2026年黑龙江哈尔滨市中考一模化学试题

2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市中考一模化学试题 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1．将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为( ) A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法确定 2．生活中处处有化学，下列说法正确的是 A．铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅 B．乙醇汽油属于混合物 C．食堂的不锈钢餐盘属于合成材料 D．可用打火机检查天然气管道的漏点 3．下列说法正确的是() A．霉变大米不可食用 B．“XX矿泉水”纯天然，不含任何化学物质 C．煤、石油属于可再生能源 D．棉花属于有机合成材料 4．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（　　） A．降低油的着火点 B．让油与空气隔绝 C．降低温度至油的着火点以下 D．清除了可燃物 5．生活中一些食物和饮料的pH 如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是( ) 食物与饮料 葡萄 糖水 牛奶 玉米粥 pH 3.5～4.5 7 6.3～6.6 6.8～8.0 A．葡萄 B．糖水 C．牛奶 D．玉米粥 6．日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（） A．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关 D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开 7．下列不属于氧气用途的是 A．急救 B．气焊 C．作燃料 D．动植物呼吸 8．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是 A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧 B．给水通电一段时间 C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳 9．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种元素在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A．铝的相对原子质量为26. 98 B．钛原子的核内有22个质子 C．铁原子核外电子数为26 D．铁与稀盐酸反应会生成FeCl3 10．关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 11．属于溶液的是( ) A．豆浆 B．冰水 C．牛奶 D．雪碧 12．“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是（ ） A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放 C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标 13．下列物质的分类正确的是 A．蒸馏水和矿泉水:硬水 B．空气和钢铁:纯净物 C．金刚石和金属铜:单质 D．氧化钾和碳酸钾:盐类 14．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如图。下列说法不正确的是 A．物质丙由原子直接构成 B．丁是一种化合物 C．该反应不属于置换反应 D．反应前后原子的种类、个数都不变 15．芯片是智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质（Si）为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2SiO2 ②Si+2NaOH+X=Na2SiO3+2H2↑ ③SiO2+2CSi+2CO↑ ④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 下列说法不正确的是（　　） A．反应②中X的化学式为H2O B．反应③进行中不能有O2存在 C．反应④属于置换反应 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答： 30℃时，丙的溶解度是________；50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。(计算结果保留至0.1%)；若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是________；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17．（8分）我国有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空： （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防 甲状腺肿大。 （2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 ①从海水中获得淡水可采取的方法是_____（填字母） ； A 过滤法 B 蒸馏法 C 吸附法 ②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____ （填字母序号）。 A 分子个数 B 分子质量 C 分子间隔 D 分子种类 （3）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaC12溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____。 （4）利用苦卤制取镁，主要流程如图： ①步骤II中的试剂a的化学式是_____； ②步骤Ⅲ是一个分解反应，则另一生成物的化学式：_____。 （5）下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答： 温度/°C 30 50 70 100 溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8 配制200克10%的氯化钠溶液时，需50°C氯化钠饱和溶液中质量为_____ g（精确到0.1克）。 18．（8分）图5装置可用于实验室制取和收集常见的气体。 仪器A的名称是_________________。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是______________。制取O2：锥形瓶内发生的反应化学方程式是： __________。制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是：_________。收集CO2时可采用排饱和 NaHCO3溶液法。观察到_______________现象时开始收集，表示集气瓶内气体已收集满的现象是______________。制取H2：现取足量的粗锌加入到25g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸 中溶质的质量分数为多少_______？（写出计算过程） 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19．（8分）某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有NaOH和Na2CO3NaOH可能变质的原因是______（用化学方程式表示）（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立．进一步他探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是______； ②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是______； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______． A CuCl2溶液 B KNO3溶液 C CaCl2溶液 D NH4Cl溶液实验室里，NaOH固体的保存方法是______． 参考答案 一、单选题（本大题共15小题，共30分） 1、B 【解析】 将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。 故选：B。 2、B 【解析】 A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误； B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确； C．不锈钢餐盘属于金属材料，故错误； D．天然气遇火可能会爆炸，故错误。 故选：B。 3、A 【解析】 A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素是洗不掉的，故选项正确； B、任何物质都由化学元素组成，是化学物质，故选项错误； C、煤、石油、天然气都属于不可再生资源，故选项错误； D、棉花属于天然的有机高分子材料，故选项错误。故选A。 4、B 【解析】 试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。 考点：灭火的原理 5、D 【解析】 胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。 A、葡萄的pH小于7，显酸性，故A错误； B、糖水的pH等于7，显中性，故B错误； C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误； D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。故选D。 6、D 【解析】 A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确； B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故正确； C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确； D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误； 故选：D。 7、C 【解析】 试题分析：氧气用途的是应用于气焊中提高物质燃烧的剧烈程度，增加温度，还可以用于急救和动植物的呼吸。故选C. 考点：氧气的用途 8、B 【解析】 A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，气压降低直至平衡，正确； B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误； C、加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不变，正确； D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应时，沉淀全部消失，正确。故选B。 9、D 【解析】 A、铝的相对原子质量为26.98，不符合题意； B、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；钛原子的核内有22个质子，不符合题意； C、左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；铁原子核外电子数为26，不符合题意； D、铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，符合题意。故选D。 元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。 10、B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 11、D 【解析】 溶液是一种（或几种）物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物； A、豆浆不是均一、稳定的混合物，故选项A不符合题意； B、冰水是水，它不是混合物，故选项B不符合题意； C、牛奶不是均一稳定的混合物，故选项C不符合题意； D、雪碧是糖、二氧化碳等物质溶于水中，形成均一、稳定的混合物，故选项D符合题意。 故选：D。 12、B 【解析】 A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，正确； B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误； C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染．正确； D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。 故选B。 考点：考查水资源的污染与防治措施的知识。 13、C 【解析】 A、蒸馏水中不含有可溶性的钙、镁化合物，属于软水，故A错误； B、空气和钢铁都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故B错误； C、金刚石和铜都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，故C正确； D、氧化钾是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不属于盐，故D错误。故选C。 氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。 14、C 【解析】 A. 由图可知，物质丙由原子直接构成，选项正确，不符合题意； B. 据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，丁中一定含有氯元素和氢元素，丁是一种化合物，选项正确，不符合题意； C. 该反应是由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，选项错误，符合题意； D. 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数都不变，选项正确，不符合题意。 故选C。 15、C 【解析】 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断； B、根据碳、一氧化碳均能与氧气反应，进行分析判断； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应； D、根据反应①③，进行分析判断。 【详解】 A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确； B、碳、一氧化碳均能与氧气反应，反应③进行中不能有O2存在，故选项说法正确； C、反应④的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误； D、由反应①③可知，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。 故选：C。 本题难度不大，理解题意、掌握质量守恒定律、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。 二、填空题（本大题共1小题，共6分） 16、10g 28.6% 丙 乙、甲、丙 【解析】 (1)据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填10g； (2)50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈28.6%，故填28.6%。 (3)若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填丙。 (4)将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。. 三、简答题（本大题共2小题，共25分） 17、蛋白质 I或碘元素 C C 除去溶液中的Ca2+、Ba2+ HCl Cl2 74.1g 【解析】 （1）鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的I或碘元素可以预防甲状腺肿大。 （2）①从海水中获得淡水可采取的方法是吸附法，故选C。 ②水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，发生变化的是分子间隔，分子个数、分子质量、分子种类均不变，故选C。 （3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；故步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子。 （4）①步骤II中反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，试剂a的化学式是HCl。 ②步骤Ⅲ是一个分解反应，反应是氯化镁通电生成镁和氯气，则另一生成物的化学式为Cl2。 （5）50°C氯化钠饱和溶液的质量分数为，配制200克10%的氯化钠溶液时，设需50°C氯化钠饱和溶液质量为x，，，则需50°C氯化钠饱和溶液中质量为74.1g。 溶液稀释前后溶质质量不变。 18、水槽 检查装置的气密性 控制稀盐酸的滴加速度 气泡连续均匀冒出 气泡不再进入集气瓶中，从瓶口外冒出 19.6% 【解析】 (1)仪器A是水槽。实验前，堵住导管口，此时里面的大气压和外面的大气压是相等的，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞，分液漏斗中的液面不再下降，说明装置气密性良好，所以此实验的主要目的是检查装置的气密性。 (2)该发生装置是固液常温反应型，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液，反应的化学方程式为： (3)制取CO2:Na2CO3粉末与稀盐酸反应速率快，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是通过旋转活塞减慢稀盐酸滴下的速度。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法，观察到气泡连续均匀放出时，此时是纯净的二氧化碳，开始收集。当气泡不再进入集气瓶中，从液体中逸出时，表示集气瓶内气体已收集满。 (4)设产生0.1g氢气时，所用稀硫酸中溶质的质量为x。 ，解得x=4.9g 则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6% 化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 为了使碳酸钠充分反应掉 Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠 AD 密封保存 【解析】 [讨论交流]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； [实验探究] （1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立； （2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是：为了使碳酸钠充分反应掉；②氢氧化钡和碳酸钠反应会引入氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba(OH)2 溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③氢氧化钠和氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，也可以的，而KNO3溶液、CaCl2溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象。故选AD； [实验反思]氢氧化钠在空气中容易变质，所以应该密封保存。 学科网（北京）股份有限公司 $