江西九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年度下学期3月月考高二化学试卷

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C C D D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B C 1．A 【详解】A．共价晶体如二氧化硅具有耐高温、耐磨损的特性，且导热性较差，因此风火轮的材料可能为共价晶体，A正确； B．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，B错误； C．铜的基态原子价层电子排布式为，而非，C错误； D．等离子体包含电子、离子及中性粒子，D错误； 故答案选A。 2．D 【详解】 A．为离子化合物，其电子式为，A正确； B．中形成3个σ键，P原子上还有一对孤电子对，中心P原子的价层电子对数为4，其价层电子对互斥模型为四面体形：，B正确； C．中有4个σ键，中心C原子的价层电子对数为4，采取杂化，C正确； D．H2分子中的σ键是由两个s轨道重叠形成，属于键，则分子中键的形成过程为： ，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．由转化示意图知，V5+—O-…H—N+H3是中间产物，A错误； B． 由示意图知，氧气转化为水的过程中，含钒物质中V元素由+4升高到+5，被氧化了，另外也存在着含钒物质中V元素由+5降低到+4，被还原了，B错误； C．反应过程中存在微粒转变为氮气、水和， N-N键、氮气中氮氮三键为非极性键、N=O、H-O等不同元素之间形成的为极性键，则有极性键和非极性键的断裂和形成，C正确； D． 由转化示意图知，在催化剂作用下，总反应的化学方程式为4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，D错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．处理含的废液，其离子方程式为：，A项正确； B．电解精炼铜，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜，阴极反应：Cu2++2e−=Cu，B项正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应为：，C项错误； D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O：，D项正确； 答案选C。 5．C 【详解】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和发生氧化还原反应，与形成络合物，不能大量共存，A不选； B．使试纸变红的溶液呈酸性，在酸性环境中会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液中c(H+)< 即，溶液呈碱性，、、、可以大量共存，C选； D．酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选C。 6．D 【详解】A．合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，该反应是气体体积减小的放热反应。采取高压，平衡会正向移动，可以提高氨的平衡产率；但是采用高温，会使平衡逆向移动，氨的平衡产率会降低，采取高温时为了提高反应速率，A错误； B．53°白酒是指乙醇的体积分数为53%，而不是质量分数，B错误； C．O3分子的空间结构与水类似，其共价键是极性键，使得分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，C错误； D．含氮、磷的大量污水任意排放使水体富营养化，促进藻类和其他水生植物的快速生长大量繁殖，进而导致水华、赤潮等水体污染问题，D正确； 答案选D。 7．D 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，a为原电池的正极，发生还原反应，A正确； B．由分析可知，b电极上的电极反应式为，B正确； C．由正极移向负极，即迁移方向为a→b，C正确； D．根据电池总反应，消耗2.24L(标准状况)时，即消耗0.1mol时，消耗葡萄糖0.2mol，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，则1mol氨气通入水中充分反应生成一水合氨的分子数小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使铵根离子数目减少，则1L1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B错误； C．铵根离子中含有4个氮氢极性键，所以1mol氯化铵中含极性键的个数为1mol×4×NAmol—1=4NA，故C错误； D．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π键，则0.5mol氮气分子中含有π键的数目为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．由结构简式是可知有16个C，8个O,8个不饱和度，则有18个H，分子式为，A项正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，方便观察将手性碳原子标号， 手性碳一共有4个，B项正确； C．该物质中含有苯环，碳碳双键，可与和氢气加成，酯基上的双键不能和氢气加成，所以1mol该分子最多可与5mol发生加成反应，C项错误； D．酸性水解产物羧酸分子中，苯环，碳碳双键，碳氧双键都为平面结构，经过旋转单键，可以在同一平面，D项正确； 答案选C。 10．B 【详解】A. 25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，用托盘天平称量25.0g胆矾配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol/L，A正确； B.容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验容器是否漏水，B错误； C.蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点，C正确； D.蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置，D正确； 答案选B。 11．B 【详解】A项，如图，为Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点都代表平衡状态，则Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)=10-7，Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=10-10，a点的浓度商Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)=10-18小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=10-12小于与Ksp(CaWO4)，所以a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，故A正确。B项，设饱和Ca(OH)2溶液中，c(Ca2+)=x，则c(OH-)=2x，根据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)=10-7，则x•(2x)2=10-7，解得x=；设饱和CaWO4溶液中，c(Ca2+)=y，则c(WO42-)=y，根据Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=10-10，则y2=10-10，解得y=10-5；混合时：c(Ca2+)=()≈==，c(OH-)=，c(H+)==0.29×10-12，c(WO42-)=×10-5，Q(CaWO4)=c(Ca2+)•c(WO42-)=××10-5大于Ksp(CaWO4)，所以混合后会析出CaWO4，但是溶液中减小的c(Ca2+)=c(WO42-)肯定会小于×10-5，所以沉淀后溶液中c(Ca2+)还是10-2级别，根据Ksp(CaWO4)=10-10可推出c(WO42-)是10-8级别，而前面已求得c(H+)=0.29×10-12。综上分析，c(OH-)>c(Ca2+)>c(WO42-)>c(H+)，故B错误。C项，Na2O和水反应使水减少，饱和Ca(OH)2溶液中，Q[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]，析出Ca(OH)2固体，所以溶液变浑浊，故C正确。D项，由前面的分析可知CaWO4比Ca(OH)2更难溶，所以石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后，会发生反应Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-，实现沉淀的转化，故D正确。 点睛：本题考查沉淀溶解平衡曲线，解题思路为：①明确横纵坐标的含义；②理解曲线上的点、线外的点的含义；③抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。注意本题中横纵坐标不是直接用离子浓度表示的，而是用离子浓度的负对数表示的，所以横纵坐标数值越大，表示的离子浓度越小；B项，因为含Ca(OH)2的溶液显碱性，c(H+)不可能大于c(Ca2+)，所以比较容易就能判断该项是错误的，但是要确定c(H+)与c(WO42-)的大小关系，最好通过计算来判断，因为两饱和溶液等体积混合后可能析出CaWO4，溶液中c(WO42-)会很小。 12．C 【详解】A．由反应历程图可知，反应物（S8+:CF2）能量为0.00 kJ/mol，生成物（S7+S=CF2）能量为-207.13 kJ/mol，生成物能量低于反应物，该反应为放热反应，A项正确； B．决速步骤是反应历程中活化能最大(反应速率最慢)的基元反应。TS1对应活化能为5.41 kJ/mol - (-28.80 kJ/mol)=34.21 kJ/mol，TS2对应活化能为37.29 kJ/mol - (-4.36 kJ/mol)=41.65 kJ/mol，TS2为决速步骤，故整个过程的活化能Ea=41.65 kJ/mol，B项正确； C．物质能量越低越稳定；图中能量为5.41 kJ/mol，能量为-4.36 kJ/mol，前者能量更高，更不稳定，C项错误； D．升高温度加快反应速率，从而可以提高单位时间内的产率，D项正确； 故答案选C。 13．D 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+)c(OH-)=Kw减小，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A错误； B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-，升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B错误； C．、水解平衡都是吸热的，升高温度，、水解平衡都正向移动，故C错误； D．温度升高至60℃，纯水的pH为6.5，则此温度下Kw=(10-6.5)2=10-13，溶液中由水电离出的等于溶液中的氢氧根浓度为=，故D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．假设n(CeO2)=2mol，n(Y2O3)=1mol，则Ce4+为2mol，Y3+为2mol，总阳离子正电荷为2×4+2×3=14。设O2-数为x，由电荷守恒2x=14，得x=7mol。原理论氧数为(2+2)×2=8mol，氧空位数=(8-7) mol=1 mol。空缺率=×100%=12.5%，故A正确； B．CeO2为萤石结构（CaF2型），Ce4+形成面心立方（FCC）堆积，FCC晶胞中四面体空隙共8个，O2-恰好填满所有四面体空隙，填充率为100%，故B错误； C．FCC堆积中，每个Ce4+的最近等距Ce4+有12个（同层4个，上下层各4个），故C正确； D．Ce4+（顶点，0，0，0）与O2-（四面体空隙，，，）的距离为=a pm，故D正确； 故答案为B。 15．C 【分析】往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②。 【详解】A．随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A项正确； B．当盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵和水时，消耗盐酸25mL，溶液显酸性。当溶液显中性时，溶液中存在氯化铵、氨水，氯化铵的水溶呈酸性，氨水的溶液呈碱性，说明氨水未反应完，滴入盐酸的体积小于25mL，B项正确； C．的电离常数表达式是，当含量50%时，c(NH)=c(NH3·H2O)，此时pH=9.26，常温下，pOH=14-9.26=4.74，则Kb=10-4.74，则的电离常数的数量级为，C项错误； D．a点溶液中溶液呈碱性，还有一部分氨水未被中和，溶液中存在氯化铵、一水合氨，刚好是曲线①和曲线②的交点，则，所以存在，D项正确； 故答案选C。 16． S C N Cl Al H 14 16 NH3·H2ONH+OH- 加入氢氧化钠固体，并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 第三周期第ⅦA族 bc 【分析】六种元素都是短周期元素，X的M层有6个电子，即X为S；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，Y为C；Z常温下单质为双原子分子，其氢化物M的水溶液呈碱性，M为NH3，从而推出Z为N；W元素最高价为＋7价，W位于ⅦA，因为F没有正价，因此W为Cl；R单质既能与酸反应，又能碱反应，则R为Al；T是周期表中原子半径最小的元素，即T为H；据此分析解答。 【详解】(1) 根据上述分析，X为S，Y为C，Z为N，W为Cl，R为Al，T为H；故答案为S；C；N；Cl；Al；H； (2) C的一种同位素可以测定文物的年代，该同位素为C－14，即该同位素的符号是；形成双原子为14C16O，质子数等于原子序数，即该化合物含有质子数为14；中子数等于质量数－质子数，即该化合物含有中子数为16；故答案为；14；16； (3) M为NH3，NH3溶于水后形成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离NH3·H2ONH+OH-，使溶液显碱性；组合成ZT为NH，氨气是中学学过的唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，因此检验NH的方法是加入氢氧化钠固体，并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；故答案为NH3·H2ONH+OH-；加入氢氧化钠固体，并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； (4)W为Cl，位于第三周期第ⅦA族；a．物质的状态与非金属性强弱无关，故a不符合题意； b．非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的氢化物比X的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故b符合题意； c．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的最高价氧化物对应的水化物酸性强，故c符合题意； 故答案为：第三周期第ⅦA族；bc。 17．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2) 、 (3) (4)7 (5)BC (6) WC 6 【分析】本工艺从高铝废加氢催化剂（含、、、、、等）中回收W、Ni，核心物质转化如下：原料经氧化焙烧，金属硫化物被空气氧化为金属氧化物，硫转化为气体；焙烧产物高压碱浸时，转化为可溶性钨酸钠进入滤液Ⅰ，与反应生成难溶物，不溶，二者进入滤渣1；滤渣1经酸浸，溶解为，铝以进入滤液2，硅以形成滤渣2；滤液2调节pH，分离铝富集液与含镍沉淀物，后者还原得Ni；滤液Ⅰ深度除硅后得到钨富集液，进一步处理得W，据此分析。 【详解】（1）将高铝废加氢催化剂粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率； （2）氧化焙烧时，金属硫化物（如、等）与空气中反应，硫元素被氧化为，故气体X为；由图像可知，钨、铝浸出率在、时达到较高且稳定的水平，继续升高温度或延长时间浸出率提升不明显，故最佳焙烧温度、时间分别为、； （3）高压碱浸时，与、、反应生成难溶物和，反应的离子方程式为：； （4）已知，。开始沉淀时，，则，，故； （5）A．金属键存在于金属晶体中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在金属键，A不符合题意； B．分子中存在氢键，B符合题意； C．与N原子之间存在配位键，C符合题意； D．离子键存在于离子化合物中，丁二酮肟镍为分子晶体，不存在离子键，D不符合题意； 故选BC； （6）钨碳合金晶胞中，W原子12个在顶点、2个在面心和6个在棱上，1个在内部，个数为；C原子位于晶胞内部，个数为6，故化学式为；晶体中一个W周围与其最近的C的个数为6。 18．(1)④①③② (2)饱和NaHS溶液 (3)500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl (5)防止倒吸 (6)b (7)91% (8)AB 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸； 【详解】（1）实验操作依次为：检查装置气密性并加入药品；打开、，关闭、，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间；所以实验操作顺序为：④①③②； （2）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体； （3）配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管； （4）根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，化学方程式为：H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl； （5）根据分析，装置Ⅳ吸收多余H2S、NH3，通过浮子缓冲气流，防止倒吸； （6）如图可知，装置甲是抽滤装置，装置乙是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接甲抽滤装置，c口接乙洗涤沉淀装置； （7）已知滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，并且过量的EDTA溶液可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的== 0.1 mol/L × 10 × 10-3 L = 1×10-3 mol，= (30 - 10) × 10-3 L × 0.1 mol/L = 2×10-3 mol，则该镍样品纯度为：； （8）A．在配制溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用溶液润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致测定结果偏低，B符合题意； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，C不符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗溶液体积偏小，导致测定结果偏高，D不符合题意； 故选AB。 19． D 减小压强或增大容积体积 0.08mol/(L·min) （或0. 148或0. 15均可） > 乙 B 【分析】（1）从化学平衡移动的角度进行分析； （2）根据化学速率的表达式进行计算；利用三段式计算化学平衡； （3）利用Qc与K之间的关系进行分析； （4）利用影响化学速率的因素以及影响化学平衡移动的因素进行分析。 【详解】（1）根据图象，t1－t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4时间段，化学平衡不移动，t4－t5时间段，反应向逆反应方向进行，消耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5－t6，故选项D正确；t4时刻，正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应，平衡影响正反应方向进行，v正>v逆，不符合图象，因此只能是减小压强， 故答案为D；减小压强或增大容器的体积； （2）0－10min消耗H2的物质的量为(6.00－3.60)mol=2.40mol，根据反应方程式，消耗N2的物质的量为=0.8mol，依据反应速率的数学表达式，v(N2)= =0.08mol/(L·min)；容器的体积为1L，则N2、H2、NH3的平衡浓度分别是1mol·L－1、3mol·L－1、2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=， 故答案为0.08mol/(L·min)；（或0. 148或0. 15均可）； （3）利用Qc=<平衡向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)， 故答案为>； （4）开始通入N2、H2物质的量浓度分别是2mol·L－1、6mol·L－1，根据图象，起点为2mol·L－1的点为乙曲线，则乙曲线表示c(N2)－t的曲线；根据上述分析，曲线甲表示c(H2)－t，在此温度下，起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所用时间缩短，相当于在原来基础上增大压强，该反应的平衡向正反应方向进行，即比原平衡的2倍小，则应是B点， 故答案为乙；B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年度下学期3月月考 高二化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题:(每题3分，共45分) 1．电影《哪吒2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A．风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 B．敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 C．结界兽形象设计灵感源自三星堆青铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D．三昧真火为哪吒重塑肉身，高温火焰通常属于等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 2．下列化学用语的表示错误的是 A．的电子式为 B．的价层电子对互斥模型： C．中C的杂化轨道表示式： D．分子中键的形成： 3．工业上采用NH3和O2在钒基催化剂表面协同脱除烟气中的NO，一种反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A．V5+—O-…H—N+H3是催化剂 B．整个过程中V的化合价未发生变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为4NH3+2O2+2NO=3N2+6H2O 4．下列有关方程式书写不正确的是 A．用处理含的废液，其离子方程式为： B．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中： D．证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O： 5．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．使试纸变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 6．下列说法正确的是 A．合成氨采用高温高压的条件是为了提高氨的平衡产率 B．53°的白酒中乙醇的质量分数为53% C．O3是非金属单质，为非极性分子 D．含氮、磷元素的大量污水的任意排放会导致水华、赤潮等水体污染问题 7．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示。当传感器检测到血糖浓度高于标准时，电池启动；血糖浓度下降至标准后，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。下列说法错误的是 A．a电极上发生还原反应 B．b电极上的电极反应式为 C．两极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b D．当消耗2.24L(标准状况)时，理论上消耗葡萄糖0.1mol 8．已知：反应常用来判断输送的管道是否漏气。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通入水中充分反应，溶液中分子数为 B．溶液中，含离子数为 C．中含极性键的个数为 D．含有键数为 9．金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有4个手性碳原子 C．1mol该分子最多与发生加成反应 D．其酸性水解产物羧酸分子中所有原子可能共平面 10．下列说法不正确的是（） A．用托盘天平称量25.0g胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性 C．蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点 D．蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置 11．常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是 A．a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B．饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-) C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D．石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH- 12．二氟卡宾是一种活性中间体，可与很多物质发生反应。与可以生成，反应历程如图所示。下列叙述不正确的是 A．该反应为放热反应 B．上述过程中，决速步骤的活化能 C．比稳定 D．适当升高温度有利于提高单位时间内的产率 13．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，纯水中 B．随温度升高，溶液的减小 C．随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同 D．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的是 14．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞边长为a pm。(已知：的空缺率)。下列说法不正确的是 A．若掺杂后得到的晶体，则晶体中的空缺率为 B．晶胞中四面体空隙的填充率为 C．晶胞中，距离最近且等距的数目为12 D．晶胞中与的最近距离为 15．常温下，用盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL C．的电离常数的数量级为 D．a点溶液中存在 二、解答题（41分） 16．X、Y、Z、W、R、T都是短周期元素，X的M层有6个电子，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z常温下单质为双原子分子，其氢化物M的水溶液呈碱性，W元素最高价为+7价，R单质既能与酸反应，又能与碱反应，T是周期表中原子半径最小的元素。 (1)X、Y、Z、W、R、T的元素符号分别是：X_______Y_______Z_______W_______R_______T_______。 (2)Y的一种同位素可以测定文物的年代，该同位素的符号是_______，其与16O形成的双原子分子含有的质子数为_______，中子数为_______。 (3)M水溶液显碱性的原因是(电离方程式表示)_______。Z元素与T元素形成一种离子ZT，写出检验某溶液含有该离子的方法_______。 (4)元素W在周期表中的位置是_______，X与W相比，非金属性较强的是W，下列能证明这一事实的是_______。 a.常温下W单质与X单质的状态不同    b.W的氢化物比X的氢化物稳定   c.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强 17．钨、镍在航空航天及国防工业中具有重要的战略意义。一种从高铝废加氢催化剂原料(含有等)中回收W、Ni的工艺流程如下。 已知：①“氧化焙烧”时，金属硫化物转化为金属氧化物。 ②常温下，的。 (1)将高铝废加氢催化剂粉碎的目的是___________。 (2)“氧化焙烧”时，气体X为___________(填化学式)。不同焙烧温度、时间对钨、铝浸出效率的影响如下图，最佳的焙烧温度、时间分别为___________。 (3)“高压碱浸”时，转化为难溶物，反应的离子方程式为___________。 (4)“滤液2”中的浓度为，当开始沉淀时，溶液的pH为___________。 (5)为检验含铝富集液中是否残留，可加入丁二酮肟试剂，形成丁二酮肟镍亮红色沉淀(分子结构如下图)。分子内存在的作用力有___________。 A．金属键 B．氢键 C．配位键 D．离子键 (6)钨碳合金是大型飞机发动机关键部位材料之一，其晶胞结构如图所示。钨碳合金的化学式为___________，晶体中一个W周围与其最近的C的个数为___________。 18．硫化镍(NiS)是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用H2S、NH3和含NiCl2的溶液制备NiS的装置(夹持装置略)如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 (1)按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为___________(填标号)。 ①打开K1、K4，关闭K2、K3    ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入一段时间        ④检查装置气密性并加入药品 (2)装置Ⅱ中试剂为___________。 (3)配制500 mL NiCl2和NH4Cl混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________。 (4)装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 (5)装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是___________。 (6)反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在b、c处分别连接下图两装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤，装置甲接在___________(填“b”或“c”)处。 Ⅱ．质量分数测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，加入30 mL 0.10 mol/L EDTA溶液，发生反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。当达到滴定终点时，消耗溶液10 mL(滴定过程其他杂质不参加反应)。 (7)样品中NiS质量分数为___________。 (8)以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 三、填空题（14分） 19．氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) △H＜0 （1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号) A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6 t4时改变的条件是________________。 现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表： t/min 0 5 10 15 20 25 30 n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00 n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00 （2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。 （3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆 (填“>”“<”或“=”)。 （4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12 molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。 第1页，共4页 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $