好，那我们现在来做一些练习，下列关于平衡常数K的说法正确的是，这些都是最新的一些模拟题。首先A选项任何条件下化学平衡常数是一个定值，它说是一个定值就错了，我们一定要注意它是受温度影响的。好，那由此直接我们是不是只能选这个C还有D选项了，其他是改变不了。这个平衡常数人家就只能写成那个样子，非常固定。你就记住它和纸和这个温度有关就行。很简单，我们再看这个题，平衡常数K一又给了一个K2。那么大家观察一下这个K1和K2是什么关系呢？首先我们发现它们两个系数不一样，而且还互相是可逆的那我说了，首先你得找出这个可逆的是谁？行开之后，它这个逆反应是这样的。好，大家可以告诉我它的平衡常数是多少吗？我们说互为导数，它和它的逆反应，所以这个新的是K1分之1。而这下我要变一下，我要变成它，我变成它怎么办？我们是不是要乘以个2分之1？好，我之前和大家说乘多少，最后的答案是不是就是它的多少次幂。我们知道这个是不是就等于我们所说的K2，那左右两边我同时平方就是K1分之1等于K2的平方。那是不是我的D选项和这里是一样的，K2的平方分之一就是K一直接选D所以这个就要求大家对我们之前给大家讲的这个，我找一下，这个大家是不是要非常熟悉才行。同一可逆反应K正和K腻互为导数还没完，我们还用了一个什么？如果方程式乘N那么K值就变成原来的N次幂。我们刚才是乘的2分之1，那么K值就是变成原来的2分之1次幂，所以是弄了两次的。只要你知道这个技巧，这道题非常简单。好，我们接着再来看，这里有一个题，因为涉及到转化率，我们下节课会专门给大家解释一下这个转化率的专题。所以这个题我就先不讲了，我们来看后面。好，这里首先让咱们写出化学平衡常数的表达式K这个很简单？反应物一氧化碳还有水，注意我们不能是纯液体或者是固体，二氧化碳还有氢气，这个是最最基础的。他说该反应是什么反应，你怎么知道呢？分析一下，你发现它这个温度在不断上升的过程中，K值在增大。我们回忆一下K值增大是什么意思，我给大家讲过，说明它反应程度更大了，也就是说平衡正义。温度上升和平衡正移能推出什么？我们温度有三聚人和温度相关。你看温度你知道正义，你知道你是不是就知道delta h是什么？是不是我们说了，如果这个你可以看作正的，这个你看作正的，正正为正。所以这个答案就是大于0，大于零自然就是一个吸热反应。我再次强调以后只要看到温度的变化，还有平衡移动，还有多台去三个。你只要知道两个，另外一个你就能够求出来了。又说某温度下各物质的平衡浓度符合这个式子，让我们判断此时的温度是哪一个，怎么办？大家想我要是知道温度是哪个，我是不是得先知道K也就是说它让你通过这个来求出K值，当然很简单了，大家想一下他找到了什么，他和他之间的一个关系？那下面我能不能找出他们的关系？你找到我要知道二氧化碳和氢气，这还不简单，左边除以个3，右边除一个三。好，这样你就用什么来表示出你要的这个东西了。本来你要写的是它，结果你表示出来了3分之5，再乘以这个和上面一样，它它划掉1除以3分之5，不就是5分之3。也就是说我算出K是5分之35分之三是多少？0.6，那0.6对应的是700摄氏度，是不是？只要你把它构造出来很简单。好，我们看到1200摄氏度在某时刻平衡体系中给出这些浓度，然后说上述平衡移动方向怎样。我们想一下你怎么知道它怎么移，是不是看Q和K相比，我们说这个是你的一个目标，是你的终点。如果此时你的Q没有到达这个目标，你是不是想往前走，一直到达这个目标为止。所以你的平衡会正移那要是你比这个目标要大，你是不是要退回去了，所以你平衡会逆移。要是他们相等，那么你的平衡就不移动。所以你把这个数值给它带进去，是不是还是很简单，也是带进这个式子。因为Q和它的表达式是一样的，那我们用一氧化碳乘以水的就是4乘以4，比上二氧化碳乘以氢气的2乘以2，所以等于4。好，那么也就是Q是四是吧？用它和我们的K相比，1200摄氏度下的K是2.6，所以你的Q值比K值要大。你已经大过这个点了，你要退回去，所以我们的平衡会逆反应方向移动。好，我们继续来下面，800摄氏度体积是一升，大家有没有发现这个题，你看给了个初始浓度，给了个平衡浓度，又问重新达到平衡时，平衡浓度你怎么知道？你发现我们这里温度没变。所以我通过这个不变的平衡常数K就可以把我想要的全部值都给它求出来。很简单，我们首先来看一下。好，那么我用齐转屏来表示三段式是吧？初始的是多少？0.01，氢气平衡时，你找到它平衡时是0.005好到这儿我们先有一个平衡，这个K不变，后来再管是吧？好，这个很简单，大家怎么看呢？我现在只知道它和它是0.01，这两个是0。结果能变到它是不是说明我知道了变化量，知道变化量，所有的事情都变得简单起来。因为它是一份，而系数都是一，那其他的变化还不都一样吗？0.005，0.005好，那这个小药瓶是不是它是反应物，它在消耗0.01减0.005，剩下0.005，这也是这个应该是生成物。好，那这样我就全部算出来了，我是不是就能得到此时的这个K值？K值是什么？它乘它的比上它乘它的注意是平衡时，所以0.005乘0.0005除以这两个的乘积，不就是一吗？好，我写了那么半天，我就是为了算出这个。好，接着我再来，人家题目要求此时再加入0.02摩尔每升的这个水蒸气。那我这个时候提醒大家，你注意这是重新建立了一个平衡。也就是说我刚才的这个结束变成了我新平衡的一个开端。这个大家能理解吧？刚才我们已经结束了，那你这个续集是不是要由开始的结局来谱写？所以我们把这个移上去，作为下一个的开端。还没完，除了刚才我们结束作为这里的开头，你看它又再加入了0.02的水蒸气，那么0.005加0.02就是0.025。好，那变化量我现在不知道，但是我知道变化的这个系数应该都是一。所以XXXX这里平是不是在消耗，所以是0.005减X0.025减X这里这是生成物，所以加起来？0.005加X0.005加X这个K是一，人家是没变的。好，也就是说我用它乘它除以它乘，我就把这个数值给它带进去。注意我要用平衡式的0.005加X乘以0.005加X比上减，这里是减X0.025减X注意它是等于一的。所以我们一个数学问题，最后解出X不就好了。那你要解吗？你不想减就把这个数值代进去是吧？就是个选择题，只要最后算出来K等于一就好了，最后解得X是等于0.0025，那是不是就是答案？是不是就选A不是，因为你设的是XX是等于0.0025，但是问的是氢气的平衡浓度，看清楚题不要马虎。氢气的平衡浓度要用0.005，再加上0.0025，也就是0.0075，选择B选项。好，其实这些都是一些简单的计算，反而拉不开什么差距的。我们看一下这个题，两升密闭容器中，然后加入这些发生反应达到平衡，测得生成了1.6摩尔的C正确的是，首先他说平衡常数表达式，大家看这个表达式，你要看有没有纯固体或者是液体。如果有的话，它是一的，所以这个你不能考虑进去，这个很容易错，你一定要看它的状态到底是不是纯固体或者是纯液体，是的话你就不能带进去算，注意一定要注意这一点。然后再看B此时转化率是40%。那大家想一下转化率是不是用变化量除以起始量？他问的是B人家变化量是什么？大家告诉我，我这个三段式你看到测得C是1.6摩尔，C是由零开始到1.6的，也就是说C变化了1.6。根据系数我B变化是它的一半，也就是B变化了0.8，我们转化率是变化量除以起始量B的起始是2，所以这里乘100% 40% B没问题。再看到C选项增大该体系压强平衡向右移动。好，那大家想一下，我们增大压强，它偏偏要向气体系数和减小的方向移动，而这个又不能算，所以这个其实是五变二。他向气体系数和减小的方向移动不就是平衡正移吗？有同学就跟我说好了，正移那么就K增大。你注意这个K是平衡常数，它只受什么影响，温度向右移动没问题，但是不是说向右移动它就K就增大，因为K是受到温度影响的，这里人家是某温度下，也就是说温度恒定，那K人家变不了。D弱项平衡体系中加入少量的C说正逆反应速率均增大。大家记不记得我给大家讲的，我们有两种方法可以使正逆反应速率都增大。一个是把他的压强给他抽上去，进而使得我们的浓度上去了，所以正逆反应速率都增大。还有什么升温，升温也可以达到。那如果我此时加入少量的C有用吗？加的可是C不是别的，这个是个固体，你加了没用，所以这里是错的。如果假设它是个气体的话，那么你加入C首先我逆反应此时速率是不是迅速就陡增了？因为你加入C平衡逆向移动，当然你也会积累到这里去，所以我们正反应速率也会增大。但是你注意你家的这个C它是纯固体，所以固体它影响不到反应速率，除非是气体才行，不要掉入这个陷阱里面去。