精品解析：吉林省四平市实验中学2025-2026学年高二下学期第一次月考化学试题

2025～2026学年度下学期第一次月考试题 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列原子轨道的形状为哑铃形且取向相互垂直的是 A. s B. p C. d D. f 【答案】B 【解析】 【详解】轨道的形状为哑铃形，且、、三个轨道的取向分别沿、、轴，三者相互垂直，B符合题意； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. HCl的形成过程： B. 氯气的共价键电子云轮廓图： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态氧原子电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，形成过程为，A错误； B．氯气分子中氯原子与氯原子形成键，共价键电子云轮廓图为，B正确； C．的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，的价层电子对互斥模型为，C正确； D．氧元素的原子序数为8，基态氧原子的电子排布式为，轨道表示式为，D正确； 故答案为：A。 3. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子质量为126.9，并不是碘原子的质量数，质量数是质子数与中子数之和，A错误； B．碘元素的价层电子排布式为，B正确； C．碘元素的电子层数为 5，最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA族，C错误； D．碘原子核外有53个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5，即有53种电子运动状态；而空间运动状态指原子轨道数，共27种（1+1+3+1+3+5+1+3+5+1+3 =27），D错误； 故答案选B。 4. 氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A. 电负性：N＜B B. N和B元素均位于元素周期表的s区 C. 分子中N原子与B原子间形成了配位键 D. 氨硼烷固态时为共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期主族元素从左到右电负性增大，N位于B右侧，所以元素的电负性：N＞B， A错误； B．N的价电子排布为2s22p3，B的价电子排布为2s22p1，因此B、N均位于元素周期表的p区，属于p区元素，B错误； C．N原子最外层有5个电子，有1对孤电子对和3个成单电子，而B原子最外层只有3个成单电子，N与B原子之间以配位键形成N-B键，其中N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，C正确； D．氨硼烷结构与乙烷相似，在固态时物质聚集状态为分子晶体，D错误； 故合理选项是C。 5. 基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成离子化合物，A不符合题意； B．形成离子化合物KF，B不符合题意； C．形成共价化合物，C不符合题意； D．形成化合物或，属于型共价化合物，D符合题意； 答案选D。 6. 下列晶体中由分子直接构成的是 A. 食盐 B. 石英 C. 白磷 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐是氯化钠，属于离子晶体，由和构成，不是由分子直接构成，A错误； B．石英的主要成分为，属于共价晶体，由Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，B错误； C．白磷的化学式为，属于分子晶体，直接由分子构成，C正确； D．金刚石属于共价晶体，由C原子通过共价键形成空间网状结构，不存在独立分子，D错误； 故选C。 7. 微粒的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定相同。下列判断正确的是 选项 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 A 正四面体形 正四面体形 B 平面三角形 三角锥形 C 正四面体形 平面三角形 D 直线形 V形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中的中心硒原子的价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，分子的空间结构也为正四面体形，A项正确； B．分子中心C原子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，B项错误； C．分子的价层电子对数为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构也为平面三角形，C项错误； D．分子中的中心Be原子的价层电子对数为2，价层电子对互斥模型为直线形，没有孤电子对，分子的空间结构也为直线形，D项错误； 故答案为A。 8. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性 B. 共价晶体中一定含有第ⅣA族元素 C. 同族元素单质的晶体类型可能不同 D. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体与非晶体的本质差异是内部粒子是否呈周期性有序排列，物理性质各向异性是晶体有序排列带来的宏观性质，并非本质差异，A错误； B．共价晶体不一定含有ⅣA族元素，例如立方氮化硼（BN）、氮化铝（AlN）都是共价晶体，不含ⅣA族元素，B错误； C．同族元素单质的晶体类型可以不同，例如第ⅣA族中，金刚石（碳单质）是共价晶体，铅单质是金属晶体；第ⅠA族中H2​是分子晶体，锂单质是金属晶体，C正确； D．分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响分子晶体的熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，D错误； 故答案为：C。 9. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 、中S原子都是杂化 C. 、分子的VSEPR模型不一样 D. 为正四面体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1个中含有12个键，则分子中含有键，故A错误； B．中价层电子对数为4+=4，S原子是杂化；中价层电子对数为3+=4，S原子是杂化；故B正确； C．中价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形；中价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误； D．中价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，但S-O和S-Cl键长度不同，不是正四面体结构，故D错误； 故选B。 10. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心C原子所连的原子不同，空间结构为四面体形而非正四面体形，A项错误； B．