2026年中考化学模拟金榜卷（徐州专用)

【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（徐州专用) 九年级化学 （共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 第Ⅰ卷 （选择题 共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符 合题目要求。 1．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ） A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 2．下列过程不属于化学变化的是（ ） A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 3．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 4．徐州美食文化历史悠久，是烧烤的发源地，下列有关化学知识说法不正确的是（ ） A．烧烤时闻到烤肉的香味，因为微观粒子是不断运动的 B．为保持营养均衡，可选择生菜一起食用，补充维生素 C．烧烤使用木炭，木炭在空气中燃烧有白色火焰同时放出热量 D．烤肉蘸醋可以缓解油腻，食醋呈酸性pH<7 阅读下列材料，完成下面小题。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。 5．下列有关燃烧的说法错误的是（ ） A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B．吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C．硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D．混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险 6．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是（ ） A．空气反应器中，发生了氧化反应 B．X中氮气的含量约为78% C．燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为 D．等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少 7．某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是（ ） 主要成分： 维生素C（） 碳酸氢钠（） 柠檬酸（） 胭脂红…… A．碳酸氢钠中碳元素化合价为+2价 B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D．泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8．同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 60 蔗糖溶解度/g 181 202 486 A．溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B．丙中的溶液一定是不饱和溶液 C．蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁 D．丁中析出蔗糖的质量为19g 9．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（ ） A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 10．实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是（ ） A．区分 Fe粉、C粉和CuO——加入稀硫酸充分反应，观察实验现象 B．除去氢气中混有的少量HCl——通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶 C．证明氢氧化钠溶液是否变质——取样滴入酚酞试液，观察颜色变化 D．比较锌、铜、银的金属活动性强弱——将铜和银分别加入硫酸锌溶液充分反应 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分） 二、化学填空（本题大题共5小题，共40分） 11．（4分）徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。 (1)文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为______（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 (2)高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是______（任写一条）。 (3)甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的______作用，检验其中的淀粉用______。 12．（7分）化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 (1)下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。 A．香油 B．胡椒粉 C．味精 (2)自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强________，气体的溶解度________。 (3)小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，________。 (4)小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是________（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以________（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。 (5)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。 13．（7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。 (2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 _____。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 _____。 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 _____反应。 (4)“操作”的名称是 _____。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 14．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、HCO外，一定含有___________(填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________热量，影响溶解过程温度变化程度还与___________因素有关(答1点即可)。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)D装置的作用为___________。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物) (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。则样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。(请写出计算过程) (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果___________(经检测装置气密性良好)。 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和___________(写化学式)。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，澄清石灰水与NaHCO3溶液混合有沉淀产生。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：(CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) 15．（10分）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂离子电池制作中使用的材料进行了调查探究。 内容一   碳酸锂(Li2CO3)是制备电池电解液的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生的反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 (2)结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是___________。 (3)步骤③中加入的草酸钠化学式为Na2C2O4，其中碳元素的化合价为___________。 内容二  集流体是电池中的关键组件，主要应用于收集和传导电流。 (4)常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是___________。(用化学方程式表示)，负极集流体选择铜箔，利用了铜的___________性。 内容三  小组同学根据已学知识尝试使用金属Al制取负极集流体的材料Cu。 小组同学取未打磨的金属Al分别加到硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，发现金属Al在氯化铜溶液中很快反应，表面产生气泡并附着红色固体，而在硫酸铜溶液中无明显现象。 为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入0.5gAl，进行如下实验： (5) 编号 加入的试剂 实验现象 ① 10g 8%的硫酸铜溶液 无明显现象 ② 10g 6.75%的氯化铜溶液 表面产生红色固体，有气泡冒出 ③ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNaCl 表面产生红色固体，有气泡冒出 ④ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6g___________ (化学式)。 无明显现象 【实验结论】 (6)Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是___________。 【拓展延伸】 (7)实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是___________。 (8)实验④的目的是___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 【金榜卷】—2026年中考化学模拟金榜卷（徐州专用) 九年级化学 （共15小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 第Ⅰ卷 （选择题 共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一项符 合题目要求。 1．2026年春晚大量采用机器人表演、LED显示、可降解材料、新能源供电，下列说法错误的是（ ） A．可降解塑料的使用能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于无机非金属材料 C．机器人外壳使用的铝合金硬度比纯铝小 D．氢燃料电池的产物是水，不污染环境 【答案】C 【详解】A 、可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，说法正确，该选项不符合题意； B 、氮化镓属于无机非金属材料，说法正确，该选项不符合题意； C 、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故铝合金硬度比纯铝大，说法错误，该选项符合题意； D 、氢燃料电池产物是水，不污染环境，说法正确，该选项不符合题意； 故选C。 2．下列过程不属于化学变化的是（ ） A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【详解】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 3．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【详解】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 4．徐州美食文化历史悠久，是烧烤的发源地，下列有关化学知识说法不正确的是（ ） A．烧烤时闻到烤肉的香味，因为微观粒子是不断运动的 B．为保持营养均衡，可选择生菜一起食用，补充维生素 C．烧烤使用木炭，木炭在空气中燃烧有白色火焰同时放出热量 D．烤肉蘸醋可以缓解油腻，食醋呈酸性pH<7 【答案】C 【详解】A、烧烤时闻到烤肉的香味，是因为烤肉中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到烤肉的香味，故选项说法正确； B、烤肉中富含蛋白质、油脂，生菜中富含维生素，因此为保持营养均衡，可选择生菜一起食用，补充维生素，故选项说法正确； C、烧烤使用木炭，木炭在空气中燃烧发出红光，同时放出热量，故选项说法不正确； D、烤肉蘸醋可以缓解油腻，食醋呈酸性pH<7，故选项说法正确。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。 5．下列有关燃烧的说法错误的是（ ） A．炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火 B．吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低 C．硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同 D．混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险 6．下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是（ ） A．空气反应器中，发生了氧化反应 B．X中氮气的含量约为78% C．燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为 D．等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少 【答案】5．B 6．A 【解析】5．A、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭，故说法正确； B、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故说法错误； C、氧气在纯氧和空气中浓度不一样，反应物浓度影响反应进行剧烈程度，所以造成实验现象不同，故说法正确； D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故说法正确； 故选B； 6．A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，发生了氧化反应，故说法正确； B、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故说法错误； C、燃料反应器中是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1:2，故说法错误； D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故说法错误； 故选A。 7．某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是（ ） 主要成分： 维生素C（） 碳酸氢钠（） 柠檬酸（） 胭脂红…… A．碳酸氢钠中碳元素化合价为+2价 B．维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 C．维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 D．泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】D 【详解】A、碳酸氢钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ (+1) + x+(-2)×3=0，得x=+4价，故选项说法不正确； B、维生素C中氢元素的质量分数为，柠檬酸中氢元素的质量分数为，因此维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数不相等，故选项说法不正确； C、维生素C是由维生素C分子构成，1个维生素C分子含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，故选项说法不正确； D、泡腾片放入水中，柠檬酸和碳酸氢钠反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故选项说法正确。 故选D。 8．同学们在学习了溶液的内容后，在家里按照下图所示流程，自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析（不考虑水的蒸发）正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 60 蔗糖溶解度/g 181 202 486 A．溶解过程中，搅拌可以增大蔗糖的溶解度 B．丙中的溶液一定是不饱和溶液 C．蔗糖溶液溶质质量分数大小：丙>乙>丁 D．丁中析出蔗糖的质量为19g 【答案】C 【详解】A、搅拌只能加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖的溶解度，溶解度只与温度等因素有关，故A错误； B、在 60℃时，蔗糖的溶解度是 486g，向 200g 蔗糖中加入一定量水，丙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，故B错误； C、由蔗糖溶解度随温度变化的数据可知：10℃、20℃、60℃蔗糖溶解度依次增大，丙烧杯中蔗糖全部溶解，20℃时乙烧中有蔗糖未溶解，10℃丁烧杯中未溶解蔗糖质量更多，上述蔗糖溶液的质量分数为：丙＞乙＞丁，故C正确； D、烧杯中水的质量未知，10℃时，丁烧杯内水溶解的蔗糖质量无法求出，竹签上析出的蔗糖质量无法求出，故D错误。 故选：C。 9．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是（ ） A．MP 段烧杯中离子总数不变 B．MP段溶液 pH逐渐减小 C．P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．N 点时溶液中的溶质为 NaOH 和 NaCl 【答案】B 【详解】A、MP段电导率减小是由于盐酸中和氢氧化钠中结合生成水，每消耗一个氢离子和一个氢氧根离子，引入一个钠离子和一个氯离子，所以MP段烧杯中离子总数不变，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性逐渐减弱，因此，MP段溶液pH逐渐增大，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，因此，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则P点后氢氧化钠溶液过量，所以N点时溶液中含氢氧化钠和氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10．实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是（ ） A．区分 Fe粉、C粉和CuO——加入稀硫酸充分反应，观察实验现象 B．除去氢气中混有的少量HCl——通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶 C．证明氢氧化钠溶液是否变质——取样滴入酚酞试液，观察颜色变化 D．比较锌、铜、银的金属活动性强弱——将铜和银分别加入硫酸锌溶液充分反应 【答案】A 【详解】A、碳粉不与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变成蓝色，现象不同，可以鉴别，选项正确； B、碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，去除HCl的同时引入了新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误； C、氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，故滴加无色酚酞溶液无法证明是否变质，选项错误； D、铜和银都不能与硫酸锌反应，说明锌比铜和银活泼，但无法比较铜和银的活动性强弱，选项错误。 故选A。 第Ⅱ卷 （非选择题 共40分） 二、化学填空（本题大题共5小题，共40分） 11．（4分）徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。 (1)文物诉说历史。汉代“陶俑”所用材料为______（填“无机非金属材料”或“合成材料”）。 (2)高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是______（任写一条）。 (3)甘薯享誉全球。甘薯中的糖类物质来自植物的______作用，检验其中的淀粉用______。 【答案】(1)无机非金属材料 (2)导电性 (3) 光合 碘液 【详解】（1）“陶俑”是陶土烧制的，是由天然矿物制成的，属于无机非金属材料，而不是合成材料。 （2）高铁列车的受电弓滑板需要导电，所以体现了石墨具有良好的导电性。 （3）植物利用光能将二氧化碳和水转化为糖类，即光合作用；淀粉遇碘变蓝，可以用碘液检验淀粉。 12．（7分）化学存在于我们生活的各个角落，厨房中的化学精彩纷呈。 (1)下列调味品加入水中，能形成溶液的是________（填序号）。 A．香油 B．胡椒粉 C．味精 (2)自制汽水时有气泡产生，主要是因为碳酸氢钠和柠檬酸反应生成了气体；摇匀后打开瓶盖，汽水会自动喷出，说明压强________，气体的溶解度________。 (3)小柯和家人在家吃火锅时，发现火锅越吃越咸，原因是随着时间的推移，________。 (4)小宇用白糖自制了一杯糖水，为加快白糖的溶解速率，可采取的措施是________（写一条）。从微观角度分析，溶液中的白糖以________（填“分子”或“离子”）的形式均匀地分散到水中。 (5)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有________性。 【答案】(1)C (2) 降低 减小 (3)水分蒸发导致氯化钠溶质浓度增大 (4) 搅拌（合理即可） 分子 (5)稳定 【详解】（1）A、香油不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液； B、胡椒粉不溶于水，形成的液体不均一、不稳定，不能形成溶液； C、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液； 故选C； （2）摇匀后打开瓶盖，压强降低，汽水自动喷出，说明二氧化碳气体的溶解度减小，故说明压强降低，气体的溶解度减小； （3）加热过程中水分蒸发，但氯化钠溶质质量未减少，溶液浓度升高，口感更咸； （4）加速溶解的方法：增大接触面积（研碎）、升高温度（加热）、搅拌等； 白糖（蔗糖）是由蔗糖分子构成的，溶于水的过程中，蔗糖以蔗糖分子的形式均匀地分散到水中； （5）溶液是均一、稳定的混合物，该生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，说明该液体不稳定，故可以立即判断这是不合格产品，故填：稳定。 13．（7分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：    已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为_____。 (2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 _____。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 _____。 (3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 _____反应。 (4)“操作”的名称是 _____。 (5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 【答案】(1)H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O (2) +6 中和过量的硫酸 (3)复分解 (4)过滤 (5)吸附 【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O； （2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6； ②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸； （3）“转化”时发生的反应为Na2 FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应； （4）“操作”能将固液分开，名称是过滤； （5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 14．（12分）某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、HCO外，一定含有___________(填离子符号)。 (2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________热量，影响溶解过程温度变化程度还与___________因素有关(答1点即可)。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 (3)D装置的作用为___________。(碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物) (4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。则样品中碳酸氢钠的质量分数为___________。(请写出计算过程) (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果___________(经检测装置气密性良好)。 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ (6)猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和___________(写化学式)。 (7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，澄清石灰水与NaHCO3溶液混合有沉淀产生。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________。(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：(CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) 【答案】(1)OH– (2) 吸收 的质量 (3)防止空气中二氧化碳进入C中导致二氧化碳偏大，影响实验结果 (4)解：设样品中的质量分数为x 解得   x=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 (5)D中碱石灰失效空气中二氧化碳进入C中，使得二氧化碳质量偏大；偏小是因为AB中残留的二氧化碳没有被NaOH溶液完全吸收 (6) (7)让两者充分混合后，继续加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的溶液过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH与发生反应生成。 【详解】（1）用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有OH-； （2）由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量，由图2 可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样； （3）D装置中的碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳，防止二氧化碳进入C中导致二氧化碳偏大，影响实验结果； （4）见答案； （5）产生偏大误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏大，则测得二氧化碳的质量也应偏大，故应该是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使测得二氧化碳质量偏大导致碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差即测得碳酸氢钠的质量分数偏小，则测得二氧化碳的质量也应偏小，故应该是AB中残留的二氧化碳没有被NaOH溶液完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致测得碳酸氢钠质量分数偏小； （6）从元素守恒的角度，反应前后元素种类不变，反应前有钠、氧、氢、碳四种元素，反应后也要有这四种元素，反应生成H2O有氢、氧元素，则另一种产物一定要有钠、碳元素，可能有氢、氧元素，因为反应物有碳酸氢钠，结合所学，氢离子和氢氧根结合成水分子，则产物应为Na2CO3，故填：Na2CO3； （7）证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故填：让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠。 15．（10分）锂离子电池凭借其独特的化学特性与工程优化，成为当今最主流的储能技术之一，化学兴趣小组对锂离子电池制作中使用的材料进行了调查探究。 内容一   碳酸锂(Li2CO3)是制备电池电解液的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： (1)步骤①发生的反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 (2)结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是___________。 (3)步骤③中加入的草酸钠化学式为Na2C2O4，其中碳元素的化合价为___________。 内容二  集流体是电池中的关键组件，主要应用于收集和传导电流。 (4)常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是___________。(用化学方程式表示)，负极集流体选择铜箔，利用了铜的___________性。 内容三  小组同学根据已学知识尝试使用金属Al制取负极集流体的材料Cu。 小组同学取未打磨的金属Al分别加到硫酸铜溶液和氯化铜溶液中，发现金属Al在氯化铜溶液中很快反应，表面产生气泡并附着红色固体，而在硫酸铜溶液中无明显现象。 为探究其中原因，同学们在编号为①②③④的4支试管中各加入0.5gAl，进行如下实验： (5) 编号 加入的试剂 实验现象 ① 10g 8%的硫酸铜溶液 无明显现象 ② 10g 6.75%的氯化铜溶液 表面产生红色固体，有气泡冒出 ③ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNaCl 表面产生红色固体，有气泡冒出 ④ 10g 8%的硫酸铜溶液和0.6g___________ (化学式)。 无明显现象 【实验结论】 (6)Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是___________。 【拓展延伸】 (7)实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是___________。 (8)实验④的目的是___________。 【答案】(1)放出 (2)重新过滤 (3)+3 (4) 导电（或良好的导电） (5)Na2SO4 (6)Cl-能够促进反应进行 (7)控制变量，保证溶液中铜离子含量相同 (8)证明钠离子不能促进反应的进行 【详解】（1）步骤①发生的反应为生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量； （2）结束步骤②后滤液依然浑浊，应进行的操作是重新过滤，除去难溶性物质； （3）草酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （4）常见的锂离子电池中正极集流体需要耐高压氧化，因此常使用铝箔，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 负极集流体选择铜箔，利用了铜的导电性； （5）实验③中加入了氯化钠，表面产生红色固体，有气泡冒出，氯化钠由钠离子和氯离子构成，应验证钠离子对反应的影响，故实验④中应加入10g 8%的硫酸铜溶液和0.6gNa2SO4，无明显现象，说明钠离子不能促进反应的进行，是氯离子能促进反应进行， （6）由以上分析可知，Al和两种铜盐溶液反应，实验现象出现差异的主要原因是：氯离子能够促进反应进行； （7）10g 8%的硫酸铜溶液中铜离子的质量为：，10g 6.75%的氯化铜溶液中铜离子的质量为：，故实验②中不选择相同浓度，而选择浓度为6.75%氯化铜溶液，原因是控制变量，保证溶液中铜离子含量相同； （8）实验④中加入了硫酸钠，引入了钠离子，故是证明钠离子不能促进反应的进行。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $