2026年江苏省南京市金中教育集团学情调研（一模）化学试卷

初三学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 1. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 注意明火 C. 当心热烫 D. 注意排风 2. 下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 3. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 4. 下列物质由离子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水 C. 氨气 D. 金刚石 5. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 6. 性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 石墨有导电性—作电极 B. 生石灰能与水反应—作干燥剂 C. 干冰升华吸热—作制冷剂 D. 氮气化学性质不活泼—用于制造硝酸 7. 人体必需元素碘在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碘原子的质子数为53 B. 碘原子质量为126.9g C. 碘元素属于金属元素 D. 缺碘会导致骨质疏松 8. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 9. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 10. 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭。其灭火原理是 A. 降低着火点 B. 清除掉可燃物 C. 使燃烧物隔绝空气 D. 使燃烧物的温度降至着火点以下 11. 木糖醇（）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由22个原子构成 B. 木糖醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 木糖醇中氧元素的质量分数最大 D. 木糖醇属于氧化物 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. MgCl2溶液Mg(OH)2 D. FeFeCl3溶液 13. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去CaO中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去铜粉中混有的少量CuO 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 14. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．探究燃烧的条件 B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．探究铁生锈条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 15. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 二、（本题包括2小题，共15分） 16. 化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 （1）冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材料，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7-9倍。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的有（填字母） 。 A. 铝合金 B. 玻璃钢 C. 聚乙烯 D. 合成橡胶 （2）端午节是我国传统节日之一，包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物，上述食材未涉及的营养素是____。 （3）人体缺乏某种微量元素将导致贫血，该微量元素是 （填字母）。 A. 碘 B. 铁 C. 锌 D. 钙 （4）氢能源是理想绿色能源之一，极大地推动了人类社会的发展，下图是利用天然气中的制得的流程。 ①“重整”：800℃、2.0MPa时，和水蒸气在催化剂表面反应，生成CO和，该反应的化学方程式为_______。 ②“CO变换”：在一定条件下，CO和水蒸气反应生成和则参加反应的CO和水蒸气的质量比为___。 （5）研究发现当其他条件相同时，温度和压强对反应中转化率的影响如图所示，请分析转化率与温度和压强的关系：______________。 17. 下图实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室中用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，若选择装置A作为发生装置，还需补充_______。（填一种实验用品） （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。装置连接的顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_______。 （3）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%的稀盐酸。 ①配制的主要步骤为：计算、______、混匀。 ②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式：V=____（不必计算出结果）。 ③配制过程中需要的仪器有____、烧杯和玻璃棒（填仪器名称）。 （4）工业上，煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰和二氧化碳。充分煅烧含碳酸钙80%的石灰石10t，则理论上可制得氧化钙的质量是多少（假设杂质不发生反应）？（写出化学方程式及计算过程） 三、（本题包括1小题，共7分） 18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母）。 A. 面粉 B. 白糖 C. 酒精 D. 豆油 （2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示： ①沉淀、过滤都是为了除去天然水中______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 ②“吸附池”中常用_______（填物质名称）吸附色素和异味。 （3）以水为溶剂配制的无土栽培营养液在农业中有着重要的用途，、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 711 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ①的溶解度随温度的升高而______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②60℃时，将60g的固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数）____。 ③在20℃时，的饱和溶液中所含溶质质量与的饱和溶液中所含溶质质量，前者与后者的关系是_____（填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 ④对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填标号）。 A.①＜②＜③ B.①＝②＝③ C.①＞②＞③ D.③＜①＜② 四、（本题包括2小题，共15分） 19. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 （1）“质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁”即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为_____（填名称）。 （2）“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的____性。 （3）铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中______等发生化学反应的过程。在生活中，除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为________。 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石，其主要转化流程如图所示。 在高炉内，把赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是_________（请用文字描述）。请用化学方程式表示上述流程中焦炭的作用①，②_______。 （5）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适的试剂，设计实验方案比较Fe与Cu的金属活动性强弱，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ Fe的活动性比Cu强 20. 我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。 （1）第①步反应后进行分离操作后可以得到和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出第②步反应的化学方程式：______。该反应涉及的化学反应的基本类型是____。 （3）滤液A中一定含有的阳离子是____（填离子符号）。 （4）步骤③是对熔融状态的进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况进行，可能原因是_________。 五、（本题包括1小题，共8分） 21. 项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 Ⅰ.知应用 某天然碱为或，由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： （1）的俗名是_____（填一个）。 （2）“苛化”时发生反应的化学方程式有：，___________。 Ⅱ.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究： a.利用如图装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂，发现现象如表所示： 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 （3）实验①-③中，能确定该天然碱含有的是____（填实验序号），请写出该实验中能证明此结论的化学反应方程式：______________。 b.利用如图装置进行实验，加热不同固体，发现现象如表所示： 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 （4）对比实验④和⑤可得到的结论是_________。 （5）称取2.26g该天然碱样品，充分加热至质量不再减少，反应生成等物质，测得二氧化碳为0.22g。通过计算确定该天然碱充分加热后剩余固体的质量为_____。 初三学情调研 化学试卷 注意事项： 1.本试卷1至15题为选择题，共30分，16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、（本题包括2小题，共15分） 【16题答案】 【答案】（1）B （2）维生素 （3）B （4） ①. ②. 14:9 （5）压强相同时，CH4的转化率随温度升高而增大；温度相同时，CH4的转化率随压强减小而增大（或压强越小、温度越高，CH4转化率越高） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 棉花 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 （3） ①. 量取 ②. ③. 量筒 （4）4.48t 解：设理论上可制得氧化钙的质量是x。 ，x=4.48t 答：理论上可制得氧化钙的质量是4.48t。 三、（本题包括1小题，共7分） 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 不溶性 ②. 活性炭 （3） ①. 增大 ②. 52.4% ③. D ④. ABD 四、（本题包括2小题，共15分） 【19题答案】 【答案】（1）氧化铁##三氧化二铁 （2）延展 （3） ①. 氧气和水 ②. （4） ①. 一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 ②. （5） ①. 将打磨光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中 ②. 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 【20题答案】 【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）Ca2+、Na+ （4）防止生成的镁被氧化 五、（本题包括1小题，共8分） 【21题答案】 【答案】（1）纯碱（或苏打） （2） （3） ①. ③ ②. （4）碳酸氢钠加热生成二氧化碳，碳酸钠加热不能生成二氧化碳 （5）1.59g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $