江西南昌市新民学校2025—2026学年度第二学期第一次月考高二化学试卷

新民学校2025—2026学年度第二学期第一次月考 高二化学试卷 一、单选题（共42分） 1．（本题3分）下列图形表示的晶体局部结构中，符合晶胞特点的是 A． B． C． D． 2．（本题3分）下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和 3．（本题3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．原子半径： B．同周期中第一电离能小于W的元素有4种 C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 4．（本题3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法不正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 分子式 25℃时，溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70 A．用于汽车防撞气囊，含有两种类型的化学键 B．简单氢化物分子内的键角： C．足量的锌与W最高价氧化物的水化物的浓溶液充分反应，还原产物有2种 D．分子中含有键 5．（本题3分）下列叙述中，正确的是 A．玻璃和水晶都是晶体 B．晶体和非晶体都有固定的熔沸点 C．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 D．X射线衍射实验证明了晶体内部的微粒呈现周期性重复排列 6．（本题3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 7．（本题3分）下列图示与对应表述都正确的是 A B C D 中的键 分子构型为V形 水分子内易形成氢键 石墨为共价晶体 A．A B．B C．C D．D 8．（本题3分）下列化学用语不正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态的价层电子排布式： C．过氧化钠的电子式为 D．共价键电子云轮廓图： 9．（本题3分）铁元素的一种配合物的形成过程为 ，下列有关说法错误的是 A．中键与键的数目比为2：1 B．键角： C．第一电离能大小： D．中配位原子为、 10．（本题3分）以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．88g干冰中含有0.5个晶胞 B．28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4 C．22.4L冰含有个H2O分子 D．12g石墨烯中含有个六元环 11．（本题3分）下表列出了卤素的氢化物(HX)、钠的卤化物(NaX)的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B．HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C．NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为NaX的摩尔质量更大 D．NaX的熔点依次降低，推测与半径增大有关 12．（本题3分）分子的构型如下，下列说法正确的是 A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为 C．的沸点低于 D．的热稳定性强于 13．（本题3分）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46 g CH3CH2OH中采用sp3杂化的原子总数为2NA B．0.1 mol SF6 (如图所示)分子中含有共价键的数目为1. 6NA C．56 g铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子数为2NA D．标准状况下，11.2 L SO3溶于1 L水所形成的溶液中，含有的H+数为NA 14．（本题3分）[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品。实验室可利用CoCl2制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．和NH3的中心原子价层电子对数不同 B．基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d7 C．1mol [Co(NH3)6]3+中含6mol配位键 D．基态Cl原子核外有15种运动状态不同的电子 二、判断题（共10分） 15．（本题2分）PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果。（_____） 16．（本题2分）处于s区、d区、ds区和f区的元素全部是金属元素。（_____） 17．（本题2分）最外层有2个未成对电子的可能是或，短周期元素中分别为C、和O、 S。（_____） 18．（本题2分）焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱。（_____） 19．（本题2分）原子晶体的熔点一定比离子晶体的高。（_____） 三、填空题（共10分） 20．（本题10分）请完成下列各题的填空： （1）亚硒酸根离子（）的VSEPR模型为_______，其中心原子的轨道杂化方式为_______； （2）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中配离子为_______，配离子中的配位体为_______，配位数为_______。 四、综合题（共22分） 21．（本题22分）甲醇是全球重要的基础化工原料之一。在全球碳中和目标引领下，绿色化学生产甲醇依托“可再生能源+碳捕集利用”的创新路径，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，既实现了碳资源的循环利用，更从源头达成“低碳/零碳”生产，为碳中和进程注入关键化工动力。以下是某种二氧化碳加氢制备甲醇（）的部分工艺流程如图所示。依据该流程及所学化学知识，回答下列问题。 （1）将二氧化碳捕集、转化、利用是实现碳中和目标的有效途径，下列关于微粒说法正确的是______。 A．与互为同位素，由它们分别构成的和也互为同位素 B．1 mol的分子所含中子数为个 C．与的质子数相同、中子数不同，因此二者互为同位素 D．微粒的质子数等于中子数 （2）写出分子的电子式______，分子的结构式______。 （3）从物质的组成角度，甲醇属于______。 A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．化合物 （4）流程图中，A物质为______（填化学式）。 （5）写出电解水的化学反应方程式______，若电解消耗5.4 g ，标准状况下生成的体积为______L。 （6）已知甲醇分子的结构式为，请问：0.5 mol的甲醇中含有的共价键数目大约为______。 （7）“合成”前需要将气体原料压缩处理。请从分子角度（微观）解释气体容易被压缩的原因为：______。 （8）已知“合成”工艺流程中，生成物中除了甲醇气体以外还存在水蒸气，请写出“合成”的化学反应方程式______，生成的混合气体的平均相对分子质量为______。 五、解答题（共16分） 22．（本题16分）I. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题： （1）基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 （2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1），I1（Li）> I1（Na），原因是_________。 Ⅱ. 氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体 储氢材料。 （3）NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由_______提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为__________。 （4）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ-），电负性大小顺序是__________。 （5）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm−3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D A B B A A 题号 11 12 13 14 答案 C D C C 1．A 【详解】晶胞特点是周期性有序无隙并置排列，具有对称性，根据图中信息B、C、D都不满足，只有A满足条件。 故选A。 2．B 【详解】A．H元素位于IA族，位于元素周期表区，A正确； B．原子核内中子数为3-1=2，B错误； C．与互为同位素，化学性质相似，则与化学性质基本相同，C正确； D．和的相对原子质量不同，可用质谱法区分，D正确； 故选B。 3．B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、中间W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，故A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，故C正确； D．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故硼、碳、氮、氟的电负性逐渐增大，故D正确； 故选B。 4．B 【分析】的最高价含氧酸pH等于1，为一元强酸，可能是和，结合X的原子序数最小，判定X是N元素。同理，判定W的最高价氧化物的水化物是二元强酸(W是S元素)，Y的最高价氧化物的水化物是一元强碱(Y是Na元素)。Z是P元素。 【详解】A．为，含有离子键和共价键，A正确； B．和均为三角锥形分子，由于N的电负性大于P，所以分子内的共用电子对更靠近于中心原子N，共用电子对之间斥力更大，键与键的夹角略大，B错误； C．足量的锌与浓硫酸反应，先后生成和两种还原产物，C正确； D．分子为正四面体型分子，分子中含(键)，31gP4含有1.5molσ键，D正确； 故答案选B。 5．D 【详解】A．玻璃没有固定的熔沸点，是非晶体，A错误； B．非晶体没有固定的熔沸点，B错误； C．晶体和非晶体的本质区别是内部构成微粒在空间是否呈有规则的重复排列，C错误； D．X射线衍射实验证明了晶体内部的微粒呈现周期性重复排列，可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体，D正确； 答案选D。 6．A 【分析】几种元素分别是S、P、N、F。 【详解】A．非金属性越强一般失去电子时吸收能量多，F的非金属性最强，其第一电离能最大，同主族从上到下，第一电离能减小，因此N>P，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA族，即P>S，因此第一电离能的顺序是④>③>②>①，故A正确； B．原子半径大小顺序是②>①>③>④，故B错误； C．电负性：同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，因此电负性大小顺序是④>③>①>②，故C错误； D．F没有正价，故D错误。 7．B 【详解】 A．中的键为头碰头结构，，A错误； B．分子的中心原子S采取杂化，还有1对孤电子对，则分子的空间构型为V形，B正确； C．水分子内部不会形成氢键，但水分子之间容易通过氢键相互结合，C错误； D．在石墨中，层内碳原子通过杂化形成共价键构成六边形蜂巢状平面共价晶体结构，而层与层之间通过分子间作用力结合，因此石墨属于混合晶体，D错误； 故答案为：B。 8．B 【详解】A．中O为中心原子，价层电子对数为，水分子含有两对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．Fe原子基态电子排布为[Ar]3d64s2，失电子形成Fe2+时先失4s电子，应失去2个4s电子，价层电子排布式为3d6，而非3d54s1，B错误； C．过氧化钠为离子化合物，由Na+和-构成，中O-O为共价键，电子式为，C正确； D．中H的1s轨道与Cl的轨道形成σ键，电子云轮廓图为轴对称的头碰头重叠图形，D正确； 故选B。 9．A 【详解】A．与结构相似，与形成三键，键与键的数目比为1:2，项错误； B．与中心原子杂化方式均为，中原子有孤电子对，键角小，项正确； C．第一电离能：，项正确； D．中配位原子为N、O，D项正确。 故本题选A。 10．A 【详解】A．88g干冰物质的量，1个晶胞中含有CO2分子=8×+6×=4个，2mol干冰中含有0.5NA个晶胞，故A正确； B．28g晶体硅的物质的量，而晶体硅中，1个硅原子形成2条Si-Si键，故1mol硅中含2NA条Si-Si键，故B错误； C．22.4L冰为固体，物质的量不是1mol，不能计算H2O分子数，故C错误； D．12 g 石墨烯中C的物质的量，则其中含有六元环物质的量是0.5 mol，即0.5NA个六元环，故D错误； 故选：A。 11．C 【详解】A．HCl、HBr、HI的熔点依次升高，其分子量依次增大，范德华力增强，A正确； B．HF的熔点显著高于HCl，因固态HF分子间存在氢键，增强了分子间作用力，B正确； C．NaX的熔点高于HX是因NaX为离子晶体（强离子键），而HX为分子晶体（弱范德华力），与摩尔质量无关，C错误； D．NaX熔点依次降低是因X⁻半径增大导致离子键强度减弱（如F⁻→I⁻半径递增，离子键减弱），D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．CH4空间构型为正四面体形，分子正负电中心重合，是非极性分子，故A错误； B．NH3、H2O、CH4中心原子价层电子对数分别为3+=4、2+=4、4+=4，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1个孤电子对，H2O中存在2个孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故B错误； C．NH3分子间存在氢键，分子间不能形成氢键，故NH3沸点高于甲烷，故C错误； D．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性：O>S，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故D正确； 故选：D。 13．C 【详解】A．饱和碳原子都采用sp3杂化，氧原子共用两对电子对、有两对未共用电子对，因此采用sp3杂化，则46 g 即1molCH3CH2OH中采用sp3杂化的原子总数为3NA，A错误； B．SF6 (如图所示)分子中含有6个S-F共价键，0.1 mol SF6 (如图所示)分子中含有共价键的数目为0. 6NA，B错误； C．铁与氯气反应得到了氯化铁，按得失电子数守恒，56 g即1mol铁与1 mol氯气充分反应，转移的电子为2mol、数目为2NA，C正确； D．标准状况下，SO3呈固态，物质的量大于0.5mol，溶于1 L水所形成的溶液中，含有的H+数大于NA，D错误； 答案选C。 14．C 【详解】A．和中心原子的价层电子对数均为4，A错误； B．基态核外电子排布式为，B错误； C．每个配体与中心间形成一根而位键，故1mol该配离子中含6mol配位键，C正确； D．基态Cl原子核外有17种运动状态不同的电子，D错误； 故选C。 15．错误 【详解】PCl3价层电子对为3+(5-3×1）÷2=4对，采取sp3杂化，有1对孤对电子，所以该分子为三角锥形。所以说法错误； 故错误。 16．错误 【详解】氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区和f区都是金属元素，故答案为：错误。 17．正确 【详解】最外层有2个未成对电子的可能是或，若是短周期则分别为或、或，因此短周期元素中分别为C、和O、S；故答案为：正确。 18．错误 【详解】电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故说法错误。 19．错误 【详解】原子晶体的熔点一般比离子晶体的高，但有的离子晶体的熔点较高，如氧化铝为离子晶体，其熔点高达2050℃，可能比某些原子晶体熔点还高，因此原子晶体的熔点一定比离子晶体的高的说法是错误的。 20．(1) 四面体形 sp3 (2) [Cu(NH3)4]2+ NH3 4 【详解】（1）中心原子Se原子的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，中心原子的轨道杂化方式为sp3； （2）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键，则该晶体中配离子为[Cu(NH3)4]2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4。 21．(1)BC (2) H-H (3)CD (4) (5) 6.72 (6) (7)气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小 (8) 25 【分析】绿色化学生产甲醇则依托“可再生能源+碳捕集利用”，通过电解水制氢与加氢反应合成甲醇，利用太阳能发电电解水生成氢气和氧气，A为氧气，氢气与二氧化碳生成甲醇和水，化学方程式为：，据此分析回答； 【详解】（1）A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，但和是分子，不是同位素，A错误； B．的中子数为，的中子数为，1个分子所含中子数为26，则1 mol的分子中含有26 mol中子，则中子数为个，B正确； C．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．1个分子所含中子数为26，质子数为22，微粒的质子不等于中子数，D错误； 故答案选BC； （2） 二氧化碳分子中与以双键结合，电子式为；分子的结构式为H-H； （3）甲醇含碳元素，属于烃的衍生物，属于有机物，同时由多种元素组成，属于化合物，故答案选CD； （4）由分析可知，A物质为； （5）电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；电解消耗5.4 g，即0.3 mol，生成氢气的物质的量为：0.3 mol，则标准状况下，，故答案为：6.72； （6） 已知甲醇的结构式为，1个甲醇分子中含有5个共价键，0.5 mol的甲醇分子中含有共价键，则共价键的数目为，故答案为：； （7）合成前需要将气体原料压缩处理，从分子角度解释，气体能被压缩是由于气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小，故答案为：气体分子间存在较大间隔，压缩时分子间间隔减小； （8）由分析可知，“合成”工艺流程中，生成了甲醇气体和水蒸气，化学反应方程式为：；假设3 mol 与1 mol 反应生成1 mol和1 mol，质量为：，的质量为：，则生成的混合气体的平均相对分子质量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量，即，则混合气体的平均相对分子质量为25，故答案为：25。 22． 4：5 Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 配位 N sp3 sp2 N＞H＞B 【详解】(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+离子的核外电子排布式为[Ar]3d5，其未成对的电子数之比为4：5； (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小，有I1(Li)> I1(Na)； 故答案为：Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小； (3)根据B、N的原子结构可知，N最外层5个电子，B最外层3个电子，则NH3BH3分子中，N—B化学键是配位键；其电子对由N提供；NH3BH3分子中B原子形成4键， B原子采取sp3杂化；根据平面结构可知，B采取sp2杂化，故反应中，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2； 故答案为：配位；N；sp3；sp2； (4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，则N对电子的吸引能力大于H，H对电子的吸引能力大于B，故电负性大小顺序是N＞H＞B； (5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°，根据氨硼烷的2×2×2超晶胞结构，可知氨硼烷晶体的密度g·cm−3。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $