题型05 综合计算题-备战2026年中考化学真题题源解密（广东专用）

题型05 综合计算题 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 综合计算题是广东中考化学省卷必考的热点题，主要考点：考查溶质质量分数的计算、物质的纯度、反应物沉淀的质量、生成气体的质量计算等。 考向一 涉及能源开发与利用的计算 2025·广东卷第21题 考向二 涉及环境保护的相关计算 2024·深圳卷第14题 考向三 涉及金属冶炼的计算 2024·广东卷第21题 考向一 涉及能源开发与利用的计算 【典题1】（2025·广东卷）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为__________g。 (2)制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为__________。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）__________ ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为__________kg。 ◆一句话点评：结合新能源开发技术，进行相关计算。 【仿照题】（2025·广东惠州·一模）2025蛇年除夕，小明一家打算在户外聚餐吃火锅，小明决定自制户外火锅燃料。 (1)选择燃料（表格中所用燃料的质量均相等） 木柴 木炭 固体酒精 点燃难易 中 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 燃烧产物 、、 、 、 综上信息，选择________作为户外燃料较好。 (2)自制固体酒精并使用燃料 ⅰ.加色素的目的是________。 ⅱ.固体酒精属于________（填“混合”或“纯净”）物。 ⅲ.使用固体酒精代替液体酒精的优点有________（写一条）。 ⅳ.假设小明自制的固体酒精中酒精含量为50%，46g固体酒精中酒精完全燃烧理论上能产生二氧化碳的质量________（写出计算过程）。 (3)将一定质量的酒精与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气8g，同时生成水。则密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要________g氧气。 考向二 涉及环境保护的相关计算 【典题1】（2025·广东深圳卷）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 (1)格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 (2)上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个) (3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是？ (4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) (5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。 ◆一句话点评：以环境保护为背景，进行相关计算。 【仿照题】（2025·广东汕头·一模）甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示： (1)甲醛中碳、氧元素质量比为___________。 (2)抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化（），产生CO2的质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程） (3)不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，与催化的速率比为___________。 考向三 涉及金属冶炼的计算 【典题1】（2024·广东卷）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。 ◆一句话点评：探究冶炼金属的新方法，进行相关计算。 【仿照题】（2025·广东深圳·二模）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 (1)商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：______。 (2)用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) (3)钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是______(写出一点即可)。 1．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________； (2)三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） (3)①加热和混合物制取的化学方程式________________； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解______（选填/）所需质量更少。 2．（2023·广东·中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。    (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。 (2)反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) (3)反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。    (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。 3．（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的______。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是______。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    知识点一 根据化学方程式进行简单计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解： 。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答： 。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是 的质量，若物质不纯，必须换算成 的质量再代入计算。 ③单位必须 ，且单位要代入计算过程。 1．（2025·广东湛江·三模）是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 (1)中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 (2)通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 2．（2025·广东江门·三模）现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： (1)实验中发生反应的基本类型为_____。 (2)_____。 (3)计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (4)生成物中，氯元素的质量为_____g。 