山东济南第三中学2025-2026学年下学期高二阶段性测试 化学试题

1-5 BDABC 6-10 ACDDA 11.BC 12.D 13.C 14.BD15.AB 16.(12分，每空2分)【答案】②③13 4 4 2-甲基丁烷 17.(14分，每空2分)【答案】羟基氢键 ac(选不全得1分) “杯酚”和氯仿均为极性分子，C是非极性分子 4 12 18.(24分，每空3分)【答案】VB Cr MnO2 降低A 正四面体sp杂化 FDCA可形成更多的氢键 2025-2026学年下学期高二阶段性测试 化 学 试 题 本试卷共6页，18题，全卷满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 Ti 48 Fe 56 Co 59 Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列可用作食品添加剂且属于无机物的是 A. 硫酸铅 B. 二氧化硫 C. 木糖醇 D. 葡萄糖酸-δ-内酯 2. 科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是 A. 与Na2O晶体类型相同 B. 与SiO2晶体类型相同 C. 与H2S 化学键类型不相同 D. 与普通的冰化学性质相同 3.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤ 晶体氖和晶体氮 ⑥单斜硫和晶体碘 A.③④⑥ B.①②③ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤ 4.有机化合物含有的官能团有 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 5.下列物质、类别和官能团的对应关系不正确的是 选项 A B C D 物质 CH3CH=CH2 CH3COOH CH3OCH3 类别 烯烃 羧酸 酚 醚 官能团 —OH A. A B. B C. C D. D 6.某烷烃的结构简式为，其系统命名是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 4-甲基-2-乙基戊烷 C. 2-甲基-4-乙基戊烷 D.3，5-二甲基己烷 7.由O、F、N组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是 A. 图中○代表F原子 B. 该化合物中存在过氧键 C. 该化合物中I原子存在孤对电子 D. 该化合物中所有碘氧键键长相等 8.氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似。下列说法不正确的是 A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B. 六方氮化硼可做润滑剂 C. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键 9.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A. 距离Fe原子最近的Mg原子数为4 B. 该晶胞的质量是（NA表示阿伏加德罗常数的值） C.Fe 原子与Mg原子间最短距离为 D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 10.碱金属离子可形成两种结构，如图所示，下列说法不正确的是 A. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 B.K+与冠醚形成超分子，增大了KMnO4在有机溶剂中的溶解度 C.NaCl 晶胞中Na+和Cl-的配位数均为6 D.1个NaCl 晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl- 2、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列叙述中正确的是 A. 有机物发生的所有化学反应都只与极性键的断裂有关 B. 已知乙酸和苯酚均能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明基团之间可以相互影响 C. 互为同分异构体的有机物化学性质可能相似也可能不同 D. 含有-CHO这个基团的有机物一定都属于醛类 12.下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A.HBr > HCl > HF B. CsCl > KCl > NaCl C.Na > Mg > Al D. 金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 13.LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：LiMn2O4 + C6→ Li1-xMn2O4 + LixC6 已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）。 下列说法不正确的是 A. 每个晶胞含8个Li+ B. 放电时，正极反应为 Li1-xMn2O4 + xLi+ + xe- = LiMn2O4 C. 充电时，每个 LiMn2O4 晶胞发生反应时，转移x个e- D. 若x=0.6，则充电后材料中Mn（Ⅲ）与Mn（Ⅳ）的比值为1：4 14.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 \ 晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子) NaCl S8 HCN 结构模型示意图 备注 熔点2180℃ — 易溶于CS2 — A. 晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B.NaCl 晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Na+有6个 C.S8 分子中的共价键为非极性键 D. HCN分子中C-H键的极性与CH4中的完全相同 15.某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点的原子坐标参数为（0.5,0,0.5）。下列说法错误的是 A.Co2+ 的配位数为8 B. 该晶体的密度为 C. C点的原子坐标参数为（0.5,0.5,0.5） D. Ti4+与O2-之间的最短距离为 三、非选择题：本题共3小题，共50分。  16.（12分）按要求填空。 （1）下列几种烃类物质： ①苯 ②乙烯基乙炔 ③正四面体烷 ④立方烷 ①互为同分异构体的有 （写序号）。 ②正四面体烷的二氯取代产物有 种；立方烷的二氯取代产物有 种。 （2）已知和互为顺反异构体，则分子式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有 种。 （3）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl。它的可能的结构有 种。 （4）用系统命名法为命名为 。 17.（14分）利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示 （1）“杯酚”的官能团是 。 （2）“杯酚”分子内官能团之间通过 （填“共价键”“配位键”或“氢键”）形成“杯底”。 （3）（对叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。 ①该无机物是 。 ②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是 （填序号）。 a.分子式为C10H14O b.分子中所有碳原子均为sp2杂化 c.分子中最多有15个原子共平面 d.分子中有6个原子在一条直线上 （4）C60不溶于氯仿（化学式为CHCl3），“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是 。 （5）C60的晶胞结构如图所示。 ①一个C60晶胞中含有 个C60分子。 ②每个C60分子周围最多可以有 个紧邻且距离相等的C60分子。 18.（24分）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中位于第4周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是 （填元素符号）。 （2）Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为 。当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 （填标号）。 A.CaO B.V2O5 C. Fe2O3 D. CuO （3）[BMIM]+BF4-（见图2）是MnO2品型转变的透导剂。BF4-的空间构型为 ；[BMIM]+中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。 （4）MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见图3），FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $