2026年中考化学总复习--科学探究题专题特训

2026年中考化学总复习--科学探究题专题特训 1．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应为。某同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。 【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有：温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。 【进行实验】实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1 mL饱和碳酸钠溶液并测定相同浑浊程度所需时间，记录如下： 实验序号 温度(℃) 试管内径(mm) CO2流速(个/秒) 时间(秒) ① 25 10 5~8 317 ② 32 10 5~8 230 ③ 40 10 5~8 228 ④ 25 14 5~8 396 ⑤ 25 25 5~8 525 ⑥ 25 10 10~13 302 ⑦ 25 10 2~5 340 【解释与结论】 (1)补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：___________。 (2)实验①④⑤研究的影响因素是___________。 (3)得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，依据的3个实验是⑦和___________(填实验序号)。 2．某同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图(夹持装置略去)如图。 实验操作步骤是： ①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用； ②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象； ③蜡烛燃烧10s后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水，振荡，观察现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是___________，说明蜡烛燃烧生成了___________。 (2)步骤③观察到澄清石灰水___________，说明蜡烛燃烧生成了___________。 (3)该同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有___________(填字母)。 A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低 3．水是生命之源。紫荆化学兴趣小组的学生对水进行了项目式探究学习： （一）水的组成 (1)1785年，拉瓦锡为了探究水的组成做了以下实验：将水蒸气通过红热的铁质枪管，模拟实验装置如图1所示，在高温条件下，水蒸气与铁反应生成了氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为__________。 (2)小满等同学设计图2装置进行电解水实验： ①从实验安全角度考虑，实验开始时，需先接通电源通电一段时间后再接上注射器，该操作的目的是__________。 ②通电时，U型管内发生反应的化学方程式为__________。 ③一段时间后注射器I中收集到了4 mL气体，理论上此时注射器II中收集到的气体体积约为______mL。 ④关闭电源，取下两个注射器并装上针头，推动活塞，分别用燃着的木条检验生成的气体如图3所示。其中推动注射器I的活塞，可观察到__________。 （二）水的净化 《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。” (3)蒜可加速水中难溶性杂质沉降，则蒜与自来水厂净水中__________（填物名称）的作用相同。 (4)若用如图4装置进行吸附，则待净化的水应该从_______（填“a”或“b”）端通入净化效果更好。 (5)兴趣小组同学在参观自来水厂时，发现氯水（通了氯气的水）能使红色布条褪色，他们决定对这个现象进行探究。 【提出问题】氯水中使红色布条褪色的物质是什么？ 【查阅资料】①氯气（）是一种黄绿色、有刺激性气味的毒性气体，会污染环境。可溶于水，可与水发生反应生成新物质。自来水厂常用氯气杀菌消毒。 ②化学实验中常用气囊储存气体，挤压气囊可释放气体。 【提出假设】猜想一：使红色布条褪色； 猜想二：使红色布条褪色； 猜想三：与反应生成的新物质使红色布条褪色； 【实验探究】兴趣小组同学设计了实验装置，如图5所示 【实验过程】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：将胶头滴管内的水挤入B瓶内 B瓶中无明显现象 猜想一不成立 步骤二：__________ __________ 猜想二不成立 猜想三成立 【反思】实验装置末端的气球的作用是__________。 4．化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 取足量且等质量的过氧化氢溶液完成如表实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL a 3% 0 10 几乎无 b 5% 0 20 几乎无 c 5% 0.5 20 14 d 10% 0.5 20 80 (1)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________； (2)对比实验和实验，可得出的结论是___________； (3)上述实验___________(填“能”或“不能”)探究出温度对过氧化氢分解速率的影响。 某研究人员选用海藻酸钠(性质稳定)作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。 【实验过程】如图所示，取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后软件绘制实验图形(肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质，酶的活性温度范围一般在30℃至40℃之间)。 【实验分析】 (4)a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是___________； (5)a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是___________； (6)结合b、c、d三条曲线的变化可以看出，该反应可能是___________(填“放热”或“吸热”)反应；实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是___________。 Ⅱ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应 兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学符号为)。 取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的的作用； 猜想二：作反应物，与H2O2溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按下图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 370 (7)表中的数据x=___________。 (8)分析表中数据得出“猜想___________(填“一”或“二”)正确”，其依据是___________。 【拓展应用】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。切记：科学使用，注意安全！ 5．化学兴趣小组对蜡烛燃烧实验展开研究 实验一： (1)蜡烛燃烧时会生成，说明蜡烛中一定含有___________元素。 (2)使用传感器测量密闭装置内蜡烛(足量)从燃烧到熄灭的过程中气体含量的变化，实验装置和实验结果如图1和图2所示。下列分析合理的是___________(填字母序号)。 A．曲线2表示瓶内浓度的变化 B．当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭 C．足量的蜡烛可以把装置内的氧气完全消耗 D．燃着的蜡烛能在浓度为、和的混合气体中保持燃烧 实验二：用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛(如右图)。图中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。对这一现象，小组同学进行如下探究： 【提出问题】为什么高处的蜡烛先熄灭？ 【猜想假设】 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 实验三： (3)为了验证猜想1，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为80%和20%，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现___________，从而证明猜想1不正确。 实验四：为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 【实验数据】 Ⅰ．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度高 (30 cm) 中(20 cm) 低(10 cm) 熄灭时间 106 s 164 s 199 s Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： 【解释与结论】 (4)通过以上实验可推测猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足，是正确的。请结合图中相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因：___________。 【反思与评价】 (5)消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是___________。 6．“大象牙膏”是极具观赏性的化学趣味实验之一，如图，实验中迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，将带火星的木条伸入泡沫中可看到木条复燃。 (1)该实验主要原理与实验室用H2O2制取氧气原理相同，该反应的化学方程式为___________。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【设计实验】小明以“牙膏喷出瓶口所需时间”作为比较牙膏喷出效果的标准。在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如表： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 碘化钾 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 40 3 ⑥ 酵母 10% 5% 20 30 【解释与结论】 (2)设计实验①②③的目的是___________。 (3)通过对比实验③④，得出的结论是___________。 (4)实验中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是___________(填实验序号)。 (5)“大象牙膏”实验最好选择20℃、10%的酵母溶液、___________的过氧化氢溶液，能产生速度较快，有视觉冲击力的观赏效果。 【反思与评价】 (6)由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________(填序号)。 A．温度 B．反应物浓度 C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度 (7)在实验②中，小明观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，从而判断高锰酸钾___________(填“是”或“不是”)过氧化氢分解的催化剂，理由是___________。 7．原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 (1)任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知道电子带________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是________。 (2)任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是________（写一条），本实验推翻了_______的模型（填科学家姓名）。 (3)任务三：应用原子模型 【应用解释】同学们认为可用现代原子模型解释各种化学变化，如：电解水的化学方程式为________，反应中氢原子、氧原子的原子核________改变，所以该反应的微观实质是________；同时也证明原子是________中的最小粒子。 【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【总结反思】同学们通过对原子模型的建立与发展的项目化学习认识到，实验证据是支撑理论猜想的唯一依据，不畏艰险、勇于创新是取得成功的必经之路。 8．某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：了解“碳减排”的含义 【查阅资料】“碳减排”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。 【交流讨论】 (1)“碳减排”中的“碳”是指___________，“碳减排”有利于缓解的环境问题是___________加剧。 (2)为实现“碳减排”，我们可以做到___________(写一条)。 任务二：探究吸收CO2的试剂 【查阅资料】二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液是一种无色溶液。方程式如下：。 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的CO2 澄清石灰水变浑浊 ______ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 (3)甲组实验现象为___________。 (4)乙组实验的结论是___________。 (5)你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由___________。 任务三：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 (6)丙中，x的数值为___________。 (7)分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由___________。 9．小明同学对碱的化学性质进行实验探究。请回答下列问题： (1)实验一中两实验均产生的现象为______，两种碱溶液具有相似化学性质的原因是______。写出NaOH溶液与溶液反应的化学方程式______。 (2)实验二中能证明溶液与稀盐酸发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。 (3)如图Ⅰ是实验二反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的微粒是______（填离子符号）。结合图Ⅰ的微观图示，判断图Ⅱ中②代表的是______（填离子符号）。 (4)实验三为证明与NaOH溶液发生了化学反应，你认为加入的试剂X为______，预计产生的现象为______，写出与NaOH溶液反应的化学方程式______。 (5)拓展提升：没有明显现象的化学反应，可利用间接观察法证明反应发生。于是同学们对实验三又进行了拓展，做了如图Ⅲ的对比实验，图中横线上应该填写的内容为______，该实验的设计思路为______（填序号）。 ①验证有新物质生成        ②验证反应物减少（或消失） 10．化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验。 (1)实验I中观察到烧杯______（选填“甲”或“乙”）内液体变红色、为何实验I中另一烧杯内液体不变红色、某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 (2)实验II中，观察热水中品红扩散的速度比冷水中快，可得出：______。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】 (3)猜想1：分子质量越小，分子运动越快：猜想2：分子质量越小，______。 【查阅资料】 ①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），有刺激性气味，两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵（NH4Cl）； ②氯化氢（HCl）分子质量大于氨气（NH3）分子质量。 【设计实验】 (4) 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管______处（填“A”“B”或“C”）先看到白烟现象 猜想l正确 【反思交流】 (5)实验Ⅲ较实验I的优点是______（写一条）。 11．蔗糖是生活中一种常用的调味品，某兴趣小组对“蔗糖”进行了探究。 蔗糖的工业制备 工业制备蔗糖的流程如图所示： (1)操作A是_____。 (2)“脱色”过程可用的物质是_____。 蔗糖组成的探究 【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 (3)小明用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 ①观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用原装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表，并完成相应表格填空。 实验过程 实验现象与反应方程式 a.先在小烧杯中加入澄清石灰水，再往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 b.硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 c.烧杯内石灰水_____。 d.烧杯中发生反应的方程式：______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)先通入一会儿氮气的原因是______。 (5)查阅资料得知蔗糖、葡萄糖(C6H12O6)、淀粉[(C6H10O5)n]等化合物统称为碳水化合物。若在方案二实验中，蔗糖为17.1g，实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，蔗糖相对分子质量为342，则蔗糖的化学式为______。 12．活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 (1)甲同学优化实验(如图1)，用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体，从而证明活性炭有吸附能力。该设计的原理与___________(填操作名称)原理相同。 (2)乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，可补充实验___________。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 实验1：探究活性炭的种类对吸附能力的影响 (3)实验如图 2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的 NO2，实验数据如图3 所示，可以得出的结论是___________。 实验2 ： (4)实验目的：___________。 利用图 2 装置进行实验，并进行编号，然后往锥形瓶中加入不同纯度、用量的活性炭，记录红棕色褪去时间，如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 (5)若得到实验结论是：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于NO2的吸附效果越好，则表中a、b的取值是分别是___________、___________(写出一种可能情况即可)。 13．超市新上架的暖足贴引起了学校化学小组同学的兴趣，该小组开展了下列探究活动。标签显示暖足贴的成分有：铁粉、水、活性炭、氯化钠和蛭石(一种耐高温的超级保温材料)。 任务一：探究暖足贴的成分 【实验1】探究暖足贴中是否含有铁粉：将一张暖足贴中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引；将吸出的黑色粉末撒在酒精灯火焰上，发现粉末燃烧，火星四射，证明了暖足贴中含有铁粉。 【现象与讨论】 (1)请用化学符号表示铁粉在空气中燃烧的反应______。 (2)铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉在空气中能燃烧，说明物质燃烧剧烈程度与_____有关。 任务二：探究暖足贴的发热原理 【查阅资料】暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀(消耗氧气和水，生成物为固体)放出热量，加入活性炭、氯化钠能使反应更快，放热现象更明显。 【提出问题】哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【实验2】小组同学设计如图的实验装置进行四组实验，每组实验加入铁粉和活性炭的总质量为24g，氯化钠溶液体积为7.5mL，恰好将固体润湿，实验结果如表所示。 实验序号 铁炭质量比 氯化钠溶液浓度/% 10分钟时温度升高值/℃ 1 2：1 26 7.8 2 4：1 26 4.2 3 6：1 26 3.3 4 2：1 13 6 【解释与结论】 (3)通过1-3实验可以发现的规律是：______。 (4)为探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应选择对比实验______(填实验序号)。 (5)待装置冷却至室温后，U型管左侧液面会比右侧液面______(填“高”或“低”)。 任务三：自制暖足贴 【实验3】小组同学分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中(与市售暖足贴所用无纺布相同)。滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制暖足贴与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。 【反思与总结】 (6)综合以上实验探究，下列说法正确的是______。 A．暖足贴在使用前不需要密封保存 B．利用铁吸氧腐蚀的原理，铁粉还可用于食品保鲜 C．自制暖足贴可能有发热温度较高容易烫伤和发热时间持续短的不足 D．对比市售和自制两种暖足贴的成分，其发热差异只与是否加入蛭石有关 14．趣味实验——“大象牙膏”，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液、洗洁精、催化剂，产生的气体使瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响过氧化氢分解效果的因素有哪些？ 【进行实验】实验记录如下： 实验序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出瓶口所需时间/s ① 氯化铁 10% 10% 20 48 ② 高锰酸钾 10% 10% 20 5 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 x 10% 40 3 【解释与结论】 (1)对比实验___________(填实验序号)，可知酵母影响“牙膏”喷射效果优于氯化铁。写出过氧化氢在酵母作用下分解的符号式___________。 (2)对比实验③和___________可探究温度对“牙膏”喷射效果的影响，则表中x为___________。 (3)由实验③④可得出的结论___________。 【反思与评价】 (4)小明观察到实验②的锥形瓶内有黑色固体产生，溶液的紫红色褪去，经检验该黑色固体为二氧化锰。他判断高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂，理由是___________。 【拓展】 (5)试管A和B中有质量、浓度都相同的过氧化氢溶液，试管A中因内壁粘有少量二氧化锰，导致A中是混有少量二氧化锰的过氧化氢溶液，B是纯净的过氧化氢溶液，将它们置于相同温度下，则图中关于放出氧气的质量和时间的图像正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． 15．2023年9月21日，“神舟十六号”航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在中国空间站生动演示了蜡烛燃烧等实验，并解释了产生这些奇特现象的原因。化学兴趣小组的同学对此很感兴趣，就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他们一起完成下列实验。 (1)【实验操作一】 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡具有______的性质。 点燃蜡烛，如图甲所示，将一根小木条迅速平放于火焰中，约后取出。观察到的现象如图中所示，这证明焰心温度______（填“最低”或“最高”）。 (2)【实验操作二】向焰心斜向插入一根细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图乙），用火柴在玻璃管的上端管口处点燃，观察到上端管口处产生火焰，同学们对焰心物质的成分产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，继续进行探究，请你完成其中的步骤。 【提出问题】焰心物质含有什么气体？ 【查阅资料】氧气不足时，蜡烛燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。 【猜想与假设】假设Ⅰ：焰心气体只含一氧化碳。 假设Ⅱ：焰心气体只含石蜡蒸气。 假设Ⅲ：焰心气体含有一氧化碳和石蜡蒸气。 【设计并进行实验】取一根较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端管口处用火柴点燃。①若观察到玻璃管上端管口处有蓝色火焰，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁无白色固体，说明假设______成立；②若观察到玻璃管上端管口处______，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁______，说明假设Ⅱ成立；③若观察到玻璃管上端管口处______，取下玻璃管，打开毛巾，观察到玻璃管内壁______，说明假设Ⅲ成立。 【得出结论】经过同学们的反复实验，确定了焰心气体中含有一氧化碳和石蜡蒸气。 【反思与交流】焰心处之所以会产生一氧化碳，原因是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学总复习--科学探究题专题特训》参考答案 1．(1)2CO2 (2)试管内径 (3)①⑥ 【详解】（1）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、H、C、S、O的原子个数分别为2、4、2、1、10，等号右边Na、H、C、S、O的原子个数分别为2、4、0、1、6，则还少2个碳原子和4个氧原子，则应补充2CO2。 （2）实验①④⑤中，试管内径不同，温度、二氧化碳流速不同，所需时间相同，对比可知试管内径会影响碳酸氢钠晶体产生速率。 （3）对比实验①⑥⑦可知，二氧化碳流速不同，其他条件均相同，对比可知二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快。 2．(1) 出现水雾/出现水珠 水/H2O (2) 变浑浊 二氧化碳/CO2 (3)AB 【详解】（1）蜡烛燃烧时，石蜡中的氢元素与氧气反应生成水。步骤②中，可以观察到 U 形管内壁有水珠或者水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水（H2O）。 （2）蜡烛燃烧时，石蜡中的碳元素与氧气反应生成二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳（CO2）。 （3）A、U 形管相对小烧杯，在罩住蜡烛火焰及后续倾倒澄清石灰水等操作上，更易于控制和操作，符合题意。 B、U 形管的形状使得燃烧产物在管内相对集中，水珠和二氧化碳与澄清石灰水的反应现象更易于观察，实验现象更明显，符合题意。 C、实际上，U 形管相对小烧杯空间较封闭，产物更易聚集，产物浓度更高，而不是较低，不符合题意。 故选AB 3．(1) (2) 排出装置中的空气，以防止检验时发生爆炸 8 木条燃烧更剧烈 (3)明矾 (4)b (5) 挤压气囊 A中无明显现象，B中布条褪色 收集尾气，防止污染环境 【详解】（1）在高温条件下，水蒸气与铁反应生成了氢气和四氧化三铁，该反应的化学方程式为； （2）①从实验安全角度考虑，实验开始时，需先接通电源通电一段时间后再接上注射器，该操作的目的是排出装置中的空气，以防止检验时发生爆炸； ②通电时，水分解生成氢气和氧气，U型管内发生反应的化学方程为：； ③一段时间后注射器I中收集到了4mL气体，理论上此时注射器Ⅱ中收集到的气体体积约为8mL； ④推动注射器I（其中的气体是氧气，氧气支持燃烧）的活塞，可观察到木条燃烧更剧烈； （3）蒜可加速水中难溶性杂质沉降，则蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同，是因为明矾能使水中悬浮物沉降； （4）若用如图4装置进行吸附，则待净化的水应该从b端通入净化效果更好，这样水和活性炭接触更充分，故答案为：b； （5）[实验过程] 结论是：猜想二不成立，猜想三成立。所以步骤二：挤压气囊，现象为：A中无明显现象（氯气不能使布条褪色），B中布条褪色（氯气和水反应生成的物质能使布条褪色）； [反思] 实验装置末端的气球的作用是收集尾气，防止污染环境。 4．(1)b、c (2)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快 (3)不能 (4)产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大 (5)瓶内气压过大导致瓶塞被弹出 (6) 放热 温度升高，过氧化氢酶的活性降低 (7)375 (8) 二 第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应 【详解】（1）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，则变量为是否加入催化剂，其他条件相同，由表格数据可知，实验b中没有加入二氧化锰粉末，实验c中加入了0.5g二氧化锰粉末，其他条件相同，则应选择的实验序号是b、c； （2）由表格数据可知，实验c、d中过氧化氢溶液的浓度不同，其他条件相同，10秒共收集到氧气的体积实验d比实验c多，由此可得出结论：其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快； （3）由表格数据可知，上述几组实验中温度不同时，其他条件也不同，变量不唯一，则不能探究出温度对过氧化氢分解速率的影响； （4）结合压强变化图可知，a、b、c瓶中的压强增大较快，说明过氧化氢的分解速率较快，产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大，所以a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，故填：产生的大量气体附着在小球表面，浮力增大； （5）由压强变化图可知，a、b瓶压强增大过快，则在60秒左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是瓶内气压过大导致瓶塞被弹出； （6）结合b、c、d三条曲线可知，前50s内b、c、d瓶中反应速率越来越快，说明该反应可能是放热反应，温度升高，加快了反应速率； a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能是因为温度升高，过氧化氢酶的活性降低，导致起不到催化效果； （7）由表格数据可知，第1次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第2次加入5mL溶液得到气体体积为280mL-140mL=140mL，第3次加入5mL溶液得到气体体积为365mL-280mL=85mL，第4次加入5mL溶液得到气体体积为370mL-365mL=5mL，即加入5mL溶液排出的气体，说明第4次加入5mL溶液时反应不再发生，则第5次加入5mL溶液得到的气体总体积为370mL+5mL=375mL，故x=375； （8）由第（7）小问分析可知，第1次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第2次加入5mL溶液得到气体体积为140mL，第3次加入5mL溶液得到气体体积为85mL，说明被消耗，即作为反应物，是因为如果作催化剂，那么第3次加入5mL溶液会继续得到140mL气体，故猜想二正确，依据是：第1、2、3次分别加入相同体积的过氧化氢溶液，但第3次产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中完全反应。 5．(1)碳/C (2)AB (3)蜡烛不熄灭 (4)蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭的条件 (5)低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高 【详解】（1）蜡烛燃烧时会生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含有碳元素； （2）A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳的体积分数逐渐增大，故曲线2表示瓶内二氧化碳浓度的变化，符合题意； B、当燃烧时间到达时，此时氧气体积分数和二氧化碳体积分数不再变化，说明此时蜡烛熄灭，符合题意； C、该实验中，蜡烛足量，由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明足量的蜡烛不能将装置内的氧气完全消耗，不符合题意； D、由图2可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为15.6%，故燃着的蜡烛在浓度为、和的混合气体中不能燃烧，不符合题意。 故选AB； （3）结论为猜想1不正确，说明高处的蜡烛熄灭不是因为烧杯上层二氧化碳的浓度升高，故将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现蜡烛不熄灭； （4）结合传感器数据可知，蜡烛燃烧消耗氧气，故氧气含量逐渐减小，且a处氧气含量低于c处氧气含量，说明蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量低于低处，蜡烛燃烧生成二氧化碳，故随着反应的进行，二氧化碳浓度逐渐升高，且a处二氧化碳浓度高于c处二氧化碳浓度，说明蜡烛燃烧过程中，高处二氧化碳浓度高于低处，说明高处蜡烛先熄灭的原因是：蜡烛燃烧过程中，高处氧气含量更低，二氧化碳浓度更高，高处先达到蜡烛熄灭的条件； （5）结合传感器数据分析可知，火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，其依据是因为低处温度较低、二氧化碳含量较低、氧气含量较高。 6．(1) (2)探究不同催化剂种类对 “大象牙膏” 实验效果的影响 (3)在其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏” 喷出瓶口所需时间越短，实验效果越好 (4)③⑥ (5)10% (6)ABD (7) 不是 高锰酸钾的化学性质发生了改变 【详解】（1）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （2）实验①②③中，催化剂种类不同，其他条件相同，目的是探究不同催化剂种类对 “大象牙膏” 实验效果的影响。 （3）实验③④中，催化剂浓度不同，其他条件相同。实验③催化剂浓度为10%，“牙膏” 喷出瓶口所需时间为10s；实验④催化剂浓度为5%，所需时间为42s。由此得出结论：在其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏” 喷出瓶口所需时间越短，实验效果越好。 （4）探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需控制其他条件相同，只改变过氧化氢浓度。实验③过氧化氢浓度为10%，实验⑥过氧化氢浓度为5%，其他条件相同，故需对比的实验是③⑥。 （5）实验③（20℃、10%酵母溶液、10%过氧化氢溶液）“牙膏” 喷出时间较实验⑥（20℃、10%酵母溶液、5%过氧化氢溶液）短，效果较好，因此最好选择10%的过氧化氢溶液。 （6）A、实验⑤与③对比，温度不同，反应速率不同，说明温度影响化学反应速率，该选项正确。 B、实验③与⑥对比，过氧化氢浓度不同，反应速率不同，说明反应物浓度影响化学反应速率，该选项正确。 C、生成物产量与反应速率无关，该选项错误。 D、实验①②③对比催化剂种类，实验③④对比催化剂浓度，“牙膏”喷出瓶口所需时间不同，说明催化剂种类和浓度影响化学反应速率，该选项正确。 故选ABD。 （7）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。观察到锥形瓶内有黑色固体产生，且溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾的化学性质发生了改变，生成了新物质，则其不是催化剂。 7．(1) 负 科学理论的发展是一个循序渐进的过程 (2) 原子中心有带正电荷的粒子 汤姆孙 (3) 没有 水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子 化学变化 原子序数越大，原子半径越小 【详解】（1）原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程； （2）卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子中心有带正电荷的粒子；且原子内存在着非常大的空间，原子核很小，本实验推翻了汤姆孙的模型； （3）水通电生成氢气和氧气，其化学方程式为；根据化学反应前后元素种类不变，所以原子核内的质子数不变，反应中氢原子、氧原子的原子核没有发生改变，所以该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，同时也证明原子是化学变化中的最小粒子；由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是原子序数越大，原子半径越小。 8．(1) 二氧化碳/CO2 温室效应 (2)乘坐公共交通工具出行/积极植树造林（合理即可） (3)软塑料瓶变瘪 (4)CO2能被饱和澄清石灰水吸收 (5)不能，CO2与氢氧化钠浓溶液反应无明显现象 (6)30 (7)氢氧化钠浓溶液，因为相同时间内，氢氧化钠浓溶液使烧瓶内压强下降得最明显，说明其吸收CO2的效果最好 【详解】（1）“碳减排” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，因为导致温室效应加剧的主要气体是二氧化碳（CO2）； 二氧化碳过量排放会导致温室效应加剧，“碳减排” 有利于缓解这一环境问题。 （2）为实现 “碳减排”，可以从减少二氧化碳排放或增加二氧化碳吸收入手，例如乘坐公共交通工具出行、积极植树造林等。 （3）结论是二氧化碳能被水吸收，则软塑料瓶内压强减小，实验现象为软塑料瓶变瘪。 （4）乙组中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，结论是CO2能被饱和澄清石灰水吸收。 （5）丙组实验结论不合理。因为CO2与氢氧化钠浓溶液反应无明显现象（），不能仅通过无明显现象就判断CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收。 （6）实验中要控制变量，甲、乙、丙注射器内试剂体积应相同，因此丙中x的数值为30。 （7）分析曲线图可知，氢氧化钠浓溶液对应的曲线压强下降最明显，说明相同时间内，氢氧化钠浓溶液吸收CO2的量最多，因此 “捕捉” 二氧化碳效果最好的试剂是氢氧化钠浓溶液。 9．(1) 生成蓝色沉淀 都含有氢氧根离子 (2) 溶液由红色变为无色 (3) 、 (4) 氯化钙溶液 生成白色沉淀 (5) 20mL蒸馏水 ② 【详解】（1）实验一中氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钙和氯化铜反应也会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则都会产生蓝色沉淀；两种碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都有氢氧根离子；NaOH溶液与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式：，故填：生成蓝色沉淀 ；都含有氢氧根离子；。 （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，溶液不再显碱性，则酚酞溶液会由红色变成无色，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都是无色的；反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2HCl=2H2O+CaCl2；故填：溶液由红色变为无色；。 （3）氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水，反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故反应前后没有发生变化的微粒是氯离子和钙离子，随着稀盐酸的不断加入，氢离子不断消耗氢氧根离子，试管中氢离子数目一直为0，稀盐酸过量后，氢离子的个数不断增多，所以图Ⅱ中②代表的是氢离子，故填：、；H+。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应，可以证明碳酸钠的产生，则可以向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应产生氯化钠、碳酸钙沉淀，观察到有沉淀产生，反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3；故填：氯化钙溶液；生成白色沉淀；。 （5）氢氧化钠溶液中含有水，是氢氧化钠和二氧化碳反应，还是水溶解了二氧化碳，可通过对比实验进行分析，所以B瓶中应该放入20mL水，通过塑料瓶变瘪的程度，即A瓶比B瓶更瘪，则是②反应物减少（或消失），证明了氢氧化钠与二氧化碳反应，故填：20mL蒸馏水； ②。 10．(1)乙 (2)相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快 (3)分子运动越慢 (4)C (5)环保/节约药品 【详解】（1）实验I中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到烧杯乙内液体变红色； （2）实验II中，温度不同，其他因素相同，且观察到热水中品红扩散的速度比冷水中快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快； （3）分子运动速率与分子质量的关系，可能是分子质量越小，分子运动越快，也可能是分子质量越小，分子运动越慢； （4）结论为猜想1正确，则分子质量越小，分子运动越快，氯化氢分子质量大于氨气分子质量，则氨分子运动速率快，则玻璃管C处先看到白烟现象； （5）与实验I相比，实验III在密闭容器中进行，氯化氢和氨气不会扩散到空气中，比较环保，且所用药品少，可以节约药品。 11．(1)过滤 (2)活性炭 (3) 水雾 变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰 (5)C12H22O11 【详解】（1）操作 A 是将甘蔗汁中的不溶性杂质除去，得到澄清的液体，该操作是过滤。 （2）“活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以 “脱色” 过程可用的物质是活性炭。 （3）①蔗糖加强热，若观察到小烧杯中有水珠出现，说明蔗糖分解产生了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。   ②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以 : c. 烧杯内石灰水变浑浊； d. 烧杯中发生反应的方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （4）先通入一会儿氮气是为了排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对实验产生干扰，因为若装置内有空气，在加热时，空气中的氧气可能与蔗糖或生成的碳发生反应，影响对蔗糖组成元素的判断。 （5）实验后测得玻璃管中黑色固体质量为7.2g，即碳元素质量是7.2g，则氢、氧元素质量和是17.1g-7.2g=9.9g，根据碳水化合物中氢、氧原子个数比是2:1，则氢、氧元素质量比是1:8，因此蔗糖中氢元素质量是；氧元素质量是9.9g-1.1=8.8g；因此蔗糖中碳、氢、氧原子个数比是，因此蔗糖化学式是C12H22O11。 12．(1)过滤 (2)用红墨水代替加入活性炭的红墨水，用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验作对比 (3)不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强(合理即可) (4)探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 (5) 80%（合理即可） 1.0(合理即可) 【详解】（1）用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，该操作是将不溶性的活性炭等与液体分离，原理和过滤（分离不溶性固体和液体）操作相同； （2）要证明红墨水褪色是活性炭的作用而非脱脂棉，需设置对照实验，只改变有无活性炭这一变量，观察脱脂棉单独存在时是否有吸附褪色效果，操作可以是用红墨水代替加入活性炭的红墨水，用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验作对比； （3）从图3数据可知，花生壳活性炭和超市竹炭使红棕色褪去时间短，核桃壳活性炭使红棕色褪去时间长，说明不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强； （4）分析表中数据可知，实验目的：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响； （5）根据实验结论，活性炭纯度越低、用量越多吸附效果越好。实验①纯度80%、用量1.0g和实验②纯度当a=80%、用量9.0g，说明活性炭用量越多吸附效果越好，实验①纯度80%、用量1.0g和实验③当a=60%时，用量b为1.0g，说明纯度低吸附效果越好的结论。 13．(1) (2)反应物的接触面积 (3)铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢 (4)1、4 (5)高 (6)BC 【详解】（1）铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：。 （2）在化学反应中，反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。铁粉和铁丝比，铁粉的颗粒很小，铁粉与空气中氧气的接触面积比铁丝与空气中氧气的接触面积大，因此铁粉能在空气中燃烧，而铁丝不能。 （3）暖足贴的发热原理是铁粉吸氧腐蚀，消耗氧气和水，放出热量，铁粉吸氧腐蚀越快，相同时间内放出的热量就越多。根据控制变量的原则和表中提供的数据，在氯化钠溶液浓度都是26%的条件下，1、2、3三个实验中铁炭质量比由小到大，10分钟时温度升高值由大到小，说明铁炭质量比越大，铁吸氧腐蚀速率越慢。 （4） 根据控制变量的原则，要探究氯化钠溶液浓度对铁吸氧腐蚀速率，必须在铁炭质量比相同的前提下进行。由表中数据可知，实验1、4铁炭质量比相同，但氯化钠溶液的浓度不同，故应选择对比实验1、4。 （5）铁吸氧腐蚀过程中消耗装置内的氧气，待装置冷却至室温后，装置内气体的压强小于装置外，因此U型管左侧液面会比右侧液面高。 （6）A、暖足贴中含有铁粉、水、氯化钠等物质，如果在使用前不密封保存，铁粉、水和空气中的氧气接触会发生反应，从而降低暖足贴的效果甚至完全失效，该选项说法不正确； B、食品保鲜时需要除去包装中的氧气和水分，而铁吸氧腐蚀，就能消耗氧气和水分，因此铁粉可用于食品保鲜，该选项说法正确； C、从实验3所得图像中可知，自制暖足贴跟市售暖足贴比明显不足有：发热温度较高（达80℃），容易造成烫伤，发热持续时间短，该选项说法正确； D、自制暖足贴跟市售暖足贴比，发热有差异，原因有多种，除了与是否加入蛭石有关外，还与暖足贴中各种成分的质量和配比有关，该选项说法不正确； 故选BC。 14．(1) ①③ (2) ⑤ 10% (3)催化剂浓度越大，“牙膏”喷射效果越好 (4)反应后高锰酸钾分解生成了二氧化锰，本身的质量和化学性质都发生变化了 (5)D 【详解】（1）根据结论酵母影响“牙膏”喷射效果优于氯化铁可知，对比实验的变量应为催化剂种类分别为氯化铁和酵母，其他量相同。故填：①③。 过氧化氢在酵母的催化作用下生成水和氧气。故该反应的符号表达式为：。 （2）探究温度对 “牙膏” 喷射效果的影响，需控制其他条件相同，只改变温度，所以对比实验③和⑤，因此 x 应与实验③中催化剂浓度相同，为10%，故填：⑤；10%。 （3）实验③④的变量为催化剂浓度，其他量相同，根据“牙膏”喷出瓶口所需时间可得出的结论是：催化剂浓度越大，“牙膏”喷射效果越好。故填：催化剂浓度越大，“牙膏”喷射效果越好。 （4）催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。②实验后高锰酸钾分解产生了二氧化锰，高锰酸钾的质量和化学性质在反应后发生变化，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。故填：反应后高锰酸钾分解生成了二氧化锰，本身的质量和化学性质都发生变化了。 （5）试管A和B中过氧化氢的质量相同，催化剂只影响反应速率，不影响生成物质量。A中混有二氧化锰的过氧化氢分解速率更快，图像坡度更陡，最终生成氧气质量相同。故选D。 15．(1) 硬度小、密度比水小 最低 (2) Ⅰ 没有蓝色火焰 有白色固体 有蓝色火焰 有白色固体 焰心处的石蜡与氧气接触不充分 【详解】（1）用小刀切下一小块，说明石蜡硬度小，把它放入水中，蜡烛浮在水面上说明石蜡的密度比水小；火焰分为外焰、内焰和焰心三层；由于木条中间不变色，说明焰心温度最低。 （2） [设计并进行实验]一氧化碳能燃烧产生蓝色火焰，石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。 ①若观察到玻璃管上端管口处有蓝色火焰（有一氧化碳），玻璃管内壁无白色固体（没有石蜡蒸气），说明其中不含石蜡蒸气，则假设Ⅰ成立； ②若假设Ⅱ成立，则玻璃管上端管口处没有蓝色火焰（没有一氧化碳），且玻璃管内壁有白色固体（有石蜡蒸气）； ③若假设Ⅲ成立，则玻璃管上端管口处有蓝色火焰（有一氧化碳），且玻璃管内壁有白色固体（有石蜡蒸气）。 [反思与交流]由于焰心处的石蜡与氧气接触不充分，石蜡不充分燃烧会生成一氧化碳。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $