精品解析：江西九江市同文中学2025-2026学年高二下学期3月阶段考试化学试题

2025-2026年高二化学阶段Ⅰ考试试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 有可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、单项选择题(共14题，每题3分) 1. 关于σ键和π键的说法正确的是 A. π键的电子云呈轴对称 B. 乙烯分子中有4个σ键和1个π键 C. 乙炔分子中π键比σ键稳定 D. s轨道与p轨道只能形成σ键 2. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 3. 下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C. 温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 4. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 5. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 6. 工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是 A. 图I可以表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C. 图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 D. 图Ⅲ表示时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 7. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 8. 下列对事实的解释中，不正确的是 A. 的沸点高于键的键能大于键 B. 的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C. 水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 9. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 10. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 11. 实验证明，叔丁基溴在KOH水溶液中水解为叔丁醇，反应速率方程为(为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 决速步骤为 B. 增大KOH的浓度可提高反应速率 C. 适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D. 的中心C原子采用杂化 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 13. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 二、非选择题 15. 氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）的电子式为______。 （2）可用作氮肥；属于______(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 （3）铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径：______(填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为______。 （4）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为______。 16. 以工厂废渣为主要原料(主要含PbO，SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In(OH)3性质与Al(OH)3类似。 （1）写出两种提高“水浸”效率的方法：______。 （2）“浸液”中的主要溶质为______(填化学式)。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为______。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是______。 （5）将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO，该反应的化学方程式为______。 （6）铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为a nm，密度为ρ g·cm-3。 ①该晶胞中Pb，Cu原子的个数之比为______。 ②阿伏加德罗常数NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。 17. 回答下列问题： （1）实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精 ②铝线 ③液态氯化氢 ④液氨 ⑤水溶液 ⑥食盐水 ⑦熔融。 上述状态下可导电的是______；属于非电解质的是______。 （2）下列过程与水解反应无关的是______。 A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．水溶液显酸性 C．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数((25°C) （3）将少量气体通入溶液中，发生的化学反应方程式为______。 （4）下列曲线中，可以描述(曲线I)和(曲线II)在水中的电离度与浓度关系的是______。 A. B. C. D. 25℃时，向的稀溶液中滴加的稀溶液至过量。 （5）在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A．增大 B．减小 C．不变 D．先增大后减小 E．先减小后增大 ①水的电离程度______。 ②______。 ③______。 （6）当加入溶液体积为10时，测得溶液pH恰好为7，用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数______。 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验l 用pH试纸测得溶液的pH约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （7）用化学用语表示实验1中的水解平衡：______。 （8）实验1的溶液中______。 A．> B．< C．= （9）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是______。(不定项) A. B. C. D. （10）写出实验3反应的离子方程式______。 18. 氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[Fex(OH)3-γClγ]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。 请回答下列问题： （1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。 （2）为了探究外界条件对FeCl3水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据：(FeCl3的浓度为1mol·L-1，忽略溶液体积的变化) 实 验 V(FeCl3) /mL V(H2O) /mL n(NaCl) /mol n(Na2S2O3) /mol 温度 /℃ pH 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 a 0 25 5 10.00 90.00 0 b 25 ①由实验1和实验2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡_______(填“正”或“逆”)向移动； ②实验2和实验3的目的是_______。 ③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 （3）某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定至终点时的现象是_______。 ②该实验小组称取30.0g补血剂用容量瓶配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年高二化学阶段Ⅰ考试试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级等信息填写在答题卡的相应位置上。 2.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答非选择题时，用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 有可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Cu-64 Pb-207 一、单项选择题(共14题，每题3分) 1. 关于σ键和π键的说法正确的是 A. π键的电子云呈轴对称 B. 乙烯分子中有4个σ键和1个π键 C. 乙炔分子中π键比σ键稳定 D. s轨道与p轨道只能形成σ键 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成π键的原子轨道“肩并肩”重叠，所以电子云呈镜面对称，A错误； B．乙烯分子含有4个C-Hσ键，1个碳碳双键，1个碳碳双键中含1个C-Cσ键和1个π键，则乙烯分子中共有5个σ键和1个π键，B错误； C．σ键的轨道重叠程度更大，键能更高，比π键更稳定，C错误； D．s轨道为球形对称，p轨道为哑铃形，两者只能通过“头碰头”方式形成s-pσ键，无法以“肩并肩”方式形成s-pπ键，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A错误； B．HClO的中心原子为氧，电子式：，B错误； C．为24号元素，价层电子排布式：，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；P原子价电子轨道表示式：，D错误； 故选C。 3. 下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B. 金属受外力时，晶体中原子层相对滑动，电子气起润滑作用 C. 温度升高，自由电子与金属原子频繁碰撞，使金属电导率降低 D. 金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，符合电子气理论的基本定义，A正确； B．金属延展性源于原子层滑动时自由电子维持金属键的连续性，电子气确实起润滑作用，B正确； C．温度升高导致离子振动加剧，阻碍自由电子定向移动，电导率降低，C正确； D．金属导电是因外加电场使自由电子定向移动，而非“产生”自由电子，自由电子本就存在，D错误； 故选D。 4. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 【答案】A 【解析】 【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。 5. 下列描述中，正确的是 A. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 B. 是空间结构为形的极性分子 C. 的空间结构为平面三角形 D. 中所有原子不都在一个平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的中心原子、的价层电子对数为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．的空间结构与相同，均为直线形非极性分子，B错误； C．中原子杂化，空间结构为三角锥形；，C错误； D．空间结构为平面三角形，所有原子共面，D错误； 故选A。 6. 工业生产硫酸的一步重要反应是，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是 A. 图I可以表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C. 图Ⅱ表示平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断 D. 图Ⅲ表示时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图Ⅰ可知，改变条件使平衡发生了移动，而催化剂不影响化学平衡，甲和乙SO3的体积分数应当一样，与图像不符，A错误； B．乙先达到平衡说明速率快，故乙的温度高，该反应为放热反应，温度升高反应逆向移动，SO3的体积分数降低，图I可以表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低，B正确； C．在相同压强下，由于正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率减小，由图可知，C错误； D．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，改变的条件为增大压强；正反应放热，若是升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率；若是通入更多的氧气，逆反应速率不能发生突变，D错误； 故选B。 7. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 第一电离能： C. 基态原子的未成对电子数： D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 8. 下列对事实的解释中，不正确的是 A. 的沸点高于键的键能大于键 B. 的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C. 水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而非H-O键的键能更大。键能影响的是分子内稳定性，与沸点无关，A错误； B．H2O的热稳定性强于H2S，因氧的非金属性比硫强，导致O-H键更稳定，B正确； C．水与钠反应更剧烈，因乙醇中—C2H5的推电子效应减弱了O-H键的极性，使H更难解离，C正确； D．接近沸点的水蒸气因氢键形成缔合分子（如H2O）2，导致测得的相对分子质量大于18，D正确； 故选A。 9. 部分非金属元素氢化物的沸点变化趋势如下图所示，以下说法不正确的是 A. 第3、4、5周期的同族非金属元素氢化物沸点随相对分子质量的增大而升高 B. IVA族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低 C. 水的沸点远高于其他氢化物原因是氢氧键的键能大 D. 沸点远小于与的电负性大小有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族非极性分子, 分子间作用力随相对分子质量增大增强，沸点升高，A正确； B．族氢化物为非极性分子，在同周期氢化物中沸点最低族氢化物为非极性分子，同周期中其他氢化物(如NH3、H2O)因极性或氢键沸点更高，B正确； C．水的高沸点源于氢键形成的强分子间作用力，C错误； D．的电负性大于极性更强，分子间作用力更大，沸点更高，D正确； 故选C。 10. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 11. 实验证明，叔丁基溴在KOH水溶液中水解为叔丁醇，反应速率方程为(为速率常数，只受温度影响)。其反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 决速步骤为 B. 增大KOH的浓度可提高反应速率 C. 适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D. 的中心C原子采用杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，第一步反应的活化能最高，为决速步骤，A不符合题意； B．反应速率方程为，速率与浓度无关，增大浓度不能提高反应速率，B符合题意； C．该反应的反应物总能量高于生成物，为放热反应，适当降温可使平衡正向移动，提高叔丁醇的平衡产率，C不符合题意； D．的中心C原子形成3个键，无孤电子对，采用杂化，D不符合题意； 故选B。 12. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A. 一个晶胞中含有4个O原子 B. 晶胞中分子的取向相同 C. 1号和2号S原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 答案选D。 13. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Zn电极失去电子生成Zn2+，该原电池中左侧电极为负极，右侧电极为正极。 【详解】A．CuHCF的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，设该化合物中Cu、Fe元素的化合价分别为x、y，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，x=0.67(6-y)，当x=+1时，y=+4.5（不合适，舍去）；当x=+2时，y=+3，以此得出铁的化合价为+3，A正确； B．Zn电极为负极，反应为Zn - 2e- = Zn2+，负极区正电荷增加。从电池去除工业污水中的重金属离子目标考虑，若锌离子能够从左室通过交换膜到右室，则污水中存在的重金属锌离子无法除去，因此交换膜只允许溶液中的硫酸根离子通过，是一种阴离子交换膜，B正确； C．Ni2+在正极得到电子生成Ni，Ni被CuHCF电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧化性去除电极吸附的Ni，C错误； D．电解Zn2+溶液时，阴极反应为Zn2+ + 2e- = Zn，可得到Zn单质再生负极，D正确； 故选C。 14. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。 【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确； B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确； C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误； D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确； 故答案选C。 【点睛】本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程——沉淀滴定，但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点，酸碱中和滴定是酸碱恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，这样就能判断溶液发生改变的时候，滴定终点如何变化了。 二、非选择题 15. 氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： （1）的电子式为______。 （2）可用作氮肥；属于______(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 （3）铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径：______(填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为______。 （4）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为______。 【答案】（1） （2）离子 （3） ①. < ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 NH3为共价化合物，电子式为； 【小问2详解】 是由铵根离子、硝酸根离子构成的，属于离子晶体； 【小问3详解】 ①同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大；故离子半径<； ②由图可知，a原子在x、y、z轴上的投影坐标分别为1、、，分数坐标为； 【小问4详解】 根据“均摊法”，晶胞中含Fe的个数为=6，N在体内，有2个N，该晶体的化学式为Fe3N。 16. 以工厂废渣为主要原料(主要含PbO，SiO2、Fe2O3、In2O3)制备铟的工艺流程如图1所示： 回答下列问题： 已知：i．“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在； ii．In(OH)3性质与Al(OH)3类似。 （1）写出两种提高“水浸”效率的方法：______。 （2）“浸液”中的主要溶质为______(填化学式)。 （3）“还原铁”工艺反应的离子方程式为______。 （4）“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是______。 （5）将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO，该反应的化学方程式为______。 （6）铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为a nm，密度为ρ g·cm-3。 ①该晶胞中Pb，Cu原子的个数之比为______。 ②阿伏加德罗常数NA=_______(用含a、ρ的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度等 （2）Fe2(SO4)3、In2(SO4)3 （3） （4）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降 （5） （6） ①. 1:3 ②. 【解析】 【分析】工厂废渣加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，硫酸铅、二氧化硅不溶解成为浸渣，浸液加入硫代硫酸钠还原铁离子为亚铁离子，萃取剂萃取除铁得到含有亚铁离子、的水溶液，加入硫酸溶液反萃取分液得到萃余液，水层系列处理得到粗铟； 【小问1详解】 焙砂粉碎、搅拌、适当升高温度都能加快浸取速率，提高“水浸”效率； 【小问2详解】 “酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在，焙砂加水水浸，硫酸铅、二氧化硅不溶解成为浸渣，得到“浸液”中的主要溶质为Fe2(SO4)3、In2(SO4)3； 【小问3详解】 “还原铁”工艺反应为铁离子和反应生成亚铁离子和，铁化合价由+3变为+2、硫平均化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 In(OH)3性质与Al(OH)3类似，那么溶液中的铟离子会发生水解，当溶液pH>2.0后，溶液碱性增强促进溶液中的铟离子发生水解，导致铟萃取率下降； 【小问5详解】 由浸渣生成PbO粗品是硫酸铅在氢氧化钠溶液中加热反应生成PbO，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 ①据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个Cu、1个P，则该晶胞中Pb、Cu原子的个数之比为1:3； ②由①可知，晶胞化学式为PbCu3P，其摩尔质量M可根据常见相对原子质量近似计算：。则晶体密度为，阿伏加德罗常数。 17. 回答下列问题： （1）实验室现有下列物质用于做导电性实验：①酒精 ②铝线 ③液态氯化氢 ④液氨 ⑤水溶液 ⑥食盐水 ⑦熔融。 上述状态下可导电的是______；属于非电解质的是______。 （2）下列过程与水解反应无关的是______。 A．热的纯碱溶液去除油脂效果更好 B．水溶液显酸性 C．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 某些弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数((25°C) （3）将少量气体通入溶液中，发生的化学反应方程式为______。 （4）下列曲线中，可以描述(曲线I)和(曲线II)在水中的电离度与浓度关系的是______。 A. B. C. D. 25℃时，向的稀溶液中滴加的稀溶液至过量。 （5）在滴加过程中下列物理量的变化情况为： A．增大 B．减小 C．不变 D．先增大后减小 E．先减小后增大 ①水的电离程度______。 ②______。 ③______。 （6）当加入溶液体积为10时，测得溶液pH恰好为7，用含a、b的代数式表示醋酸的电离平衡常数______。 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验l 用pH试纸测得溶液的pH约为8 实验2 向溶液中加入等体积溶液 实验3 向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成 （7）用化学用语表示实验1中的水解平衡：______。 （8）实验1的溶液中______。 A．> B．< C．= （9）实验2反应后的溶液中，所含离子浓度大小关系正确的是______。(不定项) A. B. C. D. （10）写出实验3反应的离子方程式______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦ ②. ①④ （2）B （3） （4）A （5） ①. D ②. A ③. C （6） （7） （8）A （9）AD （10） 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；①酒精不可导电，属于非电解质；②铝线属于金属单质，可导电，不属于电解质，也不是非电解质；③液态氯化氢不可导电，在水溶液中可导电，属于电解质；④液氨不可导电，属于非电解质； ⑤水溶液是混合物，可导电，不属于电解质，也不是非电解质；⑥食盐水是混合物，可导电，不属于电解质，也不是非电解质；⑦熔融可导电，是电解质；故上述状态下可导电的是②⑤⑥⑦；属于非电解质的是①④； 【小问2详解】 A．热的纯碱溶液（碳酸钠）水解生成，碱性增强，促进油脂水解（皂化反应），与水解有关，A正确； B．硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，该过程为电离而非水解，所以溶液的酸性与盐类水解无关，B错误； C．在沸水中水解生成胶体，与水解直接相关，C正确； 【小问3详解】 ，根据强酸制弱酸，少量气体通入溶液中反应生成和，化学反应方程式为； 【小问4详解】 由可知，则的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即I的曲线在上方，可排除B、D；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线I、II均随浓度的增大而下降，可排除C，故答案为A； 【小问5详解】 ①酸和碱抑制水的电离，反应生成的醋酸钠水解促进水的电离，则在滴加过程中水的电离程度先增大后减小，故答案为D；②温度不变，平衡常数不变，增加，减小，则增大，故答案为A；③溶液中碳原子守恒，则不变，故答案为C； 【小问6详解】 时醋酸过量，根据电荷守恒则，根据碳原子守恒可得此时醋酸的浓度为：，此时，则醋酸的电离平衡常数为 【小问7详解】 碳酸氢钠溶液存在水解平衡：； 【小问8详解】 室温下，约为说明的水解程度大于电离程度，则水解产物浓度大于电离产物的浓度，故； 【小问9详解】 实验2反应后的溶液中组成为碳酸钠和水，水解为和，继续水解产生和，故，即；根据电荷守恒有：；根据物料守恒有：；根据质子守恒有：，故答案为AD； 【小问10详解】 浓溶液中加入浓溶液，发生双水解反应，生成气体和沉淀，离子方程式为：。 18. 氯化铁是一种很重要的铁盐，氯化铁有吸水性，遇水极易水解，其在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁[Fex(OH)3-γClγ]。某化学兴趣小组设计实验探究氯化铁的性质。 请回答下列问题： （1）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______。 （2）为了探究外界条件对FeCl3水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案，获得如下数据：(FeCl3的浓度为1mol·L-1，忽略溶液体积的变化) 实 验 V(FeCl3) /mL V(H2O) /mL n(NaCl) /mol n(Na2S2O3) /mol 温度 /℃ pH 1 10.00 0 0 0 25 0.74 2 10.00 90.00 0 0 25 1.62 3 10.00 90.00 0 0 35 1.47 4 10.00 90.00 a 0 25 5 10.00 90.00 0 b 25 ①由实验1和实验2可知，稀释FeCl3溶液，FeCl3水解平衡_______(填“正”或“逆”)向移动； ②实验2和实验3的目的是_______。 ③查阅资料：加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．实验过程中量取FeCl3溶液时应选用酸式滴定管 B．实验4和实验5中a与b的关系式为b=a C．根据图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响 （3）某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，在酸性条件下用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定至终点时的现象是_______。 ②该实验小组称取30.0g补血剂用容量瓶配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 氧化铝(Al2O3) （2） ①. 正 ②. 探究温度对FeCl3水解平衡的影响 ③. B （3） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 18.7% 【解析】 【分析】探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。实验1和实验2中其他反应条件相同，浓度不同；实验2和实验3浓度相同，温度不同，据此分析判断。 【小问1详解】 FeCl3溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，为了抑制铁离子的水解，应加入盐酸，使平衡逆向移动；AlCl3溶液中存在水解平衡，蒸干使平衡正向移动，随着HCl的挥发，得到氢氧化铝，灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝，最后得到的固体主要产物是 氧化铝(Al2O3)； 【小问2详解】 ①据分析，由实验1和2可知，加水稀释FeCl3溶液，水解平衡正向移动； ②实验2与实验3相比，温度不同，故探究的是温度对水解平衡的影响，故答案为：探究温度对水解平衡的影响； ③A．氯化铁溶液水解呈酸性，则实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管，A正确； B．实验4和实验5中应确保钠离子浓度相等，则a与b的关系式为a=2b，B错误； C．根据信息（加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变）及图1与图2结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响，C正确； 故选B； 【小问3详解】 ①高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 ②取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $