考点05 钠及其化合物 -【学考·复习攻略】-2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

考点05 钠及其化合物 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列溶液的焰色试验为紫色的是 A．NaOH B． C．KOH D． 2．（2025高一下·福建泉州·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列物质俗名对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．酒精： C．铁红： D．干冰： 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 4．（2025高一下·四川·学业考试）下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 5．（2025高一下·海南·学业考试）NaOH俗称 A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 6．（2025高一下·海南·学业考试）蘸取溶液做焰色试验，火焰颜色呈 A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 7．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A．浓硫酸 B．Na2O2 C．浓硝酸 D．固体 8．（2025高一下·海南·学业考试）微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A．使膨松剂保质期更长 B．使加工的面包发酸变硬 C．避免与酸过早接触使效果减弱 D．适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 9．（2025高一下·山东·学业考试）除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．氧化钠与稀硫酸反应： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．Cu与盐酸反应： D．FeO与盐酸反应： 11．（2025高一下·广西·学业考试）下列描述不正确的是 A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 12．（2026高一下·江苏·学业考试）将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 13．（2025高二上·江苏南京·学业考试）下列关于、的叙述不正确的是 A．用加热的方法除去中混有少量的 B．室温下，和在水中的溶解性，前者小 C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 14．（2025高二下·河南·学业考试）下列有关金属钠的说法错误的是 A．能用小刀切割 B．具有很强的还原性 C．在空气中燃烧发出黄色火焰 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 15．（2025高一下·湖南·学业考试）化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）请根据题意填空： (1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气可用______干燥(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (2)碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应。其中可以用于焙制糕点的是______(填“”或“”)。 (3)天然气是一种清洁的化石燃料。其主要成分为______(填“”或“CO”)。 17．（2025高一下·四川·学业考试）化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A．二氧化硅  B．碳酸氢钠  C．乙醇  D．硬铝  E.液氨 (1)可用作医用消毒剂的是________。 (2)可用于生产光导纤维的是________。 (3)可用于治疗胃酸过多症的是________。 (4)可用于制造飞机外壳的是________。 (5)可用作制冷剂的是________。 18．（2024高一下·浙江·学业考试）工业生产碳酸氢钠一使用侯德榜制碱法，某大学小组模拟了该制备法，流程图如下所示： 请回答： (1)产物A的化学式为_______。 (2)请写出整个反应的反应方程式_______。 (3)检测碳酸氢钠加热分解生成的气体的方法为_______。 (4)该反应使用饱和的氨盐水而不是普通盐水的理由为_______。 19．（2025高二上·江苏·学业考试）侯德榜先生发明的制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，主要流程如下。 (1)反应Ⅰ中向饱和食盐水中先通入______(填气体名称)。 (2)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (3)反应Ⅱ中生成纯碱的化学方程式为______。 20．（2025高一下·吉林·学业考试）A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： (1)写出A常见的一种用途：___________。 (2)写出一个A+水→B+C的化学方程式：___________。 (3)E在熔融状态下能导电的原因为___________。 (4)F与G反应的现象为___________。 (5)C+F→A的条件为___________。 考点梳理 【知识点1】钠的主要性质及应用 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 传导性 银白色固体，具有金属光泽。 ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油) 质地柔软，可以用小刀切割。 较低，低于100 ℃ 可导电导热 2．化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。 （1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体，新切开的钠切面变暗) 加热：2Na＋O2Na2O2(发出黄色的火焰，产生淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) 【总结】钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH固体→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 （2）与水反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 （3）与酸(HCl)反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 与盐(如CuSO4)溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 3．制取、保存与用途 工业制备 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常保存在石蜡油或煤油中。 用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂； (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯 【知识点2】氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 是否碱性氧化物 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 电子式 化学键 离子键 Na+与O2－以2：1形成离子化合物 离子键、非极性键 Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 供氧剂、漂白剂、消毒剂、强氧化剂 【知识点3】碳酸钠、碳酸氢钠的性质 1．物理性质和用途 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小(20 ℃，S＝9.6 g) 水溶液酸碱性 碱性较强 碱性较弱 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2．化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （2）与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(反应更快) （3）相互转化 ①Na2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 ②NaHCO3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 【知识点4】侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效、低成本的制碱方法，是将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。 1．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。 2．工艺流程 3．反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 4．实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3的装置 实验时，先通入NH3、后通入CO2。 【知识点5】焰色反应 1、概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，根据火焰呈现的特征颜色判断试样所含金属元素的定性分析操作。焰色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。 2、操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 （1）铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。 （2）观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 （3）鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。 3、常见元素的焰色 金属元素 钠 钾 钙 铜 焰色 黄色 (浅)紫色 (透过蓝色钴玻璃) 砖红色 绿色 模拟预测 1．（2024高二上·贵州·学业考试）有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠可以保存在水中 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．过氧化钠放置在空气中不会变质 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 2．（2024高二上·贵州·学业考试）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有的阳离子是 A．K+ B．Na+ C．Mg2+ D．Al3+ 3．（2025高二上·吉林·学业考试）碳酸钠的化学式是 A． B． C． D． 4．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打— B．干冰— C．熟石灰—CaO D．纯碱— 5．（2025高二上·江苏南通·学业考试）下列关于过氧化钠固体说法正确的是 A．白色固体 B．阴阳离子个数比为 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 6．（2025高二上·江苏·学业考试）钠元素在自然界中储量丰富。下列说法正确的是 A．Na可与H2O剧烈反应 B．Na易得电子形成Na+ C．NaOH溶液遇酚酞变蓝 D．海水中钠元素主要以Na2CO3形式存在 7．（2025高一下·广东·学业考试）钠、铁的单质及其化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A 不锈钢 制造地铁列车的车体 B 配制覆铜板的“腐蚀液” C 制取潜水艇中的 D 焙制松软的糕点 A．A B．B C．C D．D 8．（2024高一下·海南·学业考试）早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A．NaCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4 9．（2025高一下·湖南·学业考试）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 10．（2025高一下·山东·学业考试）实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A．A B．B C．C D．D 11．（2025高一下·福建·学业考试）物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质 C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂 12．（2025高二上·江苏盐城·学业考试）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是 A．两者均能与盐酸反应，但碳酸钠反应更剧烈 B．碳酸氢钠可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 C．可用焰色反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D．碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 （2025高二上·江苏泰州·学业考试）请阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼。可与、等物质反应，钠的化合物、、、、等在生产、生活中应用广泛。 13．下列实验操作中，可用于分离氯化钠溶液和泥沙的操作是 A． B． C． D． 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．小苏打与溶液反应： C．氨水与醋酸反应： D．氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 15．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：，下列判断正确的是 A．是氧化剂 B．失去电子 C．每转移1 mol电子生成 D．氧化产物与还原产物质量之比为 16．（2026高一下·江苏·学业考试）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是 A．Fe2＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Na＋ 17．（2025高二下·吉林·学业考试）现有下列五种物质，请根据要求将对应物质的序号填入相应空格内。 ①次氯酸钠  ②碳酸氢钠  ③液氨  ④过氧化钠  ⑤碘酸钾 (1)常用作制冷剂的物质是___________。 (2)用于焙制糕点的是___________。 (3)常用作供氧剂的物质是___________。 (4)“84”消毒液的有效成分是___________。 (5)加碘食盐中的营养强化剂是___________。 18．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）化学在人类生产、生活中具有重要作用，请根据题意填空： (1)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 (2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 (3)检验某补铁剂中的是否被氧化成，可用___________(填“KSCN”或“”)溶液。 19．（2025高二下·云南·学业考试）某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 20．（2025高一下·广东·学业考试）海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题： (1)下列方法能用于海水淡化的是______。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．沉淀法 (2)试剂X不可能是______。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．水 (3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱(Na2CO3)工艺闻名于世。下列关于Na2CO3的叙述不正确的是______。 A．俗称小苏打 B．可用于造纸、制玻璃等 C．水溶液呈中性 D．受热易分解 (4)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是______。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 (5)氯碱工业的反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH，该反应的反应类型不属于______。 A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．分解反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点05 钠及其化合物 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列溶液的焰色试验为紫色的是 A．NaOH B． C．KOH D． 【答案】C 【详解】A．NaOH：含钠离子（Na+），焰色为黄色，A不符合题意； B．CuCl2：含铜离子（Cu2+），焰色为蓝绿色，B不符合题意； C．KOH：含钾离子（K+），焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），C符合题意； D．BaCl2：含钡离子（Ba2+），焰色为黄绿色，D不符合题意； 故选C。 2．（2025高一下·福建泉州·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列物质俗名对应正确的是 A．纯碱：NaOH B．酒精： C．铁红： D．干冰： 【答案】C 【详解】A．纯碱的化学式为（碳酸钠），而是氢氧化钠的化学式，俗名为烧碱、火碱或苛性钠，故A错误； B．酒精是乙醇的俗称，结构简式为CH3CH2OH，而是乙醛的结构简式，故B错误； C．铁红是氧化铁（）的俗名，常用作红色颜料，故C正确； D．干冰是固态二氧化碳（）的俗名，而是水的化学式，故D错误； 答案选C。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）下列实验方案能达到目的的是 A．用电解氯化钠溶液的方法制取金属钠 B．用加热的方法除去固体中的少量 C．用鉴别溶液和溶液 D．用KSCN溶液检验溶液中是否含 【答案】D 【详解】A．电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气，无法制取金属钠，应该电解熔融氯化钠制取金属钠，A不符合题意； B．加热碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反而增加碳酸钠含量，无法除去，B不符合题意； C．氯化钡与碳酸钠和硫酸钠均生成白色沉淀（碳酸钡和硫酸钡），无法鉴别，C不符合题意； D．硫氰酸钾与三价铁离子反应生成血红色络合物，是检验铁离子的特征反应，D符合题意； 故选D。 4．（2025高一下·四川·学业考试）下列有关金属钠的叙述错误的是 A．可保存在煤油中 B．能与水反应 C．是不活泼金属 D．能在空气中燃烧 【答案】C 【详解】A．钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意； B．钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意； C．钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意； D．钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意； 故选C。 5．（2025高一下·海南·学业考试）NaOH俗称 A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 【答案】C 【详解】A．胆矾是五水硫酸铜（）的俗称，与NaOH无关，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（）的俗称，与NaOH无关，B错误； C．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，C正确； D．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是NaOH的俗称，D错误； 故选C。 6．（2025高一下·海南·学业考试）蘸取溶液做焰色试验，火焰颜色呈 A．红色 B．黄色 C．绿色 D．紫色 【答案】B 【详解】A．钙等金属元素的焰色为砖红色，钠元素的焰色不是红色，A错误； B．钠元素的焰色试验火焰呈黄色，中含有钠元素，因此火焰颜色呈黄色，B正确； C．铜等金属元素的焰色为绿色，钠元素的焰色不是绿色，C错误； D．钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），钠元素的焰色不是紫色，D错误； 故选B。 7．（2024高一下·浙江·学业考试）下列物质长时间露置于空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是 A．浓硫酸 B．Na2O2 C．浓硝酸 D．固体 【答案】D 【详解】A．浓硫酸在空气中主要吸水变稀，属于物理变化，不发生化学反应，因此不会因非氧化还原反应变质，A错误； B．Na2O2在空气中与水和二氧化碳反应，生成氧气，氧元素化合价发生变化（如从-1价变为0价），发生氧化还原反应，B错误； C．浓硝酸在空气中分解，产生NO2和O2，氮和氧元素化合价发生变化（氮从+5价变为+4价，氧从-2价变为0价），发生氧化还原反应，C错误； D．NaOH固体在空气中吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应中所有元素化合价均未改变，发生非氧化还原反应而变质，D正确； 故选D。 8．（2025高一下·海南·学业考试）微胶囊技术推动了食品工业由低级产业向高级产业的转变。以前某膨松剂产品采用固体与柠檬酸混合包装，现在使用微胶囊包嵌，新技术，隔离盐与酸。下列叙述不属于新技术带来的变化是 A．使膨松剂保质期更长 B．使加工的面包发酸变硬 C．避免与酸过早接触使效果减弱 D．适当温度下胶囊内的释放使效果更佳 【答案】B 【详解】A．微胶囊隔离了NaHCO3和柠檬酸，避免二者储存时提前反应，可延长膨松剂保质期，A属于新技术带来的变化，故A不符合题意； B．新技术可让NaHCO3和柠檬酸在加工时才反应，两者反应生成二氧化碳、水和柠檬酸钠，柠檬酸钠是盐，不会使面包发酸，既能产生充足CO2使面包膨松松软，又能中和柠檬酸避免面包发酸，不会使面包发酸变硬，B不属于新技术带来的变化，故B符合题意； C．微胶囊的隔离作用可避免NaHCO3与酸在储存阶段过早接触反应，防止膨松效果减弱，C属于新技术带来的变化，故C不符合题意； D．加工时的适当温度可使微胶囊破裂，释放出NaHCO3与酸反应，恰好起到膨松作用，效果更佳，D属于新技术带来的变化，故D不符合题意； 故选B。 9．（2025高一下·山东·学业考试）除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 【答案】D 【详解】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀，无法选择性除去Na2CO3杂质，A错误； B．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，B错误； C．CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，同样导致主体气体被吸收，无法除去HCl杂质而不损失CO2，C错误； D．Na2O与氧气共热反应生成Na2O2，而Na2O2稳定不变，可有效除去Na2O杂质，D正确； 故选D。 10．（2025高一下·湖南·学业考试）下列离子方程式正确的是 A．氧化钠与稀硫酸反应： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．Cu与盐酸反应： D．FeO与盐酸反应： 【答案】D 【详解】A．Na2O是氧化物在离子方程式书写时不能拆，故氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换出铜，且原离子方程式电荷不守恒，钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B错误； C．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应置换氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化亚铁(FeO)与盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O符合反应事实，且电荷和原子守恒，D正确； 故答案为：D。 11．（2025高一下·广西·学业考试）下列描述不正确的是 A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】D 【详解】A．钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确； B．金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误； 故选D。 12．（2026高一下·江苏·学业考试）将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A．CuCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．Al(NO3)3溶液 D．水 【答案】D 【详解】A．钠与CuCl2溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Cu2+反应生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，有固体析出，A不符合题意； B．钠与Ca(OH)2饱和溶液反应，生成NaOH并放热，OH-浓度增加和温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低，析出更多固体，有固体析出，B不符合题意； C．钠与Al(NO3)3溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Al3+反应生成不溶于水的Al(OH)3胶状沉淀，有固体析出，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH易溶于水，无固体析出，D符合题意； 故选D。 13．（2025高二上·江苏南京·学业考试）下列关于、的叙述不正确的是 A．用加热的方法除去中混有少量的 B．室温下，和在水中的溶解性，前者小 C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 【答案】A 【详解】A. 加热时，NaHCO3分解为Na2CO3（），是除去中混有少量的，若要除去溶液中混有少量的可通入足量二氧化碳，故A不正确； B. 室温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B正确； C. 等质量时，NaHCO3的物质的量更多，根据碳原子守恒可知，NaHCO3产生CO2质量更大，故C正确； D. NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），反应剧烈；Na2CO3反应分两步（，后），初始反应平缓，故前者产生气体的速率更快，故D正确； 答案选A。 14．（2025高二下·河南·学业考试）下列有关金属钠的说法错误的是 A．能用小刀切割 B．具有很强的还原性 C．在空气中燃烧发出黄色火焰 D．在空气中燃烧只生成氧化钠 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，能用小刀切割，A正确； B．钠原子最外层只有1个电子，反应中易失去电子，具有很强的还原性，B正确； C．钠元素的焰色为黄色，在空气中燃烧会发出黄色火焰，C正确； D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下与氧气缓慢反应才生成氧化钠，D错误； 故选D。 15．（2025高一下·湖南·学业考试）化学与人们的生产、生活密切相关，请根据所学知识回答下列问题： (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，其中氧化铁做______(“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)______(填“Na2O2”或“Na2O”)可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 (3)人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是______(填“Cl2”或“HCl”)。 【答案】(1)氧化剂 (2)Na2O2 (3)Cl2 【详解】（1）高温下铝粉与氧化铁发生反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，可以用来焊接钢轨，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中Fe由+3价降低为0价，得电子被还原，则其中氧化铁做氧化剂。 （2）由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2能吸收人体呼出的CO2和水蒸气，同时释放出O2，可满足人体需要，所以Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。 （3）目前不少地区的自来水仍采用氯气消毒，所以人们偶尔会从自来水中闻到刺激性的气味，该刺激性气体主要是Cl2。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）请根据题意填空： (1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。氨气可用______干燥(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。 (2)碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应。其中可以用于焙制糕点的是______(填“”或“”)。 (3)天然气是一种清洁的化石燃料。其主要成分为______(填“”或“CO”)。 【答案】(1)碱石灰 (2) (3) 【详解】（1）氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，浓硫酸为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，碱石灰为碱性干燥剂，符合题意，故答案为：碱石灰； （2）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，可以用于焙制糕点，故答案为：； （3）天然气的主要成分为。 17．（2025高一下·四川·学业考试）化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空，每小题只有一个选项符合题意。 A．二氧化硅  B．碳酸氢钠  C．乙醇  D．硬铝  E.液氨 (1)可用作医用消毒剂的是________。 (2)可用于生产光导纤维的是________。 (3)可用于治疗胃酸过多症的是________。 (4)可用于制造飞机外壳的是________。 (5)可用作制冷剂的是________。 【答案】(1)C (2)A (3)B (4)D (5)E 【详解】（1）75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，是常用的医用消毒剂，因此选C； （2）二氧化硅具有良好的导光性，是生产光导纤维的核心原料，因此选A； （3）碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸（主要成分为盐酸）反应消耗氢离子，适合治疗胃酸过多，因此选B； （4）硬铝是铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀的特点，符合飞机外壳对材料的要求，因此选D； （5）液氨汽化时会吸收大量的热，使环境温度迅速降低，因此可用作制冷剂，因此选E。 18．（2024高一下·浙江·学业考试）工业生产碳酸氢钠一使用侯德榜制碱法，某大学小组模拟了该制备法，流程图如下所示： 请回答： (1)产物A的化学式为_______。 (2)请写出整个反应的反应方程式_______。 (3)检测碳酸氢钠加热分解生成的气体的方法为_______。 (4)该反应使用饱和的氨盐水而不是普通盐水的理由为_______。 【答案】 (1) (2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、 (3)将生成的气体通入澄清石灰水 (4)氨水的存在可增大溶液中对的吸收能力，并使溶液中 浓度大大增加，从而有利于的析出，提高产率 【详解】（1）由工艺流程可知，“母液”中主要含有，加入NaCl粉末得到的副产物 A 的化学式为； （2）侯氏制碱法制备碳酸氢钠并最终得到纯碱的总反应可分两步：①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、②； （3）检验所生成气体中二氧化碳的方法：通入澄清石灰水，若变浑浊则证明有生成； （4）之所以用“饱和氨盐水”而不用普通盐水，是因为氨水的存在可增大溶液中对的吸收能力，并使溶液中 浓度大大增加，从而有利于的析出，提高产率。 19．（2025高二上·江苏·学业考试）侯德榜先生发明的制碱法为世界制碱工业做出了巨大贡献，主要流程如下。 (1)反应Ⅰ中向饱和食盐水中先通入______(填气体名称)。 (2)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (3)反应Ⅱ中生成纯碱的化学方程式为______。 【答案】(1)氨气 (2)漏斗 (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【详解】（1）在饱和食盐水中，CO2的溶解度较小，先通入氨气可以增加溶液的碱性，使后续通入的二氧化碳更容易被吸收，从而生成更多的碳酸氢钠，因此反应I中应先通入氨气。 （2）根据流程图，操作I是将反应I后的混合物分离为滤渣和滤液，是一个过滤操作。过滤需要的玻璃仪器包括：烧杯（承接滤液）、玻璃棒（引流）以及漏斗（过滤核心装置）。 （3）反应II是将滤渣（NaHCO3）加热分解为纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 20．（2025高一下·吉林·学业考试）A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。 回答下列问题： (1)写出A常见的一种用途：___________。 (2)写出一个A+水→B+C的化学方程式：___________。 (3)E在熔融状态下能导电的原因为___________。 (4)F与G反应的现象为___________。 (5)C+F→A的条件为___________。 【答案】 (1)作供氧剂 (2) (3)有自由移动的离子或存在自由移动的带电微粒 (4)剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟 (5)加热或点燃 【详解】A、B、C、D、E、F、G为常见物质，常温下A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为NaHCO3或Na2CO3，E为NaCl，F为Na，G为Cl2，结合物质性质、发生的反应分析解答； （1）根据上述分析可知物质A为Na2O2，由于其能与空气中二氧化碳、水反应生成氧气，因此Na2O2可作供氧剂； （2）A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，水的化学方程式：； （3）根据上述分析可知E为NaCl，NaCl属于离子化合物，在熔融状态下能发生电离，电离产生自由移动的离子，因此能导电； （4）根据上述分析可知F为Na，G为Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl固体，则看到的实验现象为：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟； （5）根据上述分析可知C为O2，F为Na，A为Na2O2，在加热(或点燃)条件下，Na与O2反应生成Na2O2。 考点梳理 【知识点1】钠的主要性质及应用 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 传导性 银白色固体，具有金属光泽。 ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油) 质地柔软，可以用小刀切割。 较低，低于100 ℃ 可导电导热 2．化学性质 从原子结构认识钠的化学性质： 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。 （1）与非金属单质(如O2、Cl2)反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体，新切开的钠切面变暗) 加热：2Na＋O2Na2O2(发出黄色的火焰，产生淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) 【总结】钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH固体→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 （2）与水反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 （3）与酸(HCl)反应：离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 （4）与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 与盐(如CuSO4)溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 3．制取、保存与用途 工业制备 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常保存在石蜡油或煤油中。 用途 (1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂； (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯 【知识点2】氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 是否碱性氧化物 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 电子式 化学键 离子键 Na+与O2－以2：1形成离子化合物 离子键、非极性键 Na+与O(过氧根离子)以2：1形成离子化合物 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 供氧剂、漂白剂、消毒剂、强氧化剂 【知识点3】碳酸钠、碳酸氢钠的性质 1．物理性质和用途 名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱或苏打 小苏打 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小(20 ℃，S＝9.6 g) 水溶液酸碱性 碱性较强 碱性较弱 主要用途 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2．化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （2）与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(反应更快) （3）相互转化 ①Na2CO3 →NaHCO3：向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 ②NaHCO3 →Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 【知识点4】侯氏制碱法（联合制碱法） 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效、低成本的制碱方法，是将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。 1．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳，其中二氧化碳是合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。 2．工艺流程 3．反应原理 ①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 4．实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3的装置 实验时，先通入NH3、后通入CO2。 【知识点5】焰色反应 1、概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，根据火焰呈现的特征颜色判断试样所含金属元素的定性分析操作。焰色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。 2、操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 （1）铂丝洗涤时要用盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。 （2）观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。 （3）鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。 3、常见元素的焰色 金属元素 钠 钾 钙 铜 焰色 黄色 (浅)紫色 (透过蓝色钴玻璃) 砖红色 绿色 模拟预测 1．（2024高二上·贵州·学业考试）有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠可以保存在水中 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．过氧化钠放置在空气中不会变质 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】D 【详解】A．金属钠与水反应生成NaOH和氢气，因此钠无法保存在水中，A错误； B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误； C．过氧化钠会与空气中的和水反应生成、NaOH等物质，因此过氧化钠放置在空气中会变质，C错误； D．过氧化钠与或水反应生成，因此过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，D正确； 答案选D。 2．（2024高二上·贵州·学业考试）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有的阳离子是 A．K+ B．Na+ C．Mg2+ D．Al3+ 【答案】B 【详解】Na+的焰色反应火焰呈黄色，Mg2+和Al3+的焰色均不显黄色，K+的焰色为紫色，且需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，因此用洁净的铂丝蘸取某无色溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，则该溶液中一定含有的阳离子是Na+，答案选B。 3．（2025高二上·吉林·学业考试）碳酸钠的化学式是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．为氧化钠的化学式，与碳酸钠无关，A错误； B．为碳酸钠的化学式，B正确； C．为碳酸氢钠（小苏打）的化学式，与碳酸钠无关，C错误； D．为过氧化钠的化学式，与碳酸钠无关，D错误； 故答案选B。 4．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．小苏打— B．干冰— C．熟石灰—CaO D．纯碱— 【答案】B 【详解】A．小苏打的化学式应为 NaHCO3，而不是 Na2CO3，故 A 错误； B．干冰是固态二氧化碳，化学式为 CO2，故 B 正确； C．熟石灰是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2，而不是 CaO，故 C 错误； D．纯碱是碳酸钠，化学式为 Na2CO3，而不是 NaHCO3，故 D 错误； 故选 B。 5．（2025高二上·江苏南通·学业考试）下列关于过氧化钠固体说法正确的是 A．白色固体 B．阴阳离子个数比为 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 【答案】D 【详解】A．过氧化钠固体为淡黄色，并非白色，A错误； B．过氧化钠由Na+和构成，阴阳离子个数比为1:2，而非1:1，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所得溶液呈碱性，并非酸性，C错误； D．过氧化钠能与水或反应生成氧气，可用作供氧剂，D正确； 故答案选D。 6．（2025高二上·江苏·学业考试）钠元素在自然界中储量丰富。下列说法正确的是 A．Na可与H2O剧烈反应 B．Na易得电子形成Na+ C．NaOH溶液遇酚酞变蓝 D．海水中钠元素主要以Na2CO3形式存在 【答案】A 【详解】A．钠（Na）与水（H2O）反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠，A正确； B．钠原子最外层含有1个电子，易失去一个电子形成Na+，而不是得电子，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）溶液呈碱性，遇酚酞指示剂应变为红色，而非蓝色，C错误； D．海水中钠元素主要以氯化钠（NaCl）形式存在，碳酸钠（Na2CO3）含量极少，D错误； 故答案选A。 7．（2025高一下·广东·学业考试）钠、铁的单质及其化合物用途广泛。下列物质与其用途不匹配的是 选项 物质 用途 A 不锈钢 制造地铁列车的车体 B 配制覆铜板的“腐蚀液” C 制取潜水艇中的 D 焙制松软的糕点 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．不锈钢耐腐蚀且强度高，常用于制造地铁车体，A正确； B．FeCl2无法有效腐蚀铜，覆铜板腐蚀液应为FeCl3，B错误； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，用于潜水艇供氧，C正确； D．NaHCO3受热分解产生CO2，使糕点松软，D正确； 故选B。 8．（2024高一下·海南·学业考试）早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A．NaCl B．KNO3 C．Na2CO3 D．FeSO4 【答案】B 【详解】焰色反应中，钠显黄色，钾显紫色（需钴玻璃观察），题干中“硝石”指硝酸钾（KNO3），灼烧时K+的紫色焰色符合描述，故选B。 9．（2025高一下·湖南·学业考试）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是 A．钠不能与水反应 B．钠很软，能用刀切割 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼 【答案】A 【详解】A．钠与水剧烈反应（2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑），甚至可能引发燃烧，A错误； B．钠的金属晶体结构松散，硬度低，可用刀切割，B正确； C．钠燃烧时（如与O2反应生成Na2O2）火焰呈黄色，与钠的焰色反应一致，C正确； D．钠的强还原性使其无法通过普通还原法冶炼，工业上采用电解熔融NaCl制取，D正确； 故选A。 10．（2025高一下·山东·学业考试）实验室模拟侯氏制碱法原理制备，下列过程中实验原理和装置均正确的是 制取 制取 分离 制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．长颈漏斗的下端没有插入液面以下，会导致生成的CO2从长颈漏斗逸出，A错误； B．CO2在水中的溶解度比较小，为了促进CO2溶解，要先将极易溶于水的NH3通入饱和的NaCl溶液中，再向其中通入CO2，B错误； C．该制备过程中，较多的NaHCO3以沉淀形式析出，因此可以通过过滤的方式进行分离，C正确； D．加热NaHCO3来制取Na2CO3，应使用坩埚进行加热，而不是烧杯，D错误； 答案选C。 11．（2025高一下·福建·学业考试）物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是 A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质 C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂 【答案】A 【详解】A．钠单质用于制造高压钠灯是利用钠蒸气在通电时发出黄光的性质，这是原子能级跃迁的物理过程，不涉及化学变化，因此利用的是物理性质，A正确； B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质是利用其抗氧化性和杀菌性，通过化学反应抑制微生物生长和氧化，因此利用的是化学性质，B错误； C．过氧化钠用于呼吸面具是利用其与二氧化碳或水反应产生氧气的性质，涉及化学反应（如），因此利用的是化学性质，C错误； D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂是利用其强氧化性，通过化学反应杀灭细菌和病毒，因此利用的是化学性质，D错误； 故选A。 12．（2025高二上·江苏盐城·学业考试）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中正确的是 A．两者均能与盐酸反应，但碳酸钠反应更剧烈 B．碳酸氢钠可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 C．可用焰色反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 D．碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸氢钠反应更剧烈，A项错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：，可生成碳酸钠，B项正确； C．焰色反应检测钠离子，两者焰色均为黄色，无法鉴别，C项错误； D．碳酸钠热稳定性强，加热不分解；碳酸氢钠加热分解：，稳定性弱，D项错误； 答案选B。 （2025高二上·江苏泰州·学业考试）请阅读下列材料，完成下面小题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼。可与、等物质反应，钠的化合物、、、、等在生产、生活中应用广泛。 13．下列实验操作中，可用于分离氯化钠溶液和泥沙的操作是 A． B． C． D． 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．小苏打与溶液反应： C．氨水与醋酸反应： D．氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 15．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：，下列判断正确的是 A．是氧化剂 B．失去电子 C．每转移1 mol电子生成 D．氧化产物与还原产物质量之比为 【答案】13．C 14．D 15．D 【解析】13．A．该操作为蒸发，用于从溶液中获得可溶性固体溶质，A不符合题意； B．该操作为分液，用于分离不互溶的两种液体，B不符合题意； C．该操作为过滤，用于分离固液混合物，可以分离氯化钠溶液与泥沙，C符合题意； D．该操作为蒸馏，用于分离两种沸点相差较大的互溶液体，D不符合题意； 故答案选C； 14．A．钠与水反应的离子方程式为，方程式未配平，A错误； B．小苏打是NaHCO3，其与NaHSO4溶液反应的离子方程式为，B错误； C．氨水与醋酸均为弱电解质，不能拆分为离子形式，二者反应的离子方程式为，C错误； D．Al2O3为两性氧化物，溶于碱溶液时生成，离子方程式为，D正确； 故答案选D； 15．A．NaN3中N的化合价上升，失去电子作还原剂，A错误； B．KNO3中N的化合价降低，得到电子作氧化剂，B错误； C．由方程式可知，反应生成16 mol N2，转移10 mol电子，则转移1 mol电子时，生成1.6 mol N2，但题中未给出气体所处状态，无法计算N2的体积，C错误； D．该反应中，10 mol NaN3（还原剂）生成15 mol N2（氧化产物），2 mol KNO3（氧化剂）生成1 mol N2（还原产物），故氧化产物与还原产物的质量之比为，D正确； 故答案选D。 16．（2026高一下·江苏·学业考试）在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减小的是 A．Fe2＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Na＋ 【答案】A 【详解】A．加入足量Na2O2后，Fe2+氧化为Fe3+并形成Fe(OH)3沉淀，再加入过量稀盐酸后转化为Fe3+，Fe2+数目减小至零，符合题意，A正确； B．加入足量Na2O2后与水反应生成NaOH，Al3+转化为[Al(OH)4]-，再加入过量稀盐酸后[Al(OH)4]-恢复为Al3+，铝元素守恒，数目不变，B错误； C．加入足量Na2O2后与水反应生成NaOH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，但Fe2+被氧化为Fe3+，加入过量稀盐酸后所有铁以Fe3+形式存在，Fe3+数目增加，不符合题意，C错误； D．加入Na2O2引入额外Na+，数目增加，不符合题意，D错误； 答案选A。 17．（2025高二下·吉林·学业考试）现有下列五种物质，请根据要求将对应物质的序号填入相应空格内。 ①次氯酸钠  ②碳酸氢钠  ③液氨  ④过氧化钠  ⑤碘酸钾 (1)常用作制冷剂的物质是___________。 (2)用于焙制糕点的是___________。 (3)常用作供氧剂的物质是___________。 (4)“84”消毒液的有效成分是___________。 (5)加碘食盐中的营养强化剂是___________。 【答案】(1)③ (2)② (3)④ (4)① (5)⑤ 【详解】（1）液氨常用作制冷剂，故答案为③。 （2）碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，使糕点等面点疏松多孔，常用于焙制糕点，故答案为②。 （3）过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，常用作供氧剂，故答案为④。 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，故答案为①。 （5）碘酸钾是加碘食盐中的营养强化剂，故答案为⑤。 18．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）化学在人类生产、生活中具有重要作用，请根据题意填空： (1)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 (2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 (3)检验某补铁剂中的是否被氧化成，可用___________(填“KSCN”或“”)溶液。 【答案】(1)纯碱 (2)浓硫酸 (3)KSCN 【详解】（1）侯氏制碱法制得的是碳酸钠，俗名是纯碱，所以答案为纯碱。 （2）常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，防止内部的金属与酸继续反应，所以常温下铝制容器可以盛装浓硫酸。 （3）检验铁离子用的试剂是KSCN溶液，若有铁离子，溶液会变红，所以答案为KSCN。 19．（2025高二下·云南·学业考试）某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 (3)制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 (4)实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 (5)实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3)大理石（或石灰石） (4)K1 (5)过滤 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【详解】本实验第一个装置利用浓氨水和CaO制备氨气，实验最右侧装置利用多孔隔板盛放大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将制备的二氧化碳和氨气通入到饱和食盐水中制得碳酸氢钠。 （1）根据图示仪器的构造可知，盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 （2）因反应装置中有气体产生，在组装好装置后，应先检查装置的气密性，气密性良好，再添加药品进行实验。 （3）根据图示的装置，要求固体反应物为颗粒较大或为块状且难溶于水，反应不需要加热，因此，可以利用稀盐酸和大理石（或石灰石）制备二氧化碳。 （4）实验操作中因二氧化碳难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且氨气溶于饱和食盐水后使溶液呈碱性，碱性溶液能吸收CO2，因此先打开K1通入一段时间的氨气后再打开K2通入二氧化碳。 （5）实验结束后，中间反应瓶中生成了碳酸氢钠固体，可以通过过滤的方法将固体与母液分开；制得的碳酸氢钠受热分解可制得纯碱，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 20．（2025高一下·广东·学业考试）海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题： (1)下列方法能用于海水淡化的是______。 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．沉淀法 (2)试剂X不可能是______。 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．水 (3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱(Na2CO3)工艺闻名于世。下列关于Na2CO3的叙述不正确的是______。 A．俗称小苏打 B．可用于造纸、制玻璃等 C．水溶液呈中性 D．受热易分解 (4)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是______。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 (5)氯碱工业的反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH，该反应的反应类型不属于______。 A．复分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．分解反应 【答案】(1)ABC (2)ABD (3)ACD (4)A (5)ABD 【详解】海水(含有NaCl和MgSO4)蒸发结晶得到粗盐和母液，母液中含有硫酸镁，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，过滤得到氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀中加入盐酸生成氯化镁溶液，得到无水氯化镁，电解得到镁。 （1）海水淡化的核心是将海水中的盐分（如NaCl、MgSO4等）与水分离。常见的方法有：蒸馏法：通过加热蒸发海水，冷凝后得到淡水，是最早使用的海水淡化方法之一；电渗析法：利用电场作用，使离子通过选择性离子交换膜，从而实现盐水分离；离子交换法：通过离子交换树脂吸附海水中的离子，再用淡水洗脱，实现淡化；沉淀法：主要用于去除水中的杂质离子，无法实现海水淡化；故选ABC。 （2）根据流程图，Mg(OH)2需要转化为MgCl2溶液。Mg(OH)2是难溶碱，需加入酸溶解。 A．Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，无法实现转化，A符合题意； B．Mg(OH)2溶于稀硫酸生成MgSO4而非MgCl2，B符合题意； C．Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2，C不符合题意； D．Mg(OH)2不溶于水，无法实现转化，D符合题意； 故选ABD。 （3）A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，A错误； B．Na2CO3广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业，B正确； C．Na2CO3溶液呈碱性，C错误； D．Na2CO3受热稳定，不易分解，而NaHCO3受热易分解，D错误； 故选ACD。 （4）NaCl中含Na+，其焰色为黄色，故答案是A。 （5）A．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，A选； B．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应，B选； C．该反应中Cl元素化合价上升，H元素化合价下降，属于氧化还原反应，C不选； D．分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，该反应不属于分解反应，D选； 故选ABD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $