精品解析：河北保定市唐县第一中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A. 海洋中存在游离的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A正确； B．由图可知海洋中氮的循环起始于氮气转化为，该过程中N的化合价降低转化为铵根离子，被还原，故B错误； C．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，故C正确； D．根据转化关系，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中亚硝酸根离子含量，进而影响的含量，故D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．是蓝色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．的溶液显酸性，在酸性条件下有强氧化性，不能共存，故B不选； C．和Ba2+要反应，不能大量共存，故C不选； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液含有H+，与、、、均不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水跟硝酸反应： B. 氯化铝和过量氨水反应： C. 铁和稀硝酸反应： D. 氯气和水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清石灰水跟硝酸反应：，故A错误； B．氯化铝和过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故B正确； C．铁和稀硝酸反应生成NO，若铁不足时发生反应：，若铁过量，，故C错误； D．氯气和水反应：，故D错误； 故选：B。 4. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制取一氧化氮 制取氯气 实验装置 选项 C D 实验目的 验证氨气极易溶于水 制取氨气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸常温下反应生成NO，该装置可通过抽动铜丝控制反应，生成的NO从支管导出，能制取NO，可以达到实验目的，A不符合题意； B．高锰酸钾和浓盐酸常温下即可反应生成氯气，该固液不加热制气装置合理，可以达到实验目的，B不符合题意； C．挤压胶头滴管后，氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，气球会膨胀，能够验证氨气极易溶于水，可以达到实验目的，C不符合题意； D．加热氢氧化钙和氯化铵固体制取氨气时，反应会生成水蒸气，水蒸气冷凝后倒流到热的试管底部，会使试管炸裂；因此加热固体时试管口必须略向下倾斜，该装置试管口向上倾斜，操作错误，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的有 ① ② ③ ④ A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】>，则相同条件下，生成时，放热更多，则<，①正确； 由反应可知，该反应为放热反应， ，则>，故②错误； 为分解反应，吸收热量，，为化合反应，放出热量，，则，故③正确； 为弱酸，反应过程中发生电离，电离吸收热量，则反应放出的热量小于反应放出的热量，>，故④正确； 故选：C。 6. 对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. a点的正反应速率比b点的大 D. 在时刻，正反应速率大于逆反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点后氨气和氢气的物质的量还在变化，并未达到平衡，故c点正、逆反应速率不相等，A错误； B．d点(时刻)和e点(时刻)均达到化学平衡状态，相同，B错误； C．由图可知，起始氨气的物质的量为0，反应正向进行，a点和b点均为达到化学平衡状态，a点反应物的浓度大，故a点正反应速率大于b点，C正确； D．在时刻，达到化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，D错误； 故选C。 7. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 8. 下列事实或现象和结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 B 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的弱 C 铅蓄电池使用过程中两个电极的质量均增加 电池发生了放电反应 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2，溶液红色褪去 NO2体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非不反应，A错误； B．Cl2将I−氧化为I2，说明Cl2氧化性强于I2，即非金属性Cl＞I，结论错误，B错误； C．铅蓄电池放电时，正极（PbO2）和负极（Pb）均生成PbSO4，质量增加，结论正确，C正确； D．NO2没有漂白性，NO2与NaOH反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，中和碱性使酚酞褪色，并非二氧化氮的漂白性，D错误； 故选 C。 9. 某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO2：通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法错误的是 A. 电子由B极经导线流向A极 B. 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C. B极的电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ D. 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】装置无外接电源，则为原电池，根据B电极H2O→O2，氧元素化合价升高可知，B为负极，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，A为正极； A．B为负极，A为正极，电子由B极经导线流向A极，故A正确； B．B为负极，电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，生成的H+向A极移动，合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜，故B正确； C．B极的电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，故C正确； D．A极发生两个反应，2H++2e﹣=H2，3CO2+18 e﹣+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成60g即1mol异丙醇，则CO2转移18mol电子，但是生成氢气也会转移电子，故生成60g异丙醇转移电子数大于18NA，故D错误； 答案选D。 10. 一定条件下，合成甲醇的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“-”表示化学键未完全断裂或形成；甲醇的结构式为)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应历程图可知，反应物a（CH4+FeO+）的能量高于产物e（CH3OH+Fe+），ΔH=产物总能量-反应物总能量<0，A正确； B．CHT3中C连接1个H和3个T，反应中需夺取1个H或T形成羟基。夺取H时生成CT3OH，夺取T时生成CHT2OT，共2种氚代甲醇，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误； D．CH2T2中，断裂C-H键（生成CHT2OH）比断裂C-T键（生成CH2TOT）速率快（重同位素使反应变慢），故相同时间内CHT2OH产量更高，即CHT2OH>CH2TOT，D错误； 故选A。 11. 下列叙述正确的有 ①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ④⑥⑧ C. ④⑥⑦⑧ D. ①③④⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温下能与氧气接触反应，不能在空气中稳定存在，故错误； ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故错误； ③金属镁与在点燃条件下反应，因此不能用作金属镁的保护气，故错误； ④浓硝酸易挥发，空气中放置时溶质减少，浓度降低；浓硫酸易吸收空气中水分，浓度变低，故正确； ⑤氨气做制冷剂，是因其易液化，液氨在气化时吸收大量的热，与氨气溶解性无关，故错误； ⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮两种，其中豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，故正确； ⑦硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，三价铁与过量的铁反应会生成，故错误； ⑧硝酸不稳定，见光分解，因此硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中避光保存，故正确； 正确的有：④⑥⑧；故B正确； 故选：B。 12. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验验证NO与铁粉反应生成N2和FeO，甲装置是制备NO气体，NO能与装置空气中氧气反应生成NO2，制备NO的气体中混有水蒸气、硝酸蒸气和NO2，水蒸气能与铁反应，干扰实验，需要除去，让NO2与水反应生成硝酸和NO，得到纯净NO，与铁反应，NO有毒，需要尾气处理，根据信息，先通过浓硝酸，最后通过NaOH溶液，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A说法正确； B．NO与铁粉反应生成氮气和FeO，其反应方程式为2NO+2Fe2FeO+N2，故B说法正确； C．根据上述分析，装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2，故C说法正确； D．浓硝酸不具有吸水性，不做干燥剂，根据信息可知，浓硝酸的作用是将NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染环境，故D说法错误； 答案为D。 13. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B. 循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C. 温度越高，N2转化成NH的速率越快 D. NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中氮的化合价除有0、+3、 +5， 图中还有-3价，A错误； B．转化过程中NO中氮元素化合价降低，被甲醇还原为N2，B错误； C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误； D．NH与NO反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O，D正确； 故选D。 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 mol⋅L KOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是 A. 120mL B. 60mL C. 45mL D. 15mL 【答案】A 【解析】 【详解】总反应中Cu为还原剂，为氧化剂，得电子数为，则Cu失电子数也为，，反应生成，恰好沉淀需，，A项符合题意。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若换为下列反应，则与①中U形管中现象不同的有___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体 （3）作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。 I．利用人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能(键能：断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)： 化学键 键能 946 436 391 该反应热化学方程式为___________。 II．在T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(压强为mPa)，若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示： ①内，用表示该反应的速率为___________。 ②的转化率为___________。 （4）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向___________(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 ③. BD （2）CF （3） ①. ； ②. 0.005 ③. 40% （4） ①. 负极 ②. 电极a ③. O2＋4e-＋2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 ①铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U形管中A的液面下降； ②A．氢氧化钡与氯化氢反应属于放热反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠与氯化氢反应属于吸热反应，B符合题意； C．氧化钙与水反应为放热反应，C不符合题意； D．八水氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，D符合题意； 答案选BD； 【小问2详解】 A．催化剂能降低活化能，增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，A正确； B．温度越高，化学反应速率加快，B正确； C．分离出二氧化碳，二氧化碳浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．容器体积减小，压强增大，组分的浓度增大，反应速率加快，D正确； E．恒容条件下充入二氧化氮，二氧化氮浓度增大，反应速率加快，E正确； F．恒容条件下充入Ne惰性气体，恒容充入不参加反应的气体，压强增大，但物质的浓度不变，故速率不变，F错误； 故选：CF； 【小问3详解】 Ⅰ：该反应化学方程式为，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，；该反应热化学方程式为：；； Ⅱ：①由图可知，8min反应达到平衡，设氮气物质的量为x，由题意可建立如下三段式： ，根据反应前后压强之比可知，0.1-x+0.3-3x+2x=0.4×0.8，解得x=0.04，用NH3表示该反应的平均反应速率为=0.005mol/(L·min)； ②N2的平衡转化率为0.04mol÷0.1mol×100%=40%。 【小问4详解】 ①电极a上氨气失电子生成氮气，a为负极； ②原电池装置中阴离子向负极移动，则该电池中向电极a； ③电极b上氧气得电子，发生电极反应：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。 16. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为)，X为无色气体单质。 （1）A的化学式为___________。 （2）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （4）写出F和B生成G的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满、混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为___________mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 出现大量白烟 ②. （4） ①. ②. 1∶2 （5） ①. 2.5 ②. 【解析】 【分析】H为中性肥料，分子式为，气体D为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为二氧化碳；A受热分解可生成氨气和二氧化碳和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵(或碳酸铵)；氨气与氧气反应生成E，E为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成F，F二氧化氮，F二氧化氮和B水反应生成G硝酸和NO，据此回答。 【小问1详解】 A为碳酸氢铵(或碳酸铵)，化学式为：或； 【小问2详解】 G为硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：； 【小问3详解】 氨气和氯气混合生成氯化铵固体，反应方程式：，现象为产生白烟； 【小问4详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：；该反应中NO2既作氧化剂也作还原剂，其中生成硝酸的作还原剂，生成NO的作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【小问5详解】 混合气体与水反应方程式：，消耗气体体积比为4∶3，10mLNO消耗7.5mL氧气，则试管中剩余氧气2.5mL，试管中液体体积为17.5mL，生成硝酸的物质的量为，硝酸浓度：。 17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 【答案】 ①. A(或B) ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O) ③. d→c→f→e→i ④. 红棕色气体慢慢变浅 ⑤. 8NH3+6NO27N2 +12H2O ⑥. Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ⑦. 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压 【解析】 【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A (或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或B NH3·H2ONH3↑+H2O)； ②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i； (2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2 +12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。 18. 有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I．从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 （1）甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是___________。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则和反应的化学方程式是___________。 II．该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 （3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。 ②B中不能观察到的现象是___________(填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。 a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物是还是的实验方法是___________。 【答案】（1）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O （2） ①. 除去生成NO2气体中混有的水蒸气 ②. Na2O2+2NO2=2NaNO3 （3） ①. 将装置中的空气排出 ②. b ③. a ④. 取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠 【解析】 【分析】(1)A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B试管用于收集NO2，NaOH溶液用于尾气处理，C干燥管可以起到防倒吸的作用；(3)反应前通入N2的目的是将装置中的空气排出，A中浓硝酸与铜反应生成NO2，B中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；C为干燥剂用于干燥NO，D中发生反应，E中干燥管的作用是防止水蒸气进入D中，最后用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 ①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，说明没有生成氧气，则过氧化钠氧化二氧化氮，生成硝酸钠。Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3； 【小问3详解】 ①空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出； ②在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，故选：b； ③C、E中所盛装的试剂的作用是除去NO中的水蒸气，而无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，无水氯化钙、碱石灰、生石灰均能干燥NO，故选：a； ④亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生无色气体，且遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是 A. 海洋中存在游离的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 2. 下列说法正确的是 A. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 3. 下列离子反应方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水跟硝酸反应： B. 氯化铝和过量氨水反应： C. 铁和稀硝酸反应： D. 氯气和水反应： 4. 利用下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制取一氧化氮 制取氯气 实验装置 选项 C D 实验目的 验证氨气极易溶于水 制取氨气 实验装置 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的有 ① ② ③ ④ A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 6. 对于密闭容器中的反应：(正反应放热)，673K、30MPa下，和随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. c点处正反应速率和逆反应速率相等 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. a点的正反应速率比b点的大 D. 在时刻，正反应速率大于逆反应速率 7. 可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8. 下列事实或现象和结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象 铝不和浓硝酸反应 B 向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝 氯的非金属性比碘的弱 C 铅蓄电池使用过程中两个电极的质量均增加 电池发生了放电反应 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入NO2，溶液红色褪去 NO2体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT、B电极是TiO2：通过光解水，可由CO2制得异丙醇。下列说法错误的是 A. 电子由B极经导线流向A极 B. 合成蛋白质纤维膜可以是质子交换膜 C. B极的电极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ D. 每生成60g异丙醇电路中通过的电子数目为18NA 10. 一定条件下，合成甲醇的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明：过渡态中“-”表示化学键未完全断裂或形成；甲醇的结构式为)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量： 11. 下列叙述正确的有 ①、、都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，故可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中 A. ②③④⑥ B. ④⑥⑧ C. ④⑥⑦⑧ D. ①③④⑧ 12. 某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。 A. 装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d B. 装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D. 装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应 13. 在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B. 循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C. 温度越高，N2转化成NH的速率越快 D. NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5 mol⋅L KOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是 A. 120mL B. 60mL C. 45mL D. 15mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②若换为下列反应，则与①中U形管中现象不同的有___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．及时分离 D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入 F．恒容条件下充入惰性气体 （3）作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。 I．利用人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能(键能：断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)： 化学键 键能 946 436 391 该反应热化学方程式为___________。 II．在T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(压强为mPa)，若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示： ①内，用表示该反应的速率为___________。 ②的转化率为___________。 （4）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向___________(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为___________。 16. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料(分子式为)，X为无色气体单质。 （1）A的化学式为___________。 （2）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为___________，化学方程式为___________。 （4）写出F和B生成G的化学方程式：___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （5）常温常压下(气体摩尔体积为)，将20mL盛满、混合气体(体积比为1：1)的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的体积为___________mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为___________(用含的式子表示，假设溶质不向试管外扩散)。 17. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 18. 有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I．从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 （1）甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的离子方程式是___________。 ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则和反应的化学方程式是___________。 II．该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 （3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。 ②B中不能观察到的现象是___________(填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 c．有无色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。 a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物是还是的实验方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $