精品解析：2026年河南省郑州市枫杨外国语学校中考一模化学试卷

枫杨外国语九年级化学模拟试卷 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史文化璀璨，下列工艺相关的制作或变化过程中，属于化学变化的是 A. 玉石雕琢成器 B. 陶土烧制成瓷 C. 青铜铸造成形 D. 蚕丝织制成绢 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉石雕琢成器只改变了玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化； B、 陶土烧制成瓷的过程中，陶土中的成分在高温下发生反应，生成了新物质，属于化学变化； C、青铜铸造成形只改变了青铜的形态，没有新物质生成，属于物理变化； D、蚕丝织制成绢只改变了蚕丝的排布形态，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 党的二十大报告指出，必须牢固树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 推广使用清洁能源 C. 随意焚烧秸秆 D. 合理使用农药化肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收可以节约资源、减少垃圾污染，符合理念，故A选项不符合题意； B、推广使用清洁能源可以减少化石燃料燃烧产生的污染，符合理念，故B选项不符合题意； C、随意焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，不符合该理念，故C选项符合题意； D、合理使用农药化肥可以减少土壤、水体污染，符合理念，故D选项不符合题意。 故选C。 3. 青少年时期，要合理安排饮食才有利于生长发育，如图为某学校午餐食谱，其中富含蛋白质的食物是 今日食谱 馒头、米饭 素炒菜花 番茄牛肉 鸡蛋汤 A. 米饭 B. 馒头 C. 菜花 D. 牛肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意。 B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意。 C、菜花中富含维生素，故选项不符合题意。 D、牛肉中富含蛋白质，故选项符合题意。 故选D。 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项不符合题意。 B、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项符合题意。 C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成的，故选项不符合题意。 D、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项不符合题意。 故选B。 5. 在农业生产中，常用氯化钠溶液选种，现在实验室配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】配制溶液步骤是计算、称量、量取、溶解，称量用到的仪器是托盘天平，量取用到的仪器是量筒、胶头滴管，溶解用到的仪器是烧杯、玻璃棒，不需要的仪器是漏斗，故选A。 6. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 冰与水混合得到混合物 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 活性炭可以除去水中所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰和水只含水一种物质，混合后属于纯净物，不是混合物，A错误； B、地球上可被人类利用的淡水资源十分有限，并非取之不尽，需要节约用水，B错误； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水，C正确； D、活性炭只能吸附水中的色素和异味，无法除去所有杂质（比如可溶性钙镁化合物就不能被活性炭除去），D错误。 故选C。 7. 稀土是重要的战略资源，我国化学家徐光宪团队解决了稀土分离技术难题。如图所示为铕在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕的元素符号为EU C. 铕原子的核外电子数为63 D. 铕的相对原子质量为152.0 【答案】B 【解析】 【详解】A、铕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则铕的元素符号为Eu，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铕的原子序数为63，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，故选项说法正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铕的相对原子质量为152.0，故选项说法正确。 故选B。 8. 观察和描述现象是科学探究的必要步骤，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 D. 硫在空气中燃烧生成无色无味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是大量白雾，故选项实验现象描述不正确。 B、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若没有点燃，不能剧烈燃烧，故选项实验现象描述不正确。 C、在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色，故选项实验现象描述正确。 D、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述不正确。 故选C。 9. 分类法是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 复合肥料：、 B. 人体必需的微量元素：碘、钙 C. 合成材料：塑料、合成纤维 D. 有机物：、 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、碘元素属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； C、塑料、合成纤维均属于合成材料，符合题意； D、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物，C6H12O6含碳元素，属于有机物，不符合题意。 故选C。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．证明二氧化碳与水发生了反应 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠与盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应在烧杯中进行，二氧化碳逸出，烧杯内总质量减少，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能用木炭燃烧测定空气中氧气含量，不符合题意。 C、通入二氧化碳气体，干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，使石蕊变色，该实验可证明二氧化碳与水发生了反应，符合题意。 D、左侧试管中铁钉不接触氧气，不生锈，右侧试管中铁钉不接触水，不生锈，没有生锈实验的对比，不能探究铁生锈的条件，不符合题意。 故选C。 11. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质 B. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体是溶液 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物是单质，故选项推理正确。 B、溶液具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确。 C、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确。 D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理不正确。 故选A。 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因： B. 用赤铁矿高炉炼铁： C. 用氢氧化钠中和胃酸过多： D. 工业上用熟石灰制取氢氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、正常雨水呈弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、用赤铁矿高炉炼铁的原理是在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和胃酸过多，故选项不符合题意。 D、工业上用熟石灰制取氢氧化钠的原理是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 故选B。 13. 中国空间站建造让神话“天宫”走进了现实，空间站内航天员呼出的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应过程中涉及的氧化物有2种 B. 反应前后分子的数目不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应前后存在元素化合价的改变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲烷和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则反应过程中、属于氧化物，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式可知，每1个二氧化碳分子和4个氢分子恰好完全反应，生成1个甲烷分子和2个水分子，因此反应后分子的数目减少，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的质量比为(12+16×2):(1×2×4)=44:8=11:2，故选项说法正确。 D、反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+4价，氢气为单质，氢元素的化合价为0；生成物甲烷中氢元素的化合价为+1价，碳元素的化合价为-4价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，因此反应前后碳元素、氢元素的化合价发生改变，故选项说法正确。 故选B。 14. 将一定质量的锌粉、铁粉、碳粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则混合物的质量可能是 A. 2.4 g B. 7.2 g C. 11.2 g D. 13 g 【答案】D 【解析】 【详解】碳粉与稀硫酸不反应，锌粉、铁粉与稀硫酸反应的化学方程式分别是、。 假设0.4g氢气全部由锌粉生成，所需锌粉质量为x，则 x=13g 假设0.4g氢气全部由铁粉生成，所需铁粉质量为y，则 y=11.2g 由于混合物中一定含有锌粉、铁粉、碳粉，则混合物的质量一定大于11.2g 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 黑火药是我国四大发明之一，引爆时发生反应，生成、和一种空气中含量最多的气体，该气体为___________；中硫元素的化合价为___________价。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气；中钾元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x=0，得x=-2价；故填：氮气或；。 16. 如图是电解水的实验装置。电解一段时间后，若左管中产生10 mL的气体，则右管中产生的气体约为___________mL；电解水的化学方程式为___________。由此实验可证明水是由___________组成的。 【答案】 ①. 5 ②. ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】电解水的规律是“负氢正氧，氢二氧一”：负极产生氢气，正极产生氧气，两种气体的体积比约为2：1。图中左管连接电源负极，产生的10 mL气体是氢气，右管连接电源正极产生氧气，体积为氢气的，为10mL×=5mL。水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 工业上常用稀硫酸除铁锈(主要成分为)。 （1）所用稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将___________(填“浓硫酸”或“水”)缓缓注入另一物质中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）现用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，若用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确)，溶液的质量分数___________9.8%(填“>”“<”或“=”)。 （3）稀硫酸除铁锈的化学方程式为___________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）< （3） 【解析】 【小问1详解】 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量尽快散发出去。 【小问2详解】 若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 稀硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应，化学方程式为。 18. 、的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度为___________g。 （2）时，向50 g水中加入60 g 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________。 （3）将时等质量的和的饱和溶液均降温至，此时所得溶液中溶质的质量为___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）80 （2） （3）< 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，时​的溶解度为。 【小问2详解】 时溶解度为80g，含义是100g水最多溶解80g​；因此50g水最多只能溶解（加入的60g不能完全溶解），溶质质量为40g，溶剂质量为50g，溶质与溶剂的质量比为40g:50g=4:5。 【小问3详解】 时，​溶解度大于，因此等质量的两种饱和溶液中，溶液的溶剂质量更小（溶解度越大，等质量饱和溶液中溶剂占比越小）。降温到后，两种溶液都变为饱和溶液，且时二者溶解度相等，降温过程溶剂质量不变；饱和溶液中溶质质量和溶剂质量成正比（溶解度相同，溶剂越少，溶质越少），因此降温后​溶液中溶质质量小于。 19. 乙醇俗称酒精，可用作燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为CO、和，其中生成的质量为6.6 g，则参加反应的氧气质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 8.8 【解析】 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：；  4.6g乙醇中碳元素的质量为，氢元素质量为，氢元素全部转化为水中的氢，水的质量为 ； 6.6g中碳元素的质量为 ，则一氧化碳中碳元素的质量为 ，一氧化碳质量为 ； 根据质量守恒：参加反应的氧气质量 = 生成物总质量 − 乙醇质量。。 20. 如图是碳酸钙、稀盐酸、氢氧化钠、二氧化碳和碳酸钠五种物质之间的关系，B的俗称是纯碱，则B的化学式是___________；C和E反应化学方程式为___________；A和D反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【分析】 B的俗称纯碱，则B是碳酸钠；碳酸钠可以一步反应分别生成碳酸钙、二氧化碳、氢氧化钠，符合图中B转化生成A、C、E的关系；E需要能同时和C、D反应，则E为氢氧化钠（只有氢氧化钠能同时满足和二氧化碳、稀盐酸反应）；C能和E（氢氧化钠）反应，则C是二氧化碳；A能和D反应，D能和E（氢氧化钠）反应，因此D是稀盐酸，A是碳酸钙。 代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【详解】由分析可知，B是碳酸钠，其化学式为Na2CO3；C和E的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为；A和D的反应为碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）香椿炒鸡蛋在春季备受欢迎，香椿香气浓郁，请解释能够闻到香椿香气的原因。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，物理性质却有很大差异。 【答案】（1）分子在不断运动，香椿中含有的香气分子不断运动扩散到空气中，因此可以闻到香椿的香气。 （2）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，因此二者物理性质差异很大。 【解析】 【小问1详解】 生活中闻到气味的扩散现象，从微观角度就是分子本身在不断运动，符合初中对分子基本性质的考查要求。 【小问2详解】 同种元素组成的不同单质，性质差异的微观原因是原子的排列方式不同，金刚石是空间网状结构、石墨是层状结构，结构不同决定物理性质差异大。 22. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）推入过氧化氢溶液后，热水中的白磷燃烧而燃烧匙内白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 加入过氧化氢溶液后，反应产生了氧气，两处白磷都是可燃物，且都接触到了氧气：白磷的着火点约为40℃，燃烧匙内的白磷处于室温，温度低于着火点，因此不燃烧；热水中白磷温度为80℃，达到了着火点，因此燃烧。二者的变量是温度是否达到可燃物的着火点，因此可得出该结论。 23. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。（简要叙述实验步骤） 【答案】（1）除去表面致密的氧化铝薄膜 （2）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）把铜丝浸入硝酸银溶液中##把银丝浸入硝酸铜溶液中（答案不唯一，合理即可） 【解析】 小问1详解】 铝丝在常温下就与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，去除氧化铝薄膜，故填写：除去表面致密的氧化铝薄膜。 【小问2详解】 铝与硝酸银反应，生成硝酸铝和银，化学方程式为：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，故填写：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。 【小问3详解】 铝丝浸入稀盐酸中，与氯化氢反应，铜丝浸入稀盐酸中，不与氯化氢反应，说明铝金属活动性比铜强，铝丝浸入硝酸银溶液中，能置换出金属银，说明铝的金属活动性比银强，无法比较铜与银的金属活动性，因此，补做实验可以为：把铜丝浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中，故填写：把铜丝浸入硝酸银溶液中或把银丝浸入硝酸铜溶液中（答案不唯一，合理即可）。 24. 实验室里选用下图所示仪器制取气体(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 （1）实验室用高锰酸钾制取，需选用的仪器有哪些？___________请写出该方法制取氧气的化学方程式___________。 （2）实验室收集到一瓶二氧化碳气体，写出检验该气体的方法(写出操作和现象)。 【答案】（1） ①. bcdf ②. （2）向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取，属于固-固加热型，发生装置需要的仪器有酒精灯、铁架台和试管，收集氧气需集气瓶，因此需选用的仪器有bcdf；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；故填：bcdf；。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的方法是向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；故填：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊。 四、综合应用题(共10分) 25. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。某化学兴趣小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展项目式学习。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、___________和天然气等化石能源。 任务二：从海水中获取淡水 （2）如图为太阳能海水淡化装置示意图，请从微观角度解释水变成水蒸气，所占体积变大的原因。 任务三：从海水中制取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。通过“晒”获取粗盐的方法是___________结晶。 （4）粗盐中仍含有等可溶性杂质，需加入适量的X溶液除去，X溶液和溶液反应的化学方程式为___________。 任务四：了解氯化钠的应用 （5）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠等化工产品，装置如图所示，该反应的化学方程式为___________。 任务五：再探索海洋资源 （6）海水中还含有大量的，可用于制取金属镁。该化学兴趣小组模拟工业制镁的主要流程如图所示。 ①操作a的名称为___________。 ②加入试剂Y发生反应的化学方程式为___________。 ③金属钛(Ti)和钛合金广泛用于航空航天等领域，工业上用镁和四氯化钛()在高温条件下发生置换反应制取钛，若要生产24 t钛，至少需要镁的质量是多少？___________ 【答案】（1）石油 （2）分子间间隔变大 （3）蒸发 （4） （5） （6） ①. 过滤 ②. ③. 设至少需要镁的质量为x。 ， 答：至少需要镁的质量为24 t。 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，因此此处填石油。 【小问2详解】 物质三态变化的微观本质是分子间隔改变，分子本身大小不变，水蒸发过程中温度升高，水分子间隔增大，体积变大。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过日晒蒸发水分使氯化钠结晶析出，该方法是蒸发结晶。 【小问4详解】 除去粗盐中的，可加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，既除去钙离子，又不引入新杂质，反应方程式为。 【小问5详解】 电解饱和食盐水，根据装置可知生成物为氢气、氯气和氢氧化钠，配平后得到反应方程式为：。 【小问6详解】 ①操作a是将氢氧化镁沉淀和溶液分离，分离固体和液体的操作是过滤。 ②将氢氧化镁转化氯化镁，需要加入试剂盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，据此可以写出化学方程式：。 ③根据钛和镁的质量比可以计算出镁的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 枫杨外国语九年级化学模拟试卷 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国历史文化璀璨，下列工艺相关的制作或变化过程中，属于化学变化的是 A. 玉石雕琢成器 B. 陶土烧制成瓷 C. 青铜铸造成形 D. 蚕丝织制成绢 2. 党的二十大报告指出，必须牢固树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合这一理念的是 A 垃圾分类回收 B. 推广使用清洁能源 C. 随意焚烧秸秆 D. 合理使用农药化肥 3. 青少年时期，要合理安排饮食才有利于生长发育，如图为某学校午餐食谱，其中富含蛋白质的食物是 今日食谱 馒头、米饭 素炒菜花 番茄牛肉 鸡蛋汤 A. 米饭 B. 馒头 C. 菜花 D. 牛肉 4. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 铁 5. 在农业生产中，常用氯化钠溶液选种，现在实验室配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．量筒 D．烧杯 A. A B. B C. C D. D 6. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 冰与水混合得到混合物 B. 水资源取之不尽，用之不竭 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 活性炭可以除去水中所有杂质 7. 稀土是重要的战略资源，我国化学家徐光宪团队解决了稀土分离技术难题。如图所示为铕在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铕属于金属元素 B. 铕元素符号为EU C. 铕原子的核外电子数为63 D. 铕的相对原子质量为152.0 8. 观察和描述现象是科学探究的必要步骤，下列实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 D. 硫在空气中燃烧生成无色无味的气体 9. 分类法是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 复合肥料：、 B. 人体必需的微量元素：碘、钙 C. 合成材料：塑料、合成纤维 D. 有机物：、 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．证明二氧化碳与水发生了反应 D．探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 11. 归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质 B. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定液体是溶液 C. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因： B. 用赤铁矿高炉炼铁： C. 用氢氧化钠中和胃酸过多： D. 工业上用熟石灰制取氢氧化钠： 13. 中国空间站的建造让神话“天宫”走进了现实，空间站内航天员呼出的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应过程中涉及的氧化物有2种 B. 反应前后分子的数目不变 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应前后存在元素化合价的改变 14. 将一定质量的锌粉、铁粉、碳粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则混合物的质量可能是 A. 2.4 g B. 7.2 g C. 11.2 g D. 13 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 黑火药是我国四大发明之一，引爆时发生反应，生成、和一种空气中含量最多的气体，该气体为___________；中硫元素的化合价为___________价。 16. 如图是电解水的实验装置。电解一段时间后，若左管中产生10 mL的气体，则右管中产生的气体约为___________mL；电解水的化学方程式为___________。由此实验可证明水是由___________组成的。 17. 工业上常用稀硫酸除铁锈(主要成分为)。 （1）所用稀硫酸是用浓硫酸稀释而成，则稀释浓硫酸的正确操作是将___________(填“浓硫酸”或“水”)缓缓注入另一物质中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）现用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，若用量筒量取水时仰视读数(其他操作正确)，溶液的质量分数___________9.8%(填“>”“<”或“=”)。 （3）稀硫酸除铁锈的化学方程式为___________。 18. 、的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度为___________g。 （2）时，向50 g水中加入60 g 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________。 （3）将时等质量的和的饱和溶液均降温至，此时所得溶液中溶质的质量为___________(填“>”“<”或“=”)。 19. 乙醇俗称酒精，可用作燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为___________；现有4.6 g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为CO、和，其中生成的质量为6.6 g，则参加反应的氧气质量为___________g。 20. 如图是碳酸钙、稀盐酸、氢氧化钠、二氧化碳和碳酸钠五种物质之间的关系，B的俗称是纯碱，则B的化学式是___________；C和E反应化学方程式为___________；A和D反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观的角度解释下列生产、生活中的现象。 （1）香椿炒鸡蛋在春季备受欢迎，香椿香气浓郁，请解释能够闻到香椿香气的原因。 （2）金刚石和石墨都属于碳单质，物理性质却有很大差异。 22. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式。 （2）推入过氧化氢溶液后，热水中的白磷燃烧而燃烧匙内白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 23. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示实验。 （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）写出实验③中发生反应化学方程式。 （3）若要探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，请写出需要补做的实验。（简要叙述实验步骤） 24. 实验室里选用下图所示仪器制取气体(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 （1）实验室用高锰酸钾制取，需选用的仪器有哪些？___________请写出该方法制取氧气的化学方程式___________。 （2）实验室收集到一瓶二氧化碳气体，写出检验该气体的方法(写出操作和现象)。 四、综合应用题(共10分) 25. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。某化学兴趣小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展项目式学习。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、___________和天然气等化石能源。 任务二：从海水中获取淡水 （2）如图为太阳能海水淡化装置示意图，请从微观角度解释水变成水蒸气，所占体积变大的原因。 任务三：从海水中制取食盐 （3）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。通过“晒”获取粗盐的方法是___________结晶。 （4）粗盐中仍含有等可溶性杂质，需加入适量的X溶液除去，X溶液和溶液反应的化学方程式为___________。 任务四：了解氯化钠的应用 （5）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠等化工产品，装置如图所示，该反应的化学方程式为___________。 任务五：再探索海洋资源 （6）海水中还含有大量的，可用于制取金属镁。该化学兴趣小组模拟工业制镁的主要流程如图所示。 ①操作a的名称为___________。 ②加入试剂Y发生反应的化学方程式为___________。 ③金属钛(Ti)和钛合金广泛用于航空航天等领域，工业上用镁和四氯化钛()在高温条件下发生置换反应制取钛，若要生产24 t钛，至少需要镁的质量是多少？___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $