精品解析：湖南郴州市2026届高三下学期教学质量监测化学试题

2026届高三教学质量监测 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试题卷共10页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C. “中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D. 航天器中热控系统使用的氮化铝属于金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．功能高分子材料是指具有特殊功能（如磁性、导电性等）的高分子材料，磁性高分子具有特殊的磁功能，属于功能高分子材料，B正确； C．传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，碳化硅属于新型无机非金属材料，C错误； D．金属材料是金属单质或合金，氮化铝属于无机非金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 A. 制备的装置甲能较长时间看到白色沉淀 B. 可用装置乙完成纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 C. 可用装置丙制备氨气 D. 可用装置丁蒸干溶液制固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．打开止水夹，利用具支试管a中铁与稀硫酸反应生成的氢气排除装置中的空气，关闭止水夹，具支试管a中产生的氢气将反应生成的硫酸亚铁溶液压入具支试管b中，与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，无氧条件下氢氧化亚铁不能被氧化，则装置甲中可以长时间看到白色沉淀，故A正确； B．装置乙为难溶于水的块状固体与溶液反应制备气体的装置，碳酸钠易溶于水，则装置乙不能达到纯碱和稀硫酸反应制备二氧化碳的实验目的，故B错误； C．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口遇冷重新反应生成氯化铵，则直接加热氯化铵不能制得氨气，则装置丙不能达到制备氨气的实验目的，故C错误； D．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液发生水解反应生成氢氧化镁和氯化氢，直接加热蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化镁，则装置丁蒸干溶液不能达到制备无水氯化镁的实验目的，故D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳的空间填充模型中Cl原子半径大于C原子半径，正确填充模型为，A错误； B．异丁烷含有4个碳原子，表示异戊烷，B错误； C．中含有孤电子对==1，VSEPR模型为：，C正确； D．基态Fe的价层电子排布式：3d64s2，则基态的价层电子排布式：3d6，D错误； 故答案选C。 4. 反应，可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol HCOOH中键的数目为 B. 生成时，转移电子的数目为 C. 中采用杂化方式的原子数目为 D. 1 mol HCOOH与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，1个HCOOH含有1个C-H，1个C=O，1个C-O，1个O-H，故1 mol HCOOH中键的数目为4NA，故A正确； B．反应中氯元素化合价由+5变为+4，电子转移为，则生成时，转移电子的数目为NA，故B正确； C．中的C、O原子均采用杂化，的物质的量为0.1 mol，则采用杂化方式的原子数目为0.2 NA，故C错误； D．酯化反应为可逆反应，进行不完全，则1mol甲酸与足量甲醇在一定条件下反应，生成的酯基数目小于NA，故D正确； 故答案为C。 5. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 将少量气体通入NaClO溶液中： B. 甲苯的氯代反应：+Cl2+HCl C. 溶液与少量溶液混合： D. 氯化银中滴加过量氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量通入溶液，​被氧化为​，部分被还原为，过量的结合生成的得到，离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．甲苯和光照条件下，取代的是侧链甲基上的氢原子，不是苯环上的氢原子，正确的化学方程式为+Cl2+HCl，B错误； C．​溶液和少量​混合，​完全反应，正确的离子方程式为，C错误； D．氯化银中滴加过量氨水后，能与形成配合物，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 1 mol单体Ⅰ中(价层)孤电子对数目为 C. b分子中键长：①＜② D. 单体Ⅱ为极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】短周期原子序数依次增大，X、Y、Q位于不同周期，说明X在第一周期、Y在第二周期、Q在第三周期，故X为；W、Q同主族，W原子序数小于Q，故W在第二周期，且原子序数Y<Z<W，且根据价键理论，Y原子能形成至少3个共价键（可能含双键），Z原子能形成3个共价键，考虑到N原子电子排布式为，有3个未成对电子，未成对电子数最多，故Y为C，Z为N；W能形成2个共价键，则W为，Q为；据此回答。 【详解】A．电负性同周期从左到右增大，故电负性，A错误； B．单体Ⅰ为氰胺，氨基N有1个孤电子对，氰基N上一个孤电子对，故1mol单体Ⅰ的价层孤电子对数目为2，B错误； C．b为三聚，①是端基为双键，②是桥连为单键，双键比单键的键长短，故键长①＜②，C正确； D．单体Ⅱ为，为平面正三角形，结构对称，正负电中心重合，属于非极性分子，D错误； 故选C。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：(甲醛) 孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力 B 具有漂白性，能用于漂白石蕊试液 能将有机色素还原成无色物质 C 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 D 氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐蚀性 氢氟酸的酸性较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的空间构型是直线形，键角180°，是平面三角形，键角约120°，是正四面体形，键角109°28′，键角大小顺序正确；但三个分子的中心C原子均无孤电子对，键角差异是中心原子杂化方式不同导致，和陈述Ⅱ的孤电子对斥力规律无关，无因果关系，A不符合题意； B． 不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊试液变红、不能褪色，SO2的漂白是SO2与某些有机色素生成不稳定的无色物质，陈述Ⅰ、Ⅱ均错误，B不符合题意； C．是共价晶体，熔化需要破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化仅需要破坏微弱的分子间作用力，共价键的强度远大于分子间作用力，因此熔点远高于干冰，二者存在因果关系，C符合题意； D．氢氟酸是弱酸，酸性较弱，陈述Ⅱ错误；HF能腐蚀玻璃是因为可与玻璃中的反应，该反应不体现HF的酸性，D不符合题意； 故选C。 8. 化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. A是苯酚的同系物 B. 1mol C最多与2mol NaOH反应 C. B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D. B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．A中含有羟基、醛基，A不是苯酚的同系物，故A错误； B．酚羟基、肽键都能与氢氧化钠反应，1mol C最多与3mol NaOH反应，故B错误； C．B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有3个手性碳原子(*标出)，故C错误； D．B→C“经两步”，反应分别是还原反应和取代反应，故D正确； 选D。 9. 为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。 下列说法正确的是 A. a为电源的正极，电极电势a高于b B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为 C. 互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D. 理论上，电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 【答案】D 【解析】 【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极材料为Ag，电极方程式为：Ag-e-+Cl-=AgCl；电极3为阴极，电极材料为AgCl，电极方程式为：AgCl+e-= Ag+Cl-，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e-= FePO4+Li+，实现了锂的富集。 【详解】A．电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a，故A错误； B．由分析可知，电极2为阳极，应选择Ag电极，海水中有Cl-，则电极2的电极反应式为：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误； C．电极4放电一段时间后转化成为FePO4，所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同，故C错误； D．根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过1mol电子时，有1molLi+富集在右侧电解液中，故D正确； 故答案为：D。 10. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 化学式为GaAs B. As和Ga原子间的最近距离为 C. c点的原子坐标为 D. As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算，由晶胞图可知，黑球位于晶胞顶点（8个）和面心（6个），Ga总个数为 ； 白球全部位于晶胞内部，共4个，故化学式为，A正确； B．由图可知，和的最近距离为晶胞体对角线长度的， 晶胞边长为，体对角线长为，因此最近距离为 = ，B错误； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为，C正确； D．根据晶胞结构可知，为面心立方堆积，会形成8个正四面体空隙，填充了其中4个正四面体空隙，D正确； 故选B。 11. 实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置甲产生可排除装置中的空气 B. 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液 C. 装置丙中发生反应的离子方程式： D. 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 【答案】B 【解析】 【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物； 【详解】A．装置甲产生可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确； B．CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误； C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，，C正确； D．丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确； 故选B。 12. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A. 滤液c中As元素主要存在形式为 B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D. 可用作电子元件材料，其熔点低于 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知①“碱浸”时NaOH与净化渣反应，使Te、As的化合物溶解，生成可溶的和，Cu、Sb因生成难溶物而留在浸渣中；根据已知②滤渣“酸浸”时锑的化合物生成：沉淀，此时Sb为价，加入HCl和的“氯盐酸浸”步骤中，作为还原剂，将价Sb还原为，生成可溶的，加水后在水中发生水解，生成SbOCl沉淀同时释放HCl；碱浸液b中含和，其中在酸性条件下转化为，随后分解为。 【详解】A．的电离常数，已知滤液c的，则，代入得，则滤液c中，As元素主要存在形式不是，A错误； B ．“氯盐酸浸”中，HCl的作用是提供酸性环境和，而还原剂应为，B错误； C．水解反应为，该方程式原子守恒，产物符合实际(SbOCl为沉淀)，C正确； D．可用作电子元件，熔点较高，而常温下为气体，熔点低，D错误； 故选C。 13. 某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该历程含4个基元反应 B. 过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C. 反应历程中仅有极性键的断裂和生成 D. 乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应历程可知，反应历程有4个过渡态，该历程含4个基元反应，故A正确； B．由基元反应可知，过渡态Ⅳ涉及的反应物OOH•为自由基，其氧化性强于过渡态Ⅱ涉及的物种*cat-OOH，故B正确； C．反应过程分析可知，过程中氧气参与反应生成了过氧化氢，存在非极性键的断裂和形成，故C错误； D．乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂H2O2，故D正确； 故答案为C。 14. 锗酸是一种二元弱酸，常温下，向的溶液中逐滴加入的盐酸，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[，]。下列说法正确的是 A. 曲线L1表示与的关系 B. 溶液呈中性时： C. 的的数量级为 D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，溶液中存在电离平衡：、，则，，则，，由于，则，因为，相同，即相同时，，图中相同时对应的数值大，故表示与关系，表示与的关系，故A正确； B．在溶液中滴加，根据电荷守恒，可得：，由于溶液呈中性时，则，故B错误； C．由a点数据，，则，此时，则，故，故C错误； D．由b点数据可知，，此时，则，故；的水解常数，故溶液呈碱性，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯胺()是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为，微溶于水，在溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成。实验室中采用“盐酸法”制备苯胺的装置如图1、2所示(夹持装置略)。 反应原理：①+Sn+HCl→+H2O； ②+NaOH→+Na2SnO3+H2O+NaCl。(方程式均未配平) 实验过程如下： ①在二颈烧瓶中加入9.0 g锡粒和4 mL硝基苯(密度为)，按照图1装置安装好实验仪器，使烧瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入20 mL浓盐酸。 ②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰水改为沸水，并保持沸水浴反应30 min；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓NaOH溶液，至混合液为碱性。 ③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水层中加入少量试剂a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。 ④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集180～185℃的馏分，称重，收集到1.1 g产品。 回答下列问题： （1）量取并转移20 mL浓盐酸需要用到的是___________(填标号)。 A. 烧杯(500 mL) B. 长颈漏斗 C. 量筒(25 mL) D. 护目镜 （2）实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是___________；反应液冷却至室温后加入浓NaOH溶液除了参与②步反应，另一作用是___________。 （3）水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是___________；通入水蒸气的作用是___________。 （4）萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂a是___________(填化学式)。 （5）本实验苯胺的产率为___________%(保留1位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）CD （2） ①. 防止液体温度升高导致HCl挥发 ②. 中和反应液中剩余的盐酸 （3） ①. 若使用球形冷凝管，则冷凝管的球形结构中会聚集液体 ②. 带来热量，起到加热、吹出产物的作用 （4）NaCl （5） ①. 30.2 ②. 降低 【解析】 【分析】本实验采用“盐酸法”用硝基苯制备苯胺，步骤③将馏出液分液得到粗苯胺，向水层加入氯化钠至饱和，减少苯胺在水中的溶解，再用乙醚萃取苯胺，合并粗苯胺和乙醚萃取液，提高苯胺的产率；步骤④将干燥后的混合液小心倾入干燥的蒸馏烧瓶中，蒸去乙醚，并收集180～185℃的馏分，得到产品； 【小问1详解】 A．500 mL烧杯无法量取20 mL液体，A错误； B．量取并转移20 mL浓盐酸用不到长颈漏斗，B错误； C．量取并转移20 mL浓盐酸可用25mL的量筒，C正确； D．浓盐酸有腐蚀性、挥发性，操作时必须佩戴护目镜，D正确。 故选CD； 【小问2详解】 滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，防止液体温度升高导致HCl挥发。根据反应原理可知，反应液冷却至室温后加入浓氢氧化钠溶液的作用是使转化为，同时中和反应液中剩余的盐酸。 【小问3详解】 若使用球形冷凝管，则冷凝管的球形结构中会聚集液体，故不能用球形冷凝管代替直形冷凝管。通入水蒸气带来热量，起到加热、吹出产物的作用。 【小问4详解】 由题干信息可知，加入NaCl可降低苯胺的溶解度，使萃取收率更高，故a为NaCl。 【小问5详解】 第一步，判断和硝基苯中哪种物质过量。Sn为， 硝基苯为，由得失电子守恒可知：2硝基苯~3Sn，则Sn过量。第二步，根据硝基苯的物质的量，计算苯胺的产率：； 实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则烧瓶内反应温度迅速升高，导致部分HCl挥发，则苯胺的产率降低。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为、MnO、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 ④、。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若“除杂”时溶液中的浓度为0.01mol·L-1.则加入NaOH控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。 【答案】（1）、 （2）盐酸 （3） （4） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （5） ①. 2.82 ②. 8.60 ③. 促进胶体聚沉 【解析】 【分析】首先用盐酸对原料进行酸浸，其中WO3、SiO2和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P2O4萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀3，加热得到，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀4，,过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀；沉淀1加入氢氧化钠碱浸、过滤，滤液加入盐酸得到钨酸沉淀2，过滤分离出钨酸沉淀加入氨水溶解得到钨酸铵； 【小问1详解】 由分析，“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3； 【小问2详解】 P204的萃取机理：，则使“有机相2”中的P204萃取剂再生，可以加入盐酸，氢离子浓度增大，使得平衡逆向移动，使得P204萃取剂再生，故需选择的试剂为盐酸； 【小问3详解】 “沉钪”工序中反应为有机相中和氢氧化钠反应生成氢氧化钪沉淀、RNa，反应为：； 【小问4详解】 二氧化锰具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子：，便于后续铁离子去除，且“氧化”工序中加入活性，反应生成锰离子，提高了的产量且不引入新的杂质金属离子； 【小问5详解】 常温下，由已知表格数据可知，当铁离子完全沉淀时，，pOH=11.18，pH=2.82；该过程中锰离子不能沉淀，且溶液中的浓度为0.01mol·L-1，则，pOH=5.40，pH=8.60，故控制pH的范围是2.82~8.60；加热可以促进胶体聚沉，则出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是促进胶体聚沉。 17. 有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知： 已知：① ②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位； 羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）写出C→D的化学方程式___________。 （3）D→E的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为___________。 （4）写出E的结构简式___________。 （5）M分子中含氧官能团的名称为___________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有4个取代基 ②含有； 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲酸的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 【答案】（1）对甲基苯酚 （2） （3）消去反应 （4） （5）酰胺基、酚羟基 （6） ①. 16 ②. （7） 【解析】 【分析】由流程结合物质结构和化学式，A为，A发生取代反应生成B，B发生硝化反应生成C，C和转化为D，D发生已知反应原理生成E，E中硝基还原为氨基得到F，F转化为M； 【小问1详解】 A为，化学名称为对甲基苯酚； 【小问2详解】 C和转化为D，结合质量守恒，还生成乙醇，反应为++C2H5OH； 【小问3详解】 D→E的过程经历两步反应，第一步反应为醛基加成生成羟基，第二步反应为羟基发生消去反应生成碳碳双键，故反应类型为消去反应； 【小问4详解】 由分析，E为； 【小问5详解】 由结构，M分子中含氧官能团的名称为酰胺基、酚羟基； 【小问6详解】 C分子中除苯环外，还含1个甲氧基、1个甲基、1个硝基，在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构：①苯环上有4个取代基 ②含有；则四个取代基分别为、-CH3、-OH、-OH，首先确定甲基和2个羟基，再确定，存在，共16种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为； 【小问7详解】 由已知，甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位；则甲苯首先发生硝化反应在对位引入硝基，然后甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基得到产物，故流程为：。 18. Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出该反应的的是___________(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （2）CO催化还原NO生成和可消除污染。将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。 ①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②该消除污染物CO和NO的反应条件应选择___________(选填“低温”或“高温”)。 ③450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________。[NO的脱除率] （3）实验室产生的尾气NO可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol 、1 mol 和1 mol 通入密闭容器中，在、压强为p条件下发生反应： ① ② 平衡时，求反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的生成溶液或溶液。已知：的，。 （4）0.1 mol/L的溶液的pH约为___________。 （5）保险粉连二亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解溶液制备，装置如图： 写出阴极的电极反应式___________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. 高温 ④. 80% （3）（或） （4）10 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．尿素为固体，反应焓变包含固体分子间作用力的能量，仅化学键键能无法计算该反应，A符合题意； B．已知各物质燃烧热，可通过盖斯定律计算，B不符合题意； C．ΔH=正反应活化能逆反应活化能，C不符合题意； D．ΔH=生成物总相对能量−反应物总相对能量，D不符合题意； 答案选A； 【小问2详解】 ① 随着反应的进行，和的浓度逐渐降低，根据两个反应都生成，只有第二个反应生成，是中间产物，是e点所在的曲线，则曲线Ⅲ是，曲线Ⅳ是；又根据两个反应中都消耗CO，而只有第一个反应消耗NO，随着的浓度逐渐降低，NO浓度减小的趋势变小，而CO浓度减小的趋势较大，所以曲线Ⅰ是CO，曲线Ⅱ是NO； ② 温度越高，反应越完全，污染物转化率越高，因此选高温； ③根据N原子守恒，，450℃时​浓度为1500 ppm，​对应​，因此NO脱除率； 【小问3详解】 设平衡时，由N守恒得，与平衡量的关系：，解得，总物质的量，反应②； 【小问4详解】 溶液的碱性由第一步水解决定，​第一步水解方程式：，水解常数，近似计算得，因此； 【小问5详解】 阴极发生还原反应，中S从价降为​中的价，配平得到电极反应式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三教学质量监测 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 4.本试题卷共10页。如缺页，考生须声明，否则后果自负。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B. 飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C. “中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D. 航天器中热控系统使用的氮化铝属于金属材料 2. 下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 A. 制备的装置甲能较长时间看到白色沉淀 B. 可用装置乙完成纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 C. 可用装置丙制备氨气 D. 可用装置丁蒸干溶液制固体 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的价层电子排布式： 4. 反应，可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol HCOOH中键的数目为 B. 生成时，转移电子的数目为 C. 中采用杂化方式的原子数目为 D. 1 mol HCOOH与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目小于 5. 下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是 A. 将少量气体通入NaClO溶液中： B. 甲苯的氯代反应：+Cl2+HCl C. 溶液与少量溶液混合： D. 氯化银中滴加过量氨水： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 1 mol单体Ⅰ中(价层)孤电子对数目为 C. b分子中键长：①＜② D. 单体Ⅱ为极性分子 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：(甲醛) 孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力 B 具有漂白性，能用于漂白石蕊试液 能将有机色素还原成无色物质 C 的熔点高于干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 D 氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐蚀性 氢氟酸的酸性较强 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. A是苯酚的同系物 B. 1mol C最多与2mol NaOH反应 C. B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D. B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应 9. 为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。 下列说法正确的是 A. a为电源的正极，电极电势a高于b B. 装置中电极2应选择电极，电极反应为 C. 互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D. 理论上，电路通过1mol电子时，有富集在右侧电解液中 10. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 化学式为GaAs B. As和Ga原子间的最近距离为 C. c点的原子坐标为 D. As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 11. 实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是 A. 装置甲产生可排除装置中的空气 B. 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液 C. 装置丙中发生反应的离子方程式： D. 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 12. 碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图： 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有。 ②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的。 ③常温下，的各级电离常数为。 下列说法正确的是 A. 滤液c中As元素主要存在形式为 B. “氯盐酸浸”时，HCl的作用是将还原为： C. “水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 D. 可用作电子元件材料，其熔点低于 13. 某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 该历程含4个基元反应 B. 过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C. 反应历程中仅有极性键的断裂和生成 D. 乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂 14. 锗酸是一种二元弱酸，常温下，向的溶液中逐滴加入的盐酸，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示[，]。下列说法正确的是 A. 曲线L1表示与的关系 B. 溶液呈中性时： C. 的的数量级为 D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯胺()是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为，微溶于水，在溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成。实验室中采用“盐酸法”制备苯胺的装置如图1、2所示(夹持装置略)。 反应原理：①+Sn+HCl→+H2O； ②+NaOH→+Na2SnO3+H2O+NaCl。(方程式均未配平) 实验过程如下： ①在二颈烧瓶中加入9.0 g锡粒和4 mL硝基苯(密度为)，按照图1装置安装好实验仪器，使烧瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入20 mL浓盐酸。 ②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰水改为沸水，并保持沸水浴反应30 min；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓NaOH溶液，至混合液为碱性。 ③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水层中加入少量试剂a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。 ④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集180～185℃的馏分，称重，收集到1.1 g产品。 回答下列问题： （1）量取并转移20 mL浓盐酸需要用到的是___________(填标号)。 A. 烧杯(500 mL) B. 长颈漏斗 C. 量筒(25 mL) D. 护目镜 （2）实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是___________；反应液冷却至室温后加入浓NaOH溶液除了参与②步反应，另一作用是___________。 （3）水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是___________；通入水蒸气的作用是___________。 （4）萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂a是___________(填化学式)。 （5）本实验苯胺的产率为___________%(保留1位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为、MnO、、及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 ④、。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”工序中加入活性，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若“除杂”时溶液中的浓度为0.01mol·L-1.则加入NaOH控制pH的范围是___________~___________(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是___________。 17. 有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知： 已知：① ②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位； 羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）写出C→D的化学方程式___________。 （3）D→E的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为___________。 （4）写出E的结构简式___________。 （5）M分子中含氧官能团的名称为___________。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有4个取代基 ②含有； 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲酸的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。 18. Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题： （1）工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应：。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出该反应的的是___________(填标号)。 A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热 C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量 （2）CO催化还原NO生成和可消除污染。将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应：、。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。 ①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是___________、___________(填分子式)。 ②该消除污染物CO和NO的反应条件应选择___________(选填“低温”或“高温”)。 ③450℃时，该时间段内NO的脱除率=___________。[NO的脱除率] （3）实验室产生的尾气NO可先用氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol 、1 mol 和1 mol 通入密闭容器中，在、压强为p条件下发生反应： ① ② 平衡时，求反应②的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的生成溶液或溶液。已知：的，。 （4）0.1 mol/L的溶液的pH约为___________。 （5）保险粉连二亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解溶液制备，装置如图： 写出阴极的电极反应式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $