精品解析：广东省深圳市南科大附中2025届高三下学期4月第二次模拟考试化学试卷

2025年南科大附中高三年级第二次模拟考试化学 (本试卷共11页满分100分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多非物质文化遗产，从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．潮州木雕 B．岭南非遗服饰(粤绣) 文化遗产 名称 C．北宋广东著名书法家蔡襄书法用纸 D．莞香中的“香油” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．潮州木雕的主要成分是木材，木材的主要成分为纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，A错误； B．岭南非遗服饰（粤绣）的主要成分是丝绸或棉麻等，丝绸的主要成分为蛋白质，棉麻的主要成分为纤维素，蛋白质和纤维素均是天然有机高分子材料，B错误； C．书法用纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子材料，C错误； D．莞香中的“香油”是从莞香木材中提取的挥发性芳香油，主要成分是小分子有机化合物，不是有机高分子材料，D正确； 故答案选D。 2. 以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是 A. 空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，SiC不属于传统无机非金属材料 B. 深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸 D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而传统无机非金属材料主要指硅酸盐材料（如玻璃、陶瓷等），A正确； B．合金的硬度通常高于其组分金属，钛合金作为合金符合这一特性，B正确； C．纳米气凝胶属于胶体，胶体微粒能透过滤纸，但无法透过半透膜，C错误； D．碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，因此“气泡球”中主要气体是二氧化碳，D正确； 故选C。 3. 化学对人类社会的发展做出了突出的贡献，下列描述的成就以及对人类文明的贡献说法不正确的是 A. 《本草经集注》中记载了区分硝石和 朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 B. 常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料 C. 利用石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 尿素的合成克服了“生命力论”，有力的推动了有机合成的发展，尿素与互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色； 朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色反应为黄色，可通过焰色试验区分，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）受热易释放有毒物质，食品包装常用聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP），B错误； C．石英的主要成分是SiO2，其压电效应用于石英表计时，C正确； D．尿素（CO(NH2)2）与氰酸铵（NH4CNO）化学式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 4. 广东人饮食文化非常讲究个“鲜”字，当然也很注重饮食营养均衡，“色香味形”等。下列说法正确的是 A. 糯米鸡是源自广东的一种点心，糯米中的淀粉可以水解 B. 虾饺属于粤菜名小吃，富含蛋白质，加热后蛋白质变性，不利于人体消化吸收 C. 白灼菜心清甜可口，菜心中的纤维素是多糖，有甜味 D. 香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入苏打增加蓬松度 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉多糖，在酸性或酶催化条件下可水解为葡萄糖，A正确； B．蛋白质变性后结构松散，反而更易被消化酶分解，B错误； C．纤维素虽为多糖，但无甜味，且人体无法直接消化，C错误； D．苏打（碳酸钠）需与酸性物质反应才能产气，单独加热无法有效增加蓬松度，通常使用小苏打（碳酸氢钠），D错误； 故选A。 5. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B. 纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 C. 如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D. 国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，而非外加直流电源的阴极防护法，A错误； B．纯铁中无杂质，无法形成原电池，不能发生析氢腐蚀，仅发生化学腐蚀，B错误； C．铜板上铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，铜板不易被腐蚀，C错误； D．焊接处Fe与Sn（锡）形成原电池，Fe活泼作负极失电子生成Fe2+，Fe2+与反应生成蓝色沉淀，可用于检验，D正确； 故选D。 6. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A. 在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B. 过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D. 在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【分析】从海水中提取镁的工艺流程可分为以下几个关键步骤，各步骤作用和反应如下： 1. 浓缩海水：通过蒸馏海水，减少溶剂水的量，使海水中镁离子的浓度得以提高，为后续提取镁离子做准备。 2. 沉淀镁离子（过程Ⅱ）：向浓缩海水中加入石灰乳（主要成分是），石灰乳中OH-与海水中的Mg2+发生反应：，生成Mg(OH)2沉淀，从而将镁离子从溶液中分离出来。 3. 溶解氢氧化镁（过程Ⅲ）：向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，发生反应：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O，得到MgCl2溶液。然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，从MgCl2溶液中得到晶体，再进一步处理得到无水MgCl2。 4. 电解制镁（过程Ⅳ）：电解熔融的MgCl2，发生反应：，从而得到金属镁，同时产生氯气。产生的氯气可用于制备盐酸，盐酸又能在过程Ⅲ中溶解Mg(OH)2，实现循环利用。 【详解】A．工业生产中需考虑成本，石灰乳（）来源广泛（如贝壳分解制得）、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，A错误； B．从溶液中获取晶体，需先蒸发浓缩使溶液达到饱和，再冷却结晶促进晶体析出，随后过滤分离晶体，经洗涤、干燥得到纯净晶体，该操作步骤正确，B正确； C．过程IV电解熔融生成Mg和，电解反应需吸收电能，属于吸热反应，C错误； D．流程中过程IV电解熔融生成，未直接循环到前期步骤，HCl在过程III中被消耗且无生成步骤，无法循环使用，D错误； 故选B。 7. “劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 D 分析员用射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕灵中的盐酸与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，A错误； B．O3的强氧化性可杀菌消毒，与自来水消毒直接相关，B正确； C．煤炭碾碎增大接触面积，促进其充分燃烧，符合燃烧原理，C正确； D．X射线衍射可区分晶体（水晶）和非晶体（普通玻璃），D正确； 故选A。 8. 1921年侯德榜学成归国，艰苦创业研发了“侯氏制碱法”，是后人学习的典范，某兴趣小组利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制“碱”实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备实验中需要的 B．分离 C．实验中先通入，后通入 D．加热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备NH3利用CaO与浓氨水反应，CaO与水反应放热且生成OH-，促进NH3·H2O分解产生NH3，A正确； B．分离NaHCO3沉淀采用过滤操作，图示过滤装置（漏斗、烧杯、玻璃棒）符合要求，B正确； C．侯氏制碱法需先通NH3使溶液呈碱性，增强CO2溶解度，装置中通过导管通入气体并结合冷水浴，顺序正确，C正确； D．加热分解NaHCO3时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管，图示试管口向上倾斜，装置错误，D错误； 故选D。 9. 氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A. 其中碳原子的杂化方式有和 B. 该物质不具备两性 C. 该有机物能使溶液、溴水褪色，原理相同 D. 分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中苯环、羰基的碳原子为杂化，饱和碳链的碳原子为杂化，故碳原子杂化方式有，A正确； B．该物质含羧基，显酸性；含有多个含孤对电子的氮原子，显碱性，具备两性，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化使其褪色；能与溴发生加成反应使溴水褪色，原理不同，C错误； D．氧氟沙星的正确分子式为，D错误； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含的水溶液中键数共为 B. 含键的晶体中氧原子数目为 C. 分子中含键的数目为 D. 将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30 g HCHO的物质的量为1 mol，对应3 mol σ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−H σ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误； B．SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4 mol Si-O键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而非NA，B错误； C． CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误； 故选C。 11. 下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是 A. 甲中的可以换成 B. 丙装置可以制备，制备的离子方程式为 C. 若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 D. 装置丁可以代替溶液来除去尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置制备氯气，MnO2与浓盐酸反应需加热，KClO3与浓盐酸反应（KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H₂O）常温即可进行，均可制备Cl2，A正确； B．丙装置中Cl2在碱性条件下氧化Fe3+生成，Fe从+3价升至+6价（失3e⁻），Cl2中Cl从0价降至-1价（得2e⁻），电子守恒需2Fe3+（失6e⁻）和3Cl2（ 得6e⁻）；电荷守恒：左边16OH⁻（-16）+2Fe3+（+6）总电荷-10，右边2（-4）+6Cl⁻（-6）总电荷-10；原子守恒亦满足，离子方程式正确，B正确； C．乙中饱和食盐水除去Cl2中HCl，若去掉乙，HCl会与丙中NaOH反应消耗OH⁻，导致碱性减弱，而Na2FeO4在酸性环境中不稳定，干扰制备，C正确； D．尾气为Cl2，需用碱性溶液（如NaOH）吸收，丁装置为Cl2的检验装置（氯气将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN显红色），不能充分吸收Cl2，D错误； 答案选D。 12. 一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同主族。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性大于，键角却是小于 B. 在同族元素形成的单质之中单质的键能最大，稳定性最强 C. 的氧化物中的杂化方式为杂化 D. 图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素推断和结构分析，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z同主族。结合成键特点推断：W为C，X为O，Y为F，Z为S。 【详解】A．X为O，Z为S，简单氢化物分别为H2O和H2S。同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，故稳定性；二者中心原子杂化方式相同、孤电子对数相同，O电负性大于S，成键电子对更靠近中心O原子，斥力强导致键角大，即键角：H2O大于H2S，A错误； B．Y为F，同族单质为。F原子半径过小，孤电子对斥力大，导致键能小于键能，B错误； C．W为C，氧化物有CO和CO2，CO中C不讲杂化，CO2中C价层电子对数=2，均为杂化，C正确； D．图示化合物分子中Z(S)的价层有12个电子，D错误； 故选C。 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、5%的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸的酸性强于碳酸 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 漂白粉暴露在空气中容易变质生成 漂白粉中含有 D 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 铝不和浓硫酸发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用饱和Na2CO3溶液处理CaSO4垢是因为CaCO3的Ksp更小，且饱和溶液中碳酸根离子浓度很大，促使硫酸钙转换为碳酸钙，可实现沉淀转化；柠檬酸酸性强于碳酸的，能溶解CaCO3，A正确。 B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色是因甲基被氧化，而非苯环被活化，B错误。 C．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3，与CaCl2无关，C错误。 D．铝遇浓硫酸钝化是发生了化学反应生成氧化膜，而非“不反应”，D错误。 故选A。 14. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为形，能用作食品添加剂 B. 向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C. 向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 的转化均可以一步实现 【答案】A 【解析】 【分析】根据“价类”二维关系图及S、N的化合价和物质类别，可推出： a为NH3；a'为H2S； b为N2，b'为硫单质； c为NO；c'为SO2； d为NO2；d'为SO3； e为HNO3；e'为H2SO3；f'为H2SO4。 【详解】A．为二氧化硫，根据模型可以推知有两对成键电子对和一对孤电子对，模型是平面三角形，不是形，A错误； B．为，为，d为，与反应会产生黄色沉淀，与水反应会生成硝酸，硝酸与反应会产生黄色沉淀，B正确； C．的铜盐为溶液，缓缓通入氨气，先产生蓝色沉淀，当氨气过量时会生成，沉淀溶解，C正确； D．可以通过一步反应实现转化：，D正确； 故答案选A。 15. 常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A. 图1中A点溶液 B. 图1中段显著下降是因 C. 的电离常数数量级为 D. NaClO是“84”消毒液主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 【答案】D 【解析】 【分析】刚开始滴入FeSO4溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，而是氢氧化钠的电离，氢氧化钠电离抑制水的电离，故c(H+)水<10-7mol/L，A错误； B．AB段溶液仍呈强碱性（pH较高），此时主要以离子形式存在，生成的HClO会与OH⁻反应生成，不会大量存在，pH下降主要因反应消耗OH-（如氧化Fe2+生成Fe(OH)3消耗OH-），而非生成HClO，B错误； C．HClO的，图2中当时pH≈7.5，Ka≈3×10⁻8，数量级为10-8，C错误； D．NaClO为“84”消毒液主要成分，在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，HClO是漂白有效成分，放置后HClO浓度增大，漂白效果更好，D正确； 故选D。 16. 我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下［已知：电解效率]。其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 A. 双极膜中的流向电极 B. 单原子上发生的反应为： C. 双极膜右侧区域的物质的量基本保持不变 D. 若乙烯的电解效率为，电路中通过电子时，产生乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解池中阳离子移向阴极，左侧电极a发生CO2→CO→乙烯的还原反应，为阴极，故H+应流向阴极a电极，而非b电极，A错误； B．单原子Ni上CO2转化为CO，C元素从+4价降为+2价，得2e-，结合H2O生成CO和OH-，反应式为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，电荷守恒（左2e-，右2OH-）、原子守恒，B正确； C．双极膜右侧为阳极区，阳极反应消耗OH-（4OH--4e-=O2↑+2H2O），但双极膜电离的OH-移向阳极补充，K+无法通过双极膜，故KOH物质的量基本不变，C正确； D．乙烯（C2H4）中C为-2价，从CO2（C+4价）转化需得12e-每mol。电解效率60%时，通过1 mol电子，生成乙烯的电子为0.6 mol，n(乙烯)=0.6 mol/12=0.05 mol，D正确； 二、非选择题 17. 和有很广泛的用途。某实验小组同学围绕它们的性质开展如下实验活动。 I．溶液配制与基本性质 （1）配制的溶液，上述配制溶液的过程中，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。 （2）请写出溶液的物料守恒式___________。 II．实验探究 时，常压下加热溶液(忽略水的挥发)，测得该溶液的发生如下变化： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 pH 实验结果：，，且温度高于时，实验过程中观察到有气泡产生。 （3）溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）解释的原因___________。 （5）针对(4)中实验结果，小组同学继续开展探究。 查阅资料：溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于溶液，当温度小于时，该反应进行程度很小；当温度大于时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。 ①向的溶液加入溶液，无明显现象；将加热到的溶液冷却到，取少量冷却液放入试管中，加入溶液，产生___________，证明该冷却液中含有___________离子，能初步证明存在这种反应。 继续进行下列实验： 实验序号 操作 测试温度 pH 1 采用水浴加热，②___________，然后冷却至，并记录溶液pH 2 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 实验结论：③根据实验1～2的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。 拓展总结：当温度升高到一定温度时，分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。 （6）写出在生产或生活中的一种应用___________。 【答案】（1）分液漏斗、球形冷凝管 （2） （3） （4）主要是随温度升高水解正向平衡移动与增大共同作用的结果，其中随温度升高而增大发挥主导作用，从而导致 （5） ①. 白色沉淀 ②. ③. 将溶液从升高到 ④. （6）用于食品工业作中和剂，制玻璃，去油污等 【解析】 【分析】配制Na2CO3溶液的步骤： 1. 计算：需Na2CO3质量为5.3g。 2. 称量：用托盘天平称5.3g Na2CO3。 3. 溶解：固体入烧杯，加蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温。 4. 转移：溶液沿玻璃棒转入500mL容量瓶。 5. 洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2 - 3次，洗涤液转入容量瓶。 6. 定容：加蒸馏水至液面距刻度线1 - 2cm，胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。 7. 摇匀：盖塞颠倒摇匀。 所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒。分液漏斗、球形冷凝管不用。 【小问1详解】 根据物质的量浓度配制的实验装置可知不需要的仪器分别为分液漏斗、球形冷凝管； 【小问2详解】 根据溶液的物料守恒可以写出物料守恒的式子为； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液中的存在着电离平衡和水解平衡，由于溶液显碱性可以知道水解大于电离，故； 【小问4详解】 在升温过程中伴随着两个平衡的移动，一个是水的电离，另一个是的水解，如果是水的电离导致增大占优势，则，如果是的水解占优势，则，根据表格结果，主要原因是随温度升高水解正向平衡移动与增大共同作用的结果，其中随温度升高而增大发挥主导作用，故答案为主要是随温度升高水解正向平衡移动与增大共同作用的结果，其中随温度升高而增大发挥主导作用，从而导致； 【小问5详解】 ①根据信息资料存在这种反应，加入溶液的作用就是要检验的存在，故答案为：白色沉淀；； ②根据表格、信息资料和对比实验的溶液，温度应该升至要求，然后与温度升至的溶液进行对比，才能得出相应的结果。故答案为：将溶液从升高到；； 【小问6详解】 根据所学的知识，碳酸钠的常见用途有用于食品工业作中和剂，制玻璃，去油污等，从中选择一个填写上即可。 18. 铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 （1）氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为___________。 （2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是___________。 （3）稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A. B. C. D. （4）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是___________。 （5）“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 （6）写出氧化工序中发生反应的离子方程式___________。 （7）立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②晶体的密度___________(列出表达式)。 【答案】（1） （2）扩大接触面积，使反应更充分 （3）C （4）能与结合生成，使平衡向正方向移动 （5） （6） （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程，可分为以下几个主要步骤： 氧化焙烧：氟碳铈矿在空气中进行氧化焙烧，发生反应生成CO2等产物，同时将Ce的价态等进行改变，为后续酸浸做准备。 酸浸：向氧化焙烧后的产物中加入硫酸进行酸浸，使其中的Ce等元素进入溶液，不溶的物质形成滤渣被除去。 萃取：利用萃取剂[(HA)2]对酸浸后的溶液进行萃取，由于在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能，从而实现Ce4+与其他离子的初步分离，得到含有Ce4+的有机层和水层。 洗氟：对萃取后的有机层进行洗氟操作，除去其中的F-等杂质，避免F-对后续步骤产生影响，洗氟后得到新的水层和有机层。 反萃取：向洗氟后的有机层中加入H2SO4和H2O2进行反萃取，使Ce从有机层转移到水层（有机层可循环利用）。 调pH：向反萃取后的溶液中加入NaOH调节pH，使溶液中的杂质离子形成沉淀，以滤渣形式除去。 氧化：向调pH后的溶液中加入NaClO进行氧化，将Ce转化为Ce(OH)4。 制备CeO2：最后Ce(OH)4经过一定处理（如加热分解等）得到CeO2。 【小问1详解】 根据CeFCO3的化学式，计算可得Ce的化合价为+3； 【小问2详解】 氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 根据图像的浸出率在温度为达到最大，稀硫酸浓度时的浸出率最大。故选C； 【小问4详解】 根据平衡的影响因素，加入的能与结合生成，使平衡向正方向移动，这样就有利于将转化为，从而有助于提高的转化率； 【小问5详解】 知，，萃取后的①，又，即②，联立①②解得，则。 【小问6详解】 根据流程可分析出进入氧化工序的为，故答案为。 【小问7详解】 ①根据图示，晶胞中与最近的的个数为12； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，与最近的核间距为（体对角线的四分之一），则晶胞边长为，晶体的密度为。 19. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。 I． （1）工业生产尿素的基本原料为、，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为___________。 ②写出制备尿素中决速步骤的热化学方程式___________。 ③向某恒压的密闭容器中按物质的量之比通入和发生上述反应生成尿素，下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．和物质的量之比为 C．混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化 II．二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下： A． B． C． （2）在两个恒压(3.0MPa)密闭装置中放置不同、配比的催化剂，再分别通入反应物混合气［混合比例]，测得甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①最佳配比的催化剂是___________。 ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比___________。 （3）在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示，则合成甲醇的适宜温度是___________，曲线下降的原因是___________。 III．浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。 （4）总反应的化学方程式是___________，该反应的催化剂是物质___________(填“i—v”)。 【答案】（1） ①. ②. 或 ③. AB （2） ①. ②. 2 （3） ①. 236℃ ②. 主反应放热，副反应吸热，温度升高使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动的程度，因而使二氧化碳转化率、甲醇选择性下降 （4） ①. ②. ⅰ 【解析】 【小问1详解】 ①N是7号元素，基态N原子价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为。 ②活化能大的化学反应速率慢，是决速的步骤，故该步骤的热化学方式为： 或 ； ③A．反应达到平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，时反应没有达到平衡状态，故选A； B．起始的投料之比=化学计量数之比=，不论反应是否达到平衡，其物质的量之比始终为，不能作为判断依据，故选B； C．反应前后气体总质量不变，体系中进行的反应为，是个反应前后气体分子数改变的化学反应，恒压容器中气体体积是变量，所以密度是变量，密度不变时反应一定达到平衡状态，故不选C； D．随反应进行，二氧化碳增多，的体积分数增大，的体积分数不再变化，说明反应一定达到平衡状态，故不选D； 选AB。 【小问2详解】 ①根据图示，200℃时催化剂反应速率最快，所以最佳配比是； ②由图2可知，甲醇的平均生成速率之比为。根据投料比，起始分压为，为。根据升温后反应级数的变化，列式，。 【小问3详解】 根据图像分析，在时二氧化碳转化率和甲醇选择性都最高，所以合成甲醇的适宜温度是；根据题给的热化学方程式可知，主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动的程度，因而使二氧化碳转化率、甲醇选择性下降。 【小问4详解】 根据反应的机理二氧化碳、是反应物，是生成物，该反应的总反应方程式为 ；i是第一步反应的反应物，是最后一步的生成物，i是催化剂。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF和石油基聚酯PET的合成流程： 已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应。 (ii)结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关系： （1）化合物C的含氧官能团有___________(填名称)，物质E的名称为___________。 （2）对化合物D，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) ___________ ___________ ② ___________ 加成反应 （3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是___________(答出一条合理答案即可) （4）化合物G的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振有五组峰，峰面积之比为结构简式___________。 ①的最多能与的反应；②苯环上有三个取代基。 （5）关于G生成H的反应的说法中，正确的有___________。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 该反应为缩聚反应 D. 物质不易降解，有可能会造成白色污染 （6）参照上述信息，以和为起始有机原料合成(其他无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)； (b)从A出发，第一步的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 醛基、醚键、羟基 ②. 对二甲苯或1,4-二甲苯 （2） ①. -COONa ②. 置换反应 ③. H2、Ni，加热 （3）来源广泛，节约能源，降低成本，生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染（答出一条合理答案即可） （4） ①. 6 ②. 、 （5）AC （6） ①. HOCH2-CH2OH ②. CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O 【解析】 【分析】葡萄糖在酒化酶作用下生成A为乙醇，经一系列转化得到B为乙二醇；石油中提取E在试剂b作用下生成F，根据已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应，则F为，则E为，b为酸性高锰酸钾； 【小问1详解】 根据结构简式可知，化合物C的含氧官能团有醛基、醚键、羟基，物质E的名称为对二甲苯或1,4-二甲苯； 【小问2详解】 根据化合物D的结构，可知有两个羧基可以与金属钠发生置换反应，该物质中只有碳碳双键可以与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应，填表如下： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) -COONa 置换反应 ② H2、Ni，加热 加成反应 【小问3详解】 用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是：来源广泛，节约能源，降低成本：生成的聚酯类物质容易降解，减少白色污染； 【小问4详解】 化合物G（分子式为C8H10O2）的芳香族同分异构体中符合下列条件： ①的最多能与的反应，说明分子内含有两个酚羟基； ②苯环上有三个取代基，则另外一个取代基只能是乙基； 该同分异构体可以看作是、和中苯环上的一个氢原子被乙基取代所得，则符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振有五组峰（分子内有5种氢原子），峰面积之比（氢原子数目之比）为的结构简式只能是下面两种结构： 、； 【小问5详解】 G生成H的反应，是个缩聚反应，生成了聚碳酸酯，因此有H-O键断裂和C-O单键形成，聚碳酸酯易发生降解，不会造成白色污染，故答案为 AC； 【小问6详解】 参照上述信息，以和为起始原料合成：采用逆合成分析法，根据信息ⅱ中G→H的转化，由HOCH2-CH2OH与二氧化碳反应生成，CH2BrCH2Br 在NaOH水溶液、加热下发生水解反应可得到HOCH2-CH2OH，通过CH2=CH2与Br2反应生成CH2BrCH2Br，乙烯由A即乙醇发生消去反应生成；则第一步： CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O；第二步：CH2=CH2+ Br2→CH2BrCH2Br；第三步： CH2BrCH2Br +NaOH HOCH2-CH2OH；第四步： HOCH2-CH2OH+H2O； (a)最后一步反应中，有机反应物为HOCH2-CH2OH； (b)从A出发，第一步的化学方程式为：CH3-CH2OHCH2=CH2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年南科大附中高三年级第二次模拟考试化学 (本试卷共11页满分100分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东有众多非物质文化遗产，从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 文化遗产 名称 A．潮州木雕 B．岭南非遗服饰(粤绣) 文化遗产 名称 C．北宋广东著名书法家蔡襄书法用纸 D．莞香中的“香油” A. A B. B C. C D. D 2. 以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是 A. 空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，SiC不属于传统无机非金属材料 B. 深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大 C. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应，不能透过滤纸 D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 3. 化学对人类社会的发展做出了突出的贡献，下列描述的成就以及对人类文明的贡献说法不正确的是 A. 《本草经集注》中记载了区分硝石和 朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 B. 常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料 C. 利用石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 尿素的合成克服了“生命力论”，有力的推动了有机合成的发展，尿素与互为同分异构体 4. 广东人饮食文化非常讲究个“鲜”字，当然也很注重饮食营养均衡，“色香味形”等。下列说法正确的是 A. 糯米鸡是源自广东的一种点心，糯米中的淀粉可以水解 B 虾饺属于粤菜名小吃，富含蛋白质，加热后蛋白质变性，不利于人体消化吸收 C. 白灼菜心清甜可口，菜心中的纤维素是多糖，有甜味 D. 香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入苏打增加蓬松度 5. 钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B. 纯铁醋酸中会发生析氢腐蚀 C. 如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D. 国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 6. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A. 在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B. 过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D. 在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 7. “劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 D 分析员用射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 1921年侯德榜学成归国，艰苦创业研发了“侯氏制碱法”，是后人学习的典范，某兴趣小组利用以下装置模拟“侯氏制碱法”制“碱”实验，其中难以达到预期目的的是 A．制备实验中需要的 B．分离 C．实验中先通入，后通入 D．加热分解 A. A B. B C. C D. D 9. 氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A. 其中碳原子杂化方式有和 B. 该物质不具备两性 C. 该有机物能使溶液、溴水褪色，原理相同 D. 分子式为 10. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 含的水溶液中键数共为 B. 含键的晶体中氧原子数目为 C. 分子中含键的数目为 D. 将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 11. 下面是关于氯气的制备及其性质验证的装置图(已知在酸性环境中不稳定)。下列说法错误的是 A. 甲中的可以换成 B. 丙装置可以制备，制备的离子方程式为 C. 若去掉装置乙，其不足之处为挥发出的氯化氢与氢氧化钠溶液反应，干扰的制备 D. 装置丁可以代替溶液来除去尾气 12. 一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同主族。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性大于，键角却是小于 B. 在同族元素形成的单质之中单质的键能最大，稳定性最强 C. 氧化物中的杂化方式为杂化 D. 图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、5%的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸的酸性强于碳酸 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 漂白粉暴露在空气中容易变质生成 漂白粉中含有 D 常温下，向铝片表面滴加浓硫酸，没有明显现象 铝不和浓硫酸发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 14. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫和氮元素部分“价类”二维关系图。下列相关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为形，能用作食品添加剂 B. 向的溶液中通入或，均会出现黄色浑浊 C. 向的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解 D. 的转化均可以一步实现 15. 常温下分析含有少量的溶液与溶液的反应。已知：①图1表示将溶液逐滴滴加到含少量的溶液中的变化；②图2表示溶液中含氯微粒的物质的量分数与的关系［注：饱和溶液的约为11；]。下列正确的是 A. 图1中A点溶液 B. 图1中段显著下降是因 C. 的电离常数数量级为 D. NaClO是“84”消毒液的主要成分，使用时在空气中放置一段时间后漂白效果更好 16. 我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下［已知：电解效率]。其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 A. 双极膜中的流向电极 B. 单原子上发生的反应为： C. 双极膜右侧区域的物质的量基本保持不变 D. 若乙烯的电解效率为，电路中通过电子时，产生乙烯 二、非选择题 17. 和有很广泛的用途。某实验小组同学围绕它们的性质开展如下实验活动。 I．溶液配制与基本性质 （1）配制的溶液，上述配制溶液的过程中，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。 （2）请写出溶液的物料守恒式___________。 II．实验探究 时，常压下加热溶液(忽略水的挥发)，测得该溶液的发生如下变化： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 pH 实验结果：，，且温度高于时，实验过程中观察到有气泡产生。 （3）溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （4）解释的原因___________。 （5）针对(4)中实验结果，小组同学继续开展探究。 查阅资料：溶液中存在平衡：。 提出猜想：对于溶液，当温度小于时，该反应进行程度很小；当温度大于时，该反应进行程度明显增大。 实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。 ①向的溶液加入溶液，无明显现象；将加热到的溶液冷却到，取少量冷却液放入试管中，加入溶液，产生___________，证明该冷却液中含有___________离子，能初步证明存在这种反应。 继续进行下列实验： 实验序号 操作 测试温度 pH 1 采用水浴加热，②___________，然后冷却至，并记录溶液pH 2 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 实验结论：③根据实验1～2的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是___________。 拓展总结：当温度升高到一定温度时，分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。 （6）写出在生产或生活中的一种应用___________。 18. 铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 （1）氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为___________。 （2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是___________。 （3）稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A. B. C. D. （4）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是___________。 （5）“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 （6）写出氧化工序中发生反应的离子方程式___________。 （7）立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②晶体的密度___________(列出表达式)。 19. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。 I． （1）工业生产尿素的基本原料为、，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。 ①基态N原子价层电子的轨道表示式为___________。 ②写出制备尿素中决速步骤的热化学方程式___________。 ③向某恒压的密闭容器中按物质的量之比通入和发生上述反应生成尿素，下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．和物质的量之比为 C．混合气体的密度不再变化 D．的体积分数不再变化 II．二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下： A． B． C． （2）在两个恒压(3.0MPa)密闭装置中放置不同、配比的催化剂，再分别通入反应物混合气［混合比例]，测得甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①最佳配比的催化剂是___________。 ②二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为，其中为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用催化剂时，反应温度由升高到，若反应级数，反应级数不变，试计算速率常数之比___________。 （3）在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示，则合成甲醇的适宜温度是___________，曲线下降的原因是___________。 III．浙江大学伍广朋研究员课题组开发出新型有机硼催化剂，利用环氧化合物将转化为环状碳酸酯，反应机理如图。 （4）总反应的化学方程式是___________，该反应的催化剂是物质___________(填“i—v”)。 20. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料生产生物基呋喃二甲酸聚酯，该物质有望替代石油基聚酯。如图是生物基聚酯PEF和石油基聚酯PET的合成流程： 已知：(i)的核磁共振氢谱只有两个峰，且能与反应。 (ii)结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，存在如下的转化关系： （1）化合物C的含氧官能团有___________(填名称)，物质E的名称为___________。 （2）对化合物D，预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① (足量) ___________ ___________ ② ___________ 加成反应 （3）用植物秸秆代替石油制备聚酯材料的好处是___________(答出一条合理答案即可) （4）化合物G的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。写出其中核磁共振有五组峰，峰面积之比为结构简式___________。 ①的最多能与的反应；②苯环上有三个取代基。 （5）关于G生成H的反应的说法中，正确的有___________。 A. 反应过程中，有键断裂 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 该反应为缩聚反应 D. 物质不易降解，有可能会造成白色污染 （6）参照上述信息，以和为起始有机原料合成(其他无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)； (b)从A出发，第一步的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $