精品解析：2026届安徽省示范高中皖北协作区第28届联考高三下学期一模化学试题

2026届安徽省示范高中皖北协作区第28届联考高三下学期一模化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是 A. 古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料 B. 我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质 C. “青铜器修复”是将锈蚀产物氧化为Cu D. 钍基熔盐堆中的互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．古代“造纸术”与“制瓷术”均涉及化学变化，如造纸过程中的纤维素改性、制瓷过程中的硅酸盐烧结，A错误； B．结晶牛胰岛素的本质是蛋白质，不属于糖类物质，B错误； C．中Cu为+2价，转化为单质Cu时铜元素化合价降低，发生还原反应，C错误； D．的质子数相同，中子数不同，属于钍元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选D。 2. 下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B. 利用重结晶法提纯苯甲酸 C. 利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D. 利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶属于晶体，石英玻璃属于非晶体，X射线衍射实验可以区分晶体与非晶体，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，且所含杂质溶解度与苯甲酸差异明显，可用重结晶法提纯，B正确； C．青蒿素易溶于有机溶剂，可先用萃取法从中药中提取，再通过柱色谱法分离提纯，C正确； D．烧碱是NaOH，纯碱是，二者都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选D。 3. 参与校园劳动实践活动有益身心健康。用化学知识解释对应劳动项目，其中不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋去除碳酸盐水垢 白醋中的醋酸能与难溶碳酸盐反应生成可溶性盐 B 用砂纸打磨菜刀后涂抹食用油防锈 食用油能与铁反应生成致密的氧化膜 C 堆积树叶、杂草，使其发酵制作花肥 有机物在微生物作用下发生了化学反应 D 用蘸取苏打溶液的抹布擦拭教室玻璃，去除油污 油污在碱性条件下可水解成易溶于水的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸酸性强于碳酸，可与难溶碳酸盐反应生成可溶性醋酸盐，能够去除水垢，合理，A不符合题意； B．涂抹食用油防锈的原理是食用油隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，并非食用油与铁反应生成致密氧化膜，不合理，B符合题意； C．树叶、杂草中的有机物在微生物作用下发生分解等化学反应，发酵得到可被植物吸收的养分，可制作花肥，合理，C不符合题意； D．苏打为碳酸钠，其水溶液呈碱性，油污属于酯类，在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，可去除油污，合理，D不符合题意； 故选B。 4. 齐墩果酮酸(结构如图)存在于女贞子、橄榄中，是齐墩果酸的氧化产物，具有抗氧化作用。下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含7个手性碳原子 C. 分子中含有两种官能团 D. 能与乙二醇发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据键线式结构特点及碳原子成4个键，不足用H原子补充，该分子的分子式为，A项错误； B．手性碳原子指碳原子连四个不同的原子或原子团，此分子中含有以下7个手性碳原子：如图，B正确； C．该分子中含有羰基、碳碳双键，羧基三种官能团，C项错误； D．分子中只有1个羧基，不能发生缩聚反应，D项错误； 故答案选B。 5. 三氯化氮()的分子结构呈三角锥形，其水解机理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述过程中存在极性键的断裂 B. 物质N中含有氢键 C. HOCl与水分子间形成的氢键比水分子间的氢键强 D. 可作配体与形成配合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由水解机理过程可知，存在氮氯极性键的断裂和氮氢极性键的形成，A正确； B．物质N中，氮原子电负性大，与水分子中的氢原子之间能形成氢键，B正确； C．在HOCl中，氯原子会分散中心原子氧上面的电子，使氧原子作为氢键受体的能力减弱，因此HOCl与水分子之间形成的氢键更弱，C错误； D．NH3分子中存在孤电子对，可以与Zn2+存在的空轨道形成配合物，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 钒是典型的多价态过渡金属，其化合物在催化和电池领域应用广泛。具有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色溶液；也可以作为工业制硫酸的催化剂。全钒液流电池利用钒(与)在不同价态之间的变化来实现电能的存储与释放，当完成充电时，与阴极相连的储液罐的颜色由绿色变成了紫色。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 6. 设阿伏加德罗常数的值为。下列化学用语表述错误的是 A. 基态钒原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 氯气中共价键电子云轮廓图： D. 配合物离子中键的总数目是 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化浓盐酸制氯气： B. 稀硫酸与氢氧化钡的反应： C. 将二氧化硫通入氯化钡溶液中： D. 氯气和石灰乳反应制漂白粉： 8. 全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 充电时阳极反应式： B. b极电势大于a极电势 C. 电池总反应： D. 放电时每转移1 mol电子，有通过质子交换膜由a极区迁移到b极区 【答案】6. D 7. A 8. C 【解析】 【分析】由材料可知+5价V具有强氧化性，故放电时，正极反应为，充电时，阳极反应为；放电时，负极反应为，充电时，阴极反应为，电池总反应为，放电时b极为负极，a极为正极，充电时b极为阴极，a极为阳极；据此分析解答。 【6题详解】 A．基态钒原子（23号元素）的电子排布式为，简化电子排布式为，A正确； B．的中心原子S原子有3个价层电子对，含2个成键电子对和1个孤电子对，采取杂化，B项正确； C．氯气中共价键类型为型键，两个哑铃形p轨道头碰头重叠，C项正确； D．中含有键的总数目为，题目未说明配合物离子的物质的量，故其键的总数目未知，D项错误； 答案选D。 【7题详解】 A．作为氧化剂，将浓盐酸中的氧化为，自身被还原为，离子方程式为，A项正确； B．根据离子配比，与的化学计量数都应为2，离子方程式为，B项错误； C．酸性，无法生成沉淀，C项错误； D．石灰乳为悬浊物，不能拆为和Ca2+，离子方程式中应保留的化学式，D项错误； 答案选A。 【8题详解】 A．根据分析，充电时，阳极失电子，电极反应式为项错误； B．放电时b极为负极，a极为正极，b极电势小于a极电势，B项错误； C．电池总反应为，C项正确； D．放电时阳离子移向正极，每转移1 mol电子，阳离子向正极移动，故有通过质子交换膜由b极区迁移到a极区，D项错误； 答案选C。 9. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。同周期，地壳中Z元素含量最多，的最外层电子全充满。下列说法正确的是 A. M的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 B. 元素的第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 的空间结构为直线形 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、的原子序数依次增大，地壳中Z元素含量最多，则Z为O元素；由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，M形成1个共价键，且同周期，则X为H元素，Y为C元素，M为F元素；的最外层电子全充满，且结合有机催化剂结构可知，Q为Cu元素，据此分析解答。 【详解】A．F元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，A项错误； B．同周期从左到右，第一电离能总体递增，第一电离能，电子层数多的Cu，更易失电子，第一电离能显然更低，B项正确； C．最简单氢化物的沸点高低顺序是，但题目中未说明是元素的最简单氢化物，C项错误； D．的中心原子O原子为杂化，含有2个成键电子对与2个孤电子对，空间结构为V形，D项错误； 故选B。 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 往研磨后的菠菜中加入蒸馏水，过滤后取滤液，先向滤液中加入少量稀硝酸，再加入KSCN溶液 检验菠菜中的铁元素 B 用托盘天平称取5.85 g NaCl，溶于水配成100 mL溶液 配制的NaCl溶液 C 除去碱式滴定管尖嘴处的气泡 使滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球将气泡排出 D 在洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液后，加入1 mL葡萄糖溶液，振荡，用酒精灯加热 检验葡萄糖中的醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．菠菜中的铁元素可能以亚铁离子形式存在，加入稀硝酸可将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN溶液若变红即可证明含铁元素，A操作可达到实验目的； B．托盘天平的精度为0.1 g，无法称取精度为0.01 g的5.85 g NaCl，B不能达到实验目的； C．除去碱式滴定管尖嘴气泡，需将橡胶管向上弯曲、尖嘴斜向上，挤压玻璃球使溶液流出带出气泡，尖嘴垂直向下无法排出气泡，C不能达到实验目的； D．银镜反应需要水浴加热，直接用酒精灯加热无法生成均匀光亮的银镜，不能检验醛基，D不能达到实验目的； 故选A。 11. 利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是 A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为 C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 【答案】B 【解析】 【分析】推动2号注射器使铜丝和浓硫酸接触，在b处发生反应浓，生成的使a处品红溶液褪色，打开止水夹并推动1号注射器使氢氧化钠溶液吸收多余的，据此分析解答。 【详解】A．因具有漂白性使品红溶液褪色，因具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理不相同，A正确； B．将b中反应后的混合物倒入水中，溶液中有未反应完的硫酸，氧化铜和硫酸反应，黑色不溶物不可能有氧化铜，B错误； C．溶于水生成酸性物质，石蕊溶液遇酸变红，C正确； D．氢氧化钠与二氧化硫反应可吸收多余的，抽动铜丝可控制反应的发生和停止，且药品用量少，符合绿色化学的思想，D正确； 故答案选B。 12. CO催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态)，其中碳酸二甲酯(DMC)为副产物。下列说法正确的是 A. 路径2是DMO最有利的生成路径 B. 产物的稳定性：DMC<DMO C. 反应物吸附在催化剂表面为放热过程 D. 催化剂通过降低反应焓变提高化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能垒图可知，路径2中生成TS4的活化能为，路径1各步活化能均小于，更有利于DMO的生成，A项错误； B．由图可知，DMC+CO*的相对能量为-652.0 kJ/mol，无法确定DMC的相对能量，则无法判断DMC和DMO的相对能量大小，也就无法判断二者稳定性的强弱，B项错误； C．由能垒图可知，反应物吸附在催化剂表面后能量降低，为放热过程，C项正确； D．催化剂通过吸附反应物降低反应活化能的方式提高化学反应速率，但不改变反应的焓变，D项错误； 故答案选C。 13. 为探究酸度对抗癌配合物稳定性的影响，现配制3份酸化程度不同、物质的量浓度相同[以初始用量计算]的溶液()。在一定温度下，酸化反应达到平衡时，测定溶液pH并分别取等体积溶液测定T(如图1虚线框中结构)的6号位碳原子上H的核磁共振信号(如图2)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I．酸化时存在下列反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 图2中溶液S2信号峰II对应的是中T的6号位碳原子上H的核磁共振信号 B. C. 由信息可知溶液酸性越强，稳定性越强 D. 特征信号峰的数量及其面积保持不变不能说明溶液中酸化反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．未酸化的S1溶液[溶液]中仅有信号峰I，信号峰I对应的物质为，酸化时存在反应①和反应②，增大氢离子浓度，反应①②均正向进行，S2溶液中含有溶液中含有，S2、S3溶液中均有信号峰II、III，且信号峰的面积III>II，TH来自两个反应，TH的量多于的量，信号峰II对应的物质是，信号峰III对应的物质是TH，A项正确； B．反应①+反应②得到反应，其平衡常数，B项错误； C．由信息可知溶液酸性越强，稳定性越弱，C项错误； D．特征信号峰的数量及其面积保持不变说明溶液中各组分的浓度不变，酸化反应处于平衡状态，D项错误； 故选A。 14. 某废水处理过程中始终保持溶液是饱和的，即，调节pH使重金属离子和分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与为、的浓度)的关系如图所示。已知，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是 A. 曲线③代表pH与()的关系，随pH增大，浓度逐渐增大 B. MA的为 C. D. 若要使完全沉淀()，应控制溶液pH的最小值为1.6 【答案】D 【解析】 【分析】已知饱和溶液中，的浓度保持不变，随着pH的增大，的浓度增大，的浓度增大，则和随着pH增大而减小，且pH相同时，浓度大于，即小于和的浓度逐渐减小，又因，当相同时，，则和随着pH增大而增大，且有小于。由此可知，曲线①代表浓度的负对数与pH的关系，②代表浓度的负对数与pH的关系，③代表浓度的负对数与pH的关系，④代表浓度的负对数与pH的关系，据此分析并结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．曲线③代表pH与的关系，随pH增大，浓度逐渐增大，A项正确； B．在②与③的交点处，，B项正确； C.在②与④的交点处，，，由①与③的交点得出数据代入，，C项正确； D．由图可知，当时，，此时，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碲被誉为“现代工业的维生素”，是一种重要的半导体材料。某工厂用铜阳极泥(主要成分除含外，还有少量和Au)采用“水浸取-酸沉碲”的工艺提取碲并回收贵金属，流程如图1所示。 已知： ①二氧化碲()是两性氧化物。 ②用水“浸取”后浸出液中含有等杂质离子。 请回答下列问题： （1）球磨的作用是______。 （2）水“浸取”的固液比和温度对废渣浸取效果均有较大的影响，图2和图3分别表示固液比和温度对废渣浸取效果的影响。由图可得最佳反应条件是______。 （3）“除杂”时加入的试剂X是______(填化学式)。 （4）①从图4可以看出“沉碲”时，pH过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降，其原因是______。 ②简述检验“沉碲”后所得沉淀是否已洗涤干净的实验操作：______。 （5）从浸出渣中回收银，可采用氰化法，即加入稀的氰化钠溶液，再通入氧气，使银转化为可溶的。请写出该反应的离子方程式：______。 （6）铜碲合金是一种催化剂，其晶胞结构如图5所示。 已知：晶胞参数，晶胞边长为。 ①该晶胞的左视图是______(填标号)。 A． B． C． D． ②该晶体的密度是______(填含的代数式)。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率 （2）固液比为2.0，温度为 （3） （4） ①. 是两性氧化物，pH过高会形成太低会形成，进入水溶液 ②. 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再加入溶液，若没有看到白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，若看到白色沉淀生成，则说明未洗涤干净 （5） （6） ①. C ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，铜阳极泥与氢氧化钠混合后在空气中焙烧，将碲元素转化为亚碲酸钠、亚铜离子转化为铜离子；球磨后加水浸取、过滤得到含有银、金的浸出渣和含有铅离子、铜离子、亚碲酸根离子的浸出液；浸出渣经处理得到贵重金属银和金；向浸出液中加入硫化钠，将溶液中的铅离子、铜离子转化为硫化铅、硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铅、硫化铜的滤渣和滤液，则试剂X为硫化钠；向滤液中加入硫酸溶液沉碲，将溶液中的亚碲酸根离子转化为二氧化碲沉淀，过滤得到粗二氧化碲；粗二氧化碲经多步转化得到精碲。 【小问1详解】 球磨可以增大固体的表面积，有利于增大水浸的接触面积，从而加快浸取速率，提高浸取率； 【小问2详解】 由图可知，固液比为2.0，温度为60℃时，浸取率最大，所以浸取的最佳反应条件是固液比为2.0，温度为60℃； 【小问3详解】 由分析可知，试剂X为化学式是Na2S的硫化钠； 【小问4详解】 ①由题给信息可知，二氧化碲是两性氧化物，若溶液的pH过高，溶液中的氢氧根离子会将二氧化碲转化为亚碲酸根离子加入溶液中，导致直收率下降；若溶液pH过低，溶液中的氢离子会将二氧化碲转化为加入溶液中，导致直收率下降，所以“沉碲”时，溶液pH过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降； ②由分析可知，过滤得到的二氧化碲表面附有可溶的硫酸钠，则检验沉淀是否已洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验的实验操作为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若没有看到白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，若看到白色沉淀生成，则说明未洗涤干净； 【小问5详解】 由题意可知，银转化为可溶的二氰合银离子的反应为银与氰根离子、氧气和水反应生成二氰合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞的左视图为： ，故选C； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为：8×+4×=3，位于面上、体心、体内的碲原子个数为：4×+3=5，则晶胞的化学式为Cu3Te5，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a× 10—10)2×(b× 10—10)×d，解得d=。 16. 某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。 制备步骤如下： I、按图1组装仪器并装入药品。 II、缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 III、缓慢滴入适量双氧水，得到。 IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______。 （2）仪器A中所盛药品为固体，其作用为______。 （3）以为原料制得总反应的化学方程式为______。 （4）步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、______(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）三种(III)氨配合物的热重曲线如图2，由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构角度分析可能原因：______(写一条)。的正八面体空间结构如图3，若其中有两个分子被取代，所形成的的结构有______种。 （6）兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水或氯化铵影响了对Co(II)的氧化，并设计如图4所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性； 猜想2：______。 【验证猜想】 实验①：往______(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）吸收氨气，防止氨气污染空气 （3） （4）乙醇 （5） ①. 配合物1中的六个氨分子使结构完全对称 ②. 2 （6） ①. 加入浓氨水形成配合物，增强了Co(II)的还原性 ②. 右边烧杯中加入固体 【解析】 【分析】缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，不断搅拌，得到，仪器A中所盛药品为固体，吸收氨气，防止污染空气；缓慢滴入足量双氧水，将+2价钴氧化为+3价钴，得到，向溶液中慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤、洗涤、烘干，得到产品。 【小问1详解】 观察装置图可知，仪器B的名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 反应中使用了浓氨水，会有大量氨气挥发，因此仪器A中所盛药品固体的作用为吸收氨气，防止氨气污染空气。 【小问3详解】 以为原料制得，根据得失电子守恒以及原子守恒，可得该反应的化学方程式为 【小问4详解】 ，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体，则紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，减少产物损失，最后用乙醇洗去冷的盐酸。 【小问5详解】 配合物1中的六个氨分子使结构完全对称，因此配合物1的热稳定性最强；的正八面体空间结构，其中有两个分子被取代，所形成的结构可以是一个取代上面或下面顶点，另一个取代中间4个的其中一个，也可以是两个取代上下两个顶点，故总共有2种结构。 【小问6详解】 实验②往左边烧杯中加入浓氨水，电流表的指针偏转，说明左边被活化（还原性增强），故猜想2为加入浓氨水形成配合物，增强了Co(II)的还原性；实验①目的是验证猜想1是否成立，但实验结论是猜想1不合理，说明加入固体并不能增强的氧化性而使电流表的指针偏转，即该操作为往右边烧杯中加入固体。 17. 为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）______，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是______(填“低温”或“高温”)。 （2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．容器内温度不变 d．CO和的物质的量相等 （3）某大学研究团队发现，催化剂催化加氢制甲醇的机理如图1所示。 根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述在催化剂表面的吸附过程：______。 （4）速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：(为活化能，为速率常数，和为常数)。反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和20 mol ，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为，在条件下该容器中反应均达到平衡时，：，则反应1的平衡常数______(填含的代数式)。若反应1的，平衡时反应速率______(填含的计算式)。 ②后，不同压强下的转化率接近相等的原因为______。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温 （2）bc （3）氧空位捕获，同时活化二氧化碳，将二氧化碳插入中 （4）不变 （5） ①. ②. ③. 当温度超过后主要发生反应2，该反应的转化率不受压强的影响 【解析】 【小问1详解】 反应反应反应，根据盖斯定律，。 反应1是气体分子数减少的反应，，且，当时反应可自发进行，可知低温下反应可自发进行。 【小问2详解】 a．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误； b．反应1是气体分子数减少的反应，反应2分子数不变，总物质的量会随反应变化，恒容下总压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．绝热容器，反应伴随热量变化，容器内温度不变说明反应达到平衡，c正确； d．和的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d错误； 故选择。 【小问3详解】 根据机理图，CO₂吸附在催化剂表面的氧空位处被活化，与表面吸附的H原子结合形成C-H键，生成甲酸盐（HCOO）中间体。 【小问4详解】 当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，可求得，温度不变，仅增大反应物的浓度，平衡常数保持不变，故保持不变。 【小问5详解】 ① 时转化率为，共转化：，则平衡时，因为：，则平衡时，设平衡时CO物质的量为，的物质的量为，的物质的量为， ，解方程组可求出：，即，则平衡时气体总物质的量，起始总物质的量，同温同体积下分压：，，，， 反应1的。 平衡时 ② 350℃后，反应2占主导，反应2是气体分子数不变的反应，压强对其平衡几乎无影响，故图像中 350℃后二氧化碳的转化率接近相等。 18. 化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心肌病，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)： （1）的名称是______，B的结构简式是______。 （2）反应1中加入的作用是______；反应2的反应类型是______。 （3）写出反应3的化学方程式：______。 （4）下列关于物质E的说法正确的是______(填标号)。 A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．已知吡唑是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于①号N的 C．1 mol该有机物最多能与反应 （5）同时符合下列条件的A的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①F原子不与苯环直接相连 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 （6）参照上述合成路线，设计以苯酚、和为原料制备的合成路线______ (有机溶剂及无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 1，3-二溴丙烷 ②. （2） ①. 与生成的HBr反应，促进反应向生成B的方向进行 ②. 取代反应 （3） （4）AB （5）13 （6） 【解析】 【分析】A与在K2CO3、DMF条件下发生取代反应生成B（），B发生反应2生成C，结合B、C的结构可知C5H8O2为，C与N2H4发生反应3成环生成D，D碱性条件下发生水解反应生成E。 【小问1详解】 的名称为1,3-二溴丙烷；A中酚羟基与1,3-二溴丙烷发生取代得到B，依据B分子式可知其结构简式为。 【小问2详解】 依据原子守恒，可推出反应 1中产物为B和HBr，故碳酸钾的作用是与生成的HBr反应，促进反应向生成B的方向进行。 【小问3详解】 反应3是羰基和肼的缩合环化反应，方程式为。 【小问4详解】 A．分子中所有饱和碳原子（亚甲基、甲基）均可通过单键旋转，使所有碳原子共平面，正确； B．①号N（−NH−）的孤对电子参与吡唑环的芳香共轭，不易结合H+；②号N的孤对电子不参与共轭，更易结合H+，因此②号N碱性更强，正确； C．1mol E中，苯环加成消耗3mol H2，吡唑环含2个双键，加成消耗2mol H2，羧基羰基不加成，最多消耗5mol H2，错误。 故选AB。 【小问5详解】 由信息可知，A的同分异构体中含有苯环、羧基、羟基，且羟基与苯环直接相连。若苯环上连有两个取代基，则取代基为-OH和-CH(F)COOH，有邻、间、对3种结构；若苯环上连有三个取代基，则取代基为-OH、-CH2F、-COOH，有10种结构，故满足条件的A的同分异构体有13种。 【小问6详解】 苯酚与发生类似反应1反应生成，与发生类似反应2反应生成，与肼反应成环生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽省示范高中皖北协作区第28届联考高三下学期一模化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是 A. 古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料 B. 我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质 C. “青铜器修复”是将锈蚀产物氧化为Cu D. 钍基熔盐堆中的互为同位素 2. 下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是 A. 利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B. 利用重结晶法提纯苯甲酸 C. 利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D. 利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 3. 参与校园劳动实践活动有益身心健康。用化学知识解释对应劳动项目，其中不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋去除碳酸盐水垢 白醋中的醋酸能与难溶碳酸盐反应生成可溶性盐 B 用砂纸打磨菜刀后涂抹食用油防锈 食用油能与铁反应生成致密的氧化膜 C 堆积树叶、杂草，使其发酵制作花肥 有机物在微生物作用下发生了化学反应 D 用蘸取苏打溶液的抹布擦拭教室玻璃，去除油污 油污在碱性条件下可水解成易溶于水的物质 A. A B. B C. C D. D 4. 齐墩果酮酸(结构如图)存在于女贞子、橄榄中，是齐墩果酸的氧化产物，具有抗氧化作用。下列关于齐墩果酮酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含7个手性碳原子 C. 分子中含有两种官能团 D. 能与乙二醇发生缩聚反应 5. 三氯化氮()的分子结构呈三角锥形，其水解机理如图所示。下列说法错误的是 A. 上述过程中存在极性键的断裂 B. 物质N中含有氢键 C. HOCl与水分子间形成的氢键比水分子间的氢键强 D. 可作配体与形成配合物 阅读下列材料，完成下面小题。 钒是典型的多价态过渡金属，其化合物在催化和电池领域应用广泛。具有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色溶液；也可以作为工业制硫酸的催化剂。全钒液流电池利用钒(与)在不同价态之间的变化来实现电能的存储与释放，当完成充电时，与阴极相连的储液罐的颜色由绿色变成了紫色。 离子种类 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 6. 设阿伏加德罗常数的值为。下列化学用语表述错误的是 A. 基态钒原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型： C. 氯气中共价键电子云轮廓图： D. 配合物离子中键的总数目是 7. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化浓盐酸制氯气： B. 稀硫酸与氢氧化钡的反应： C. 将二氧化硫通入氯化钡溶液中： D. 氯气和石灰乳反应制漂白粉： 8. 全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A. 充电时阳极反应式： B. b极电势大于a极电势 C. 电池总反应： D. 放电时每转移1 mol电子，有通过质子交换膜由a极区迁移到b极区 9. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。同周期，地壳中Z元素含量最多，的最外层电子全充满。下列说法正确的是 A. M的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 B. 元素的第一电离能： C. 氢化物的沸点： D. 的空间结构为直线形 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 往研磨后的菠菜中加入蒸馏水，过滤后取滤液，先向滤液中加入少量稀硝酸，再加入KSCN溶液 检验菠菜中的铁元素 B 用托盘天平称取5.85 g NaCl，溶于水配成100 mL溶液 配制的NaCl溶液 C 除去碱式滴定管尖嘴处的气泡 使滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球将气泡排出 D 在洁净的试管中配制约2 mL银氨溶液后，加入1 mL葡萄糖溶液，振荡，用酒精灯加热 检验葡萄糖中的醛基 A. A B. B C. C D. D 11. 利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是 A. a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同 B. 将b中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为 C. 若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D. 1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 12. CO催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态)，其中碳酸二甲酯(DMC)为副产物。下列说法正确的是 A. 路径2是DMO最有利的生成路径 B. 产物的稳定性：DMC<DMO C. 反应物吸附在催化剂表面为放热过程 D. 催化剂通过降低反应焓变提高化学反应速率 13. 为探究酸度对抗癌配合物稳定性的影响，现配制3份酸化程度不同、物质的量浓度相同[以初始用量计算]的溶液()。在一定温度下，酸化反应达到平衡时，测定溶液pH并分别取等体积溶液测定T(如图1虚线框中结构)的6号位碳原子上H的核磁共振信号(如图2)，其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I．酸化时存在下列反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 图2中溶液S2信号峰II对应的是中T的6号位碳原子上H的核磁共振信号 B. C. 由信息可知溶液酸性越强，稳定性越强 D. 特征信号峰的数量及其面积保持不变不能说明溶液中酸化反应达到平衡 14. 某废水处理过程中始终保持溶液是饱和的，即，调节pH使重金属离子和分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与为、的浓度)的关系如图所示。已知，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是 A. 曲线③代表pH与()的关系，随pH增大，浓度逐渐增大 B. MA的为 C. D. 若要使完全沉淀()，应控制溶液pH的最小值为1.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碲被誉为“现代工业的维生素”，是一种重要的半导体材料。某工厂用铜阳极泥(主要成分除含外，还有少量和Au)采用“水浸取-酸沉碲”的工艺提取碲并回收贵金属，流程如图1所示。 已知： ①二氧化碲()是两性氧化物。 ②用水“浸取”后浸出液中含有等杂质离子。 请回答下列问题： （1）球磨的作用是______。 （2）水“浸取”的固液比和温度对废渣浸取效果均有较大的影响，图2和图3分别表示固液比和温度对废渣浸取效果的影响。由图可得最佳反应条件是______。 （3）“除杂”时加入的试剂X是______(填化学式)。 （4）①从图4可以看出“沉碲”时，pH过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降，其原因是______。 ②简述检验“沉碲”后所得沉淀是否已洗涤干净的实验操作：______。 （5）从浸出渣中回收银，可采用氰化法，即加入稀的氰化钠溶液，再通入氧气，使银转化为可溶的。请写出该反应的离子方程式：______。 （6）铜碲合金是一种催化剂，其晶胞结构如图5所示。 已知：晶胞参数，晶胞边长为。 ①该晶胞的左视图是______(填标号)。 A． B． C． D． ②该晶体的密度是______(填含的代数式)。 16. 某含钴的配合物的化学式为，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。 制备步骤如下： I、按图1组装仪器并装入药品。 II、缓慢滴入和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到。 III、缓慢滴入适量双氧水，得到。 IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为______。 （2）仪器A中所盛药品为固体，其作用为______。 （3）以为原料制得总反应的化学方程式为______。 （4）步骤IV中依次使用冷水、冷的盐酸、______(填试剂名称)洗涤晶体。 （5）三种(III)氨配合物的热重曲线如图2，由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构角度分析可能原因：______(写一条)。的正八面体空间结构如图3，若其中有两个分子被取代，所形成的的结构有______种。 （6）兴趣小组在制备过程中发现向溶液中直接加入溶液，不被氧化，据此认为加入浓氨水或氯化铵影响了对Co(II)的氧化，并设计如图4所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加入固体，增强了的氧化性； 猜想2：______。 【验证猜想】 实验①：往______(填操作)，关闭K，观察到电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭K，观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 17. 为实现2030年碳达峰总体目标，将转化为高附加值的是一种有效途径，原理如下： 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）______，为了使反应1自发进行，最好选用的条件是______(填“低温”或“高温”)。 （2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反应已达到平衡状态的是______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．容器内温度不变 d．CO和的物质的量相等 （3）某大学研究团队发现，催化剂催化加氢制甲醇的机理如图1所示。 根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述在催化剂表面的吸附过程：______。 （4）速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示：(为活化能，为速率常数，和为常数)。反应1的速率方程为，。增大体系中的浓度，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）一定条件下，若向2个恒容密闭容器(容器1、容器2)中分别通入和20 mol ，发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为，达到平衡时，的转化率随温度的变化如图2所示。 ①已知，容器1的体积为，在条件下该容器中反应均达到平衡时，：，则反应1的平衡常数______(填含的代数式)。若反应1的，平衡时反应速率______(填含的计算式)。 ②后，不同压强下的转化率接近相等的原因为______。 18. 化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心肌病，它的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)： （1）的名称是______，B的结构简式是______。 （2）反应1中加入的作用是______；反应2的反应类型是______。 （3）写出反应3的化学方程式：______。 （4）下列关于物质E的说法正确的是______(填标号)。 A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．已知吡唑是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于①号N的 C．1 mol该有机物最多能与反应 （5）同时符合下列条件的A的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。 ①F原子不与苯环直接相连 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 （6）参照上述合成路线，设计以苯酚、和为原料制备的合成路线______ (有机溶剂及无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $