2.2 化学平衡常数 导学案 -2025-2026学年高二上学期化学人教版学选择性必修1

化学 导学案 学 校 彰武育才高级中学 年 级 高三 课 题 专题：化学平衡常数 课 型 复习课 课 时 第2课时 主备教师 房丽艳 授课教师 房丽艳 授课班级 3.3 学习目标 1. 通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用 2. 构建化学平衡常数相关计算的思维模型（三段式法），理清计算的思路，灵活解答各类问题 设 问 导 入 1. 化学平衡常数（K）的概念 2. K的表达式 3. K的影响因素 新 知 探 究 考法一：常规代数 例1：已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在2L的密闭容器中加入2molFe和2mol/L的CO2 经3min后达到平衡时剩余1mol的CO2 ，则其化学平衡常数为K1= ； 扩展1：相同温度下，2Fe(s)+2CO2(g) 2FeO(s)+2CO(g) 则K’= 扩展2：相同温度下，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 则K’’= 扩展3：化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应平衡常数K3表达式：K3=_______。并且根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_______ 考法二：给K值，求化学反应速率及转化率等 例2：在一定条件下，在体积为1L的容器中，已知CO(g)的起始浓度为0.06 mol/L, 发生反应经2min后平衡且平衡常数为0.5，则CO的化学反应速率及CO的转化率为多少？ 考法三：判断化学反应进行的方向 Q < K 反应正向进行 Q = K 反应平衡状态 Q > K 反应逆向进行 例3：已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是（ ） A． 正反应方向 B．逆反应方向 C．处于平衡状态 D．无法判断 例4：在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是（ ） T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．此反应为放热反应 B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃ C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大 D．若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行 考法四：求Kp（压强平衡常数） 1.概念：当把化学平衡常数K表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的压强平衡常数Kp，其表达式的意义相同（Kp仅适用于气相发生的反应） 2. 计算方法 第一步：根据三段式法计算平衡体系中各组分的物质的量或物质的量浓度 第二步：计算各气体组分的物质的量分数或体积分数 第三步：根据分压计算公式求出各气体物质的分压 某气体的分压=气体总压强*该气体的物质的量分数（或体积分数） 即：Pi=P总*（ni/n总） 第四步：根据平衡常数计算公式代入计算 例5：2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： 在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气： 平衡时， 的转化率为，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 课 堂 检 测 （2022年全国乙卷节选）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热解反应：2H2S(g) ⇌ S2(g)+2H2(g)。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，平衡常数Kp=_______kPa。 本 课 小 结 考法一：常规代数 扩展1：K’=K1 2 扩展2：K’’=1/K1 扩展3：K3=K1/K2 考法二：给K值，求化学反应速率及转化率等 考法三：判断化学反应进行的方向 Q < K 反应正向进行 Q = K 反应平衡状态 Q > K 反应逆向进行 考法四：求Kp（压强平衡常数） 课 后 作 业 金版教程 P179 (3.5) 学科网（北京）股份有限公司 $