难溶于水，B项错误； C．分子的结构式为，1个分子中含3个键与1个键，键与键个数比为，C项正确； D．反应过程中有极性共价键、非极性共价键的断裂，但是只形成了极性共价键，D项错误； 故答案选C。 11. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由题中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，因此第一电离能：F>N>P>S，A正确； B．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B错误； C．同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：，C错误； D．F无正化合价，D错误； 故选A。 12. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据”相似相溶”，A正确； B．氯化钠为离子晶体，硫磺为分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确； C．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确； D．烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误； 故答案选D。 13. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：A>B B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 【答案】A 【解析】 【分析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。空气中氮气含量最高，则A为N；元素B最外层电子数是其内层的3倍，则B为O；C元素价层电子排布式为，，价层电子排布式是，则C为；D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。 【详解】A．基态N原子有3个未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，A项正确； B．的空间结构为V形，是极性分子，B项错误； C．为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的获得Al单质，C项错误； D．Fe位于元素周期表的d区，D项错误。 故答案选A。 14. 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与冠醚X的空腔大小相近、恰好能进入冠醚X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。 已知：冠醚Z与溶液可以发生反应：。 下列说法错误的是 A. 形成冠醚X的二元醇是乙二醇 B. 冠醚Y不易与形成稳定结构 C. W中与孤电子对之间的作用属于离子键 D. 将烯烃溶入冠醚Z，能提高溶液对烯烃的氧化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察冠醚X的结构，重复单元为-O-CH2CH2-，可由乙二醇分子间脱水形成环状化合物，因此形成X的二元醇是乙二醇，A正确； B．题干明确说明体积与X的空腔大小相近才能形成稳定结构，冠醚Y的空腔比X更大，与体积不匹配，不易与形成稳定结构，B正确； C．W中提供空轨道，氧原子提供孤电子对，二者形成的是配位作用，C错误； D．烯烃易溶于冠醚、难溶于水，冠醚Z可以结合，使进入冠醚有机相，让烯烃和充分接触，能提高高锰酸钾对烯烃的氧化效果，D正确； 故答案选C。 15. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．含键的数目为，A项错误； B．由晶胞结构可以看出Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构，B项正确； C．属于共价晶体，晶胞中不含分子，C项错误； D．晶胞密度为，D项错误。 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬的第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 【答案】（1）4s （2）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能级上的电子变为半充满状态 （3）3 （4） （5） ①. ds区 ②. ③. ④. C>N>F 【解析】 【分析】（5）X基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则X为碳元素()；Y原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Y为氮元素()；Z为氟元素()，Q基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则其电子排布式为，N为铜元素；W位于周期表中第7纵列，则为锰元素。 【小问1详解】 铁为26号元素，电子排布式为，由基态原子失去电子时优先失去4s能级上的电子； 【小问2详解】 基态铬原子的价层电子排布式为，失去一个电子所得的正一价阳离子的价电子排布为，基态锰原子的价层电子排布式为，失去一个电子所得的正一价阳离子的价电子排布为，由于铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去能量较高的4s能级上的电子而形成3d5半满稳定状态，所以>。 【小问3详解】 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA和ⅤA元素反常，大于其相邻元素的第一电离能，因此Be、C的第一电离能大于B，O的第一电离能小于N，介于B、N之间的第二周期元素有3种； 【小问4详解】 基态原子最外层电子排布分别为和的元素分别为镁和氯，形成的化合物的化学式为； 【小问5详解】 ①根据分析可知Q为铜元素，在ds区； ②Y为氮元素，Z为氟元素，形成的化合物为，电子式为； ③W为25号锰元素，价层电子排布式为； ④X为碳元素，Y为氮元素，Z为氟元素，位于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径由大到小的顺序为C>N>F； 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 【答案】（1）、 （2） ① sp ②. 不同 （3）键 （4） ①. O>C>H ②. 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键 （5） ①. > ②. C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 非极性分子的正负电荷中心重合。为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子。为双原子单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子。和分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 中心原子的价层电子对数为2 + = 2，故杂化类型为sp杂化。中甲基上的原子价层电子对数为4 + = 4，杂化类型为杂化，二者杂化类型不同。 【小问3详解】 分子中两个H原子的1s轨道沿键轴方向重叠形成σ键，属于s-sσ键。 【小问4详解】 电负性随元素周期表中位置变化的规律为同周期主族元素从左到右逐渐增大，同主族元素从上到下逐渐减小。、、的电负性大小为 > > 。易溶于水，是因为与水均为极性分子，且中的可与水分子形成氢键，增强分子间相互作用，提升溶解性。 【小问5详解】 中原子为杂化，无孤电子对。中原子为杂化，有2对孤电子对。根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中的键角大于中的键角。 18. 立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。 回答下列问题： （1）下列关于B、N的说法正确的是_______(填字母)。 A. 均位于元素周期表第二周期 B. 最高能级电子云的形状相同 C. 两者未成对电子数相等 D. 最高价氧化物对应水化物均为强酸 （2）立方氮化硼属于_______(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为_______，的键角为_______，B周围距离最近且相等的N原子有_______个。 （3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为_______。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为_______。 （4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）AB （2） ①. 共价 ②. 1:1 ③. 或 ④. 4 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 A．B和N均位于元素周期表第二周期，A符合题意； B．B和N的最高能级都为2p能级，p电子云形状为哑铃形，二者形状相同，B符合题意； C．B的未成对电子数为1，N的未成对电子数为3，两者不相等，C不符合题意； D．B的最高价氧化物对应水化物为弱酸，N的最高价氧化物对应水化物为强酸，D不符合题意； 故选AB； 【小问2详解】 立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，由原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体；晶胞中B原子个数：，N原子个数：4个，故B、N原子个数比为；B、N原子均形成正四面体结构，故的键角为或；B原子周围距离最近且相等的N原子构成正四面体，数目为； 【小问3详解】 已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，结合晶胞结构，b点氮原子坐标为；晶胞参数为1，a点坐标，b点坐标，根据空间距离公式：； 【小问4详解】 晶胞边长为，晶胞体积； 晶胞中含4个，晶胞质量；密度。 19. 是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填字母)。 a. b. c. （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是_______。 （3）比较键角：_______(填“”“”或“”)。 （4）基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为_______。 （5）和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为_______pm。 （6）中配体为_______。铂立方晶胞为正方体，边长为，晶胞结构如图所示。铂晶体的摩尔体积_______(阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）c （2）没有孤电子对 （3）< （4）3:1 （5） ①. CuCl ②. （6） ① 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 a．为基态的的价电子排布式，电离最外层一个电子所需能量为N的第二电离能； b．属于基态N原子，电离最外层一个电子所需能量为N的第一电离能； c．属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子；第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量最小的是； 选c。 【小问2详解】 没有孤电子对，所以配位键形成时，不能作为配体。 【小问3详解】 、中N原子价电子对数均为4，中N原子有1个孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，所以键角：。 【小问4详解】 Co为27号元素，基态原子核外有3个未成对电子，Cu为29号元素，基态原子核外有1个未成对电子，基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为3:1。 【小问5详解】 图示晶胞中，白球数为 、黑球数为4，原子个数比为，故为CuCl的晶胞；已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半，所以两黑球之间的最近距离为pm。 【小问6详解】 中Pt与NH3、Cl-形成配位键，配体为、。铂晶胞中Pt的个数为，，晶胞的体积为，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度下学期第一次月考试题 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列原子轨道的形状为哑铃形且取向相互垂直的是 A. s B. p C. d D. f 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. HCl的形成过程： B. 氯气的共价键电子云轮廓图： C. 的价层电子对互斥模型： D. 基态氧原子电子轨道表示式： 3. 碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A. 质量数是126.9 B. 价层电子排布式为 C. 位于第五周期第ⅤA族 D. 核外电子有53种空间运动状态 4. 氨硼烷(BH3NH3)分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法正确的是 A. 电负性：N＜B B. N和B元素均位于元素周期表的s区 C. 分子中N原子与B原子间形成了配位键 D. 氨硼烷固态时为共价晶体 5. 基态原子的价层电子排布式对应一种原子。下列原子中能形成型共价化合物的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 下列晶体中由分子直接构成的是 A 食盐 B. 石英 C. 白磷 D. 金刚石 7. 微粒的价层电子对互斥模型与其空间结构不一定相同。下列判断正确的是 选项 化学式 价层电子对互斥模型 空间结构 A 正四面体形 正四面体形 B 平面三角形 三角锥形 C 正四面体形 平面三角形 D 直线形 V形 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于晶体说法正确的是 A. 晶体与非晶体的本质差异为是否具有物理性质各向异性 B. 共价晶体中一定含有第ⅣA族元素 C. 同族元素单质的晶体类型可能不同 D. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 9. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 、中S原子都是杂化 C. 、分子的VSEPR模型不一样 D. 为正四面体结构 10. 氯仿()常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(，结构式为)：。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 为极性分子，所以极易溶于水 C. 分子中键与键个数比为 D. 反应过程中有极性共价键与非极性共价键的断裂与形成 11. 现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示： ① ② ③ ④ ［Ne]3s23p4 1s22s22p5 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 12. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫磺晶体 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 A. A B. B C. C D. D 13. A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为，D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数：A>B B. B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C. 工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D. D位于元素周期表的ds区 14. 冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物，烯烃易溶于冠醚，难溶于水。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与冠醚X的空腔大小相近、恰好能进入冠醚X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。 已知：冠醚Z与溶液可以发生反应： 下列说法错误的是 A. 形成冠醚X的二元醇是乙二醇 B. 冠醚Y不易与形成稳定结构 C. W中与孤电子对之间的作用属于离子键 D. 将烯烃溶入冠醚Z，能提高溶液对烯烃的氧化效果 15. 的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键的数目为 B. Si原子周围最近的O原子形成正四面体结构 C. 晶胞中含8个分子 D. 的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 根据要求完成下列问题： （1）Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）金属铬第二电离能()和锰的第二电离能()分别为1590.6 、1509.0 ，>的原因是_______。 （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 （4）基态原子最外层电子排布分别为和的元素形成的化合物的化学式为_______。 （5）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Z 电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 ①Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)。 ②写出Y和Z形成的化合物的电子式：_______。 ③基态W原子核外价层电子排布式为_______。 ④X、Y、Z原子半径由大到小的顺序为_______(用“>”连接元素符号)。 17. 低压合成甲醇反应()可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是___________(填分子式)。 （2）中心原子杂化类型为___________，与中碳原子的杂化类型___________(填“相同”或“不同”)。 （3）中的键属于___________(填“s-s键”“s-p键”或“p-p键”)。 （4）中各元素电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 易溶于水，原因是___________。 （5）中H—C—H的键角___________(填“>”“<”或“=”)中H—O—H的键角，理由是___________。 18. 立方氮化硼晶体被认为是已知的最硬的物质。立方氮化硼晶胞如图所示，其晶体结构与金刚石相似。 回答下列问题： （1）下列关于B、N的说法正确的是_______(填字母)。 A. 均位于元素周期表第二周期 B. 最高能级电子云的形状相同 C. 两者未成对电子数相等 D. 最高价氧化物对应水化物均为强酸 （2）立方氮化硼属于_______(填晶体类型)晶体。晶胞中硼、氮原子个数比为_______，的键角为_______，B周围距离最近且相等的N原子有_______个。 （3）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。已知a点硼原子坐标为，c点硼原子坐标为，则b点氮原子坐标为_______。设晶胞参数为1，则a、b之间的距离为_______。 （4）已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，晶体的晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含a、b的代数式表示)。 19. 是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、等。回答下列问题： （1）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填字母)。 a. b. c. （2）配位键形成时，不能作为配体的原因是_______。 （3）比较键角：_______(填“”“”或“”)。 （4）基态Co原子和Cu原子核外未成对电子数之比为_______。 （5）和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为，两黑球之间的最近距离为_______pm。 （6）中配体为_______。铂立方晶胞为正方体，边长为，晶胞结构如图所示。铂晶体的摩尔体积_______(阿伏加德罗常数的值为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $