黑龙江齐齐哈尔市第八中学校2025-2026学年度下学期3月月考高二化学试题

3月月考参考答案 题号 1 3 4 6 7 8 10 答案 C C B B B D B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A B 16.(15分) (1)发射(2分) (2)d(2分) 球(2分) (3)3d4s'(2分) Cu2+的价层电子排布式为3d°，Cu+的价层电子排布式为3d,Cu*的价层电子处于全充满状态，故Cu+比 Cu2+稳定(3分) (4b(2分) (5)C(2分) 17.(14分) 3d (1) WWH↑个 (2分) 6(2分) (2)(正)四面体形(2分) (3)>(2分) +1(2分) (4)ABC(2分) (5)sp3(2分) 18.(14分) (1)4p(1分) 哑铃（或纺锤）(1分) (2)平面三角形(2分) (3)(2分) (4)低于(2分) 异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高(2分) (⑤相同(2分) (69:1(2分) 19.(12分) (1)①[Ar]4s2(2分) ②d(1分) ©引 (2分) ④5a(2分) 2 (2)①C(2分) 8×119 ② ax10-3p (3分) 2025—2026学年度下学期3月月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56 Sn:119 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题意。 1．下列说法中正确的是（ ） A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A．HClO的电子式：     B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型：     D．基态N原子的价层电子排布图：   3．已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①②③，下列说法错误的是（ ） A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B．电负性：②>①>③ C．第一电离能：①>③>② D．三种元素均位于p区 4. 下列物质性质的比较，顺序不正确的是（ ） A. 沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 B. O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 C. 沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛 D. KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 5．下列描述中正确的是（ ） A．ClO的空间构型为平面三角形 B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 C．由原子构成的晶体一定是共价晶体 D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键 6．下列含有极性键的非极性分子是（ ） ①CCl4　②NH3　③CH4　④CO2　⑤N2　⑥H2O　⑦HF A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③④ D．以上均不对 7. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 36g冰(图甲)中含氢键数目为4NA B. 12g金刚石(图乙)中含有C-C键数目为2NA C. 44g干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元 D. 12g石墨(图丁)中含C-C键数目为3NA 8．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（ ） A．氯化氢易溶于水　　　 B．氯气易溶于氢氧化钠溶液 C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水 9．下列说法正确的是（ ） A. CO2和PCl5分子中每个原子均满足8e-稳定结构 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,说明分子极性： D. 臭氧O3为极性键构成的极性分子，其在CCl4中溶解度高于在H2O中 10．某离子液体的结构式如图所示，已知均为短周期主族元素，其中在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．氢化物的沸点： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 11．我国科技工作者通过技术创新攻克了半导体领域的世界难题。GaN是一种新型半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，下列有关说法错误的是 A．GaN晶胞、金刚石晶胞、晶胞中C、N、Ga、O、Si的杂化类型相同 B．1 mol GaN晶胞含Ga—N键的数目为(为阿伏加德罗常数的值) C．GaN晶胞中如果①、②等效位所有原子表示N，则③等效位所有原子表示Ga D．晶胞中去除所有氧原子，则剩余原子组成的晶胞与金刚石晶胞类似 12．下列说法中正确的是（ ） A．乳酸[]分子中存在2个手性碳原子 B．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．液晶是一种晶体 13. 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaC2；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ） A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 14．关于下表所列四种粒子的各项描述完全正确的是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 SO32- NF3 OF2 I3+ 中心原子的杂化轨道类型 sp2 sp3 sp2 sp VSEPR模型名称 平面三角形 四面体形 平面三角形 直线形 分子或离子的空间结构名称 平面三角形 三角锥形 V形 直线形 15．如图为Fe-Mg合金的晶胞结构示意图，若晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．每个铁原子周围与其等距且紧邻的镁原子有8个 B．若M处的坐标为，则R处的坐标为 C．Fe和Mg间的最短距离为 pm D．晶体的密度为 第II卷（非选择题，共55分） 二、非选择题，本题共4小题，共55分。 16．（15分）、、、与、、、等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 (2)在元素周期表中，Mn位于___区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 (3)基态原子价层电子排布式为_______，元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是____________________________。 (4)基态等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． (5)下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 17．（14分）I.高氯酸三碳酰肼合镍(Ⅱ)是一种新型的起爆药，回答下列问题： (1)基态Ni2+的价电子的轨道表示式为_______，基态碳原子核外电子有_______种不同运动状态。 (2)的空间结构名称是_______。 (3)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①分子中C-N键的键长_______(填“>”、“<”或“=”)N-N键的键长。 ②与分子中C、N、O元素位于同一周期的某一金属元素的逐级电离能(kJ/mol)如下表所示，由此判断该金属元素的最高正化合价为_______。 I1 I2 I3 520 7298 11815 Ⅱ.二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 (4)的化学键类型为_______(填下列序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键 (5)分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 18．（14分）第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。 (1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为___________，该能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)气态分子的空间结构为___________。 (3)键角：___________(填“>”“=”或“<”)。 (4)HSCN结构有两种，分别为硫氰酸()、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是______________________。 (5)可与形成，与中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。 (6)TMTSF()中σ键与π键数目之比是___________。 19．（12分）钙、铅及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)荧石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①基态钙原子的简化电子排布式为________。 ②中存在的化学键有________（填标号）。 a．范德华力    b．金属键    c．极性共价键    d．离子键 ③1号原子的分数坐标为________。 ④2号原子和3号原子之间的距离为________（用含的代数式表示）nm。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 ①若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。 A． B． C． D． ②若灰锡晶胞的边长为，密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含a和的代数式表示) 高二化学 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $