精品解析：新疆克拉玛依市独山子第二中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

独山子第二中学2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教版必修一第一章--第二章第二节 4、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 5、相对原子量：H 1 Na 23 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共20小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针仅改变铁的形状，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．抱薪救火涉及可燃物燃烧，燃烧过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．闭门造车仅对材料进行形状加工、组装，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．刻舟求剑仅改变船体的形状，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列关于氧化物的分类说法正确的是 A. 氧化铁属于碱性氧化物 B. CO属于酸性氧化物 C. NO2属于酸性氧化物 D. Al2O3属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成三价铁盐和水，符合碱性氧化物的定义，A正确； B．酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，与酸、碱均不发生反应，属于不成盐氧化物，B错误； C．与碱反应时氮元素化合价发生变化，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物的定义，C错误； D．既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 3. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中滴加过量溶液，会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，故A错误； B．分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小，直径小于1的为溶液，1~100的为胶体，大于100的为浊液，故B正确； C．按照分散剂的状态不同，胶体可分为分散剂为液体的液溶胶、分散剂为气体的气溶胶、分散剂为固体的固溶胶，故C正确； D．雾霾属于气溶胶，是胶体的一种，光线透过时会产生丁达尔效应，故D正确； 选A。 4. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 B. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，溶于水导电是因为与水反应生成，电离出离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．、液态时不发生电离所以不导电，但二者溶于水时均能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．只由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物，仅含氧元素但属于混合物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，D正确； 故选D。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Si得电子、C失电子，正确标注为，A错误； B．该反应总转移电子数为，单线桥应标注，B错误； C．该反应中10个I共失，2个Mn共得，电子得失守恒，双线桥标注符合规范，C正确； D．该反应中Cu失电子、S得电子，单线桥箭头应由Cu指向S，标注为，D错误； 故选C。 6. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．与、发生中和反应均无明显现象，仅与反应生成气泡，无法鉴别和，A错误； B．稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成气体有气泡，与反应生成白色沉淀，三种现象不同，可以鉴别，B正确； C．与、均不反应无明显现象，与在稀溶液中也无明显反应现象，无法鉴别三种溶液，C错误； D．与、反应均生成白色沉淀，无法鉴别二者，D错误； 故选B。 7. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①金属钠的密度小于水的密度，因此钠浮在水面上，正确；②错误； ③钠与水反应放热且钠的熔点较低，因此钠熔化成小球，正确； ④反应生成的氢气推动钠球快速游动，逐渐减小，最后消失，正确； ⑤反应过程中气体快速逸出发出嘶嘶声响，正确； ⑥反应生成的使酚酞变红，正确； 符合题意的为①③④⑤⑥，故答案选A。 8. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. HCl B. 熔融的 C. 乙醇溶液 D. 石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是化合物，属于电解质，但纯HCl不导电，只有在溶液中发生电离以后才导电，A不符合题意； B． MgCl2是离子化合物，熔融时，其中的和能够自由移动，可以导电，且属于电解质，B符合题意； C．乙醇溶液是混合物，乙醇是非电解质，溶液不导电，因此乙醇溶液基本不导电且不属于电解质，C不符合题意； D．石墨是单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 10. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI中I-（-1价）→I2（0价），碘元素被氧化，需加入氧化剂，A项正确； B．H+（+1价）→H2（0价），氢元素被还原，需加入还原剂，B项错误； C．H2SO4中S（+6价）→SO2中S（+4价），硫元素被还原，需加入还原剂，C项错误； D．Fe(OH)3和Fe2O3中Fe均为+3价，未发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 11. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该反应中，中化合价由-3价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，4个被氧化生成2个（氧化产物）；中化合价由+2价降至0价，化合价降低，发生还原反应，则氧化剂，为还原产物，6个被还原生成3个（还原产物），则二者个数比为，故选A。 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中，KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子，被还原；H2C2O4中的碳元素由+3价升高为+4价，失去电子，被氧化，还原产物是ClO2，氧化产物是CO2，故选D。 13. 下列说法正确的是 A．直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 B．用该装置收集氯气 C．可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 D．证明能与水反应，且在水面和煤油层上下跳动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接做焰色试验火焰呈黄色只能说明含有钠元素，钾元素的紫色焰色会被钠的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃才可观察，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．的密度大于空气，用向上排空气法收集时气体应从长管通入、短管排出空气，该装置进气方向错误，无法收集到，B错误； C．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管，置于内管，该装置药品放置顺序错误，无法验证二者热稳定性强弱，C错误； D．的密度介于煤油和水之间，与水反应生成，气体推动上浮至煤油层，气体逸出后回落至水层，可观察到在两层间上下跳动，可证明能与水反应，D正确； 故答案选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的酸性强于，弱酸不能制强酸，溶液和不发生反应，无沉淀生成，A错误； B．氢氧化铜是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，B错误； C．溶液和溶液反应生成和两种沉淀，离子方程式拆分、配比均正确，C正确； D．碳酸钙是难溶物，不能拆写成形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①错误； ②水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②错误； ③水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正确； ④水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正确； ③④正确，故选A； 答案：A 16. 下列有关与叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度： B. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 将稀盐酸分别加入到等浓度与溶液中，溶液中产生气体速率快 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下，两种固体的溶解度大小为，与选项表述的大小关系相反，A错误； B．溶液、溶液均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，实验现象一致，无法实现鉴别，B错误； C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，经大量水冲洗后，应使用3%~5%的溶液冲洗，溶液碱性过强，会对皮肤造成二次刺激，不适合用于该场景，C错误； D．稀盐酸与溶液反应时，需先发生的反应，待完全转化为后才会释放气体；而稀盐酸与溶液接触即可直接发生的反应，因此等浓度条件下溶液中产生的速率更快，D正确； 故本题选D。 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C. Cl2(HCl)，通过饱和食盐水 D. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故除去CO2中少量的HCl，应将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，A错误； B．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可以向溶液中通入过量的CO2气体，B正确； C．由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小很多，而HCl极易溶于水，故除去Cl2中少量的HCl，可将混合气体通过饱和食盐水来除杂，C正确； D．由于2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故可以用加热的方法来除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，D正确； 故答案为：A。 18. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量常温条件下可以制取B B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. 可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 【答案】D 【解析】 【分析】氯元素的“价—类”二维图反映同一元素不同价态与物质类别的对应关系：A为-1价氢化物氯化氢，B为0价单质氯气，C为+4价氧化物二氧化氯，D为+1价酸次氯酸，E为+5价盐氯酸盐。据此可从反应条件、漂白作用的实质及氧化还原反应中化合价的变化逐项判断。 【详解】A．A为氯元素-1价的氢化物，即HCl，浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需要加热条件，常温下二者不发生反应，无法在常温下制取B（Cl2），A错误； B．B为氯元素0价的单质，即Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其能使有色鲜花褪色是因为Cl2与鲜花中的水反应生成具有漂白性的HClO，不能说明Cl2有漂白性，B错误； C．E为氯元素+5价的盐（氯酸盐），C为氯元素+4价的氧化物（ClO2），E→C过程中Cl元素化合价从+5降低为+4，发生还原反应，需要加入还原剂实现，而非氧化剂，C错误； D．D为氯元素+1价的酸，即HClO，次氯酸性质不稳定，在光照条件下易分解为HCl和O2，D正确； 故答案为D。 19. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。 【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。 20. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：(11+1)=4:3，故选B。 二、填空题 21. 回答下列问题： 现有下列物质：①铁；②纯醋酸；③；④碳酸氢钠；⑤；⑥熔融氯化钠；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨硫酸钡；⑩氨水。 （1）⑧在水中的电离方程式为_______________________________。 （2）④在水中的电离方程式为_______________________________________________。 （3）将⑦和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （4）将④和⑧分别配成溶液后混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）将①和⑦混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）将⑦和⑩混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 是强酸硫酸对应的酸式盐，在水溶液中可完全电离出、和，电离方程式为。 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为。 【小问3详解】 稀硫酸与溶液混合时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为。 【小问4详解】 在水溶液中电离出的，与电离出的发生反应，生成气体和水，离子方程式为。 【小问5详解】 铁是活泼金属，与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为。 【小问6详解】 氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆分为自由移动的离子，其与稀硫酸电离出的发生中和反应，生成和水，离子方程式为。 22. 氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性(填“氧化”或“还原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________________。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性  　　  B．还原性   　　 C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 还原 （2） ①. ②. CuO ③. 氮 （3） ①. BC ②. 2个 ③. 1:1 【解析】 【22题详解】 NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性； 【23题详解】 ①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为：； ②在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是氮； 【24题详解】 ①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，选BC； ②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由2个+5价降低为+4价，生成1分子氯气，转移电子数为2个；2个-1价氯化合价升高到0价，形成1个氯气，2个+5价氯化合价升高到+4价，被还原生成，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为1：1。 23. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备。 （1）仪器X的名称是____________，已知和浓盐酸反应可制备氯气，其化学方程式为：，请将该化学方程式改写为离子方程式：__________________。 （2）在D发生氯气()与铁粉反应的化学方程式为____________________________。 （3）现将上述制备的固体配成饱和溶液，将其滴入沸水中即可制备得到胶体，发生的化学方程式为____________________________；并用下列的_______(填序号)装置提纯胶体，该操作的名称是__________。 A． B． C． （4）若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生______(填颜色)的沉淀，然后沉淀______(填实验现象)，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为____________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） （3） ①. ②. C ③. 渗析 （4） ①. 红褐色 ②. 溶解 ③. 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气；装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；氯化铁易升华，装置E用于收集氯化铁；氯气有毒，不能直接排放，装置F中碱石灰用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E使氯化铁潮解，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X为圆底烧瓶；书写离子方程式时，浓盐酸需拆分为离子形式，二氧化锰、氯气、水保留化学式，离子方程式为。 【小问2详解】 装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为 【小问3详解】 饱和氯化铁溶液滴入沸水中，水解生成氢氧化铁胶体和HCl，化学方程式为。胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而溶液的分散质能透过半透膜，胶体的分散质不能透过半透膜，因此提纯胶体用渗析法，利用半透膜分离胶体与溶液，对应装置为C，操作名称是渗析。 【小问4详解】 向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是由于加电解质使胶体聚沉；继续滴加，二者发生中和反应产生可溶性硫酸铁和水，因此看到沉淀溶解，溶液变为棕黄色溶液，反应的离子方程式为。 24. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 【答案】（1） ①. ②. 将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差 （2）球形干燥管 （3） （4）除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大 （5）偏高 （6）50.4 【解析】 【分析】空气通入装置A中经溶液吸收，除杂后的空气通入装置B，将生成的气体送入后续装置，装置C中浓硫酸用于吸收水蒸气，吸水干燥后的气体进入装置D中，碱石灰吸收气体中的，根据装置D中碱石灰的质量变化计算膨松剂中的纯度，装置E中碱石灰用于吸收外界的水蒸气和，防止其进入装置内干扰实验结果； 【小问1详解】 装置A中盛装的是溶液，作用是吸收空气中原本含有的，避免空气中的被后续装置D中碱石灰吸收，干扰生成气体质量的测定，答案为； 停止加热后继续通空气，是为了把装置内残留的反应生成的全部驱赶到装置D中，让所有生成的都被完全吸收，保证测量结果准确，答案为将装置B中反应生成的全部赶入装置D中，被碱石灰完全吸收，减小实验误差（回答合理即可）； 【小问2详解】 装置E中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中受热分解生成、和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 碱石灰能吸收和水蒸气，通入装置内的空气和装置B中生成的气体中都含有水蒸气，若直接进入装置D中会被碱石灰吸收，碱石灰质量变化大于生成的质量，导致最终纯度计算结果出现较大偏差，因此用浓硫酸在气体进入装置D前进行干燥，答案为除去气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大（回答合理即可）； 【小问5详解】 若没有装置E，外界空气中的和水蒸气会进入装置D被碱石灰吸收，使得测得的质量比实际反应生成的更大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，最终测定的样品纯度偏高； 【小问6详解】 6.6 g的物质的量为，根据反应式可得样品中的物质的量为0.3 mol，质量，该膨松剂样品的纯度为。 25. Ⅰ．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Z的化学式为________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有________(填序号)。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是____________，漂白粉生效原理_____________ (用化学方程式表示)。 Ⅱ．A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （5）写出下列物质的化学式B、________C、________。 （6）写出A与水反应的化学反应方程式为________________________。 （7）写出C与二氧化碳反应的化学反应方程式为_____。 【答案】（1） （2）BD （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 根据氯元素价类二维图的坐标信息，Z所属物质类别为酸，对应氯元素的化合价为+1价，因此Z为+1价氯对应的含氧酸次氯酸，化学式为。 【小问2详解】 属于强酸，具备酸的通性。 A．同为强酸，二者不发生反应，A不符合题意； B．Fe为活泼金属，可与强酸发生置换反应生成氢气，B符合题意； C．难溶于水和强酸，与不发生反应，C不符合题意； D．为弱酸盐，可与强酸发生复分解反应生成二氧化碳和水，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 “84”消毒液的有效成分为，根据酸性强弱顺序，吸收空气中的时，会生成小苏打和具有强氧化性的，使消毒杀菌能力增强，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 工业上采用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分为具有氧化性的次氯酸钙；漂白粉生效的原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，生成碳酸钙和具有漂白性的次氯酸，从而发挥漂白、消毒的作用，化学方程式为。 【小问5详解】 根据题干信息，A为原子序数11号的金属单质，即金属Na；C为淡黄色固体、可作为呼吸面具的供氧剂，即；结合转化关系，Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠进一步与氧气反应生成过氧化钠，因此B为，C为，符合“Na在加热条件下可直接转化为过氧化钠”的描述。 【小问6详解】 金属钠与水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问7详解】 C为，可与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山子第二中学2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2、将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3、考试范围：人教版必修一第一章--第二章第二节 4、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 5、相对原子量：H 1 Na 23 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共20小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分) 1. 下列成语中涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 抱薪救火 C. 闭门造车 D. 刻舟求剑 2. 下列关于氧化物的分类说法正确的是 A. 氧化铁属于碱性氧化物 B. CO属于酸性氧化物 C. NO2属于酸性氧化物 D. Al2O3属于碱性氧化物 3. 下列关于胶体叙述错误的是 A. 向饱和溶液中滴加过量的溶液可以制备胶体 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 4. 下列说法正确的是 A. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 B. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质 C. 只由一种元素组成的物质一定是纯净物 D. 碱性氧化物都是金属氧化物 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 今有三种无色碱性溶液、、，下列哪种试剂可以鉴别它们 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液 7. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A. ①③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部 8. 下列物质中能导电且属于电解质的是 A. HCl B. 熔融的 C. 乙醇溶液 D. 石墨 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 11. 工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A. B. C. D. 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. KClO3在反应中失去电子 B. KClO3被氧化 C. H2C2O4在反应中被还原 D. 氧化产物是CO2 13. 下列说法正确的是 A．直接做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素 B．用该装置收集氯气 C．可以比较碳酸钠和碳酸氢钠二者的热稳定性 D．证明能与水反应，且在水面和煤油层上下跳动 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： D. 用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ） ①Cl2+H2O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)2+O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2 +2H2O＝4HF+O2 ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ③④ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 16. 下列有关与叙述正确的是 A. 相同条件下，两种固体的溶解度： B. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. 将稀盐酸分别加入到等浓度与溶液中，溶液中产生气体速率快 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C. Cl2(HCl)，通过饱和食盐水 D. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热 18. 如图是氯元素的“价—类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量常温条件下可以制取B B. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C. 可以通过加入氧化剂实现 D. D不稳定，在光照下易分解 19. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 20. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 二、填空题 21. 回答下列问题： 现有下列物质：①铁；②纯醋酸；③；④碳酸氢钠；⑤；⑥熔融氯化钠；⑦稀硫酸；⑧固体；⑨硫酸钡；⑩氨水。 （1）⑧在水中的电离方程式为_______________________________。 （2）④在水中的电离方程式为_______________________________________________。 （3）将⑦和⑤的溶液混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （4）将④和⑧分别配成溶液后混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （5）将①和⑦混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 （6）将⑦和⑩混合，反应的离子方程式为____________________________________________。 22. 氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性(填“氧化”或“还原”，下同)，中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________________。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________(填序号)。 A．氧化性  　　  B．还原性   　　 C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 23. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备。 （1）仪器X的名称是____________，已知和浓盐酸反应可制备氯气，其化学方程式为：，请将该化学方程式改写为离子方程式：__________________。 （2）在D发生氯气()与铁粉反应的化学方程式为____________________________。 （3）现将上述制备的固体配成饱和溶液，将其滴入沸水中即可制备得到胶体，发生的化学方程式为____________________________；并用下列的_______(填序号)装置提纯胶体，该操作的名称是__________。 A． B． C． （4）若向胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生______(填颜色)的沉淀，然后沉淀______(填实验现象)，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为____________。 24. 膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为，其他成分在加热条件下不产生气体) 回答下列问题： （1）加热前，先对装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其中装置A的作用是除去空气中的_____________(填化学式)；停止加热后，仍继续通入一段时间的空气，目的是____________________________。 （2）装置E中盛碱石灰的仪器名称____________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为__________________________。 （5）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （6）若上述实验测得的质量为。已知样品的质量为，则该膨松剂样品的纯度为__________(样品中的杂质不发生反应)。 (样品纯度) 25. Ⅰ．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题： （1）Z的化学式为________。 （2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，像盐酸一样属于强酸，可能与反应的有________(填序号)。 A. B. C. D. （3）是“84”消毒液的有效成分，在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：________。 （4）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉有效成分的化学式是____________，漂白粉生效原理_____________ (用化学方程式表示)。 Ⅱ．A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如下： 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应。 （5）写出下列物质的化学式B、________C、________。 （6）写出A与水反应的化学反应方程式为________________________。 （7）写出C与二氧化碳反应的化学反应方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $