化学知识正确。 C、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，但没有杀菌消毒的作用，对应化学知识错误。 D、用过的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶，对应知识正确。 故选C。 8. 家庭小药箱是许多家庭必备用品。下列有关说法错误的是 A. 胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B. 碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C. 碳酸钙可以作为补钙剂服用 D. 使用药物时应仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 【答案】B 【解析】 【详解】A、胃酸的主要成分是盐酸（HCl），胃酸过多时可服用弱碱性药物（如氢氧化铝、碳酸氢钠等），通过中和反应降低胃酸浓度，缓解消化不良，该说法正确。 B、碘酒是碘单质溶于酒精（乙醇）形成的溶液，并非溶于水，该说法错误。 C、碳酸钙（CaCO3）中含有钙元素，可与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此常作为补钙剂服用，该说法正确。 D、使用药物前必须仔细阅读说明书，严格按照正确的时间、剂量、用法用药，避免滥用药物导致不良反应，该说法正确。 故选B。 9. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇(化学式为)的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为1：2 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、加热条件下反应生成CH3OH、O2，化学方程式为，参与反应的CO2与H2O的分子个数比为，说法正确。 B、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质。反应物CO2、H2O均属于无机物，生成物CH3OH（甲醇）属于有机物，因此该反应实现了无机物向有机物的转变，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，说法正确。 D、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，说法错误。 故选D。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解 D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧只生成，燃烧生成和，二者点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁均会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 B、与灼热氧化铜反应生成和，可除去中混有且不引入新杂质，能达到实验目的。 C、加水溶解后，溶液呈蓝色，溶解吸热使溶液温度明显降低，溶解后温度无明显变化，可鉴别三种固体，能达到实验目的。 D、过量铁粉与反应生成和，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的溶液，能达到实验目的。 故选A。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞，具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用，我国殷墟出土的甲骨文上就涂有朱砂。 （1）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子的结构示意图如图1所示。 ①汞的相对原子质量为___________，在元素周期表中位于第___________周期，汞原子失去最外层电子后形成粒子的符号是___________。 ②氯化亚汞常用于制作防腐剂和制药工业，中汞元素的化合价为___________。 （2）图2是硫元素的“价-类”二维图： ①写出X所对应物质的化学式：___________； ②物质Y的排放可能会引起酸雨，为防止环境污染，可用___________(填字母)吸收物质Y。 A．盐酸溶液 B．烧碱溶液 C．石灰浆 D．饱和食盐水 【答案】（1） ①. 200.6 ②. 六 ③. ④. （2） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格下方数字为元素相对原子质量，故汞相对原子质量为200.6； 元素所在周期数等于原子核外电子层数，汞原子有6个电子层，位于第六周期； 汞原子最外层2个电子，失去后形成带2个单位正电荷的汞离子，符号为。 ②化合物中正负化合价代数和为0，为-1价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 ①X为-2价硫的氢化物，氢元素为+1价，故化学式为。 ②Y是+4价硫的氧化物，即，可用碱性物质吸收：烧碱（）、石灰浆（）均为碱性物质，可吸收，盐酸、饱和食盐水不与反应，故选BC。 12. 金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。 （1）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是___________。 （2）由生铁制成的铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的水蒸气和___________接触，以防生锈。 （3）“火法炼铜”以孔雀石为原料，孔雀石分解生成的CuO与木炭反应得到Cu，同时可能产生的可燃性气体是___________。 （4）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应___________(填“放热”或“吸热”)。 （5）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是___________(填“相同”或“不同”)的。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 【答案】（1）黄铜的硬度大于纯铜（或合金的硬度大于其组成的纯金属） （2）氧气(或空气) （3）一氧化碳（） （4）放热 （5） ①. 不同 ②. 铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，纯铜是纯金属。相互刻画的实验原理是：硬度大的物质能在硬度小的物质表面留下更深的划痕。实验中纯铜片划痕更深、黄铜片划痕更浅，说明黄铜的硬度大于纯铜（或合金的硬度大于其组成的纯金属）。 故填：黄铜的硬度大于纯铜（或合金的硬度大于其组成的纯金属）。 【小问2详解】 铁生锈的核心条件是：铁与氧气（或空气）和水蒸气（水）同时接触。“烤蓝”形成的致密保护膜，作用是隔绝铁与空气中的水蒸气和氧气（或空气）的接触，从而阻断铁的锈蚀。 故填：氧气（或空气）。 【小问3详解】 木炭还原的反应化学方程式为；若木炭过量，或在高温条件下，生成的会与过量的继续反应，其反应的化学方程式为。一氧化碳（）是具有可燃性的气体，而不可燃，因此可能产生的可燃性气体是一氧化碳（）。 故填：一氧化碳（）。 【小问4详解】 化学反应的热效应判断：若试管外壁发烫，说明反应释放热量；若试管外壁变冷，则为吸热反应。镁条与稀盐酸反应时试管外壁发烫，说明该反应放热。 故填：放热。 【小问5详解】 金（）的化学性质极不活泼，常温下几乎不与空气中的氧气等物质反应，因此抗腐蚀性好，而铝（）的化学性质较活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝（）薄膜，这层薄膜会包裹在铝的表面，阻止内部的铝继续被氧化，从而实现抗腐蚀。因此，二者的抗腐蚀原理不同； 铝箔抗腐蚀性的原因：铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。 故填：不同；铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。 13. 如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）时，将40 g物质甲加到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是________g。 （3）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温至，有晶体析出的是________。 （4）若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是________（写出一种即可）。 【答案】（1），甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）80 （3）丙 （4）加入丙物质或恒温蒸发溶剂或升高温度（一点即可） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点的含义是：对应温度下，两种物质的溶解度相等。P点是甲、乙溶解度曲线在的交点，因此表示时，甲、乙的溶解度相等。 【小问2详解】 时甲的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g甲，则50g水最多只能溶解30g甲，因此所得溶液质量为。 【小问3详解】 甲、乙的溶解度随温度升高而增大，将饱和溶液升温后，溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出；丙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后溶解度减小，因此会析出晶体。 【小问4详解】 使接近饱和的溶液变饱和，通用方法是增加溶质、恒温蒸发溶剂；另外丙的溶解度随温度升高而减小，升高温度会减小丙的溶解度，因此升高温度也可以让丙的不饱和溶液变为饱和溶液，任写一种即可。 14. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）铜是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （3）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其他气体的影响，还具有的优点是___________。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （4）“制箔”中，发生的反应为，X的化学式为___________。物质X可用于溶铜和___________工序。 【答案】（1）微量 （2）可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让 “溶铜” 反应更充分、效率更高 （3） ①. ②. 提高反应速率，加快溶铜效率 ③. 过滤 （4） ①. ②. 酸洗 【解析】 【小问1详解】 人体所需的元素按含量分为常量元素和微量元素，铜在人体内含量低于 0.01%，属于微量元素。 小问2详解】 将铜原料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，让 “溶铜” 反应更充分、效率更高。 【小问3详解】 ①铜、氧气与稀硫酸在80℃条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； 纯氧浓度远高于空气中氧气浓度，能显著提高反应速率，加快溶铜效率。 ②操作1用于分离 “固体杂质” 与 “硫酸铜溶液”，该操作是过滤（过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法）。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，反应后除2X外Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，则2X含有2个S、8个O、4个H，X含有1个S、4个O、2个H，X的化学式为H2SO4； X为硫酸，根据工艺流程，硫酸可用于溶铜工序和酸洗工序。 三、实验探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是___________，写出该反应的化学方程式：___________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是___________。 （3）若收集一瓶干燥氧气，应选用的收集装置是___________(填字母)，检验氧气是否收集满的方法是___________。 （4）“水草培育”气肥自动补充器如图2所示。 ①设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥，写出该反应的化学方程式：___________。 ②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是___________。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 （3） ①. C ②. 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 （4） ①. ②. 可以控制反应的速率 ③. 增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中从而被水草吸收 【解析】 【小问1详解】 观察装置B中的仪器①，其为长颈漏斗，可用于添加液体药品。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，属于固体加热型发生装置，因此选择装置A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后化学方程式为； 加热时高锰酸钾粉末易随氧气流进入导管，造成导管堵塞，因此在试管口放一团棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 要收集干燥的氧气，不能使用排水法（装置D会引入水蒸气），氧气密度比空气大，应选择向上排空气法装置C； 氧气具有助燃性，验满时把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则收集满。 【小问4详解】 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，配平后化学方程式为； 该装置通过调节输液调节器可控制液体滴加速度，进而可以控制反应速率； 多孔玻璃泡可以增大二氧化碳与水的接触面积，使二氧化碳能更充分地溶解在水中从而被水草吸收。 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 （1）试管①中观察到的现象是___________。 （2）写出试管②中反应的化学方程式：___________。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （3）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。 【实验探究】 （4）为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________ 乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子 【评价与反思】 （5）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。 【拓展反思】 （6）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3） （4） ①. 钡离子##Ba2+ ②. 有白色沉淀产生，溶液变为红色 （5） ①. 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 ②. 过量的碳酸钠溶液改成过量的硫酸钠溶液 （6）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 碱面主要成分为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到有气泡产生。 【小问2详解】 试管②中是碳酸钠和氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 两支试管混合后有白色碳酸钡沉淀，碳酸钡能与氢离子反应，导致沉淀会溶解消失，因此溶液中一定不存在H+。 【小问4详解】 硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此加稀硫酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；若溶液含有OH-，加入过量碳酸钠后，碳酸钠会和Ba2+生成碳酸钡白色沉淀，而OH-不与Ba2+反应，OH-能使酚酞溶液变红，因此现象为有白色沉淀产生，溶液变为红色。 【小问5详解】 碳酸钠溶液本身呈碱性，无论原溶液是否有OH-，加入碳酸钠后酚酞都会变红，因此干扰OH-的检验；只需要将碳酸钠换为能Ba2+反应产生沉淀且本身呈中性的试剂（如硫酸钠），即可排除干扰，检验OH−。 小问6详解】 加入过量碳酸钠除去Ba2+后，滤液中还有过量碳酸钠和原有的氢氧化钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应都生成氯化钠，最终得到纯净的氯化钠溶液。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算：(计算结果精确到0.1%) （1）产生气体的质量是___________g。 （2）混合物中碳酸钙的质量分数。 （3）该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设混合物中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。 混合物中碳酸钙的质量分数为。 答：混合物中碳酸钙的质量分数为80.0%。 （3）该稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，则产生气体的质量是25g+200g-216.2g=8.8g；故填：8.8。 【小问2详解】 具体过程见答案。 【小问3详解】 具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导节约用电 B. 深埋废旧电池 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林 2. 下列物质的pH如表所示。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 物质 白醋 酱油 牛奶 肥皂水 pH 10 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 3. 2024~2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含糖类的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 4. 下列厨房用品中，属于天然高分子材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 5. 小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 A. NH4HCO3 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4 6. 下列实验操作正确是 A. 清洗试管 B. 移走蒸发皿 C. 加热液体 D. 溶解 7. 实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 制作菠菜馒头 小苏打可除去面团发酵产生的酸 B 制作简易制氧机 制氧原料中一定含有氧元素 C 自制简易净水器 利用活性炭可杀菌消毒 D 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 A. A B. B C. C D. D 8. 家庭小药箱是许多家庭必备用品。下列有关说法错误的是 A. 胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B. 碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C. 碳酸钙可以作为补钙剂服用 D. 使用药物时应仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 9. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇(化学式为)的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为1：2 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 催化剂在反应前后的质量和性质不变 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 除去中混有的CO气体 通过灼热的氧化铜 C 鉴别NaCl、、三种固体 加水溶解 D 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞，具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用，我国殷墟出土的甲骨文上就涂有朱砂。 （1）汞在元素周期表中的相关信息及汞原子的结构示意图如图1所示。 ①汞的相对原子质量为___________，在元素周期表中位于第___________周期，汞原子失去最外层电子后形成粒子的符号是___________。 ②氯化亚汞常用于制作防腐剂和制药工业，中汞元素的化合价为___________。 （2）图2是硫元素的“价-类”二维图： ①写出X所对应物质的化学式：___________； ②物质Y的排放可能会引起酸雨，为防止环境污染，可用___________(填字母)吸收物质Y。 A．盐酸溶液 B．烧碱溶液 C．石灰浆 D．饱和食盐水 12. 金属是一种重要的资源，进一步了解金属的性质，才能更好地为人类服务。 （1）将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到纯铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是___________。 （2）由生铁制成铁锅初次使用前，需要“烤蓝”，即高温烈焰使其表面形成致密的保护膜，该层膜隔绝了铁与空气中的水蒸气和___________接触，以防生锈。 （3）“火法炼铜”以孔雀石为原料，孔雀石分解生成的CuO与木炭反应得到Cu，同时可能产生的可燃性气体是___________。 （4）将打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应___________(填“放热”或“吸热”)。 （5）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是___________(填“相同”或“不同”)的。铝箔具有抗腐蚀性的原因是___________。 13. 如图是三种固体物质甲、乙、丙（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）P点的含义是________。 （2）时，将40 g物质甲加到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是________g。 （3）将时甲、乙、丙三种物质饱和溶液分别升温至，有晶体析出的是________。 （4）若有一接近饱和的丙物质的溶液，使其形成饱和溶液的方法是________（写出一种即可）。 14. 铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。 （1）铜是人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是___________。 （3）①“溶铜”中，存在铜与氧气及稀硫酸在80℃的条件下反应生成硫酸铜和水的反应，写出该反应的化学方程式：___________。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能排除其他气体的影响，还具有的优点是___________。 ②“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为___________。 （4）“制箔”中，发生反应为，X的化学式为___________。物质X可用于溶铜和___________工序。 三、实验探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 图1是实验室制取气体的常用装置。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应该选择的发生装置是___________，写出该反应的化学方程式：___________，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是___________。 （3）若收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是___________(填字母)，检验氧气是否收集满的方法是___________。 （4）“水草培育”气肥自动补充器如图2所示。 ①设计原理：采用溶液和稀硫酸反应补充气肥，写出该反应的化学方程式：___________。 ②动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，调节输液调节器。该装置的优点是___________。导管末端连接多孔玻璃泡的作用是___________。 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 （1）试管①中观察到的现象是___________。 （2）写出试管②中反应的化学方程式：___________。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （3）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。 【实验探究】 （4）为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________ 乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子 【评价与反思】 （5）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。 【拓展反思】 （6）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 取和的混合物于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2 g。请计算：(计算结果精确到0.1%) （1）产生气体的质量是___________g。 （2）混合物中碳酸钙的质量分数。 （3）该稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $