2026年江苏扬州市树人学校九年级第一次模拟考试化学试卷

扬州树人学校九年级第一次模拟考试 化学试卷 (总分：100分考试时间：100分钟命题：陈梅审核：周莉) 2026.03 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第20题，共20题）、非选择题（第21题~第25题， 共5题)两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位 置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答.在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Li-7S-32 选择题 本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有，个选项符合题意。 1.扬州具有丰富的非物质文化遗产，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A.丝绸刺绣 B.扬州剪纸 C.扬州玉雕 D.烧制陶器 2.下列物质属于溶液的是 A.蒸馏水 B.玉米汁 C.苏打水 D.酸牛奶 3.舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A.分子的质量变大 B.分子间的间隔变大 C.分子的数目增多 D.分子的种类改变 4.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B.谷物和肉类不能为人体提供维生素 C.甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D,成人缺碘会引起甲状腺肿大 5.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 D 6.铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A.铟原子核外电子数为49 B.一个铟原子的质量为114.8g 49 In C.铟元素属于非金属元素 铟 D.铟原子中质子数等于中子数 114.8 7.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A.铜绿：单质铜为绿色 B.干冰：干净无杂质的冰 C.石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D.水银：汞(Hg))是液态的银(Ag) 化学试卷第1页（共8页） 8.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 稀NaOH 稀H,SO 溶液 pH试纸 玻璃棒蘸取反 浓HSO4 应后无色溶液 滴有酚酞的 怎稀NaOH溶液 A.稀释浓HSO4B.倾倒稀NaOH溶液 C.滴加稀H2SO4 D.测定溶液pH 9.将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫 薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 10.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 氧气 B 氯化钠 D 金刚石 11.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A.S0:S0, B.AgNO,溶液→Ag H20 C.C02光照，计绿素→02 D.Mg(OH), 稀盐酸→MgCl2 12.花鼓戏《补锅》中唱到手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列 风箱 说法最合理的是 A.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D.人类利用的能量都是通过燃烧获得 13.某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛（主要含碳、氢元素）在密闭容器内燃烧 至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 22 22r 20 18 ----- 20 16 18 解 14 2 6 10 010203040506070 0306090120150180 时间/s 时间/s 木条燃烧 蜡烛燃烧 化学试卷第2页（共8页） 下列说法正确的是 A.若装置漏气，不会影响实验结果 B.木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C.蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D.对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 14.中国科学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。青蒿素（化学式为CsH2205)为无 色针状晶体，在水中几乎不溶，加热后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B.青蒿素可配制成水溶液 C.青蒿素中氢元素的质量分数最小 D.青蒿素受热易分解 阅读下列资料，完成下列1517小题。 海水中含有丰富的资源。通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCI;氯碱工业中 通过电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH:侯德榜以饱和食盐水为原料，将氨碱法和合成氨工 艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应及各物质的溶解度如下： DNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NHCI; ②2NaHC0,Na2C03+C02↑+H20 物质 NaCl NaHCO; NHCI 20℃时溶解度/g 36 9.6 37.2 15.下列物质属于碱的是 A.NaCl B.Cl2 C.NaOH D.C02 16.反应②的类型是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 17.关于侯氏制碱法，下列说法不正确的是 A.反应①的温度不宜太高 B.向饱和NaCI溶液中先通入氨气，有利于吸收CO2,提高产率 C.反应①过滤后得到的溶液里只有NHCI一种溶质 D.反应②产生的CO2可循环利用 18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同 浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1g1ml)。两组实验所用 试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 盐酸 序号 镁条的质量/g 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a 稀盐酸 120 X Y 数据采集器 115 压强传感器之 110 电脑 镁条 1053 0 200400 600 化学试卷第3页 (共8页) A.表格中a=4.00 B.镁与盐酸的反应属于吸热反应 C.X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D.Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 19.下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCI中混有的KCIO3 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0gNaC1溶于100.0g水中，搅拌 A.A B.B C.C D.D 20.全世界科学家高度重视C02的转化和资源化利用，C02能和氢气反应转化为甲醇（化学式 CHOH,是一种燃料)，反应的化学方程式为C02+3H2CHOH+H20。在300C时，向 容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molc02和1molH2(1mol任何气体分子的数目都是6.02×1023 个)，反应过程中测得各物质的浓度（用物质的量浓度表示，单位为olL1)随时间变化如图 所示： A.H2的浓度随时间变化曲线为b 物质的量浓度/(molL B.2min时，反应速率改变的原因可能是升高温 10 度或者加入了催化剂 0.9 0.8 C.生成物甲醇在空气中完全燃烧的产物是二氧 0.7 化碳和水 0.6 D.4min反应己经结束，容器中不再含有氢气 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 时间/min 非选择题 21.(11分)2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次 “太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 请运用所学知识回答下列问题： I太空生活 (1)航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是▲；由棉、羊毛和聚 氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有 机合成材料的是▲一。 Ⅱ.上天揽月 (2)月球上没有水和空气，铁在月球上▲（填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的 SiO2,其中Si元素的化合价为▲。 化学试卷第4页（共8页） 皿航空金属 (3)铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3 和SO2杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 固体 铝土矿 试剂X I,操作a 加热 电解 Al(OH) 通入过量C0, 溶液 Ⅱ，操作a NaHCO,溶液 查阅资料：F2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与 氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3HO=2NaAI(OH4],其中Na[AI(OH4]易溶于 水。 ①操作a的名称是▲，试剂X是▲（选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸）。 ②反应V是电解熔融状态下的A12O3,该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方 程式▲。 .生命保障 (4)航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的▲性： 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是 ▲（填字母）。 A.反应器1中发生了置换反应 B。在中，碳元素和氢元素的质量 排到舱外 比为1：4 ,→反应器1→●●→反应器2 ●氢原子 c.反应器2中消耗Q 和生成的 ○氧原子 个数比为1：1 O ○碳原子 D.该系统实现了排出的H2O和CO2的再 利用，并为航天员提供O2 (5)空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚 毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是▲ 22.（11分)某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 (1)探究影响H2O2分解速率的因素 0.1g 0.1g MnO, MnO, 5mL 10%HO 5mL 5mL 5mL 5mL 10%H,02 30%H,02 意10%H,02 图209%H,02 丙 丁 戊 ①对比实验 探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究▲对HO2分解速率的影响。 化学试卷第5页（共8页） ③实验丁中反应的化学方程式是▲ 160 数据 采集器 0 6 弹簧夹 压强 120 传感器 100 t15t210 1520 图1 时间/S 图2 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如 图2所示，推测实验甲对应的是▲（填a、b或c),能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反 应速率有影响的证据是▲。 (2)探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对HO2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速 率的粒子，可能是Cu2+,也可能是▲（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 1mL蒸馏水 1mL10%H,SO,溶液 1mL10%CuSO,溶液 5mL 5mL 5mL 10%H202 10%H0 10%H20 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有 很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响HO2分解速率的粒子是 ▲。 ③关于催化剂，以下说法正确的是▲。 a.一个化学反应只能有一种催化剂 b.催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c.使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量 溶氧量/(mgL) 18 (3)探究pH对HO2分解速率的影响 16 常温下，取4%的HzO2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的 12 影响，测定结果如图所示。 10 8 由图可知：过氧化氢溶液呈▲（填“酸性“中性”或“碱性”）；溶氧 量随pH变化的趋势是▲。 6789101112pH 23.(12分)常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2xH0(x-1、2、4、6),除CaCl26HO 不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产CC22HO的主要流程示意图如题图所示。 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 蒸发 反应器 →CaCl22H,O (1)反应器中发生的化学反应方程式是▲。粉碎的目的▲。 化学试卷第6页（共8页） (2)流程中用于分离提纯的设备有▲。 (3)测定所得的CaC122H2O纯度时，先将晶体溶于水配成溶液，再用足量的碳酸钠与之反应， 请写出该反应的化学方程式▲。 (4)氯化钙的用途广泛，请你推测出氯化钙在生活中的一种用途▲。 (5)某同学从该流程得到启发，想利用实验室制取二氧化碳的酸性废液制取CCl26H2O,他 的实验步骤如下：调节废液pH,过滤蒸发浓缩，降温结晶，过滤 ⅲ洗涤干燥。 已知不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： ①30C时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为 温度/℃ 0 10 30 60 80 ▲。 ②加入石灰石调节废液的pH,溶液的pH始终小于 溶解度g 59.5 64.7 100 137 147 7,原因是▲。 ③该同学的实验步骤ii可结晶出CaCl26H0,不能直接蒸千，原因是▲。 ④洗涤晶体时，常用无水乙醇代替水，优点是▲ 24.(13分)2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视 氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 I.氢能 (1)太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其 原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c 中补充完整生成物的微观示意图▲。 h (2)太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势▲ (3)若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是▲一。 (4)硼氢化钠水解制氢，原理为NaBH,+2H,0催化剂， NaB0,+4H2个不 Ti203 同钛(T)的氧化物催化NaBL水解产生H2的速率如图所示。催化效 TiO, TiO 率最好的是▲一。 8 (5)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，▲能 0 转化为电能。 钛的氧化物 (6)氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释 氢气能被压缩的原因是▲。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢 气。锂氮化合物LN可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种▲（填“单质”或“化合物）。 ②化合物LiN中质量比m(Li):m(N)=3:2,则x▲ Ⅱ.核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 (7)氚属于▲元素的一种原子。 (8)下列示意图能表示氚原子的是▲（填序号）。 化学试卷第7页（共8页） 。质子 0中子 ·电子 亚.可燃冰 (9)可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采 不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方 程式▲一 25.(13分)保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氨废水中的氨元素通常 以氨氮NH4+或NH)、硝氮NO2或NO3)形式存在。 (1)进入人体内的NO3,可能会转化为NO2,NO2不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3 的水煮沸，不能除去O3,请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因▲一。 (2)纳米铁粉可用于处理废水中的NO, ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO3,纳米铁还原废水中的O?可能反应机理 如图表示： NO NH 100 80 Fe,O NO2 N o 纳米铁 。无氧 Fe2 NO 40 心有氧 20 石墨烯 0 2 3 4 5 t/h 纳米铁还原NO3的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+,NO3在纳米铁表面得到电子转化 为NO2,NO2在纳米铁表面得到电子转化为▲。 ②研究发现，废水中溶解氧会对NO,的去除产生一定影响。在初始pH、NO,初始浓度、纳米 铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下O?的去除率随反应时间的变化如图 所示。13h时，有氧条件下NO?去除率低于无氧条件下，其可能的原因是▲一。 (3)加入物质X,可将NH4+转化为NH,并通入热空气将NH,吹出。物质X可选用▲（填 字母)。 A.石灰石 B.NaOH溶液 C.生石灰 D.稀盐酸 (4)NaC1o可用于处理废水中的氨氮，NaCl0具有氧化性，可 将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 100 ①向废水中加入适量NaClo,将氨氮(NH3和NH4)转化为N2除 90 去，反应的方程式为：3 NaClO+2NH=N2+3NaCl+▲。 州 ②其他条件一定，改变加入NaClo用量，反应相同时间后，总氮 80 (溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率的变化 1.381.461.541.621.70 如图所示。n(NaCIO):n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是 n(NaCIO):n(氨氮) ▲。 (5)测定氨含量：取200L废水，将氨元素完全转化为H3,完全吸收所得NH3需要消耗 10g4.9%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2S04=个NH)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以 gL1表示，写出计算过程。)▲。 化学试卷第8页（共8页） 扬州树人学校九年级第一次模拟考试 化学试卷 （总分：100分 考试时间：100分钟 命题：陈梅 审核：周莉 ） 2026.03 说明： 1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0. 5毫米黑色墨水签字笔作答．在试卷或草稿纸上答题无效。 可用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Li- 7 S-32 选择题 本题包括20小题，每小题2 分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意． 1．扬州具有丰富的非物质文化遗产，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是 A．丝绸刺绣 B．扬州剪纸 C．扬州玉雕 D．烧制陶器 2．下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．苏打水 D．酸牛奶 3．舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 4．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．钙是常量元素，老年人缺钙可能导致骨折 B．谷物和肉类不能为人体提供维生素 C．甘薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 D．成人缺碘会引起甲状腺肿大 5．下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A． B． C． D． 6．铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 7．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A．铜绿：单质铜为绿色 B．干冰：干净无杂质的冰 C．石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 D．水银：汞（Hg））是液态的银（Ag） 8．在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓H2SO4 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀H2SO4 D．测定溶液pH 9．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 10．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 11．在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是 A． B．溶液 C．CO2O2 D． 12．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 B．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 C．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 D．人类利用的能量都是通过燃烧获得 13．某化学兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若装置漏气，不会影响实验结果 B．木条熄灭时，瓶内还有O2剩余 C．蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D．对比木条与蜡烛的燃烧过程，蜡烛消耗O2的速率更快 14．中国科学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。青蒿素(化学式为C15H22O5)为无色针状晶体，在水中几乎不溶，加热后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B．青蒿素可配制成水溶液 C．青蒿素中氢元素的质量分数最小 D．青蒿素受热易分解 阅读下列资料，完成下列15~17小题。 海水中含有丰富的资源。通过海水晒盐得到粗盐和卤水，粗盐精制得到NaCl；氯碱工业中通过电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH；侯德榜以饱和食盐水为原料，将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应及各物质的溶解度如下： ① NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl； ② 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20℃时溶解度/g 36 9.6 37.2 15．下列物质属于碱的是 A．NaCl B． Cl2 C．NaOH D． CO2 16．反应②的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．关于侯氏制碱法，下列说法不正确的是 A．反应①的温度不宜太高 B．向饱和NaCl溶液中先通入氨气，有利于吸收CO2，提高产率 C．反应①过滤后得到的溶液里只有NH4Cl一种溶质 D．反应②产生的CO2可循环利用 18．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 19．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 除去KCl中混有的KClO3 加热固体至质量不再改变 C 检验自来水是否为硬水 取样，加入肥皂水、振荡，观察现象 D 配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液 称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌 A．A B．B C．C D．D 20．全世界科学家高度重视CO2的转化和资源化利用，CO2能和氢气反应转化为甲醇（化学式CH3OH，是一种燃料），反应的化学方程式为CO2 + 3H2 CH3OH +H2O。在300℃时，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和1molH2（1mol任何气体分子的数目都是6.02×1023个），反应过程中测得各物质的浓度（用物质的量浓度表示，单位为mol·L-1）随时间变化如图所示： A．H2的浓度随时间变化曲线为b B．2min时，反应速率改变的原因可能是升高温度或者加入了催化剂 C．生成物甲醇在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水 D．4min反应已经结束，容器中不再含有氢气 非选择题 21．（11分） 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 请运用所学知识回答下列问题： I.太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是　▲　；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是　▲　。 II.上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上　▲　（填“易”或“不易”）生锈。月壤中含有大量的SiO2，其中Si元素的化合价为　▲　。 Ⅲ.航空金属 （3）铝合金被广泛应用于航空航天领域。下图是工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3和SiO2杂质)为原料冶炼铝的流程，请完成下列题目。 查阅资料：Fe2O3能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应；Al2O3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应原理为2NaOH+Al2O3+3H2O=2Na[Al(OH)4]，其中Na[Al(OH)4]易溶于水。 ①操作a的名称是　▲　，试剂X是　▲　(选填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”)。 ②反应Ⅳ是电解熔融状态下的Al2O3，该过程中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式　▲　。 Ⅳ.生命保障 （4）航天水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的　▲　性； 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是　▲　（填字母）。 A．反应器1中发生了置换反应 B．在中，碳元素和氢元素的质量比为1∶4 C．反应器2中消耗和生成的个数比为1∶1 D．该系统实现了排出的H2O和CO2的再利用，并为航天员提供O2 （5）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是　▲　。 22．（11分）某实验小组设计如下实验对过氧化氢分解进行探究。 （1）探究影响H2O2分解速率的因素 ①对比实验　▲　，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。 ②对比实验甲和丙，探究　▲　对H2O2分解速率的影响。 ③实验丁中反应的化学方程式是　▲　。 ④利用图1装置完成实验甲、丁、戊，测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图2所示，推测实验甲对应的是　▲　（填a、b或c），能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是　▲　。 （2）探究硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子 ①硫酸铜等物质对H2O2的分解也具有催化作用。实验小组同学猜想硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子，可能是Cu2+，也可能是　▲　（填离子符号）。 ②实验小组同学进行如下实验： 实验a和b中试管内都几乎看不到气泡，插入试管的带火星木条都不复燃。实验c中试管内有很多气泡，插入试管的带火星木条复燃。由此可推知，硫酸铜中影响H2O2分解速率的粒子是　▲　。 ③关于催化剂，以下说法正确的是　▲　。 a．一个化学反应只能有一种催化剂 b．催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与 c．使用高效率的催化剂，可提高生成物的质量 （3）探究pH对H2O2分解速率的影响 常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图所示。 由图可知：过氧化氢溶液呈　▲　（填“酸性”“中性”或“碱性”）；溶氧量随pH变化的趋势是　▲　。 23．（12分）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2▪xH2O（x=1、2、4、6），除CaCl2▪6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。 （1）反应器中发生的化学反应方程式是　▲　。粉碎的目的　▲　。 （2）流程中用于分离提纯的设备有　▲　。 （3）测定所得的CaCl2·2H2O纯度时，先将晶体溶于水配成溶液，再用足量的碳酸钠与之反应，请写出该反应的化学方程式　▲　。 （4）氯化钙的用途广泛，请你推测出氯化钙在生活中的一种用途　▲　。 （5）某同学从该流程得到启发，想利用实验室制取二氧化碳的酸性废液制取CaCl2▪6H2O，他的实验步骤如下：ⅰ调节废液pH，过滤 ⅱ蒸发浓缩，降温结晶，过滤 ⅲ洗涤干燥。 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 已知不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： ①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为　▲　。 ②加入石灰石调节废液的pH，溶液的pH始终小于7，原因是　▲　。 ③该同学的实验步骤ⅱ可结晶出CaCl2▪6H2O，不能直接蒸干，原因是　▲　。 ④洗涤晶体时，常用无水乙醇代替水，优点是　▲　。 24．（13分） 2026年3月，中东地缘政治冲突升级，引发石油价格暴涨。当前国际极为重视氢能、核能、可燃冰等能源的开发利用。 Ⅰ．氢能 （1） 太阳能光解水制氢是理想的清洁能源技术。某实验小组设计了一套太阳能光解水装置，其原理为：在催化剂作用下，水吸收太阳能分解为氢气和氧气。此反应的微观过程如图，请在c中补充完整生成物的微观示意图　▲　。 （2）太阳能光解水制氢技术相比化石燃料制氢主要优势　▲　。 （3）若实验中发现实际生成的氢气质量小于理论值，可能的原因是　▲　。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为不同钛(Ti)的氧化物催化NaBH4水解产生H2的速率如图所示。催化效率最好的是　▲　。 （5）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，　▲　能转化为电能。 （6）氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。从微观视角解释氢气能被压缩的原因是　▲　。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。 ①石墨烯是一种　▲　(填“单质”或“化合物”)。 ②化合物LixN中质量比m（Li）：m（N）=3:2，则x=　▲　。 Ⅱ．核能 氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 （7）氚属于　▲　元素的一种原子。 （8）下列示意图能表示氚原子的是　▲　(填序号)。 Ⅲ．可燃冰 （9）可燃冰是甲烷和水在低温高压下形成的的结晶物质，被视为未来新能源。可燃冰如果开采不当，可能引发地质灾害和温室效应加剧等问题。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学反应方程式　▲　。 25．（13分）保护水资源，节省水资源，合理利用工业废水。已知：含氮废水中的氮元素通常以氨氮(NH4+或NH3)、硝氮(NO2-或NO3-)形式存在。 （1）进入人体内的NO3-，可能会转化为NO2-，NO2-不利于O2在体内的运输。将含有NaNO3的水煮沸，不能除去NO3-，请从硝酸钠溶解性和化学性质角度分析原因　▲　。 （2）纳米铁粉可用于处理废水中的NO3- ①石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO3-，纳米铁还原废水中的NO3-可能反应机理如图表示： 纳米铁还原NO3-的过程可描述为纳米Fe失去电子生成Fe2+，NO3-在纳米铁表面得到电子转化为NO2-，NO2-在纳米铁表面得到电子转化为　▲　。 ②研究发现，废水中溶解氧会对NO3-的去除产生一定影响。在初始pH、NO3-初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO3-的去除率随反应时间的变化如图所示。1~3h时，有氧条件下NO3-去除率低于无氧条件下，其可能的原因是　▲　。 （3）加入物质X，可将NH4+转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用　▲　 (填字母)。 A．石灰石 B．NaOH溶液 C．生石灰 D．稀盐酸 （4）NaClO可用于处理废水中的氨氮，NaClO具有氧化性，可将废水中的氮元素转化为更高价态的物质。 ①向废水中加入适量NaClO，将氨氮(NH3和NH4+)转化为N2除去，反应的方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+　▲　。 ②其他条件一定，改变加入NaClO用量，反应相同时间后，总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率的变化如图所示。n(NaCIO):n(氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是　▲　。 （5）测定氮含量：取200mL废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗10g4.9%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。)　▲　。 化学试卷 第 8 页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式每空2分，化学式或配平错误不给分，条件或箭头错误扣1分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 选择题（每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B B A C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A B B C B C D D D 非选择题（共5题，满分60分），无特殊说明每空一分，化学方程式2分。 21.（11分）(1) 维生素 聚氯乙烯 (2)不易 +4 （3）过滤 氢氧化钠溶液 2 Al2O3 通电 4 Al + 3 O2 ↑ （4）吸附 D (6)提高可燃物的温度到着火点以上 22.（11分）(1) 甲、乙/丁、戊 温度 a 反应过程中瓶内气体压强相同时，实验b和实验c所用时间不同/相同时间时，实验b和实验c的瓶内压强不同 (2) 铜离子/Cu2+ b 酸性 溶氧量随pH增大先变大后变小 23.（12分）（1）CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 可以增大反应物间的接触面积，使反应快速且充分 （2）过滤器 （3） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （4）补钙、做除湿剂、做融雪剂（只写吸水不给分）。 （5）50% CO2溶于水生成H2CO3 直接蒸干会导致晶体失去结晶水（或晶体受热分解） 减少晶体溶解损失、乙醇易挥发，便于快速干燥（2分） 24.（13分）（1）图略 （2）能源可再生/无污染（合理即可） （3）催化剂活性不足，导致反应速率降低，部分水未分解。 或装置密封性差，氢气泄漏。 或光照强度不足或时间不足，能量输入不够。（写出其中两点即可得2分） （4） Ti2O3 （5） 化学 （6） 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 单质 3 （7） 氢 A CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O 25.（13分）（1）硝酸钠受热不分解（1分），硝酸钠受热不挥发、或硝酸钠受热后溶解度增大，未结晶析出 （1分） （2） ① N2和 （2分，写对一个得一分，写错全扣） ②溶解氧消耗过多的纳米铁粉，不利于铁与NO3-的反应，导致NO3-的去除率下降或纳米铁粉表面生成的氧化物对反应过程起了一定的阻碍作用。（2分） （3）BC （2分，写对一个得一分，写错全扣） （4）①3H2O ②NaClO过多，会将废水中的氨氮转化为NO3-或NO2-等，导致总氮去除率下降。 （5）共3分 算出氨气质量0.17g 得1分 氮元素的质量为：0.17g××100%=0.14g 得1分 废水中的氮元素含量==0.7g•L-1 得1分 学科网（北京）股份有限公司 $  ( 扬州树人学校九年级 第 一 次 模 拟考试 化学答题卡 ___________校区 班级 姓名 1. 答题前，考生先将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，条形码由监考老师粘贴。 2. 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题部分必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4. 请保持卡面清洁，不折叠、不破损。 注意事项 正确填涂 错误填涂 填 涂 示 例 条 形 码 粘 贴 处 准考证号 ) ( 以下为选择题答题区（必须用 2B 铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） ) ( 1     2      3     4     5     6     7     8     9     10     11     12     13     14     15     16     17     18     19     20     ) (  ) ( 第 Ⅱ 卷 非选择题 （用黑色墨水签字笔填写） ) ( 三、 填空题 （本题共 8 分） 21．（ 11 分） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② （ 4 ） （ 5 ） ) (  ) (  ) (  ) ( 22.（ 11 分） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） 23.（ 12 分） （1） （2） （3） （ 4 ） （5） ① ② ③ ④ 2 4 .（1 3 分） （ 1 ） （2） （ 3 ） ) ( （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） 25.（1 3 分） （1） （2） ① ② （ 3 ） （4） ① ② （ 5 ） ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效 ) (  ) ( 请在各题的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域答案无效 ) (  ) (  ) 学科网（北京）股份有限公司 $扬州树人学校九年级第一次模拟考试 化学答题卡 校区班级 姓名」 条形码粘贴处 准考证号 注答题前，者生先将自己的班级、姓名、准考证号填写清楚，条形 码由监考老师粘贴。 正确填涂 意2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用05毫 填 米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 事3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写 项，的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 示 错误填涂 4.请保持卡面清洁，不折叠、不破损。 例 ☑☒四I加写 以下为选择题答题区（必须用2B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） I I ☒ 可 6 N ☒ 可 11 I 回 ) 16 A B 四 2 团 a 回 1 A 团 a 12 A a 回 17 四 A H 回 13 四 回 a 四 18 A 围 a 回 4 A a 回 9 四 围 a 回 14 围 a 回 19 A 画 a 回 5 田 ☒ 闷 ) 10 I ☒ a W 15 四 a 20 A 可 第川卷非选择题（用黑色墨水签字笔填写） 三、填空题（本题共8分） 21.(11分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 请在各题的答题区城内作答，超出黑 22.(11分) (1)① ② ③ ④ (2)① ② ③ (3) 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ②」 ③ ④ 24.(13分) (1) (2) (3) 清在各题的答题区域内作答，超出 色矩形边框限定区域答案无效 (4) (5) (6) ① ② (7) (8) (9) 25.(13分) (1) (2)① ② (3) (4)① ②】 (5) 黑色矩形边框限定区域答案无效