3．（2025·广东汕头·二模）（热重分析）石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相对分子质量为172），可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品，固体质量随温度的变化如下图（杂质不参与反应且不含钙元素）。回答下列问题： (1)石膏开始分解时的温度为______℃。 (2)42.8g该石膏样品中含有结晶水______g． (3)根据反应，计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。（写出计算过程） (4)1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质，该气体单质是______。最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为______g． 4．（2025·广东珠海·三模）草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至_______时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______；完全分解时产生该气体的质量为_______g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值_______。(写出计算过程) (3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为_______。 5．（2025·广东汕头·二模）纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。 (1)中铝、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)反应1的化学方程式为，则的化学式为___________。 (3)反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应，计算生成的质量是多少。(写出计算过程) (4)纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应生成，从而导致推进剂失效。若纳米铝粉中约有质量分数为的纳米铝粉被氧化，则此时的固体粉末中铝元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)，保存纳米铝粉的方法是___________。 6．（2025·广东阳江·二模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示∶ 查阅资料∶①溶解时，发生的反应为：；沉钒时，发生的反应为：；②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 (1)V2O5中钒元素与氧元素的质量最简比是_______。 (2)182gV2O5恰好与1000gNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数_______。(写出计算过程) (3)实验表明，pH=_______时，沉钒率最高。 (4)当沉钒率为90%，244gNaVO3可制得NH4VO3的质量为_______g。 7．（2025·广东梅州·一模）某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 (1)硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 (2)钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 (3)硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 8．（2025·广东深圳·三模）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图所示： 载氧体循环传送器 (1)CuO中铜元素的化合价_______。 (2)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_______。 (3)反应过程中_______（填“需要”或“不需要”）不断增加氧化铜。 (4)燃料反应器中发生反应的化学方程式为8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O，计算通入32g甲烷产生多少克二氧化碳。（利用化学方程式进行计算） 9．（2025·广东肇庆·二模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： (1)m的值为_____。 (2)合金粉末与硫酸铜溶液反应化学方程式_____。 (3)计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) (4)5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为_____g。 (5)为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定该铜铁合金中铁的质量分数。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是_____。 10．（2025·广东东莞·三模）胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹渣为密陀僧(PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如图所示。 (1)胡粉中碳、氢元素的质量比为___________。 (2)加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体___________ 胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑。 将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如下图所示。 (3)计算图中x的值(写出计算过程)。 (4)A→B过程中逸出的分解产物是___________。 11．（2025·广东珠海·三模）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_____。 (2)“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_____。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2. i．代表的质量变化曲线是_____(填“a”或“b”)。 ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？_____(写出计算过程)。 iii．t1时，硫酸钙的质量m为_____。 12．（2025·广东清远·二模）煤脱硫处理能减少的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，测得100 g煤烟气中的质量分数与时间的关系如图所示。 (1)空气中过度排放易引发的环境问题是_______。 (2)三次实验产生烟气的开始时间_______(填“相同”或“不同”)，用_______(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。 (3)实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数_______。 13．（2025·广东东莞·二模）氯化镁，化学式MgCl2，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、消防器材、储存氢气等。 (1)海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？原因是_______。 (2)电解熔融状态氯化镁制取金属镁，反应的化学方程式为_______。 (3)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数_______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 14．（2025·广东湛江·二模）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1：FeSO4＋H2C2O4(草酸)FeC2O4↓(草酸亚铁)＋H2SO4 (1)FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为_____。 (2)用18g10%的草酸溶液可制取多少克的草酸亚铁(写出计算过程) (3)取4.32g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，生成纳米铁粉和一种气体。反应过程中需要往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是_____。管内固体质量随加热时间变化情况如图所示，a的值为_____。 15．（2025·广东清远·二模）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 (1)从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案__________（填“1”或“2”），理由是__________。 (2)煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要________千克原料（写出计算过程）。 (3)煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在__________℃。 (4)理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为_____g。 16．（2025·广东东莞·三模）化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？ (1)已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为______； (2)要回答上述问题，还需查阅______（填离子符号）是否对人体有害的相关资料； (3)有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下： XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX 正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 综合计算题 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 综合计算题是广东中考化学省卷必考的热点题，主要考点：考查溶质质量分数的计算、物质的纯度、反应物沉淀的质量、生成气体的质量计算等。 考向一 涉及能源开发与利用的计算 2025·广东卷第21题 考向二 涉及环境保护的相关计算 2024·深圳卷第14题 考向三 涉及金属冶炼的计算 2024·广东卷第21题 考向一 涉及能源开发与利用的计算 【典题1】（2025·广东卷）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是__________汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为__________g。 (2)制备的化学方程式为。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为__________。 ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）__________ ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为__________kg。 【答案】(1) 汽油 23 (2) ＋3 解：设理论上至少需消耗的质量为x。 x＝66t 答：理论上至少需消耗的质量为66t。 56 【详解】（1）从图中可知，汽油汽车的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车的单位排放量为0.35g/km，所以单位排放量较高的是汽油汽车； 甲醇汽车单位排放量为0.10g/km，汽油汽车单位排放量为0.33g/km，每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车减少排放的质量为。 （2）ⅰ、在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=+3。 ⅱ、根据CH3OH的质量计算，见答案。 ⅲ、参与反应的CO2中碳元素质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，设生成CH3OH的质量为y，CO的质量为z，则，且，联立这两个方程式，解得y=56kg、z=14kg。 ◆一句话点评：结合新能源开发技术，进行相关计算。 【仿照题】（2025·广东惠州·一模）2025蛇年除夕，小明一家打算在户外聚餐吃火锅，小明决定自制户外火锅燃料。 (1)选择燃料（表格中所用燃料的质量均相等） 木柴 木炭 固体酒精 点燃难易 中 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 燃烧产物 、、 、 、 综上信息，选择________作为户外燃料较好。 (2)自制固体酒精并使用燃料 ⅰ.加色素的目的是________。 ⅱ.固体酒精属于________（填“混合”或“纯净”）物。 ⅲ.使用固体酒精代替液体酒精的优点有________（写一条）。 ⅳ.假设小明自制的固体酒精中酒精含量为50%，46g固体酒精中酒精完全燃烧理论上能产生二氧化碳的质量________（写出计算过程）。 (3)将一定质量的酒精与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气8g，同时生成水。则密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要________g氧气。 【答案】(1)固体酒精 (2) 易于识别 混合物 便于携带 根据质量守恒反应前后碳元素质量不变：二氧化碳质量= (3)0.8 【详解】（1）固体酒精，易点燃，燃烧时间长，较好，故填：固体酒精。 （2）ⅰ.加色素的目的是易于和其他物质识别，故填：易于识别。 ⅱ.固体酒精属于含有多种物质，属于混合物，故填：混合物。 ⅲ.使用固体酒精代替液体酒精的优点便于携带，故填：便于携带。 ⅳ.见答案。 （3）设：酒精质量为x，根据质量守恒，生成水的质量=，反应前后氢元素质量不变：，设酒精完全燃烧需要氧气质量为y，还需要氧气质量：，故填：0.8。 考向二 涉及环境保护的相关计算 【典题1】（2025·广东深圳卷）生活污水任意排放会导致环境污染，需经过处理，符合我国相应的国家标准后才可以排放或者循环使用，调查后发现某污水厂处理污水流程如下。 (1)格栅分离的原理类似于在实验室中___________操作。 (2)上述处理过程中，有化学反应的是___________池(任写一个) (3)二级处理前一般不加消毒剂，原因是？ (4)三级处理之后的“中水”(里面含有少量氯气)养鱼，他们为了养观赏鱼，使用鱼乐宝净化水，鱼乐宝主要成分，用消除氯气，假设每片药丸含有，请问平均每片鱼乐宝能消除多少氯气？(相对分子质量为158) (5)为什么鱼乐宝使用中有安全隐患？请根据反应原理说明理由___________。 【答案】(1)过滤 (2)消毒/活性污泥 (3)消毒剂会影响微生物的分解作用 (4)解：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为x。 解得：x=56.8mg 答：平均每片鱼乐宝能消除氯气的质量为56.8mg。 (5)鱼乐宝反应生成的HCl和会污染水质，影响水中生物生长 【详解】（1）格栅分离的原理类似于思考乐苏苏同学在实验室中过滤操作，可以将不溶物除去，故填：过滤； （2）沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，无新物质的生成，属于物理变化；活性污泥池中涉及微生物的分解，该过程中有新物质的生成，属于化学变化；消毒池中使用含氯消毒剂，这些消毒剂与水中的微生物反应，生成新的物质，从而完成杀菌过程‌，属于化学变化，故填：消毒或者活性污泥； （3）消毒剂会影响微生物的分解作用，所以在二级处理前一般不加消毒剂，故填：消毒剂会影响微生物的分解作用； （4）详见答案； （5）结合（4）可知，鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长，存在一定的安全隐患，故填：鱼乐宝反应生成的HCl和NaHSO4会污染水质，影响水中生物生长。 ◆一句话点评：以环境保护为背景，进行相关计算。 【仿照题】（2025·广东汕头·一模）甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示： (1)甲醛中碳、氧元素质量比为___________。 (2)抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化（），产生CO2的质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程） (3)不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，与催化的速率比为___________。 【答案】(1)3:4 (2)解：设产生甲醛的质量为x 由于0.15mg/m3>0.08mg/m3，故该空气样品甲醛已超标。 答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，已超标。 (3) a 9:1 【详解】（1）甲醛中碳、氧元素质量比为：，故填写：3:4。 （2）详解见答案。 （3）由图2可知，在较低温度下就能达到较高的甲醛转化为CO2的百分数，效果最好，故填写：a； 在100℃时，对应的甲醛转化为CO2的百分数约为45%，对应的约为5%，所以与催化的速率比为45%:5% = 9:1，故填写：9:1。 考向三 涉及金属冶炼的计算 【典题1】（2024·广东卷）科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 (1)Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。 (2)应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。 【答案】(1) +3 7：3 (2) 2.58 解：设理论上可提取铁的质量为x， x=1890万吨 答：理论上可提取铁1890万吨。 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 【详解】（1）Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3； （2）i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g； ii、见答案； iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。 ◆一句话点评：探究冶炼金属的新方法，进行相关计算。 【仿照题】（2025·广东深圳·二模）金属材料发展史是人类不断突破技术瓶颈、推动文明进步的缩影。古代青铜铁器、工业时代钢铁与铝、现代高性能合金，每一次材料的革新都深刻影响了社会生产力和科技发展。 (1)商代已掌握青铜铸造技术，而铁器直至春秋才普及。请设计实验验证铜、铁的金属活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：______。 (2)用含Fe2O380%的赤铁矿200吨与CO高温反应炼铁，理论上可制得铁多少吨？(假设杂质不参与反应；根据化学方程式计算，写出过程) (3)钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有的化学性质是______(写出一点即可)。 【答案】(1)将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强（合理即可） (2)解：设理论上可制得铁的质量为x。 x=112t 答：理论上可制得铁112吨。 (3)抗腐蚀性强 【详解】（1）验证铜、铁的金属活动性顺序的实验为：将打磨好的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 （2）见答案； （3）钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新。由此可知钛合金具有抗腐蚀性强的化学性质。 1．（2024·广东深圳·中考真题）中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________； (2)三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） (3)①加热和混合物制取的化学方程式________________； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解______（选填/）所需质量更少。 【答案】(1)铁粉的剧烈燃烧 (2)解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 (3) NaClO3 【详解】（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧。 （2）NaClO3受热分解为NaCl和O2，化学方程式为，O2的质量（9.6kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所需NaClO3的质量，详见答案。 （3）①加热KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化学方程式为：。 ②根据化学方程式，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，根据化学方程式，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，则制取相同质量的O2，则加热分解NaClO3所需质量更少。 2．（2023·广东·中考真题）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。    (1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。 (2)反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程) (3)反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。    (4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。 【答案】(1)3:4 (2)设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x 答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。 (3) 98 t3 (4)CO/一氧化碳 【详解】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。 （2）见答案。 （3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y 则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。 （4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。 3．（2023·广东深圳·中考真题）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的______。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：______。 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像：    从图中得知白磷燃烧的条件是______。 (4)某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：______。 (5)某同学在H2O2溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程）    【答案】(1)氧化铝/Al2O3 (2)铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)与氧气接触 (4)二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可） (5)解：由图可知，反应90s时，生成氧气的质量为1.60g，设消耗过氧化氢的质量为x， 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.4g。 【详解】（1）铝和氧气生成致密的氧化铝保护膜； （2）打磨后的铝丝放入硫铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，出现的反应现象为铝丝表面有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色； （3）左边白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，可以燃，右边白磷没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点，不能燃烧，二者对比，说明白磷燃烧的条件是与氧气接触； （4）向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，加入二氧化锰的产生大量气泡，加入氧化铁的产生少量气泡，根据气泡生成多少，说明二氧化锰的催化效果比氧化铁好（合理即可）； （5）见答案。 知识点一 根据化学方程式进行简单计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 质量比 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点 （1）设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面加了单位 （2）写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 未配平，漏标或标错“↑”“↓” （3）标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量算错，漏乘化学计量数 实际质量 31.6g x 实际质量写错位置，漏写单位 （4）列出比例式，求解 = x=3.2g 数据位置混乱，漏单位 （5）简明地写出答案 答：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。 未表达完整 注意 ①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。 ③单位必须统一，且单位要代入计算过程。 1．（2025·广东湛江·三模）是合成氨催化剂的主要成分，合成氨催化过程中部分与反应会使催化剂“失效”，在一定温度下可用将催化剂“再生”，原理如图1。 (1)中铁元素的化合价是___________，铁元素、氧元素的质量比是___________。 (2)通入加热，将进行再生，固体质量与温度变化的关系如图2。已知，t1℃~t2℃时，FeO转化为t3℃~t4℃时，转化为。 ⅰ.合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为___________。 ⅱ.若将t4℃时得到的与一氧化碳反应制备含铁的生铁，理论上可得到生铁的质量是多少___________。(写出计算过程) 【答案】(1) +2 7：2 (2) t2~t3℃ 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，t4℃时得到的中铁元素的质量与43.2gFeO中铁元素的质量相等，则铁元素的质量为：，最后得到的生铁中铁元素的质量与t4℃时得到的中铁元素的质量相等，则理论上可得到生铁的质量是： 答：理论上可得到生铁的质量是42g。 【详解】（1）FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； FeO中Fe、O元素的质量比为：56：16=7：2； （2）ⅰ.已知，t1~t2℃时，FeO转化为t3~t4℃时，转化为，t2~t3℃时生成的物质是四氧化三铁，且该阶段其质量不再变化，是合成氨催化剂的主要成分，则合成氨催化剂“再生”的最佳温度范围为t2~t3℃； ⅱ.见答案。 2．（2025·广东江门·三模）现有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图实验，相关数据如图所示。 请分析并计算： (1)实验中发生反应的基本类型为_____。 (2)_____。 (3)计算该硝酸银溶液中溶质质量分数。(写出计算过程) (4)生成物中，氯元素的质量为_____g。 【答案】(1)复分解反应 (2)14.35 (3)解：设该硝酸银溶液中溶质的质量分数为x   x=34% 答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为34%； (4)3.55 【详解】（1）该实验中发生反应为硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则50g+200g=mg+235.65g，m=14.35； （3）见答案； （4）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，生成物中含氯元素的物质是氯化银，由以上分析可知，生成氯化银的质量为14.35g，则生成物中氯元素的质量为：。 3．（2025·广东汕头·二模）（热重分析）石膏的主要成分是CaSO4·2H2O（相对分子质量为172），可用于水泥缓凝剂、建筑制品、模型制作、医用食品添加剂等，受热会发生分解。现加热42.8g石膏样品，固体质量随温度的变化如下图（杂质不参与反应且不含钙元素）。回答下列问题： (1)石膏开始分解时的温度为______℃。 (2)42.8g该石膏样品中含有结晶水______g． (3)根据反应，计算42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量。（写出计算过程） (4)1350～1500℃时，CaSO4继续分解生成氧化钙、二氧化硫和一种气体单质，该气体单质是______。最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为______g． 【答案】(1)70 (2)7.2 (3)设CaSO4·2H2O的质量为x，则 解得x=34.4g 则42.8g该石膏样品中含有CaSO4·2H2O的质量为34.4g。 (4) 氧气/O2 11.2 【详解】（1）由图可知，70℃时固体质量开始减少，说明此时石膏开始分解。 （2）由图可知，42.8g该石膏样品中含有结晶水的质量为42.8g-35.6g=7.2g。 （3）见答案。 （4）反应前后元素的种类不变，硫酸钙中含有钙、硫、氧三种元素，则生成的气体单质为氧气； 根据前面计算可知，石膏样品中的杂质质量为：42.8g-34.4g=8.4g，1350∼1500℃时，CaSO4继续分解生成的固体只有CaO，则最终剩余的19.6g固体中含有CaO的质量为：19.6g-8.4g=11.2g。 4．（2025·广东珠海·三模）草酸亚铁晶体(，相对分子质量是180)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取草酸亚铁晶体()用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至_______时，开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______；完全分解时产生该气体的质量为_______g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式：，计算图中x的值_______。(写出计算过程) (3)下列物质均可作为炼铁的原料，从环境保护考虑，最不适宜炼铁的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (4)通过计算可以推测，图中M物质的化学式为_______。 【答案】(1) T4 O2/氧气 0.8 (2) 解：设草酸亚铁晶体受热分解生成 FeC2O4的质量为x 答：图中x的值是43.2。 (3)C (4)Fe3O4 【详解】（1）观察可知，在T4℃时，对应的剩余固体质量开始减少，说明此时开始分解。 因为能使带火星木条复燃的气体是氧气（），所以生成的这种气体是。 分解前质量为24.0g，完全分解后质量变为23.2g，根据质量守恒定律，减少的质量就是生成氧气的质量，即m()=24.0g - 23.2g = 0.8g。 故本问答案为：T4；；0.8。 （2）见答案 （3）A、Fe2O3（氧化铁），炼铁过程中主要产生铁和二氧化碳，二氧化碳虽然是温室气体，但相对来说对环境的直接污染较小。A错误。 B、Fe3O4（四氧化三铁），与氧化铁类似，炼铁时产生的主要是铁和二氧化碳，对环境直接污染较小。B错误。 C、FeS2（黄铁矿），其中含有硫元素。在炼铁过程中，硫元素会转化为二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，会形成酸雨，对环境造成严重污染。C正确。 D、FeC2O4（草酸亚铁）炼铁分解一般生成氧化亚铁（FeO）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），又氧化亚铁（FeO）被一氧化碳（CO）还原成铁（Fe），相对来说对环境的污染较小。D错误。 故本问答案为：C。 （4）23.2g的M物质中铁元素的质量为（因为24.0g是Fe2O3的质量，根据Fe2O3中铁元素质量分数计算铁元素质量）。 M物质中氧元素的质量为23.2g - 16.8g = 6.4g。 M物质中铁、氧原子个数比为，所以M物质的化学式为Fe3O4。 故本问答案为：Fe3O4。 5．（2025·广东汕头·二模）纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。 (1)中铝、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 (2)反应1的化学方程式为，则的化学式为___________。 (3)反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有发生反应，计算生成的质量是多少。(写出计算过程) (4)纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应生成，从而导致推进剂失效。若纳米铝粉中约有质量分数为的纳米铝粉被氧化，则此时的固体粉末中铝元素的质量分数为___________(结果精确至0.1%)，保存纳米铝粉的方法是___________。 【答案】(1) (2)LiCl (3)解：设生成H2的质量是x 答：生成H2的质量是3kg。 (4) 92.6% 密封保存 【详解】（1）Al2O3中铝、氧元素质量比为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Al、Cl、Li、H原子个数分别为4、3、3、12，反应后除3X外Al、Cl、Li、H原子个数分别为4、0、0、12，所以3X中含有3个Li原子和3个Cl原子，X中含有1个Li原子和1个Cl原子，X的化学式为LiCl。 （3）见答案。 （4）纳米铝粉与氧气反应生成Al2O3，化学方程式为。设纳米铝粉的质量为100g，其中9%的纳米铝粉被氧化，设生成Al2O3的质量为y，则 y=17g 则此时的固体粉末中铝元素的质量分数为 因为纳米铝粉易被氧化，所以保存方法是密封（或隔绝氧气，合理即可）。 6．（2025·广东阳江·二模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。V2O5可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示∶ 查阅资料∶①溶解时，发生的反应为：；沉钒时，发生的反应为：；②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 (1)V2O5中钒元素与氧元素的质量最简比是_______。 (2)182gV2O5恰好与1000gNaOH溶液完全反应，计算NaOH的溶质质量分数_______。(写出计算过程) (3)实验表明，pH=_______时，沉钒率最高。 (4)当沉钒率为90%，244gNaVO3可制得NH4VO3的质量为_______g。 【答案】(1) (2)设参加反应的的质量为。 的溶液中溶质的质量分数为 答：的溶液中溶质的质量分数为。 (3)8.0 (4)210.6 【详解】（1）中元素相对原子质量为，元素相对原子质量为；元素质量比，则中钒元素与氧元素的质量最简比是；故填：。 （2）设参加反应的的质量为。 的溶液中溶质的质量分数为 答：的溶液中溶质的质量分数为。 故填：见答案。 （3）图2中，沉钒率随变化的曲线在时达到最大值；故填：8.0。 （4）设理论生成的质量为。 可制得的的质量为。 故填：。 7．（2025·广东梅州·一模）某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 (1)硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 (2)钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 (3)硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)+4 (2) 60 3:4 (3)解：设理论上需要HF的质量是x。 x=40g 答：理论上需要 HF 的质量是40g。 【详解】（1）中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为a，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，得：a=+4。故填：+4。 （2）乙酸的相对分子质量为：；其中碳、氧元素的质量比为：。故填：60；3:4。 （3）见答案。 8．（2025·广东深圳·三模）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如图所示： 载氧体循环传送器 (1)CuO中铜元素的化合价_______。 (2)与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成_______。 (3)反应过程中_______（填“需要”或“不需要”）不断增加氧化铜。 (4)燃料反应器中发生反应的化学方程式为8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O，计算通入32g甲烷产生多少克二氧化碳。（利用化学方程式进行计算） 【答案】(1)+2价 (2)温室效应加剧 (3)不需要 (4)解：设通入32g甲烷产生二氧化碳的质量为x。 答：通入32g甲烷产生88g二氧化碳。​ 【详解】（1）CuO中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CuO中铜元素的化合价为+2价； （2）与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集，防止其大量排入空气，造成温室效应加剧； （3）从图可知，总反应是氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水，反应过程中氧化铜转化为氧化亚铜，氧化亚铜又转化为氧化铜，所以不需要不断增加氧化铜； （4）计算过程见答案。 9．（2025·广东肇庆·二模）铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： (1)m的值为_____。 (2)合金粉末与硫酸铜溶液反应化学方程式_____。 (3)计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) (4)5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为_____g。 (5)为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定该铜铁合金中铁的质量分数。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是_____。 【答案】(1)8.8 (2) (3)解：设铜铁合金中铁的质量为x x=5.6g 铜铁合金中铁的质量分数为 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%。 (4)144.8 (5)生成氢气的质量/反应后剩余物的总质量 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，完全反应后得到固体铜mg和159.2g不饱和滤液，则，解得m=8.8。 （2）合金粉末含有铁和铜，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 （3）根据硫酸铜溶液的质量计算，见答案。 （4）设反应生成的硫酸亚铁的质量为y y=15.2g 溶液稀释过程，溶质质量不变，设应向不饱和滤液中加入水的质量为z，则，解得z=144.8g。 （5）：铜铁合金中只有铁与稀硫酸反应生成氢气（），通过测量生成氢气的质量（或反应后剩余物的总质量），根据化学方程式可计算出铁的质量，进而算出铁在合金中的质量分数，以此验证实验结果。 10．（2025·广东东莞·三模）胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹(Pb3O4)，黄丹渣为密陀僧(PbO)。”几种含铅物质间的转化关系如图所示。 (1)胡粉中碳、氢元素的质量比为___________。 (2)加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体___________ 胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑。 将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如下图所示。 (3)计算图中x的值(写出计算过程)。 (4)A→B过程中逸出的分解产物是___________。 【答案】(1)12：1 (2)CO (3)设生成PbO的质量为x。 x=133.8g 答：x的值为133.8g。 (4)水/H2O 【详解】（1）胡粉[2PbCO3•Pb（OH）2]中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×2）=12：1； （2）转化Ⅲ中黄丹（Pb3O4）和木炭在一定条件下反应生成铅，同时生成一种有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该气体是：CO； （3）见答案； （4）A→B过程中质量减少：155g-151.4g=3.6g，B→C过程中质量减少：151.4g-133.8g=17.6g，质量比为：3.6g：17.6g=9：44，由反应的化学方程式2PbCO3·Pb(OH)23PbO＋2CO2↑＋H2O↑可知，生成水和二氧化碳的质量比为18：（44×2）=9：44，所以A→B过程中逸出的分解产物是：H2O。 11．（2025·广东珠海·三模）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在医疗上可用作_____。 (2)“吸收塔”内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_____。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2. i．代表的质量变化曲线是_____(填“a”或“b”)。 ii．t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？_____(写出计算过程)。 iii．t1时，硫酸钙的质量m为_____。 【答案】(1)补钙剂 (2)增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可） (3) b 解：t3时反应的CaCO3质量为250g−50g=200g。 设吸收SO2质量为x。 解得x=128g 答：t3时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 136 【详解】（1）碳酸钙含钙元素，能与胃酸（主要成分盐酸）反应生成可被人体吸收的钙离子，在医疗上用作补钙剂 。 （2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收，故填：增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可）。 （3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。 ⅱ、见答案。 ⅲ、根据图2，t1时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为250g−150g=100g。设t1时产生硫酸钙质量为m。 解得m=136g。 12．（2025·广东清远·二模）煤脱硫处理能减少的排放，干法烟气脱硫主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中含量的测定，测得100 g煤烟气中的质量分数与时间的关系如图所示。 (1)空气中过度排放易引发的环境问题是_______。 (2)三次实验产生烟气的开始时间_______(填“相同”或“不同”)，用_______(填“碳酸钙”或“碱石灰”)作为吸收剂的脱硫效果较好。 (3)实验中原煤的质量为200 g，列式计算原煤中硫的质量分数_______。 【答案】(1)酸雨 (2) 相同 碱石灰 (3)解：设原煤中硫的质量分数为x    x=1.6% 答：原煤中硫的质量分数为1.6%。 【详解】（1）二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生； （2）由图可知，三次实验产生烟气的开始时间相同； 由图可知，相同条件下，使用碱石灰作吸收剂时，二氧化硫的质量分数较低，说明用碱石灰作为吸收剂的脱硫效果较好； （3）见答案。 13．（2025·广东东莞·二模）氯化镁，化学式MgCl2，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、消防器材、储存氢气等。 (1)海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁？原因是_______。 (2)电解熔融状态氯化镁制取金属镁，反应的化学方程式为_______。 (3)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数_______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)富集提纯氯化镁 (2)MgCl2Mg+Cl2↑ (3)设该氯化镁溶液的溶质质量分数为x 。 x=9.5% 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5% 【详解】（1）海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁； （2）电解熔融状态氯化镁制取金属镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，还生成了氯气，该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑； （3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，80gNaOH溶液与100g氯化镁溶液恰好完全反应，见答案。 14．（2025·广东湛江·二模）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1：FeSO4＋H2C2O4(草酸)FeC2O4↓(草酸亚铁)＋H2SO4 (1)FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为_____。 (2)用18g10%的草酸溶液可制取多少克的草酸亚铁(写出计算过程) (3)取4.32g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，生成纳米铁粉和一种气体。反应过程中需要往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是_____。管内固体质量随加热时间变化情况如图所示，a的值为_____。 【答案】(1)3：8 (2)设草酸亚铁的质量为x。 x=2.88g 答：草酸亚铁的质量为2.88g。 (3) 排尽装置内的空气，防止纳米铁粉被氧化 1.68 【详解】（1）FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为(12×2):(16×4)=24:64=3:8； （2）见答案； （3）反应过程中往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是排尽装置内的空气，防止纳米铁粉被氧化（因为纳米铁粉易燃，高温下易与氧气反应）； FeC2O4在700∘C发生分解反应生成纳米铁粉和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，FeC2O4中Fe元素的质量分数为； 4.32gFeC2O4中Fe元素的质量为，所以a的值为1.68（因为分解后固体为纳米铁粉，其质量就是FeC2O4中Fe元素的质量）。 15．（2025·广东清远·二模）镁砂是重要的耐火材料。某小组查阅资料后设计两种制备镁砂的方案（如图所示），请结合信息回答问题。 (1)从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案__________（填“1”或“2”），理由是__________。 (2)煅烧过程中发生的反应为假设使用的原料有效成分的质量分数为，其余为不参与反应的杂质。若需制备400千克，理论上需要________千克原料（写出计算过程）。 (3)煅烧温度会影响镁砂颗粒密度，颗粒密度越大代表镁砂颗粒越致密，其耐火性能会更好。据下图分析，煅烧温度最好控制在__________℃。 (4)理论上116g参加反应，最终可得到镁的质量为_____g。 【答案】(1) 1 原料来源广泛，节约能源 (2)解：设理论上需要原料的质量为x   x=725kg 答：若需制备400千克，理论上需要原料的质量为725kg； (3)1700 (4)48 【详解】（1）方案1原料是海水，原料来源广泛，方案2原料是菱镁矿，矿产资源有限，方案1制取氢氧化镁的过程在常温下进行，可以节约能源，而方案2制取氢氧化镁需要高温煅烧，会造成能源的浪费，故从能源利用或原料角度分析，两种方案中更优的是方案1，理由是：方案1原料来源广泛，且可以节约能源； （2）见答案； （3）由图可知，煅烧温度在1700℃时，镁砂颗粒密度最大，此时镁砂耐火性能最好，故煅烧温度最好控制在1700℃； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终可得到镁的质量为：。 16．（2025·广东东莞·三模）化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？ (1)已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为______； (2)要回答上述问题，还需查阅______（填离子符号）是否对人体有害的相关资料； (3)有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下： XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX 正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)Ba2+ (3)解：设所需氢氧化铝的质量为x 最少需要消耗HCl的质量为 每天所需胃药的片数为 答：该患者每天至少需服用8片该胃药。 【详解】（1）胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡与盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）人体含有NaCl，说明Na+、Cl-对人体无害，而碳酸钡与胃酸反应会产生Ba2+，要判断能否用碳酸钡替代硫酸钡作为 “钡餐”，需查阅是否对人体有害的相关资料。 （3）氢氧化铝与HCl发生的反应是，正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，则最少需要消耗HCl的质量为，据此计算，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $