2026届安徽省示范高中皖北协作区第28届联考高三下学期一模化学试题

2026年安徽省示范高中皖北协作区第28届联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Cu64 Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是 A古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料 B.我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质 C.“青铜器修复”是将锈蚀产物Cu2(OH)3Cl氧化为Cu D.钍基熔盐堆中的232Th、3Th、234Th互为同位素 2.下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是 A利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B.利用重结晶法提纯苯甲酸 C,利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D.利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 3.参与校园劳动实践活动有益身心健康。用化学知识解释对应劳动项目，其中不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白醋去除碳酸盐水垢 白醋中的醋酸能与难溶性碳酸盐反应生成可溶性盐 B 用砂纸打磨菜刀后涂抹食用油防锈 食用油能与铁反应生成致密的氧化膜 堆积树叶、杂草，使其发酵制作花肥 有机物在微生物作用下发生了化学反应 D 用蘸取苏打溶液的抹布擦拭教室玻璃，去除油污 油污在碱性条件下可水解成易溶于水的物质 4,齐墩果酮酸（结构如图）存在于女贞子、橄榄中，是齐墩果酸的氧化产物，具有抗氧化作用。下 列关于齐墩果酮酸的说法正确的是 A分子式为C2gH46O3 B.分子中含7个手性碳原子 C.分子中含有两种官能团 D.能与乙二醇发生缩聚反应 【高三化学第1页（共8页）】 5.三氯化氮(NC3)的分子结构呈三角锥形，其水解机理如图所示。下列说法错误的是 Cl、 C:+0+c:…H-oH →H-i-H+HOC H M A.上述过程中存在极性键的断裂 B.物质N中含有氢键 C.HOCl与水分子间形成的氢键比水分子间的氢键强 D.NH,可作配体与Zn2+形成配合物 阅读下列材料，完成6~8题。 钒是典型的多价态过渡金属，其化合物在催化和电池领域应用广泛。V2O5具有强氧化 性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色溶液；也可以作为工业制硫酸的催化剂。全钒液流电池 利用钒(V2+/V3+与VO2+VO)在不同价态之间的变化来实现电能的存储与释放，当完成充 电时，与阴极相连的储液罐的颜色由绿色变成了紫色。 离子种类 vO V02+ va+ V2+ 颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色 6.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列化学用语表述错误的是 A.基态钒原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s B.SO2的VSEPR模型： C.氯气中共价键电子云轮廓图：0 D.配合物离子[V(H2O)6]2+中o键的总数目是18NA 7.下列离子方程式正确的是 A.V2O5氧化浓盐酸制氯气：V2O5+6H++2CI一2V02++C2个+3H2O B.稀硫酸与氢氧化钡的反应：Ba++S0?+H+十OH一BaS0,1十H20 C.将二氧化硫通人氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O一BaSO3V+2H+ D.氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH—C1+C1O+H2O 8.全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A.充电时阳极反应式：VO2++e+H20一VO+2H B.b极电势大于a极电势 VO V2+ C,电池总反应：V0时+V2+2H+放电v0++V+H,0 a极 b极 充电 V02 D.放电时每转移1mol电子，有1molH+通过质子交换膜由 H H a极区迁移到b极区 质子交换膜 9.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常 用的有机催化剂，结构如图所示。Y、Z、M同周期，地壳中Z元素含量最多，Q的最外层电子 全充满。下列说法正确的是 A.M的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 YM 2+ B.元素的第一电离能：M>Z>Y>Q C.氢化物的沸点：Z>M>Y D.ZM2的空间结构为直线形 YM YM 【高三化学第2页（共8页）】 10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 往研磨后的菠菜中加人蒸馏水，过滤后取滤液，先向 A 检验菠菜中的铁元素 滤液中加人少量稀硝酸，再加人KSCN溶液 用托盘天平称取5.85 g NaCl,溶于水配成100mL B 配制1mol·L的NaCl溶液 溶液 使滴定管尖嘴垂直向下，挤压橡皮管 除去碱式滴定管尖哦处的气泡 内玻璃球将气泡排出 在洁净的试管中配制约2mL银氨溶液后，加人1mL 检验葡萄糖中的醛基 10%葡萄糖溶液，振荡，用酒精灯加热 11.利用一次性注射器和Y形管对铜与浓硫酸反应的实验 1号注射器 2号注射器 进行改进（装置如图），并检验二氧化硫的化学性质。 氢氧化钠溶液 活塞的黑色橡胶 下列说法不正确的是 A.a中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液 止水夹 褪色原理不相同 铜丝 B.将b中反应后的混合物倒人水中，得到蓝色溶液与 品红溶液 浓硫酸 少量黑色不溶物，黑色固体可能为CuO、CuS、Cu2S C.若将a中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红 D.1号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想 12.C0催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态)，其中碳 酸二甲酯(DMC)为副产物。下列说法正确的是 相对能量/·mol) 2C0+20CH3 0 -DMO(路径1) 0.0 DMO(路径2) DMC(路径3) -100 -180.5 -200 -209.0/TS7 ,路径2 CO*+OCH,* -228.7 -257.2 TS4 +CO+OCH -300 CO+OCH+ OCCOOCH *+OCH COOCH* 358.1 -301.70CC00CH* -400 COOCH*+ -420.+0CH6* CO*+OCHg 484.4TS3-429.5,路径1 /TS6 -474.0 -492.4 -500 TS5 TS2-518.7 -543.5 L-590.7 2COOCH* DMO -600 COOCH*+CO*+OCH* 路径3 -652.0 DMC+CO* 反应历程 A.路径2是DMO最有利的生成路径 B.产物的稳定性：DMC<DMO C,反应物吸附在催化剂表面为放热过程 D.催化剂通过降低反应焓变提高化学反应速率 【高三化学第3页（共8页）】 :3.为探究酸度对抗癌配合物Pt(NH,)2(T)2稳定性的影响，现配制3份酸化程度不同、物质的量 浓度相同[以初始Pt(H3)2(T)2用量计算]的溶液(S1~S3)。在一定温度下，酸化反应达到 平衡时，测定溶液pH并分别取等体积溶液测定T(如图1虚线框中结构)的6号位碳原子上H 的核磁共振信号（如图2），其中未酸化的溶液S1中仅有信号峰I。酸化时存在下列反应： DPt(NH3)2(T)2+H2O+H[Pt(NH3)2(H2O)T]+TH KI @[Pt(NHg)2(H2O)T]++H2O+H+-[Pt(NH3)z(H2O)2J++TH K2 pH=7.1 「特征 (朱酸化) 信号峰 H. SI H源 pH=4.4 HO S2 弥 pH=1.7 OH 图1 图2 下列说法正确的是 A.图2中溶液S2信号峰Ⅱ对应的是[Pt(NH3)2(H2O)T]+中T的6号位碳原子上H的核 磁共振信号 B.Pt(NH3)2(T)2+2H+2H2O=[Pt(NH3)2(H2O)2]2++2THK=K1+K2 C.由信息可知溶液酸性越强，Pt(NH3)2(T)2稳定性越强 D.特征信号峰的数量及其面积保持不变不能说明溶液中酸化反应达到平衡 14.某废水处理过程中始终保持H2A溶液是饱和的，即c(H2A)=0.1ol·L1,调节pH使重 封 金属离子M+和N2+分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与一lgc(c为HA、A2-、 H2A、M2+、N2+的浓度)的关系如图所示。已知K,(MA)>Kp(NA),整个体系温度始终 保持常温。下列说法错误的是 20- ① A曲线③代表pH与一lgc(A2-)的关系，随pH增大， 16 (4.9,13.0) A2-浓度逐渐增大 12 68,9.2@ B.MA的Kp为10184 18 ③ C.K2(H2A)=10-147 1.6,6.5) 4.2,3. D.若要使N+完全沉淀(c≤l0-5mol·L1),应控制溶 ④ ⑤ 0 液pH的最小值为1.6 2 345678 pH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 线 5.（14分)碲被誉为“现代工业的维生素”，是一种重要的半导体材料。某工厂用铜阳极泥（主 要成分除含Cu2Te、TeO2外，还有少量Pb+、Ag和Au)采用“水浸取-酸沉碲”的工艺提取 碲并回收贵金属，流程如图1所示。 空气、火碱 水 试剂X HSO溶液 铜阳 极泥 焙烧球豳浸取 →除杂 沉碲 →粗二氧化碲+→精碲 浸出渣 滤渣 回收贵金属Ag、Au 图1 【高三化学第4页（共8页）】 已知： ①二氧化碲(TeO2)是两性氧化物。 ②用水“浸取”后漫出液中含有Pb+,C+等杂质离子。 请回答下列问题： (1)球磨的作用是 (2)水“浸取”的固液比和温度对废渣浸取效果均有较大的影响，图2和图3分别表示固液比 和温度对废渣浸取效果的影响。由图可得最佳反应条件是 100 100 95 95 90 85 90 80 85 75 70 1.01.52.02.53.0 75 20304050607080 固液比 温度℃ 图2不同固液比对废渣没取效果的影响 图3温度对废渣浸取效果的影响 (3)“除杂”时加人的试剂X是 (填化学式)。 (4)①从图4可以看出“沉碲”时，pH过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降，其原因 是 84 Cu Te 18 5.05.56.06.57.07.58.08.59.0 PH 图4不同pH下二氧化碲的直收率 图5 ②简述检验“沉碲”后所得沉淀是否已洗涤干净的实验操作： (5)从浸出渣中回收银，可采用氰化法，即加人稀的氰化钠溶液，再通人氧气，使银转化为可 溶的[Ag(CN)2]。请写出该反应的离子方程式： (6)铜碲合金是一种催化剂，其晶胞结构如图5所示。 已知：晶胞参数a=B=Y=90°，晶胞边长为apm、apm、bpm。 目： ①该晶胞的左视图是 (填标号)。 B ②该晶体的密度是 (填含a、b、Na的代数式)g·cm-3。 【高三化学第5页（共8页）】 16.(14分)某含钴的配合物的化学式为[Co(NH3)sC]Cl2,是 一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣小组为探 究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图1。 制备步骤如下： NHCI和 30%双氧水 I.按图1组装仪器并装入药品。 浓氨水的 混合溶液 Ⅱ.缀慢滴人NHCl和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到 CoCl 磁子 [Co(NH3)6]Cl2。 溶液 Ⅲ.缓慢滴入适量30%双氧水，得到[Co(NH3)H2O]C3。 图1 V.慢慢注人适量浓盐酸，水浴加热得到[Co(NH3)sC门C2,冷却至室温，再在冷水中冷却一 段时间，减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 (2)仪器A中所盛药品为CaCl2固体，其作用为 (3)以CoCl2、NH·H2O、NH,Cl、H2O2为原料制得[Co(NH3)sH2O]C3总反应的化学方 程式为 (4)步骤V中依次使用冷水、冷的盐酸、 (填试剂名称)洗涤晶体。 (5)三种Co(Ⅲ)氨配合物的热重曲线如图2，由图可知配合物1的热稳定性最强，试从结构 角度分析可能原因： (写一条)。[Co(NH3)6]3+的正八面体 空间结构如图3，若其中有两个NH3分子被C1取代，所形成的[Co(NH3),C2]+的结 构有 种。 100 90 80H 一1[CoNH)6JCl -2 [CoNH )CIICI2 3[Co(NH )H2O]Cla O NH 60 50 50100 150 200250 T/℃ 图2 图3 (6)兴趣小组在制备过程中发现向CoC2溶液中直接加人H2O2溶液，Co+不被氧化，据此认 为加人浓氨水或氯化铵影响了H2O2对Co(Ⅱ)的氧 化，并设计如图4所示原电池进行验证。 【提出猜想】 猜想1：加人NH,Cl固体，增强了H2O2的氧化性； 石墨 石墨 猜想2： CoCl2 6%双氧水 溶液 【验证猜想】 实验①：往 图 (填操作)，关闭K,观察到 电流表的指针不偏转。 实验②：往左边烧杯中加人浓氨水，关闭K,观察到电流表的指针偏转。 【实验结论】猜想1不合理，猜想2合理。 【高三化学第6页（共8页）】 17.(15分)为实现2030年碳达峰总体目标，将C02转化为高附加值的CH30H是一种有效途 径，原理如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+40.9kJ·mol- 反应3：C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.4kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H,= k·mol-1,为了使反应1自发进行，最好选用的条件是 (填 “低温”或“高温”)。 (2)向绝热恒容密闭容器中通人一定量CO2和H2的混合气体，同时发生上述反应，下列说 法中能表明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a气体密度不变 b.气体总压强不变 c.容器内温度不变 dCO和CH3OH的物质的量相等 (3)某大学研究团队发现，催化剂GaZrO.催化C02加氢制甲醇的机理如图1所示。 H 21. (3)氢化 (2)吸附 ☐表示氧空位 CH +H2O CH OH (4)脱附 (1)吸附 Z H 图1催化剂GaZ0催化C0加氢制甲醇的机理 根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述CO2在催化剂表面的吸附 过程： 束率与活化能的关系用阿伦尼乌斯经验公式表示：Rk=一+C(E,为活化媚 为速率常数，R和C为常数)。反应1的速率方程为正=k正·c(CO2)·c3(H2), v塑=k量·c(CH,OHD·c(,O)。增大体系中C0,的浓度， k正 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (5)一定条件下，若向2个恒容密闭容器（容器1、容器2）中分别通人10molC02和20mol H2,发生上述反应，容器1、容器2中的起始压强分别为p。、力1，达到平衡时，C02的转化 率随温度的变化如图2所示。 100 80 60 40 容器1 20 、容器2 150T1200 250300350 温度rC 图2 【高三化学 第7页（共8页）】 ①已知，容器1的体积为VL,在T,℃条件下该容器中反应均达到平衡时，n平倒(C02)： n平衡(H2)=1:2,则反应1的平衡常数K。= (填含p。的代数式)。若反应1 的k正=l0L3·mol-3·s1,平衡时反应速率v跑=」 (填含V的计算式) mol·L-1·s-l。 ②350℃后，不同压强下C02的转化率接近相等的原因为 0 18.(15分)化合物E是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心 肌病，它的一种合成路线如下（略去部分试剂和条件）： HO o Br入Br K,CO,、DMF*CaH,FBrO, C.HgOz 催化剂、苯 反应1 反应2 NH LiOH 乙醇 水、THF 反应3 反应4 (1)B入 Br的名称是 ,B的结构简式是 (2)反应1中加人K2C03的作用是 ;反应2的反应类型是 (3)写出反应3的化学方程式： (4)下列关于物质E的说法正确的是 (填标号)。 A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B已知吡唑，是平面结构，则物质E中②号N的碱性强于0号N的 封 C.1mol该有机物最多能与6molH2反应 (5)同时符合下列条件的A的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①F原子不与苯环直接相连 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 (6)参照上述合成路线，设计以苯酚 B改 的合成 路线（有机溶剂及无机试剂任选）。 线 【高三化学第8页（共8页）】