精品解析：天津市河北区2025-2026学年度下学期高三年级总复习质量检测（一） 化学试卷

河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测(一) 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127 Pb-207 第Ⅰ卷共36分 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 B. 硫酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒 C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()”是一种胶体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机玻璃属于高分子聚合物，聚合度n不固定，由不同聚合度的分子组成，属于混合物，A正确； B．硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性而非盐析，可以用于游泳池杀菌消毒，B错误； C．胶体是分散质粒子直径为1 nm~100 nm的分散系，属于混合物，纳米氮化镓是纯净物，不属于胶体，C错误； D．燃煤中加入生石灰可与SO2反应减少SO2排放，减少酸雨形成，但高温下无法固定CO2，不能减少温室效应的形成，D错误； 故答案选A。 2. 我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 离子半径比较： C. 单质S具有多种同素异形体 D. 的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．​分子中两个N原子之间形成三对共用电子对，每个N原子还各保留1对孤对电子，最外层均满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，A不符合题意； B．和核外电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，核电荷数：，因此，结论正确，B不符合题意； C．硫单质有斜方硫、单斜硫等多种结构不同的单质，即S存在多种同素异形体，结论正确，C不符合题意； D．​分子为直线形结构，而题图中的空间填充模型为V形结构，与​实际结构不符，说法错误，D符合题意； 故选D。 3. 在探究铜与浓硫酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．此图是锐器标识，铜与浓硫酸的探究实验中，没有用到刀等锐器，A符合题意； B．此图是排风标识，铜和浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，实验需要在通风橱中进行，需要排风，该标识与实验相关，B不符合题意； C．此图是护目镜标识，浓硫酸具有强腐蚀性，实验操作过程中需要佩戴护目镜防护眼部，该标识与实验相关，C不符合题意； D．此图是实验后洗手标识，实验接触化学药品后，需要清洁双手，该标识与实验相关，D不符合题意； 故选A。 4. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是制造光导纤维的材料，而芯片的主要材料是高纯度硅单质（Si），A不符合题意； B．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂（如葡萄酒中防止氧化变质），B符合题意； C．NH4Cl是酸性锌锰电池的电解质，碱性锌锰电池的电解质为KOH，C不符合题意； D．焊接钢轨利用铝热反应，反应物是Al和Fe2O3（或Fe3O4），Al2O3是反应的产物而非反应物，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 足量铁粉与氯气反应： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 食品级作膨松剂： D. 向溶液中通入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论铁粉少量还是足量，铁与氯气反应均生成氯化铁：，A正确； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与甲苯不反应，可除去甲苯中的微量水：，B正确； C．受热易分解：，产生的气体使面粉膨松，C正确； D．氢氧化铝不能溶于过量氨水，向溶液中通入过量氨水：，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 B. 淀粉和纤维素可以在人体内最终水解为葡萄糖 C. 灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 D. 油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个​原子团。乙醇是一元醇，甘油（丙三醇）是三元醇，官能团数目不同、结构不相似，不互为同系物，A错误； B．人体内没有能水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内最终水解为葡萄糖，B错误； C．蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；人造丝的主要成分为合成纤维，灼烧无此气味，因此灼烧法可以鉴别二者，C正确； D．油脂不属于高分子化合物，皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不是高分子生成小分子的过程，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的中子数为 B. 的溶液中的数目为 C. 3.1g白磷()中键的数目为 D. 晶体中阴离子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数为，的物质的量为，含有的中子数为，A正确； B．溶液中会发生水解，因此的溶液中数目小于，B错误； C．每个分子含6个键，3.1 g的物质的量为，含键数目为，C错误； D．晶体中的阴离子为过氧根离子（），1 mol晶体中阴离子数目为，D错误； 故答案选A。 8. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B. 探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C. 装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D. 该装置可实现随关随停的操作 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲用于测定有机物（乙醇）的结构，需通过测量乙醇与钠反应生成氢气的体积来推断。但乙醇水溶液中的水也会与钠反应，干扰实验，因此该装置不能达到实验目的，且排水测气体体积时导气管应短进长处，A错误； B．石蜡油在碎瓷片催化下裂解生成不饱和烃，不饱和烃能使酸性KMnO4溶液褪色，装置可通过酸性高锰酸钾溶液是否褪色验证，B正确； C．用焰色试验检验钾元素时，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，装置丙未进行此操作，无法准确检验，不能达到实验目的，C错误； D．该装置中的二氧化锰是粉末状固体，与过氧化氢接触后，关闭活塞不能使固体与液体分离，无法实现随关随停的操作，D错误； 故答案为B。 9. 2025年10月28日，中国上海举办了以“AI+点击化学”为议题的国际科学大会。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是 A. 无手性碳原子 B. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子要求是连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该分子中所有饱和碳原子均连有2个氢原子，不存在手性碳原子，A正确； B．该分子含有羧基，羧基可以和氨基酸、蛋白质中的氨基发生脱水缩合反应，B正确； C．该分子含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也可被酸性溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．一个该分子中含有1个羧基，同时还含有1个酰胺键，1mol羧基消耗1mol ，1mol酰胺键碱性水解消耗1mol ，因此1mol该化合物最多消耗2mol，D错误； 答案是D。 10. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂 B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比活泼的原因是Cl原子半径更小，电负性更大，得电子能力更强，而不是因为键能更小，A错误； B．中的中心N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，N为杂化；中的中心O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，O为杂化。孤电子对之间的斥力 > 孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，因此孤电子对越多，键角越小，B正确； C．常温下，铁与浓硝酸会发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，并非不反应，C错误； D．F的电负性大于Cl，是强吸电子基团，会使羧基中的O-H键极性增强，更容易电离出，酸性更强，因此酸性强于，后者pH更大，选项中解释“推电子效应”描述错误，应为吸电子效应，D错误； 故答案选B。 11. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 【答案】C 【解析】 【详解】A．油性笔的笔迹可以隔绝溶液与铜的接触，能保护笔迹下的铜不被反应，A正确； B．覆铜板中，未被油性笔覆盖的铜会与溶液发生反应：，而“化学”二字下的铜被保护，因此除这两个字外的覆铜层几乎全部溶解，B正确； C．反应的离子方程式为，反应前后，“腐蚀液”中离子种类和总数目均发生变化，C错误； D．向腐蚀液（含、、）中加过量铁粉，发生反应：（回收Cu）、，再加入氯水，发生反应：，可实现溶液的再生，D正确； 故选C。 12. 科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是 A. R区域的电解质浓度逐渐减小 B. 通过Y膜移向N区 C. 放电时PbO2电极上反应为PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O D. 理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，原电池工作时，Al为负极，被氧化生成[Al(OH)4]-，PbO2为正极，发生还原反应，电解质溶液M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4，原电池工作时，负极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，则消耗OH-，钾离子向正极(M区向R区)移动，X为阳离子交换膜；正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子，硫酸根向负极(N区向R区)移动，则Y是阴离子交换膜。在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式和总反应的方程式，以此解答该题。 【详解】A．据分析，钾离子向正极(M区向R区)移动，硫酸根向负极(N区向R区)移动，R区域的电解质浓度逐渐增大，故A错误； B．据分析，向负极移动，通过Y膜移由N区向R区移动，故B错误； C．据分析，放电时，PbO2电极为正极，电极反应式为，故C正确； D．结合分析可知，消耗27g Al，电子转移3mol，N区消耗6mol H+、1.5mol ，同时有1.5mol 移向R区，则相当于减少3mol H2SO4，同时生成3mol H2O，则N区实际减少质量为3mol×98g/mol-3mol×18g/mol=240g，则当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少160g，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 a． b． c． d． （3）中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 4:5 （2） ①. c ②. 发射 （3） ①. 14 ②. sp3 ③. > （4） （5） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2；基态的价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，基态的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，未成对的电子数之比为4:5。 【小问2详解】 能量：2p＞2s＞1s，所以能量最高的为c；电子由状态b到状态d能量降低，所得原子光谱为发射光谱。 【小问3详解】 中含有5molC-H键、6mol碳碳键、1molC-N键、2molN-H键，共14键；N原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，价层电子对数=3+1=4 ，杂化类型是sp3；N原子2p能级半充满，结构稳定，难失电子，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，电离能：>。 【小问4详解】 铁和氨在640℃可发生置换反应，根据晶胞图，晶胞中Fe原子数为、N原子数为1，则产物之一为Fe4N，结合元素守恒，另一种产物为H2，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为 。该晶体中铁原子按面心立方堆积，与Fe原子距离相等且最近的原子有12个。 14. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______。 （2）用系统命名法对B命名：_______；D的结构简式为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．B分子中含2种官能团 b．以上路线中D→E的反应会产生氢气 c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：_______ （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ⅱ．能与溶液反应生成。 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)： 则G的结构简式为_______，H的结构简式为_______。 【答案】（1）B分子间能形成氢键，C分子间不能形成氢键。而氢键影响分子沸点较大，所以B的沸点高于C （2） ①. 甲基丙酸 ②. （3）c （4） （5） ①. 5 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B再与SOCl2发生取代反应生成C，C再与（C6H6）发生取代反应生成D（），D再与Br2发生取代反应生成E，E再与NaOH溶液发生水解生成F。根据流程分析小题。 【小问1详解】 B分子间能形成氢键，C分子间不能形成氢键。而氢键影响分子沸点较大，所以B的沸点高于C。 【小问2详解】 根据B的结构简式得出它的系统命名为甲基丙酸；根据B→C，可以得出D的结构简式为。 【小问3详解】 a．B分子中只有一种官能团为羧基，a错误； b．D→E反应的副产物有HBr，没有H2 ，b错误； c．消去反应的结构特点是卤素原子或羟基所连的邻位碳原子上要有氢原子，E、F的结构符合，故都能发生消去反应，c正确； 故答案选c。 【小问4详解】 根据E→F反应的条件以及E、F的结构，可以得出E→F发生的水解反应，故反应方程式为。 【小问5详解】 F的同分异构体，同时具有ⅰ．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ⅱ．能与溶液反应生成。可以知道苯环上的侧链连有-COOH，其他碳原子在-COOH所连的侧链上，可以是-CH2-CH2-CH2-COOH、-CH(CH3)-CH2-COOH、-CH2-CH(CH3)-COOH、-CH(CH2CH3)-COOH、-C(CH3)2-COOH共5种；其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为。 【小问6详解】 苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成G为，G和 SOCl2在加热条件下反应生成H为，H和苯在催化剂加热条件下反应生成。 15. 海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示： （1）步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②③④的目的是___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （3）实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 （4）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 （5）步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ⅱ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液15。则该溶液中的含量是___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 抑制、与水反应 ②. 富集溴 （2） （3）坩埚 （4） （5） ①. ②. 过滤 ③. CCl4 ④. 19 【解析】 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，通入了氯气将苦卤中的Br-氧化为Br2，Br2溶解在水中发生可逆反应生成HBr、HBrO，因此在氧化的同时需要加入硫酸以抑制Br2与水的反应（后续步骤硫酸的作用与此相同）；生成的溴经过热空气吹出，浓度增大，用SO2吸收后可转化为Br-，通入氯气被进一步氧化为Br2，溴得到最大程度的富集； 海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘，据此解答。 【小问1详解】 Cl2和Br2在溶液中会和水发生反应，反应的离子方程式为、，加入硫酸增大了H+的浓度，使两个反应平衡逆向移动，抑制、与水反应；根据分析，步骤②③④的目的是富集溴。 【小问2详解】 反应③发生的是Br2和SO2生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。 【小问4详解】 根据题给流程可知，I-转化为I2，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ⅰ．I−和在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤a是分离固体和液体的操作，故为过滤。 ⅱ．根据题给流程可知，CCl4能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是CCl4。 ⅲ．根据题给离子方程式可知，，则20mL该溶液中I2的含量是。 16. 研究氨及其化合物对于工农业生产有着重要意义，回答下列问题。 （1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。 ②利于合成氨反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 ③___________(用图中字母表示)。 （2）密闭容器中，进行合成氨反应，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②已知：为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算___________。 （3）电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用的溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示。 已知：b点溶液；的电离平衡常数为。 ①从开始滴定到a点发生的离子方程式为___________ ②a、b、c三点水的电离程度最小的为___________点。 ③c点溶液的pH___________10(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. （2） ①. > ②. （3） ①. ②. c ③. > 【解析】 【小问1详解】 由图知，该反应历程中最大活化能对应步骤为过渡态四，即与反应生成，化学方程式为：；由图可知，为分子数减少的放热反应，即，当反应能自发进行，由此可知，利于合成氨反应自发进行的条件是低温条件； 一个反应， 相对能量为，，的 【小问2详解】 由图可知，相同压强下达平衡时，时氨气含量更高，说明温度，则A点的温度迅速从变为，反应逆向进行，此时浓度商；反应中，由图可知，A、B两点氨、氢气、氮气的物质的量分数均相同，则 【小问3详解】 滴定时先与反应，a点为被完全中和的计量点，故滴定到a点发生的离子方程式为；a点溶液含有硫酸铵，铵根水解促进水电离，b点pH=7水电离程度接近纯水，c点溶液中有氨水，会抑制水的电离，故水的电离程度最小的点为c点；c点为完全反应生成NH3·H2O，由于浓度相等，氢氧化钠溶液的体积应当是原硫酸氢铵溶液体积的两倍，即总体积是原来3倍，故滴定到c点氨水浓度约为，，，，故c点溶液的； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区2025-2026学年度高三年级总复习质量检测(一) 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127 Pb-207 第Ⅰ卷共36分 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 B. 硫酸铜可使蛋白质盐析，可用于游泳池的杀菌消毒 C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()”是一种胶体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨和温室效应的形成 2. 我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸时发生的反应为：。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 的电子式： B. 离子半径比较： C. 单质S具有多种同素异形体 D. 的空间填充模型： 3. 在探究铜与浓硫酸反应的实验中，下列标识与该实验无关的是 A. B. C. D. 4. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 5. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 足量铁粉与氯气反应： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 食品级作膨松剂： D. 向溶液中通入过量氨水： 6. 下列说法正确的是 A. 乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 B. 淀粉和纤维素可以在人体内最终水解为葡萄糖 C. 灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 D. 油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含有的中子数为 B. 的溶液中的数目为 C. 3.1g白磷()中键的数目为 D. 晶体中阴离子的数目为 8. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 利用装置甲可测定有机物C2H6O结构 B. 探究石蜡油裂解生成不饱和烃 C. 装置丙用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D. 该装置可实现随关随停的操作 9. 2025年10月28日，中国上海举办了以“AI+点击化学”为议题的国际科学大会。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是 A. 无手性碳原子 B. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 最多能与等物质的量的反应 10. 从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 比活泼，更容易与反应 键能小于键能，键更容易断裂 B 键角： 中心原子杂化类型相同，孤电子对越多键角越小 C 用铁槽车运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 D 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于，推电子效应更大 A. A B. B C. C D. D 11. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 12. 科学家最近发明了一种Al-PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法正确的是 A. R区域的电解质浓度逐渐减小 B. 通过Y膜移向N区 C. 放电时PbO2电极上反应为PbO2＋2e-＋4H＋＋=PbSO4＋2H2O D. 理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g 第Ⅱ卷共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.Ⅱ卷共4题，共64分。 13. 磷酸亚铁锂()电池新能源汽车的规模化推广，是减少碳排放、改善大气环境的重要举措。工业上用、、及(苯胺)为原料制磷酸亚铁锂材料。回答下列问题。 （1）基态铁原子的价层电子排布式为___________；基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 （2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填序号)；电子由状态b到状态d所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 a． b． c． d． （3）中含有___________键；N原子的杂化类型是___________；比较电离能：___________(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）设阿伏加德罗常数的值为，X-射线衍射实验测得该晶胞参数为，则晶胞的密度为___________(写出表达式即可)。该晶体中与Fe原子距离相等且最近的原子有___________个。 14. 以可再生资源木质素为原料合成光引发剂F的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）B的沸点(153℃)大于C的沸点(92℃)，其原因为_______。 （2）用系统命名法对B命名：_______；D的结构简式为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填字母)。 a．B分子中含2种官能团 b．以上路线中D→E的反应会产生氢气 c．在一定条件下，E和F均能发生消去反应 （4）写出E→F的化学方程式：_______ （5）M是F的同分异构体，同时具有如下结构和性质的M有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有苯环，且苯环上只有一个取代基；ⅱ．能与溶液反应生成。 其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为的结构简式为_______。 （6）参照以上合成路线和条件，完成下列合成路线(部分反应条件省略)： 则G的结构简式为_______，H的结构简式为_______。 15. 海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ．海水提溴工业流程如图所示： （1）步骤①中，加硫酸的目的是___________；步骤②③④的目的是___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （3）实验室中步骤①的操作在___________(填仪器名称)中进行。 （4）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 （5）步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ．反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：___________；流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ⅱ．提取碘的流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。 ⅲ．实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液15。则该溶液中的含量是___________(结果保留2位有效数字)。 16. 研究氨及其化合物对于工农业生产有着重要意义，回答下列问题。 （1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。 ②利于合成氨反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。 ③___________(用图中字母表示)。 （2）密闭容器中，进行合成氨反应，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。 ①A点的温度迅速从变为，则此时浓度商Q___________(填“＞”“＜”或“=”)。 ②已知：为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。计算___________。 （3）电位滴定法的原理为在化学计量点附近，待测离子浓度的变化引起电极电位的突跃，从而确定滴定终点。室温下，用的溶液滴定相同浓度的溶液，通过电位滴定法获得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示。 已知：b点溶液；的电离平衡常数为。 ①从开始滴定到a点发生的离子方程式为___________ ②a、b、c三点水的电离程度最小的为___________点。 ③c点溶液的pH___________10(填“＞”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $