专题06 化学反应速率与化学平衡（抢分专练）（广东专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题06 化学反应速率与化学平衡 题型 考情分析 考向预测 气相中的化学反应速率与化学平衡 2025 年广东卷：基于催化机理图考查催化剂、中间产物等的判断，活化能的理解等 1.以机理图的形式考查催化剂、活化能等基本概念的理解，以速率与平衡图像考查反应规律，影响化学反应速率、影响平衡移动的因素； 2.基于滴定、沉淀溶解、配合物的变化等考查三大守恒，微粒变化的规律。 液相中的化学平衡与守恒观 2025年广东卷：基于沉淀溶解平衡考查三大守恒，微粒浓度变化规律 考点1 气相中的化学反应速率与化学平衡 【典例】（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．190℃时，反应①的浓度平衡常数 C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 1.催化机理能垒图 (1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。 (2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。 (3)决速步为反应速率最慢的基元反应，即能垒最大的基元反应。 例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。 其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*+H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-0.16NA eV·mol-1(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。  2.解答反应机理问题的四判断 (1)催化剂判断：一般来说，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的。 (2)反应物判断：通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物。 (3)中间产物判断：转化历程中生成，随之又参与下一步反应，一般不脱离整个历程。 (4)生成物判断：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般是生成物。 （5）示例：催化反应——环式历程分析方法 3.“四步法”妙解图表题 第一步： 把握反应特点 分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等 第二步： 识别图像类型 识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大 第三步： 联想平衡原理 联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用的前提条件等 第四步： 数形结合解答 图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理 1．（2026·广东·模拟预测）在密闭容器中，和会发生反应： ①  ； ②  ； ③  。 反应①②③的吉布斯自由能变随温度的变化关系如图所示，其中a为反应①的随温度的变化曲线。下列说法错误的是 A． B．c表示反应②的随温度的变化关系 C．压缩容器体积，平衡时的体积分数会增大 D． 2．（2026·广东·模拟预测）人体中的血红蛋白(Hb，结构如图1)与结合会形成氧合血红蛋白(，结构如图2)：  ；天然气不完全燃烧产生的CO会导致人中毒：  。下列说法错误的是 A．基态的价层电子轨道表示式为 B．CO为极性分子，其与Hb结合时，提供孤电子对的为O原子 C．将CO中毒的患者放入高压氧舱，患者血液中HbCO的浓度会降低 D．   3．（2026·广东清远·一模）在容积不变的密闭容器中，发生反应：  ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．正反应速率： C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 考点2 液相中的化学平衡与守恒观 【典例】（2026·广东江门·一模）某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 1.三大平衡的比较 平衡类型 电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 影 响 因 素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相 应离子 (或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应 离子(或 物质) 加入OH-，促进电离 Ka不变 加入H+，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 2.三大守恒式的书写 (1)电荷守恒 ①含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 ②系数：电荷数。 ③特点：只有离子，没有分子。 ④判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全。 如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：　　　 　　　　。  答案　c(Na+)+c(H+)=2c()+c(HS-)+c(OH-) (2)元素守恒 ①含义：原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系；溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值。 ②系数：按照比例确定。 ③特点：一定没有H+和OH-，与比例有关，与是否反应无关。 ④判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全。 a.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在的元素守恒：　　　　。  答案　c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)=0.2 mol·L-1 b.物质的量浓度1∶1的HA、NaA的混合溶液中存在元素守恒：　　　　。  答案　2c(Na+)=c(A-)+c(HA) (3)质子守恒 ①含义：失质子总数=游离质子数+得质子总数。 ②系数：变化量。 ③特点：一定有H+和OH-，还有分子。 如Na2CO3溶液的质子守恒：　　　 　　　　。  答案　c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) 解析　方法一：由电荷守恒式和元素守恒式联立消去阳离子(Na+)得到。 方法二：框图法快速求Na2CO3溶液的质子守恒。 1．（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 2．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是 A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L 3．（2026·广东·模拟预测）AgBr难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。常温下将适量AgBr完全溶于溶液，得到含的溶液(溶液)，下列关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，浓度增大 B．向溶液中加入少量NaBr固体，浓度增大 C．向溶液中加入少量固体，再次平衡时浓度减小 D．溶液中存在： 1．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 2．（2026·广东清远·一模）丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A．③中有C-C键的断裂 B．若参与反应，生成的水中含有的 C．丙烯存在顺反异构 D．总反应为 3．（2026·广东汕尾·一模）甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．X为 B．为反应的催化剂 C．该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D．该过程的总反应为 4．（2026·广东深圳·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B．     C． D． 5．（2026·广东·期末）氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C．在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D．原子表面上发生的反应有：、、、 6．（2026·广东佛山·期末）烟气脱氮反应为：  。向2L密闭容器中通入和适量，不同催化剂作用下，时NO转化率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A．高于时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动 B．时，使用甲催化剂，NO的平均反应速率为 C．时，使用乙催化剂，活化能比甲低 D．低于时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢 7．（2026·广东佛山·期末）金配合物(，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是 A．是中间产物 B．能缩短反应达到平衡的时间 C．反应③的有机产物有顺反异构体 D．用代替，产物为 8．（2026·广东·模拟预测）向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，温度： B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C．乙容器中，内 D．HBr的转化率： 9．（2026·广东韶关·月考）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附，吸附在催化剂表面的物种用*表示)。下列说法错误的是 A．三种反应历程中，过渡态1的活化能最低 B．与能量差为 C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径的产率一定相同 10．（2026·广东汕头·模拟预测）乙烯是一种重要的化工原料，乙炔电催化制乙烯工艺的反应历程如图所示(“*”表示吸附)，下列说法错误的是 A．决速步骤的基元反应方程式为CO*+O*=CO2* B．3→4中 H2O的作用是与O*生成OH* C．1→2中O-H键断裂时吸收的能量小于C-H形成时释放出的能量 D．总反应方程式为C2H2+H2O+CO=C2H4+CO2 11．（2026·广东·模拟预测）焦磷酸(H4P2O7)是一种四元弱酸，焦磷酸盐()易与Ca2＋反应生成可溶性配离子[CaP2O7]2-，常用于锅炉防垢。发生反应：，，下列说法错误的是 A．适当增大浓度可提高锅炉防垢效果 B．降低体系pH，会使[CaP2O7]2-浓度减小 C．当时，锅炉防垢能力最佳 D．H4P2O7溶液中存在： 12．（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A．常温下，水溶液的pH小于13 B．水溶液加水稀释，pH值升高 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 13．（2026·广东茂名·一模）研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A．中含有键 B．与配位时，比的配位能力更强 C．加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D．溶液呈酸性， 14．（2026·广东·模拟预测）微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，浓度升高 B．加入稀盐酸，和浓度均不变 C．向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D．体系中， 15．（2026·广东·模拟预测）乙二酸(，俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。室温下，用溶液滴定溶液，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．当时，溶液呈碱性 C．在滴入溶液时，溶液中不变 D．时， 16．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 17．（2026·广东惠州·二模）HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 18．（2026·广东·模拟预测）向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A．反应过程中，一定增大 B．常温下，溶液呈酸性 C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D．溶液中， 19．（2026·广东江门·一模）难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 20．（2026·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学反应速率与化学平衡 题型 考情分析 考向预测 气相中的化学反应速率与化学平衡 2025 年广东卷：基于催化机理图考查催化剂、中间产物等的判断，活化能的理解等 1.以机理图的形式考查催化剂、活化能等基本概念的理解，以速率与平衡图像考查反应规律，影响化学反应速率、影响平衡移动的因素； 2.基于滴定、沉淀溶解、配合物的变化等考查三大守恒，微粒变化的规律。 液相中的化学平衡与守恒观 2025年广东卷：基于沉淀溶解平衡考查三大守恒，微粒浓度变化规律 考点1 气相中的化学反应速率与化学平衡 【典例】（2026·广东梅州·一模）马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A．反应①的活化能大于反应②的活化能 B．190℃时，反应①的浓度平衡常数 C．MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 【答案】B 【详解】A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 1.催化机理能垒图 (1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态，就有几个基元反应。可以用图中每步基元反应前后的活性物质，写出其热化学方程式。注意：如果纵坐标相对能量的单位是电子伏特(eV)，焓变应转化成每摩尔。 (2)每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。 (3)决速步为反应速率最慢的基元反应，即能垒最大的基元反应。 例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。 其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*+H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)　ΔH=-0.16NA eV·mol-1(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。  2.解答反应机理问题的四判断 (1)催化剂判断：一般来说，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的。 (2)反应物判断：通过一个箭头进入整个历程的物质是反应物。 (3)中间产物判断：转化历程中生成，随之又参与下一步反应，一般不脱离整个历程。 (4)生成物判断：通过一个箭头最终脱离整个历程的物质一般是生成物。 （5）示例：催化反应——环式历程分析方法 3.“四步法”妙解图表题 第一步： 把握反应特点 分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等 第二步： 识别图像类型 识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大 第三步： 联想平衡原理 联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用的前提条件等 第四步： 数形结合解答 图表与原理整合，逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理 1．（2026·广东·模拟预测）在密闭容器中，和会发生反应： ①  ； ②  ； ③  。 反应①②③的吉布斯自由能变随温度的变化关系如图所示，其中a为反应①的随温度的变化曲线。下列说法错误的是 A． B．c表示反应②的随温度的变化关系 C．压缩容器体积，平衡时的体积分数会增大 D． 【答案】D 【分析】反应②为吸热反应，，若能自发进行，则必须满足，高温下，故c表示反应②的随温度的变化关系，则b表示反应③的随温度的变化关系，据此解答。 【详解】A．反应①、反应③均为反应物分子数目减少的反应，，且低温下满足，则两个反应均为放热反应，故x和y均小于0，A正确； B．根据分析，c表示反应②的随温度的变化关系，B正确； C．反应①、反应③均为反应物分子数目减少的反应，压缩容器体积，平衡均正向移动，平衡时的体积分数会增大，C正确； D．根据盖斯定律可知，则，D项错误； 故选D。 2．（2026·广东·模拟预测）人体中的血红蛋白(Hb，结构如图1)与结合会形成氧合血红蛋白(，结构如图2)：  ；天然气不完全燃烧产生的CO会导致人中毒：  。下列说法错误的是 A．基态的价层电子轨道表示式为 B．CO为极性分子，其与Hb结合时，提供孤电子对的为O原子 C．将CO中毒的患者放入高压氧舱，患者血液中HbCO的浓度会降低 D．   【答案】B 【详解】 A．基态的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．C的电负性小于O，CO与Hb结合时，提供孤电子对的为C原子，B错误； C．将CO中毒的患者放入高压氧舱，氧气浓度增大，平衡会正向移动；导致血液中Hb的浓度降低，平衡逆向移动，患者血液中HbCO的浓度会降低，C正确； D．反应减去反应得到目标反应：，则目标反应的，D正确； 故答案选B。 3．（2026·广东清远·一模）在容积不变的密闭容器中，发生反应：  ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．正反应速率： C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡 【答案】B 【分析】由于题目中图片显示转化率随温度升高而降低，可推断升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应（<0），据此分析： 【详解】A．，正反应放热（<0），则<0，即，A错误； B．由图可知，a，b两点温度相同，b点的转化率小于平衡转化率，说明b点的反应物浓度高于平衡点a，因此正反应速率，B正确； C．该反应前后气体分子数相等（均为2），容器体积缩小（压强增大）不影响平衡移动，转化率不变，C错误； D．混合气体总质量和总物质的量始终不变，平均相对分子质量（）始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案选B。 考点2 液相中的化学平衡与守恒观 【典例】（2026·广东江门·一模）某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】A 【详解】A．当有生成时，溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡：，A符合题意； B．往悬浊液加少量水稀释，若仍为饱和溶液，则不变；若未饱和，则下降，因此“一定下降”不成立，B不符合题意； C．悬浊液中加稀硝酸酸化，酸性条件下存在平衡，Cr元素以和两种形式存在，由物料守恒得，C不符合题意； D．滴入溶液后，电荷守恒应为，D不符合题意； 故选A。 1.三大平衡的比较 平衡类型 电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+ 水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 影 响 因 素 升温 促进电离 Ka增大 促进水解 Kh增大 若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解 若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进水解 Kh不变 促进溶解 Ksp不变 加入相 应离子 (或物质) 加入CH3COONa或HCl，抑制电离 Ka不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解 Kh不变 加入AgNO3或NaCl，抑制溶解 Ksp不变 加入反应 离子(或 物质) 加入OH-，促进电离 Ka不变 加入H+，促进水解 Kh不变 加入氨水，促进溶解 Ksp不变 2.三大守恒式的书写 (1)电荷守恒 ①含义：阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 ②系数：电荷数。 ③特点：只有离子，没有分子。 ④判断：先看系数是否正确，再看离子是否齐全。 如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：　　　 　　　　。  答案　c(Na+)+c(H+)=2c()+c(HS-)+c(OH-) (2)元素守恒 ①含义：原始物质中某些微粒间存在特定的比例关系；溶液中所有含某元素或原子团的微粒的浓度之和等于某一特定的数值。 ②系数：按照比例确定。 ③特点：一定没有H+和OH-，与比例有关，与是否反应无关。 ④判断：先看比例是否正确，再看微粒是否齐全。 a.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在的元素守恒：　　　　。  答案　c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)=0.2 mol·L-1 b.物质的量浓度1∶1的HA、NaA的混合溶液中存在元素守恒：　　　　。  答案　2c(Na+)=c(A-)+c(HA) (3)质子守恒 ①含义：失质子总数=游离质子数+得质子总数。 ②系数：变化量。 ③特点：一定有H+和OH-，还有分子。 如Na2CO3溶液的质子守恒：　　　 　　　　。  答案　c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3) 解析　方法一：由电荷守恒式和元素守恒式联立消去阳离子(Na+)得到。 方法二：框图法快速求Na2CO3溶液的质子守恒。 1．（2026·广东·一模）已知：①次磷酸(，为一元酸)；亚磷酸(，为二元酸)，。②次磷酸及其盐在空气中久置会被氧化(假设氧化产物只考虑亚磷酸及其盐)。室温下，溶液在空气中放置一段时间后，溶液pH变为7。关于放置后的溶液，下列说法错误的是 A．的电离方程式为 B．溶液中 C．溶液中 D．加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【详解】A．是一元酸，不能电离出，为正盐，完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．溶液电荷守恒为，时，且始终为，代入可得该等式，B正确； C．由电离常数表达式得，，同一溶液相同，，故前者比值大于后者，C错误； D．加入固体，与反应生成，同时促进电离，增大，D正确； 故答案选C。 2．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是 A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大 B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF) C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-) D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L 【答案】D 【详解】A．pH越小，H+浓度越大，CaF2溶解得越多，Ksp(CaF2)不变，但溶液中c(Ca2+)增大，所以c(F-)减小，A项错误； B．已知Ka(HF)=7.00×10-4，pH=4时，由，解得c(F-)：c(HF)=7：1，B项错误； C．根据电荷守恒知溶液中，2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)，C项错误； D．根据物料守恒可知溶液中2c(Ca2+)=c(HF)+c(F-)，pH=4时，c(F-)：c(HF)=7，则有c(F-)：c(Ca2+)=7：4，由，可得c(Ca2+)=4.00×10-4mol・L-1，D项正确； 故选D。 3．（2026·广东·模拟预测）AgBr难溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成而溶解。常温下将适量AgBr完全溶于溶液，得到含的溶液(溶液)，下列关于该溶液的说法正确的是 A．加水稀释，浓度增大 B．向溶液中加入少量NaBr固体，浓度增大 C．向溶液中加入少量固体，再次平衡时浓度减小 D．溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，所有离子浓度减小，故浓度减小，A错误； B．加入NaBr固体，Br-浓度增大，平衡向左移动，导致浓度减小，B错误； C．向溶液中加入少量固体，溶液中增大，平衡 向左移动，消耗，导致其浓度减小，C正确； D．由于AgBr完全溶于硫代硫酸钠溶液中，忽略溶液中银离子，溶液中存在电荷守恒：，溶液，溶液中阴离子水解呈碱性，，则，D错误； 故答案为C。 1．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是 A．步骤①被氧化 B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成 C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生 D．该过程的总反应可以表示为： 【答案】B 【详解】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确； B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误； C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确； D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确； 故答案选B。 2．（2026·广东清远·一模）丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是 A．③中有C-C键的断裂 B．若参与反应，生成的水中含有的 C．丙烯存在顺反异构 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．步骤③是中间产物转化为丙烯并分离，丙烷生成丙烯为脱氢反应，断裂的是C-H键形成C=C键，C-C键未断裂，A错误； B．O2参与步骤④生成含羟基的中间产物，步骤⑤中羟基结合生成H2O，故18O2中的18O会进入H2O，B正确； C．丙烯结构为CH2=CH-CH3，双键一端碳原子连接两个H原子，不满足顺反异构“双键两端碳各连不同基团”的条件，C错误； D．总反应方程式需配平，左侧O2含2个O，右侧H2O仅1个O，O原子不守恒，正确应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O，D错误； 故选B。 3．（2026·广东汕尾·一模）甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．X为 B．为反应的催化剂 C．该过程的决速步为Ⅱ→Ⅲ D．该过程的总反应为 【答案】C 【详解】A．对比Ⅲ和Ⅳ结构可知X为，A正确； B．反应前后没有变化，为反应的催化剂，B正确； C．活化能最大的反应为反应的决速步。结合图中信息，ⅣⅠ这一步反应活化能最大，所以该过程的决速步为ⅣⅠ，C错误； D．由图可知，该反应的反应物为HCOOH，生成物为和，所以该过程的总反应为，D正确； 故答案选C。 4．（2026·广东深圳·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：、，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B．     C． D． 【答案】D 【分析】由题干图示可知，反应初期X的浓度逐渐减小，Y的浓度先增大后减小，Z的浓度逐渐增大。Y作为中间产物，其浓度先升高后降低，说明第一步反应X(g)Y(g)的速率快于第二步反应Y(g)Z(g)的速率。通常，反应速率越快，其活化能越小，因此第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能； 【详解】A．图像中显示X(g)Y(g)、均为吸热反应，与已知条件不符，A错误； B．与A同理，B错误； C．图像中第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，说明第一步反应速率更慢，与Y浓度先快速升高的事实不符，C错误； D．图像中两步反应均为放热反应，且反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能，D正确； 故选D。 5．（2026·广东·期末）氢气选择性催化还原是一种比还原更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A．若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 B．在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 C．在反应过程中，催化剂的主要作用是提供活性位点用于和的吸附与活化，不参与电子转移 D．原子表面上发生的反应有：、、、 【答案】D 【详解】A．NO中N为+2价，反应产物可能有（0价）、（+1价）、（-3价）等，不同产物N的化合价变化不同，2molNO转移电子数不固定，A错误； B．反应中中心原子为杂化的分子有、，共2种，B错误； C．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），C错误； D．根据机理图，Pt原子表面存在N原子之间结合为、H原子与O原子结合为、NO与N原子结合为、H原子与N原子结合为的反应，D正确； 故选D。 6．（2026·广东佛山·期末）烟气脱氮反应为：  。向2L密闭容器中通入和适量，不同催化剂作用下，时NO转化率与温度的关系如图。下列说法错误的是 A．高于时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动 B．时，使用甲催化剂，NO的平均反应速率为 C．时，使用乙催化剂，活化能比甲低 D．低于时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢 【答案】A 【详解】A． 有在相同温度下更大的转化率，所以甲曲线没有平衡点，不涉及平衡移动，曲线下降的原因是升温催化剂失活，A错误； B． 200℃时甲催化剂下NO转化率为60%，初始NO浓度为 ，转化浓度为，平均反应速率，B正确； C． 催化剂能降低活化能，活化能越低催化效率越高，相同温度下转化率越高。由图像可知200℃时乙催化剂的NO转化率高于甲，说明乙的活化能比甲低，C正确； D． 低于150℃时，温度低导致反应速率慢，故NO转化率较低，D正确； 故选A。 7．（2026·广东佛山·期末）金配合物(，L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是 A．是中间产物 B．能缩短反应达到平衡的时间 C．反应③的有机产物有顺反异构体 D．用代替，产物为 【答案】D 【详解】A．根据转化流程可知，在反应③中生成的又在反应④中被消耗，属于中间产物，A正确； B．在整个反应中起到催化作用，加快反应速率，能缩短反应达到平衡的时间，B正确； C．反应③的有机产物中碳碳双键两端连接的原子团都不相同，存在顺反异构体：和，C正确； D．根据题干反应原理可知，发生加成时断裂的是甲醇中羟基上的键，如用代替，则应断裂氨基上的键，得到的产物应为：，D错误； 故答案为：D。 8．（2026·广东·模拟预测）向体积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中均充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．由图可知，温度： B．向平衡后的乙容器中通入，平衡不发生移动 C．乙容器中，内 D．HBr的转化率： 【答案】A 【分析】若该反应为吸热反应，则绝热条件下，反应向右进行时，温度逐渐降低，并且气体的总物质的量也减少，压强应一开始就会下降，但题中图像甲容器中压强为先增大后减小，所以该反应为放热反应，绝热条件下，反应开始时温度升高对压强的影响占主导地位，压强增大，一段时间后，气体的总物质的量减少对压强的影响占主导地位，故压强又逐渐减小。 【详解】A．因为乙容器为恒温条件，所以，A错误； B．因为甲乙容器均为恒容，故向乙容器中通入氮气，不影响反应体系中气体的浓度，平衡不移动，B正确； C．恒温恒容条件下，在乙容器中，气体的总物质的量之比等于压强之比，设4 min时气体的总物质的量为n mol，可得，解得n= 4.25 mol，则气体的总物质的量变化量等于0.75 mol，根据反应方程式，气体总物质的量的减少量等于反应消耗的的物质的量，故消耗的物质的量为0.75 mol，则消耗的溴化氢的物质的量为 mol，所以内，C正确； D．因为甲容器为绝热条件，乙容器为恒温条件，该反应为放热反应，绝热容器中a点的平衡温度高于恒温容器中c点的平衡温度（），因此温度更高的a点HBr转化率更低，D正确； 故答案选A。 9．（2026·广东韶关·月考）甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中表示甲醇和异丁烯同时被吸附，表示甲醇先被吸附，表示异丁烯先被吸附，吸附在催化剂表面的物种用*表示)。下列说法错误的是 A．三种反应历程中，过渡态1的活化能最低 B．与能量差为 C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D．同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径的产率一定相同 【答案】D 【分析】横坐标表示反应历程，纵坐标表示相对能量（单位为 Q kJ·mol-1）；初始状态是 CH3OH(g) + IB(g)，其相对能量为 5Q kJ·mol-1；N1表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表示甲醇先被吸附，N3表示异丁烯先被吸附；吸附在催化剂表面的物种用*表示，例如 CH3OH*表示甲醇被吸附后的状态；最终产物是 MTBE(g)，其相对能量为 Q kJ·mol-1； 【详解】A．、、三种反应历程的活化能分别为、、，则过渡态1的活化能最低，A正确； B．与能量差为，B正确； C．甲醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C正确； D．、、三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径反应快慢不同，不一定都达到平衡，的产率不一定相同，D错误； 故选D。 10．（2026·广东汕头·模拟预测）乙烯是一种重要的化工原料，乙炔电催化制乙烯工艺的反应历程如图所示(“*”表示吸附)，下列说法错误的是 A．决速步骤的基元反应方程式为CO*+O*=CO2* B．3→4中 H2O的作用是与O*生成OH* C．1→2中O-H键断裂时吸收的能量小于C-H形成时释放出的能量 D．总反应方程式为C2H2+H2O+CO=C2H4+CO2 【答案】C 【详解】A．活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得5→6的活化能最大，该决速步骤的基元反应为CO*+4OH*+O*=CO2*+4OH*或CO*+O*=CO2*，A正确； B．由图得，3→4过程中O*与H2O反应后转变为2个OH*，故H2O的作用为结合O*生成OH*，B正确； C．1→2过程断裂的化学键为O-H，形成的化学键为C-H，该反应吸热，所以形成C-H键释放的能量小于O-H键吸收的能量，C错误； D．根据图像，总反应方程式为C2H2+H2O+CO=C2H4+CO2，D正确； 故答案选C。 11．（2026·广东·模拟预测）焦磷酸(H4P2O7)是一种四元弱酸，焦磷酸盐()易与Ca2＋反应生成可溶性配离子[CaP2O7]2-，常用于锅炉防垢。发生反应：，，下列说法错误的是 A．适当增大浓度可提高锅炉防垢效果 B．降低体系pH，会使[CaP2O7]2-浓度减小 C．当时，锅炉防垢能力最佳 D．H4P2O7溶液中存在： 【答案】C 【详解】A．增大浓度可促进反应Ca2P2O7+ ＝2[CaP2O7]2-向右进行，生成更多可溶性配离子，减少沉淀生成，从而提高防垢效果，A正确； B．降低pH会增大H+浓度，H+与可能会生成H4P2O7、、、中的一种或几种，减少浓度，进而减少[CaP2O7]2-的生成，导致其浓度减小，B正确； C．当c(Ca2+):c()=2:1时，反应2Ca2+ += Ca2P2O7↓恰好进行，主要生成沉淀，会促进结垢，不利于防垢；防垢需过量，以形成可溶性配离子，C错误； D．H4P2O7为四元弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H+)=c()+2c()+3c()+4c()+c(OH-)，D正确； 故答案为：C。 12．（2026·广东梅州·一模）联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A．常温下，水溶液的pH小于13 B．水溶液加水稀释，pH值升高 C．在水溶液中的电离方程式： D．水溶液中： 【答案】D 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱，在水溶液发生水解，、。 【详解】A．联氨为二元弱碱，若其为强碱，则的溶液中，。因为联氨是弱碱，在水溶液中不完全电离，所以溶液中，因此，A正确； B．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加水稀释时酸性减弱，值升高，B正确； C．为强电解质，完全电离为，电离方程式正确，C正确； D．根据电荷守恒的含义可知，正确的电荷守恒为：，D错误； 故选D。 13．（2026·广东茂名·一模）研究发现溶液中存在以下平衡：（蓝色）（黄色）+，。下列说法正确的是 A．中含有键 B．与配位时，比的配位能力更强 C．加热溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应 D．溶液呈酸性， 【答案】B 【详解】A．在 中，每个水分子有2个O-H σ键和1个Cu-O配位σ键，共3个σ键；4个水分子共12个σ键，A错误； B．平衡常数 ，说明 更稳定，Cl⁻ 比 的配位能力更强，B正确； C．加热时溶液由蓝绿色（水合铜离子为主）变为黄绿色（氯合铜离子为主），说明平衡向右移动，根据勒夏特列原理，正反应吸热，，C错误； D．溶液呈酸性，电荷守恒得 ，因酸性 ，故 ，D错误； 故答案选B。 14．（2026·广东·模拟预测）微溶于水，在含(过量)溶液中形成和(两种配离子存在解离平衡)。将适量溶于NaOH浓溶液，得到含这两种配离子的溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释，浓度升高 B．加入稀盐酸，和浓度均不变 C．向溶液中加入少量NaOH固体，浓度增大 D．体系中， 【答案】C 【详解】A．加水稀释后，溶液体积增大，同时配离子解离平衡向解离方向移动，更多发生解离，因此其浓度降低，A错误； B．加入稀盐酸后，与溶液中反应，使浓度降低，配离子解离平衡正向移动，和的浓度均减小，B错误； C．配离子转化存在平衡：，加入少量固体，溶液中浓度增大，平衡正向移动，因此浓度增大，C正确； D．根据电荷守恒，所有阳离子所带正电荷总和等于所有阴离子所带负电荷总和，带2个单位正电荷，正确关系式应为，原关系式错误，D错误； 故选C。 15．（2026·广东·模拟预测）乙二酸(，俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。室温下，用溶液滴定溶液，所得溶液里、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．室温下， B．当时，溶液呈碱性 C．在滴入溶液时，溶液中不变 D．时， 【答案】C 【分析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L氢氧化钠溶液时，溶液中草酸浓度减小、草酸氢根离子浓度先增大后减小、草酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示草酸、草酸氢根离子、草酸根离子的物质的量分数与溶液pH的关系；由图可知，溶液中草酸和草酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为1.2，则草酸的一级电离常数为：Ka1==c(H+)=10-1.2，同理可知，溶液中草酸氢根离子和草酸根离子浓度相等时，溶液pH为4.2，草酸的二级电离常数为：Ka2==c(H+)=10-4.2。 【详解】A．由分析可知，草酸的二级电离常数Ka2=10-4.2，A错误； B．当氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到草酸氢钠溶液，由电离常数可知，草酸氢根离子的水解常数为：Kh===10-12.8＜Ka2，则草酸氢根离子在溶液中的水解程度小于电离程度，草酸氢钠溶液呈酸性，B错误； C．草酸根离子在溶液中的一级水解常数，二级水解常数，溶液中，温度不变，水解常数不变，则滴入氢氧化钠溶液时，溶液中保持不变，C正确； D．当氢氧化钠溶液的体积为40.00 mL时，草酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到Na2C2O4溶液，溶液中存在物料守恒关系：，D错误； 故选C。 16．（2026·广东汕尾·一模）25℃时，用的NaOH溶液滴定的二元弱酸，滴定过程中溶液pH与含A微粒物质的量分数(δ)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M代表物质的量分数的变化 B．a点对应的溶液中： C．25℃时，的水解常数为 D．b点对应的溶液中存在： 【答案】C 【分析】溶液中主要含，随着加入，与反应：，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数逐渐增大；基本反应完全，与继续反应：，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大， 滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，据此分析。 【详解】A．滴定过程中，先转化为，再转化为；曲线M先增后减，代表的物质的量分数变化，A不符合题意； B．a点pH=6.9，为曲线M（）与代表的曲线相交的点，交点处的，B不符合题意； C．的水解常数；由图知，当，此时pH=12.9，，；则而非，C符合题意； D．b点溶液中含、、、、离子；根据电荷守恒：；同时b点处，代入电荷守恒式得，D不符合题意； 故选C。 17．（2026·广东惠州·二模）HF的水溶液中存在如下平衡：。关于的HF水溶液，下列叙述不正确的是 A．反应的平衡常数 B．加水稀释，所有离子的浓度都减小 C．体系中， D．向体系中加入少量NaF固体，溶液中减小，增大 【答案】B 【详解】A．将题干两个平衡相加得到目标反应，根据多重平衡规则，总反应的平衡常数等于分步平衡常数的乘积，即，A正确； B．温度不变时水的离子积为定值；加水稀释HF溶液，溶液酸性减弱，减小，由不变可知增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．根据F元素的物料守恒，初始HF总浓度为，1个含2个F原子，因此，C正确； D．加入固体，增大，第一个平衡逆向移动，减小；第二个平衡正向移动，增大，D正确； 故答案选B。 18．（2026·广东·模拟预测）向溶液中逐滴加入溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知时，亚硒酸的电离平衡常数：、。下列有关说法正确的是 A．反应过程中，一定增大 B．常温下，溶液呈酸性 C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小 D．溶液中， 【答案】B 【详解】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成，此时c()增大，但继续加NaOH会进一步中和生成导致其浓度减小，A错误； B．的电离常数、水解常数，电离程度大于水解，溶液呈酸性，B正确； C．反应中逐渐转化为、，水的电离程度进一步增大，因NaOH恰好完全中和，无过量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C错误； D．根据质子守恒，Na2SeO3溶液中应满足，D错误； 故答案为B。 19．（2026·广东江门·一模）难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是 A．加水稀释，的浓度一定下降 B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，虽然可能引起配离子部分解离，但溶液总体积的增大导致的浓度下降，A正确； B．通入氨气会增加浓度，可能促使进一步结合生成，导致浓度下降，B错误； C．可完全电离生成和，电离方程式应为，C错误； D．该电荷守恒式未考虑（一水合氨电离产生）的浓度，正确的电荷守恒式应为：，D错误； 答案选A。 20．（2026·广东清远·一模）用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液显碱性的原因： B．NaOH恰好转化为的溶液中： C．吸收所得的溶液中： D．NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【详解】A． CO的水解分两步进行，主要第一步水解为CO+H2O⇌HCO+OH-，而非直接生成H2CO3，A错误； B．NaOH恰好转化为NaHCO3时，溶质为NaHCO3，电荷守恒应为，而选项中未体现2c(CO)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(CO2)，溶质为NaHCO3。HCO的水解常数Kh=Kw/Ka1≈2.2×10-8，大于其电离常数Ka2=4.7×10-11，故HCO水解为主，c(H2CO3)＞c(CO)，C正确； D．NaOH与H2CO3的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $