山东省济南市莱芜第一中学2024-2025学年高二下学期第二次核心素养测试化学试题

高二化学试题答案 选择题：1-5 DACAB 6-10ADDCC 11-15 CD D AB B CD 16.(除注明外，其余均为1分，共13分) 【答案】(1) 5 第三周期VA族 3d104s2 (2) ①.> ②.N原子的2p轨道为稳定的半充满结构 (3)P4是非极性分子，易溶于CS2,难溶于水 (4)NH, N2H4, SP3 (5) 3 6a) 4M (2分) ②. √3a2cN -×1021(2分) 3c 17.(除注明外，其余均为1分，共8分) 【答案】(1) ①SiCL4<Si<SiC②.碳原子半径小，硅原子半径大，硅原子形成的共价 键键长长，不稳定 (2) ①.C②.6 (3) ①N(SiH3)3(2分)②.BD(2分) 18.(除注明外，其余均为1分，共11分) (1)①直形冷凝管 三颈烧瓶 ②dcba ③C2HsOH CH=CH2+H20(2)乙醇 干燥乙醚 分液 (3)C4H1026(2分) 19.(除注明外，其余均为2分，共13分) (1)酮羰基，氯原子(2)2,2-二甲基-1,3一丙二醇，加成反应(1分) HCI (3) (4) CH3 H.C CH3 CH HCOO C一CH HCOO H3 CH CH 10 20.(除注明外，其余均为2分，共15分) 【答案】(1)碳碳双键、氰基丙烯酸甲酯(1分) CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH;+H2O (2) ①. CH-CHCOOCH, ②.AC (3)消耗反应生成的HBr,促进反应正向移动，提高G的产率 (4)15 (5) OH Mg (i)CH,CHO 浓硫酸 Br 无水乙醚 MgBr (ii)H*/H,O CH一CH3 △ CH=CH2 Pd KCO,莱芜一中63级高二下第二次核心素养测评 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题 卡和试卷规定的位置上。 2。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3。第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置：如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上 要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28C135.5Cu64 第豇卷选择题(40分) 一、选择题(1一10题为单选题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有关化学用语表达错误的是 A.顺-2-丁烯的球棍模型： B.HClO的空间填充模型： C.氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 11t11 D.SO3的VSEPR模型： 2.下列说法正确的是 A.6g二氧化硅晶体中含有的Si-0键数为0.4NA B.基态sLa(镧)原子的价层电子排布式为5d6s2,位于元素周期表的d区 C.CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为sp3-po键 D.BF3、NCl3中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 3.下列说法中错误的是 A.苯甲酸及其钠盐或钾盐常用作食品防腐剂 B.石油加工中对汽油进行加氢处理，可提高汽油的质量 C.用带橡胶塞的试剂瓶保存重铭酸钾溶液 高二化学试题第1页（共9页) D.用溴水可以鉴别2,4-己二烯、甲苯和四氯化碳 4.下列有关化学材料的说法正确的是 A.聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率 B.含磺酸基(-SOD的离子交换树脂为阴离子交换树脂 OH C.酚醛树脂(H叶 CH,nOH)具有固定的熔沸点 CH, CH, D.有机玻璃（千CH-Cn )可由十CH,一Cn经缩聚反应制得 COOCH COOH 5.某种锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s 和p能级电子数之比为2：3，下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y B.X与Y或Z元素均可构成非极性分子 C.电负性：X>Y>Z D.氢键的作用使得氢化物的稳定性：Z>W 6在氰化钠催化下，两分子苯甲醛可以生成安息香（二苯乙醇酮），用作医药中间体，也可用于染料 生产及感光性树脂的光增感剂。下列关于安息香的叙述，正确的是 CHO NaCN OH A.该分子苯环上的一氯代物有6种B.1mol安息香与金属钠反应最多生成1molH, C.该分子中最多13个碳原子共面 D.1mol安息香最多可以与6molH,发生加成反应 7.硒化锌（摩尔质量Mg·ol1)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构及沿z轴投影如图。已 知晶胞参数为anm,o点原子分数坐标为(0,0,0)，下列说法错误的是 ○Zn OSe A.与Se最近且距离相等的Se有12个 B.OP间距离为返 anm 4M×1021 3g·cm3 313 C.晶体密度为p= NA D.Q点原子分数坐标为 4’4?4 8.聚酰胶(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是 高二化学试题第2页（共9页) HOOC -OH HO- HO- ① COOH 十 PA A.①和②的反应类型都是取代反应 B.1 mol PA最多与+1)nol NaOH反应 C.PA可通过水解反应重新生成Z D.该合成路线中甲醇可循环使用 9.利用下列装置（部分夹持装置略）能达到相应实验目的的是 A B C D ●饱和食盐水 石蕊 浓硫酸 溶液 乙醇 1-溴丙烷 /和饱和KOH 碎瓷片 乙醇溶液 苯酚水 稀酸性 电石 溶液 水 高锰酸 多孔塑料板 钾溶液 验证苯酚的酸 验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生 制备乙烯 实验室制乙炔 性 成 A.A B.B C.C D.D 10.氨化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿（主要成分有MgB2OHO、 Fe,O4)为起始物，经过一系列反应可以得到BN,下列说法正确的是 稀硫酸 双氧水、氨水 MgSO4溶液 铁硼矿一→酸浸→过滤了→ 粉末 除杂一→ 鑫流智世图 滤渣1 滤渣2 BN<NB,O高温 硼酸 高温 A.用稀硫酸酸浸时，适当缩短酸浸时间，能提高硼元素浸出率 B,从硫酸镁溶液中提取M9SO47HO的操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 C.立方氮化硼结构与金刚石相似：金刚石晶胞中每个碳原子周围有4个碳原子，立方氮化硼晶胞 中每个氨原子周围有4个硼原子 D.NH与BF?都是只含极性键的极性分子 二、选择题(11一15题为不定项选择，全对得4分，对但不全得2分，选错或不答得0分。) 11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 高二化学试题第3页（共9页) 实验目的 玻璃仪器 试剂 检验补铁药片（琥珀酸亚 A 试管、胶头滴管 蒸馏水、KSCN溶液 铁)是否变质 酒精灯、圆底烧瓶、导管、胶头滴 B 制备乙烯 管 浓硫酸、乙醇 除去苯中少量的苯酚 分液漏斗、烧杯 氢氧化钠溶液 淀粉溶液、稀硫酸、NaOH溶 D 探究淀粉的水解程度 试管、酒精灯、烧杯、胶头滴管 液、CuSO4溶液、碘水 12.通过Li计在LCoO,晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 Co Li (a)LiCoO, (b)Li _CoO, 下列说法正确的是 A.①代表放电过程，②代表充电过程 B.L嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应 C.每个LiCoO,晶胞中含有2个0 D.每个LiCoO,晶胞完全转化为LiCoo,晶胞，转移电子数为3x 13.利用强氧化剂可将石墨烯晶体（单层石墨）转化为氧化石墨烯，其部分结构如图所示。下列说法正 确的是 0 A.石墨烯中C原子个数与C-C键个数比为1： B.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 OH C.氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 HO D.石墨的硬度和熔点均低于金刚石 HO 14.聚碳酸酯高分子材料PC)以其独特的高透光率和高折射率、出色的抗冲性成为滑雪镜镜片的首选 材料。其部分合成路线如图： 高二化学试题第4页（共9页) 反应1 0 反应 CH,OH H.C CH, HO X 化学小组对其讨论正确的是 A.反应I的另一种产物是乙醇 B.Z的一氯代物有3种 C.Z与 OH互为同系物 D.1 mol PC最多能消耗6mo1H2 NH 15 可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联「一苄基化反应制 备。反应机理如图（其中Ph-代表苯基，[Ir]代表 )下列说法错误的是 OH OH NH [r] Ph-CH,-OH Ph-NO2 Ir] VI [Ir]-O-CH,-Ph Ph-NPh [Ir]-H [Ir]-H Ph-CHO Ph-NH, Ph-N-CH-Ph IV 4H,0 A.反应I过程中有水生成 B.反应V涉及加成反应和消去反应 C.该过程反应原料为硝基苯和苯甲醛 D.用CH3CHCH2CHOH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成 高二化学试题第5页（共9页） 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、非选择题（本题共5个小题，共60分） 16.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原 子中s电子数与p电子数相等，且轨道中有未成对电子，Z与X同族，W2+离子的核外M层全充满， 回答下列问题： (1)Y原子核外电子有 种空间运动状态，Z在周期表中的位置为 W的价层电子排布式 (2)X与Y的第一电离能IX) I(Y)填>”、“=”或“<)，原因是 (3)Z4是Z元素的常见单质，其易溶于CS2,难溶于水，可能原因是 (4)X的氢化物中，分子呈三角锥形结构的化合物是 (写化学式)，既含有极性共价键 又含有非极性共价键的是 (写化学式)，其中心原子的杂化方式为 (5)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(、y 方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm,侧面棱长为cm),其晶胞结构 如图甲所示：晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。 OTi OSi ●C c nm OB →y 120° 120● a nm 图甲 图乙 ①B原子的分数坐标为 ②已知该新型材料的摩尔质量为M g/mol,.阿伏加德罗常数的值用Na表示，则密度为 g/cm(用含a、c、M、Na的计算式表示)。 17.硅元素广泛用于半导体、合金、光伏、塑料工业，回答下列问题： (1)SiCl4、Si、SiC熔点由低到高的顺序为 。碳和硅属于同主族元素，碳能形成多种氢化 高二化学试题第6页（共9页） 物，但硅的氢化物很少且不稳定，试从原子结构角度分析可能的原因 (2)SiCL4与N-甲基咪唑(H,( )反应可以得到M2+,其结构如图所示。M+中不存在的 化学键类型为 (填序号)，Si原子的配位数是 A.共价键 B.配位键 C.离子键 D.氢键 (3)由于硅的价层有d轨道可以利用而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SH)3(平 面形)和N(CH)3中，不易形成配合物的是 (填化学式)。下列划线原子与N(SH)3中N原子 杂化类型相同的是 (填序号)。 A.NH3BH3 B.Al(OCH3)3 C.CH:NH2 D.SO2 18,工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下： 2CH,CH.OH->CH.CH.OCH.CH,+H.O (1)乙醚的制备：实验装置如图所示（夹持装置和加热装置略） 无水乙醚 微溶于水 熔点-116.2℃ 易燃液体 →接室外 沸点34.5℃ 空气中遇热易爆炸 冰水 ①仪器b应更换为 (写仪器名称)，仪器a是 (写名称) ②实验操作：先组装实验仪器，然后 (填字母)，再往仪器a中加入12mL浓硫酸和少量 乙醇的混合物，然后 (填字母的先后顺序)，拆除装置，取出乙醚后立即密闭保存。 a.熄灭酒精灯 b.控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等 c.先通冷却水后加热烧瓶 d.检查装置气密性 ③反应温度不能过高，其目的是 (用方程式表示) 高二化学试题第7页（共9页） (2)乙醚的提纯： 8mL15% 溶液a NaOH溶液 粗乙醚 操作b 无水氯化镁 有机层 操作a 纯乙醚 粗乙醚中含有的主要杂质为 无水氯化镁的作用 是 操作b的名称为 (3)计算：0.2ol有机物A共18g,在足量O,中完全燃烧。气体产物经过浓硫酸后，浓硫酸的 质量增加18.0g;再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。 ①则A的分子式 ②若1molA能与钠反应放出1molH,,符合此性质的该有机物结构有」 种（同一个碳上 连多个羟基不稳定)。 19.布洛芬是医疗上治疗新冠病毒的常用药，其一种合成路线如下。 H2C C,H CH 一定条件 A B CHO CH2OH CH,OH HCHO H2 布洛芬 CHO 稀NaOH 催化剂 CH,OH D E 回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称为 (2)按照系统命名法，F的名称为 D→E的有机反应类型 (3)B→C的反应方程式为 (4)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有 种。 ①苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种： ②能发生水解反应和银镜反应。 ③水解产物能使FeCl,溶液发生显色反应。 写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为9：6：2：1的结构简式为 (任意写出一种)， 写出该物质与NaOH溶液反应方程式 高二化学试题第8页（共9页） 20.肉桂酸甲酯(G)是一种常见的食用香料，其合成路线如下所示： A- Fe Pd→G(CoHO2) K,C03 NH,/O,D(C,H,)E浓硫酸 C(C,H,)一定条件 H2O。CH,OH F- 已知：①R-X+R'入Pd R'A一R K,CO +HXR代表烃基、R代表取代基) OH ②R-Br无是E→R-MeBr (i)R2-CHO (iHH R 回答下列问题： (1)D中官能团的名称为 F的名称为 E转化为F的化学方程式为 (2)G的结构简式为 ,下列关于G的说法错误的是 (填序号)。 A.能发生加聚反应和消去反应 B.G中所有碳原子可能处于同一平面 C.1molG最多能与5molH2发生加成反应 (3)生成G的反应中需要加入K2CO3,其目的是 (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①不含甲基，除苯环外没有其他环状结构 ②能与FeCl,溶液发生显色反应 ③含有醛基，且不与苯环直接相连 ④苯环上有两个取代基 (5)根据上述信息，设计以溴苯和乙醛为主要原料合成 的路线 (其 他试剂任选) 高二化学试题第9页（共9页)