16.1 原子 原子结构 课件-2025-2026学年九年级下册物理沪科版（五四学制）

该初中物理课件围绕原子及原子结构展开，涵盖原子概念、大小、核式结构及构成微粒（电子、原子核、质子、中子、夸克），通过古代哲学观点导入引发思考，以道尔顿原子论、汤姆孙发现电子、卢瑟福核式结构等为脉络，结合图表和数量级词头表搭建学习支架。 其亮点在于融合科学史与模型建构，通过卢瑟福α粒子散射实验等案例体现科学态度与责任，借助枣糕模型到核式结构的发展培养科学思维，课堂练习和课后思考促进科学探究。学生能形成物质观念，教师可利用丰富案例提升教学效率。

第1节　原子　原子结构 义务教育教科书（五·四学制） 物理 九年级 下册 物理学的不断发展，使我们对物质世界的认识不断深入。我们不仅知道原子的结构，也了解星系的形成和宇宙的演化。人类的目光已不再局限于地球，开始跨越太阳系甚至银河系，奔向广袤而深邃的宇宙。本章我们将学习物质结构的基本知识，了解人类探索微观世界和宇宙的历程，欣赏奇妙而有趣的物质世界。 通过本章内容的学习，你将了解原子及原子的核式结构，太阳系及宇宙的演化；知道物质世界的大致尺度，初步形成物质观念；感悟人类为探索物质世界奥秘所付出的努力和取得的成就。 2 300多年前的中国古代哲学家认为，“一尺之棰，日取其半，万世不竭”，提出了物质无限可分的思想。而同时代的古希腊哲学家则认为，物质存在不可再分的最小微粒，即原子。在希腊语中原子一词即有不可分之意。那么，构成物质的最小微粒真的存在吗？ 图16-1-1　单层碳原子照片 什么是原子？ 19世纪初，英国科学家道尔顿（J. Dalton，1766—1844）在研究化学反应时发现，物质是由在化学反应中保持不变的最小单元构成的，或者说，构成物质的最小单元在化学反应中保持不变。道尔顿把这个最小单元称为原子（atom）。如图16-1-2所示，碳完全燃烧时，与氧气反应生成二氧化碳，但碳原子和氧原子在燃烧前后都没有发生变化。我们所知道的常见物质是由分子、原子构成的，而分子又是由原子构成的。道尔顿通过科学实验将原子变成了一个科学概念，是对物质结构认识的一个飞跃。 图16-1-2 碳和氧气反应生成二氧化碳 原子有多大？ 原子非常小，小到什么程度呢？平均来说，一个原子的直径约为10-10 m，也就是说，100 000 000个原子紧密地排列成一行，长度也大约只有1 cm。一根头发的直径大约可以排列60万个以上的原子。要想看到原子，普通的显微镜是无能为力的，必须使用扫描隧道显微镜或原子力显微镜，图16-1-1是我国物理学家利用扫描隧道显微镜拍摄的单层碳原子照片。 想一想 一张10 cm的纸条，每次都将其截成两段，多少次后就到原子的尺度了？（提示：210 ≈ 103） 拓展视野 我们在表示各种物理量的时候，为了方便，会使用一些前缀（称为数量级词头）来表示不同的量级，如毫米即千分之一米，纳米即十亿分之一米，等等。具体可见表16-1-1。 前缀 太(T) 吉(G) 兆(M) 千(k) 毫(m) 微(μ) 纳(n) 皮(p) 飞(f) 量级 1012 109 106 103 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 表16-1-1　常用数量级前缀 原子有内部结构吗？ 原子概念被提出后，人们一开始认为原子是没有内部结构、不可再分的实心小球。1897年英国物理学家汤姆孙（J. J. Thomson，1856—1940）通过对阴极射线的研究，发现了比原子小得多的带负电的粒子，称为电子（electron），这是人类发现的第一个比原子更小的微观粒子。电子的质量很小，大约只有氢原子质量的二千分之一。 电子的发现说明原子并不是构成物质的最小微粒，原子是有结构的，电子是原子的构成部分。由于电子带负电，而原子是电中性 图16-1-3 枣糕模型 （对外不显电性）的，因此原子必定包含带正电的部分。汤姆孙由此提出了原子的结构模型——枣糕模型，即原子中的正电荷均匀分布在整个原子球体内，而电子则嵌在其中，如图16-1-3所示。这个模型虽然能解释原子的电中性，但并没有得到更多实验的支持。 英国物理学家卢瑟福（E. Rutherford，1871—1937）根据α粒子散射实验的研究在1911年提出了原子的核式结构模型（nuclear structure model），也称行星模型（图16-1-4）。即原子的质量几乎全部集中在尺度很小的核心区域，称为原子核（nucleus），原子核带正电，半径约为10-15 m，而电子则在核外绕原子核运动。卢瑟福的核式结构模型能很好地解释一些实验现象。 原子的尺度要比原子核大近10万倍，如果把原子比作体育场，那原子核就只有蚂蚁那么大。 图16-1-4 原子的核式结构模型示意图 原子核还有结构吗？ 原子的核式结构被发现之后，物理学家又开始探索原子核的结构。为此，卢瑟福做了大量用α粒子轰击各种原子核的实验，并于1919年发现了一个新的带正电的粒子，称为质子（proton）。因为各种不同的原子核都能打出质子，所以可以确认质子是原子核的构成部分。质子实际上就是最简单的原子核——氢原子核。根据对质子质量和电荷的测量，卢瑟福预言原子核中一定还有另一种粒子——中子（neutron）。1932年，英国物理学家查德威克（J. Chadwick，1891—1974）在实验中发现了中子。 中子的发现不仅确立了原子核的结构，也敲开了人类开发利用核能的大门，具有重大的科学意义。实验发现，中子不带电，质量比质子稍大。α粒子实际上就是氦原子核，由2个质子和2个中子构成。 从1897年发现电子开始，经过30多年的研究，人们对原子及原子结构有了比较清晰的认识。原子是由集中了绝大部分质量的原子核与核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，其中质子的数量与核外电子数相同，以保证原子是电中性的。那么，质子和中子还有结构吗？ 随着物理学的不断发展，人们对物质结构的认识也在不断深入。1964年，美国物理学家盖尔曼（M. Gell-Mann, 1929—2019）又提出了夸克模型，认为质子和中子都是由更小的微粒——夸克构成的。电子和夸克是目前已知构成常见物质的最小微粒。图16-1-5是原子及原子核结构的示意图。 电子和夸克是否还有结构，是否由更小的微粒构成，将是未来物理学进一步研究探索的目标。 图16-1-5 原子及原子核结构示意图 卢瑟福（图16-1-6），英国著名物理学家，为近代物理学的发展作出了极为重要的贡献。他开创了原子物理学这一新的学科，物理学从此进入了原子时代。他也是核物理及现代核技术的开创者。卢瑟福是一位出色的实验物理学家，有着非凡的物理直觉。在他指导下进行的α粒子散射实验本来是想证明其导师汤姆孙 科学与人文 图16-1-6　卢瑟福 的枣糕模型，实验结果却否定了枣糕模型。卢瑟福不迷信权威，而是进行了进一步研究，并由此提出了原子的核式结构模型。 卢瑟福的原子核式结构模型虽然取得了很大的成功，但也存在严重的缺陷，即无法解释原子的稳定性。在这一模型的基础上，丹麦物理学家玻尔（N. H. D. Bohr，1885—1962）在1913年提出了原子结构的玻尔模型，不仅解决了原子结构的稳定性问题，也为20世纪物理学最伟大的理论之一——量子力学的诞生奠定了基础。 1. 人类首次发现电子并打破“原子不可分”观念的科学家是（　　） A. 道尔顿　　 B. 汤姆孙　　 C. 卢瑟福　　 D. 玻尔 课堂练习 答案：B 解析：汤姆孙通过阴极射线实验发现电子（1897年），证明原子可再分，提出“枣糕模型”。道尔顿提出原子论，但认为原子不可分；卢瑟福提出核式结构模型；玻尔发展量子化轨道模型。 B 2. 卢瑟福α粒子散射实验说明原子内部（　　） A. 正电荷均匀分布　　 B. 存在带正电的微小原子核 C. 电子绕核做圆周运动　　 D. 大部分空间被原子核占据 课堂练习 答案：B 解析：实验表明：多数α粒子直线穿过（原子内部空旷），少数大角度偏转（受原子核斥力），极少数反弹（撞击原子核），证明原子核体积小、质量集中且带正电。 B 3. 关于原子结构，下列说法正确的是（　　） A. 原子核由质子和电子构成 B. 原子核体积占原子体积的大部分 C. 电子质量约等于质子质量 D. 原子核带正电，核外电子带负电 课堂练习 答案：D 解析：原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成，电子质量极小（质子质量的1/1836），原子核体积仅占原子体积的极小部分（约10⁻¹⁵m）。 D 4. 某原子核内有6个质子、8个中子，则其核外电子数和相对原子质量分别是（　　） A. 6，14　　 B. 8，14　　 C. 6，20　　 D. 8，20 课堂练习 答案：A 解析：核电荷数=质子数=核外电子数=6；质量数=质子数+中子数=14（相对原子质量近似值）。 A 5. 卢瑟福原子模型（行星模型）无法解释的现象是（　　） A. 原子呈电中性　　 B. 电子绕核运动不辐射能量 C. α粒子散射中大角度偏转　　 D. 原子光谱的不连续性 课堂练习 答案：B 解析：经典电磁理论认为加速运动的电子会辐射能量导致原子坍缩，但实际原子稳定存在，需玻尔量子化模型修正。 B 课后思考 1. 原子、电子、质子和中子具有不同的质量，将它们按质量从大到小排列。 2. 比较道尔顿、汤姆孙和卢瑟福对原子的描述，有什么相同和不同之处？ 3. 写出原子、原子核、电子、质子、中子之间的从属关系。 4. 构成常见物质的最小微粒存在吗？简述你的理由。 谢谢观看 Thank you $