辽宁葫芦岛市第一高级中学2025-2026学年下学期高二年级3月练习一 化学试题

高二年级3月练习一 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列说法错误的是 A. 在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极 B. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热 C. 配制Na2S溶液时，通常向Na2S溶液中通入少量H2S气体，以防止Na2S发生水解 D. C2H5OH和CH3OCH3质谱图不相同 2. 下列化学用语正确的是 A. 中C、O杂化方式不相同 B. 甲醛中键的电子云轮廓图 C. 水解的离子方程式 D. 分子的球棍模型： 3. 下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是 A. 在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B. 实验室用和共热制备无水氯化铁 C. 草木灰与铵态氮肥不能混用 D. 用热水蒸气对稀释制备白色颜料 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丙烯()分子中，杂化的原子个数为 B. 常温时，的NaOH溶液中含有的数目为 C. 由热化学方程式可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前需要投入的与的分子个数均为 D. 68g呋喃()中含有的键数目为9 5. 一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4.下列说法错误的是 A. PH3为极性分子 B. CuSO4含有离子键和极性共价键 C. H2O的共价键类型：s-p σ键 D. 的空间构型为正四面体形 6. 我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是 A. 与Z同周期的元素中，Z的第一电离能最大 B. 基态原子未成对电子数：Z<Y=X C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D. 该离子中的原子均满足8电子稳定结构 7. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ为，且反应物总键能小于生成物总键能 B. 优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热，节约能源 C. CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行 D. 中间产物CO是非极性分子 8. 科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，a极生成1.4gLi时转移0.2mol电子 B. 该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 C. 放电时，电极电势：a>b D. 充电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx 9. 下列说法正确的是 A. 时，测得一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液(且)，则HA为强酸 B. 泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理 C. 溶液与 溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： D. 等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与 溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 10. 下列关于各图的说法错误的是 A. 图1：待镀铁制品与直流电源负极相接 B. 图2：辅助电极应使用石墨等惰性电极 C. 图2：调整外接电源电压使钢闸门表面腐蚀电流降至零或接近零 D. 图3：离子交换膜为阴离子交换膜 11. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C. d点v正<v逆 D. 该反应ΔH<0，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c) 12. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向溶液中先滴加2滴的NaCl溶液，再滴加4滴溶液，观察现象 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 B 向和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅（已知为红色） 铁粉使平衡正向移动 C 常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度溶液和溶液的pH 溶液的pH为9，溶液的pH为8 D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 500K时，在2L恒容密闭容器中充入4molCO和，达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且，则下列说法不正确的是 A. ，反应Ⅰ的 B. 反应Ⅱ中的转化率为80% C. 反应Ⅰ的平衡常数K为1.25 D. 平衡时压强与初始压强的比为3：8 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线：的溶液中，醋酸的电离平衡常数 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线：时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙是固定投料量的合成氨反应中，改变投料量时产物平衡百分含量变化曲线：a、b、c三点中，的转化率最高的是b点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中的变化曲线：水电离出的氢离子浓度A点大于B点 15. 常温下，向50 mL 0.5 mol·L-1HX溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，由水电离产生的c(OH-)随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该温度下，0.5 mol·L-1HX的电离常数K约为2×10-4 B. m、n之间的点一定满足：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. p点溶液中c(X-)=c(Na+) D. q点溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B最高价氧化物的水化物化学式是________，其+5价含氧酸根的VSEPR模型为________；元素C位于元素周期表的________区，其简单离子中，相对稳定的离子的价电子排布式为________。 （3）基态D原子有________种能量不同的电子，共占有________个原子轨道。 （4）我国科学家制备的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：H3NBH3+4CH3OH=NH4B(OCH3)4+3H2↑。下列说法正确的是________。 A．基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为7：6 B．上述制氢反应中的B原子均采取sp3杂化 C．NH3中键角∠HNH小于H3NBH3中键角∠HNH （5）某含N分子结构如下图，分子中含有________个手性碳原子。 17. Ⅰ、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将还原为。 已知：i． ΔH=a kJ·mol-1 ii． ΔH=b kJ·mol-1 则反应的ΔH=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： ΔH<0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol和1 mol发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。 A． B．混合气体密度不再改变 C．的体积分数不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。 A．充入氦气 B．升高温度 C．充入2 mol D．充入2 mol和1 mol ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则该温度的平衡常数Kp=_______(分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。 18. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含和少量、MgO、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全的pH 3.2 9.7 5.0 11.0 （1）“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是___________。 （2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式___________。 （3）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣()，检验已洗涤干净的操作及现象为___________。 （4）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为___________。 （5）已知 ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是___________。 （6）聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 若水解聚合时溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和，消耗溶液20.00 mL。计算该样品中铁的质量分数___________。 19. Ⅰ、 （1）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是________。 ②点时，点溶液中________。 ③常温下，NaHC2O4溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （2）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数________。 （3）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则________(填“>”、“<”或“=”)14. Ⅱ、 （4）次磷酸()是一元中强酸，具有强还原性，可将溶液中的还原为Ag，从而用于化学镀银。 ①溶液中的电荷守恒关系为________。 ②利用进行化学镀银的反应中，生成了磷元素的最高价氧化物的水化物，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。 高二年级3月练习一 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 激发态 ②. 发射 （2） ①. HClO4 ②. 四面体形 ③. d ④. 3d5 （3） ①. 8 ②. 18 （4）BC （5）1 【17题答案】 【答案】（1）(b-3a) （2） ①. CD ②. D ③. （3）吸热 （4）< 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸溶速率 （2） （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （4） （5）与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移 （6） ①. 偏小 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸性 （2） （3）= （4） ①. ②. 1∶4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $